Disoluciones Ionicas Problemas Resueltos

Problemas resueltos

Calcular lar los los valor valores es del del espes espesor or de la atmo atmosfe sfera ra iónica iónica χ 1. Calcu

-1

a 25ºC en

disoluciones 0,01 M y 1M de KBr para ε =81 2. Qué cantidad de NaCl (gr) debe añadirse a 250 gr de disolución acuosa de

K2SO4 0.01m de forma que la fuerza iónica sea igual a la de una disolución 0.01m de Al 2(SO4)3 grado de disociación disociación del ácido acético acético (AcH) en disolución disolución acuosa acuosa 10 3.  A 25ºC el grado 2

M es 0,081 0,081.. Calcu Calcular lar la consta constante nte de disoc disociac iación ión verda verdade dera. ra. Si a dich dicha a

disolución se añade un volumen igual de NaOH 10 -2 M que contiene Na 2SO4 3.10-3 M. Calcular la fuerza iónica y la concentración de protones. Calcúlese el grado de disociación de una disolución disolución 0,1m de acido acético acético K a = 4. Calcúlese 1,8 10 -5 Calcúlese se la solubili solubilidad dad del AgCl en presencia presencia de una disolución disolución 10 -3 m de 5. Calcúle KNO3 (Ks= 1.62 10-10)

1.-

Calculamos la fuerza iónica

KBr → Br - + K+

Calculamos el valor de la constante B

= 0,329

2.- Por definición la fuerza iónica viene dada por:

Para disoluciones diluidas la concentración molar es igual a la molalidad

Vamos a calcular la fuerza ionica de una disolución de  Al2(SO4)3 0.01m  Al2(SO4)3 → 3 SO42- + 2 Al3+ = 0,15 La fuerza iónica para una disolución de K 2SO4 0.01m y NaCl de molalidad desconocida será: K2SO4 → SO42- + 2 K+

m (NaCl) = 0,12 Cuantos grs hay de K 2SO4 en 250 gr de disolución 0,01m? 0,01 mol x 174 grs/mol = 1,74 gr en 1000 grs de disolución En 250 grs de disolución hay 0,43 grs de K 2SO4 250 – 0,43 = 249,57 grs de agua (disolvente) Cuantos grs de Na Cl se necesitan? 0,12 molal = nºmoles NaCl / 249,47 10-3 Kg nºmoles NaCl = 0,12 x 249,47 10-3 Kg ;

nº grs = nºmoles NaCl x 58,44 ( grs/mol)

nº grs NaCl = 1,75 3.El ácido acético es un electrolito potencial y se disocia parcialmente, existiendo iones y moléculas en disolución. AcH + H2O → Ac - + H3O + La constante de disociación

Tomando logaritmos decimales

7,14 10-5

= -0,014 Sustituyendo en

11

4.AcH + H2O → Ac - + H3O +

Suposiciones: •

para Ka muy p equeña (

) y la molalidad i nicial e s alta ( 0,1) mα e s

despreciable frente a m •

para disoluciones diluidas de un electrolito potencial

= 10-2 Este valor de

se puede mejorar 

Pasando a ln

= 1,34 10-2

= 1,34

5.El AgCl es una sal insoluble y la solubilidad en agua viene dada por  m0

AgCl → Ag + + Cl  – El producto de solubilidad Ks

Puesto que la sal es poco soluble la concentración de iones en disolución es muy pequeña al igual que las interacciones ion-ion y por tanto

Esta es la molalidad de la disolución saturada de AgCl o la solubilidad de la misma. No obstante se puede calcular el valor de

a partir de la ley limite de Debye-Hükel.

 A Calculamos la fuerza iónica

Si añadimos una sal como el KNO 3 la solubilidad del AgCl aumentara o disminuirá? El producto de solubilidad es el mismo, solo cambia la solubilidad y el coeficiente de actividad

Igualando expresiones

Para calcular la solubilidad en presencia de otra sal (m) necesitamos obtener 

 A

El valor obtenido para el coeficiente de actividad iónico medio indica, que aumentan las interacciones ion-ion, ya que su valor disminuye en presencia de una sal que no tiene ningún ion común con el AgCl.

Efectivamente en presencia de KNO3 la solubilidad del AgCl aumenta