Diccionario de Quimica General e Inorganica

DICCIONARIO de QUÍMICA GENERAL e INORGÁNICA ZZZPHGLOLEURVFRP Marcela Rizzotto

No está permitida la reproducción total o parcial de esta obra, ni su tratamiento o transmisión por cualquier medio o método, sin autorización escrita de la Editorial.

Rizzotto, Marcela Diccionario de Química General e Inorgánica - 1ª ed. - Rosario. Corpus Editorial y Distribuidora, 2007. 258 p. ; 17x12 cm. ISBN 978-950-9030-28-2 1. Química-Diccionario. I. Título CDD 540.3

Diccionario de Química General e Inorgánica Marcela Rizzotto 1ª Edición DERECHOS RESERVADOS © 2007 Corpus Editorial y Distribuidora [email protected] [email protected] www.corpuslibros.com.ar Suipacha 581 - Tel/Fax: (+54 341) 439 4978 / 437 1327 (S2002LRK) Rosario - Argentina Editor: Esteban Oscar Mestre Tirada: 2000 ejemplares Se terminó de imprimir en febrero de 2007 Rosario - Argentina

AUTORA

RIZZOTTO, Marcela Adriana ‡ %LRTXtPLFD)DUPDFpXWLFD\'RFWRUDGHOD8QLYHUVLGDG1DFLRQDO GH5RVDULR815 ‡ 3URIHVRUD$GMXQWD GHO ÈUHD 4XtPLFD ,QRUJiQLFD )DFXOWDG GH &LHQFLDV%LRTXtPLFDV\)DUPDFpXWLFDVGHOD815 ‡ ,QYHVWLJDGRUD ,QGHSHQGLHQWH GH OD &DUUHUD GHO ,QYHVWLJDGRU &LHQWt¿FRGHOD815 

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COLABORADORES

DEMARÍA, Inés Cristina ‡

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HURE, Estela María ‡

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AGRADECIMIENTOS

Agradezco por el permanente aliento a mi familia, amigos, colaboradores, estudiantes; a la editorial, por proponer la idea de escribir este diccionario y la confianza depositada en el proyecto. A mis lectores, cualquier sugerencia, que será bienvenida y empleada en el mejoramiento de futuras ediciones. Marcela Rizzotto

“A nuestros seres queridos.”

PRÓLOGO

En los últimos años, la investigación científica y el desarrollo tecnológico han tenido un vertiginoso avance, y sus roles se hacen cada vez más preponderantes en nuestras vidas. En este avance la química no ha estado ajena, y como ciencia y asignatura científica precisa comunicar sus resultados en un lenguaje exacto y directo. Este libro no es un texto, sino como su nombre lo indica, un Diccionario de Química en español, que contiene una descripción clara y concisa de términos y conceptos que permitirá a los estudiantes de distintas áreas hacer suyo el lenguaje de la Química. Reúne, además, datos sobre las propiedades físicas de los elementos y compuestos, la traducción al inglés de los términos aquí seleccionados, y, en algunos casos, ejemplos que permiten una mejor comprensión de ellos, por lo que será una herramienta de gran utilidad para una búsqueda rápida de información. Es gracias al entusiasmo de su autora por la Química que el lector tiene en sus manos la edición de este libro, escrito por un especialista, redactado con el rigor científico y el lenguaje propio de esta ciencia. Está dirigido no sólo al profesional relacionado con esta área, sino también al alumno que inicia sus pasos en esta especialidad. Es un medio excelente para que el estudiante –junto a textos y revistas científicas– estudie, afiance conceptos y profundice en esta área esencial en la búsqueda del conocimiento. Su autora, la Dra. Marcela Rizzotto, profesora con varios años de entrega a la investigación y a la labor docente de enseñar a aprender, ha volcado su experiencia en las páginas de este diccionario, permitiéndonos tener a nuestra disposición un texto de valor inestimable, lo cual personalmente agradezco. Dra. Ana María Atria Profesor Asociado Fac. Ciencias Químicas y Farmacéuticas Universidad de Chile

ÍNDICE

Letra

Páginas

$ % C ' E ) G H , J K L 0 N O 3 4 R 6 T 8 V W X Y Z

15 41 51 83 91 112 121 136 149 154 155 156 161 172 181 190 208 211 219 237 248 250 254 255 256 258

..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... ..................................... .....................................

ABREVIATURAS, SÍMBOLOS Y CONVENCIONES UTILIZADAS EN ESTA OBRA d.: se descompone d.t.: dícese también ej.: ejemplo FNA: Farmacopea Nacional Argentina MM: valor numérico de la masa molar (de la sustancia en cuestión) PE: punto de ebullición PF: punto de fusión V. : véase (s): sólido (l): líquido (g): gaseoso Al indicar solubilidades, cuando se dice:

se refiere a:

alcohol

etanol

acetona

propanona

éter

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orbitales atómicos, simbología de constantes (fundamentales, de equilibrio, etc.). Ej.: N: símbolo del número de Avogadro; Kps: constante del producto de solubilidad.

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binarios, ternarios, etc. (o sea, por ejemplo, las sales no están ordenadas por catión, sino por anión. Ej.: cloruro de sodio en vez de: sodio, cloruro de). En general se ha empleado la nomenclatura actual recomendada por la IUPAC, aunque también se dan otros nombres más antiguos y/o tradicionales. Ej.: hidrógeno carbonato de sodio. d.t.: carbonato ácido de sodio; bicarbonato de sodio.

t


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P
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entrada, se indican en versales y precedidos de la letra v. (véase).

A

A A: (A) 1. Símbolo de ampere o amperio; 2. Antiguamente, símbolo del elemento argón. A: (A) 1. Factor de frecuencia. v. ecuación de arrhenius; 2. Símbolo de número másico de un isótopo de un elemento, ej.: para el tritio (isótopo del H), A = 3 (corresponde a 1 protón + 2 neutrones en el núcleo); 3. Símbolo de absorbancia. Å: (Å) Símbolo de angstrom, medida de longitud no SI útil a nivel atómico. 1 Å = 1 x 10-10 m abierto: (open) Dícese del sistema que puede intercambiar materia y energía con los alrededores. v. sistema. ablandamiento del agua: (water-softening) Proceso de eliminación de los iones calcio y magnesio del agua, los cuales originan su dureza. v. agua dura. absorbancia: (absorbance) Magnitud que caracteriza el poder de absorción de las radiaciones monocromáticas por parte de una sustancia. Se define como A = log I0/I, siendo I0: potencia radiante de la luz incidente sobre una cara de la muestra, e I: la potencia radiante de la luz transmitida después de haber atravesado el medio cuya absorbancia se quiere medir. d.t.: densidad óptica, do. absorción: (absorption) 1. Proceso que ocurre cuando una sustancia penetra en otra (en general, un sólido), en forma más o menos uniforme. v. adsorción; 2. Captación de una sustancia por la piel, mucosas o revestimiento del aparato digestivo. absorción atómica: (atomic absorption) v. espectroscopía de absorción atómica. absorción de energía radiante: (absorption of radiant energy) Captación de parte del espectro electromagnético al pasar a través de una sustancia. v. espectrofotometría. 15

absortividad molar / acero

absortividad molar: (molar absorptivity) Constante de proporcionalidad en la expresión de la ley de Lambert y Beer: A = εbc, donde A es la absorbancia, b es el trayecto óptico y c es la molaridad de la especie absorbente. Se simboliza a través de la letra griega ε. v. ley de lambert y beer. Ac: (Ac) Símbolo del elemento actinio. ac: (aq) Abreviatura de “acuoso” para indicar, en una ecuación química, que una sustancia se encuentra disuelta en agua. Antiguamente se indicaba como aq. Ej:AgNO3 (ac) + NaCl (ac) = NaNO3 (ac) + AgCl (s) Observación: (s) significa sólido: el cloruro de plata precipita como un sólido. acción capilar: (capillar action) Proceso por el cual un líquido asciende dentro de un tubo capilar (de diámetro muy pequeño), a causa de la combinación de fuerzas de adhesión a las paredes del tubo y de cohesión entre las partículas de la sustancia. El líquido sube hasta que las fuerzas de adhesión y cohesión se equilibran con la fuerza de gravedad sobre el líquido. La acción capilar ayuda a que el agua y los nutrientes disueltos suban por los tallos de las plantas. aceite: (oil) 1. Sustancia untuosa, generalmente combustible, líquida o fácilmente licuable por calentamiento. Su origen y composición química es muy diverso. No son miscibles con agua y sí lo son con éter. Se pueden clasificar, dependiendo de su origen, en aceites minerales (formados por hidrocarburos y derivados del petróleo) y aceites vegetales o animales (constituídos por una mezcla de glicéridos o ésteres del glicerol con ácidos grasos). En ocasiones se designa a las esencias con el nombre de aceites esenciales o volátiles; 2. Grasa líquida a temperatura ambiente. acelerador de partículas: (particle accelerator) Dispositivo que, mediante el empleo combinado de fuertes campos eléctricos y magnéticos, acelera partículas cargadas a nivel atómico o subatómico. v. ciclotrón, sincrotrón, betatrón. acero: (steel) Grupo de aleaciones de hierro y carbono (contenido máximo de carbono: 1,7%) y pequeñas cantidades de manganeso, silicio y azufre. Presenta un extraordinario interés técnico en la fabricación de herramientas, piezas de maquinarias y construcción en general. Existen otros aceros especiales en los que se agregan otros metales (por ejemplo, 16

acero al alto carbono / acetato básico de aluminio

cromo, molibdeno, níquel, vanadio, cobalto, etc.) que mejoran sus propiedades. acero al alto carbono: (high carbon steel) Aleación de hierro conteniendo entre 0,6 y 1,5% de carbono. Se emplea en la fabricación de herramientas y resortes. acero al molibdeno: (molybdenum steel) Acero que contiene molibdeno en proporciones variables. En proporción no mayor al 1% se emplea en maquinarias, y en cantidades de hasta un 10%, en aceros rápidos. También los aceros inoxidables suelen contener molibdeno. acero al wolframio (tungsteno): (tungsten steel) Acero que contiene tungsteno (W) en diversas proporciones. Es similar al de molibdeno, aunque en aceros rápidos y otros usos especiales se prefiere el de W. acero de aleación: (alloy steel) Aleación de hierro con carbono, a la que se agregan otros elementos para mejorar sus propiedades. Por ejemplo, la adición de cromo y vanadio confiere al material fortaleza y aumento en la resistencia a la corrosión y a la fatiga. acero inoxidable: (stainless steel) Aleación cuyo componente principal es el hierro. Es resistente a la corrosión; se emplea en cubiertos de mesa. Composición en masa: Fe: 80,6%, C: 0,4%, Cr: 18%, Ni: 1%. aceros dulces: (soft steel) Aleaciones de hierro con un contenido de carbono menor al 0,2%. Son maleables y dúctiles y se usan en la fabricación de clavos, cadenas, etc. aceros medianos: (medium steel) Aleaciones de hierro con un contenido de carbono entre 0,2 y 0,6%. Son de mayor tenacidad que los aceros dulces. Se emplean para fabricar rieles y vigas. aceros rápidos: (high speed steel) Aceros que no se reblandecen a alta temperatura, por lo cual, las herramientas fabricadas con estos aceros pueden trabajar a mayor velocidad que las fabricadas con los aceros ordinarios. Existen diversos tipos de aleaciones de esta clase, siendo las principales a base de molibdeno o de tungsteno, siendo importantes también el vanadio y el cobalto en la composición de dichos aceros. acetato básico de aluminio: (aluminium acetate, basic) Al(OH)(CH3COO)2; MM: 162, polvo blanco, insoluble en agua; soluble en ácidos. Usos: mordiente en tintorería, impermeabilizante de 17

A

acetato de aluminio / acetona

tejidos, a los que también confiere resistencia al fuego. En medicina se ha usado para secar y desodorizar heridas. acetato de aluminio: (aluminum acetate) Al(CH3COO)3, MM: 204,2. Sólo se conoce en solución. Es usado en medicina como astringente y antiséptico. acetato de amonio: (ammonium acetate) NH4 CH3COO, MM: 77,1. Cristales incoloros, delicuescentes. PF: 112 ºC. Muy soluble en agua y en alcohol; poco soluble en acetona. Usos: conservante de alimentos, reactivo en química analítica. acetato de bario: (barium acetate) Ba(CH3COO)2·H2O, MM: 273,4. Cristales blancos, solubles en agua. A 110 ºC pierde el agua de cristalización y se descompone antes de fundir. Usos: reactivo, mordiente textil. Muy venenoso. acetato de sodio: (sodium acetate) NaCH3COO·3H2O, MM: 136,1, gránulos blancos o cristales incoloros. PF: 58 ºC. Soluble en agua y en alcohol. Usos: reactivo químico; en medicina: para acidosis leves y como diurético. acetileno: (acetylene) Nombre común dado al etino, H-C≡C-H, MM: 26,04, compuesto orgánico, primer miembro de la serie de los alquinos, hidrocarburos no saturados con al menos un triple enlace carbono-carbono. Gas incoloro, tóxico; soluble en alcohol, acetona y agua. Es muy inflamable y forma mezclas explosivas con el aire. Su llama luminosa hizo que se lo utilizara para alumbrado; actualmente se utiliza en el soplete oxi-acetilénico, con el que se alcanzan temperaturas de 3500 ºC, para cortar y soldar metales. Es materia prima en la síntesis de numerosos compuestos orgánicos. Se obtiene por reacción del carburo de calcio, CaC2, con agua: CaC2 (s) + 2 H2O (l) = C2H2 (g) + Ca(OH)2 (ac). acetona: (acetone) Nombre común dado a la propanona, CH3COCH3, MM: 58,08. Líquido incoloro, de olor etéreo agradable, volátil, muy inflamable. PE: 56,05 ºC. Miscible con agua, alcohol, éter, cloroformo y aceites. Se halla en pequeñas cantidades en la orina normal y en grandes cantidades en la orina de diabéticos. Usos: solvente, en 18

acidemia / ácido cianhídrico

pinturas, para lavar y secar equipos de alta precisión y en síntesis de productos químicos. acidemia: (acidemia) Descenso del pH sanguíneo por debajo de 7,35. Las condiciones que causan acidemia se engloban en el término acidosis. La sangre humana es ligeramente básica, con un pH normal de 7,35 a 7,45. Se puede producir la muerte si el pH de la sangre desciende a menos de 6,8 o sube por encima de 7,8. ácido: (acid) Sustancia que incrementa la concentración de protones cuando se añade al agua. ácido acético: (acetic acid) Nombre común dado al ácido etanoico, CH3COOH; MM: 60,05; líquido de olor picante, incoloro, que produce quemaduras sobre la piel, PF: 16 ºC, PE: 118 ºC, soluble en agua, alcohol y éter.Es constituyente del vinagre en un 4%. Se utiliza en la fabricación de plásticos y gomas, en la industria textil, como reactivo químico, en la conservación de alimentos. Al ácido acético de mayor pureza (más del 99,5 % de pureza) se le denomina “ácido acético glacial”, por la propiedad de cristalizar con aspecto parecido al del hielo, a temperaturas menores a su PF. ácido acético glacial: (acetic acid, glacial) v. ácido acético. ácido bórico: (boric acid) v. ácido ortobórico. ácido bromhídrico: (hydrobromic acid) Solución acuosa de bromuro de hidrógeno. ácido carbónico: (carbonic acid) H2CO3; MM: 62,03; sólo existe en solución acuosa, donde actúa como un ácido débil. Se conocen sus sales neutras (carbonatos) y sus sales ácidas (llamadas hidrógeno carbonatos, carbonatos ácidos o bicarbonatos). ácido carboxílico: (carboxylic acid) Compuesto orgánico que contiene el grupo funcional carboxilo, -COOH. Ya se trate de un compuesto alifático o aromático, saturado o no saturado, sustituído o no, las propiedades del grupo carboxilo son esencialmente las mismas. Ej.: ácido acético o etanoico: CH3-COOH, constituyente del vinagre en una concentración aproximada del 4%. ácido cianhídrico: (hydrocianic acid) Solución acuosa de cianuro de hidrógeno. 19

A

ácido clorhídrico / ácido fosfórico

ácido clorhídrico: (hydrochloric acid) Solución acuosa de cloruro de hidrógeno. ácido conjugado: (conjugate acid). Sustancia formada por la adición de un protón (H+) a una base de Brönsted. Ej: el HCl es el ácido conjugado de la base cloruro, Cl-. Ambas sustancia, HCl y Cl-, que difieren en un H+, se dice que son o forman un par conjugado. ácido de Arrhenius: (Arrhenius acid) Sustancia capaz de dar iones hidrógeno en solución acuosa. Ej.: HCl. ácido de Brönsted: (Brönsted acid) Especie química capaz de ceder protones. Ej.: HCl; NH4+. ácido de Lewis: (Lewis acid). Especie química que posee un átomo que actúa como aceptor de un par de electrones al formarse una unión dativa. En forma más resumida: un aceptor de pares de electrones. Ej.: BF3. ácido de Lux-Flood: (Lux-Flood acid) Especie química capaz de aceptar iones óxido. Ej.: SiO2 (con CaO genera CaSiO3), aceptando el óxido e incorporándolo a su red iónica. ácido débil: (weak acid) Ácido que se ioniza en pequeña proporción en agua. Ej.: el ácido acético es un ácido débil. ácido desoxirribonucleico: (deoxyribonucleic acid) Polinucleótido en el cual el azúcar componente es desoxirribosa. Se abrevia ADN o DNA (por sus siglas en inglés). v. ácidos nucleicos. ácido esteárico: (stearic acid) v. ácido graso. ácido etanoico: (ethanoic acid) v. ácido acético. ácido fluorhídrico: (hydrofluoric acid) Solución acuosa de fluoruro de hidrógeno. ácido fosfomolíbdico: (molybdic phosphoric acid) H3PO4·12MoO3·nH2O; ácido de estructura compleja y variable, algunas de cuyas sales responden a esta fórmula. Cristales amarillos, soluble en agua, alcohol y éter. Se usa como reactivo y en microscopía. ácido fosfórico: (phosphoric acid) H3PO4; MM: 98,0 ºC; líquido siruposo, incoloro e inodoro, soluble en agua y en alcohol. Cuando se logra obtenerlo exento de agua, el jarabe solidifica, PF: 42 ºC. Es un ácido débil triprótico. Se puede obtener hidratando el pentóxido de fósforo: P4O10 (s) + 6 H2O (l) = 4 H3PO4 (ac) 20

ácido fosforoso / ácido hipofosforoso

Los usos más importantes del ácido fosfórico y sus sales se encuentran en la preparación de fertilizantes y detergentes. d.t.: ácido ortofosfórico. ácido fosforoso: (phosphorous acid) H2(HPO3); MM: 82,00; sólido incoloro o amarillento, delicuescente. PF: 73,6 ºC; soluble en agua y en alcohol. Es fácilmente oxidable por el oxígeno del aire, pasando a ácido fosfórico. Es un ácido débil, diprótico. Al igual que el ácido fosfórico, tiende a dar productos de condensación (ácido metafosforoso, ácido pirofosforoso) por calentamiento. d.t.: ácido ortofosforoso. ácido fuerte: (strong acid) Ácido que se ioniza totalmente en agua. Ej.: el ácido clorhídrico es un ácido fuerte. ácido graso: (fatty acid) Nombre dado a un grupo de ácidos orgánicos monocarboxílicos de la serie alifática que combinados con el glicerol constituyen grasas. Son insolubles en agua y solubles en alcohol y en éter. Los más frecuentes son el ácido oleico: CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH MM: 282,4; líquido incoloro e inodoro, solidifica a 4 ºC, se emplea en la fabricación de jabones blandos; el ácido palmítico: CH3-(CH2)14-COOH MM: 256,4; cristales blancos, PF: 64 ºC, se encuentra en el aceite de palma; y el ácido esteárico: CH3-(CH2)16-COOH MM: 284,5, hojas de color blanco, PF: 69-70 ºC, se encuentra combinado con la glicerina en el sebo y en otras grasas animales, se usa en la fabricación de supositorios, ungüentos y cosméticos. ácido hidrazoico: (hydrazoic acid) HN3; MM: 43,03; líquido incoloro, PE: 37 ºC; soluble en agua en todas las proporciones; soluble en alcohol, álcalis y éter. ácido hipofosforoso: (hypophosphorous acid) H(H2PO2); MM: 66,00; líquido aceitoso incoloro o cristales blancos delicuescentes; PF: 26,5 ºC; soluble en agua fría; muy soluble en agua caliente, en éter y en alcohol. Es un ácido monoprótico (pKa = 1,2). Su sal de bario se prepara por desproporción del fósforo en hidróxido de bario, Ba(OH)2. Tanto el ácido como sus sales son buenos reductores. Los hipofosfitos, debido a esta propiedad, son empleados como antioxidantes en alimentos y medicamentos. 21

A

ácido metabórico / ácido nitroso

ácido metabórico: (metaboric acid) HBO2; MM: 43,82; cristales blancos, cúbicos; PF: 236 ºC; muy poco soluble en agua. ácido metafosfórico: (metaphosphoric acid) HPO3. v. ácidos fosfóricos. ácido metaperyódico: (metaperiodic acid) HIO4, v. ácido paraperyódico. ácido molíbdico: (molybdic acid) H2MoO4·H2O (o MoO3·2H2O), MM: 179,97, cristales amarillos, monoclínicos, pierde una molécula de agua a 70 ºC. Poco soluble en agua fría; soluble en medio alcalino; poco soluble en ácidos. ácido nítrico: (nitric acid) HNO3; MM: 63,01; líquido incoloro, corrosivo, venenoso; PE: 83 ºC. Se disuelve en agua en todas las proporciones. Se descompone violentamente en alcohol. Es soluble en éter. El ácido nítrico de punto de ebullición constante es una mezcla formada por 68% de HNO3 y 32% de agua (proporciones en peso), PE: 120,5 ºC. Las soluciones de ácido nítrico suelen ser ligeramente amarillentas a causa de pequeñas cantidades de NO2 producidas por descomposición fotoquímica: 4 HNO3 (ac) + luz = 4 NO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l) Es un ácido fuerte y un poderoso oxidante. Su mayor uso está en la manufactura de nitrato de amonio para fertilizantes. También se emplea en la producción de plásticos, fármacos y explosivos. Entre éstos últimos, están la nitroglicerina, el trinitrotolueno (TNT) y la nitrocelulosa. ácido nítrico de punto de ebullición constante: (constant boiling point nitric acid) v. ácido nítrico. ácido nitroso: (nitrous acid) HNO2; MM: 47,01; existe sólo como sólido, de color azul pálido. Es considerablemente más inestable que el ácido nítrico (el otro oxiácido común del nitrógeno) y tiende a desproporcionarse en NO y HNO3. Es un ácido débil. Normalmente se produce por acción de un ácido fuerte (por ejemplo, H2SO4) sobre una solución fría de un nitrito (por ejemplo, NaNO2). El ión nitrito es oxidante (por ejemplo, oxida el anión yoduro a yodo, el ión amonio a nitrógeno, etc.). Los nitritos, sales del ácido nitroso, se usan como aditivos de alimentos (en carnes curadas como el jamón, salchichas, tocino, etc.). El ión nitrito 22

ácido oleico / ácido para-aminobenzoico

desempeña dos funciones en los alimentos: retarda la descomposición, inhibiendo el desarrollo bacteriano, sobre todo del Clostridium botulinum, productor del envenenamiento potencialmente mortal conocido como botulismo; y además, mantiene el color rojo apetitoso de la carne. Como se sospecha que en el estómago, o debido a las altas temperaturas durante la cocción, los nitritos pueden llegar a formar nitrosaminas (que son sustancias potencialmente carcinogénicas) al reaccionar con compuestos nitrogenados como, por ejemplo, los aminoácidos de las proteínas, es que se están buscando sustitutos para la preservación de carnes. ácido oleico: (oleic acid) v. ácido graso. ácido orgánico: (organic acid) Compuesto orgánico que contiene por lo menos un grupo funcional ácido. Si el grupo funcional es el grupo carboxilo: -COOH, el ácido se llama ácido carboxílico, ej.: ácido acético o etanoico: CH3-COOH. Si el grupo funcional ácido es -SO3H se denominan ácidos sulfónicos. Los ácidos sulfónicos aromáticos juegan un papel preponderante, debido en especial a la facilidad con que se sintetizan. Como de los compuestos orgánicos que presentan acidez apreciable los ácidos carboxílicos son, con mucho, los más importantes, a veces se toman como sinónimos los términos ácido orgánico y ácido carboxílico. ácido ortobórico: (orthoboric acid) H3BO3; MM: 61,83; cristales triclínicos incoloros. A 169 ºC se produce la transición a ácido metabórico. Medianamente soluble en agua y en glicerina, muy poco soluble en ácido acético. d.t.: ácido bórico ácido ortofosfórico: (orthophosphoric acid) v. ácido fosfórico. ácido ortofosforoso: (orthophosphorous acid) v. ácido fosforoso. ácido ortotelúrico: (orthotelluric acid) v. ácido telúrico. ácido palmítico: (palmitic acid) v. ácido graso. ácido para-aminobenzoico: (p-aminobenzoic acid) NH2C6H4COOH; MM: 137,1. Cristales blancos o ligeramente amarillentos, PF: 187 ºC. Soluble en agua caliente, en alcohol y en éter. Es el punto de partida para la preparación de varios anestésicos locales y colorantes azoicos; ingrediente activo en muchas lociones protectoras de la radiación solar. 23

A

ácido paraperyódico / ácido sulfúrico

ácido paraperyódico: (paraperiodic acid) H5IO6, ácido débil; las dos primeras constantes de disociación ácida son: Ka1 = 2,8 x 10-2 y Ka2 = 4,9 x 10-9. Se obtiene como sólido cristalino evaporando sus soluciones acuosas a bajas temperaturas. En solución existe un equilibrio entre los ácidos metaperyódico, HIO4 (que es fuerte) y paraperyódico. ácido perclórico: (perchloric acid) HClO4; MM: 100,5 . Líquido higroscópico, incoloro, volátil. PF: -112 ºC. Puro es muy inestable; comercialmente se vende como solución acuosa al 70% P/P. Es un ácido muy fuerte. Los percloratos sólidos tienen tendencia a explotar, sobre todo los de metales de transición, por lo que hay que manejarlos con cuidado. ácido pirofosfórico: (pyrophosphoric acid) H4P2O7, v. ácidos fosfóricos. ácido poliprótico: (polyprotic acid) Ácido que puede ionizarse en varias etapas, ya que su molécula contiene más de un protón ionizable. Ej.: el ácido sulfúrico, H2SO4, es un ácido diprótico: cada molécula puede ceder dos protones. ácido ribonucleico: (ribonucleic acid) Polinucleótido en el cual el azúcar presente es ribosa. Se abrevia ARN o RNA (por sus siglas en inglés). v ácidos nucleicos. ácido selenhídrico: (hydroselenic acid) Solución acuosa de seleniuro de hidrógeno. ácido selénico: (selenic acid) H2SeO4; MM: 145,0. Prismas hexagonales, muy delicuescente. PF: 58 ºC. Soluble en agua y en ácido sulfúrico. Formado por oxidación del ácido selenioso con peróxido de hidrógeno, es un ácido diprótico fuerte, parecido al ácido sulfúrico. ácido selenioso: (selenious acid) H2SeO3; MM: 129,0, prismas hexagonales, delicuescentes. Se prepara disolviendo dióxido de selenio en agua caliente y luego enfriando. Soluble en agua, muy soluble en alcohol. Se usa como reactivo para alcaloides. ácido sulfhídrico: (hydrosulfuric acid) Solución acuosa de sulfuro de hidrógeno. ácido sulfúrico: (sulfuric acid) H2SO4; MM: 98,1. Comercialmente es por lo general al 98% P/P, y es un líquido aceitoso, denso e incoloro que hierve a 340 ºC. Posee muchas propiedades útiles: es un ácido fuerte 24

ácido sulfuroso / ácidos fosfóricos

(en su primera ionización), un buen agente deshidratante y un agente oxidante moderadamente bueno.Se emplea en alguna medida en casi toda manufactura, de modo que su consumo se considera como una medida de la actividad industrial de un país. Obtención: primero se obtiene dióxido de azufre, quemando azufre o sulfuros en el aire. El SO2 se oxida luego a SO3 en presencia de un catalizador, que puede ser pentóxido de vanadio, V2O5, o platino, Pt. Como el SO3 no se disuelve fácilmente en agua, se hace reaccionar con H2SO4 concentrado, formándose el ácido pirosulsúrico, H2S2O7, el que luego se adiciona sobre agua para formar ácido sulfúrico puro: H2S2O7 (l) + H2O (l) = 2 H2SO4 (l). El ácido sulfúrico forma dos series de sales: sulfatos y sulfatos ácidos (hidrógeno sulfatos o bisulfatos). Los bisulfatos son componentes comunes de los “ácidos secos” que se usan para ajustar el pH de piscinas o albercas y baños calientes; también son componentes de limpiadores para las tazas de excusados. ácido sulfuroso: (sulfurous acid) H2SO3; MM: 82,1. Sustancia sólo conocida en solución, formada por la disolución de dióxido de azufre, SO2, en agua. El ácido sulfuroso es un ácido diprótico débil (a 25 ºC, Ka1 = 1,7 x 10-2 y Ka2 = 6,4 x10-8). Forma dos series de sales, que son conocidas: los sulfitos y los sulfitos ácidos o bisulfitos (hidrógeno sulfitos). ácido telurhídrico: (hydrotelluric acid) Solución acuosa de telururo de hidrógeno. ácido telúrico: (telluric acid) H6TeO6; MM: 229,6. Cristales blancos, soluble en agua, insoluble en alcohol. Se forma por oxidación del dióxido de teluro, TeO2, con diversos oxidantes en solución acuosa. Es un ácido débil, capaz de sufrir la disociación de dos protones (a 25 º, Ka1 = 2,4 x 10-8; Ka2 = 1 x 10-11). d.t.: ácido ortotelúrico. ácido yodhídrico: (hydroiodic acid) Solución acuosa de yoduro de hidrógeno. ácidos fosfóricos: (phosphoric acids) Ácidos que contienen P en estado de oxidación +5: ácido metafosfórico, (HPO3)n; ácido pirofosfórico, H4P2O7; ácido ortofosfórico o fosfórico, H3PO4. Una característica de los ácidos fosfóricos es su tendencia a sufrir condensación cuando se calientan. Por ejemplo: 25

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ácidos nucleicos / actínidos

2 H3PO4 + calor = H4P2O7 + H2O. ácidos nucleicos: (nucleic acids) Biopolímeros que contienen la información genética necesaria para la reproducción celular y para la síntesis de proteínas, o sea, son los portadores químicos de la información genética de un organismo. Están constituídos por monómeros llamados nucleótidos. Hay dos tipos de ácidos nucleicos: los ácidos ribonucleicos (ARN) y los ácidos desoxirribonucleicos (ADN). acidosis: (acidosis) Disminución de la reserva alcalina (sustancias de carácter básico del organismo, sobre todo, anión bicarbonato). A veces suele emplearse también este término para indicar una disminución del pH sanguíneo (acidemia), pero conviene limitar su uso a la definición precedente. Según cuál sea la modificación primaria de los componentes del buffer bicarbonato/ácido carbónico, la acidosis puede ser clasificada como: a) respiratoria (hay aumento de la presión parcial del dióxido de carbono por baja eliminación pulmonar del mismo. Se ve, por ejemplo, en problemas pulmonares), b) metabólica (desciende la concentración de bicarbonato por pérdida exagerada del mismo, o por aumento en la producción o ingesta de ácidos. Se ve en diabetes no controladas, problemas renales, etc.). Según el pH sanguíneo disminuya o no, se habla de: a) acidosis no compensada: hay exceso de dióxido de carbono o deficiencia de álcali acompañados por disminución del pH sanguíneo, y b) acidosis compensada: deficiencia de álcali no acompañada de disminución del pH sanguíneo. acidosis compensada: (compensated acidosis) v. acidosis. acidosis metabólica: (metabolic acidosis) v. acidosis. acidosis no compensada: (uncompensated acidosis) v. acidosis. acidosis respiratoria: (respiratory acidosis) v. acidosis. actínidos: (actinides) Elementos que aparecen en la tabla periódica desde el actinio (Z = 89) hasta el lawrencio (Z= 103), en los que se va completando el subnivel 5f: actinio, Ac; torio, Th; protactinio, Pa; uranio, U; neptunio, Np; americio, Am; curio, Cm; berkelio, Bk; californio, Cf; einstenio, Es; fermio, Fm; mendelevio, Md; nobelio, No; laurencio, Lr. Son todos metales. En la naturaleza los únicos existentes son el actinio, el torio, el protactinio y el uranio. Todos los posteriores 26

actinio / actividad

al uranio en la tabla periódica (transuránidos) han sido sintetizados por el hombre mediante reacciones nucleares. El estado de oxidación +3 es muy importante, aunque hay excepciones (Th: +4; Pa: +5; U: +6). Son todos radiactivos, con tiempos de vida media desde muy larga (U: 1 x 1010 años) hasta tan cortas que no existen en la naturaleza. Entre las semejanzas con los lantánidos se puede mencionar la formación de iones coloreados, la existencia de compuestos paramagnéticos y un estado de oxidación estable de +3. Los actínidos exhiben, sin embargo, una mayor variedad de estados de oxidación que los lantánidos. Importan más sus propiedades nucleares que las químicas propiamente dichas. El elemento más importante entre los actínidos es el uranio, hallado en la naturaleza en el mineral pechblenda, mineral que es un óxido, cuya composición, aunque variable, se aproxima a UO2. En la actualidad el uranio es un elemento importante en la tecnología nuclear, donde se lo usa como combustible nuclear. Su importancia química radica en el hecho de que es el prototipo de la serie que forma junto a los elementos que le siguen en la tabla periódica. Es uno de los metales más densos (19,04 g/mL a 25 ºC). Forma numerosos compuestos intermetálicos. Desde el punto de vista químico es muy reactivo, combinándose directamente con la mayoría de los elementos de la tabla periódica. Reacciona con el agua, con el oxígeno del aire, con los ácidos, pero no con los álcalis. actinio: (actinium) Ac, elemento de Z = 89, MM: 227,0277 (isótopo más estable); metal blanco plateado, cristaliza en el sistema cúbico, PF: 1050 ºC. En agua reacciona dando el hidróxido. v. actínidos. activación: (activation) Tratamiento por el cual se acelera el cambio físico o químico de una sustancia, o bien se logra realizar de un modo más completo. Se puede lograr por aumento de temperatura, agregado de otra sustancia, absorción de fotones, etc. actividad: (activity) 1. En química analítica: valor que sustituye al de la concentración en una expresión de equilibrio termodinámicamente correcta. La actividad, a, de una sustancia X se expresa como: a = γ [X], donde J (gamma) es el coeficiente de actividad, y [X] es la concentración de X. Para soluciones ideales (o muy diluídas), la actividad se considera igual a la concentración; 2. En radioquímica: velocidad con que una 27

