Dicromato de Potasio

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Dicromato de potasio

Dicromato de potasio

Nombre (IUPAC) sistemático

Heptaoxodicromato (VI) de potasio

K2Cr2O7

Fórmula molecular

Identificadores [7778-50-9]1

Número CAS

Propiedades físicas

Estado de agregación

Sólido

Apariencia

Anaranjado intenso

Masa molar

294,18 g/mol

Punto de fusión

671,15 K (398 °C)

Punto de ebullición

773,15 K (500 °C)

Propiedades químicas

130 g/l a 20 °C en agua

Solubilidad en agua

Riesgos

Dosis semiletal (LD50)

25 mg·kg−1

Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.

Índice [ocultar]      

1 Síntesis 2 Reacciones 3 Aplicaciones 4 Toxicidad 5 Referencias 6 Referencias externas

[editar] Síntesis El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente:

También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro de potasio:

[editar] Reacciones Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI). En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas. En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO4- que puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción.

[editar] Aplicaciones El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído. En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua. Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H.Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales.

[editar] Toxicidad El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos, los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN. Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II)(FeSO4). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido

Se utiliza en la realización de copias fotográficas, en la técnica denominada goma bicromatada, inventada en 1839, y muy empleada por el movimiento fotográfico llamado pictorialista hasta 1950

Dicromato (VI) de dipotasio Sal de dipotasio del ácido dicrómico Bicromato potásico K2Cr2O7 Masa molecular: 294.2

Nº CAS 7778-50-9 Nº RTECS HX7680000 Nº ICSC 1371 Nº NU 3288 Nº CE 024-002-00-6 TIPOS DE PELIGRO/ EXPOSICION INCENDIO

EXPLOSION

EXPOSICION

INHALACION

PIEL

PELIGROS/ SINTOMAS AGUDOS

PREVENCION

No combustible pero NO poner en contacto facilita la combustión de con sustancias otras sustancias. inflamables.

PRIMEROS AUXILIOS/ LUCHA CONTRA INCENDIOS

En caso de incendio en el entorno: agua en grandes cantidades.

Riesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias combustibles. ¡EVITAR LA DISPERSION DEL POLVO! ¡EVITAR TODO CONTACTO!

¡CONSULTAR AL MEDICO EN TODOS LOS CASOS!

Sensación de Sistema cerrado y quemazón.Tos.Dolor de ventilación. garganta. Sibilancie.

Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.

Enrojecimiento. Guantes protectores. Sensación de quemazón. Traje de protección.

Quitar las ropas contaminadas. Aclarar y lavar la piel con agua y

jabón. Proporcionar asistencia médica.

OJOS

INGESTION

Enrojecimiento. Dolor. Visión borrosa.Quemaduras profundas graves.

Dolor abdominal. Sensación de quemazón. Diarrea.Náuseas.Shock o colapso.Vómitos.

DERRAMES Y FUGAS

Gafas ajustadas de seguridad.

Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia médica.

No comer, ni beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.

Enjuagar la boca. Provocar el vómito (¡UNICAMENTE EN PERSONAS CONSCIENTES!). Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia médica.

ALMACENAMIENTO

Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente no combustible; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a Separado de sustancias un lugar seguro. NO combustibles y reductoras, absorber en serrín u otros alimentos y piensos. absorbentes combustibles. NO permitir que este producto químico se incorpore al ambiente. (Protección personal adicional: traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de respiración).

ENVASADO Y ETIQUETADO No transportar con alimentos y piensos. NU (transporte): ver pictogramas en cabecera. Clasificación de Peligros NU: 6.1 CE: símbolo T+ símbolo N R: 49-46-21-25-26-37/3841-43-50/53 S: 53-45-60-61 Nota: E, 3

VEASE AL DORSO INFORMACION IMPORTANTE ICSC: 1371

Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión Europea © CE, IPCS, 2003

DICROMATO DE POTASIO

ICSC: 1371

VIAS DE EXPOSICION La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol, a través de la piel y por ingestión.

D A

ESTADO FISICO; ASPECTO

T

Cristales de naranja a rojos.

