DISEÑO-3 (2)

INTRODUCCIÓN Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parciales, con reacciones de tipo reversibles. Los electrolitos débiles o sales poco solubles o insolubles, son aquellos que se disuelven enos del !". #strictaente $ablando no e%isten sales insolubles porque aun en el peor de los casos sie siepr pre e $a& $a& una una cant cantid idad ad,, lo que que ocur ocurre re es que que enseguida se saturan & se llega a un equilibrio en que los iones disueltos vuelven a unirse para 'orar la sal. (or otro lado, los electrolitos 'uertes se caracteri)an por ser sustancias que, al entrar en contacto con edio acuoso, los iones que los coponen se disocian en su totalidad, peritiendo un alto grado de conductividad. Obviando que $a& e%cepciones a la regla, $a& electrolitos 'uertes que son poco solubles en agua, tal es el caso del presente su*eto de estudio del cual se $ablar+ +s adelante. #l producto de solubilidad o producto inico de un copuesto inico es el prod produc ucto to de las las conc concen entr trac acio ione ness ola olare ress -de -de equi equililibr brio io de los los ione ioness constitu&entes, cada una elevada a la potencia del coe'iciente estequioétrico en la ecuacin de equilibrio/ C0n 1  Cn2 2 n 03 1

Donde C representa a un catin, 0 un anin &  & n son su respectivo 4ndice este estequ quio ioé étr tric ico. o. (or (or tant tanto, o, aten atendi dien endo do a su de'in de'inic ici in n su prod produc ucto to de solubilidad se representa coo/ 5ps 6 7Cn289 70389n #l valor de 5ps indica la solubilidad de un copuesto inico, es decir, cuanto enor sea su valor enos soluble ser+ el copuesto. Tabién Tabién es '+cilente T;. Química General , < ed., Oega, =é%ico, >??@AroBn 1 0t:ins, T;. T$eodore, Química: La ciencia central , ? ed., (earson #ducacin, =é%ico, @ Aurriel Eernando, Química analítica cualitativa, >F ed., (aranin'o, #spaGa, >??H

Página 1 | 9

observable que si auentaos la concentracin de uno de los coponentes o iones & alcan)aos de nuevo equilibrio. #l estado de equilibrio de solubilidad, la concentracin del otro ion se ver+ disinuida debido al e'ecto ion con -e'ecto de accin de asa. Ja& dos 'oras de e%presar la solubilidad de una sustancia/ coo solubilidad olar, nero de oles de soluto en un litro de una disolucin saturada -olKL & coo solubilidad, nero de graos de soluto en un litro de una disolucin saturada -gKL. Todo esto $a de calcularse teniendo en cuenta una teperatura que $a de peranecer constante & que suele ser la indicada en las condiciones est+ndar o de laboratorio -(6>> :(a, T6@!MC. Una olucin -sn saturada es la cual posee la +%ia cantidad de soluto -st que el solvente -sv puede disolver. #sta propiedad varia segn la teperatura de esta sn, si esta auenta la capacidad de solvatacin del sv auentara & de este odo se podr+ agregar a&or cantidad de st. #n caso contrario podeos decir que si ba*aos la teperatura de la sn saturada, el sv perder+ poder de solvatacin & provocara una precipitacin en la sn $acia el 'ondo del recipiente. #ntonces podeos decir que el poder o capacidad de solvatacin de un sv es directaente proporcional a la teperatura. Un sistea en equilibrio puede ser alterado si se odi'ican las condiciones que se establecieron para lograr el equilibrio. #sto es, puede $aber cabios en las concentraciones de los reactivos &Ko productos, la presin, el voluen & la teperatura del sistea & roper el equilibrio. #stos cabios en los sisteas en equilibrio 'ueron estudiados por el u4ico Industrial Jenri Louis Le C$atelier, quien estableci/ si un sistea en equilibrio es perturbado por un cabio de teperatura, presin o concentracin, el sistea se despla)ar+ en la direccin que contrarreste al 4nio dic$a perturbacin, logr+ndose un nuevo estado de equilibrio. Cabios de concentracin. Cuando se agrega una sustancia a un sistea en equilibrio, reactivo o producto, éste se despla)ar+ en el sentido que lo contrarreste consuiendo la sustancia adicionada & conseguir un nuevo estado de equilibrio. i por el contrario, se e%trae del sistea reactivo o producto, el sistea se dirigir+ en la direccin que se 'ore +s de la sustancia retirada. Cabios en la teperatura. Los cabios de concentracin, presin & voluen slo alteran la posicin del equilibrio & no el valor de la constante de equilibrio coo sucede con los cabios de teperatura. Ja& que recordar que para cada teperatura la 5eq tiene un deterinado valor. Debido a que en el presente diseGo se abordar+ un equilibrio qu4ico $etero@géneo l4quido3slido no se $ar+ encin de co a'ecta la presin a un sistea en equilibrio debido a que ser4a relevante si se tratase de una 'ase gaseosa. 2 0t:ins, T;. Química General , < ed., Oega, =é%ico, >??@