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acumulador de plomo / aerosol

muestra radiactiva se desintegra. Se expresa en general como el número de desintegraciones por unidad de tiempo. v. vida media. actividad óptica: (optical activity) Propiedad que poseen las sustancias quirales de hacer girar el plano de la luz polarizada. acumulador de plomo: (lead storage battery) Batería comercial integrada comúnmente por 6 celdas voltaicas, de fem = 2 V cada una, siendo la fem total: 12 V. La reacción que ocurre durante la descarga es: PbO2 (s) + Pb(s) + 4 H+ (ac) + 2 SO42- (ac) = 2 PbSO4 (s) + 2 H2O(l). Los reactivos plomo, Pb, y dióxido de plomo, PbO2, entre los cuales se lleva a cabo la transferencia electrónica, sirven como electrodos (cátodo: PbO2; ánodo: Pb). Puesto que los reactivos son sólidos, no hay necesidad de separar la celda en compartimientos anódico y catódico. Ambos electrodos están sumergidos en solución de ácido sulfúrico, que se consume durante la descarga. Una ventaja del acumulador de plomo es que se puede recargar. Para ello, se emplea una fuente externa de energía para invertir el sentido de la ecuación redox espontánea dada antes. adhesión: (adhesion) Atracción que mantiene unidas las partículas de cuerpos diferentes, por lo cual dos superficies se mantienen en estrecha proximidad debido a las fuerzas intermoleculares existentes entre ellas. adhesivo: (adhesive) Sustancia que sirve para pegar o mantener unidos materiales de igual o distinta naturaleza. aditivo: (additive) Sustancia que, en pequeñas cantidades, se añade a un producto para mejorar sus propiedades, como sucede en los aceites lubricantes, las gasolinas, el caucho, los plásticos y otros materiales. ADN: (DNA) v. ácido desoxirribonucleico. adsorbente: (adsorbent) Sustancia, generalmente sólida, capaz de retener un gas, un líquido o un sólido sobre su superficie. Suele tener estructura porosa. adsorción: (adsorption) Proceso que ocurre cuando una sustancia (que recibe el nombre genérico de adsorbato) queda retenida en la superficie de otra (que recibe el nombre genérico de adsorbente). aeriforme: (aeriform) Semejante al aire. aerosol: (aerosol) Tipo de coloide constituído por una suspensión de partículas muy finas de líquido o sólido en aire o gas. Ej.: niebla, humo. Como 28

afinidad electrónica / agente quelante

las partículas de aerosol generalmente están cargadas eléctricamente, pueden precipitarse por acción de un campo eléctrico que las descargue. Esta propiedad se usa para limpiar el humo de las chimeneas. afinidad electrónica: (electron affinity) Energía intercambiada (absorbida o liberada, según sea el proceso endo o exotérmico) cuando se adiciona un electrón a un átomo en su estado fundamental y gaseoso. Mide la atracción o “afinidad” del átomo por el electrón añadido. Una afinidad electrónica negativa implica que el anión formado es estable. Los halógenos son los elementos de la tabla periódica que tienen las afinidades electrónicas más negativas. d.t.: electroafinidad. Ag: (Ag) Símbolo del elemento plata. agar: (agar) Polímero sulfatado constituído por unidades monoméricas de galactosa (un monosacárido). Es una sustancia coloidal, seca e hidrófila, extraída de varias especies de algas marinas, que se presenta en tiras transparentes, inodoras e insípidas, o polvo. Usos: en la preparación de jaleas, confituras, aprestos. En bacteriología se utiliza como agente solidificador de los medios de cultivo. d.t.: agar-agar. agar-agar: (agar) v. agar. agente emulsionante: (emulsifying agent) Sustancia que ayuda a formar una emulsión. En general, las moléculas de estas sustancias poseen un extremo hidrofílico (polar) y otro hidrofóbico (no polar), similarmente a un detergente. agente mutagénico: (mutagenic agent) v. mutación. agente oxidante: (oxidizing agent) Sustancia que recibe electrones en una reacción química, y que por lo tanto, se reduce. Ej.: el anión permanganato, MnO4– , es un agente oxidante fuerte, y en medio ácido se reduce a sal manganosa, Mn2+ (por reacción con un reductor apropiado). d.t.: oxidante. agente quelante: (chelator) Sinónimo de ligando polidentado. El nombre proviene del hecho de ligar o sujetar al metal entre dos o más átomos donadores, semejando una pinza o garra. Ej.: etilendiamina, EDTA, etc. Los agentes quelantes como el EDTA se utilizan en productos de consumo, entre ellos, muchos alimentos preparados, como aderezos para ensaladas y postres congelados, para formar complejos con iones metá29

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agente reductor / aislado, sistema

licos presentes en muy pequeñas cantidades y que catalizan reacciones de descomposición. agente reductor: (reducing agent) v. reductor. agua: (water) H2O; MM: 18,01528; líquido incoloro, al solidificar cristaliza en la forma hexagonal. Se expande al solidificar, lo que posibilita que el hielo flote en el agua líquida. PF: 0,000 ºC; PE: 100,000 ºC. Los puntos de fusión y de ebullición definen, respectivamente, el 0 y el 100 de la escala Celsius de temperatura. También se toma como patrón de densidad y de calor específico. Se encuentra presente en todo tejido orgánico. Es soluble en alcohol en todas las proporciones. agua destilada: (distilled water) Agua purificada por destilación. agua dura: (hard water) Agua que contiene cantidades apreciables de iones Ca2+ y Mg2+; estos cationes reaccionan con el jabón, formando un precipitado (sólido insoluble). Se dice que el agua dura “corta” el jabón. agua oxigenada: (hidrogen peroxide 3 wt. % in water) Solución acuosa que contiene no menos de 2,55% P/V ni más de 3,45% P/V de peróxido de hidrógeno (H2O2). agua pesada: (heavy water) v. óxido de deuterio. agua potable: (drinking water) Agua que puede beberse; no debe contener gérmenes patógenos ni materia orgánica, y la cantidad de sales disueltas no debe exceder el 0,1%. agua regia: (aqua regia) Mezcla compuesta por tres volúmenes de ácido clorhídrico concentrado (37% P/P) y un volumen de ácido nítrico concentrado (70% P/P). Líquido amarillento, fumante, de olor sofocante y muy corrosivo. Se usa como disolvente de los metales nobles. Debe su nombre a que puede disolver al oro, llamado el rey de los metales. aguas aromáticas: (aromatic water / aqua aromatica) Soluciones, por lo general saturadas, de una esencia u otra sustancia aromática en agua. agujero de ozono: (ozone hole) Disminución de la capa de ozono (O3) de la atmósfera. aislado, sistema: (isolated sistem) Es aquel sistema incapaz de intercambiar materia o energía con el resto del universo. v. sistema. 30

Al / alcohol

Al: (Al) Símbolo del elemento aluminio. alamosita: (alamosite) v. metasilicato de plomo(ii). alcalemia: (alkalemia) Aumento del pH sanguíneo por encima de 7,45. Es producida por estados de alcalosis. alcalosis: (alkalosis) Aumento de la reserva alcalina. A veces se usa el término para expresar aumento del pH sanguíneo (alcalemia), pero conviene, por precisión, limitar el significado a la definición precedente. Según el pH en sangre aumente o no, se habla de alcalosis no compensada o compensada. Alcalosis no compensada: exceso de álcali acompañado de aumento del pH sanguíneo. Alcalosis compensada: exceso de álcali no acompañado de aumento del pH sanguíneo. Según cuál sea la modificación primaria en los componentes del buffer bicarbonato/ácido carbónico, se distingue: a) alcalosis metabólica: aumento primario de la concentración de bicarbonato. Puede producirse por ingestión exagerada de álcalis (bicarbonato de sodio por ejemplo) o por eliminación excesiva de ácidos del organismo (por ejemplo, vómitos incoercibles) b) alcalosis respiratoria: se produce por descenso primario de la presión de dióxido de carbono. Ocurre en la hiperventilación pulmonar, que puede estar provocada por trastornos en el sistema nerviosos central, intoxicaciones, etc. alcalosis compensada: (compensated alkalosis) v. alcalosis. alcalosis metabólica: (metabolic alkalosis) v. alcalosis. alcalosis no compensada: (uncompensated alkalosis) v. alcalosis. alcalosis respiratoria: (respiratory alkalosis) v. alcalosis. alcanos: (alkanes) Hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno que contienen sólo enlaces simples entre átomos de carbono. Pueden ser de cadena abierta o cerrada (cicloalcanos). La cadena abierta puede ser recta o lineal (ej.: n-pentano), o ramificada (ej.: isopentano: 2-metilbutano). Puesto que los alcanos contienen el mayor número posible de átomos de H por átomo de C, se les llama hidrocarburos saturados. alcohol: (alcohol) Compuesto orgánico que resulta de reemplazar, en la molécula de un hidrocarburo alifático, un átomo de H por un grupo oxhidrilo, -OH. En otras palabras: compuesto orgánico no aromático 31

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alcohol absoluto / aleación heterogénea

cuyas moléculas contienen uno o más grupos -OH; 2. Nombre por antonomasia que se da al alcohol etílico o etanol, CH3-CH2OH. alcohol absoluto: (absolute alcohol) Líquido volátil, incoloro, transparente, extremadamente higroscópico, de olor característico y sabor quemante, que contiene no menos del 99% en volumen de etanol, C2H5OH (F.N.A.). d.t.: alcohol deshidratado. alcohol deshidratado: (dehydrate alcohol) v. alcohol absoluto. alcohol desnaturalizado: (denatured alcohol) v. etanol. aldehído: (aldehyde) Compuesto orgánico que contienen el grupo terminal -CHO en una molécula hidrocarbonada. Ej.: etanal, CH3CHO. aleación: (alloy) Material con propiedades metálicas características, compuesta por más de un elemento. La aleación de metales es de gran importancia porque es uno de los medios principales para modificar las propiedades de los metales puros. Por ejemplo, en casi todos los usos del hierro participan aleaciones (aceros, etc.); otro ejemplo es el oro, que en estado puro (que se describe como 24 quilates) es demasiado blando para ser usado en joyería, en tanto que las aleaciones de oro y cobre son muy duras. Las aleaciones pueden ser homogéneas (llamadas aleaciones en solución) o heterogéneas. Entre las homogéneas se cuentan los compuestos intermetálicos, que tienen propiedades y composición definidas. aleación en solución: (solution alloy) Aleación homogénea en la que los componentes están dispersos al azar y de manera uniforme. Pueden ser de sustitución (cuando un átomo del metal en menor proporción o soluto reemplaza a uno del metal en mayor proporción o disolvente) o intersticiales, cuando los átomos de soluto (que en general es un no metal) ocupan los intersticios de la red metálica. aleación heterogénea: (heterogeneous alloy) Aleación en la cual los componentes no están distribuídos de manera uniforme, sino que se encuentran formando dos o más fases definidas con composición característica. Ej.: en el acero llamado perlita, dos fases distintas, -una de acero prácticamente puro y la otra formada por el compuesto Fe3C, llamado cementita- están presentes en capas alternas. En general, las propiedades de estas aleaciones no dependen sólo de la composición, sino también de la manera en que se obtuvieron. 32

alfa glucosa / alrededores

alfa glucosa: (α-glucose) v. glucosa. alfa hélice: (alpha (α) helix) v. hélice alfa. alfa-aminoácido: (α-aminoacid) v. aminoácido. alícuota: (aliquot) Parte que corresponde a una fracción definida de un todo. En análisis es frecuente disolver el todo, llevar la disolución a un volumen determinado y operar con partes alícuotas, de tal modo que el análisis pueda repetirse varias veces. almidón: (starch) Grupo de polisacáridos presentes en las plantas, donde actúan como sustancias de reserva energética. Están constituídos por unidades de alfa-glucosa (α-glucosa) unidas entre sí. Las enzimas digestivas humanas catalizan la hidrólisis del almidón a glucosa. alotropía: (allotropy) Existencia en el mismo estado físico de dos o más formas del mismo elemento. Las diferentes formas alotrópicas de un elemento tienen distintas propiedades físicas y químicas. Ej.: dioxígeno, O2, y ozono, O3, son formas alotrópicas del elemento oxígeno. El fósforo sólido ordinariamente se encuentra en dos formas alotrópicas: el fósforo blanco, de molécula tetraatómica: P4, muy tóxico, arde espontáneamente en el aire, por lo cual se lo guarda bajo agua; y el fósforo rojo, mucho menos tóxico, estable en el aire a temperatura ambiente. alótropo: (allotrope) Cada una de las variedades cristalinas o atomicidades que puede adquirir un elemento. v. alotropía. alquenos: (alkenes) Hidrocarburos que poseen al menos un doble enlace entre átomos de carbono en una cadena. Ej.: eteno: CH2=CH2. d.t.: olefinas. alquimia: (alchemy) (del árabe, piedra filosofal) 1.Rama de la filosofía natural que buscaba la panacea universal y la transformación de los metales en oro; 2. Conjunto de prácticas preparativas medievales tendientes, fundamentalmente, a la obtención de elixires y a la transformación del mercurio en oro. alquinos: (alkynes) Hidrocarburos que poseen al menos un triple enlace entre átomos de carbono en una cadena. Ej.: etino o acetileno: H-C≡C-H. alrededores: (environs) 1. El resto del universo con respecto a un sistema dado; 2. Porción del universo que resulta de desagregar de éste el sistema considerado (o sea, todo menos el sistema considerado). v. entorno. 33

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alumbres / aminoácido

alumbres: (alumen) Nombre genérico de un grupo de sulfatos dobles de un metal monovalente y un metal trivalente, de fórmula general: M(I)M(III)(SO4)2, que cristalizan con 12 moléculas de agua. M(I) es un metal alcalino, el amonio o el talio; M(III) representa: aluminio, hierro, cromo o manganeso. aluminio: (aluminium or aluminum) Al, elemento de Z = 13, MM: 26,981538(2); metal blanco plateado, dúctil; soluble en ácido clorhídrico y ácido sulfúrico, insoluble en ácido nítrico concentrado, PF: 660 ºC, PE: 2467 ºC. v. grupo 13. aluminotermia: (aluminothermy) Reducción de óxidos metálicos mediante el aluminio. Para llevar a cabo esta operación se mezclan íntimamente el aluminio y el óxido metálico, ambos en polvo. La reacción se inicia con un cebo, que eleva la temperatura localmente. Se producen temperaturas muy altas, que funden el metal reducido. Se emplea para obtener metales, dando lugar a las termitas. alunogenita: (alunogenite) v. sulfato de aluminio hidratado. Am: (Am) Símbolo del elemento americio. amalgama: (amalgam) Cualquier aleación conteniendo mercurio. amalgama dental: (dental amalgam) Aleación fácil de trabajar, que se emplea en empastes dentales. Su componente principal es la plata. Composición en masa: Ag: 70%, Sn: 18%, Cu: 10%, Hg: 2%. americio: (americium) Am, elemento de Z = 95, MM: 243,0614 (isótopo más estable), metal de transición interna, radiactivo. v. actínidos. amianto: (amianthus) v. silicatos. amida: (amide) Compuesto orgánico en el que el grupo -OH de un ácido orgánico ha sido reemplazado por un grupo NR2, donde R puede ser H o un radical alquílico. Ej.: etanamida (llamada también acetamida: la amida del ácido acético), CH3-CONH2. amina: (amine) Compuesto orgánico en el que un átomo de H de un hidrocarburo ha sido reemplazado por un grupo NR2, donde R puede ser H o un radical alquílico. Ej.: etilamina, CH3-CH2-NH2. aminoácido: (aminoacid) Cualquier sustancia que posea en su molécula un grupo carboxilo, -COOH, y un grupo amino, -NH2. Los aminoácidos 34

aminoácido esencial / análisis dimensional

se encuentran en todos los organismos, en estado libre o combinados entre sí formando polipéptidos y proteínas. Los aminoácidos llamados esenciales son indispensables para la nutrición y deben ser ingeridos, ya que no pueden ser sintetizados por los animales o el hombre, pero son sintetizados por microorganismos o por vegetales. Alfa aminoácido: aminoácido en el cual el grupo amino está unido al carbono alfa (el átomo de C alfa, α, es el átomo de C unido directamente al grupo funcional carboxilo, -COOH). Ej.: glicina, NH2-CH2-COOH. aminoácido esencial: (essential aminoacid) v. aminoácido. amoníaco: (ammonia) NH3; MM: 17.03; gas incoloro, tóxico, de olor irritante característico. Se licua fácilmente a temperatura ambiente con una presión de 9 atm; es soluble en agua. De importancia industrial, se utiliza como materia prima en la fabricación de fertilizantes y de ácido nítrico, PF: -77,7 ºC, PE: -33.35 ºC. Es uno de los compuestos más importantes del nitrógeno. Industrialmente se produce mediante el proceso Haber. En el laboratorio se prepara mediante la reacción de una base fuerte (por ejemplo, solución acuosa de hidróxido de sodio) con una sal de amonio (por ejemplo, cloruro de amonio). ampere: (ampere) Unidad SI de intensidad de corriente eléctrica. Se define como la intensidad de corriente que produce el depósito de 1,11800 mg de plata en 1 segundo. Símbolo: A d.t.: amperio. amperio: (ampere) v. ampere. análisis: (analysis) Procedimiento químico que permite desdoblar una sustancia en componentes estables de menor complejidad. análisis cualitativo: (cualitative analysis) Aquel que determina sólo la presencia o ausencia de un determinado componente. Se debe distinguir del análisis cuantitativo, el cual determina qué cantidad de la sustancia (o sustancias) investigada está presente en la muestra considerada. análisis cuantitativo: (cuantitative analysis) El que determina la cantidad de sustancia presente. v. análisis cualitativo. análisis dimensional: (dimensional analysis) Método para resolver problemas numéricos en el cual se toman en cuenta las unidades en todos los cálculos, asegurándose así que la respuesta final de un cálculo tenga las unidades deseadas. La clave de este método es el empleo de factores de 35

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análisis elemental / anfolito

conversión para transformar una unidad en otra. Las unidades, llevadas en todos los cálculos, se cancelan entre ellas, quedando finalmente la unidad deseada, siguiendo el esquema: unidad dada x unidad deseada/unidad dada = unidad deseada. Ej.: deseamos conocer la longitud en pulgadas de una varilla de 8,00 m. Sabemos que 1 m = 100 cm, y que 1 pulg = 2,54 cm. Entonces: Nº de pulgadas = (8,00 m)(100 cm/1m)(1 pulg/2,54 cm) = 315 pulg. análisis elemental: (elemental analysis) Procedimiento que permite conocer cuál o cuáles elementos entran en la composición de una sustancia. análisis elemental por ciento: (percent elemental analysis) Análisis cuantitativo que informa qué porcentaje de cada elemento hay en la sustancia analizada. anatasa: (anatase) v. óxido de titanio(iv). anfolito: (ampholyte) Sustancia anfótera que tiene a la vez características propias tanto de ácido como de base. Ej.: el anión bicarbonato, carbonato ácido o hidrógeno carbonato, HCO3–, actuando como ácido puede perder un protón, H+, para dar el anión carbonato, CO32–, y actuando como base puede tomar un protón dando ácido carbónico. Estas dos reacciones opuestas se dan al disolver en agua una sal que contenga dicho anión (por ejemplo, bicarbonato de sodio) en una medida dada por las respectivas Ka y Kb. El pH resultante dependerá de la extensión en que cada una de dichas reacciones se produce, por lo que, para soluciones diluídas, el pH de una solución acuosa de un anfolito puede ser calculado de manera aproximada como la semisuma de pKa1 + pKa2. En fórmula: pH = (pKa1 + pKa2)/2. Es importante destacar que, para un par conjugado, se cumple que: Ka x Kb = Kw, o también: pKa + pKb = pKw. Las propiedades anfotéricas se manifiestan cuando el anfolito reacciona ya sea con un ácido (el anión bicarbonato puede reaccionar con ácido clorhídrico, tomando un protón -actuación como base- produciendo ácido carbónico) o con una base (el anión bicarbonato puede reaccionar con hidróxido de sodio, cediendo su protón –actuación como ácido– produciendo anión carbonato).

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anfotérico / ánodo

anfotérico/a: (amphoteric) Sustancia capaz de comportarse como ácido o como base, dependiendo del medio en el cual se encuentre. Ej.: óxido de aluminio, que se disuelve tanto en ácidos como en bases. anfoterismo: (amphoterism) Propiedad de una sustancia de comportarse ya sea como un ácido o como una base. Ej.: muchos hidróxidos que son relativamente insolubles en agua, se disuelven en soluciones de ácido y bases fuertes, porque ellos mismos son capaces de comportarse tanto como una base o como un ácido. Se dice que son sustancias anfotéricas. Ej: óxidos e hidróxidos de aluminio, de cinc, de estaño(II). anglesita: (anglesite) v. sulfato de plomo(ii). angstrom: (angstrom) Unidad de longitud no SI apropiada para medir dimensiones atómicas. Se denota con Å. 1 Å = 1 x 10-10 m. ángulo de enlace: (bond angle) Ángulo formado por las líneas imaginarias que unen los núcleos de los átomos en una molécula. anhídrido ácido: (acid anhydride ) v. óxido ácido. anhídrido básico: (basic anhydride) v. óxido básico. anhídrido fosfórico: (phosphoric anhydride) v. pentóxido de fósforo. anhídrido fosforoso: (phosphorous anhydride) v. trióxido de fósforo. anhidrita: (anhydrite) v. sulfato de calcio. anillo bencénico: (bencene ring/Kekule’s ring) Estructura cíclica correspondiente al benceno, C6H6. El anillo está formado por seis átomos de carbono unidos mediante enlaces sigma (σ) y enlaces pi (π) deslocalizados. anión: (anion) Ión con carga negativa. anión disulfuro: (disulfide) S22–, análogo al ión peróxido. Minerales que contienen a este ión se denominan piritas. La pirita de hierro, FeS2, se encuentra en forma de cristales cúbicos de color amarillo dorado. Dado que en ocasiones ha sido confundido con oro, se le suele llamar “oro de tontos”. anisotropía: (anisotropy) Variación de algunas propiedades de los sólidos en función de la dirección considerada. ánodo: (anode) Electrodo en el que se produce la oxidación. 37

A

ánodo de sacrificio / astringente

ánodo de sacrificio: (sacrificial anode) Metal más activo que el que se intenta proteger de la corrosión; se convierte en el ánodo del sistema cuando se lo une eléctricamente al metal a proteger. antimonio: (antimony) Sb, elemento de Z = 51; MM: 121,760(1). Sólido de color blanco azulado y de aspecto metálico, duro y quebradizo. PF: 613 ºC. Sus sales son venenosas. Se utiliza en aleaciones, fuegos artificiales, pilas termoeléctricas, recubrimiento de metales, etc. Se presenta en varios estados alotrópicos. Valencias: 3 y 5. Soluble en agua regia. antiséptico: (antiseptic) Sustancia que inhibe el crecimiento y desarrollo de microorganismos. Ej.: alcohol, ácido bórico, fenol, cloro. aq: (aq) V. AC. Ar: (Ar) Símbolo del elemento argón. arcillas: (clays) Caolines impurificados con óxido férrico, Fe2O3. Son productos plásticos, blandos y de diversos tonos que se utilizan especialmente para fines cerámicos. arena: (sand) Partículas de cuarzo (SiO2) u otras rocas silíceas que se reúnen en los ríos o en las playas del mar. argón: (argon) Ar; elemento de Z = 18, MM: 39,948(1); gas inerte, incoloro, PF: -189,2 ºC, PE: -185,7 ºC. v. gases nobles. ARN: (RNA) v. ácido ribonucleico. Arrhenius, Svante: Físico y químico sueco (1859-1927), autor de la teoría de la ionización. Premio Nobel de química en 1903. arsénico: (arsenic). As; elemento de Z = 33, MM: 74,92160(2); gris metálico, cristales hexarromboidales, soluble en ácido nítrico, PF: 817 ºC a 28 atm, sublima a 613 ºC. Los compuestos de arsénico son tóxicos, ya que inhiben ciertos sistemas enzimáticos. arsina: (arsine) v. hidruro de arsénico. As: (As) Símbolo del elemento arsénico. asbesto: (asbesto) v. silicatos. astato: (astatine) At, elemento de Z = 85; MM (del isótopo más estable): 209,9871. Radiactivo, tiempo de vida media: 7,5 horas. Pertenece al grupo de los halógenos. astringente: (astringent) Agente que produce contracción y detiene las secreciones. 38

At / autoionización del agua

At: (At) Símbolo del elemento astato. atm: (atm) Símbolo de atmósfera, unidad no SI de presión. atmósfera: (atmosphere) 1.Unidad de presión no SI que equivale a 760 mmHg o a 101,326 kPa. Símbolo: atm V. PRESIÓN; 2. Masa de aire que rodea a la Tierra. Las complejas variaciones de temperatura que ocurren en la atmósfera dan lugar a varias regiones, cada una con propiedades características. La más baja de éstas regiones es la troposfera, que se extiende desde la superficie de la Tierra hasta una altitud de unos 12 km. Siguiendo a la troposfera, en orden de altitud creciente, están la estratosfera, la mesosfera y la termosfera. La presión de la misma disminuye de manera regular al aumentar la altitud. atomicidad: (atomicity) Número de átomos contenidos en una molécula. átomo: (atom) (del gr., indivisible) 1. Menor porción de un elemento que puede tener existencia independiente y que conserva las propiedades de dicho elemento; 2. Partícula más pequeña de un elemento que puede formar parte de un compuesto. átomo de Bohr (modelo atómico de Bohr): (Bohr model of atom) El modelo propuesto por Bohr para el átomo de hidrógeno explica su espectro de líneas. Partió de la idea de que el átomo es un “sistema solar en miniatura”, suponiendo que los electrones se mueven en determinadas órbitas permitidas circulares alrededor del núcleo.v. constante de rydberg. átomo donador: (ligand donor atom) v. átomo donor. átomo donor: (ligand donor atom) En un complejo, átomo del ligando que está unido directamente al metal. d.t.: átomo donador. átomo gramo: (gram-atom) Masa en gramos de un elemento, numéricamente igual a su masa atómica en uma. Ej.: 1 átomo gramo de cinc = 65,39 g de cinc. atto: (atto) Prefijo que significa 10-18. v. unidades si. Au: (Au) Símbolo del elemento oro. autoionización del agua: (autoionization/self-ionization of water) Ionización espontánea del agua para dar protones y oxhidrilos. Ocurre en muy poca extensión, y una medida de este proceso se puede expresar por el producto iónico del agua (Kw): Kw = [H+][OH-]; Kw = 1,0 x 10-14 (25 ºC). 39

A

Avogadro, Amedeo, conde / azufre atómico

Avogadro, Amedeo, conde: (1776-1856) Químico italiano. Autor de la hipótesis según la cual existe el mismo número de moléculas en volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma presión y temperatura. Además de la docencia, participó mucho en actividades cívicas, desempeñando diversos cargos públicos en puestos relacionados con la instrucción pública, meteorología, pesos y medidas y estadísticas nacionales. Avogadro, número de: (Avogadro’s number) v. número de avogadro. azeótropo: (azeotrope) Líquido que, a pesar de no ser una sustancia pura, destila sin modificar su composición a una temperatura definida. Las composiciones de tales mezclas varían con la presión externa, probando así que no son sustancias puras. Ej.: la mezcla formada por etanol y agua (conteniendo un 89,4% de moles de etanol) destila a 78,15 ºC a presión de 1 atm (PE etanol: 78,26 ºC; PE agua: 100,00 ºC). azúcar de caña o de remolacha: (sugar of cane) v. sacarosa. azúcares: (sugars) v. carbohidratos. azufre: (sulfur) 1. S; elemento de Z = 16, MM: 32,065(5), nombre vulgar: azufre atómico, nombre sistemático: monoazufre; 2. S8, MM: 256,48; nombre vulgar: azufre, nombre sistemático: octaazufre, sólido amarillo, insípido y casi inodoro; PF: 113 ºC. Insoluble en agua. Existe en varias formas alotrópicas. La forma termodinámicamente estable a temperatura ambiente es el azufre rómbico (forma alfa, α), el cual, calentado lentamente pasa a 96,5 ºC (temperatura de transición) a azufre monoclínico (forma beta, β). Ambas formas, solubles en sulfuro de carbono, constan de moléculas octaatómicas: S8. Hay otra forma alotrópica, amorfa (forma gamma), la cual es insoluble en sulfuro de carbono. Los grandes depósitos subterráneos son la principal fuente de azufre elemental, de donde se extrae mediante el proceso Frasch. También es muy abundante en la naturaleza como sulfuros y sulfatos. Su presencia como componente secundario de la hulla y el petróleo plantea un problema de contaminación importante de dióxido de azufre ante la quema de estos combustibles “sucios”. La mayor parte de la producción de azufre (unos 13 millones de toneladas por año sólo en los Estados Unidos) se destina a la fabricación de ácido sulfúrico. El azufre también se usa para vulcanizar el hule, proceso que lo endurece por formación de enlaces cruzados entre las cadenas de polímero. azufre atómico: (atomic sulfur) v. azufre. 40

B

B

B: (B) Símbolo del elemento boro. Ba: (Ba) Símbolo del elemento bario. balanza analítica: (analytical balance) La balanza es un instrumento que sirve para comparar masas. Una balanza analítica común es la de un solo platillo, cuya capacidad máxima es de 100 a 200 g y su sensibilidad es de 0,01 a 0,1 mg. Según el mecanismo que utiliza, puede ser mecánica o electrónica. - electrónica: Es la que utiliza un servomotor electromagnético para equilibrar la carga colocada sobre el platillo. La masa de la carga es proporcional a la corriente necesaria para restablecer el equilibrio. - mecánica: Balanza con un brazo que oscila sobre una cuchilla y que utiliza masas patrón para determinar la masa problema. balanza electrónica: (electronic balance) v. balanza analítica. balanza mecánica: (mechanical balance) v. balanza analítica. banda de energía: (continuous band of energy levels) Según el modelo de orbitales moleculares para explicar el enlace metálico, banda contínua de estados energéticos permitidos, formada por orbitales moleculares extendidos por toda la estructura metálica. v. teoría de bandas. baño: (bath) Medio sólido, líquido o gaseoso, contenido en un recipiente adecuado, en el cual se sumergen cuerpos (matraces, vasos de precipitado, etc., conteniendo sustancias o mezclas de reacción) con el fin de mantenerlos a una temperatura determinada. La sustancia constituyente del baño se elige en general de acuerdo a la temperatura que se desea mantener constante. Por ejemplo, el agua es una sustancia muy usada para temperaturas en el rango de 30-70 ºC; la glicerina se suele emplear para temperaturas mayores (hasta aproximadamente 180 ºC). Es importante, si el recipiente es de metal, que el agua empleada en el baño sea destilada, para la mejor preservación del recipiente. - de aceite: El que contiene aceite con el fin de calentar sustancias a temperaturas superio41

baño de aceite / base débil

res a 100 ºC. - de arena: Cuba metálica (generalmente de hierro) llena de arena lavada, que permite alcanzar altas temperaturas (ej.: 400 ºC). - de vapor o bañomaría: Se usa para la evaporación lenta de líquidos, digestión de precipitados, etc. El más simple es un vaso de precipitados, con pico, en el que se hierve agua; el recipiente a calentar, comúnmente una cápsula, se apoya sobre el borde del vaso. d.t.: baño de María. baño de aceite: (oil bath) v. baño. baño de glicerina: (glycerin bath) v. baño. baño de María: (water bath) v. baño. bañomaría: (water bath) v. baño. bario: (barium) Ba; elemento de Z = 56, MM: 137,327(7); metal amarillo plateado; en agua reacciona desprendiendo hidrógeno. Soluble en alcohol, PF: 725 º C, PE: 1640 º C. v. grupo 2. base: (base) 1. Sustancia que disminuye la concentración de protones cuando se añade al agua. Según la teoría de Arrhenius: sustancia que disuelta en agua produce iones oxhidrilos (OH-), ej.: Na(OH); 2. Según la teoría de Brönsted: toda sustancia aceptora de protones (H+), ej.: NH3; 3. Según la teoría de Lewis: toda sustancia capaz de ceder un par de electrones, ej: NH3; 4. Según la teoría de Lux-Flood: sustancia capaz de ceder iones óxido. Esta definición tiene utilidad en sistemas de óxidos fundidos. base conjugada: (conjugate base) Según el concepto ácido-base de Brönsted, sustancia que se forma por pérdida de un protón de un ácido.Ej: el ión cloruro (Cl-) es la base conjugada del ácido clorhídrico (HCl). base de Arrhenius: (Arrhenius base) Sustancia que en agua se disocia dando iones oxhidrilo (OH-). Ej.: hidróxido de sodio, NaOH. base de Brönsted: (Brönsted base) Sustancia aceptora de protones. Ej.: el anión oxhidrilo, OH-, puede aceptar un protón para dar agua: OH- (ac) + H+ (ac) = H2O (l). base de Lewis: (Lewis base) Sustancia capaz de donar un par de electrones. Ej.: amoníaco, por el par de electrones sobre el átomo de N. base de Lux-Flood: (Lux-Flood base) Sustancia capaz de donar iones óxido en fase sólida. Ej.: CaO. base débil: (weak base) La que se ioniza parcialmente en agua. 42

base fuerte / Bh

B base fuerte: (strong base) Base que se ioniza completamente en agua. batería: (battery) Dispositivo compuesto por una o más celdas voltaicas. Cuando las celdas están conectadas en serie (con la terminal positiva de una conectada a la terminal negativa de otra), la batería produce una fuerza electromotriz (fem) que es la suma de las fem individuales. Una de las baterías comerciales de mayor utilidad es el acumulador de plomo. bauxita: (bauxite) v. óxido de aluminio. Be: (Be) Símbolo del elemento berilio. becquerel: (becquerel) Unidad SI (Sistema Internacional de Unidades) para la actividad de una fuente radiactiva. Equivale a una desintegración nuclear por segundo. Se denota con Bq. benceno: (benzene) C6H6, MM: 78,1; hidrocarburo aromático, líquido, incoloro, muy inflamable, volátil, tóxico. PF: 5,5 ºC, PE: 80,1 ºC. Se obtiene principalmente como subproducto de la destilación seca de la hulla. Disuelve las grasas, resinas, azufre, fósforo, yodo y varios alcaloides. Muy poco soluble en agua (1 parte en casi 1500), miscible con alcohol, cloroformo, éter, disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono, ácido acético glacial. Usos: en la fabricación de gran cantidad de productos (estireno, fenol, insecticidas, colorantes, medicamentos, barnices, etc.). berilio: (beryllium) Be, elemento de Z = 4, MM: 9,012182(3), metal, cristales grises hexagonales, PF: 1278 º C, PE: 2970 ºC, es un elemento con características anfotéricas, ya que se disuelve tanto en ácidos como en bases fuertes; reacciona lentamente con agua. v. grupo 2. berkelio: (berkelium) Bk; elemento de Z = 97, MM: 247,0703 (isótopo más estable). v. actínidos. Berzelius, Jöns Jakob, barón: Químico sueco, (1779-1848), uno de los fundadores de la química moderna, considerado como el químico analista más exacto de su época. Instituyó la notación química por símbolos, determinó los pesos atómicos de 50 elementos. Descubrió los elementos selenio y torio, estudió la catálisis y la isomería. beta glucosa: (β-glucose) v. glucosa. betatrón: (betatron) Equipo acelerador de electrones. Bh: (Bh) Símbolo del elemento borhio. 43

