Dureza Calcica y Magnesica

 

RESULTADOS:

AGUA DE ASEQUIA

DUREZA TOTAL

Fc = 1.121   () = 8.7   



Para agua de asequia

Dt =

1000  Fc    ()

Dt =

 

 () 1000   1.121  ()

25

Dt = 401.121  ()   Dt = 401.1218.7  Dt = 390.108     3 

 

 

DUREZA CÁLCICA

Fc = 1.121  () = 4.6   

Para agua de asequia

Dca =

Dca =

1000   Fc   ()  ()

1000  1.121  () 25

 

 

Dca = 401.121()   Dca = 401.1214.6  Dca = 20 206. 6. 264 264  PPm ca = 0.4   PPm ca ca = 0.4206.264    =   ,   

DUREZA MAGNÉSICA DUREZ DUREZA A MAGNES MAGNESICA ICA =    −     DUR DUREZA EZA MAGN MAGNESI ESICA CA = 39 390. 0.10 108 8 − 82. 82.51    =     .  

 

AGUA DE RIO

DUREZA TOTAL

Fc = 1.121   () = 8.7   



Para agua de RIO

Dt =

1000  Fc    ()

 

 () 1000   1.121  ()

Dt =

25

Dt = 401.121  ()  

Dt = 401.1218.7  Dt = 390.108     3 

 

 

DUREZA CÁLCICA

Fc = 1.121  () = 4.7   

Para agua RIO

Dca =

Dca =

1000   Fc   ()  ()

1000  1.121  () 25

 

 

Dca = 401.121()   Dca = 401.1214.7  Dca = 210.748  PPm ca = 0.4   PPm ca ca = 0.4210.748    =   .   

DUREZA MAGNÉSICA DUREZ DUREZA A MAGNES MAGNESICA ICA =    −     DUR DUREZA EZA MAGN MAGNESI ESICA CA = 39 390. 0.10 108 8 − 84. 84.29    =     .  

 

DISCUSIONES:

 

La presencia de calcio en las aguas naturales tiene su origen en la lixiviación de los terrenos calizos que atraviesa. El calcio, junto con el magnesio, son elementos de la dureza del agua. El calcio se encuentra en las aguas en cantidades mucho mayores que el magnesio siendo, salvo muy raras excepciones, el catión más abundante. A las aguas pasa, o bien por simple disolución cuando tiene su origen en los yesos o los silicatos, o bien por ataque de las calizas o dolomías, por la acción del anhídrido carbónico. (CHANG, Raymond: Química. Cuarta Edición. Mc Graw. México, 1993)  1993) 

 

El carbonato cálcico (CaCO 3) es el carbonato más importante, que se presenta en la naturaleza como caliza, mármol y, en estado puro, como calcita. El CaCO 3 se produce como precipitado difícilmente soluble al pasar CO 2 a través de una disolución de hidróxido cálcico, así como durante el fraguado del mortero de cal, que es una mezcla de arena, cal apagada [Ca (OH) 2] y agua:  

Ca 2+ + 2OH - + CO 2 → CaCO 3 (Precipitado) + H 2O

Otros minerales importantes del tipo de los carbonatos son la dolomita (Ca, Mg)CO 3, en el que la mitad de los iones Ca 2+ han sido sustituido por iones Mg 2+ y además el carbonato de zinc, el carbonato de manganeso y el carbonato de hierro. Los últimos constituyen minerales valiosos.(  American Society for testing and Materials. Annual book of Standards 1994. 2.)