Página 2 | 9

(ara saber co a'ecta la teperatura a un sistea en equilibrio, es necesario toar en cuenta los cabios de entalp4a. Una reaccin endotérica requiere energ4a para llevarse a cabo, por lo que se puede considerar coo un reactivo, un increento en la teperatura es coo si se adicionara dic$o reactivo, por lo tanto, el sistea se despla)a $acia los productos. Una reaccin reversible, si en un sentido es endotérica en el sentido contrario es e%otérica con un cabio de entalp4a e%actaente igual pero con signo contrario. 0s4, un auento en la teperatura bene'icia a la reaccin endotérica, ientras que la reaccin e%otérica se 'avorece con la disinucin

2. Objetivos experimentales

@.> Ob*etivos generales •

#stablecer e%perientalente si el sistea/

AroBn T$eodore, Química: La ciencia central , ? ed., (earson #ducacin, =é%ico, @

Aurriel Eernando, Química analítica cualitativa, >F ed., (aranin'o, #spaGa, >??H

Página 3 | 9

−¿ ¿ 2+¿+ 2 Cl (aq ) ¿

 PbCl2( s ) ↔ Pb( aq)

•

alcan)a el estado de equilibrio qu4ico. Deterinar e%perientalente el despla)aiento del sistea en equilibrio cuando se aplica tensin en la concentracin & teperatura.

@.@ Ob*etivos particulares • • • •

•

•

(reparar disoluciones saturadas de cloruro de ploo. #stablecer e%perientalente si la reaccin es incopleta Deterinar e%perientalente si la reaccin es reversible Identi'icar e%perientalente la presencia de cloruro de ploo, cloro & ploo en el sistea en equilibrio. Deterinar e%perientalente $acia donde se despla)a la posicin de equilibrio cuando se odi'ica la teperatura Deterinar e%perientalente $acia donde se despla)a la posicin de equilibrio cuando se odi'ica la concentracin

3. Método

u*eto de estudio −¿ ¿ 2+¿+ 2 Cl (aq ) ¿

 PbCl2( s ) ↔ Pb( aq)

#l reactivo de la reaccin es poco soluble en agua &, al iso tiepo, es un electrolito 'uerte, por lo que se tiene de re'erencia que las oléculas del iso se disociar+n en su totalidad.  (ipeta voluétrica > l -> (ipeta voluétrica ! l -> Erasco +bar de boca anc$a >@! l - Teretro de ercurio (in)as de crisol Teroagitador 

Reactivos @! l disl (bCl@ @! l disl (bCl@ @! l disl (bCl@ @! l disl (bCl@  NO

! l  Fe (¿¿ 3 ) ∗ 9 H  O  .> = ¿ 3

2

> l HCl  .> =

Página 4 | 9