Bi / bioquímica

Bi: (Bi) Símbolo del elemento bismuto. bicarbonato de amonio: (ammonium bicarbonate) v. hidrógeno carbonato de amonio. bicarbonato de potasio: (potassium bicarbonate) v. hidrógeno carbonato de potasio. bicarbonato de sodio: (sodium bicarbonate) v. hidrógeno carbonato de sodio. bicarbonato para hornear: (bicarbonate for to carry on the trade of a baker) v. hidrógeno carbonato de sodio. bicromato de bario: (barium bichromate) v. dicromato de bario. bicromato de potasio: (potassium bichromate) v. dicromato de potasio. biocatalizador: (biocatalyst) v. enzima. biodegradable: (biodegradable) Material capaz de ser transformado en otros más simples por acción de bacterias. biología molecular: (molecular biology) Estudio de los fenómenos biológicos en función de transformaciones moleculares en la célula viva. biomaterial: (biomaterial) Cualquier material que tiene una aplicación biomédica. Los biomateriales están generalmente en contacto con diversas partes del organismo vivo. Debido a ello, deben ser biocompatibles, esto es, no deben ser tóxicos ni causar reacciones inflamatorias. Deben satisfacer requisitos físicos, como confiabilidad a largo plazo, resistencia y flexibilidad o dureza, dependiendo de la aplicación. Entre los requisitos químicos (también adaptados a su aplicación) se cuenta la no reactividad con el entorno biológico y la biodegradabilidad. Los biomateriales suelen ser polímeros con propiedades especiales compatibles con su aplicación. Ej.: aplicaciones cardiovasculares (válvulas cardíacas, injertos vasculares, etc.), reemplazos articulares (rodilla, cadera, etc.). biopolímero: (biopolymer) Molécula de alto peso molecular, compuesta por muchas subunidades (monómeros), presente en los sistemas vivos. Las tres clases principales de biopolímeros son: proteínas, hidratos de carbono (azúcares) y ácidos nucleicos. bioquímica: (biochemistry) La química de los seres vivos. 44

biosfera / Boltzman

B biosfera: (biosphere) Parte de la Tierra donde pueden existir y desarrollarse organismos vivos. biotecnología: (biotechnology) Métodos e instrumentos para el estudio y manejo de materiales y fenómenos biológicos (por ej., bacterias) con el objeto de obtener, mediante su actividad biológica sobre un sustrato, productos terapéuticos, alimentarios, etc. bischofita: (bischofite) v. cloruro de magnesio hexahidratado. bismutina: (bismuthine) v. hidruro de bismuto. bismuto: (bismuth) Bi, elemento de Z = 83, MM: 208,98038(2); cristales rómbicos de color blanco-plateado o rojizo metálico; PF: 271,3 ºC, insoluble en agua; soluble en ácido nítrico, en agua regia y en ácido sulfúrico (en caliente); insoluble en ácido clorhídrico. v. grupo 15. bisulfato: (bisulfate) Cualquier sal ácida del ácido sulfúrico, por ejemplo, bisulfato de sodio, NaHSO4. d.t.: sulfato ácido, hidrógeno sulfato. bisulfato de amonio: (ammonium bisulfate) v. hidrógeno sulfato de amonio. bisulfato de sodio: (sodium bisulfate) v. hidrógeno sulfato de sodio. bisulfito de calcio: (calcium bisulfite) v. hidrógeno sulfito de calcio. bisulfito de sodio: (sodium bisulfite) v. hidrógeno sulfito de sodio. Bk: (Bk) Símbolo del elemento berkelio. Bohr, Niels: (1885-1962) Físico danés. Hizo importante contribuciones a la teoría cuántica. Propuso un modelo para el átomo de hidrógeno que explica su espectro de líneas (1914). Entre 1911 y 1913 Bohr estudió en Inglaterra; trabajó primero con J.J. Thomson en la Universidad de Cambridge y luego con Ernest Rutherford en la Universidad de Manchester. Recibió el Premio Nobel de física en 1922. bohrio: (bohrium) Bh, elemento de Z = 107; MM: 264,12 (isótopo más estable). v. transuránicos. Boltzman, Ludwig: (1844-1906) Físico austríaco que realizó múltiples contribuciones a la ciencia, pero se puede argumentar que la conexión entre entropía y desorden es la más grande de ellas. Razonó que el desorden de un estado particular de un sistema, y por tanto, su entropía, está 45

bomba calorimétrica / Boyle

relacionado con el número posible de arreglos de las moléculas en ese estado. Desafortunadamente, la vida de Boltzman tuvo un trágico final. Él creía firmemente en la existencia de los átomos, lo cual, por extraño que nos pueda parecer ahora, era un punto de vista impopular en la física de principios del siglo veinte. Enfermo e incapaz de soportar los contínuos ataques intelectuales sobre sus creencias, Boltzman se suicidó el 5 de setiembre de 1906. Irónicamente, fue unos cuantos años antes que los trabajos de Thomson, Millikan y Rutherford condujeran a la aceptación del modelo nuclear del átomo. bomba calorimétrica: (calorimetric bomb) Dispositivo para medir el calor desprendido en una combustión. Se trabaja a volumen constante. d.t.: calorímetro de bomba. boranos: (boranes) Hidruros de boro. Son compuestos de enlace covalente. bórax: (borax) v. tetraborato de sodio decahidratado. boro: (boron) B; elemento de Z = 5, MM: 10,811(7); cristales monoclínicos amarillos o polvo amorfo marrón. PF: 2300 ºC; insoluble en agua; muy escasamente soluble en ácido nítrico. Es el único elemento del grupo 13 que se puede considerar no metálico. Tiene una estructura reticular extensa. Con el hidrógeno forma compuestos neutros (boranos) y una serie de aniones, llamados aniones boránicos (ej.: anión borohidruro: BH4–). El único óxido importante del boro es el óxido bórico, B2O3, óxido ácido, anhídrido del ácido bórico (H3BO3). v. grupo 13. Boyle, Robert: (1627-1691). Físico y químico irlandés. Enunció la ley de compresibilidad de los gases; introdujo la noción moderna de elemento químico, en oposición a la teoría aristotélica de los elementos y descubrió el rol del oxígeno en las combustiones. Como niño prodigio, asistió a Eton a los 8 años de edad. Suele considerársele entre los fundadores de la química moderna. Aunque la química era su tema favorito, algunos de sus más destacados aportes fueron en el campo de la física: la ley de los gases que lleva su nombre, la participación del aire en la propagación del sonido y su trabajo sobre la gravedad específica son algunos ejemplos.

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Br / bromuro de hidrógeno

B Br: (Br) Símbolo del elemento bromo. bromato de bario: (barium bromate) Ba(BrO3)2·H2O; MM: 411,15; cristales monoclínicos incoloros; se descompone a 260 ºC; muy poco soluble en agua, insoluble en alcohol, soluble en acetona. bromillita: (bromillite) v. óxido de berilio. bromo: (bromine) 1.Elemento químico de Z = 35 y MM: 79,904(1), símbolo químico: Br, nombre vulgar: bromo atómico, nombre sistemático: monobromo; 2. Br2; sustancia elemental, nombre vulgar: bromo, nombre sistemático: dibromo, MM: 159,808; líquido rojo oscuro, de olor intenso; PE: 58,78 ºC; poco soluble en agua; muy soluble en alcohol, eter, cloroformo y sulfuro de carbono. v. halógenos. bromo atómico: (atomic bromine) v. bromo. bromuro de aluminio: (aluminium bromide) AlBr3; MM: 266,7; PF: 97,5 ºC, placas rómbicas, incoloras, delicuescentes. Se solubiliza violentamente en agua fría, descomponiéndose en caliente. Soluble en alcohol, acetona y sulfuro de carbono. bromuro de aluminio hexahidratado: (aluminium bromide hexahydrate) AlBr3·6H2O; MM: 374,79; PF: 93 ºC; agujas incoloras o amarillentas, delicuescentes. Soluble en agua fría, se descompone en caliente. Soluble en alcohol; poco soluble en sulfuro de carbono. bromuro de bario: (barium bromide) BaBr2; MM: 297,14; cristales incoloros, PF: 847 ºC; soluble en agua; muy soluble en alcohol y en metanol. bromuro de berilio: (beryllium bromide) BeBr2; MM: 169,83; agujas blancas delicuescentes. PF: alrededor de 490 ºC, sublima. Soluble en agua, alcohol y éter, insoluble en benceno. bromuro de calcio: (calcium bromide) CaBr2; sólido blanco, delicuescente. Es un depresor del sistema nervioso central. bromuro de hidrógeno: (hydrogen bromide) HBr; MM: 80,91; gas incoloro, PE: -67,0 ºC. Soluble en alcohol. Su solución acuosa es ácido bromhídrico, que es un ácido fuerte.

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bromuro de hierro(II) / bromuro de plata

bromuro de hierro(II): (iron(II) bromide) FeBr2; MM: 215,66; cristales hexagonales amarillo-verdoso; se descompone por calentamiento a alrededor de 680 ºC; soluble en agua y en alcohol; poco soluble en benceno. d.t.: bromuro ferroso. bromuro de hierro(III) hexahidratado: (iron(III) bromide hexahydrate) FeBr3·6H2O; MM: 403,65; verde oscuro, PF: 27 ºC; muy soluble en agua; soluble en alcohol y en éter. bromuro de hierro(III): (iron(III) bromide) FeBr3; MM: 295,56; cristales marrón-rojizo oscuro; sublima con descomposición; soluble en agua, alcohol, éter; muy poco soluble en amoníaco. d.t.: bromuro férrico. bromuro de litio dihidratado: (litium bromide dihydrate) LiBr·2H2O; MM: 122,88; cristales blancos; pierde agua a 44 ºC; muy soluble en agua, soluble en alcohol. bromuro de litio: (litium bromide) LiBr; MM: 86,85; cristales blancos, cúbicos, delicuescentes; PF: 550 ºC; muy soluble en agua; soluble en alcohol y en éter; poco soluble en metanol; muy poco soluble en piridina. bromuro de magnesio: (magnesium bromide) MgBr2; MM: 184,11; cristales hexagonales blancos, delicuescentes; PF: 700 ºC. Soluble en agua; poco soluble en alcohol. bromuro de magnesio hexahidratado: (magnesium bromide hexahydrate) MgBr2·6H2O; MM: 292,20; cristales hexagonales incoloros; PF: 172,4 ºC; soluble en agua fría, muy soluble en agua caliente; soluble en alcohol y en acetona; muy poco soluble en amoníaco. bromuro de níquel(II): (nickel(II) bromide) NiBr2; MM: 218,50; cristales marrón-amarillento, delicuescentes; PF: 963 ºC; soluble en agua, alcohol, éter y en hidróxido de amonio. d.t.: bromuro niqueloso. bromuro de plata: (silver bromide) AgBr; MM; 187,7. Se emplea en fotografía: la película fotográfica consiste en una suspensión de microcristales de AgBr en gelatina. Cuando se expone a la luz, parte del bromuro de plata se descompone y forma gránulos muy pequeños de plata. Cuando la película se trata con un agente reductor suave (el revelador), los iones Ag(I) del AgBr próximo a los gránulos de plata se reducen a plata metálica, formando una imagen negra. A continuación la película se trata con solución de tiosulfato de sodio para eliminar el AgBr no expuesto 48

bromuro de sodio / bureta

B (etapa de fijación). El tiosulfato forma con la Ag(I) un complejo soluble, ditiosulfato argentato(I): [Ag(S2O3)2]3-. bromuro de sodio: (sodium bromide) NaBr, MM: 102,9. Cristales incoloros, PF: 755 ºC, muy soluble en agua, soluble en alcohol. Uso: hipnóptico y sedante. bromuro férrico: (ferric bromide) v. bromuro de hierro(iii). bromuro ferroso: (ferrous bromide) v. bromuro de hierro(ii). bromuro niqueloso: (nickelous bromide) v. bromuro de níquel(ii). brooquita: (brookite) v. óxido de titanio(iv). brucita: (brucite) v. hidróxido de magnesio. brushita: (brushite) v. hidrógeno fosfato de calcio. Buchner (embudo de): (Buchner funnel) v. embudo. buckminsterfulereno: (buckminsterfullerene) Forma alotrópica cristalina del carbono, descubierta en 1985, que consiste en moléculas formadas por 60 átomos de C. La disposición de los átomos semeja un balón de fútbol americano. En forma abreviada se nombra como buckybola. buckybola: (buckyball) v. fulerenos, buckminsterfulereno. buffer: (buffer) v. solución amortiguadora. bureta: (buret/burette) Tubo de vidrio graduado (generalmente en 0,1 mL), abierto por la parte superior y cerrado por la inferior con una llave u otro dispositivo, y que permite medir el volumen de líquido vertido por él. Se emplea en análisis volumétrico para medir la cantidad de líquido valorado (titulante) gastado. La llave o robinete puede ser de vidrio esmerilado, en cuyo caso es necesario lubricarla periódicamente, o de teflón. Una tapa superior holgadamente adaptada evita la entrada de polvo y vapores.

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C

C

c.g.s.: (c.g.s.) Abreviatura del sistema físico de unidades fundamentales: centímetro, gramo, segundo. c.s.p.: Abreviatura que significa: cantidad suficiente para. C: (C) 1. Símbolo del elemento carbono; 2. Símbolo del coulomb, la unidad SI de carga eléctrica. Ca: (Ca) Símbolo del elemento calcio. cadmio: (cadmium). Cd; elemento de Z = 48, MM: 112,411(8); metal maleable, cristales hexagonales blanco-plateados.PF: 320,9 ºC; insoluble en agua; soluble en ácidos y en ácido sulfúrico en caliente. v. grupo 12. cal: (cal) Símbolo de caloría, unidad no SI de energía. 1 cal = 4,184 J. cal apagada: (slaked lime) v. hidróxido de calcio. cal viva: (caustic lime) v. óxido de calcio. calcinación: (calcination/ignition) 1. Descomposición de una sustancia mineral por calentamiento, donde se generan sustancias volátiles. Es parte de la pirometalurgia. Ej.: la calcinación del carbonato de calcio (s) produce óxido de calcio (s) y dióxido de carbono (g); 2. En análisis gravimétrico: calentamiento a alta temperatura de ciertos precipitados para convertirlos en compuestos de composición conocida e invariable que pueden pesarse. calcio: (calcium) Ca; elemento de Z = 20; MM: 40,078(4). Metal perteneciente al grupo 2 de la tabla periódica, blanco plateado, liviano. Es muy reactivo, por lo que no existe al estado nativo en la naturaleza, pero sus compuestos (carbonatos, fosfatos, silicatos, halogenuros, sulfatos) son muy abundantes. Es indispensable para el organismo, interviene en la formación de huesos y dientes, en el mecanismo de la coagulación sanguínea, permeabilidad celular, excitabilidad muscular y nerviosa. En tratamientos calcificantes se emplea como cloruro, carbonato, lactato. v. grupo 2. 51

calcita / cambio de estado

calcita: (calcite) v. carbonato de calcio. calcocita: (chalcocite) v. sulfuro de cobre(i). calcógenos: (chalcogen) v. grupo 16. calcopirita: (chalcopyrite) Mineral cuya composición es CuFeS2, cristales tetragonales, se presenta generalmente como masas de color amarillo oro. Es una de las principales fuentes naturales de cobre. californio: (californium) Cf; elemento de Z = 98; MM: 251,0796 (isótopo más estable). v. actínidos. calomel: (calomel) Hg2Cl2. v. grupo 12. calor: (heat) Forma de energía que fluye espontáneamente desde los cuerpos con mayor temperatura hacia los de menor temperatura con los que se ponen en contacto. calor de formación: (heat of formation) v. entalpía de formación. calor de fusión: (heat of fusion) Cambio de entalpía, ΔH, para la fusión de un sólido. calor de vaporización: (heat of vaporization) Variación o cambio de entalpía, ΔH, para la vaporización de un líquido. calor específico: (specific heat) Capacidad calorífica de 1 gramo de una sustancia: es la cantidad de calor requerida para elevar en 1 ºC (o 1 K) la temperatura de 1 gramo de una sustancia. Por ej., el calor específico del agua es 4,18 J/g.K, que es un valor muy alto. caloría: (calorie) Unidad de cantidad de calor en el sistema c.g.s. (cm, gramo, segundo), que fuera definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 ºC en el rango de temperatura de 14,5 a 15,5 ºC. Hoy en día se define que una caloría es, exactamente, 4,184 Joule: 1 cal = 4,184 J. calorimetría: (calorimetry) Medición experimental de la cantidad de calor intercambiada en un proceso químico o físico. calorímetro: (calorimeter) Dispositivo donde se coloca el sistema cuyo intercambio de calor se quiere medir. calorímetro de bomba: (calorimetric bomb) v. bomba calorimétrica. cambio de estado: (change of state) Pasaje de un estado de agregación de la materia a otro, a temperatura constante (isotérmico), pero con variación de energía. d.t.: cambio de fase. 52

cambio de fase / captura electrónica

cambio de fase: (phase change) Proceso por el cual una sustancia pura modifica isotérmicamente su estado de agregación. Es un fenómeno físico. Hay intercambio de calor con el entorno (medio ambiente, universo) pero la temperatura del sistema permanece constante durante la transformación. Ej: el pasaje de sólido a líquido se llama fusión. d.t.: cambio de estado. cambio físico: (physical change) Aquel que se da sin producir cambios en la naturaleza de la sustancia. d.t.: fenómeno físico. Ej.: la fusión del hielo (agua sólida) para dar agua líquida. cambio químico: (chemical change) Proceso en el que una o más sustancias se convierten en otra/s. d.t.: fenómeno químico, reacción química. Ej.: hidrógeno + oxígeno se combinan para dar agua. camino libre medio: (mean free path) v. trayectoria libre media. caolín: (kaolin) v. silicatos. capa electrónica: (electron shell) Conjunto de orbitales que tienen el mismo valor de n (número cuántico principal). Ej.: los orbitales atómicos con n = 3 (3s, 3p, 3d) constituyen la tercera capa. d.t.: nivel electrónico. capacidad amortiguadora: (buffer capacity) Cantidad de ácido o de base fuerte que puede neutralizar una solución reguladora de pH antes de que el pH de la misma cambie de manera apreciable. capacidad calorífica: (heat capacity) Cantidad de calor requerido para elevar en 1 ºC (o en 1 K) la temperatura de una muestra de materia o sistema material dado. capacidad calorífica molar: (molar heat capacity) Cantidad de calor requerido para elevar en 1 ºC (o en 1 K) la temperatura de un mol de una sustancia dada. cápsula: (capsule) Vasija de boca ancha y poco profunda. Pueden ser de platino o de porcelana, con pico, de fondo curvo o plano. Para evaporaciones se emplean cápsulas poco profundas, con pico. También hay cápsulas de porcelana con pico, de fondo plano y con mango. captura de electrón: (electron capture) v. captura electrónica. captura electrónica: (electronic capture) Forma de desintegración radiactiva en la que el núcleo capta un electrón de un orbital interno. d.t.: captura de electrón. 53

C

carácter metálico / carbonato básico de cobre(II)

carácter metálico: (metallic character) Medida en que un elemento muestra características propias de los metales, por ejemplo, maleabilidad, brillo, buena conductividad térmica y eléctrica, baja electronegatividad (esto último no es excluyente, caso del oro por ejemplo). carácter no metálico: (non-metallic character) Los no metales carecen de lustre metálico y, en general, son malos conductores del calor y de la electricidad. Varios de ellos son gases a temperatura ambiente. Los compuestos formados en su totalidad por no metales comúnmente son moleculares. Los óxidos de no metales, en general, son óxidos ácidos. carbohidratos: (carbohydrates) Sustancias orgánicas, que funcionalmente son polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas. Se dividen en: monosacáridos (ej.: glucosa, fructosa), oligosacáridos (la sacarosa es un disacárido: constituído por dos unidades de monosacárido: glucosa + fructosa), polisacáridos (almidón, glucógeno, celulosa) d.t.: glúcidos, azúcares, hidratos de carbono. carbón activado: (activated carbon) El obtenido de diversas sustancias orgánicas, purificado y sometido a un proceso que tiene por objeto aumentar su poder de adsorción. Se emplea en la adsorción de gases tóxicos, en la decoloración de soluciones, aceites, grasas, bebidas, etc. En medicina forma parte del carbón medicinal, de gran poder adsorbente, empleado en casos de envenenamientos e infecciones intestinales. carbón medicinal: v. carbón activado. carbón vegetal: (charcoal) Forma de carbono producido por quema de la madera en deficiencia de aire. carbonato ácido de amonio: v. hidrógeno carbonato de amonio. carbonato ácido de potasio: v. hidrógeno carbonato de potasio. carbonato ácido de sodio: v. hidrógeno carbonato de sodio. carbonato básico de cobre(II): (copper(II) carbonate, basic) CuCO3·Cu(OH)2; MM: 221,12; cristales monoclínicos verde oscuro; se descompone a 200 ºC. Insoluble en agua fría, se descompone en agua caliente. Soluble en ácidos, insoluble en alcohol. En la naturaleza se presenta en el mineral malaquita, que es una de las fuentes naturales de cobre. 54

carbonato básico de magnesio / carbonato de magnesio

carbonato básico de magnesio: (magnesium carbonate, basic) 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O; MM: 365,31; cristales rómbicos blancos; se descompone por calentamiento; insoluble en agua, soluble en ácidos. En la naturaleza se presenta en el mineral hidromagnesita. carbonato de amonio: (ammonium carbonate) (NH4)2CO3·H2O; MM: 114,10; cristales incoloros cúbicos, PF: d 58 ºC. carbonato de bario: (barium carbonate) BaCO3, MM: 197,34, cristales blancos hexagonales. Hay tres formas cristalinas: alfa, α, [PF: 1740 ºC (90 atm)]; beta, β, que se transforma en alfa a 982 ºC; gamma, γ (que en la naturaleza se presenta en el mineral witerita), la cual se transforma en forma beta a 811 ºC. Todas las formas cristalinas son muy poco solubles en agua, solubles en ácidos minerales e insolubles en alcohol, y se descomponen por calentamiento (a presión atmosférica) en óxido de bario y dióxido de carbono. carbonato de cadmio: (cadmium carbonate) CdCO3; MM: 172,42; cristales trigonales, blancos; se descompone por calentamiento antes de los 500 ºC; insoluble en agua; soluble en: ácidos, cianuro de potasio, sales de amonio; insoluble en amoníaco. carbonato de calcio: (calcium carbonate) CaCO3; MM: 100,09; cristales incoloros rómbicos o hexagonales; se descompone por calentamiento a 898,6 ºC; muy poco soluble en agua; soluble en: ácidos, cloruro de amonio. En la naturaleza se presenta en el mineral calcita. carbonato de calcio hexahidratado: (calcium carbonate hexahydrate) CaCO3·6H2O; MM: 208,16, cristales incoloros monoclínicos. carbonato de hierro(II): (iron(II) carbonate) FeCO3; MM: 115,86; cristales trigonales grises; se descompone por calentamiento; insoluble en agua. d.t.: carbonato ferroso. En la naturaleza se presenta en el mineral siderita. carbonato de litio: (lithium carbonate) Li2CO3; MM: 73,89; cristales monoclínicos, blancos; PF: 723 ºC, poco soluble en agua; insoluble en alcohol y en acetona. Se usa como medicamento en siquiatría. carbonato de magnesio: (magnesium carbonate) MgCO3; MM: 84,31; cristales trigonales blancos; se descompone a 350 ºC; muy poco soluble 55

C

carbonato de manganeso(II) / carbonato niqueloso

en agua; soluble en soluciones acuosas de dióxido de carbono acidificadas. En la naturaleza se presenta en el mineral magnesita. carbonato de manganeso(II): (manganese(II) carbonate) MnCO3; MM: 114,95; cristales rómbicos rosados, se oscurecen al aire. Se descompone por calentamiento. Muy poco soluble en agua; soluble en ácidos diluídos y en soluciones acuosas de dióxido de carbono; insoluble en alcohol y en amoníaco. En la naturaleza se presenta en el mineral rodocrosita. carbonato de níquel(II): (nickel(II) carbonate) NiCO3; MM: 118,70; cristales rómbicos verde claro; se descompone por calentamiento; insoluble en agua, soluble en ácidos. d.t.: carbonato niqueloso. carbonato de plomo(II): (lead(II) carbonate) PbCO3; MM: 267,21; cristales inoloros rómbicos; se descompone a 315 ºC; muy poco soluble en agua fría, se descompone en agua caliente. Soluble en ácidos y en álcalis; insoluble en amoníaco y en alcohol. d.t.: carbonato plumboso. En la naturaleza se presenta en el mineral cerusita. carbonato de potasio: (potassium carbonate) K2CO3, sólido blanco, delicuescente, soluble en agua, dando reacción alcalina por hidrólisis del anión carbonato. Se usa como agente deshidratante en química orgánica y como reactivo analítico. carbonato de sodio anhidro: (sodium carbonate anhydrous) Na2CO3, MM: 105,99, polvo blanco, higroscópico, PF: 851 ºC, en estado líquido se descompone por calentamiento. Soluble en agua, muy poco soluble en alcohol absoluto, insoluble en acetona. Se usa en la preparación de otras sales. carbonato de sodio decahidratado: (sodium carbonate decahydrate) Na2CO3·10H2O; MM: 286,14; Cristales monoclínicos, blancos. PF: 32,5-34,5 ºC. Medianamente soluble en agua fría, su solubilidad aumenta mucho (casi 20 veces) en agua caliente. Insoluble en alcohol. En lavandería se usa para precipitar cationes (como el Ca(II) y el Mg(II)) que interfieren con la acción limpiadora del jabón, precipitándolo. En farmacia se usa para lavajes vaginales, buches, lociones para la piel. d.t.: sosa de lavandería. carbonato ferroso: (ferrous carbonate) v. carbonato de hierro(ii). carbonato niqueloso: (nickelous carbonate) v. carbonato de níquel(ii). 56

carbonato plumboso / carburos

carbonato plumboso: (plumbous carbonate) v. carbonato de plomo(ii). carbonilo: (carbonyl group) 1. Grupo de átomos constituído por carbono y oxígeno, donde el átomo de carbono (tetravalente) está unido por un doble enlace al átomo de oxígeno: C=O. El grupo carbonilo, junto con los otros átomos que están unidos al C del grupo carbonilo, define varios grupos funcionales importantes, entre ellos: aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, éteres, amidas; 2. Nombre dado al monóxido de carbono cuando forma parte, como ligando, de carbonilos metálicos (por ej.: tetracarbonilo de níquel: [Ni(CO)4]). carbono: (carbon) C; elemento de Z = 6, MM: 12,0107(8). Se presenta en la naturaleza en el diamante y en el grafito, en forma elemental. Combinado se lo encuentra en el carbonato de calcio (mármol), en el dióxido de carbono y en toda la materia orgánica. No es un elemento abundante (sólo constituye el 0,027% de la corteza terrestre). Aunque un poco de carbono se presenta al estado elemental (como diamante y grafito), casi todo se encuentra en forma combinada. carborundum: (carborundum) Carburo de silicio, SiC. v. carburos. carburo de silicio: (silicon carbide) SiC, MM: 40,10. cristales iridiscentes, de color gris a negro-azulado, cúbicos o hexagonales, PF: aproximadamente 2700 ºC, sublima. d.t.: carborundum. v. carburos. carburos: (carbides) Compuestos binarios del carbono con metales, metaloides y ciertos no metales. Son de tres tipos: iónicos, intersticiales y covalentes. Los carburos iónicos más comunes contienen al ión acetiluro: C22-, que es una base muy fuerte y reacciona con agua para dar acetileno. Ej.: CaC2 (s) + 2 H2O (l) = Ca(OH)2 (ac) + C2H2 (g). Por esta reacción, el carburo de calcio, CaC2, es una fuente sólida conveniente de acetileno, el cual se emplea en soldaduras. Muchos metales de transición forman carburos intersticiales: los átomos de C ocupan los huecos (intersticios) entre los átomos del metal. Por ejemplo, el carburo de tungsteno, que es muy duro y resistente al calor, se emplea por estas propiedades para fabricar herramientas de corte. Un carburo covalente es el carburo de silicio, SiC, conocido como carborundum. Se fabrica calentando SiO2 (arena) junto con carbono a alta temperatura: 57

C

carburos intersticiales / catalizador heterogéneo

SiO2 (s) + 3 C (s) = SiC (s) + 2 CO (g). El SiC tiene una estructura similar al diamante. Es muy duro, por lo que se usa como abrasivo y en herramientas de corte. carburos intersticiales: (interstitial carbides) v. carburos. carburos iónicos: (ionic carbides) v. carburos. carga electrónica: (electronic charge) Carga eléctrica de un electrón. Tiene signo negativo, y su magnitud es: 1,602 x10-19 C (C: coulomb = ampere.seg). carga formal (de un átomo en un compuesto): (formal charge) Número obtenido al hacer la diferencia entre el número de electrones de valencia del átomo considerado y el número de electrones asignado a dicho átomo en la estructura de Lewis. carga nuclear efectiva: (effective nuclear charge) Carga positiva neta que experimenta un electrón en un átomo polielectrónico. Se calcula como la carga nuclear del átomo menos el efecto de “apantallamiento” que ejercen los electrones de la misma capa o de capas más internas respecto del electrón considerado. Zef = Z - S, donde Zef es la carga nuclear afectiva, Z es el número de protones en el núcleo, y S es el número promedio de electrones que hay entre el núcleo y el electrón considerado. Se dice que los electrones interiores “escudan” o “hacen pantalla” al electrón exterior respecto a la carga total del núcleo. Esta protección recibe el nombre de efecto pantalla, y S: constante de apantallamiento. casiterita: (cassiterite) v. óxido de estaño(iv). catálisis: (catalysis) Incremento en la velocidad de una reacción química, producido por la presencia de una sustancia (el catalizador) que no forma parte del producto final. catalizador: (catalyst) Sustancia que acelera una reacción química pero que no se consume durante la misma. Puede ser que luego de la reacción haya cambiado la forma física del catalizador. catalizador biológico: (catalyst for biological reactions) v. enzima. catalizador heterogéneo: (heterogeneous catalyst) Catalizador que está en distinta fase que los demás componetes del sistema de reacción. v. catalizador homogéneo. Ej.: el platino, sólido, como catalizador de 58

catalizador homogéneo / celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo

reacciones de hidrogenación en fase gaseosa; los convertidores catalíticos de los automóviles. catalizador homogéneo: (homogeneous catalyst) El que está en la misma fase que los demás componentes del sistema de reacción. catión: (cation) Ión con carga positiva. catión amonio: (ammonium) NH4+ ; MM: 18,03. Muchas de sus sales son usadas como fertilizantes y otras como estimulantes respiratorios. cátodo: (cathode) Electrodo en el cual tiene lugar la reducción. Tiene signo negativo en la electrólisis y positivo en la pila. Cavendish, Henry: (1731-1810) Químico inglés que aisló por primera vez el hidrógeno. Cd: (Cd) Símbolo del elemento cadmio. Ce: (Ce) Símbolo del elemento cerio. cebo: (priming) Explosivo que, unido a la carga principal, sirve para iniciar la explosión. celda unitaria: (unit cell) Unidad de repetición de un sólido cristalino; parte más pequeña de un cristal que reproduce la estructura del cristal completo cuando se repite en las tres dimensiones espaciales. Es la unidad repetitiva o de construcción del retículo cristalino. celda unitaria cúbica: (cubic unit cell) En cristalografía, es la más sencilla de las celdas unitarias, en la que todas las aristas tienen la misma longitud y todos los ángulos son de 90º (las redes de todos los compuestos cristalinos se pueden describir en términos de siete tipos básicos de celda unitaria). Hay tres tipos de celda unitaria cúbica: a) cúbica primitiva: los puntos de la red están sólo en los vértices; b) cúbica centrada en el cuerpo: hay un punto de la red en el centro de la celda, además de los puntos en los vértices; c) cúbica centrada en las caras: la que tiene puntos en el centro de cada cara, además de los puntos en los vértices. La mayoría de los metales tienen este tipo de estructuras, por ej., el níquel tiene una celda unitaria cúbica centrada en las caras; el sodio: celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo. celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo: (body-centered cubic unit cell) v. celda unitaria cúbica. 59

C

celda unitaria cúbica centrada en la cara / centi

celda unitaria cúbica centrada en la cara: (face-centered cubic unit cell) Celda cúbica unitaria con puntos de retículo en cada vértice y en el centro de cada cara. v. celda unitaria cúbica. celda unitaria cúbica primitiva: (primitive cubic lattice) Celda unitaria cristalina de forma cúbica en la que los puntos de la red cristalina están ocupando sólo los vértices. v. celda unitaria cúbica. celda de combustible: (fuel cell) Celda voltaica que utiliza la oxidación de un combustible convencional (por ejemplo, hidrógeno o metano) como reacción que ocurre en la celda. celda de Downs: (Downs’ cell) Cuba o celda electrolítica para obtener sodio metálico a partir de la electrólisis de cloruro de sodio fundido. celda electrolítica: (electrolytic cell) Dispositivo donde se lleva a cabo una electrólisis. celda galvánica: (galvanic cell) v. celda voltaica. celda voltaica: (voltaic cell) Dispositivo en el que se produce una reacción redox espontánea, donde el oxidante y el reductor están en compartimentos separados, unidos físicamente por un conductor eléctrico por el que transitan los electrones desde el compartimiento de oxidación (llamado ánodo) hasta el compartimiento donde se produce la reducción (el cátodo). Para mantener la neutralidad eléctrica en cada compartimiento, ambos están también conectados por un dispositivo (barrera porosa; puente salino) que permite la electroneutralidad de las soluciones, aportando aniones al ánodo y cationes al cátodo. d.t.: celda galvánica; pila. Celsius (escala): (Celsius scale) Escala de temperatura que resulta de dividir en 100 partes iguales (grados) el intervalo entre la temperatura de fusión del hielo (agua en estado sólido) y la de ebullición del agua líquida, a la presión de 1 atmósfera. celulosa: (cellulose) Polisacárido presente en las plantas, formado por la unión de subunidades de glucosa unidas en forma beta. Las enzimas digestivas humanas no pueden catalizar la hidrólisis de la celulosa a glucosa, por lo cual la celulosa no sirve como alimento humano. Es el principal componente estructural de los vegetales. centi: (centi) Prefijo que significa 10-2. v. unidades si. 60

centrífuga / cianuración

centrífuga: (centrifuge) Aparato eléctrico cuyo principio se basa en la acción de la fuerza centrífuga. Se utiliza, por ejemplo, para separar el líquido madre de las sales recristalizadas, para separar precipitados difíciles de filtrar y para el lavado de ciertos precipitados por decantación, también para separar líquidos mezclados de diferente densidad. Las centrífugas se clasifican en dos grandes grupos: de paredes ciegas o destinadas a la sedimentación, y de paredes perforadas para la filtración centrífuga. ceolitas: (zeolites) v. silicatos. cerámica: (ceramics) Nombre dado en general a todo material inorgánico sólido, ya sea cristalino (óxidos, carburos, silicatos) o amorfo, como los vidrios. Es material de alto punto de fusión. cerámica superconductora: (ceramic superconductor) Óxido cerámico complejo que puede conducir corriente eléctrica casi sin resistencia. Este fenómeno ocurre a muy bajas temperaturas (por ej., entre 30 y 100 K). Se busca aumentar la temperatura a la cual aparece la “resistencia cero” por su gran aplicabilidad industrial. cerio: (cerium) Ce; elemento de Z = 58, MM: 140,116(1); metal, cristales grises cúbicos o hexagonales; PF: 799 ºC. Se descompone en agua caliente; soluble en ácidos minerales diluídos; insoluble en álcalis. v. lantánidos. cerusita: (cerussite) v. carbonato de plomo(ii). cesio: (caessium or cesium) Cs; elemento de Z = 55, MM: 132,90545(2); cristales metálicos plateados, hexagonales; PF: 28,40 ºC; en agua se descompone dando hidrógeno y el hidróxido de cesio; soluble en amoníaco líquido. v. grupo 1. cetona: (ketone) Compuesto orgánico que posee un grupo carbonilo no terminal. Cf: (Cf) Símbolo del elemento californio. chalcantita: (chalcanite) v. sulfato de cobre(ii) pentahidratado. cianógeno: (cyanogen) (CN)2; MM: 54,04; gas incoloro de olor picante, muy venenoso, PE: -20,7 ºC; moderadamente soluble en agua, alcohol y éter. cianuración: (cyanide process) Proceso perteneciente a la hidrometalurgia. Por ejemplo, se emplea para extraer el oro de menas de baja 61

C

cianuro de amonio / cicloalcanos

calidad. La mena triturada se coloca en grandes lozas de concreto y se rocía con solución de cianuro de sodio. El oro, en presencia de cianuro se oxida con el oxígeno del aire, dando un ión complejo muy estable: dicianoaurato(I) de sodio, el cual se reduce luego con polvo de cinc para obtener el oro metálico. cianuro de amonio: (ammonium cyanide) NH4CN; MM: 44,06; cristales cúbicos incoloros, se descomponen por calentamiento (36 ºC). Muy soluble en agua fría, se descompone en agua caliente; muy soluble en alcohol. cianuro de hidrógeno: (hydrogen cyanide) HCN; MM: 27,03; gas o líquido incoloro, con olor a almendras amargas, muy venenoso; PE: 26 ºC. Soluble en agua y en alcohol en todas las proporciones, soluble en éter. Su solución acuosa se denomina ácido cianhídrico, que es un ácido muy débil. Se produce por la reacción de una sal de cianuro, como por ejemplo, el cianuro de sodio, NaCN, con un ácido. Los cianuros se utilizan en la fabricación de plásticos muy conocidos, entre ellos, el nailon y el orlón. También en la extracción de metales (plata y oro). El CN– forma complejos muy estables con casi todos los metales de transición. La acción tóxica del cianuro se debe a que se combina con el hierro(III) de la citocromo oxidasa, una enzima clave en la respiración. cianuro de sodio: (sodium cyanide) NaCN, MM: 49,0. Gránulos o masas fundidas, PF: 563 ºC. Muy soluble en agua, poco soluble en alcohol. Se usa en fumigación de vegetales, obtención de plata y oro. Es muy venenoso. ciclo de Born-Haber: (Born-Haber’s cycle) Ciclo termodinámico, basado en la ley de Hess. En el mismo se analiza la formación de un compuesto iónico a partir de sus elementos. La variación total de entalpía, ΔH (léase delta H) de la reacción de formación será igual a la suma algebraica de las entalpías de los pasos individuales. cicloalcanos: (cycloalkanes) Hidrocarburos saturados de fórmula general: CnH2n, en los cuales los átomos de carbono están unidos entre sí por enlaces simples, formando un anillo o ciclo cerrado.

