Laporan Praktikum Kimia Titrasi Asam Basa

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA “MENENTUKAN KADAR ASAM CUKA DALAM CUKA MAKAN”

DISUSUN OLEH KELOMPOK 1: FELICIA AUGUSTINA NATANIA PAKPAHAN GRACELA LOIS SAPUTRI GUSTI AYU KADE DYANILLA KUSUMA PUTRI W. KOMANG DINI LADIA DWIYA VRAKASHEVIA NI KADEK ARIANI DEWI

(05) (07) (09) (23) (25)

KELAS: XI IPA 4 GURU PEMBIMBING: SUGIMIN RAHARJO, S.PD., M.PD. SMA NEGERI 1 KUTA NPSN : 50101705 NIS : 300120 ALAMAT : JLN. DEWI SARASWATI, SEMINYAK, KUTA-BADUNG TELP. (0361) 7379

KATA PENGANTAR Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa, atas segala limpahan rahmat, karunia, dan hidayah-Nya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan praktikum ini dengan baik. Laporan praktikum ini disusun sebagai bagian dari kegiatan mata pelajaran Kimia yang kami jalani di dalam kegiatan pembelajaran kami. Laporan praktikum ini membahas mengenai penentuan kadar asam cuka dalam cuka makan menggunakan metode titrasi asam-basa. Asam cuka merupakan senyawa yang umum ditemukan dalam cuka makan, dan mengetahui kadar asamnya penting dalam konteks penggunaannya dalam proses masak dan industri pangan. Melalui praktikum ini, kami akan melakukan titrasi asam-basa untuk menentukan kadar asam cuka dalam sampel cuka makan yang diberikan. Kami menyadari bahwa dalam penyusunan laporan ini, kami tidak lepas dari bimbingan, dukungan, dan kontribusi berbagai pihak. Oleh karena itu, kami ingin mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada guru Kimia kami, yaitu pak Sugimin Raharjo, S.Pd., M.Pd. yang telah memberikan pengetahuan dan arahan selama proses praktikum ini. Kami juga mengucapkan terima kasih kepada guru asisten praktikum yang telah membantu kami dalam pelaksanaan praktikum di laboratorium. Kami juga ingin mengucapkan terima kasih kepada teman-teman sekelas yang saling mendukung dan bekerja sama selama praktikum ini berlangsung. Semoga kerja sama dan kontribusi kami dapat memberikan hasil yang baik dalam laporan praktikum ini. Akhir kata, semoga laporan praktikum ini dapat bermanfaat sebagai bahan referensi dan pengayaan pengetahuan bagi pembaca yang tertarik dengan topik yang dibahas. Kami menyadari bahwa laporan ini masih jauh dari sempurna, oleh karena itu, masukan dan saran yang membangun sangat kami harapkan guna perbaikan di masa yang akan datang. Terima kasih.

Badung, 16 Mei 2023

Kelompok 1

ii

DAFTAR ISI HALAMAN JUDUL ........................................................................................................ i KATA PENGANTAR ...................................................................................................... ii DAFTAR ISI ..................................................................................................................... iii BAB I PENDAHULUAN ................................................................................................. 1 1.1 Judul Praktikum ............................................................................................... 1 1.2 Pelaksanaan Praktikum .................................................................................... 1 1.3 Tujuan .............................................................................................................. 1 1.4 Landasan Teori ................................................................................................. 1 1.4.1 Titrasi Asam dan Basa ............................................................................ 1 1.4.2 Asam ....................................................................................................... 2 1.4.3 Basa ......................................................................................................... 3 1.4.4 Larutan Cuka ........................................................................................... 3 BAB II METODE PRAKTIKUM .................................................................................. 5 2.1 Alat dan Bahan ................................................................................................. 5 2.1.1 Alat .......................................................................................................... 5 2.1.2 Bahan ...................................................................................................... 5 2.2 Prosedur Kerja ................................................................................................. 5 BAB III HASIL DAN PEMBAHASAN ......................................................................... 7 3.1 Tabel Hasil Pengamatan .................................................................................. 7 3.2 Pembahasan ...................................................................................................... 7 BAB IV PENUTUP .......................................................................................................... 11 4.1 Kesimpulan ...................................................................................................... 11 DAFTAR PUSTAKA ....................................................................................................... 12 LAMPIRAN....................................................................................................................... 13

iii

BAB I PENDAHULUAN 1.1 Judul Praktikum “Menentukan Kadar Asam Cuka dalam Cuka Makan”.

