Distintos Tipos de Enlace en Los Compuestos

 

 

Universidad Abierta y a Distancia de México Química

Actividad 1. Distintos tipos de enlace en los compuestos

Nombre del docente: 

M. en C. Rodrigo Isaías León Villegas

Nombre del alumno: 

Carlos Jair Arce Villegas 

Matricula: 

ES1911002375

Grupo:

ER-EQUI-2101-B1-002

 

TIPOS DE ENLA ENLACES CES Hasta el día de hoy se conocen 118 elementos y están clasificados en la tabla periódica. Obviamente hay más sustancias en la naturaleza que los 118 elementos puros y se debe a que los átomos de diferentes elementos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas sustancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es química y físicamente único y diferente de sus átomos originario originarios. s. (Universidad Nacional Autónoma de México, s.f.) Existen 3 tipos de enlaces: Enlace Enla ce iónico :  

Un enlace iónico es aquel en el que se unen elementos metálicos con los no metálicos, los metales se quedarán con carga positiva convirtiéndose en cationes ya que su tendencia es la de perder electrones. Por otra parte, los no metales quedarán con una carga negativa, formándose aniones, dada su tendencia a ganar electrones. Estas dos cargas de signo contrario, lógicamente, se atraen. Ésta fuerza electrostática, semejante a la que se tiene en los imanes, es la que hace permanecer unido al enlace y hace que se formen redes iónicas como puedes ver en el post de estructuras químicas. Esto le confiere unas propiedades al enlace iónico características como puede ser altos puntos de fusión. Ya que las fuerzas electrostáticas son fuertes y para vencerlas se requiere un alto aporte de energía. (Química Inorgánica, s.f.) Generalmente la diferencia de electronegatividades entre los elementos involucrados debe ser mayor de 1.7. (Universidad Nacional Autónoma de México, s.f.)

 

  Enlace covalente:  Se forma cuando dos átomos del mismo tipo o diferentes comparten uno o más pares de electrones. Este enlace se presenta cuando la diferencia de electronegatividad de los átomos involucrados es menor a 1.7. Generalmente se da entre no metales. La tendencia al igual que en el enlace iónico es tener la configuración del gas noble más cercano en número atómico para alcanzar la estabilidad. Por ejemplo, en la molécula diatómica de hidrógeno H2, los dos átomos de hidrógeno tienen un electrón de valencia en su primer nivel de energía y su tendencia es alcanzar la configuración electrónica del helio que es el gas noble más cercano. Para lograrlo los átomos de hidrógeno comparten cada uno de sus átomos individuales, formando así, un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad al alcanzar la configuración de helio, con dos electrones en su último nivel de energía. Para lograrlo los átomos de hidrógeno comparten cada uno de sus átomos individuales, formando así, un enlace covalente. De esta manera, ambos átomos comparten la estabilidad al alcanzar la configuración de helio, con dos electrones en su último nivel de energía. (Universidad Nacional Autónoma de México, s.f.) Los enlaces covalentes se clasifican en: 1) Covalentes no polares:  se da entre dos átomos iguales, y los electrones se distribuyen de forma simétrica en la zona de enlace. Un ejemplo de enlace

covalente no polar tiene lugar en la molécula de oxígeno. (Química Inorgánica, s.f.) 2) Covalentes polares:  en el cual los dos átomos son diferentes y los electrones

se sitúan más cerca del átomo m más ás electronegati electronegativo, vo, generando una separación de cargas. (Química Inorgánic Inorgánica, a, s.f.)

 

Metálico :     Enlace Metálico

Es propio de los metales y sus aleaciones. Lo forma la asociación de átomos de carácter metálico del sistema periódico al unirse entre sí. Los núcleos de los átomos se unen entre sí formando una red y los electrones que se sitúan libres alrededor de una red positiva formando lo que se llama un mar de electrones. Estos electrones se mantienen unidos a la red de cationes mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que ningún electrón está asignado a algún catión específico. Por lo tanto, el electrón siempre está en movimiento y es está movilidad lo que le da el brillo metálico característico del oro, plata, cobre, cromos y otros. (Universidad Nacional Autónoma de México, s.f.) El movimiento de los electrones libres explica el que los metales conduzcan la electricidad y el calor. Características de las sustancias que presentan enlaces metálicos: 1) Generalmente son sólidos a temperatura ambiente y sus puntos de fusión y

ebullición varían notablemente. 2) Las conductividades térmicas y eléctricas son muy m uy elevadas. 3) Presentan brillo metálico. 4) Son dúctiles y maleable maleables. s. 5) Son insolubles en agua. 6) Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

(Universidad Nacional Autónoma de México, s.f.)

 APLICACIONES  APL ICACIONES EN LA VIDA COTIDIANA Uno de los mas conocidos es el enlace iónico de NaCl que es la sal de mesa, que utilizamos para preparar alimentos.

 

De enlace covalente utilizamos el H2O, que es el agua que todos consumimos para tomar, bañarnos, lavarnos los dientes etc. Y de enlace metálico pues usamos el acero, el hierro y casi todos los metales que encontramos y utilizamos para distintas cosas en la vida cotidiana, desde una cuchara de metal hasta para construir edificio edificios. s.

 APLICACIONES  APL ICACIONES EN LA LAS S ENERGÍAS ENERGÍAS RENOVABLES RENOVAB LES De los ejemplos anteriores todos son esenciales para la generación de energías renovables, a excepción de la sal, no le encuentro un uso particular; a diferencia del agua que se puede utilizar la de los ríos para generar electricidad, y de los diferentes metales que se utilizan para construir los diferentes mecanismos para captar energía y conservarla.

Bibliografía Química Inorgánica. (s.f.). Química Inorgánica. Recuperado el 5 de marzo de 2021, de Tipos de Enlace Químico: https://www.quimicainorganica.org/basica/diferencia-enlace-ionicocovalente-metalico/  Universidad Nacional Autónoma de México. (s.f.). Unidades de Apoyo Para el Aprendizaje Segunda Fase. Recuperado el 5 de marzo de 2021, de Enlaces Químicos:

http://uapas2.bunam.unam.mx/ciencias/enlaces_quimicos/