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ciclotrón / cloramina

ciclotrón: (cyclotron) Acelerador circular de partículas cargadas pesadas, por ej., partículas α (alfa). Dichas partículas aceleradas se emplean para alcanzar un núcleo blanco y producir una reacción nuclear. cifras significativas: (significant figures) Los dígitos que en un número se consideran seguros más uno, a la derecha, que no es seguro. Los dígitos “seguros” se leen inequívocamente, el “inseguro” se estima. cinabrio: (cinnabar) v. sulfuro de mercurio(ii). cinc: (zinc) Zn; elemento de Z = 30; MM: 65,409(4). Metal de color blanco azulado, conocido desde tiempos antiguos. Es estable en el aire seco, pero en el aire húmedo se recubre de una capa de carbonato que lo defiende de ulterior oxidación. PF: 419 ºC. Es maleble a temperaturas entre 100 y 150 ºC; a 210 ºC se torna frágil. El cinc puro es atacado con dificultad por el ácido clorhídrico, pero trazas de impurezas metálicas lo hacen soluble fácilmente en ácidos; también es soluble en soluciones de álcalis. Usos: en la preparación del hierro galvanizado, en la composición de distintas aleaciones, como reductor. cinética química: (chemical kinetic) Parte de la fisicoquímica que se ocupa de la rapidez (velocidad) con que ocurren los procesos químicos. cinturón de estabilidad: (band of stability) En una gráfica de número de neutrones contra número de protones, se llama así a un área dentro de la cual se encuentran todos los núcleos estables, que termina en el elemento de Z = 83 (Bismuto). Todos los núcleos con Z mayor o igual a 84, son radiactivos. circonio: (zirconium) Zr; elemento de Z = 40; MM: 91,224(2). v. grupo 4. cisplatino: (cisplatin) Isómero cis del complejo diaminodicloroplatino(II): [Pt(NH3)2Cl2], usado en el tratamiento del cáncer. citrato de sodio: (sodium citrate) Na3C6H5O7·2H2O, MM: 294,1. Cristales blancos, a 150 ºC se deshidrata. Muy soluble en agua. Usos: purgante, antiácido, anticoagulante de la sangre. Cl: (Cl) Símbolo del elemento cloro. claustalita: (clausthalite) v. seleniuro de plomo(ii). cloramina: (chloramine) NH2Cl; MM:51,5. Venenosa, se desprende en burbujas de la solución cuando se mezcla amoníaco doméstico con 63

C

clorato de bario / cloro

blanquedores que contengan al anión hipoclorito (cloro doméstico). Esta reacción explica la advertencia de no mezclar limpiadores domésticos conteniendo cloro (agua lavandina, que contiene ClO-) y amoníaco. clorato de bario: (barium chlorate) Ba(ClO3)2·H2O; MM: 322,25; cristales monoclínicos incoloros; PF: 414 ºC (pierde agua a 120 ºC); medianamente soluble en agua fría, mucho más en caliente; muy poco soluble en alcohol, acetona y ácido clorhídrico. clorato de potasio: (potassium chlorate) KClO3; MM; 122,5. Cristales incoloros o blancos. PF: 368 ºC. Soluble en agua caliente, mucho menos en agua fría y en glicerina. Es muy reactivo, por ejemplo, una mezcla de clorato de potasio y azufre puede explotar al ser golpeada. Usos: para hacer fósforos y fuegos artificiales. clorato de sodio: (sodium chlorate) NaClO3, MM: 106,4. Cristales incoloros o blancos, PF: 248 ºC, soluble en agua y en alcohol. Usos: como oxidante, en explosivos, en el curtido de cueros. clorito de sodio: (sodium chlorite) NaClO2, MM: 90,4. Polvo cristalino, ligeramente higroscópico, muy soluble en agua. Se suele aislar como trihidrato. Se usa como oxidante y como decolorante en la industria textil y del papel. cloro: (chlorine) 1. Elemento de Z = 17; MM: 35,453(2), símbolo químico: Cl, nombre vulgar: cloro atómico, nombre sistemático: monocloro; 2. Cl2; sustancia elemental, nombre vulgar: cloro, nombre sistemático: dicloro; MM: 70,906; gas amarillo-verdoso, de olor picante; PE: - 34,6 ºC, soluble en agua y en álcalis. Se obtiene principalmente por electrólisis de cloruro de sodio, ya sea fundido (como subproducto en la obtención de sodio) o acuoso. Es el halógeno de mayor importancia comercial. Usos: producción de cloruro de hidrógeno, HCl, gas que, además de formar ácido clorhídrico al disolverse en agua, se emplea en la fabricación de cloruro de vinilo, materia prima importante en la fabricación de plásticos de cloruro de polivinilo (PVC) y otros compuestos orgánicos como el dicloruro de etileno (disolvente). Gran parte del resto del cloro se usa como blanqueador en las industrias papelera y textil. Como hipoclorito de sodio, NaClO, forma parte de blanqueadores hogareños. El cloro también se usa en el tratamiento del agua para oxidar y, por lo tanto, destruir bacterias. v. halógenos. 64

cloro atómico / cloruro de antimonio(III)

cloro atómico: (atomic chlorine) v. cloro. clorofila: (chlorophyll) Pigmento vegetal verde que capta la energía solar necesaria para la fotosíntesis. Moléculas complejas derivadas de la porfina; contienen magnesio. clorofluorcarbonos: (chlorofluorocarbons) Compuestos formados exclusivamente por átomos de cloro, de flúor y de carbono. Han sido profusamente empleados como refrigerantes, propelentes de aerosoles, etc. Su uso se está actualmente restringiendo y reemplazando, ya que se comprobó que destruyen la capa de ozono. cloruro cúprico: (cupric chloride) v. cloruro de cobre(ii). cloruro cuproso: (cuprous chloride) v. cloruro de cobre(i). cloruro de actinio(III): (actinium(III) chloride) AcCl3, MM: 333,39, cristales blancos hexagonales, sublima 960 ºC. d.t.: tricloruro de actinio. cloruro de aluminio: (aluminium chloride) AlCl3, MM: 133,34; cristales hexagonales blancos o incoloros. En agua reacciona con gran liberación de calor. Muy soluble en solventes orgánicos como benceno, cloroformo y tetracloruro de carbono. Se usa como catalizador en muchas reacciones orgánicas en las que se desprenden haluros de hidrógeno (reacción de Friedel y Crafts). PF: 190 ºC, PE: 262 ºC. El cloruro de aluminio hidratado (forma el hexahidrato) se disuelve fácilmente en agua y, a diferencia de la forma anhidra, no es soluble en solventes orgánicos ni tiene actividad catalítica. cloruro de amonio: (ammonium chloride) NH4Cl; MM: 53,49; cristales cúbicos incoloros, sublima a 340 ºC, PE: 520 ºC. Soluble en agua, glicerina y metanol. Poco soluble en etanol. Usos: pilas secas, mezclas frigoríficas, tintas, explosivos; en medicina: diurético y expectorante. cloruro de antimonio(III): (antimony(III) chloride) SbCl3; MM: 228,1; PF: 73 ºC; cristales muy delicuescentes. Muy soluble en ácido clorhídrico, soluble en solventes orgánicos como alcohol, benceno, sulfuro de carbono, éter y acetona. Usos: mordiente, en la obtención de otras sales de antimonio. Es venenoso e irritante para la piel.

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C

cloruro de antimonio(V) / cloruro de calcio

cloruro de antimonio(V): (antimony(IV) chloride) SbCl5; MM: 299,0; PF: 3 ºC; líquido oleoso, de color amarillo-rojizo. Agente oxidante fuerte. En agua se descompone, dando cloro (g) y cloruro de antimonio(III) (s). cloruro de arsénico(III): (arsenic(III) chloride) AsCl3, MM: 181,3; PF: -18 ºC; líquido amarillento, muy venenoso. Muy soluble en alcohol, éter y aceites. Se descompone en agua. Usos: en la obtención de compuestos orgánicos de arsénico. cloruro de bario: (barium chloride) BaCl2·2H2O, MM: 244,3; PF: 925 ºC (anhidro); sólido blanco, pierde el agua de hidratación por calentamiento a 120 º C. Soluble en agua, glicerina y metanol. Se usa en la fabricación de pigmentos y lacas, curtido de cueros, veneno de ratas (el ión Ba2+ es muy tóxico, por lo que el compuesto es venenoso), reactivo químico. cloruro de berilio: (beryllium chloride) BeCl2, MM: 79,92, agujas incoloras, delicuescentes, PF: 405 ºC, PE: 520 ºC. Presenta un fuerte carácter covalente en sus uniones. Muy soluble en agua (se descompone en agua caliente), alcohol y éter; insoluble en amoníaco. cloruro de bismuto(III): (bismuth(III) chloride) BiCl3, MM: 315,4; PF: 224 ºC; cristales blancos o amarillentos, delicuescentes. Soluble en alcohol absoluto y en éter. En agua se descompone dando el cloruro de bismutilo u oxicloruro de bismuto, BiOCl. Se emplea en la preparación de otras sales de bismuto. cloruro de boro: (boron chloride) BCl3; MM: 117,17; líquido incoloro fumante; PE: 12,5 ºC; en agua caliente se descompone dando HCl y ácido ortobórico, H3BO3. cloruro de cadmio: (cadmium chloride) CdCl2; MM: 183,32; cristales hexagonales incoloros; PF: 568 ºC; soluble en agua; insoluble en ácido acético y en éter. cloruro de cadmio hidratado: (cadmium chloride hydrate) CdCl2·2,5H2O; MM: 228,35; cristales monoclínicos incoloros, soluble en agua; ligeramente soluble en acohol. cloruro de calcio: (calcium chloride) CaCl2, cristales blancos. Soluble en alcohol y en agua, en ésta con gran desprendimiento de calor. Se usa como deshidratante y desecante. Existen los hidratos: CaCl2·2H2O, 66

cloruro de cesio / cloruro de estaño(IV)

soluble en agua y en alcohol; usado en la fabricación de cementos, como coagulante en la manufactura del caucho, como preservante de la madera; y: CaCl2·6H2O, muy soluble en agua y en alcohol, tiene los mismos usos que el dihidrato. cloruro de cesio: (cesium chloride) CsCl; MM: 168,36; cristales cúbicos blancos, delicuescentes. PF: 645 ºC. Muy soluble en agua; soluble en alcohol. cloruro de cinc: (zinc chloride) ZnCl2; MM: 136,3; PF: 290 ºC; sólido blanco, muy delicuescente. Soluble en agua, etanol y glicerina. Usos: desodorante, desinfectante, mordiente. cloruro de cobalto(II): (cobalt(II) chloride) CoCl2·6H2O; MM: 237,9; PF: 86 ºC; cristales monoclínicos de color rojo oscuro. Pierde agua por calentamiento a 110-120 ºC, tomando color azul. Soluble en agua, alcohol, glicerina y acetona. Se usa en pintura sobre porcelana, en barómetros, en higrómetros, en la preparación de tintas “invisibles”. cloruro de cobre(I): (copper(I) chloride) CuCl, MM: 99,0; PF: 424 ºC; cristales cúbicos, de color blanco o gris; soluble en ácido clorhídrico y en amoníaco, muy poco soluble en agua, inestable al aire. Usos: insecticida, catalizador. d.t.: cloruro cuproso. cloruro de cobre(II): (copper(II) chloride) CuCl2·2H2O; MM: 170,5; cristales ortorrómbicos verdes, que son delicuescentes en aire húmedo y eflorescentes en aire seco. Muy soluble en agua, etanol y metanol. Usos: fabricación de tintas, preservante de madera, catalizador, reactivo analítico. d.t.: cloruro cúprico. cloruro de cromo(III) hexahidratado: (chromium(III) chloride hexahydrate) CrCl3·6H2O; MM: 266,2; PF: 95 ºC; cristales casi negros, muy delicuescentes. Soluble en agua y en alcohol. Uso: mordiente; en la preparación de otras sales de cromo. Por reacción con peróxido de hidrógeno en medio alcalino el Cr(III) se oxida a Cr(VI), formando el anión cromato. cloruro de estaño(II): (tin(II) chloride) SnCl2·2H2O; MM: 225,6; PF: 38 ºC; cristales incoloros, muy solubles en ácido clorhídrico. Se usa como reductor. d.t.: cloruro estannoso. cloruro de estaño(IV): (tin(IV) chloride) SnCl4; MM: 260,5; PE: 114 ºC; líquido incoloro fumante en aire húmedo debido a la hidrólisis; 67

C

cloruro de estroncio / cloruro de hierro(III) hexahidratado

en presencia de poca agua es posible obtener el pentahidrato sólido. d.t.: cloruro estánnico. cloruro de estroncio: (strontium chloride) SrCl2·6H2O; MM: 266,6; PF: 868 ºC (anhidro). Cristales blancos o incoloros, muy soluble en agua; soluble en etanol. Usos: en la obtención de otras sales de estroncio, en pirotecnia (da color carmín). cloruro de germanio(IV): (germanium(IV) chloride) GeCl4; MM: 214,4; PE: 83 ºC; líquido incoloro fumante que se hidroliza fácilmente con desprendimiento de cloruro de hidrógeno. cloruro de hexaaminocobalto(II): (hexaamminecobalt(II) chloride) [Co(NH3)6]Cl2, complejo, sólido rosa, insoluble en alcohol. cloruro de hexaaminocobalto(III): (hexaamminecobalt(III) chloride) [Co(NH3)6]Cl3, complejo, sólido naranja, insoluble en alcohol. cloruro de hidrógeno: (hydrogen chloride) HCl; MM: 36,5; PF: -102 ºC. Gas incoloro de olor picante. Su solución acuosa se llama ácido clorhídrico, el cual es un ácido fuerte. cloruro de hierro(II): (iron(II) chloride) FeCl2; MM: 126,75; cristales hexagonales verde-amarillo, delicuescentes; PF: alrededor de 670 ºC; soluble en agua, alcohol y acetona; insoluble en éter. d.t.: cloruro ferroso. En la naturaleza se presenta en el mineral lawrencita. cloruro de hierro(II) tetrahidratado: (iron(II) chloride tetrahydrate) FeCl2·4H2O, MM: 198,8; cristales verdes, monoclínicos, delicuescente. Se oxida con el oxígeno del aire a sal férrica. Usos: reactivo analítico; en tintorería. cloruro de hierro(III): (iron(III) chloride) FeCl3; MM: 162,2; PF: 282 ºC. Cristales pardos, muy delicuescentes. Se usa como catalizador en la reacción de Friedel y Crafts. Muy soluble en agua (la que debe estar acidificada para impedir la precipitación del hidróxido férrico por hidrólisis). Forma un hexahidrato: FeCl3·6H2O. d.t.: cloruro férrico. cloruro de hierro(III) hexahidratado: (iron(III) chloride hexahydrate) FeCl3·6H2O; MM: 270,30; cristales o masas amarillo-marrón, muy deliscuescente. PF: 37 ºC; muy soluble en agua (que debe acidificarse para impedir la hidrólisis), soluble en alcohol y en éter. 68

cloruro de holmio / cloruro de magnesio hexahidratado

cloruro de holmio: (holmium chloride) HoCl3; MM: 271,3; sólido amarillo, soluble en agua. cloruro de indio: (indium chloride) InCl3; MM: 221,1; PF: 586 ºC; cristales amarillo pálido. Muy soluble en agua. cloruro de iridio(IV): (iridium(IV) chloride) IrCl4; MM: 334,9. Sólido higroscópico pardo, muy soluble en agua. cloruro de iterbio(III): (ytterbium(III) chloride) YbCl3·6H2O; MM: 387,5; PF: 180 ºC (anhidro); cristales grises, soluble en agua y en alcohol. cloruro de itrio: (yttrium chloride) YCl3; MM: 195,3; PF: 680 ºC; sólido blanco, soluble en agua y alcohol. cloruro de lantano: (lanthanum chloride) LaCl3; MM: 245,26; cristales blancos delicuescentes; PF: 860 ºC. Muy soluble en agua fría, se descompone en agua caliente. Muy soluble en alcohol, insoluble en éter. cloruro de lantano heptahidratado: (lanthanum chloride heptahydrate) LaCl3·7H2O; MM: 371,37; cristales blancos triclínicos, higroscópico; se descompone por calentamiento a 91 ºC. Muy soluble en agua y en alcohol. cloruro de litio: (lithium chloride) LiCl; MM: 42,4; PF: 613 ºC; cristales blancos, delicuescentes, soluble en agua, alcohol, acetona, piridina. Usos: pirotecnia, reactivo analítico. Antiguamente, componente de bebidas gaseosas. cloruro de litio monohidratado: (lithium chloride monohydrate) LiCl·H2O; MM: 60,41; cristales blancos; pierde agua por encima de 98 ºC; soluble en agua fría, poco soluble en agua caliente; soluble en ácido clorhídrico. cloruro de lutecio: (lutetium chloride) LuCl3; MM: 281,4; sólido cristalino blanco, soluble en agua. cloruro de magnesio hexahidratado: (magnesium chloride hexahydrate) MgCl2·6H2O; MM: 203,30; cristales monoclínicos incoloros, delicuescentes; se descompone por calentamiento a 116-118 ºC; soluble en agua y en alcohol. Usos: en extinguidores de incendio, como preservante de la madera contra el fuego, reactivo analítico, laxante. En la naturaleza se presenta en el mineral bischofita. 69

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cloruro de manganeso(II) / cloruro de plomo(IV)

cloruro de manganeso(II): (manganese(II) chloride) MnCl2; MM: 125,8. Cristales de color rosa, poco soluble en agua. PF: 690 ºC. Como tetrahidrato: cristales rojos, muy soluble en agua; soluble en etanol. Se usa como reactivo analítico. d.t.: cloruro manganoso. cloruro de mercurio(I): (mercury(I) chloride) v. cloruro mercurioso. cloruro de mercurio(II): (mercury(II) chloride) v. cloruro mercúrico. cloruro de molibdeno(II): (molybdenum(II) chloride) MoCl2; MM: 166,85; sólido amarillo amorfo; se descompone por calentamiento; insoluble en agua; soluble en: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, álcalis, alcohol, acetona. cloruro de molibdeno(V): (molybdenum(IV) chloride) MoCl5; MM: 273,21; cristales trigonales verde oscuro, delicuescentes; PF: 194 ºC; en agua se descompone; soluble en ácidos minerales concentrados, en amoníaco líquido y en tetracloruro de carbono; poco soluble en alcohol y en éter. d.t.: pentacloruro de molibdeno. cloruro de níquel(II): (nickel(II) chloride) NiCl2·6H2O; MM: 237,7; sólido cristalino verde, soluble en agua y en alcohol. d.t.: cloruro niqueloso. cloruro de paladio(II): (palladium(II) chloride) PdCl2·2H2O; MM: 213,65; sólido pardo, soluble en agua, etanol y acetona. Usos: catalizador, reactivo analítico. cloruro de plata: (silver chloride) AgCl; MM: 143,3; PF: 455 ºC, sólido blanco; se ennegrece a la luz, que lo descompone en sus elementos. Soluble en soluciones acuosas de cianuros, amoníaco, tiosulfatos (por formación de los respectivos complejos de Ag(I)). Se usa para platear. cloruro de platino(II): (platinum(II) chloride) PtCl2; MM: 266,1; sólido verde oliva, muy poco soluble en agua, se disuelve en ácido clorhídrico y en amoníaco. cloruro de plomo(II): (lead(II) chloride) PbCl2; MM: 278,1; PF: 501 ºC; cristales rómbicos blancos. Se disuelve en solución de hidróxidos alcalinos. Se usa en soldadura. Es tóxico. En la naturaleza se presenta en el mineral cotunnita. d.t.: cloruro plumboso. cloruro de plomo(IV): (lead(IV) chloride) PbCl4; MM: 349,01; líquido amarillo oleoso; PF: - 15 ºC; explota a 105 ºC; en agua se descompone 70

cloruro de potasio / cloruro mercurioso

dando cloro. Es soluble en ácido clorhídrico concentrado. d.t.: cloruro plúmbico, tetracloruro de plomo. cloruro de potasio: (potassium chloride) KCl; MM: 74,5; PF: 773 ºC. Sólido cristalino blanco, soluble en agua y en glicerina, poco soluble en alcohol. Usos: reactivo analítico, líquido interno de electrodos. cloruro de rubidio: (rubidium chloride) RbCl; MM: 120,9; PF: 715 ºC. Sólido cristalino blanco, soluble en agua. cloruro de sodio: (sodium chloride) NaCl; MM: 58,4; PF: 804 ºC. Cristales incoloros o polvo cristalino blanco. Constituyente del organismo, y por lo tanto, de la alimentación. Usos: obtención industrial de sodio y de cloro, preparación de “solución fisiológica” o suero fisiológico, que es isotónico (de igual presión osmótica) con la sangre. cloruro de talio(I): (thallium(I) chloride) TlCl; MM: 239,8; PF: 430 ºC. Sólido blanco cristalino, poco soluble en agua. Venenoso, se emplea como raticida. cloruro de titanio(IV): (titanium(IV) chloride) TiCl4; MM: 189,7; líquido incoloro, higroscópico; PE: 136,4 ºC. Usos: mordiente, fabricación de vidrios. d.t.: tetracloruro de titanio. cloruro de vanadilo: (vanadyl chloride) VOCl2; MM: 137,9. Sólido cristalino verde muy delicuescente. El catión vanadilo, VO2+, de color azul, es estable en medio ácido; en cambio, en medio alcalino aumenta mucho su poder reductor y se oxida a V(V) con el oxígeno del aire. cloruro estánnico: (stannic chloride) v. cloruro de estaño(iv). cloruro estannoso: (stannous chloride) v. cloruro de estaño(ii). cloruro férrico: (ferric chloride) v. cloruro de hierro(iii). cloruro ferroso: (ferrous chloride) v. cloruro de hierro(ii). cloruro mercúrico: (mercuric chloride) HgCl2; MM: 271,5; cristales blancos, PF: 277 ºC. Soluble en agua, alcohol, éter, acetona; poco soluble en benceno. Usos: preservante de madera, reactivo analítico; en soluciones muy diluídas: desinfectante de uso externo. Es muy venenoso. d.t.: cloruro de mercurio(II). cloruro mercurioso: (mercurious chloride) Hg2Cl2; MM: 472,2. Polvo blanco, insoluble en agua. Sublima a 400 ºC. Usos: en electrodos; se ha usado como laxante. d.t.: calomel, cloruro de mercurio(I). 71

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cloruro niqueloso / cofermento

cloruro niqueloso: (nickelous chloride) v. cloruro de níquel(ii). cloruro plúmbico: (plumbic chloride) v. cloruro de plomo(iv). cloruro plumboso: (plumbous chloride) v. cloruro de plomo(ii). cm: (cm) Símbolo de centímetro. 1 centímetro = 0,01 metro. Cm: (Cm) Símbolo del elemento curio. Co: (Co) Símbolo del elemento cobalto. cobalto: (cobalt) Co; elemento de Z = 27, MM: 58,933200(9); metal, cristales cúbicos gris-plateados; PF: 1495 ºC; insoluble en agua, soluble en ácidos. v. grupo 8b. cobre: (copper) Cu; elemento de Z = 29; MM: 63,546(3); metal rojizo, cristales cúbicos; PF: 1083 ºC; insoluble en agua; soluble en ácido nítrico y en ácido sulfúrico caliente; muy poco soluble en ácido clorhídrico. v. grupo 11. cociente de reacción (Q): (reaction quotient (Q)) Valor obtenido al colocar las concentraciones actuales de un sistema en la expresión de la constante de equilibrio (K) de dicho sistema. Si resulta Q = K, el sistema está en equilibrio. Por el contrario, si el valor de Q es distinto del valor de K para la misma temperatura, el sistema no está en estado de equilibrio químico. coeficiente de extinción: (extinction coefficient) v. ley de lambert y beer. coeficientes de la ecuación química: (chemical equation coefficients) Números que antepuestos a la fórmula de cada reactivo o producto indican cuántos átomos, moléculas o iones (o moles de esas mismas especies) de cada uno participan en la reacción estequiométrica. coenzima: (coenzyme) Sustancia adicional que, además de la enzima y el sustrato, es necesaria para que la reacción enzimática pueda producirse. Está constituída por sustancias orgánicas complejas, que intervienen en la reacción generalmente como transportador de ciertos grupos químicos y que quedan inalteradas, o sólo ligeramente modificadas, luego de la reacción. Cuando la naturaleza de la coenzima es muy simple, como por ejemplo, iones metálicos, recibe también el nombre de activador. d.t.: cofactor, cofermento. cofactor: (cofactor) v. coenzima. cofermento: (coferment) v. coenzima. 72

cohesión / complejo

cohesión: (cohesion) Propiedad cuya magnitud mide el valor de las fuerzas de atracción entre las partículas de cada sustancia. Es máxima para el estado sólido y mínima para el gaseoso. colestérico: (cholesteric) v. cristal líquido. coloide: (colloid) Dispersión o suspensión de partículas en un medio dispersante, donde el tamaño de las partículas dispersadas oscila entre 10 y 2000 Å, o sea, son intermedios entre las soluciones y las mezclas heterogéneas. Tienen muchas aplicaciones prácticas. Una propiedad física útil de los coloides, la dispersión de la luz visible, se conoce como efecto Tyndall. Los coloides acuosos se clasifican como hidrofílicos (que aman el agua) o hidrofóbicos (que rechazan el agua). Los hidrofílicos son comunes en los organismos vivos (por ejemplo, proteínas en la sangre). Los coloides hidrofóbicos adsorben partículas cargadas sobre su superficie, logrando así estabilizarse, ya que las partículas de igual carga se repelen y no coagulan. Los coloides se pueden clasificar según sean los estados de agregación de la sustancia dispersora (el disolvente), de la sustancia dispersada y la fase o estado de agregación del coloide ya formado. Ej.: coloides gaseosos: niebla (líquido disperso en gas); humo (sólido en gas); coloides líquidos: crema batida (gas en líquido: se llama espuma); leche (líquido en líquido: emulsión); pintura (sólido en líquido: sol); coloides sólidos: malvavisco (gas en sólido: espuma sólida); mantequilla (líquido en sólido: espuma sólida); vidrio rubí (sólido en sólido: sol sólido). d.t.: dispersión coloidal. colores complementarios: (complementary colours) Colores que, mezclados en proporciones adecuadas, se ven blancos o incoloros. Si una sustancia absorbe determinado color del espectro de la luz visible, vemos dicha sustancia con el color complementario al absorbido. Ej.: si absorbe el rojo, la vemos verde. combustibles fósiles: (fossil fuels) Hulla, petróleo y gas natural. Constituyen hoy día la principal fuente de energía. combustión: (combustion) 1. Acción y efecto de arder o quemar; 2. Oxidación rápida y que produce llama. v. reacción de combustión. complejo: (complex) Compuesto formado por un ión metálico central, rodeado por iones o moléculas (los ligandos) unidos a él por enlace coordinado. d.t.: compuesto de coordinación. 73

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complejo activado / compuesto intermetálico

complejo activado: (activation complex) Disposición de los átomos de un sistema reaccionante que posee la máxima energía potencial en el camino o coordenada de reacción que va de reactivos a productos. En la curva de desarrollo de la reacción, se encuentra en la cima de la energía de activación de la misma. d.t.: estado de transición. complejo de campo débil: (weak field complex) v. complejo de espín alto. complejo de campo fuerte: (strong field complex) v. complejo de espín bajo. complejo de espín alto: (high spin complex) Complejo en el cual los electrones d del metal ocupan la mayor cantidad posible de dichos orbitales antes de aparearse dos electrones en un mismo orbital d. d.t.: complejo de campo débil. v. complejo; complejo de espín bajo. complejo de espín bajo: (low spin complex) El que posee el menor número de electrones d (del metal) no apareados. d.t.: complejo de campo fuerte. v. complejo; complejo de espín alto. componente: (component) v. regla de las fases. composite: (composite) Mezcla sólida compleja de dos o más componentes, uno de los cuales está en cantidad mucho mayor y sirve como matriz de los otros. Es posible obtener productos cerámicos más elásticos y resistentes formando “composites” en los que fibras cerámicas se agregan al material cerámico antes de procesarlo. También hay “composites” de fibras de carbón. d.t.: material cerámico compuesto. compuesto: (compound) Sustancia en cuya composición participan átomos de dos o más elementos, unidos químicamente en proporciones definidas. Se puede separar en otras sustancias más simples por métodos químicos. v. elemento. compuesto de coordinación: (coordination compound) v. complejo. compuesto intermetálico: (intermetallic compound) Aleación homogénea con propiedades y composición definidas. Desempeñan papeles muy importantes en la sociedad moderna. Por ej., el cobre y el aluminio forman un compuesto, CuAl2, llamado duraluminio, mientras que el Ni3Al es un componente importante de los motores de aviones a reacción debido a 74

compuesto iónico / concentración

su gran resistencia y baja densidad. La explicación de la estequiometría de estos compuestos aún es un problema sin resolver. compuesto iónico: (ionic compound) Sustancia constituída por aniones y cationes, unidos entre ellos por fuerzas electrostáticas, características del enlace iónico (atracción entre cargas opuestas y repulsión entre cargas iguales). En general, son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, y presentan altos puntos de fusión y de ebullición. Conducen la corriente eléctrica cuando se disuelven en agua (o sea, forman soluciones electrolíticas) o al estado líquido (fundidos). Ej.: cloruro de sodio, NaCl. d.t.: sustancia iónica. compuesto molecular: (molecular compound) Aquel en el cual los átomos constituyentes están unidos covalentemente, formando moléculas discretas. Ej.: agua, amoníaco. concentración: (concentration) Cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución. La concentración de una solución se puede expresar cualitativa o cuantitativamente. Una solución con una concentración baja de soluto se describe como diluída; una con concentración elevada se describe como concentrada. Éstos términos son poco precisos; en general una solución que contenga 0,01 mol de soluto en 1 L de solución se puede tomar como diluída. Sin embargo, por ejemplo, a los fines analíticos, el ácido clorhídrico (HCl) concentrado es 12 M, mientras que el HCl diluído es 2 M. En química se usan varias expresiones cuantitativas de la concentración, algunas de las cuales se dan a continuación: - % P/P: una de las más sencillas es el porcentaje en masa de un componente en la solución, dado por: % en masa de un componente = (masa del componente en la solución/masa total de la solución) x 100. Dado el uso común que se le da al término “peso” para referirse en verdad a “masa”, es común que esta forma de expresar la concentración se escriba: % P/P, lo cual significa: partes en peso (masa) del soluto en 100 partes en peso (masa) de solución. Ej.: una solución al 36 % P/P contiene 36 g de soluto por cada 100 g de solución. - % P/V: partes en peso de soluto en 100 partes en volumen de solución. Ej.: una solución al 5 % P/V contiene 5 g de soluto por cada 100 mL de solución. Para soluciones muy diluídas se usa “partes por millón” 75

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concentración / concentración

(ppm): 1 parte de soluto en 1 000 000 de partes de solución. Ej.: una solución acuosa cuya concentración de soluto es de 1 ppm contiene 1 g de soluto por cada 1 000 000 g de solución, o, lo que es equivalente, 1 mg de soluto por cada 1000 g de solución. Como la densidad del agua es de 1 g/mL, 1 kg de solución acuosa tan diluída tendrá un volumen muy cercano a 1 L, por lo tanto, 1 ppm también significa 1 mg de soluto por cada litro de solución. Las concentraciones máximas permitidas de sustancias tóxicas se expresan generalmente en ppm, por ejemplo, la concentración permisible de arsénico en agua potable es de 0,05 ppm, esto es: 0,05 mg de arsénico por cada litro de agua. En las formas de expresar concentración de soluciones dadas anteriormente no teníamos en cuenta el peso (masa) molecular del soluto; en las definiciones que siguen se debe tener en cuenta el peso (masa) molecular del soluto y, a veces, de todos los componentes (en fracción molar por ejemplo). - Fracción molar de un componente (X): moles del componente/moles totales de todos los componentes. - Molaridad (M): moles de soluto/ litros de solución, también se expresa como el número de moles de soluto por cada 1000 mL de solución. La molalidad de una solución, denotada con m, se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. - Formalidad (F): concentración formal o analítica: número total de moles de una sustancia disueltos en 1 litro de solución, independientemente de las reacciones que pudieran ocurrir por disolución del soluto. - Normalidad (N): número de moles de equivalentes disueltos en 1 litro de solución. Es n veces la molaridad de un reactivo redox, donde n es el número de electrones intercambiados por la especie de interés en la reacción química considerada. Para los ácidos y las bases también es n veces la M, siendo n el número de protones donados o recibidos por la especie. En bioquímica y medicina es frecuente usar la osmolaridad, que se define como los moles de partículas/litro de solución. Para no electrólitos como la glucosa, la osmolaridad es igual a la molaridad. Para un electrólito fuerte como el cloruro de calcio, CaCl2, la osmolaridad es tres veces la molaridad, puesto que cada peso fórmula de cloruro de calcio suministra 3 moles de iones a la solución (Ca2+ + 2 Cl-). El plasma sanguíneo es 0,308 osmolar. Las expresiones que relacionan masas no cam76

condensación / constante de formación o de estabilidad

bian con la temperatura (m, % P/P, etc.). En cambio, la M u otra expresión de concentración que implique volumen sí cambia con la temperatura, a causa de la expansión o contracción del volumen de la solución. condensación: (condensation) Proceso físico por el cual una sustancia en estado gaseoso pasa a estado líquido. configuración electrónica: (electronic configuration) Disposición particular de los electrones en los orbitales de un átomo. congelación: (freezing) Pasaje del estado líquido al sólido. d.t.: solidificación. constante crioscópica: (cryoscopic point depression constant/ freezing point depression constant) v. constante molal de descenso (o de abatimiento) del punto de congelación. constante de disociación ácida (Ka): (acid-dissociation constant (Ka)) Constante de equilibrio de la reacción de un ácido, HA, con el agua: HA (ac) + H2O (l) = H3O+ (ac) + A- (ac). Se simboliza con Ka. Expresa la medida en que un ácido transfiere un protón al disolvente agua. Cuanto mayor es el valor de Ka, más fuerte es el ácido. constante de disociación básica (Kb): (base-dissociation constant (Kb)) Constante de equilibrio para la reacción de una base, B, con el agua: B (ac) + H2O (l) = BH+ (ac) + OH- (ac). Expresa la medida en que una base reacciona con el agua (disolvente) aceptando un protón y formando un ión oxhidrilo, OH-. d.t.: constante de hidrólisis básica. constante de equilibrio: (equilibrium constant) Valor numérico de la expresión de equilibrio (producto de las concentraciones de los productos, elevada cada una a su respectivo coeficiente estequiométrico, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos, elevada cada una a su respectivo coeficiente estequiométrico) para un sistema en equilibrio, a una dada temperatura. La constante de equilibrio (termodinámica, expresada en actividad) se denota como K; si las concentraciones están expresadas en molaridad, la constante de equilibrio se denota: Kc ; y si se expresan en atmósferas, como Kp. constante de formación o de estabilidad (para un ión complejo): (formation or stability constant for a complex ion) Es la constante de equilibrio de la reacción de formación de un ión complejo, a partir del ión 77

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constante de formación sucesiva o por etapas / constante del producto iónico del agua

metálico y los ligandos en solución. Es una medida de la tendencia del complejo a formarse. Se denota con β. constante de formación sucesiva o por etapas: (stepwise formation constant) Kn, Constante de equilibrio para una reacción del tipo: MLn-1 + L = MLn, donde L = ligando y M = ión metálico. constante de hidrólisis básica: (base dissociation constant) v. constante de disociación básica (Kb). constante de los gases (R): (gas constant (R)) Constante de proporcionalidad en la ecuación general del estado gaseoso, PV = nRT. Valores numéricos de R, en diversas unidades: R = 0,082 atm.L/mol.K = 1,987 cal/mol.K = 8,314 J/mol.K = 8,314 m3.Pa/mol.K.