O S I M P O R T A N T E S

PELIGROS QUIMICOS La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona con materiales combustibles y reductores. La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona violentamente con hidrazina o hidroxilamina originando peligro de incendio y explosión.

RIESGO DE INHALACION La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire al dispersar. EFECTOS DE EXPOSICION DE CORTA DURACION

La sustancia irrita la piel y el tracto respiratorio, es corrosiva para los ojos. La sustancia puede causar efectos en riñón e hígado, dando lugar a LIMITES DE EXPOSICION alteraciones funcionales. TLV (como compuestos solubles Cr(VI)): 0.05 mg/m3 (como TWA); A1 BEI (ACGIH 2003). MAK (como compuestos solubles de Cr(VI)): Sh (sensibilización cutánea); Cancerígeno: categoría 2 (DFG 2003)

EFECTOS DE EXPOSICION PROLONGADA O REPETIDA El contacto prolongado o repetido puede producir sensibilización de la piel. La exposición a inhalación prolongada o repetida puede originar asma. La sustancia puede afectar al tracto respiratorio y a los riñones, dando lugar a perforación en el tabique nasal y alteraciones renales. Esta sustancia es

carcinógena para los seres humanos. Se descompone por debajo del PROPIEDADES punto de ebullición a 500°C FISICAS Punto de fusión: 398°C

Densidad: 2.7 g/cm3 Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 12

La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. La DATOS AMBIENTALES sustancia puede causar efectos prolongados en el medio acuático. NOTAS Los síntomas de asma no se ponen de manifiesto, a menudo, hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. Reposo y vigilancia médica son, por ello, imprescindibles. Ninguna persona que haya mostrado síntomas de asma debe entrar nunca en contacto con esta sustancia. NO llevar a casa la ropa de trabajo. Enjuagar la ropa contaminada con agua abundante (peligro de incendio). Ficha de emergencia de transporte (Transport Emergency Card): TEC (R)-61G64c INFORMACION ADICIONAL

Los valores LEP pueden consultarse en línea en la siguiente dirección: http://www.mtas.es/insht/practice/vlas.htm

Última revisión IPCS: 2001 Traducción al español y actualización de valores límite y etiquetado: 2003

ICSC: 1371

DICROMATO DE POTASIO

© CE, IPCS, 2003

NOTA LEGAL IMPORTANTE:

Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de la versión española

La información de esta página es meramente orientativa y ha sido obtenida de diferentes bases de datos de fichas de seguridad online y puede ser que no se encuentre totalmente actualizada. Su proveedor de productos químicos le proporcionará la ficha de datos de seguridad con toda la información actualizada de las sustancias peligrosas que tenga en uso. http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-sustancias-quimicas/1371.htm

Claro. Supon que tenés dicromato de potasio K2Cr2O7. El anión dicromato, al reacionar con oxhidrilos forma el anión cromato y agua. La reacción se escribe con las especies iónicas que corresponden porque son las que participan, vos tranquilamente podrías hacerlo con dicromato de potasio e hidróxido de sodio: K2Cr2O7 + 2 NaOH ---> 2 (CrO4)2- + H2O + 2 Na+ + 2K+ Que lo podrías escribir también como obtener cromato de sodio Na2CrO4 y cromato de potasio K2CrO4, pero como bien sabes esas especies iónicas no se forman en solución acuosa, porque están disociadas. Entonces lo más correcto es escribir la reacción con iones. La base se agrega en exceso para desplazar el equilibrio hacia la formación de productos, y evidenciar el cambio de color de naranja a amarillo. Ahora bien, al agregar un ácido, como ácido sulfúrico o clorhídrico se consumen los oxhidrilos que agregaste (los que quedaron en exceso), haciendo que el ion cromato forme dicromato de nuevo (el ion cromato es el que reacciona, no importa poner los iones sodio y potasio pues son iones espectadores). La reaccion que ocurre es H+ + OH- ---> H2O (se consumen oxhidrilos para formar agua). Entonces aquél equilibrio se desplaza hacia los reactivos, para formar oxhidrilos: K2Cr2O7 + 2 NaOH