1.2 Pelaksanaan Praktikum Tanggal Praktikum

: Kamis, 11 Mei 2023;

Lokasi Praktikum

: Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Kuta;

Waktu Praktikum

: 11.50 – 13.30 WITA.

1.3 Tujuan Mengetahui kadar asam asetat dalam cuka makan.

1.4 Landasan Teori 1.4.1 Titrasi Asam dan Basa Titrasi asam basa adalah suatu prosedur untuk menentukan kadar (pH) suatu larutan asam/basa berdasarkan reaksi asam basa. Kadar larutan asam dapat ditentukan dengan menggunakan larutan basa yang sudah diketahui kadarnya, dan sebaliknya kadar larutan basa dapat ditentukan dengan menggunakan larutan asam yang sudah diketahui kadarnya. Titrasi yang menyandarkan pada jumlah volum larutan disebut titrasi volumetri. Pengukuran volum diusahakan setepat mungkin dengan menggunakan alat-alat, seperti buret dan pipet volumetri. Larutan yang akan dicari kadarnya dimasukkan ke dalam labu erlemeyer, sementara larutan yang sudah diketahui kadarnya dimasukkan ke dalam buret. Sebelum memulai titrasi, larutan yang akan dititrasi ditetesi larutan indikator. Jenis indikator yang digunakan disesuaikan dengan titrasi yang dilakukan, misalnya Fenolftalein untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat. Secara teknis, titrasi dilakukan dengan cara mereaksikan sedikit demi sedikit larutan penitrasi melalui buret, ke dalam larutan yang akan dititrasi dalam labu erlemeyer. Penambahan dilakukan terus menerus sampai kedua larutan tepat habis bereaksi yang ditandai dengan berubahnya warna indikator.

1

Kondisi pada saat terjadi perubahan warna indicator disebut titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi diharapkan mendekati titik ekuivalen titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam habis bereaksi dengan larutan basa. Pendekatan antara titik akhir titrasi dan titik ekuivalen titrasi bergantung pada pH perubahan warna dari larutan indikator. Jika perubahan warna indicator terletak pada pH titik ekuivalen, maka titik akhir titrasi sama dengan titik ekuivalen. Akan tetapi, jika perubahan warna terjadi setelah penambahan larutan penitrasi yang berlebih, maka titik akhir titrasi berbeda dengan titik ekuivalen. Perbedaan antara titik akhir titrasi dengan titik ekuivalen disebut kesalahan titrasi. Besar kecilnya kesalahan titrasi ditentukan oleh pemilihan indikator. Jika indikator yang digunakan tepat, maka kesalahan titrasinya kecil. Dalam titrasi, ada saat dimana terjadi perubahan pH secara drastis. Kondisi ini terjadi saat titrasi mendekati titik ekuivalen. Perubahan ini akan tetap terjadi meskipun larutan penitrasi yang ditambahkan sangat sedikit. Titik ekuivalen dalam titrasi berbeda-beda tergantung jenis titrasinya. Titrasi asam kuat oleh basa kuat dan sebaliknya mempunyai titik ekuivalen pada pH 7. Titik ekuivalen titrasi asam lemah oleh basa kuat terjadi pada pH basa, antara 8 dan 9. Sementara titik ekuivalen titrasi basa lemah oleh asam kuat berada pada pH asam. 1.4.2 Asam Asam secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau: 1. Masam ketika dilarutkan dalam air. 2. Asam terasa menyengat bila disentuh, dan dapat merusak kulit. 3. Asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam. 4. Walaupun tidak selalu ionik merupakan cairan elektrolit. Asam kuat adalah asam yang benar-benar terionisasi dalam larutan. Tidak banyak asam kuat di dunia. Beberapa contoh asam kuat adalah asam sulfat, asam klorida, asam bromida dan asam nitrat. Asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi secara signifikan dalam larutan. Misalnya jika sebuah asam dilambangkan dengan HA, maka dalam larutan masih terdapat sejumlah besar HA yang belum terdisosiasi/terionisasi.