Los dos últimos valores corresponden a unidades SI. constante de Planck (h): (Plank’s constant (h)) Constante de proporcionalidad en la ecuación que relaciona la energía (E) y la frecuencia de un fotón (υ): E = hυ; h = 6,626 x 10-34 J.seg. constante de Rydberg (RH): (Rydberg’s constant) RH, tiene un valor de 2,18 x 10-18 J, es la constante utilizada en la fórmula que da la energía de la órbita electrónica según la teoría de Bohr: E = (-RH)(Z2/n2). El número entero n puede tener valores desde 1 a infinito, y se denomina número cuántico principal. Cada órbita corresponde a un distinto valor de n. El radio de la órbita es proporcional al cuadrado de n. La órbita con n = 1 es la más cercana al núcleo atómico. Z representa la carga nuclear del hidrógeno o de un ión hidrogenoide (con sólo un electrón). constante de velocidad: (rate constant) Constante de proporcionalidad entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los reactivos que aparecen en la ecuación de velocidad. Se denota por k. constante del producto de solubilidad, Kps: (solubility product constant, Ksp ) Es la constante de equilibrio para el equilibrio entre un sólido iónico y su solución saturada. constante del producto iónico del agua, Kw: (ion-product constant for water, Kw) Es el producto de las concentraciones acuosas del ión hidrógeno y del ión oxhidrilo. Se denota con Kw; Kw = [H+][OH-]. Como toda constante de equilibrio, su valor depende de la temperatura. v. autoionización del agua. 78

constante ebulloscópica / coulomb

constante ebulloscópica: (ebulloscopic point elevation constant) v. constante molal de elevación del punto de ebullición. constante molal de descenso (o de abatimiento) del punto de congelación (Kc): (molal freezing-point depression constant (Kf )) Descenso del punto de congelación de una solución respecto al del disolvente puro (descenso crioscópico), cuando la concentración de la solución es 1 molal. Es característica de cada solvente. d.t.: constante crioscópica. constante molal de elevación del punto de ebullición (Keb): (molal boiling-point elevation constant (Kb)) Elevación del punto de ebullición de una solución 1 molal de un soluto no volátil con respecto al punto de ebullición del solvente puro. Es característica de cada solvente. d.t.: constante ebulloscópica. contador de centelleo: (scintillation counter) Instrumento empledo para detectar y medir la radiación, en base a los destellos de luz producidos cuando dicha radiación alcanza un material fosforescente adecuado. contador Geiger: (Geiger counter) Instrumento utilizado para detectar y medir radiactividad. Se basa en la ionización que la radiación causa en la materia. contracción lantánida: (lanthanide contraction) Disminución gradual de los radios atómicos e iónicos al aumentar el número atómico entre los elementos lantánidos (elementos de número atómico, Z, desde 58 a 71). Esta contracción se debe al aumento de carga nuclear efectiva con el aumento de Z en la serie de los lantánidos. coque: (coke) Forma impura de carbono, obtenida al calentar hulla en ausencia de aire. Se utiliza mucho como agente reductor en operaciones metalúrgicas. corindón: (corundum) v. óxido de aluminio. corrosión: (corrosion) Proceso por el cual un metal es oxidado por sustancias presentes en su entorno. cotunnita: (cotunnite) v. cloruro de plomo(ii). coulomb: (coulomb) Unidad SI de carga eléctrica. Es la cantidad de carga eléctrica que pasa por un punto de un circuito en un segundo cuando la intensidad de corriente es de 1 ampere. Símbolo: C. d.t.: culombio. 79

C

covalencia / cristal líquido

covalencia: (co-valence) Unión química entre dos átomos que se establece cuando comparten electrones. covellita: (covellite) v. sulfuro de cobre(ii). Cr: (Cr) Símbolo del elemento cromo. crenación: (crenation) Proceso que le ocurre a una célula cuando es colocada en un medio hipertónico respecto a la solución intracelular. La célula (por ejemplo, un glóbulo rojo, GR) se “encoge” en la solución hipertónica porque pierde agua a través de su membrana, que es semipermeable. Contrariamente, cuando el GR es colocado en un medio hipotónico, se hincha por entrada de agua y se rompe, fenómeno que se conoce como hemólisis. creta: (chalk) Carbonato de calcio natural formado por los residuos calcáreos de animales marinos microscópicos. Su composición y propiedades varían algo, pudiendo ser su color desde blanco a rojizo, si contiene hierro, y su consistencia, desde porosa y blanda hasta cristalina y dura. criolita: (cryolite) v. hexafluoroaluminato de sodio. criptón: (krypton) Kr; elemento de Z = 36; MM: 83,798(2); gas perteneciente al grupo de los gases nobles, PE: - 152,3 ºC. Es de muy baja reactividad. Se conocen dos fluoruros de criptón: KrF4 y KrF2. v. gases nobles. crisol: (crucible) 1. Recipiente de forma troncocónica, con la base más estrecha que la boca, de cuarzo, porcelana o diversos metales, utilizado para calcinar sustancias o para otras operaciones que requieran elevada temperatura. - de ensayo: Crisol de pequeño tamaño en el que se calcinan los precipitados que hay que pesar una vez fríos. - filtrante: Aquel que tiene el fondo de vidrio o productos fusibles sinterizados, lo que permite filtrar y calcinar en el mismo recipiente, evitándose las pérdidas que pueden darse al trasvasar sustancias; 2. Cavidad en la parte inferior del horno que sirve para recibir el metal fundido. crisol de ensayo: (assay crucible) v. crisol. crisol filtrante: (filter crucible) v. crisol. cristal líquido: (liquid crystal) Sustancia que presenta una o más fases líquidas parcialmente ordenadas, a temperatura inmediatamente superior a la temperatura de fusión. Suelen estar formados por moléculas largas y 80

cristal líquido colestérico / cromita

aproximadamente cilíndricas. Son ampliamente utilizados como sensores de presión, de temperatura, en pantallas de relojes digitales, calculadoras y computadoras portátiles. Según el ordenamiento que experimentan sus moléculas, se pueden dividir en tres categorías: nemáticos, esmécticos y colestéricos. Los cristales líquidos nemáticos presentan sus moléculas alineadas en una dirección común, pero los extremos de dichas moléculas no están alineados (como un puñado de lápices con las puntas no alineadas). En un cristal líquido esméctico los extremos de las moléculas están alineados, de modo que las moléculas forman láminas. Los colestéricos (que deben su nombre al hecho que muchos derivados del colesterol presentan este comportamiento) se componen de moléculas alineadas como en un nemático, pero con cada molécula torcida respecto a sus vecina para formar una estructura helicoidal. Cada uno de éstos cristales líquidos también se mencionan como fase líquido-cristalina (por ej., fase líquido-cristalina nemática). cristal líquido colestérico: (cholesteric liquid-crystal) v. cristal líquido. cristal líquido esméctico: (smectic liquid-crystal) v. cristal líquido. cristal líquido nemático: (nematic liquid-crystal) v. cristal líquido. cristal semilla: (seed crystal) Pequeño cristal de soluto que se adiciona a una solución sobresaturada para proporcionar una plantilla para la cristalización del soluto en exceso, lo cual da lugar a la formación de una solución saturada en contacto con soluto sólido en exceso. cristalización: (crystallization) Proceso inverso al de disolución para un soluto sólido: el soluto disuelto se separa de la solución formando un sólido cristalino. cromato de bario: (barium chromate) BaCrO4; MM: 253,32; cristales rómbicos amarillos, insoluble en agua, soluble en ácidos minerales. cromatografía: (chromatography) Método de separación de los constituyentes de una mezcla, fundado en su adsorción selectiva por sólidos pulverulentos o en su partición entre dos disolventes. cromita: (chromite) Mineral cuya composición química es: FeCr2O4, (FeO·Cr2O3). Cristales cúbicos, se presenta en masas de color negro. Es fuente natural de obtención de cromo. 81

C

cromo / curva de titulación

cromo: (chromium) Cr; elemento de Z = 24; MM: 51,9961(6); cristales gris acerado, cúbicos, muy duro; PF: 1857 ºC; insoluble en agua; soluble en: ácido sulfúrico diluído, ácido clorhídrico diluído; insoluble en ácido nítrico y en agua regia. v. grupo 6. cromosoma: (chromosome) Pequeño cuerpo baciliforme (que tiene forma de bacilo o bastoncito), muy tingible (que puede ser teñido o coloreado), que aparece en una célula en el momento de la división celular. Contiene los genes o factores hereditarios y su número es constante para cada especie. Cs: (Cs) Símbolo del elemento cesio. Cu: (Cu) Símbolo del elemento cobre. cuanto: (quantum) La menor cantidad de energía radiante que se puede absorber o emitir, cuya magnitud es hν (h es la constante de Plank y ν la frecuencia de la radiación). cuarzo: (quartz) v. dióxido de silicio. cúbico: (cubic) v. sistemas cristalinos. culombio: (coulomb) v. coulomb. cuprita: (cuprite) v. óxido de cobre(i). curie: (curie) Es una unidad de medida de la radiactividad, que equivale a 3,7 x 1010 desintegraciones nucleares por segundo. Curie, Marie Sklodowska: (1867-1934). Física de origen polaco. Cuando Marie Curie presentó su tesis doctoral, fue descrita como la más grande contribución individual que haya hecho una tesis doctoral en la historia de la ciencia. Entre otras cosas, había descubierto dos nuevos elementos: polonio y radio. En 1903 Becquerel, M. Curie y su esposo Pierre, recibieron en conjunto el Premio Nobel de física. En 1911, M. Curie recibió otro Premio Nobel, en esta ocasión, de química. curio: (curium) Cm; elemento de Z = 96; MM: 247,0704 (isótopo más estable). v. actínidos. curva de titulación: (titration curve) Gráfico que muestra la variación del pH de una solución en función de la cantidad de titulante agregado.

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D

D

D: (D) Símbolo del deuterio, isótopo del hidrógeno de número másico = 2. Dalton, John: (1766-1844) Físico y químico británico, creador de la teoría atómica que lleva su nombre. Enunció la ley de las proporciones múltiples en química y la de la mezcla de los gases en física. Estudió en sí mismo la anomalía de la percepción de los colores, denominada desde entonces, daltonismo. Aunque fue uno de los científicos más influyentes de su época, se vió obligado a impartir clases particulares de aritmética para ganarse el sustento, aún mucho después de haber cumplido los 60 años. dalton: (dalton) v. uma. darmstadtio: (darmstadtium) Ds, elemento de Z = 110; número másico (isótopo más estable): 271. v. transuránicos. Db: (Db) Símbolo del elemento dubnio. deca: (deka) Prefijo que significa 101. v. unidades si. deci: (deci) Prefijo que significa 10-1. v. unidades si. defecto de masa: (mass defect) Diferencia de masa entre un núcleo atómico y los nucleones que lo componen. delicuescente: (deliquescent) Sustancia que absorbe agua de la atmósfera (humedad ambiente) hasta quedar convertida en un líquido (solución acuosa). densidad: (density) Relación entre la masa y el volumen de un objeto; masa de la unidad de volumen de una sustancia. densidad de probabilidad, ψ2 : (probability density) Valor que representa la probabilidad de encontrar un electrón en un punto dado del espacio. v. función de onda. densidad electrónica: (electronic density) Probabilidad de encontrar un electrón en un punto particular cualquiera de un átomo. Esta probabilidad está dada por el cuadrado de la función de onda, ψ2. La densidad 83

densidad óptica (DO) / deuterio

electrónica es otra forma de expresar la probabilidad: las regiones en las que es muy probable encontrar electrones son regiones de alta densidad electrónica. La distribución de densidad electrónica es un mapa de la probabilidad de encontrar el electrón en todos los puntos del espacio. densidad óptica (DO): (optical density (OD)) v. absorbancia. deposición: (deposition) Pasaje directo de estado gaseoso a sólido. depositación al vacío: (deposition in vacuo) v. película fina. depositación electrónica: (electrodeposition) v. película fina. depositación por vapor químico: (chemical vapor deposition) v. película fina. desalinización: (desalting) Eliminación de sales del agua (de mar, salobres, etc.) para hacerlas apropiadas para consumo humano (potabilizarlas). desecador: (desiccator) Recipiente sellado en el que las muestras pueden secarse en presencia de un desecante, por aplicación de vacío o por ambas cosas. desproporción: (disproportionation) Proceso o reacción de autooxidorreducción, en el cual una misma sustancia se reduce y se oxida. Ej.: cloro en medio alcalino, que produce cloruro (estado de oxidación: -1) e hipoclorito (estado de oxidación del cloro: +1); descomposición de peróxidos, produciendo el óxido normal y oxígeno elemental. Otro ej.: N2O3 (g) = NO (g) + NO2 (g) d.t.: dismutación. destilación: (destillation) Proceso físico por medio del cual es posible separar los componentes de una mezcla líquida en base a sus distintos puntos de ebullición. desviación estándar: (standard deviation) Raíz cuadrada de la media de los cuadrados de las desviaciones de los elementos (datos), cuando éstas se toman con respecto a la media aritmética. Es una medida de la dispersión de los datos alrededor del valor de la medida. Se denota por s. deuterio: (deuterium) 1. Isótopo del hidrógeno de número másico = 2. Símbolo químico: D. Nombre vulgar: deuterio atómico, nombre sistemático: monodeuterio. Constituye aproximadamente el 0,0156% en masa del hidrógeno natural. No es radiactivo, 2. D2; MM: 4,032; gas incoloro; PE: - 249,7 ºC; ligeramente soluble en agua. Nombre vulgar: deuterio, nombre sistemático: dideuterio. El deuterio puede obtenerse 84

dextrorrotatorio / diamante

mediante la reacción del óxido de deuterio (agua pesada) con un metal activo. Por ej.: 2 Na (s) + 2 D2O (l) = 2 Na(OD) (ac) + D2 (g). d.t.: hidrógeno pesado. v. protio. dextrorrotatorio: (dextrorotatory) Aquel isómero óptico o enantiómero que hace girar hacia la derecha el plano de la luz polarizada. diagrama de fases: (phase diagram) Gráfico que representa las condiciones en las que existen equilibrios entre los diferentes estados de agregación para un sistema dado. diagrama de niveles de energía: (molecular orbital energy diagram) Diagrama que muestra los orbitales atómicos que interactúan en columnas a la derecha y a la izquierda, y en una columna central, los orbitales moleculares formados. d.t.: diagrama de orbitales moleculares. diálisis: (dialysis) Proceso que separa iones y coloide, basándose en que los iones pueden atravesar ciertas membranas y los coloides no. Se usa para la purificación de la sangre en los riñones artificiales. En un riñón artificial, la sangre circula a través de un tubo de diálisis sumergido en una solución lavadora. Dicha solución es isotónica con los iones propios de la sangre, pero no contiene las sustancias de desecho, que son las que pasan a la solución lavadora y así se eliminan, purificándose la sangre. diamagnetismo: (diamagnetism) Es una propiedad fundamental de la materia, que está siempre presente, aún cuando, en sustancias paramagnéticas, queda enmascarada por el paramagnetismo. Cuando una sustancia posee todos sus electrones apareados, los momentos magnéticos debidos al espín electrónico se anulan mutuamente, y se dice que es diamagnética. El diamagnetismo es un tipo de magnetismo que causa que una sustancia sin electrones desapareados sea débilmente repelida por un imán. diamante: (diamond) Forma alotrópica del elemento carbono; cristales cúbicos incoloros, insoluble en agua, ácidos y álcalis. Los átomos de C forman una red covalente. Es muy apreciado en joyería; por su dureza se lo emplea para recubrir herramientas sometidas a gran desgaste, por ejemplo, puntas de taladros industriales. Los diamantes de grado industrial, obtenidos por la aplicación de su dureza en herramientas, no tienen el tamaño, color y transparencia de los naturales, por lo que no se emplean en joyería. 85

D

dibromo / dimensiones

dibromo: (dibromine) v. bromo. dicloro: (dichlorine) v. cloro. dicromato de bario: (barium dichromate) BaCr2O7; MM: 353,32; cristales rojos monoclínicos; escasamente soluble en agua; soluble en ácido sulfúrico concentrado y caliente. d.t.: bicromato de bario. dicromato de bario hidratado: (barium dichromate hydrate) BaCr2O7·2H2O; MM: 389,35; agujas rojizo-amarillentas, brillantes; pierde agua a 120 ºC; se descompone en agua fría. dicromato de potasio: (potassium dichromate) K2Cr2O7; MM: 294,2; cristales de color naranja, soluble en agua. PF: 398 ºC. Usos: en la industria del curtido, en la de colorantes, etc, sobre todo debido a sus propiedades oxidantes. En química analítica se emplea como reactivo. Es tóxico. d.t.: bicromato de potasio. diflúor: (difluorine) v. flúor. difracción de rayos X: (X-Ray diffraction) Dispersión de los rayos X por las unidades repetitivas de un sólido cristalino. Los patrones de dispersión obtenidos sirven para deducir la disposición de los átomos en el cristal. difusión: (diffusion) Proceso de esparcimiento de una sustancia a través de otra. Por ej.: un perfume que difunde en el aire; una gota de tinta que difunde en el agua contenida en un vaso. dihidrógeno: (dihydrogen) v. hidrógeno. dilución: (dilution) Proceso de preparación de una solución menos concentrada (más diluída) a partir de otra más concentrada, mediante adición de solvente. Ej.: para preparar 100 mL de una solución de ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M a partir de otra solución de HCl 1 M, se colocan 10 mL de la solución 1 M en un matraz aforado de 100 mL y se completa con agua en c.s.p. 100 mL. dimensiones: (dimensions) Representación simbólica de una propiedad indicando de cuáles propiedades fundamentales independientes depende. Por ej., las dimensiones de trabajo son: [w] = [fuerza][longitud] = [masa][longitud][tiempo]-2[longitud] = [masa][longitud]2[tiempo]-2.

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dimetilsulfóxido / dióxido de nitrógeno

dimetilsulfóxido: (dimethylsulfoxide) (CH3)2SO; MM: 78, líquido incoloro, higroscópico, muy polar, por lo que es útil como solvente. PF: 18,5 ºC; PE: 189 ºC. dinitrógeno: (dinitrogen) v. nitrógeno. dióxido de azufre: (sulfur dioxide) SO2; MM: 64,1. Gas venenoso, incoloro, de olor asfixiante. PE: -10 ºC. Soluble en agua, alcohol y éter. Se forma al quemar azufre en el aire, siendo éste el primer paso en la obtención de ácido sulfúrico. En el laboratorio se prepara por acción de un ácido no oxidante sobre un sulfito. Se disuelve en agua dando ácido sulfuroso, diprótico, débil. Se emplea para esterilizar fruta seca, ya que es muy tóxico para organismos como los hongos. dióxido de carbono: (carbon dioxide) CO2; MM: 44,01; gas incoloro e inodoro (como sólido es llamado hielo seco). Es un componente secundario de la atmósfera terrestre, pero contribuye en forma importante al llamado efecto invernadero. Reacciona con el agua, en la que es moderadamente soluble, formando ácido carbónico, un ácido diprótico débil. Se produce cuando las sustancias que contienen carbono se queman en exceso de oxígeno. También se produce al calentar diversos carbonatos, por ejemplo: CaCO3 (s) + calor = CaO (s) + CO2 (g) En el laboratorio, se produce normalmente por acción de ácidos sobre carbonatos. Se emplea en refrigeración, como “hielo seco” y en la producción de bebidas gaseosas. También se usan cantidades importantes para producir sosa para lavar (carbonato de sodio decahidratado) y bicarbonato para hornear: carbonato ácido de sodio (o hidrógeno carbonato de sodio) decahidratado. dióxido de estaño: (tin dioxide) v. óxido de estaño(iv). dióxido de manganeso: (manganese dioxide) v. óxido de manganeso(iv). dióxido de nitrógeno: (nitrogen dioxide) NO2; MM: 46,0. Gas color café amarillento, venenoso, paramagnético, de olor asfixiante, soluble en agua. Al igual que el NO, es un componente importante del smog. Está en equilibrio con su dímero, el tetróxido de dinitrógeno, N2O4, que es incoloro, diamagnético y el más estable de los dos a baja temperatura. 87

D

dióxido de selenio / disulfuro de hierro(II)

dióxido de selenio: (selenium dioxide) SeO2; MM: 110,96; cristales monoclínicos blancos, venenoso. PF: 340-350 ºC, sublima. Soluble en benceno; reacciona con agua para producir ácido selenioso, H2SeO3, un ácido diprótico débil. dióxido de silicio: (silicon dioxide) SiO2, MM: 60,08; cristales incoloros, hexagonales, PF: 1610 ºC (cuarzo). Insoluble en agua y en ácidos (excepto el fluorhídrico), ligeramente soluble en álcalis. Muy abundante en la naturaleza, donde se presenta en varias formas cristalinas en los minerales: cristobalita (cúbica), tridimita (rómbica); hidratado como polvo incoloro amorfo en el ópalo, SiO2·xH2O. Usos: fabricación de: vidrio, cerámica, material refractario, esmaltes; también como abrasivo. dióxido de titanio: (titanium dioxide) v. óxido de titanio(iv). dioxígeno: (dioxygen) v. oxígeno. diploide: (diploid) Dícese del núcleo celular que posee un número par de cromosomas, doble del de los gametos (células reproductoras). dipolo: (dipole) v. molécula polar. dismutación: (disproportionation) v. desproporción. disolución: (dissolution) Acción y efecto de disolver. v. solución. disolvente: (dissolvent/solvent) Componente de una solución que se encuentra en mayor proporción. En general, el disolvente es un líquido. Ej.: agua. d.t.: solvente. dispersión coloidal: (colloidal dispersion) v. coloide. disprosio: (dysprosium) Dy; elemento de Z = 66; MM: 162,500(1); cristales metálicos hexagonales; PF: 1412 ºC; insoluble en agua; soluble en ácidos. v. lantánidos. disulfuro de carbono: (carbon disulfide) CS2; MM: 76,13; líquido volátil incoloro, el vapor es muy venenoso y altamente inflamable. PE: 46,3 ºC; soluble en alcohol y en éter; muy poco soluble en agua. Es un importante disolvente industrial de ceras, grasas, celulosas y otras sustancias no polares. Se forma por reacción directa entre el carbono y el azufre a alta temperatura. disulfuro de hierro(II): (iron(II) disulfide) FeS2; MM: 119,97. Una variedad presenta cristales cúbico amarillos (en la naturaleza se presenta en el mineral pirita, llamado oro de tontos por su color amarillo semejante 88

disulfuro de molibdeno / dosis de radiación

al del oro). Otra variedad presenta cristales rómbicos, amarillos (en la naturaleza se encuentra como el mineral marcasita). Ambas variedades son insolubles en agua y se descomponen en ácido nítrico. La pirita se descompone por acción de ácidos diluídos, mientras que la marcasita es insoluble en ácidos diluídos. d.t.: disulfuro ferroso. disulfuro de molibdeno: (molibdenum disulfide) MoS2; MM: 160,06, cristales hexagonales, de color negro lustroso; PF: 1185 ºC; insoluble en agua, en ácidos diluídos y en ácido sulfúrico concentrado. Soluble en ácido sulfúrico en caliente y en agua regia. En la naturaleza se presenta como el mineral molibdenita. disulfuro ferroso: (ferrous disulfide) v. disulfuro de hierro(ii). diurético: (diuretic) Que favorece o aumenta la secreción y excreción de la orina. diyodo: (diiodine) v. yodo. doble enlace: (double bond) Enlace covalente en el que participan dos pares de electrones. doble hélice: (double helix) Estructura del ADN que comprende el enrollado de dos cadenas de polinucleótidos en una disposición helicoidal. Los dos filamentos de la doble hélice son complementarios en cuanto a que las bases nitrogenadas orgánicas de ambos están apareadas de modo que la interacción por puentes de hidrógeno entre ellas es óptima. dominio de electrones: (electron “charge clouds”) En el modelo de la repulsión del par electrónico de la capa de valencia (RPECV), son las regiones del espacio alrededor del átomo central de una molécula en las que es probable hallar electrones. Un dominio de electrones puede estar constituído por un par de electrones no enlazante (o par solitario), por un enlace simple o por un enlace múltiple. Ej.: la estructura de Lewis de la molécula de agua tiene en total cuatro dominios de electrones en torno al átomo central de oxígeno: dos pares enlazantes y dos pares no enlazantes. En la estructura de Lewis del dióxido de carbono hay dos dominios de electrones alrededor del átomo de C, formados por dos enlaces dobles. dosis de radiación: (dose of radiation) La intensidad de la radiación es expresada de diferentes maneras, dependiendo qué va a ser medido. 89

D

dosis de radiación / Dy

Algunas miden el número de desintegraciones nucleares en la unidad de tiempo; otras, la cantidad de energía absorbida o las consecuencias biológicas de la radiación. Unidades que miden el número de desintegraciones nucleares/tiempo, o sea, la rapidez con que las desintegraciones nucleares están ocurriendo: * Unidad SI: becquerel (Bq) = 1 desintegración/segundo; * curie (Ci) = 3,7 x 1010 Bq = 3,7 x 1010 desintegraciones/s; también se usa el milicurie (mCi). Unidades que miden energía absorbida/kg de tejido: * Unidad SI: gray (Gy) = 1 J/kg. El rad (dosis de radiación absorbida: radiation absorbed dose) = 0,01 Gy. Unidades que miden daño tisular: * Unidad SI: sievert (Sv). Toma en cuenta no sólo la energía absorbida por kg de tejido sino también el diferente efecto biológico de cada radiación. Por ejemplo, 1 Gy de radiación alfa (α) causa 20 veces más daño que 1 Gy de radiación gamma (γ) o de radiación beta (β). Para hacer la corrección por estas diferencias, la dosis de radiación se multiplica por un factor, conocido como efectividad biológica relativa de la radiación (se conoce como RBE por sus siglas en inglés: relative biological effectiveness). La RBE es aproximadamente 1 para la radiación γ y para la radiación β, y 10 para la radiación α. El valor exacto de la RBE varía con la rapidez de la dosis, la dosis total y el tejido afectado.Una unidad no SI frecuentemente usada en medicina es el rem (equivalente en roentgents para el hombre: roentgent equivalent for man). 1 rem= 0,01 Sv. Ds: (Ds) Símbolo del elemento darmstadtio. dubnio: (dubnium) Db, elemento de Z = 105; MM: 262,1141 (isótopo más estable). v. transuránicos. ductilidad: (ductility) Propiedad física de metales que implica poder transformarlos por medio mecánicos en hilos delgados (alambre). Ej.: el cobre es muy dúctil. Dy: (Dy) Símbolo del elemento disprosio.

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E E ebullición: (boiling) Pasaje del estado líquido a estado gaseoso cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión externa. El punto de ebullición normal de una sustancia es la temperatura en la que la presión de vapor es igual a 1 atm. ecuación de Arrhenius: (Arrhenius’ equation) Ecuación matemática que relaciona la constante de velocidad (k) con la temperatura. k = Ae-Ea/RT. En forma logarítmica: ln k = ln A - Ea /RT. El término A es llamado factor de frecuencia, que está referido al número de colisiones favorablemente adoptadas para la reacción; Ea es la energía de activación, T: temperatura absoluta; R: constante universal de los gases (8,314 J/K.mol). ecuación de Henderson-Hasselbach: (Henderson-Hasselbach’s equation) Ecuación para el cálculo del pH de una solución amortiguadora o “buffer”: pH = pKa + log([base]/[ácido]) donde: pKa = -logKa. Las concentraciones de ácido y de base son las iniciales al formar el buffer, es decir, se consideran despreciables las cantidades de dichas sustancias que se ionizan. v. solución amortiguadora. ecuación de Nernst: (Nernst’s equation) Ecuación matemática que permite encontrar la fem que produce una celda galvánica en condiciones no estándar (E). Para 25 ºC: E = Eo - (0,059/n)log Q, donde E o es la fuerza electromotriz (fem) en condiciones estándar, n es el número de electrones intercambiados en la reacción redox que ocurre en la celda y Q es el cociente de reacción. ecuación de Schrödinger: (Schrödinger’s equation) Propuesta en 1926, incorpora los comportamientos tanto ondulatorio como de partícula del electrón. El trabajo de Schrödinger inició una nueva forma de tratar las partículas subatómicas, conocida como mecánica cuántica o mecánica ondulatoria. La resolución de la ecuación de Schrödinger (que requiere cálculo avanzado) da lugar a una serie de funciones matemáticas (llama91

ecuación de van der Waals / ecuación química

das funciones de onda y representadas por la letra griega minúscula psi: ψ). Aunque la función de onda misma no tiene un significado físico directo, el cuadrado de la función de onda en un punto dado del espacio representa la probabilidad de que el electrón se encuentre en ese lugar (por esta razón, el cuadrado de la función de onda se llama densidad de probabilidad). ecuación de van der Waals: (van der Waals’ equation) Ecuación de estado para los gases que modifica la ecuación del gas ideal (PV = nRT) de modo que represente más fielmente el comportamiento de los gases reales en cuanto a presión y volumen. (P + a n2/V2)(V - nb) = nRT. La constante a refleja la fuerza con que las moléculas de gas se atraen entre sí; la constante b es una medida del volumen real ocupado por un mol de moléculas de gas. Dichas constantes son diferentes para cada gas. ecuación de velocidad: (rate equation) Expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con las concentraciones de los reactivos (y a veces también de los productos). ecuación del gas ideal: (ideal gas equation) Ecuación de estado para gases que incorpora la ley de Boyle, la ley de Charles y la hipótesis de Avogadro en la forma: PV = nRT, donde P = presión; V = volumen; n = número de moles; T = temperatura absoluta; R: constante universal de los gases (0,082 atm.L/K.mol). ecuación iónica neta: (net ionic equation) Ecuación química para una reacción en solución en la cual se ha omitido a los iones espectadores. ecuación molecular: (molecular equation) Ecuación química en la cual se escribe la fórmula química de cada sustancia sin tener en cuenta si es o no un electrólito. ecuación química: (chemical equation) Representación simbólica de una reacción química. Para ello se escriben las fórmulas químicas de reactivos (del lado izquierdo) y productos (del lado derecho). Entre el bloque de los reactivos y el bloque de los productos se escribe una flecha o un signo =. Una ecuación química balanceada contiene igual número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, aunque formando parte de sustancias distintas a un lado y a otro. 92

ecuación química balanceada / efecto quelato

ecuación química balanceada: (balanced equation) v. ecuación química. EDTA: (ethylenediaminetetraacetic acid) Abreviatura de ácido etilendiaminotetraacético, (HOOC-CH2)2-N-(CH2)2-N-(CH2-COOH)2, MM: 292,24. Cristales incoloros, que se descomponen a 150 ºC, poco soluble en agua. El ácido y sus sales alcalinas se utilizan como agentes quelantes para formar complejos no ionizados con la mayoría de los iones metálicos. Es el reactivo más ampliamente utilizado en las titulaciones complejométricas. Forma complejos 1:1 virtualmente con todos los cationes con carga 2+ o mayor, actuando como ligando polidentado (tiene 6 posiciones de posible coordinación: 4 átomos de O y dos átomos de N). efectividad biológica relativa: (relative biological effectiveness) Factor que mide el daño biológico relativo causado por la radiación. Se abrevia RBE por sus siglas en inglés. Ej.: La RBE es 1 para rayos gamma y beta, y 10 para radiación alfa. v. dosis de radiación. efecto del ión común: (common-ion effect) Desplazamiento de la posición de equilibrio por la adición de una sustancia que provee un ión en común con alguno de los iones ya involucrados en el equilibrio. Ej.: la disociación de un ácido débil disminuye cuando se agrega a la solución un ácido fuerte (ión común: protón: H+); la solubilidad del cloruro de plata disminuye en presencia de cloruro de sodio. efecto fotoeléctrico: (photoelectric effect) Fenómeno que ocurre cuando fotones con energía suficiente chocan con una superficie metálica, entonces el metal emite electrones. Se aplica en la fotocelda. efecto pantalla: (shielding effect) Para un dado electrón en un átomo, efecto que producen los electrones internos al mismo, contrarrestando la atracción de la carga positiva nuclear sobre dicho electrón. v. carga nuclear efectiva. efecto quelato: (chelate effect) Expresión referida a que las constantes de formación de los complejos formados con ligandos polidentados son en general mayores comparadas con las de ligandos monodentados relacionados. Dicho de otra manera, efecto estabilizador que se produce en los complejos cuando los ligandos son polidentados. Por ejemplo, la constante de formación del complejo entre Ni(II) y etilendiamina 93

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efecto Tyndall / electrólito

(ligando bidentado, átomos donores: N) es casi 1010 veces mayor que la constante de formación del complejo entre Ni(II) y amoníaco (ligando monodentado, átomo donor: N). efecto Tyndall: (Tyndall effect) Dispersión de un haz de luz por partículas coloidales. eflorescente: (efflorescent) Sustancia hidratada que pierde parte del agua de cristalización en contacto con el aire. efusión: (effusion) Escape de moléculas de un gas a través de un agujero diminuto. v. ley de graham. Einstein, Albert: (1879-1955) físico alemán, nacionalizado norteamericano en 1940, premio Nobel de física en 1921. Estableció la teoría del movimiento browniano y, aplicando la teoría cuántica a la energía radiante, llegó al concepto de fotón. Es el autor de la teoría de la relatividad, de gran impacto en la ciencia moderna, en la que revisó en profundidad las nociones físicas de espacio y tiempo, y estableció la equivalencia entre la masa y la energía (E = mc2, donde m: masa, E: energía, y c: velocidad de la luz = 3 x 108 m/s). Comprometido con los grandes problemas de su época, luchó de manera activa contra la proliferación de armas nucleares. einstenio: (einsteinium) Es; elemento de Z = 99; MM: 252,0830 (isótopo más estable). v. actínidos. elastómero: (elastomer) Material que recupera su forma original luego de haber sido sometido a estiramiento o flexión. electroafinidad: (electron affinity) v. afinidad electrónica. electrodo estándar de hidrógeno: (standard hydrogen electrode) Electrodo que se basa en la media reacción: 2 H+ (ac, 1 M) + 2 e- = H2 (g, 1 atm). El potencial del electrodo estándar de hidrógeno se define como 0 voltio: E0red = 0 V. electrólisis: (electrolysis) Reacción redox no espontánea. Para que ocurra, debe suministrarse energía eléctrica externa. Ej.: la electrólisis de cloruro de sodio fundido descompone esta sal en los elementos que la componen, es decir en cloro y sodio. electrólito: (electrolyte) Soluto que produce iones en solución. Dicha solución, por lo tanto, conducirá la corriente eléctrica. Ej.: cloruro de sodio. v. electrólito fuerte; electrólito débil. 94

electrólito débil / elemento lantánido

electrólito débil: (weak electrolyte) Aquel que se ioniza poco en solución. electrólito fuerte: (strong electrolyte) Aquel que se encuentra totalmente ionizado en solución. Ej.: ácidos y bases fuertes, la mayoría de las sales. electrometalurgia: (electrometallurgy) Conjunto de procedimientos para obtener o refinar metales por electrólisis. Es importante para obtener los metales más activos (sodio, magnesio, aluminio, este último mediante el proceso Hall) a partir de sus sales fundidas. Ej.: el cobre se purifica mediante electrólisis de una solución acuosa de sulfato de cobre(II), con ánodos de cobre impuro y cátodos de cobre puro. La masa de los cátodos va aumentando mientras que los ánodos se van consumiendo durante la electrólisis. electrón: (electron) Partícula subatómica que se encuentra fuera del núcleo atómico. Es componente universal de la materia. Tiene carga eléctrica negativa y masa = 9,10938188 x 10-28 gramos = 5,485799 x 10-4 uma (equivale a 1/1836 de la masa de un protón). electronegatividad: (electronegativity) Medida de la tendencia de un átomo a atraer hacia sí los electrones del enlace. electrones de valencia: (valence electrons) Electrones más externos de un átomo. Son los electrones que intervienen (cediéndose, ganándose o compartiéndose) en una reacción química. electrones deslocalizados: (delocalized electrons) Electrones que se extienden sobre varios átomos de una molécula en vez de estar localizados entre un par de átomos. Ej.: los electrones de enlaces π (pi) del benceno. electrones internos: (core electrons) Electrones que no están en la capa más externa de un átomo. Ej.: para el átomo de sodio, los electrones de las capas 1 y 2. electroquímica: (electrochemistry) Parte de la química que se ocupa de las relaciones entre electricidad y reacciones químicas. elemento: (element) 1. Conjunto de átomos que tienen la misma carga nuclear. 2. Sustancia simple cuyas moléculas están formadas por átomos de igual número atómico (Z). No se descompone por métodos químicos en sustancias más sencillas. elemento actínido: (actinide element) v. actínidos. elemento lantánido: (lanthanide element) v. lantánidos. 95

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elementos de transición / elementos transuránicos

elementos de transición: (transition elements) Aquellos en cuyos átomos los electrones van ocupando, hasta completarlos, subniveles (n-1)d. Ocupan o constituyen el bloque d de la tabla periódica. Ej.: el hierro (Fe) es un elemento de transición, cuya configuración electrónica es: [Ar]4s 2 3 d 6. Los elementos de transición son metales que presentan brillo metálico y alta conductividad para el calor y la electricidad. Tienen una gran resistencia tensil. Son más densos y tienen puntos de fusión y de ebullición, así como entalpías de fusión y de vaporización más altos que los elementos de los grupos 1 y 2, que también son metales. Muchos de los metales más importantes para la sociedad actual son metales de transición, por ejemplo: cromo, hierro, níquel, cobre. Propiedades químicas: los elementos de transición varían mucho en actividad química. El escandio, itrio y lantano tienen potenciales redox comparables a los de los metales alcalinos. Los demás no son tan activos. El hierro se corroe lentamente en el aire húmedo; el cobre y la plata pierden lustre lentamente; el cromo y el cinc son activos, pero forman capas de óxido que los pasivan. El platino y el oro resisten a la oxidación en el aire, aún a altas temperaturas. Casi todos los iones de los metales de transición tienen orbitales d parcialmente ocupados. La existencia de estos electrones d da lugar en parte a varias características de los elementos de transición: a) suelen tener más de un estado de oxidación estable, b) muchos de sus compuestos son coloreados, c) los elementos y sus compuestos exhiben interesantes propiedades magnéticas. v. grupo desde 3 a 12. elementos de transición interna: (inner/internal transition elements) Los que tienen incompleta la subcapa (n -2 )f. v. lantánidos; actínidos. elementos metálicos: (metallic elements) v. metales. elementos no metálicos: (nonmetallic elements) v. no metales. elementos representativos (o de los grupos principales): (main group elements) Elementos ubicados en los bloques s y p de la tabla periódica. Tienen parcialmente ocupados, respectivamente, los orbitales s o p de la capa de valencia. Ej.: los metales alcalinos (grupo 1 ó 1A), los halógenos (grupo 17 ó 7A), los gases nobles (grupo 18 u 8). elementos transuránicos: (transuranic elements) v. transuránicos. 96

embudo / enantiómeros

embudo: (funnel) Objeto hueco de forma cónica, ancho por arriba y estrecho por abajo, terminando en forma de tubo (vástago). Deben tener un ángulo de 58-60º. Los tamaños más útiles para el análisis cuantitativo son los de 5,5; 7 y 9 cm de diámetro. El vástago debe tener un diámetro interno de unos 4 mm y no más de 15 cm de largo. Un embudo de vástago corto y ancho es de utilidad para llenar buretas e introducir sólidos en matraces. El embudo se emplea para trasvasar líquidos o para separar precipitados por filtración. Para esta última operación se le ajusta adecuadamente un papel de filtro - de Buchner: Embudo de porcelana con una placa perforada sobre la que se coloca el papel de filtro. empaquetamiento cúbico compacto: (cubic closest packing) Disposición compacta (es decir, con mínimos espacios) en la cual los átomos de la tercera capa de un sólido no están directamente encima de los de la primera capa. En este caso, la cuarta capa repite a la primera, la quinta repite a la segunda, etc., siendo la secuencia de capas: ABCA. La celda unitaria de esta estructura es la cúbica centrada en las caras. v. empaquetamiento hexagonal compacto. empaquetamiento hexagonal compacto: (hexagonal closest packing) Disposición compacta (es decir, con mínimos espacios) en la cual los átomos de la tercera capa de un sólido están directamente encima de los de la primera capa. La tercera capa repite a la primera, la cuarta repite a la segunda, etc., dando un ordenamiento de capas que se puede denotar como ABAB. v. empaquetamiento cúbico compacto. emulsión: (emulsion) Suspensión de un líquido en otro. Ej: la leche; la bilis emulsiona las grasas presentes en el intestino, facilitando su digestión. enantiómeros: (enantiomers) Isómeros que son imágenes especulares mutuas. Los enantiómeros tienen propiedades químicas idénticas, salvo frente a reactivos ópticamente activos. Esto último es tremendamente importante en sistemas biológicos, ya que las enzimas actúan en general sobre sustancias ópticamente activas. Por ejemplo, la (+) glucosa juega un papel preponderante en el metabolismo animal, mientras que la (-) glucosa no es metabolizada ni por animales ni por bacterias. 97

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endotérmico (proceso) / energía de red

endotérmico (proceso): (endothermic process) Es aquel proceso en el cual el sistema absorbe calor, es decir, el calor fluye hacia adentro del sistema desde su entorno. Por ej., la fusión del hielo es un proceso endotérmico. energía: (energy) Capacidad para hacer trabajo o para transferir calor. energía cinética: (kinetic energy) Es la energía que posee un objeto en virtud de su movimiento. Depende de la masa y de la velocidad del objeto: matemáticamente es igual al producto de la masa del objeto por el cuadrado de su velocidad, todo dividido entre 2. energía de primera ionización: (first ionization energy) v. energía de ionización. energía de activación: (activation energy) Energía mínima requerida para que una reacción se lleve a cabo. Se simboliza con Ea. energía de apareamiento: (pairing energy) v. energía de apareamiento de espines. energía de apareamiento de espines: (spin-pairing energy) Energía requerida para aparear un electrón con otro que ya está ocupando un orbital. d.t.: energía de apareamiento. energía de ionización: (ionization energy) La energía de la primera ionización (I1) es la energía mínima para eliminar el electrón menos retenido de un átomo en fase gaseosa cuando éste se encuentra en su estado basal. La energía de segunda ionización es la energía requerida para quitar un segundo electrón del átomo, y así sucesivamente se puede definir una tercera, una cuarta, etc., energía de ionización, siempre estando el átomo en estado fundamental y gaseoso. Se denotan como I1, I2, I3, etc. Las energías de ionización muestran un aumento marcado cuando se han eliminado todos los electrones de valencia, pues se requiere una energía mucho mayor para eliminar los electrones internos. Las energías de primera ionización muestran tendencias periódicas que, en general, son opuestas a la variación de radio atómico: disminuyen al bajar en un grupo y aumentan de izquierda a derecha en un período. energía de red: (lattice energy) Cantidad de energía necesaria para separar totalmente un compuesto iónico sólido en sus iones gaseosos. Por ejemplo, para separar los iones sodio, Na+, y cloruro, Cl-, contenidos en 98

energía de segunda ionización / energía potencial

un mol de cloruro de sodio sólido, hasta obtener un mol de iones Na+ (g) más un mol de iones Cl- (g) se requieren 788 kJ. NaCl (s) = Na+ (g) + Cl- (g) ΔH red = +788 kJ/mol energía de segunda ionización: (second ionization energy) v. energía de ionización. energía interna: (internal energy) Es la energía total de un sistema, la sumatoria de todas las energías cinéticas y potenciales de sus componentes, incluso a nivel atómico. Es muy difícil de medir, por lo que se miden variaciones o cambios en la energía interna de un sistema en un proceso químico o físico. El cambio de energía interna de un sistema, que se simboliza con delta E (ΔE), se define como el calor, q, agregado al sistema más el trabajo, w, realizado sobre el sistema por su entorno. ΔE = q + w. energía libre: (free energy) Función de estado termodinámica, definida como: G = H - TS, donde: G es la energía libre de Gibbs (o simplemente, energía libre); H es la entalpía, S la entropía y T la temperatura absoluta. Para un proceso a temperatura constante, la variación de G es igual a la variación de H menos la variación de S, multiplicada por la temperatura absoluta: ΔG = ΔH -TΔS. Para temperatura y presión constantes, un proceso es espontáneo si la variación de G tiene signo negativo. Si no hay variación de G, el sistema está en equilibrio. energía libre de Gibbs: (Gibbs’ free energy) v. energía libre. energía libre estándar de formación: (standard free energy of formation) Cambio o variación de energía libre asociado con la formación de una sustancia a partir de sus elementos en condiciones estándar. Se denota: ΔGf0. energía nuclear de enlace: (binding energy) Energía requerida para separar el núcleo atómico en sus nucleones constituyentes. energía potencial: (potential energy) Clase de energía almacenada que depende de la posición relativa del objeto que la posee. Es el resultado de atracciones y repulsiones que un objeto experimenta en relación con otros objetos. Por ej., una bola de arcilla que se mantiene en lo alto de una repisa, posee una energía potencial que es directamente proporcional a su peso y a la altura de la repisa sobre el nivel del suelo. Si se deja 99

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energía química / enlace metálico

caer, su energía potencial se va convirtiendo en energía cinética, ya que su velocidad va aumentando a medida que cae y su energía potencial se convierte en cinética. Al llegar al suelo, parte de su energía cinética (que es cero al detenerse) se emplea en trabajo para aplastar la bola, y parte se disipa en calor por el choque. energía química: (chemical energy) Es la energía potencial almacenada en la organización de los átomos en una molécula (en los enlaces químicos). energía reticular: (lattice energy) Energía necesaria para separar hasta el infinito a las especies contenidas en la masa molar de un cristal. d.t.: energía de red. energía térmica: (thermal energy) Es la que posee un objeto por su temperatura; está asociada a la energía cinética de sus moléculas. energías de interacción: (interaction energies) Energías puestas en juego en los efectos atractivos y repulsivos entre las partículas que componen un sistema (moléculas, iones). enlace covalente no polar: (nonpolar covalent bond) Aquel en el cual los electrones son igualmente compartidos por los átomos unidos. Ej.: el enlace entre dos átomos de cloro, para formar una molécula de cloro. enlace covalente polar: (polar covalent bond) Enlace covalente en el cual los electrones no son compartidos por igual entre los átomos unidos. Ej.: en un enlace entre H y O, los electrones estarán más “cerca” del oxígeno (átomo más electronegativo que el H) que del hidrógeno. v. enlace covalente no polar. enlace covalente: (covalent bond) Unión química que se produce entre átomos que comparten electrones. enlace iónico: (ionic bond) Unión química formada en base a fuerzas electróstáticas existentes entre iones de carga opuesta. enlace metálico: (metallic bond) Unión química en la cual los electrones enlazantes tienen una relativa movilidad a través de la estructura tridimensional del metal. Hay dos modelos que explican el enlace en metales: el modelo de mar de electrones y el modelo dado por la teoría de orbitales moleculares, frecuentemente llamada teoría de banda. 100

enlace múltiple / ensayo de Marsh y Gutzeit

enlace múltiple: (multiple bond) Enlace covalente en el cual participa más de un par de electrones. Si participan dos pares: enlace doble; tres pares: enlace triple. enlace peptídico: (peptide bond) Es el formado entre dos aminoácidos, mediante el grupo carboxilo de uno y el grupo amino del otro. enlace pi (π): (π bond) Enlace covalente en el cual la densidad electrónica está concentrada a ambos lados de la línea internuclear. enlace químico: (chemical bond) Mecanismo o forma de enlace entre átomos. enlace sigma (σ): (σ bond) Enlace covalente en el cual la densidad electrónica es atravesada por el eje internuclear. enlace simple o sencillo: (single bond) Enlace covalente en el que participa un par de electrones. ensayo de coloración a la flama: (flame test) v. ensayo de coloración a la llama. ensayo de coloración a la llama: (flame test) Cuando los compuestos de, por ejemplo, los metales alcalinos se colocan en una llama, emiten colores característicos. Los cationes se reducen a átomos metálicos gaseosos en la región central inferior de la llama. Los átomos son excitados electrónicamente por la elevada temperatura de la llama, y luego emiten energía en forma de luz visible al regresar al estado basal. El ensayo se realiza tomando un poco de sustancia humedecida con HCl (por la mayor volatilidad de los cloruros) con un hilo de platino e introduciendo el extremo del hilo de platino en la base de la llama del mechero. Antes que esto se debe probar que el hilo de platino no dé coloración a la llama, después de sumergirlo en HCl 7,5 N. Se pueden observar las coloraciones siguientes: Hg(I): violeta intenso; Tl: verde esmeralda; Se, Pb: azul verdoso sucio; Cu: azul bordeado de verde; As, Sb: azul pálido; Ga: violeta; Sr, Li: carmín, visible a través del vidrio azul de cobalto; Ca: rojo naranja, visible a través del vidrio azul de cobalto; Na: amarillo intenso; K: violeta pálido, visible con el vidrio de cobalto; Rb: rosa violáceo; Cs: azul violeta. d.t.: ensayo de coloración a la flama. ensayo de Marsh y Gutzeit: (Marsh and Gutzeit’s essay) Método de reconocimiento del arsénico (elemento muy tóxico), fundado en que 101

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entalpía / entrecruzamiento

todas las combinaciones de arsénico, con hidrógeno producen arsina, AsH3, la cual se descompone por el calor, depositándose el arsénico en forma de espejo. entalpía: (enthalpy) Calor absorbido o liberado (en general, intercambiado) a presión constante. Es una función de estado. Se simboliza con la letra H. No es posible medir la entalpía absoluta de un sistema, por lo que se mide la variación o cambio de entalpía de un sistema durante un proceso (ΔH). La variación de entalpía de un sistema es el calor que el sistema gana o pierde durante un proceso a presión constante. entalpía de enlace: (bond enthalpy) Es el cambio de entalpía, delta H: ΔH, para la ruptura de un enlace dado en un mol de una sustancia cuando está en estado gaseoso. entalpía de formación: (enthalpy of formation) Cambio de entalpía para la reacción de formación de una sustancia a partir de las formas más estables de los elementos que la componen. d.t.: calor de formación. entalpía estándar de formación (Δ Hf0): (standard enthalpy of formation) Cambio de entalpía de la reacción que forma 1 mol del compuesto a partir de sus elementos, con todas las sustancias en su estado estándar (forma más estable a 1 atm y, en general, a 25 ºC). Por definición, la entalpía estándar de formación de los elementos, en su forma más estable, es cero. entalpía estándar de reacción: (standard enthalpy of reaction) Cambio de entalpía que ocurre cuando todos los reactivos y productos de la reacción están en sus estados estándar. Se denota como ΔHo (léase delta Ho). entorno: (surroundings) En el estudio de un sistema termodinámico, es todo lo que rodea al sistema. Si el universo está formado por el sistema y su entorno: todo lo que no es sistema, es entorno. d.t.: alrededores. entrecruzamiento: (crosslinking) Formación de enlaces entre cadenas de polímero. Cuanto mayor sea el grado de entrecruzamiento, más rígido será el material. La vulcanización del hule natural (polímero del isopreno: C5H8, material obtenido a partir de una resina del árbol Hevea brasiliensis) consiste en el entrecruzamiento de las cadenas poliméricas mediante cadenas cortas de átomos de azufre. 102

entropía / equilibrio heterogéneo

entropía: (entropy) Función de estado termodinámica, asociada a la aleatoriedad o desorden de un sistema. Se simboliza con la letra S. Para un proceso que se lleva a cabo a temperatura constante, el cambio de entropía del sistema está dado por el calor absorbido por el sistema en un trayecto reversible, dividido por la temperatura. Los valores de entropía se expresan en general en unidades de joule/kelvin: J/K, y se tabulan comúnmente como cantidades molares, en unidades de joules por mol.Kelvin: J/mol.K entropía molar estándar: (standard molar entropy) Valor de la entropía para un mol de una sustancia en su estado estándar. Se denota como So. enzima: (enzyme) Catalizador biológico. Con la excepción de un pequeño grupo de moléculas de ARN (llamadas ARN catalítico) todas las enzimas son proteínas. Se caracterizan porque no se destruyen cuando actúan, por tener un alto grado de especificidad y por ser generalmente termolábiles. Son producidas por las células vivas. A veces ejercen su acción en presencia de otros factores llamados coenzimas. Se clasifican según la reacción catalizada, y se nombran añadiendo el sufijo “asa” al nombre de su sustrato o a una palabra o frase que describe su actividad. Así la ureasa cataliza la hidrólisis de la urea, y la ADN polimerasa cataliza la síntesis de ADN. La velocidad de una reacción catalizada por una enzima puede ser muy alta, por ejemplo, una sola molécula de anhidrasa carbónica presente en la sangre puede catalizar la descomposición de 600.000 moléculas de ácido carbónico en un segundo para dar dióxido de carbono y agua. d.t.: biocatalizador, fermento, catalizador biológico. epsomita: (epsomite) v. sulfato de magnesio heptahidratado. equilibrio dinámico: (dynamic equilibrium) Condición en la que dos procesos opuestos (que pueden ser físicos o químicos) están ocurriendo simultáneamente y a la misma velocidad. Ej.: un líquido y su vapor en equilibrio; cualquier equilibrio químico. equilibrio heterogéneo: (heterogeneous equilibrium) Equilibrio en el cual intervienen dos o más fases. Puesto que la concentración de sólidos y líquidos puros es constante, estas sustancias no se incluyen en la expresión de la constante de equilibrio. 103

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equilibrio homogéneo / erlenmeyer

equilibrio homogéneo: (homogeneous equilibrium) Equilibrio en el cual todas las sustancias están en la misma fase. equilibrio químico: (chemical equilibrium) Estado alcanzado por una reacción química cuando las reacciones directa e inversa se producen a la misma velocidad. v.constante de equilibrio. equivalente gramo: (mass equivalent) Masa de una sustancia, expresada en gramos, numéricamente igual a su equivalente químico (en uma). Para una reacción redox es la cantidad de sustancia que puede ceder o aceptar un mol de electrones. Ej.: cuando el permanganato de potasio se reduce a sal manganosa, adquiriendo 5 moles de electrones por cada mol de KMnO4, el equivalente gramo del KMnO4 es su masa molar/5, o sea: 158 g/5 = 31,6 g. Si sólo se reduce hasta dióxido de manganeso, MnO2, su equivalente gramo en esa reacción será: MM del KMnO4/3 = 158 g/3 = 52,7 g, ya que cada mol de KMnO4 ha intercambiado 3 moles de electrones. Para una reacción ácido-base, es la cantidad de sustancia que puede ceder o aceptar un mol de protones. Ej.: para la reacción de ácido sulfúrico con hidróxido de sodio: si se neutraliza un solo protón, el equivalente gramo del ácido sulfúrico es su MM/1; si se neutralizan los dos protones, su equivalente gramo será: 98 g/2 = 49 g. Siempre las reacciones ocurren equivalente a equivalente: un equivalente de un ácido reacciona con un equivalente de una base, etc. Para una dada sustancia, el equivalente gramo contiene un mol de equivalentes químicos, de manera similar a como un átomo gramo de un elemento contiene un mol de átomos de dicho elemento, o como una molécula gramo contiene un mol de moléculas de una sustancia. d.t.: peso equivalente gramo. equivalente químico: (chemical equivalent) Peso atómico (o molecular) de una sustancia dividido por la valencia. No es una constante, sino que depende de la reacción particular en que la sustancia participa. d.t.: peso equivalente. v. equivalente gramo. Er: (Er) Símbolo del elemento erbio. erbio: (erbium) Er; elemento de Z = 68; MM: 167,259(3). v. lantánidos. erlenmeyer (matraz): (erlenmeyer flask) Matraz de forma cónica, de base plana y de cuello corto y cilíndrico. Usos: para calentar líquidos 104

Erlenmeyer, Richard A. C. / espectro de absorción

sin que se produzca gran pérdida por evaporación; en titulaciones, es donde se coloca en general la solución de concentración desconocida para titularla o valorarla. Erlenmeyer, Richard A. C.: (1825-1909). Químico alemán que introdujo el triple enlace en la representación de los compuestos orgánicos. También realizó otros importantes aportes, principalmente en la química orgánica. error: (error) Apartamiento del valor de una medida con respecto al valor verdadero de la magnitud, si es que se la conoce, o al valor más probable. d.t.: incerteza. Es: (Es) Símbolo del elemento einstenio. escala Celsius: (Celsius scale) Escala termométrica en la que el punto de ebullición del agua corresponde a 100 ºC y el de fusión del hielo a 0 ºC. d.t.: escala centígrada. escala centígrada: (centigrade scale) v. escala celcius. escala Kelvin: (Kelvin scale) v. kelvin (escala). escandio: (scandium) Sc; elemento de Z = 21; MM: 44,955910(8). v. grupo 3. escoria: (slag) Masa vítrea, mezcla de silicatos y otros materiales iónicos –fosfatos por ejemplo– que sobrenada en un baño de metal fundido y que contiene las impurezas. v. fundición. esfalerita: (sphalerite) v. sulfuro de cinc. esfera de coordinación: (coordination sphere) En un complejo, conjunto formado por el ión metálico central y los ligandos unidos directamente a él. esméctico: (smectic) v. cristal líquido. espectro: (spectrum) Distribución de varias longitudes de onda de la energía radiante emitida o absorbida por un objeto. espectro contínuo: (continuous spectrum) El que contiene todas las longitudes de onda. v. espectro. espectro de absorción: (absorption spectrum) Cantidad de luz que absorbe una muestra en función de la longitud de onda de la luz que la atraviesa. Gráfica de la absorbancia o transmitancia de la luz que atraviesa una muestra, en función de la longitud de onda (o de la frecuencia) de dicha luz. 105

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espectro de emisión / estado de transición

espectro de emisión: (emission spectrum) Gráfica de la intensidad de luz emitida en función de la longitud de onda (o de la frecuencia o del número de onda) de la luz emitida, cuando se usa una determinada longitud de onda para la excitación. espectro de líneas: (line spectrum) El que sólo contiene radiación de longitudes de onda específicas. v. espectro. espectrógrafo de masas: (mass spectrograph) Equipo en el que una muestra se bombardea con electrones de alta energía para producir fragmentos moleculares cargados que se separan a continuación conforme a su masa en un campo magnético. Se usa para medir las masas exactas y las cantidades relativas de iones atómicos y moleculares. d.t.: espectrómetro de masas. espectrómetro de masas: (mass spectrometer) v. espectrógrafo de masa. espín electrónico: (electron spin) Propiedad del electrón que lo hace comportarse como si fuera un diminuto imán. Está cuantizado. v. número cuántico de espín electrónico. espinelas: (spinel) Aluminatos u óxidos dobles naturales que incluyen el catión aluminio(III) y cationes metálicos divalentes. La estructura cristalina de las espinelas corresponde a un retículo cúbico compacto formado por los iones óxido, O2-. Los cationes Al3+ ocupan la mitad de los huecos octaédricos y en 1/8 de los huecos tetraédricos están los cationes divalentes. La espinela propotipo es la de magnesio: MgAl2O4 (Al2O3·MgO). Esta última se presenta en cristales octaédricos, con brillo vítreo; el color varía según las impurezas. Se utiliza en joyería. espuma: (foam) Tipo de coloide consistente en la dispersión de un gas en un líquido (ej.: crema batida). v. coloide. estado basal o fundamental: (ground state) Estado de un átomo o de una molécula en el cual su energía es mínima. estado de agregación (de una sustancia): (aggregation state, phase) Forma de disponerse las partículas de una sustancia con mayor o menor orden y cohesión variable. Para cada sustancia, depende de la temperatura y presión a las que esté sometida. estado de oxidación: (oxidation state) v. número de oxidación. estado de transición: (transition state) v. complejo activado. 106

estado estándar / estaño

estado estándar: (standard state/thermodynamic standard state) Conjunto de condiciones que se fijan para poder comparar magnitudes termodinámicas como por ejemplo, entalpía. El estado estándar de una sustancia es su forma pura a 1 atm de presión y a la temperatura de interés (en general, 298 K = 25 ºC). Para sustancias en solución, concentración 1 M. estado excitado: (excited state) Para un átomo o una molécula, cualquier estado energético que posea mayor energía que la mínima posible. v. estado basal. estado gaseoso: (gas state) Estado de agregación de la materia caracterizado por un desorden perfecto (caos) y mínima cohesión. No tiene ni volumen ni forma propio, sino que se adapta al recipiente que lo contiene. Cuando un gas se encuentra a temperatura menor que su temperatura crítica, se denomina vapor, el cual es licuable sólo por aumento de presión. Para lograr licuar un gas (llevarlo al estado líquido), primero es necesario disminuir su temperatura al menos hasta la temperatura crítica del gas en cuestión. d.t.: gas. estado líquido: (liquid state) Estado de agregación de la materia cuyas propiedades de orden y cohesión son intermedias entre las del estado gaseoso y las del estado sólido. Presenta volumen propio, independiente del recipiente que lo contenga, pero no tiene forma propia: se adapta a la forma del recipiente que lo contiene. d.t.: líquido. estado sólido: (solid state) Estado de agregación de la materia caracterizado por una distribución regular de sus partículas constitutivas y alta cohesión, teniendo forma y volumen propios. Es rígido. d.t.: sólido. estados de la materia: (states of matter) Formas de materia que comprende: gas, líquido y sólido. A veces se considera un cuarto estado, el de plasma, constituído por la mezcla de iones con carga positiva y electrones, formado al calentar una sustancia a temperaturas muy altas (por ej., en el Sol hay materia en estado de plasma). estaño: (tin) Sn; elemento de Z = 50; MM: 118,710(7). Valencias: 2 y 4. Sólido metálico blanco plateado, dúctil y maleable. PF: 231,88 ºC. Estable al aire y a la humedad. se disuelve lentamente en ácidos minerales diluídos y en agua regia; soluble en álcalis. Usos: fabricación de hojalata, para las aleaciones de soldar y en la preparación de sus compuestos. 107

E

estequiometría / estructura cuaternaria

Presenta tres variedades alotrópicas: estaño blanco (forma β), estaño gris (forma α) y estaño γ, que existe a temperaturas mayores a 232 ºC. La variedad blanca es estable en condiciones ambientes. La temperatura de transición entre la forma β y α es de 13,2 ºC. A esa temperatura la transformación del estaño blanco a gris es muy lenta, pero al someter el metal a temperaturas del orden de -40 ºC se transforma rápidamente en un polvo gris, fenómeno que, al producir la destrucción de los objetos de estaño, ha recibido el nombre de “peste del estaño”. v. grupo 14. estequiometría: (stoichiometry) Operaciones y cálculos referentes a las relaciones cuantitativas que se dan en una reacción química. Estas relaciones se pueden expresar en unidades de peso, de volumen, moles, etc. éster: (ester) Compuesto orgánico que tiene un grupo -OR unido a un carbonilo. Se forma como producto de la reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol. estereoisomería: (stereoisomerism) Tipo de isomería por el cual dos o más compuestos poseen las mismas fórmulas moleculares y estructurales, pero diferentes fórmulas espaciales. Es la forma más importante de isomería, y se da cuando están presentes los mismos enlaces pero con distinta disposición espacial. Consta de la isomería geométrica y la isomería óptica. d.t.: isomería espacial. estereoisómeros: (stereoisomers) Compuestos que poseen la misma fórmula química pero que difieren en la disposición espacial de los átomos. estibina: (stibine) v. hidruro de antimonio. estratosfera: (stratosphere) Región de la atmósfera que está directamente encima de la troposfera. estroncio: (strontium) Sr; elemento de Z = 38; MM: 87,62(1). v. grupo 2. estructura cuaternaria: (quaternary protein structure) Nivel de organización de ciertas proteínas cuya estructura molecular consta de más de una cadena polipeptídica. Esta asociación de varias hebras modula la actividad biológica de la proteína. Por ejemplo, la hemoglobina consta de cuatro subunidades, mientras que la mioglobina está constituída por una sola cadena polipeptídica (la mioglobina no tiene estructura cuaternaria, mientras que la hemoglobina sí). 108

estructura de Lewis / etanol

estructura de Lewis: (Lewis structure) Representación de enlaces covalentes en una molécula dibujada con símbolos de Lewis. Los pares de electrones compartidos se indican como líneas y los pares no compartidos como pares de puntos. Sólo se muestran los electrones de la capa de valencia. estructura electrónica: (electronic structure) Disposición de los electrones en un átomo o molécula. estructura primaria: (primary protein structure) Estructura de una proteína que está determinada por su secuencia de aminoácidos. estructura secundaria: (secondary protein structure) Estructura de una proteína referida al modo de disposición de la secuencia de aminoácidos (su estructura primaria). Es decir, la cadena polipeptídica se puede enrollar o disponer siguiendo determinados patrones, por ejemplo, uno de los arreglos más comunes e importantes de la estructura secundaria es la hélice alfa (o alfa-hélice). Otra forma es la llamada disposición de hoja plegada. estructura terciaria: (tertiary protein structure) Forma global de una proteína, por ejemplo: globular o fibrosa. estructuras de resonancia: (resonance forms) Estructuras o fórmulas de Lewis equivalentes para un mismo compuesto. d.t.: formas de resonancia. estufa de secado: (stove) Aparato eléctrico empleado para calentamiento. Funciona desde temperatura ambiente hasta unos 250-300 ºC. Se emplea principalmente para secar precipitados o sustancias sólidas a temperaturas relativamente bajas. etanol: (ethanol) CH3-CH2OH; MM: 46,1. Nombre común: alcohol. Se forma en la fermentación de la glucosa, almidón y otros hidratos de carbono por levaduras. El producto anhidro es un líquido incoloro, muy móvil e inflamable, de olor agradable y sabor ardiente; absorbe rápidamente agua, con la que es miscible en todas las proporciones. Se emplea como reactivo y solvente en el laboratorio, en la fabricación de bebidas alcohólicas, en productos farmacéuticos y de perfumería. La forma más usual en el comercio es el alcohol del 95% (contiene 5% de agua), que se emplea en medicina como antiséptico local y vasodilatador. Para la 109

E

éter / exa

industria se emplea frecuentemente alcohol “desnaturalizado”, que es alcohol al que se le ha añadido alguna sustancia que no impide su uso en la industria pero que lo inutiliza como bebida. Como agentes desnaturalizantes se emplean: metanol, alcanfor, alcohol amílico, benceno, etc. Las fórmulas de desnaturalización están legisladas. éter: (ether) Sustancias orgánicas de fórmula general R-O-R’, en donde los radicales (R, R’), pueden ser alquílicos (o sea, derivados de un alcano) o aromáticos. Pueden considerarse como óxidos orgánicos provenientes de la unión de dos moléculas de alcohol con pérdida de una molécula de agua. Son líquidos volátiles de olor agradable y acción disolvente de grasas. Por antonomasia, el éter etílico. éter de petróleo: (petroleum ether) Líquido incoloro, muy móvil, volátil e inflamable, obtenido por destilación fraccionada del petróleo. Está constituído principalmente por pentano y hexano. Se usa como reactivo y solvente. éter etílico: (diethyl ether) C2H5-O-C2H5, MM: 74,1; líquido incoloro, transparente, de olor característico, muy volátil e inflamable, PE: 35 ºC. Se usa como solvente de ceras y gomas, y en medicina como anestésico general por inhalación. Se prepara mediante reacción del alcohol etílico con ácido sulfúrico, en caliente. d.t.: éter sulfúrico; éter. éter sulfúrico: v. éter etílico. etilendiamina: (ethylenediamine) NH2-(CH2)2-NH2; MM: 60,1, líquido fuertemente alcalino, incoloro, con fuerte olor a amoníaco, muy soluble en agua y en alcohol, poco soluble en éter; PE: 116 ºC. Se usa como solvente. Forma complejos con iones metálicos, coordinando por medio de los dos átomos de N. Al tener dos sitios de coordinación se dice que es un ligando bidentado. Se abrevia “en”. etino: (ethyne) v. acetileno. Eu: (Eu) Símbolo del elemento europio. europio: (europium) Eu; elemento de Z = 63; MM: 151,964(1); cristales metálicos gris acerado, cúbicos; PF: 822 ºC; insoluble en agua. v. lantánidos. exa: (exa) Prefijo que significa 1018. v. unidades si. 110

exactitud / expresión de equilibrio

exactitud: (accuracy) Valor que indica qué tanto concuerda una medición con el valor aceptado o verdadero. v. precisión. exotérmico (proceso): (exothermic process) Es aquel proceso en el cual fluye calor desde el sistema hacia su entorno. Si tocamos un recipiente en el que se está produciendo un proceso exotérmico, lo sentimos caliente. Por ej., la combustión del gas natural es un proceso exotérmico, empleado, entre otras cosas, en calefacción, cocción de alimentos, etc. expresión de equilibrio: (equilibrium constant expression) Expresión que describe la relación entre las concentraciones (o presiones parciales) de las sustancias presentes en un sistema en equilibrio. El numerador se obtiene multiplicando las concentraciones de las sustancias del lado de los productos de la ecuación, cada una elevada a una potencia igual a su coeficiente en la ecuación química. De manera similar, el denominador contiene las concentraciones de las sustancias del lado de los reactivos de la ecuación. El valor numérico de la expresión de equilibrio para un sistema en equilibrio se denomina constante de equilibrio.