2

1.4.3 Basa Basa adalah zat-zat yang dapat menetralkan asam. Secara kimia, asam dan basa saling berlawanan. Basa yang larut dalam air disebut alkali. Jika zat asam menghasilkan ion hidrogen (H+) yang bermuatan positif, maka dalam hal ini basa mempunyai arti bahwa ketika suatu senyawa basa di larutkan ke dalam air, maka akan terbentuk ion hidroksida (OH-) dan ion positif menurut reaksi sebagai berikut. Ion hidroksida (OH-) terbentuk karena senyawa hidroksida (OH) mengikat satu elektron saat dimasukkan ke dalam air. Secara umum, basa memiliki sifat sebagai berikut: 1. Kaustik. 2. Rasanya pahit. 3. Licin seperti sabun. 4. Nilai pH lebih dari air suling. 5. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru. 6. Dapat menghantarkan arus listrik. 1.4.4 Larutan Cuka Larutan cuka merupakan larutan yang memiliki kandungan asam asetat 3% sampai 8% yang diencerkan bersama air, dan yang merupakan larutan asam yang dibuat dari reaksi etanol: CH3CH2OH. Larutan cuka umumnya dipakai untuk keperluan rumah tangga seperti pelengkap masakan dan lain – lain. Komponen kimia utama cuka adalah asam asetat atau disebut juga asam etanoat (CH3COOH). Asam asetat atau asam etanoat adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Asam cuka ataupun asam asetat memiliki rumus empiris C2H4O2. Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau CH3CO2H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial) adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16.7°C. Asam asetat juga merupakan salah satu asam karboksilat paling sederhana, setelah asam format. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asam lemah, artinya hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion H+ dan CH3COOH. Asam asetat digunakan dalam produksi polimer seperti polietilena tereftalat, selulosa asetat, dan polivinil asetat, maupun berbagai macam serat dan kain. Dalam setahun, kebutuhan dunia akan asam asetat mencapai 6,5 juta ton per tahun. 1.5 juta ton per tahun

3

diperoleh dari hasil daur ulang, sisanya diperoleh dari industri petrokimia maupun dari sumber hayati. Asam asetat tidak hanya berguna sebagai bahan penyedap masakan saja, tetapi juga diproduksi dalam jumlah besar untuk berbagai kegunaan lain. Asam organik ini bisa diproduksi dalam berbagai konsentrasi. Dalam bentuk murni, asam asetat dikenal sebagai asam asetat glasial karena mengkristal dalam suhu dingin. Bentuk asam ini sangat korosif dan bisa berbahaya jika mengenai kulit sehingga orang yang bekerja menggunakan senyawa ini harus menggunakan alat pelindung. Terdapat beberapa cara pembuatan asam asetat. Salah satu metode adalah fermentasi bakteri, teknik yang digunakan untuk membuat cuka, di mana asam asetat dihasilkan sebagai produk sampingan dari penguraian bakteri. Teknik lain melibatkan reaksi kimia yang menghasilkan asam ini, seperti yang dilakukan dalam pembuatan untuk penggunaan industri. Ketika digunakan untuk keperluan makanan, asam asetat biasanya diproduksi secara biologis karena memerlukan label keamanan makanan. Senyawa berwarna bening ini memiliki rasa asam yang khas, meskipun mencicipi langsung tidak dianjurkan kecuali jika secara jelas diperuntukkan bagi konsumsi manusia. Asam asetat juga memiliki bau yang kuat dan tajam.Selain sebagai penyedap makanan, asam ini juga digunakan sebagai pengawet. Kondisi asamakan menghambat pertumbuhan bakteri, menjaga makanan aman dari kontaminasi. Dalam industri, asam asetat digunakan dalam berbagai proses.