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E

F F: (F) 1. Símbolo del elemento flúor; 2. Símbolo de formalidad. v. concentración. F: (F) Símbolo del faraday, que es la carga de un mol de electrones. 1 F = 96 500 C F.N.A.: (F.N.A.) Abreviatura de Farmacopea Nacional Argentina. v. farmacopea. factor de conversión: (conversion factor) Fracción cuyo numerador y denominador son la misma cantidad expresada en unidades diferentes. Por ejemplo, 2,54 cm y 1 pulgada son la misma longitud, 2,54 cm = 1 pulg. Esta relación nos permite escribir dos factores de conversión: 2,54 cm/1 pulg y 1 pulg/2,54 cm. Estos factores se emplean para la resolución de problemas con una estrategia llamada “análisis dimensional”. v. análisis dimensional. factor de frecuencia: (frecuency factor) El término A en la ecuación de Arrhenius: ln k = ln A - Ea /RT. v. ecuación de arrhenius. Fahrenheit (escala): (Fahrenheit scale) Escala termométrica que asigna los números 32 y 212, respectivamente, a las temperaturas de fusión del hielo y de ebullición del agua, a la presión de 1 atmósfera. El intervalo entre esos dos puntos fijos se divide en 180 partes, cada una de las cuales se denomina: grado Fahrenheit (ºF). Fajans, reglas de: (Fajans’ rules) v. reglas de fajans. faraday: (faraday) Cantidad de carga eléctrica de un mol de electrones. Equivale a 96 500 C/mol de electrones (C: coulomb). Se indica con F. Faraday, Michael: (1791-1867) Nació en Inglaterra. Fue uno de los 10 hijos de un herrero pobre. A la edad de 14 años entró como aprendiz de un encuadernador, quien proporcionó a Faraday tiempo para leer y asistir a conferencias. En 1812 se convirtió en asistente en el laboratorio de Humphry Davy en la Royal Institution. Fue el sucesor de Davy como 112

farmacopea / ferrocianuro de amonio

el científico más famoso e influyente en Inglaterra, e hizo una cantidad asombrosa de descubrimientos, entre ellos su formulación de las relaciones cuantitativas entre la corriente eléctrica y el grado de reacción en las celdas electroquímicas. farmacopea: (pharmacopeia/pharmacopoeia) Cada uno de los códigos oficiales (de cada país) que contienen una lista de los productos empleados en medicina, su definición y descripción, teniendo en cuenta su origen, propiedades físicas, composición química, acción farmacológica, pureza y dosificación. fase: (phase) Toda porción homogénea y físicamente distinta de un sistema, separada de las otras partes del sistema por una superficie límite definida. Ej.: hielo, agua líquida y vapor de agua son tres fases (no importa que el hielo esté en trozos separados, forma una sola fase); una solución es un sistema monofásico; dos líquidos inmiscibles forman un sistema de dos fases, siempre que exista una superficie de separación definida entre ellas. fase condensada: (condensed phase) Forma general de referirse a sólido o a líquido. Fe: (Fe) Símbolo del elemento hierro. feldespatos: (feldspar) v. silicatos. fem estándar: (standard emf) Es la fem (fuerza electromotriz) de una celda galvánica en condiciones estándar, esto es, a 25 ºC de temperatura, concentración 1M de reactivos y productos en solución y 1 atm de presión para los gases. femto: (femto) Prefijo que significa 10-15. v. unidades si. fenotipo: (phenotype) Características observables de un organismo. fermento: (ferment) v. enzima. fermio: (fermium) Fm; elemento de Z = 100; MM: 257,0951 (isótopo más estable). v. actínidos. ferricianuro de amonio: (ammonium ferricyanide) (NH4)3 [Fe(CN)6]; MM: 266,07; cristales rómbicos, rojos. Se descompone por calentamiento. Muy soluble en agua. d.t.: hexacianoferrato(III) de amonio. ferrocianuro de amonio: (ammonium ferrocyanide) (NH4)4 [Fe(CN)6]·3H2O; MM: 338,15; cristales monoclínicos amari113

F

ferrocromo / fluoruro de aluminio monohidratado

llos, que se tornan azules en presencia del oxígeno del aire. Soluble en agua fría, se descompone en agua calente, insoluble en alcohol. d.t.: hexacianoferrato(II) de amonio. ferrocromo: (ferrochrome) FeCr2. Es el producto de la reducción con carbón de la cromita, FeCr2O4 (FeO.Cr2O3 ). Se adiciona al hierro fundido para obtener acero con la cantidad de cromo deseada. ferromagnetismo: (ferromagnetism) Fenómeno que surge cuando los electrones no apareados de los átomos o iones de un sólido se ven influenciados por los electrones de átomos vecinos, alinéandose todos en el mismo sentido. El material ferromagnético constituye un imán permanente. filtración: (filtration) Procedimiento para separar los componente de una mezcla heterogénea (en general, formada por un sólido y un líquido). La mezcla se vierte a través de un medio poroso (filtro), que es atravesado por el líquido, mientras que el sólido queda retenido. fisión nuclear: (nuclear fission) Ruptura o división de un núcleo atómico pesado (grande) en dos de tamaño mediano. fluelita: (fluellite) v. fluoruro de aluminio monohidratado. fluídos: (fluids) Sustancias al estado líquido o gaseoso, que tienen la propiedad de fluir (correr, verterse o cambiar de forma sin esfuerzo). flúor: (fluorine) Elemento de Z = 9; nombre vulgar: flúor atómico; nombre sistemático: monoflúor; MM: 18,9984032(5), símbolo químico: F, 2. F2; sustancia elemental, nombre vulgar: flúor; nombre sistemático: diflúor, MM: 37,9968; gas amarillo-verdoso, tóxico. PE: - 188,14 ºC. Reacciona con agua dando oxígeno y fluoruro de hidrógeno. Es el oxidante más fuerte que se conoce. v. halógenos. flúor atómico: (atomic fluorine) v. flúor. fluorcarbonos: (fluorocarbons) v. halógenos. fluorita: (fluorite) v. fluoruro de calcio. fluoruro de aluminio: (aluminium fluoride) AlF3; MM: 83,98; cristales incoloros triclínicos, sublima a 260 ºC. Insoluble en ácidos, álcalis, alcohol, acetona. En la naturaleza existe hidratado, en el mineral fluelita. fluoruro de aluminio monohidratado: (aluminium fluoride monohydrate) AlF3·H2O, MM: 101,99, cristales rómbicos, incoloros, muy poco soluble en agua. En la naturaleza se presenta en el mineral fluelita. 114

fluoruro de bario / fórmula molecular

fluoruro de bario: (barium fluoride) BaF2; MM: 175,33; cristales cúbicos incoloros, PF: 1355 ºC; muy poco soluble en agua; soluble en ácidos. fluoruro de berilio: (beryllium fluoride) BeF2; MM: 47,01; sólido amorfo incoloro, sublima a 800 ºC. Muy poco soluble en alcohol, soluble en ácido sulfúrico. fluoruro de calcio: (calcium fluoride) CaF2 ; MM: 78,08; cristales cúbicos, en frío, luminiscentes; blancos al calentar; PF: 1423 ºC; muy poco soluble en agua; soluble en sales de amonio, muy poco soluble en ácidos, insoluble en acetona. En la naturaleza se presenta como el mineral fluorita. fluoruro de hidrógeno: (hydrogen fluoride) HF; MM: 20,01; líquido incoloro fumante o gas; PE: 19,54 ºC; soluble en agua en todas las proporciones. Su solución acuosa se denomina ácido fluorhídrico, que es un ácido débil; ataca al vidrio, por lo cual se lo debe guardar en recipientes de plástico. Fm: (Fm) Símbolo del elemento fermio. formas de resonancia: (resonance forms) v. estructuras de resonancia. fórmula desarrollada: (developed formula) La que pone de manifiesto los mutuos enlaces de los átomos, supuestos todos en un mismo plano. fórmula empírica: (empirical formula) Fórmula química de una sustancia que contiene los menores subíndices enteros de los elementos que la componen. Muestra los tipos de átomos que la componen y su número relativo. d.t.: fórmula más sencilla; fórmula mínima. fórmula estructural: (structural formula) Fórmula química de una sustancia que muestra no sólo el número y tipo de átomos de la molécula, sino además, la disposición espacial de los átomos que la componen. Ej.: la fórmula estructural del metano es la de un tetraedro regular en cuyo centro se halla el átomo de carbono, y en cada vértice un átomo de hidrógeno. Toda fórmula estructural requiere la construcción de un modelo material o bien su proyección sobre un plano. fórmula más sencilla: (simplest formula) v. fórmula empírica. fórmula mínima: (minimum/minimal formula) v. fórmula empírica. fórmula molecular: (molecular formula) Es la que indica el número de átomos de cada clase que componen una molécula. Es posible que coincida con la fórmula mínima o sea un múltiplo de ella. 115

F

fórmula química / fosfato de magnesio

fórmula química: (chemical formula) Notación que emplea símbolos de los elementos químicos con subíndices numéricos que indican las proporciones relativas de átomos de los diferentes elementos de una sustancia. fosfato de aluminio: (aluminium phosphate) AlPO4 ; MM: 121,95; cristales rómbicos blancos; insoluble en agua, soluble en ácidos, álcalis y alcohol. d.t.: ortofosfato de aluminio. fosfato de bario: (barium phosphate) Ba3(PO4)2 ; MM: 601,93; cristales cúbicos blancos, insoluble en agua, soluble en ácidos. d.t.: ortofosfato de bario. fosfato de calcio: (calcium phosphate) Ca3(PO4 )2 ; MM: 310,18; polvo amorfo blanco; PF: 1670 ºC; muy poco soluble en agua fría, se descompone en agua caliente; insoluble en alcohol, soluble en ácidos. d.t.: ortofosfato de calcio, fosfato tricálcico. En la naturaleza se presenta como el mineral whitlockita. fosfato de cerio(III): (cerium(III) phosphate) CePO4 ; MM: 235,1; cristales rojos monoclínicos o rómbicos amarillos. Insoluble en agua y en alcohol; soluble en ácidos. d.t.: ortofosfato de cerio(III), ortofosfato ceroso, fosfato ceroso. En la naturaleza se presenta en el mineral monacita. fosfato de hierro(II): (iron(II) phosphate) Fe3(PO4)2·8H2O; MM: 501,61; cristales monoclínicos banco-azulados. Insoluble en agua, soluble en ácidos; insoluble en ácido acético. d.t.: ortofosfato ferroso; fosfato ferroso; ortofosfato de hierro(II). En la naturaleza se presenta en el mineral vivianita. fosfato de hierro(III): (iron(III) phosphate) FePO4·2H2O; MM: 186,85; cristales monoclínicos de color rosa; se descompone por calentamiento. Muy poco soluble en agua; soluble en los ácidos clorhídrico y sulfúrico; insoluble en ácido nítrico. d.t.: ortofosfato de hierro(III), ortofosfato férrico; fosfato férrico. fosfato de magnesio: (magnesium phosphate) Mg3(PO4)2; MM: 262,86; láminas rómbicas iridiscentes; PF: 1184 ºC; insoluble en agua, soluble en sales de amonio. d.t.: ortofosfato de magnesio. Hay una variedad con 22 moléculas de agua de hidratación. 116

fosfato dipotásico / fracción molar

fosfato dipotásico: (dipotassium phosphate) v. hidrógeno fosfato de potasio. fosfato monoácido de calcio: v. hidrógeno fosfato de calcio. fosfato monoácido de potasio: v. hidrógeno fosfato de potasio. fosfina: (phosphine) v. hidruro de fósforo. fosforita: (phosphorite) v. fósforo. fósforo: (phosphorus) Elemento de Z = 15; MM: 30,973761(2), símbolo químico: P, nombre vulgar: fósforo atómico, nombre sistemático: monofósforo. 2. P4 ; sustancia elemental, nombre vulgar: fósforo blanco, nombre sistemático: tetrafósforo, MM: 123,89504. Es un elemento bastante abundante. En la naturaleza se presenta como derivados del ácido fosfórico, por ejemplo: fosforita: 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2; apatita: 3Ca(PO4)2·Ca(Cl,F)2. Se lo encuentra como parte de huesos y dientes. Presenta alotropía, con una variedad no metálica, tetraatómica, de color blanco o amarillento, muy reactiva, soluble en solventes orgánicos. La variedad metálica tiene estructura en capas, color oscuro, poco volátil, insoluble en solventes orgánicos y poco reactiva. Los compuestos de fósforo son importantes en bioquímica y como fertilizantes. fósforo atómico: (atomic phosphorus) v. fósforo. fotodisociación: (photodissociation) Ruptura de una molécula en dos o más fragmentos neutros como resultado de la absorción de luz. fotoionización: (photoionization) Expulsión de un electrón de un átomo o de una molécula como resultado de la absorción de luz. fotón: (photon) Mínimo “paquete” de energía radiante que se comporta como una pequeñísima partícula de luz. Einstein dedujo que cada fotón debía tener una energía proporcional a la frecuencia de la luz: E = hυ, donde h es la constante de Planck y υ la frecuencia. Así, la energía radiante está cuantizada. fotosíntesis: (photosynthesis) Proceso de síntesis de glucosa a partir de dióxido de carbono y agua, con intervención de luz solar y clorofila, realizado por las plantas verdes. Fr: (Fr) Símbolo del elemento francio. fracción molar: (mole fraction) Forma de expresar la concentración de una solución indicando el número de moles de un componente respecto 117

F

fraccionamiento / fuerzas básicas

al número total de moles de la solución. Fracción molar del componente i = Xi = moles del componente i/moles totales de todos los componentes de la solución. La sumatoria de las fracciones molares de todos los componentes de una solución es = 1. fraccionamiento: (fractionation) Separación de un sistema o de una sustancia en sus partes o componentes. Se puede realizar por métodos mecánicos, físicos o químicos. frágil: (fragile) Quebradizo, que se rompe fácilmente. Ej.: vidrio. francio: (francium) Fr; elemento de Z = 87; MM: 223,0197 (isótopo más estable). v. grupo 1. frecuencia: (frequency) Número de veces por segundo que una longitud de onda completa pasa por un punto dado. Se expresa en ciclos por segundo, unidad también llamada hertz (Hz). Como se da por sentado que se trata de ciclos, las unidades de la frecuencia suelen darse simplemente como “por segundo” , lo cual se denota con s-1 o con /s. fuerza: (force) Toda acción física ejercida sobre un objeto, de modo que lo saque de su estado de reposo o de movimiento rectilíneo y uniforme. Ej.: empujar o tirar de algo. fuerza dipolo-dipolo: (dipole-dipole force) La que se da entre moléculas polares. v. fuerzas intermoleculares. fuerza electromotriz (fem): (electromotive force(emf )) Diferencia de potencial entre los dos electrodos de una celda voltaica, siendo la fuerza impulsora o “motriz” que impulsa a los electrones a través del circuito externo. La fem de una celda voltaica, denotada como Ecelda, se mide en voltios, por lo que es común hablar del “voltaje” de la celda. d.t.: potencial de celda. fuerza ión-dipolo: (ion-dipole force) Fuerza de atracción existente entre un ión y la carga parcial (de signo opuesto a la carga del ión) de un extremo de una molécula polar. Es importante en soluciones. Por ej.: un ión sodio: Na+, estará rodeado en solución acuosa de moléculas de agua (polares) con el extremo negativo del dipolo dirigido hacia el ión sodio. fuerzas básicas: (basic forces/basic interactions) Las interacciones o fuerzas básicas conocidas en la naturaleza. Éstas son: la gravedad, el electromagnetismo, y las fuerzas nucleares (fuertes y débiles). Las fuerzas 118

fuerzas de adhesión / fulerenos

gravitacionales son fuerzas de atracción que actúan entre todos los objetos en proporción a sus masas. Las fuerzas eléctricas y magnéticas (electromagnéticas) están estrechamente relacionadas entre sí, y pueden ser de atracción o de repulsión. Las fuerzas nucleares fuertes actúan entre las partículas subatómicas (por ejemplo, manteniendo unidos los protones en el núcleo, que por fuerzas eléctricas se repelen). Las fuerzas nucleares débiles son de menor magnitud que las fuerzas eléctricas pero mayores que las de gravedad. Sabemos de su existencia sólo porque se hace sentir en ciertos tipos de radiactividad. fuerzas de adhesión: (adhesive forces) Fuerzas intermoleculares que unen una sustancia a una superficie. fuerzas de dispersión: (dispersion forces) Atracción entre moléculas no polares, debida a la generación en una molécula de un dipolo instantáneo (por movimiento de la nube electrónica), el cual generará un dipolo inducido en una molécula cercana: dipolo instantáneo-dipolo inducido. A consecuencia de este desplazamiento de cargas positivas y negativas, cada molécula se comporta como un dipolo oscilante. El nombre de fuerzas de dispersión se debe a que la dispersión de la luz también se halla relacionada a estos dipolos. d.t.: fuerzas de London. v. fuerzas intermoleculares. fuerzas de London: (London forces) v. fuerzas de dispersión. fuerzas de van der Waals: (van der Waals forces) v. fuerzas intermoleculares. fuerzas intermoleculares: (intermolecular forces) Fuerzas de atracción entre moléculas neutras, que se pueden clasificar como: fuerzas dipolo-dipolo; fuerzas de dispersión de London, fuerzas de puente hidrógeno. A este conjunto de fuerzas físicas de atracción molecular (dipolo-dipolo, London, puente hidrógeno) también se le llama “fuerzas de van der Waals” . Otras interacciones, presentes en soluciones, son: ión-dipolo; ión-dipolo inducido; dipolo-dipolo inducido. Para generalizar, es posible hablar de fuerzas “interparticulares”, donde la partícula puede ser tanto una molécula como un ión. fuerzas interparticulares: v. fuerzas intermoleculares. fulerenos: (fullerenes) Moléculas del tipo de la “buckybola”, formada por 60 átomos de C, con forma de balón de fútbol americano. Permiten 119

F

fumante / fusión nuclear

incluir un átomo metálico dentro, el cual queda totalmente encerrado en una esfera de carbono. fumante: (fuming) Aplícase a las sustancias que emiten humos o vapores. Ej.: ácido clorhídrico fumante; ácido sulfúrico fumante. función de estado: (state function) Toda propiedad de un sistema que se determina especificando su condición (o su “estado”) en función de su temperatura, presión, ubicación, etc. Depende sólo de su condición actual, no de su historia previa (es decir, no de cómo llegó a adquirir la condición actual). Por ej., el agua a 25 ºC contenida en un vaso, puede arribar a dicha condición desde agua en ebullición o desde hielo, lo cual no importa para su condición actual de temperatura. función de onda: (wave function) Función matemática que describe el comportamiento de una onda asociada con una partícula (por ejemplo, un electrón en el modelo mecano-cuántico del átomo). Se representa con la letra griega psi minúscula (ψ). Aunque la función de onda no tiene un significado físico directo, su cuadrado (ψ2), representa la probabilidad de que el electrón se encuentre en un punto dado del espacio. Es por esto que al cuadrado de la función de onda se le llama densidad de probabilidad. fundición: (smeltery) Procedimiento pirometalúrgico que consiste en la reducción del mineral a metal fundido a elevada temperatura. Se adicionan sustancias denominadas fundentes, cuya función es combinarse con la ganga (materia mineral de valor secundario que acompaña a la mena, por ejemplo, sílice) para formar una escoria fundida sobre la superficie del metal fundido. Las capas fundidas formadas (metal y escoria) son insolubles entre ellas. La escoria está formada por materiales iónicos fundidos (silicatos, aluminatos, fosfatos, fluoruros, etc.). Se forma escoria cuando un óxido metálico básico como el óxido de calcio (fundente) reacciona con sílice fundida, SiO2, a alta temperatura: CaO (l) + SiO2 (l) = CaSiO3 (l). fusión: (fusion/melting) Proceso por el cual un sólido se convierte en líquido. La transformación opuesta se denomina congelación. fusión nuclear: (nuclear fusion) Proceso por el cual núcleos atómicos ligeros o pequeños se unen formando uno mayor. Este proceso es el principal generador de energía del Sol. d.t.: reacción termonuclear. 120

G g: (g) 1. Símbolo de gramo; 2. Indicación de estado gaseoso para una sustancia dada. Ej.: CO2 (g) G: (G) Símbolo de energía libre. Ga: (Ga) Símbolo del elemento galio. gadolinio: (gadolinium) Gd; elemento de Z = 64; MM: 157,25(3); cristales metálicos incoloros o ligeramente amarillentos, PF: 1313 ºC; insoluble en agua, soluble en ácidos. v. lantánidos. galena: (galena/galenite/lead glance/potter’s ore) v. sulfuro de plomo(ii). galio: (gallium) Ga; elemento de Z = 31; MM: 69,723(1); metal que se lo puede encontrar líquido a temperatura ambiente, PF: 29,78 ºC. El líquido es más denso que el sólido a la temperatura del punto de fusión: densidad del sólido: 5,904 g/mL; densidad del líquido: 6,095 g/mL. PE: 2403 ºC; insoluble en agua y en álcalis, soluble en ácidos. v. grupo 13. galvanizar: (galvanize/ise) Dar un baño de cinc a otro metal para preservarlo de la oxidación. ganga: (gangue) Material de escaso o nulo valor que acompaña al mineral deseado en casi todos los minerales en bruto. Ej.: arena. gas ideal: (ideal gas) Modelo imaginario utilizado para deducir las leyes que los gases reales cumplen de forma aproximada. gas natural: (natural gas) Combustible fósil, al estado gaseoso. Contiene hidrocarburos de bajo peso molecular, fundamentalmente metano: CH4. gas: (gas) v. estado gaseoso. gases nobles: (noble gasses) Elementos que constituyen el grupo 8A (18 según nomenclatura actual indicada por la IUPAC) de la tabla periódica: helio, neón, argón, kriptón, xenón y radón. Son no metales, todos gases a temperatura ambiente, monoatómicos. Son componentes de la atmós121

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gasolina / genotipo

fera terrestre, salvo el radón, que existe como radioisótopo de vida corta. Son muy poco reactivos porque tienen subcapas s y p totalmente llenas. Sólo se conocen compuestos de los gases nobles más pesados (Kr y Xe), y sólo con no metales muy activos, como el flúor y el oxígeno. El argón es el más abundante en la atmósfera y puede obtenerse por destilación fraccionada del aire líquido. El Ar se utiliza en experiencias que requieran una atmósfera inerte, y junto con el Ne, en el llenado de tubos de descarga, lámparas, etc. El Rn se emplea como fuente de partículas alfa en radioterapia. El He se utiliza en dirigibles y en mezclas gaseosas para equipos de buceo, como diluyente del oxígeno en vez del nitrógeno. Al ser menos soluble en la sangre que el nitrógeno, reduce el riesgo de la aeroembolia cuando el buzo sube a la superficie rápidamente. gasolina: (gasoline) Mezcla de hidrocarburos volátiles que contiene cantidades variables de hidrocarburos aromáticos y de alcanos. Se obtiene a partir del petróleo. Uso: combustible para motores. Gay-Lussac, Louis-Joseph: (1778-1850) Físico y químico francés. Enunció la ley que relaciona la presión de los gases con la temperatura. Además de su clásico trabajo con los gases, efectuó investigaciones fundamentales en química inorgánica y orgánica. Sus trabajos sobre el yodo y los cianuros son modelo de investigación experimental. Obtuvo el boro a partir de ácido bórico y demostró que los ácidos no necesitaban contener oxígeno, como se creía en ese entonces. También llevó a cabo investigaciones de importancia técnica que condujeron al mejoramiento de los métodos de producción de sodio, potasio y ácido sulfúrico. Fue el primero que logró hacer no inflamable la madera por tratamiento con bórax. Gd: (Gd) Símbolo del elemento gadolinio. Ge: (Ge) Símbolo del elemento germanio. gel: (gel) Estado físico de los coloides producido por descenso de la temperatura, por desecación o por coagulación parcial, que los vuelve semisólidos o gelatinosos. Respecto del sol, en el gel se ha producido un cambio de fases: la fase dispersante ha pasado a ser la dispersa y viceversa. genoma: (genome) Toda la información genética en forma codificada contenida en una célula o virus. genotipo: (genotype) Constitución genética de un organismo. 122

geometría de pares de electrones / glucógeno

geometría de pares de electrones: (geometry of electron charge clouds) Disposición tridimensional de los pares de electrones en torno a un átomo de acuerdo con el modelo RPECV. geometría molecular: (molecular geometry) Disposición tridimensional de los átomos de una molécula. germanio: (germanium) Ge; elemento de Z = 32; MM: 72,64(1); cristales metálicos blanco-grisáseos, cúbicos; PF: 937,4 ºC; insoluble en agua y en álcalis; soluble en agua regia y en ácido sulfúrico caliente. v. grupo 14. Gibbs, Josiah Willard: (1839-1903) Físico y matemático estadounidense, fue la primera persona que se doctoró en una universidad norteamericana (Yale, 1863). Desde 1871 hasta su muerte tuvo a su cargo la cátedra de fisicomatemáticas en Yale. Gibbs desarrolló gran parte de los fundamentos teóricos que llevaron al desarrollo de la termodinámica química. gibbsita: (gibbsite) v. óxido de aluminio. giga: (giga) Prefijo que significa 109. v. unidades si. glicérido: (glyceride) Éster de un ácido orgánico y la glicerina. Las grasas naturales son ésteres de la glicerina con ácidos grasos. glicerilo: (glyceril) Radical trivalente derivado de la glicerina. glicerina: (glycerin) HOCH2-CH(OH)-CH2OH; MM: 92,09, nombre común del 1,2,3-propanotriol, líquido incoloro, siruposo, de sabor dulce y ardiente. PF: 20 ºC, PE: 209 ºC (con descomposición). Miscible con agua y con alcohol, poco soluble en éter, insoluble en benceno, cloroformo, tetracloruro de carbono. Se obtiene como subproducto en la fabricación de jabones y de ácidos grasos, mediante la hidrólisis de grasas y aceites donde aparece combinada con diversos ácidos grasos. Usos: disolvente, edulcorante, en la manufactura de cosméticos, jabones líquidos, explosivos (trinitroglicerina), humectante y como líquido de montaje en microscopía. d.t.: glicerol. glicerol: (glycerol) v. glicerina. glúcidos: (glucides) v. carbohidratos. glucógeno: (glycogen) Polisacárido formado por glucosa. Es similar al almidón. Se sintetiza en el organismo humano, almacenándose en hígado y músculo como fuente de glucosa. 123

G

glucosa / grupo 1

glucosa: (glucose) El monosacárido o azúcar sencillo más común. Fórmula molecular: C6H12O6 . Por tener grupos funcionales tanto alcohol como aldehído y un esqueleto de átomos de carbono lo suficientemente largo y flexible, puede formar una estructura cerrada, en forma de anillo, por reacción entre el grupo aldehído del C-1 y el -OH del C-5. Durante la formación de esta estructura anular, el grupo -OH que queda en el C-1 puede estar del mismo lado del anillo que el -OH del C-2 (esto da la forma cíclica alfa de la glucosa) o del lado contrario (forma beta). gradilla: (rack/tube support) Soporte utilizado para mantener verticales a los tubos de ensayo. Puede ser de madera, plástico o alambre recubierto con plástico. grados de libertad: (degrees of freedom) v. variancia. grafito: (grafite) Forma alotrópica cristalina del elemento carbono; cristales negros hexagonales, sólido suave, untuoso al tacto. Sublima a 3652 ºC. Es buen conductor de la electricidad (al contrario del diamante, otra forma alotrópica natural del C, que es aislante); se emplea en la fabricación de electrodos, de minas de lápices y como lubricante, por ejemplo, en cerraduras). Tiene lustre metálico y es conductor de la electricidad (se construyen electrodos de grafito). Se compone de láminas paralelas de átomos de carbono con hibridación sp 2 ; estas láminas se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals. gray: (gray) Dosis de radiación de 1 J/kg de tejido. Símbolo: Gy. Es la unidad SI de dosis absorbida. Una unidad relacionada, más pequeña, es el rad: 100 rad = 1 Gy. La dosis que mide daño biológico se mide en unidades de rem o Sieverts (Sv), que a su vez se obtiene multiplicando el número de rads por la RBE (efectividad biológica relativa). 100 rem = 1 Sv. v. dosis de radiación. grunerita: (grunerite) v. metasilicato de hierro(ii). grupo: (group) Cada columna de la tabla periódica. Los elementos pertenecientes al mismo grupo o familia tienen comportamiento químico similar. grupo 1: (group 1) Los elementos del grupo 1 de la tabla periódica son: litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr). De éste último no se conoce mucho por ser radiactivo y sus isótopos 124

tener vida media muy corta; se forma durante la desintegración radiactiva del actinio. Son todos sólidos blandos y con propiedades metálicas características, por ejemplo, lustre metálico plateado, y alta conductividad eléctrica y térmica. La densidad, que es baja, aumenta regularmente al aumentar Z. Sus puntos de fusión también son bajos (181 ºC para el Li, 28 ºC para el Cs) y aumentan regularmente al disminuir Z. De cada fila (o período) de la tabla periódica, el metal alcalino tiene el valor de energía de primera ionización, I1, más bajo, en consecuencia, todos los metales alcalinos pierden fácilmente su electrón s externo para formar cationes monopositivos. Todos son extremadamente reactivos, por lo cual no se encuentran libres en la naturaleza, sino formando compuestos, sales en general, por ejemplo, cloruros, sulfatos, silicatos, etc. Se obtienen por electrólisis de sus cloruros fundidos. Se combinan directamente con la mayor parte de los no metales, por ejemplo, reaccionan con el hidrógeno para formar hidruros iónicos (en los cuales el hidrógeno está con número de oxidación -1), con azufre para formar sulfuros, con cloro para formar cloruros. Los metales alcalinos reaccionan vigorosamente con el agua, dando hidrógeno gaseoso y solución del hidróxido metálico correspondiente. Esta es una reacción muy exotérmica; en muchos casos, sobre todo con los elementos más pesados del grupo, se genera suficiente calor para encender el hidrógeno y producir fuego o una explosión (¡este incendio no se apaga con agua!). Cuando el oxígeno reacciona con metales, suelen formarse óxido metálicos que contienen el ión óxido, O2-. El litio muestra esa reactividad, formando el óxido de litio, Li2O. Cuando se disuelven en agua, el Li2O y otros óxidos metálicos solubles, reaccionan con el agua dando los respectivos hidróxidos. En cambio, los restantes metales alcalinos reaccionan con el oxígeno para dar peróxidos metálicos, que contienen el ión peróxido, O22-; por ejemplo, el sodio forma peróxido de sodio, Na2O2. El potasio, el rubidio y el cesio también forman compuestos que contienen el anión O2–, llamados superóxidos; por ejemplo, superóxido de potasio, KO2. Por lo visto, lo metales alcalinos son muy reactivos con el agua y con el oxígeno, por lo cual se guardan sumergidos en algún hidrocarburo, por ejemplo, kerosene. Las sales de los metales alcalinos son incoloras, salvo que el anión sea coloreado (ej.: permangana125