4

BAB II METODE PRAKTIKUM 2.1 Alat dan Bahan 2.1.1. Alat Tabel 1. Alat No

Nama Alat

Jumlah

1

Gelas Ukur 10 mL

1 Buah

2

Corong Gelas

1 Buah

3

Erlenmeyer 100 mL

3 Buah

4

Gelas Beaker 80 mL

3 Buah

5

Statif

1 Buah

6

Klem

1 Buah

7

Buret

1 Buah

8

Keran Buret

1 Buah

9

Labu Ukur 500 mL

1 Buah

2.1.2. Bahan Tabel 2. Bahan No

Nama Bahan

Jumlah

1

Asam Cuka

10 mL

2

Air

490 mL

3

NaOH 1 M

4

Indikator Penolftalein (PP)

Secukupnya 16 etes

2.2 Prosedur Kerja 1. Siapkan semua alat dan bahan yang diperlukan untuk melakukan praktikum. 2. Ambil 10 mL larutan asam cuka dengan gelas ukur 10 mL dan tuangkan ke dalam labu ukur 500 mL kemudian tambahkan air sampai volumenya mencapai 500 mL dan kocok larutan asam cuka hingga rata. 3. Tuangkan larutan asam cuka yang telah diencerkan tersebut sebanyak 20 mL ke dalam gelas erlenmeyer. Kemudian tambahkan 2-4 tetes indikator PP dan letakkan gelas erlenmeyer di bawah keran buret. 4. Masukkan larutan NaOH 0,1 M ke dalam buret hingga mencapai angka 0 mL. 5

5. Teteskan larutan NaOH 0,1 M dari buret ke dalam larutan asam cuka yang telah berisi indikator PP dengan cara membuka dan menutup keran buret secara perlahan-lahan hingga warna dari larutan asam cuka tersebut berubah menjadi merah muda. Goyangkan erlenmeyer yang berisi larutan asam cuka agar larutan NaOH 0,1 M yang ditambahkan tercampur rata. 6. Amati percobaan yang dilakukan, kemudian catat volume larutan NaOH yang digunakan. 7. Ulangi percobaan (langkah 4 – 6) sebanyak 4 kali. 8. Setelah selesai melakukan praktikum, buang bahan kimia yang sudah tidak terpakai pada tempatnya. 9. Bersihkan semua alat dan bahan yang digunakan dengan mencuci menggunakan air kemudian dikeringkan dengan kain bersih. 10. Simpan kembali alat dan bahan praktikum pada tempat yang telah disediakan.

6

BAB III HASIL DAN PEMBAHASAN 3.1 Tabel Hasil Pengamatan Berikut adalah tabel hasil pengamatan yang dilakukan dalam praktikum yang berjudul “Menentukan Kadar Asam Cuka dalam Cuka Makan”. Tabel 3. Hasil Pengamatan Titrasi Asam Basa No Percobaan 1

Volume Larutan Cuka (mL)

Volume Larutan NaOH 0,1 M (mL)

20 mL

16,2 mL

2

20 mL

15,3 mL

3

20 mL

16,5 mL

4

20 mL

8,7 mL

Catatan: Kadar asam cuka murni 17,4 M 3.2 Pembahasan Titrasi dikenal sebagai proses pengukuran volume dari titran yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen. Titrasi terdiri dari empat jenis diantaranya titrasi asam basa, titrasi redoks,titrasi kompleksometri, dan titrasi argentometri. Jenis titrasi yang digunakan pada percobaan ini berupa titrasi asam basa (netralisasi). Titrasi asam basa dibagi menjadi dua jenis diantaranya, titrasi asam basa asidimetri dan titrasi asam basa alkalimetri. Titrasi asam basa asidimetri dikenal sebagai titrasi yang menggunakan larutan asam sebagai titran dan larutan basa sebagai titrat. Sedangkan titrasi asam basa alkalimetri dikenal sebagai titrasi yang menggunakan larutan basa sebagai titran dan larutan asam sebagi titrat. Syarat syarat titrasi agar dapat berlangsung, diantaranya reaksi harus sesuai dengan persamaan kimia, reaksi harus berjalan dengan cepat dan reaksi harus diproses sampai selesai pada titik ekuivalen. Titik ekuivalen dikenal sebagai kondisi dimana mol titran tepat habis bereaksi dengan mol titrat yang ditandai dengan perubahan warna yang belum konstan. Sedangkan titik akhir dapat dikatakan sebagai kondisi dimana titran bereaksi dengan indikator yang ditandai dengan perubahan warna yang sudah konstan dari warna bening menjadi warna merah muda. Indikator dikenal sebagai senyawa organik asam atau basa yang dapat memberkan perubahan warna pada pH tertentu. Percobaan ini menggunakan indikator

7

Phenolftalein. Perubahan warna yang terjadi dari warna bening menjadi warna merah muda menunjukkan bahwa Natrium Hidroksida telah bereaksi dengan indikator. Analisa volumetri dikenal sebagai analisis kuantitatif berdasarkan pengukuran volume. Larutan yang konsentrasinya telah diketahui dan direaksikan dengan larutan yang konsentrasinya belum diketahui. Natrium hidroksida berfungsi sebagai larutan standar sekunder (titran) sedangkan asam cuka berfungsi sebagai larutan yang hendak dianalisa (titrat). Syarat suatu larutan primer diantaranya kemurniannya harus tinggi, stabil dalam penyimpanan, dan tidak bersifat higroskopis. Sedangkan syarat larutan standar sekunder diantaranya kemurniannya rendah, tidak stabil dalam penyimpanan dan bersifat higroskopis. Dalam titrasi digunakan larutan yang relatif encer, maka untuk menetukan kadar asam cuka, cuka harus diencerkan. Pada praktikum ini, 10 mL asam cuka diencerkan terlebih dahulu dengan air sehingga volumenya mencapai 500 mL. Jika tidak diencerkan maka akan memerlukan larutan NaOH yang terlalu banyak sehingga tidak praktis dan tidak mempunyai ketelitian yang baik. Dari perhitungan dengan rumus penetralan, didapatkan molaritas asam cuka mula-mula adalah 50 dikali molaritas asam cuka akhir. ❖ Pengenceran 10 mL asam cuka dengan air sehingga total volumenya adalah 500 mL 𝑉𝑜 = 10 𝑚𝐿 𝑀𝑜 = ? 𝑉1 = 500 𝑚𝐿 𝑀1 = ? 𝑉𝑜 ∙ 𝑀𝑜 = 𝑉1 ∙ 𝑀1 10 ∙ 𝑀𝑜 = 500 ∙ 𝑀1 𝑀𝑜 =

500 ∙ 𝑀1 10

𝑀𝑜 = 50 𝑀1

Setelah asam cuka diencerkan, maka dilakukan langkah selanjutnya yaitu menetapkan kadar asam cuka perdagangan dengan cara memasukkan 20 mL asam cuka ke dalam labu Erlenmeyer. Kemudian ditambah dengan 4 tetes indikator PP. Larutan ini selanjutnya dititrasi dengan larutan baku NaOH yang telah dimasukkan ke dalam buret, hingga diperoleh perubahan warna dari bening menjadi merah muda. Bila sudah terjadi perubahan warna tersebut maka titrasi langsung dihentikan dan catat volume NaOH yang digunakan. 8

Pada percobaan pertama sampai keempat, volume NaOH yang dipakai hingga mencapai titik akhir secara berturut-turut adalah 16,2 mL, 15,3 mL, 16,5 mL, dan 8,7 mL. Sehingga untuk menghitung molaritas 20 mL asam cuka ketika dititrasi dengan NaOH 0,1 M, volume NaOH dari keempat percobaan tersebut dirata-ratakan. NaOH yang digunakan pada penetapan kadar asam cuka perdagangan sebesar 14,175 mL.

𝑉 𝑟𝑎𝑡𝑎 − 𝑟𝑎𝑡𝑎 =

𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑛𝑖𝑙𝑎𝑖 𝐵𝑎𝑛𝑦𝑎𝑘 𝑑𝑎𝑡𝑎

𝑉 𝑟𝑎𝑡𝑎 − 𝑟𝑎𝑡𝑎 =

16,2 + 15,3 + 16,5 + 8,7 56,7 = = 14,175 𝑚𝐿 4 4

Konsentrasi asam cuka dapat dihitung dengan rumus penetralan, sehingga didapatkan molaritas asam cuka setelah dititrasi sebesar 0,07 M. ❖ Mencari molaritas 20 mL asam cuka saat dititrasi dengan 14,175 mL NaOH 0,1 M 𝑛 𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑐𝑢𝑘𝑎 = 1 𝑀 𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑐𝑢𝑘𝑎 = 𝑀1 𝑉 𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑐𝑢𝑘𝑎 = 20 𝑚𝐿 𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 1 𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,1 𝑀 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 14,175 𝑚𝐿

𝑛 ∙ 𝑀 ∙ 𝑉 𝑎𝑠𝑎𝑚 = 𝑛 ∙ 𝑀 ∙ 𝑉 𝑏𝑎𝑠𝑎 1 ∙ 𝑀1 ∙ 20 = 1 ∙ 0,1 ∙ 14,175 20 ∙ 𝑀1 = 1,4175 𝑀1 =

1,4175 20

𝑀1 = 0,070875 𝑀1 = 0,07 𝑀

Karena molaritas asam cuka setelah titrasi sudah didapatkan, maka molaritas asam cuka mula-mula bisa ditentukan dengan mengalikan 50 dengan molaritas asam cuka setelah titrasi. Didapatkan hasil bahwa molaritas asam cuka mula-mula adalah 3,5 M. ❖ Mencari molaritas asam cuka mula-mula (sebelum diencerkan) 𝑀𝑜 = 50 𝑀1 9

𝑀𝑜 = 50 ∙ 0,07 𝑀𝑜 = 3,5 𝑀

❖ Kemudian kadar asam cuka dapat dihitung dengan rumus berikut: 𝐾𝑎𝑑𝑎𝑟 𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑐𝑢𝑘𝑎 = =

[𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑐𝑢𝑘𝑎] ∙ 100% [𝑎𝑠𝑎𝑚 𝑐𝑢𝑘𝑎 𝑚𝑢𝑟𝑛𝑖] 3,5 𝑀 ∙ 100% 17,4 𝑀

= 0,2 ∙ 100% = 20%

Dari perhitungan tersebut, didapatkan hasil bahwa kadar asam cuka dalam cuka makan adalah 20%.

10

BAB IV PENUTUP

4.1 Kesimpulan Berdasarkan hasil uji coba dan pengamatan yang telah kami lakukan dapat disimpulkan bahwa praktikum kali ini adalah percobaan titrasi asam cuka dengan NaOH 0,1 M. Asam cuka berperan sebagai titrat, yaitu sampel asam yang akan ditentukan konsentrasinya. NaOH berperan sebagai titran, yaitu larutan pembanding bersifat basa yang telah diketahui konsentrasinya. Pada praktikum ini dilakukan 4 kali percobaan titrasi terhadap 20 mL asam cuka dan NaOH 0,1 M. Dari percobaan tersebut, didapatkan volume NaOH yang digunakan agar larutan mencapai titik ekuivalen masing-masing percobaannya adalah 16,2 mL; 15,3 mL; 16,5 mL; dan 8,7 mL. Jika dirata-ratakan, volume NaOH yang digunakan adalah 14,175 mL. Setelah menemukan volume rata-ratanya, untuk mencari molaritas asam cuka, dapat menggunakan rumus penetralan, sehingga didapatkan molaritas asam cuka setelah dititrasi adalah 0,07 M. Untuk mencari kadar asam cuka, molaritas asam cuka yang digunakan adalah molaritas mula-mula (sebelum terjadi pengenceran dengan air). Dengan rumus pengenceran, didapatlah molaritas asam cuka mula-mula yaitu 3,5 M. Sehingga setelah dilakukan perhitungan, maka dapat disimpulkan bahwa sampel yang diuji memiliki kadar asam cuka sebesar 20%.

11

DAFTAR PUSTAKA Swawikanti, Kenya. 2022. “Penjelasan Titrasi Asam Basa Beserta Kurvanya. Lengkap!”https://www.ruangguru.com/blog/apa-itu-titrasi-asam-basa (Diakses 12 Mei 2023, 19:20) Syafrudin, Shelly Y. 2021. “Penetapan Kadar Asam Cuka Melalui Titrasi Asam Basa” https://www.studocu.com/id/document/universitas-pakuan/kimia/laporanasam-asetat/14206014 (Diakses 13 Mei 2023, 20:26) Sarinah, Amy. 2016. “Titrasi Asam Basa Penentuan Kadar Asam Cuka Basa” https://123dok.com/document/yrk8e38z-laporan-praktikum-titrasi-asambasa.html (Diakses 14 Mei 2023, 15:36)

12

LAMPIRAN

13