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grupo 10 / grupo 12

to de potasio, violeta); todas son solubles en agua (con alguna excepción como el perclorato de potasio, que es poco soluble). Los compuestos de los metales alcalinos emiten colores característicos colocados en una llama (ver ensayo de coloración a la llama), lo cual sirve como ensayo de identificación y de aplicación comercial. Por ejemplo, la emisión amarilla característica del sodio se aprovecha en lámparas de vapor de sodio para la iluminación comercial y de autopistas. d.t.: metales alcalinos. grupo 10: (group 10) v. grupo 8b u viiib. grupo 11: (group 11) Grupo de metales de transición (bloque d) formado por cobre, Cu; plata, Ag y oro, Au. Estos metales se conocen desde tiempos remotos; las primeras monedas se hicieron de oro y plata; luego se descubrió que agregándoles cobre disminuía el costo de producción y aumentaba su vida circulante. La plata y el oro son subproductos importantes de la metalurgia del cobre. El cobre purificado electrolíticamente se emplea en la fabricación de cables y alambres para transmición eléctrica. El cobre y sus aleaciones (bronces: Cu y Sn; latones, Cu y Zn) se utilizan en arte decorativo y en la industria para tuberías de agua y gas. Puesto que la plata es el mejor conductor eléctrico, se usa en la industria para equipos especiales. Su uso más importante está en la preparación de aleaciones y en el plateado. También tiene uso en fotografía, en forma de bromuro de plata. El nitrato de plata, sal soluble, incolora, tiene aplicaciones analíticas. Casi todo el oro producido se emplea en joyería. Muchas naciones lo usan para respaldar su moneda circulante. Los iones con estado de oxidación +1 son incoloros y diamagnéticos. Este estado de oxidación es el común en la plata. En el cobre el estado de oxidación predominante es +2. Para el oro, el estado de oxidación +3 es el más común, pero se puede reducir fácilmente a +1. Denominaciones anteriores a la terminología actual: grupo 1B o IB. d.t.: metales de acuñar. grupo 12: (group 12) Grupo de elementos de transición (bloque d) formado por cinc, Zn; cadmio, Cd y mercurio, Hg. Con excepción del Hg, son más activos que los elementos del grupo 11 (metales de acuñar). Pueden existir como iones en estado de oxidación +2; el Hg también presenta el estado de oxidación +1 en el catión mercurioso, que es diatómico: Hg22+. Los compuestos de cinc y de cadmio se parecen mucho entre sí aunque el 126

grupo 12 / grupo 13

hidróxido de cinc, Zn(OH)2, es anfótero, a diferencia del de cadmio. El Zn se obtiene a partir de la esfalerita, o blenda de cinc: ZnS. El mineral se concentra por flotación, se tuesta para pasarlo a óxido: 2 ZnS (s) + 3 O2 (g) + calor = 2 ZnO (s) + 2 SO2 (g), y luego se reduce con carbón (coque): ZnO (s) + C (s) + calor = Zn (g) + CO(g). La temperatura producida está por encima del punto de ebullición del cinc (960 ºC), de manera que el vapor de Zn se condensa fuera del horno. El cadmio se encuentra ordinariamente en los mismos minerales del cinc, y se obtiene como subproducto. El punto de ebullición del Cd (765 ºC) es más bajo que el del Zn, de modo que se puede separar del cinc fundido por destilación. El mercurio se obtiene tostando el cinabrio, HgS, mineral rojo oscuro: HgS (s) + O2 (g) + calor = Hg (g) + SO2 (g) Usos: el cinc se utiliza principalmente como recubrimiento protector del hierro (hierro galvanizado) que se prepara por inmersión del Fe en Zn fundido. También se usa en la preparación de latones. El óxido de cinc, ZnO, o blanco de cinc se usa como pigmento en pinturas. El Cd se emplea como absorbente de neutrones en reactores nucleares, en galvanoplastia, en el acumulador níquel-cadmio y en aleaciones para cojinetes. Como sulfuro, CdS, de color amarillo, se emplea como pigmento en pinturas. El Hg se emplea como líquido termométrico y en interruptores eléctricos. El cloruro de Hg(I), Hg 2Cl 2 , llamado calomel o calomelanos, es insoluble en agua y fue empleado en medicina como antisifilítico, antiséptico y purgante. Todos los compuestos de Hg(II) son sumamente tóxicos, al igual que los vapores de mercurio. Denominaciones anteriores a la terminología actual: grupo 2B o IIB. grupo 13: (group 13) Grupo de la tabla periódica constituído por los siguientes elementos: boro, B; aluminio, Al; galio, Ga; indio, In y talio, Tl. También se lo ha denominado grupo 3 A, IIIA (convención norteamericana) o 3 B, IIIB (convención europea), antes de que la IUPAC uniformara la denominación. Es un grupo de grandes contrastes, en el cual encontramos desde metales hasta no metales típicos. El óxido de B es un óxido ácido; los de aluminio y galio son anfóteros; los de In y Tl son básicos. El enlace en los haluros varía desde covalente (B y Al, salvo el AlF3) hasta iónico a medida que aumenta el número atómico. 127

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grupo 13 / grupo 14

El B es el elemento más pequeño de la familia, y un no metal típico; presenta baja conductividad eléctrica, alto punto de fusión debido a su estructura reticular extensa. B, Al y Ga presentan número de oxidación +3; In y Tl, +1 y +3. El B se encuentra principalmente en el bórax. La manera de obtener boro es llevar el bórax a óxido de boro, B2O3, el cual es reducido con Mg. El aluminio es el metal más abundante; se puede obtener puro por reducción electrolítica de su óxido. Galio, indio y talio son poco abundantes, y se obtienen como subproductos de la metalurgia de otros elementos, como por ejemplo, Al, Zn, Cd, Pb, etc. Usos: el boro se utiliza como agente catalítico, como componente de aleaciones metálicas, especialmente en aceros de alta resistencia al impacto; en pares termoeléctricos y como regulador de las pilas nucleares de uranio-grafito debido a su propiedad de absorber neutrones. El aluminio es a la vez ligero y resistente, por lo cual se lo emplea como material estructural. Ocupa el segundo lugar después del hierro en cuanto a su uso comercial. Forma aleaciones importante, algunas de las cuales son: magnalio (Mg-Al); duraluminio (Mn-Mg-Cu-Al) y bronce de aluminio (Cu-Al). grupo 14: (group 14) Grupo de la tabla periódica formado por los elementos: carbono, C; silicio, Si; germanio, Ge; estaño, Sn y plomo, Pb. La tendencia general de carácter no metálico a metálico al descender por el grupo es muy notoria en esta familia: el carbono es un no metal; el silicio y el germanio son metaloides; el estaño y el plomo son metales. Poseen la configuración electrónica externa ns 2p 2 (donde n varía entre 2 y 6). La electronegatividad de los elementos es baja en general. La mayoría de los compuestos de estos elementos tienen enlaces covalentes. El C forma un máximo de 4 enlaces. Los otros miembros de la familia pueden alcanzar números de coordinación más altos mediante la expansión de su capa de valencia. La fuerza del enlace entre dos átomos de un elemento dado disminuye a medida que descendemos por el grupo 14. Los enlaces C-C son muy fuertes, lo cual permite la formación de extensas cadenas y anillos de átomos de C y explica la gran cantidad de compuestos orgánicos que existe. d.t.(sinonimia antigua): grupo 4A (o IVA) según la convención norteamericana; grupo 4B (o IVB), según la convención europea. 128

grupo 15 / grupo 15

grupo 15: (group 15) Los elementos del grupo 15 (también conocido hasta hace pocos años como grupo 5A o VA en la convención norteamericana, y 5B o VB en la convención europea) de la tabla periódica (nitrógeno, N; fósforo, P; arsénico, As; antimonio, Sb y bismuto, Bi) poseen una configuración electrónica externa ns 2np 3, donde n tiene valores que van desde 2 a 6. El número de oxidación puede ir de -3 a +5, según la naturaleza y número de átomos unidos. El N es el más importante del grupo, seguido por el P. La adición de 3 electrones para formar el estado de oxidación -3 da por resultado la configuración de gas noble; sin embargo, salvo para los nitruros de los metales más activos, es más común que el elemento adquiera un octeto de electrones mediante enlaces covalentes. Por su menor electronegatividad, el P se encuentra con más frecuencia que el N en estados de oxidación positivos. El carácter metálico y el tamaño, al igual que en otros grupos de la tabla periódica, aumenta al aumentar Z. La variación de propiedades entre los elementos del grupo 15 es mayor que la observada entre los elementos de los grupos 16 y 17. En un extremo, el nitrógeno existe como molécula diatómica gaseosa, y es claramente un no metal; en el otro extremo, el bismuto es una sustancia blanca rojiza, de aspecto y características metálicas. El arsénico, As; antimonio, Sb; y bismuto, Bi; se presentan en la naturaleza como sulfuros, con estado de oxidación +3. También se encuentran como componentes secundarios en menas de varios metales, como Cu, Pb, Ag y Hg. El As y el Sb presentan alotropía similar al P. También se parecen al P en su comportamiento químico. Por ejemplo, los oxicompuestos de As y Sb son bastante parecidos a los del P, salvo que el estado de oxidación +5 no se alcanza tan fácilmente como en el P. El Bi, de comportamiento más bien metálico, forma aleaciones con muchos metales. Las aleaciones de plomo, bismuto y estaño se usan en la construcción de tapones de bajo punto de fusión para sistemas de aspersión contra incendios, ya que el agua puede salir por fusión del tapón. El Bi se presenta comúnmente en estado de oxidación +3, y tiene poca tendencia a adquirir el estado de oxidación +5 tan común en el P. El Bi(V) es un oxidante poderoso: por ejemplo, el ión bismutato, BiO3–, es capaz de oxidar al ión Mn(II) a permanganato. El óxido de Bi(III), Bi2O3, es insoluble en solución 129

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grupo 16 / grupo 2

acuosa alcalina, pero se disuelve en solución acuosa ácida, por lo cual se comporta como un anhídrido básico, característico de un metal. grupo 16: (group 16) Grupo de la tabla periódica formado por oxígeno, O; azufre, S; selenio, Se; teluro, Te y polonio, Po. Son elementos representativos, del bloque p. Como en los otros grupos representativos de la tabla periódica, el primer elemento de la familia, el oxígeno, presenta propiedades diferenciales respecto de los demás elementos del grupo. Por ejemplo, es un gas formado por moléculas diatómicas, mientras que todos los demás son sólidos. Las tendencias naturales de las propiedades dentro de una familia de elementos se observan claramente al descender en el grupo (al aumentar Z): hay una elevación general de los puntos de fusión, entalpías de fusión, densidad, etc. El oxígeno y el azufre son no metales típicos; el selenio y el teluro son metaloides. El polonio existe en cantidades muy pequeñas, es radiactivo y se conoce poco de sus propiedades, aunque hay indicios de que es metálico. d.t.: calcógenos. grupo 17: (group 17) v. halógenos. grupo 1B o IB: (group 1B or IB) v. grupo 11. grupo 2: (group 2) El grupo 2 de la tabla periódica está formado por los elementos: berilio, Be; magnesio, Mg; calcio, Ca; estroncio, Sr; bario, Ba; radio,Ra. No se encuentran libres en la naturaleza ya que son muy reactivos. El Mg es el metal más abundante en el mar después del sodio. Son sólidos, con propiedades metálicas típicas. En comparación con los metales del grupo 1, son más duros y más densos, y funden a temperaturas más altas. También son muy reactivos frente a los no metales, aunque no tanto como los metales alcalinos. Pierden fácilmente sus dos electrones de valencia para formar cationes 2+, que tienen la configuración electrónica de gas noble. Minerales importantes: magnesita (MgCO3); dolomita (CaCO3·MgCO3 ), mármol (CaCO3 ), yeso (CaSO4 ·2H2O); fluorita (CaF2 ). El Ra es radiactivo, existen en ínfima proporción en la corteza terrestre, se encuentra en el mineral pechblenda. La tendencia de reactividad creciente dentro del grupo al aumentar Z se manifiesta en el comportamiento de los elementos frente al agua: el berilio no reacciona con agua, ni aún calentado al rojo vivo; el magnesio no reacciona con agua líquida pero sí con agua vapor, formando óxido de magnesio, MgO (s) y hidrógeno (g); calcio, 130

grupo 2B o IIB / grupo 4

estroncio y bario reaccionan fácilmente con el agua a temperatura ambiente (aunque menos violentamente que los elementos del grupo 1), formando hidrógeno gaseoso y el hidróxido correspondiente, que queda en solución. Reaccionan en forma directa con los halógenos y con oxígeno; el bario también forma el peróxido de bario, BaO2 , al reaccionar con oxígeno. Calcio, estroncio y bario dan carburos al combinarse con carbono. Un ejemplo típico es el carburo de calcio, CaC2 , que es materia prima para la obtención de acetileno (v. acetileno). Como adquieren la configuración de gas noble al perder sus dos electrones s externos, sus compuestos son blancos y forman soluciones incoloras, salvo que el anión sea coloreado. Los elementos alcalino térreos más pesados dan colores característicos a la llama (calcio: rojo ladrillo; estroncio: rojo carmesí; bario: verde manzana), por lo que se los usa en fuegos artificiales. d.t.: metales alcalinotérreos. grupo 2B o IIB: (group 2B or IIB) v. grupo 12. grupo 3: (group 3) Formado por los elementos escandio, Sc; itrio, Y; lantano, La y actinio, Ac. Forman iones 3+ en sus compuestos, que son incoloros y diamagnéticos. Son muy reductores y reaccionan violentamente con el agua. Los compuestos son menos covalentes a medida que el radio aumenta. El actinio es radiactivo; tiene un tiempo de vida media de 20 años. Es el elemento cabeza de la serie o grupo de los actínidos. Denominaciones anteriores a la terminología actual: grupo 3A o IIIA (convención europea); grupo 3B o IIIB (convención norteamericana). grupo 3A o IIIA: (group 3A or IIIA) v. grupo 3. grupo 3B o IIIB: (group 3B or IIIB) v. grupo 3. grupo 4: (group 4) Formado por titanio, Ti; circonio, Zr y hafnio, Hf. Estos elementos son más abundantes que los del grupo del escandio (grupo 3), e incluso son más abundantes que algunos de los metales más conocidos, como el plomo y el cobre. Es difícil obtenerlos como metales libres, necesitando agentes reductores tan fuertes como el sodio y el magnesio para desplazarlos de sus compuestos. Por ejemplo: TiCl4 (g) + 2 Mg (s) + calor = Ti (s) + 2 MgCl2 (s). Presentan el estado de oxidación estable +4, y también +3, aunque con gran tendencia a pasar a +4, por lo que el Ti(III) es un agente reductor. El titanio se usa 131

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grupo 4A o IVA / grupo 6

para fabricar motores de propulsión por su resistencia y elevado punto de fusión. El TiO2 se emplea como pigmento blanco en pinturas. El dióxido de titanio, como el mineral rutilo, es una de las fuentes del metal. Otro de los minerales importantes es la ilmenita, cuya estructura es de óxido mixto: Fe II Ti IV O3 (aunque a veces se mencione como un titanato de hierro(II)). El circonio metálico se emplea en reactores nucleares por su poca tendencia a absorber neutrones. El ZrO2 y el HfO2 son refractarios y se usan para aislamiento a altas temperaturas. Denominaciones anteriores a la terminología actual: grupo 4A o IVA (convención europea); grupo 4B o IVB (convención norteamericana). grupo 4A o IVA: (group 4A or IVA) v. grupo 14. grupo 4B o IVB: (group 4B or IVB) v. grupo 14. grupo 5: (group 5) Formado por vanadio, V; niobio, Nb y tantalio, Ta (todos metales de transición, bloque d). El V presenta los estados de oxidación +2, +3, +4 y +5; el Nb, +3 y +5, y el Ta, +5. Esta preponderancia de los estados de oxidación altos para los elementos más pesados de un grupo es un patrón típico de los elementos de transición. El vanadio se agrega al acero para aumentar su resistencia. El tantalio es tan resistente a la corrosión que se utiliza en aparatos de plantas químicas donde se manejan líquidos corrosivos, como ácidos. También se emplea en la industria electrónica y en tubos de neón, en instrumentos dentales y quirúrgicos. El niobio se usa en ciertos aceros inoxidables. Denominaciones anteriores a la terminología actual: grupo 5A o VA (convención europea); grupo 5B o VB (convención norteamericana). grupo 5A o VA: (group 5A or VA) v. grupo 15. grupo 5B o VB: (group 5B or VB) v. grupo 15. grupo 6: (group 6) Formado por los siguientes elementos del bloque d: cromo, Cr; molibdeno, Mo y tungsteno o wolframio, W. Son metales de gran dureza, tienen altos puntos de fusión y muestran gran resistencia a la corrosión. El cromo se utiliza para recubrimiento de otros metales, tanto como capa protectora como para darles un acabado brillante, espejado. El cromo queda protegido de la corrosión por una delgada capa superficial de óxido. Se pasiva con ácidos oxidantes. En estado de oxidación +2 se oxida fácilmente a Cr(III). En este estado de oxidación 132

grupo 6A o VIA / grupo 7

es estable y forma numerosos complejos. El hidróxido de cromo(III) es anfótero, disolviéndose tanto en ácidos como en bases. En estado de oxidación +6 presenta un equilibrio en solución acuosa, desplazable por protones: 2 CrO42– (ac) + 2 H+ (ac) = Cr2O72- (ac) + H2O (l). La adición de cromo al acero lo hace más duro y resistente a la corrosión. Los aceros con más de un 10% de cromo se llaman aceros inoxidables. El dicromato de potasio se emplea como reactivo analítico y en el curtido de cueros. El cromo(VI) es cancerígeno y mutagénico, por lo cual sus compuestos deben ser primero reducidos a Cr(III) antes de ser desechados al medio ambiente. El cromo se obtiene por aluminotermia a partir de su mineral principal, la cromita, Fe Cr2O4 (Cr2O3·FeO). El molibdeno se obtiene reduciendo con hidrógeno el óxido de molibdeno(VI): MoO3 (s) + 3 H2 (g) + calor = Mo (s) + 3 H2O (g) . El tungsteno se produce por reducción del óxido de tungsteno(VI), ya sea mediante aluminotermia o por carbón en un horno eléctrico: WO3 (s) + 3 C (s) + calor = W (s) + 3 CO (g). El molibdeno y el tungsteno se emplean sobre todo como material de aleación, en aceros utilizados en herramientas de alta velocidad. Alrededor del 90% del molibdeno mundial se encuentra como molibdenita, MoS2 , en Colorado, EE.UU. La molibdenita pura tiene aplicación como lubricante seco a elevada temperatura. Es un sólido blando, negro, que se comporta como el grafito en este aspecto, y no es de sorprender que ambos tengan estructuras hexagonales similares, dispuestas en capas. Un interesante y complejo rasgo de la química del molibdeno y del tungsteno es su tendencia, en el estado de oxidación +6, a formar polimolibdatos y politungstatos, compuestos en los que el elemento aparece en oxianiones que presentan enlaces -O-E-O (E = Mo, W), a menudo con grandes números de metal incluídos. Denominaciones anteriores a la terminología actual: grupo 6A o VIA (convención europea); grupo 6B o VIB (convención norteamericana). grupo 6A o VIA: (group 6A or VIA) v. grupo 16. grupo 6B o VIB: (group 6B or VIB) v. grupo 16. grupo 7: (group 7) Formado por los siguientes metales de transición (bloque d): manganeso, Mn; tecnesio, Tc y renio, Re. El manganeso se presenta en 133

G

grupo 7A o VIIA / grupo 8B u VIIIB

cinco estados de oxidación bien caracterizados; en +7 forma el anión permanganato, agente oxidante fuerte. Una característica llamativa del renio es que, además de los números de oxidación positivos, presenta un estado de oxidación -1. El tecnecio es radiactivo y no se lo ha encontrado naturalmente en la Tierra. En su química es más parecido al renio que al manganeso. Por su abundancia, el Mn ocupa el lugar Nº 13 entre los elementos naturales y se encuentra principalmente como como pirolusita, MnO2. Mientras que el Mn puro se obtiene por aluminotermia de pirolusita, la mayor parte del MnO2 se reduce con coque, conjuntamente con el óxido de hierro(III) en altos hornos para formar aleaciones de hierro y manganeso: Fe2O3 (s) + MnO2 (s) + 5 C (s) + calor = 2 Fe-Mn (l) + 5 CO (g). Estas aleaciones son de dos tipos. Una, con bajo contenido de Mn (15-20%) se llama hierro especular. La otra, conteniendo 75-81% de Mn, se llama ferromanganeso. Estas aleaciones tienen aplicación en la metalurgia de aceros. El Mn actúa como limpiador al eliminar indicios de oxígeno y de azufre en el acero, formando MnO y MnS, que se eliminan con la escoria en el proceso de fabricación del acero. Las aleaciones también sirven como fuente de Mn en los aceros al manganeso, que son muy duros y resistentes al uso y a los abrasivos. Denominaciones anteriores a la terminología actual: grupo 7A o VIIA (convención europea); grupo 7B o VIIB (convención norteamericana). grupo 7A o VIIA: (group 7A or VIIA) v. halógenos. grupo 7B o VIIB: (group 7B or VIIB) v. halógenos. grupo 8: (group 8) v. grupo 8b u viiib. grupo 8B u VIIIB: (group 8B or VIIIB) Terminología anterior a la actual de IUPAC. En esta última, este grupo se divide en tres: el grupo 8, formado por: hierro, Fe; rutenio, Ru y osmio, Os; grupo 9: cobalto, Co; rodio, Rh e iridio, Ir; grupo10: níquel, Ni; paladio, Pd y platino, Pt. Son todos elementos de transición, pertenecientes al bloque d de la tabla periódica. Hierro, cobalto y níquel muestran propiedades tan semejantes que es útil estudiarlos en conjunto. Tienen más semejanzas entre ellos que con los restantes elementos de sus respectivos grupos. Los tres liberan hidrógeno de los ácidos. El sobrevoltaje del hidrógeno para el Ni es alto y esto lentifica mucho la reacción. El Fe y el Co pueden pasivarse con ácido nítrico 134

grupo 9 / Gy

concentrado. El número de oxidación más estable del Fe es +3; para Co y Ni, +2. El hierro, el metal más importante para la sociedad moderna, se obtiene de sus óxidos minerales por reducción en un alto horno. El agente reductor es carbono, en forma de coque. Se agrega piedra caliza, CaCO3, para que reaccione con los silicatos presentes en el mineral crudo y forme la escoria. El hierro crudo del alto horno, llamado hierro de arrabio, se lleva directamente a un convertidor, donde se efectúa la refinación para formar diversas clases de acero. En el convertidor el material de hierro fundido reacciona con oxígeno puro para oxidar los elementos que lo impurifican. El Co(III) es un oxidante tan poderoso que oxida al agua, desprendiendo oxígeno, por lo cual, en medio acuoso sólo existe complejado. Forma parte de la vitamina B12 . El níquel se usa en pilas y para galvanizar superficies metálicas. Elementos del “grupo del platino”: Se les llama así a los seis elementos que quedan por debajo de la “familia del hierro”. Estos elementos son: en el período 5: rutenio, rodio y paladio; y en el período 6: osmio, iridio y platino. Todos ellos tienen puntos de fusión y de ebullición muy altos y son tan poco reactivos que se encuentran en la naturaleza sin combinarse. Todos ellos son bastante raros. Por su dureza y su inercia química, estos metales se emplean en joyería y en aparatos de laboratorio. El platino también se utiliza como catalizador en muchos procesos industriales. grupo 9: (group 9) v. grupo 8b u viiib. grupo alquilo: (alkyl group) Grupo de átomos que se forma al quitar un átomo de hidrógeno a un alcano. Ej.: grupo metilo: -CH3. grupo carbonilo: (carbonyl group) Grupo funcional orgánico en el cual un átomo de carbono está unido por un doble enlace a un átomo de oxígeno: C=O. Está presente en aldehídos (situado como carbono primario) y cetonas (situado como carbono secundario: unido a otros dos C). grupo funcional: (functional group) En química orgánica, átomos o conjunto de átomos específicos en una molécula a los que se les puede atribuir la reactividad de la misma. De esta manera, la reactividad de una molécula orgánica está determinada en gran medida por los grupos funcionales que contiene. Por ejemplo, todos los alcoholes contienen al grupo funcional oxhidrilo, también llamado hidroxilo o alcohol: -OH. Gy: (Gy) v. gray. 135

G

grupo 9 / Gy

H H: (H) Símbolo de entalpía. H: (H) Símbolo del elemento hidrógeno. hafnio: (hafnium) Hf; elemento de Z = 72; MM: 178,49(2); cristales hexagonales, PF: 2227 ºC; insoluble en agua. v. grupo 4. Hall, Charles M.: (1863-1914) Comenzó su trabajo acerca del problema de la reducción del aluminio cuando tenía aproximadamente 21 años de edad. Cuando inició sus investigaciones, utilizó equipos hechos a mano y prestados y un cobertizo de madera cercano a su casa como laboratorio. Aproximadamente un año después pudo resolver el problema de reducir el aluminio. Su solución consistió en encontrar que la criolita (Na3 AlF6 ) era un compuesto iónico que se podía fundir para formar un medio conductor capaz de disolver el Al2O3 pero que no interfería en las reacciones electrolíticas. Paul Héroult, que tenía la misma edad de Hall, realizó el mismo descubrimiento en Francia aproximadamente en la misma época. Como resultado de las investigaciones de Hall y Héroult, la producción de aluminio a gran escala se hizo comercialmente factible y el aluminio se convirtió en un metal común y muy conocido. halógenos: (halogens) Elementos del grupo 17 de la tabla periódica (denominaciones anteriores a la actualmente vigente: grupo 7A o VIIA -convención norteamericana-, y 7B o VIIB -convención europea-). Ellos son: flúor, F; cloro, Cl; bromo, Br; iodo, I; astato, At. Presentan moléculas diatómicas y la mayor electronegatividad de su fila o período. Todos los isótopos del astato son radiactivos, siendo el At-210 el de vida media más larga. Por ser tan inestable, se conoce muy poco de su química. Los halógenos tienen las afinidades electrónicas más negativas de todos los elementos, por lo que su química está dominada por una tendencia a formar iones 1-, sobre todo en reacciones con metales. Usos: el flúor se emplea en la preparación de fluorocarbonos, compuestos muy estables, 136

halogenuros de fósforo / halogenuros de hidrógeno

usados como refrigerantes, lubricantes y en plásticos. Los fluorocarbonos volátiles agotan el ozono de la estratósfera, por lo cual su uso se está abandonando. El cloro es el halógeno de mayor importancia comercial. Se emplea en la fabricación de cloruro de hidrógeno, de plásticos como el cloruro de polivilino (PVC); disolventes orgánicos, blanqueadores para la industria textil y papelera. El bromo y el yodo no se usan tan ampliamente como el cloro. Una aplicación del bromo es en la producción de bromuro de plata, AgBr, que se usa en películas fotográficas. El yodo es indispensable para la formación de la tiroxina, una hormona que secreta la glándula tiroides. Se adiciona yodo en forma de KI a la sal de mesa, ya que la falta de yodo en la dieta provoca el crecimiento desmedido de la glándula tiroides, trastorno conocido como bocio. halogenuros de fósforo: (phosphorus halides) Compuestos formados por los halógenos con el fósforo. Los más importantes son los tri y los pentahalogenuros. Comercialmente, el tricloruro de fósforo es el de mayor significación. Los cloruros, bromuros y yoduros de fósforo se pueden preparar por reacción directa entre los elementos, por ejemplo: 2 P (s) + 3 Cl2 (g) = 2 PCl3 (l) Si hay exceso de cloro, se establece un equilibrio entre el tri y el pentacloruro de fósforo: PCl3 (l) + Cl2 (g) = PCl5 (s). Existe un equilibrio similar entre el tri y el pentabromuro de fósforo. El pentayoduro de fósforo, PI5 , se produce haciendo reaccionar PCl5 con un I- en un solvente apropiado. La reacción entre P y flúor siempre produce el pentafluoruro de fósforo, al ser el F2 un oxidante tan fuerte. Para preparar el trifluoruro de fósforo se parte del PCl3 , el que se hace reaccionar con otro compuesto que contenga flúor, por ejemplo: PCl3 (l) + AsF3 (l) = PF3 (g) + AsCl3 (l). Los halogenuros de fósforo se hidrolizan fácilmente en contacto con el agua. En exceso de agua, los productos son el halogenuro de hidrógeno y el oxiácido de fósforo correspondiente, ambos en solución acuosa. Por ejemplo: PCl3 (l) + 3 H2O (l) = 3 HCl (ac) + H3PO3 (ac); PF5 (g) + 4 H2O (l) = 5 HF (ac) + H3 PO4 (ac). halogenuros de hidrógeno: (hydrogen halides) Compuestos formados entre el hidrógeno y un halógeno. Fórmula general: HX (X = F, Cl, Br, I). Son todos gases incoloros a presión y temperatura ambientes. Se pueden 137

H

haploide / helio

formar por reacción directa entre los elementos, sin embargo, el medio más importante de preparación es por reacción de una sal del halogenuro con un ácido no volátil. El halogenuro de hidrógeno producido, único componente volátil de la mezcla, se puede destilar con facilidad. Por lo común, el HX gaseoso se absorbe en agua para formar el ácido correspondiente. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl (g) se absorbe en agua para formar ácido clorhídrico. Salvo el ácido fluorhídrico, los demás son ácidos fuertes. El ácido fluorhídrico, HF, también reacciona fácilmente con la sílice, SiO2 , y con diversos silicatos, para formar ácido hexafluorsilícico, H2SiF6 . Dado que el vidrio se compone de silicatos, esta reacción permite el grabado del vidrio. Por la misma razón, el HF se guarda en recipientes de cera o de plástico, no de vidrio. haploide: (haploid) Dícese de las células con la mitad del número normal de cromosomas de la especie. hasio: (hassium) Hs, elemento de Z = 108; MM = 269,13 (isótopo más estable). v. transuránicos. He: (He) Símbolo del elemento helio. hecto: (hecto) Prefijo que significa 10 2. v. unidades si. Heisenberg, Werner: (1901-1976) Físico alemán, uno de los fundadores de la teoría cuántica. Cuando era asistente postdoctoral de Niels Bohr, formuló el conocido “principio de incertidumbre”, que estipula que es imposible medir simultáneamente la posición y la velocidad de una partícula cuántica, por ejemplo, un electrón. A los 25 años era jefe del departamento de física teórica de la Universidad de Leipzig. A los 32 años se convirtió en uno de los científicos más jóvenes galardonados con el Premio Nobel. hélice alfa: (alpha helix) Estructura de proteínas en la cual la cadena polipeptídica está enrollada en forma de hélice o espiral. La hélice se mantiene en posición por las interacciones de puente de hidrógeno entre los enlaces N-H y los átomos de oxígeno de los grupo C=O. Es uno de los arreglos más importantes y comunes de la estructura secundaria de proteínas, y fue propuesto por Linus Pauling y R. B. Corey. d.t.: alfa hélice. helio: (helium) He; elemento de Z = 2; MM: 4,002602(2); gas inerte, incoloro e inodoro; PE: - 268,9 ºC; muy poco soluble en agua; insoluble 138

hematita / hibridación

en alcohol. Es absorbido por el platino. En muchos sentidos, es el más importante de los gases nobles. Como gas se lo usa para llenar globos aerostáticos en reemplazo del hidrógeno, que es riesgoso por su inflamabilidad. Al estado líquido se usa como fluído de enfriamiento para llevar a cabo experimentos a temperaturas muy bajas (el helio líquido hierve a 4,2 K a 1 atmósfera de presión, el punto de ebullición más bajo de cualquier sustancia). Sería difícil recuperarlo a partir de la atmósfera, donde es muy poco abundante; afortunadamente se encuentra en concentraciones relativamente altas en muchos pozos de gas natural. Parte se usa y parte se almacena para posteriores usos, aunque la mayor parte del helio escapa. v. gases nobles. hematita: (haematite/hematite) v. óxido de hierro(iii). hemirreacción: (half-reaction) v. media reacción. hemoglobina: (hemoglobin/haemoglobin) Proteína que contiene hierro y se encarga del transporte de oxígeno en la sangre. heptafluoruro de iodo: (iodine heptafluoride) IF7; MM: 259,89; líquido o cristales incoloros; PF: 5,5 ºC, sublima; se descompone en agua, álcalis y ácidos. v. interhalógenos. heterogéneo: (heterogeneous) Sistema en el que las propiedades intensivas varían según sus partes, las que están separadas por superficies de discontinuidad. Sistema formado por partes homogéneas, separadas entre sí. hexacianoferrato(II) de amonio: (ammonium hexacyanoferrate(II)) v. ferrocianuro de amonio. hexacianoferrato(III) de amonio: (ammonium hexacyanoferrate(III)) v. ferricianuro de amonio. hexafluoroaluminato de sodio: (sodium hexafluoroaluminate) Na3 AlF6 ; MM: 209,94, cristales monoclínicos incoloros, PF: 1000 ºC; poco soluble en agua, insoluble en ácido clorhídrico; se descompone en álcalis. Usos: fundido, como disolvente del óxido de aluminio y medio de conducción de la corriente eléctrica en el proceso de obtención electrolítica del aluminio (proceso Hall). d.t.: criolita. Hf: (Hf) Símbolo del elemento hafnio. Hg: (Hg) Símbolo del elemento mercurio. hibridación: (hybridization) Mezcla de diferentes tipos de orbitales atómicos para producir un conjunto de orbitales híbridos equivalentes. 139

H

hidracina / hidrofóbico

hidracina: (hydrazine) NH2NH2 ; MM: 32,05; líquido aceitoso incoloro o cristales blancos; PF: 2,0 ºC, muy soluble en agua, soluble en alcohol. La molécula presenta un enlace simple N-N. Es muy venenosa. Se puede preparar mediante la oxidación del amoníaco con el ión hipoclorito, en solución acuosa. La hidracina pura explota cuando se calienta. Es un agente reductor muy reactivo. En solución acuosa se puede emplear sin peligro. Es débilmente básica. La combustión de la hidracina es muy exotérmica. La reacción: N2H4 (l) + O2 (g) = N2 (g) + 2 H2O (g) libera 534 kJ. La hidracina y algunos derivados (como la monometilhidracina) se usan como combustible para cohetes. hidratación: (hydration) Solvatación cuando el solvente es agua. hidratos de carbono: (carbohydrates) v. carbohidratos. hidrocarburos: (hydrocarbon) Compuesto orgánico formado sólo por carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos se pueden dividir en cuatro tipos generales, de acuerdo con las clases de enlaces carbono-carbono presentes en las moléculas: alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos. Como las alcanos tienen el máximo número de átomos de hidrógeno posible en relación a sus átomos de carbono, se les denomina: hidrocarburos saturados. Todos los demás hidrocarburos son no saturados. hidrocarburos aromáticos: (aromatic hydrocarbon) Compuestos de carbono e hidrógeno que contienen anillos de átomos de carbono, de 5 ó 6 miembros, unidos a través de enlaces sigma y de enlaces pi deslocalizados (o sea, compuestos orgánicos relacionados con el benceno). Aunque son hidrocarburos no saturados, no sufren reacciones de adición con facilidad; en cambio, dan reacciones de sustitución con relativa facilidad. hidrocarburos no saturados: (unsaturated hydrocarbon) Hidrocarburos que contienen menos átomos de hidrógeno que un alcano con el mismo número de átomos de carbono. Son los alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos. hidrocarburos saturados: (saturated hydrocarbon) v. alcanos. hidrofílico: (hydrophilic) Que atrae al agua. hidrofóbico: (hydrophobic) Que repele al agua. 140

hidrógeno / hidrógeno carbonato de sodio

hidrógeno: (hydrogen) Elemento de Z = 1; MM: 1,00794(7); símbolo químico: H, nombre vulgar: hidrógeno atómico; nombre sistemático: monohidrógeno; 2. Sustancia elemental diatómica de fómula molecular: H2 ; nombre vulgar: hidrógeno; nombre sistemático: dihidrógeno. MM: 2,01588; gas incoloro, da cristales cúbicos al solidificar. PF: -259,14 ºC; PE: -252,8 ºC. Poco soluble en agua, propiedad que se emplea para recogerlo sobre agua en el laboratorio. Reacciona violentamente con oxígeno para producir agua. Fue aislado por primera vez por Cavendish, y fue Lavoisier quien lo denominó “hidrógeno”, que significa “productor de agua”. El hidrógeno es el elemento más abundante del universo (alrededor del 70%), pero en la Tierra sólo constituye el 0,87% de su masa. Casi todo el hidrógeno de nuestro planeta se encuentra asociado con el oxígeno. El agua, que contiene 11% de hidrógeno en masa, es el compuesto más abundante. El hidrógeno también es parte importante del petróleo, celulosa, almidón, grasas, alcoholes, ácidos y de una amplia variedad de materiales. Posee tres isótopos, de números másicos: 1 (el más común, a veces llamado protio), 2 (deuterio: D) y 3 (tritio: T, que es radiactivo, vida media: 12,3 años). Usos del hidrógeno: tiene importancia comercial, empleándose en la fabricación de metanol y de margarina. hidrógeno atómico: (atomic hydrogen) v. hidrógeno. hidrógeno carbonato de amonio: (ammonium hydrogen carbonate) NH4HCO3 ; MM: 79,06; cristales incoloros, rómbicos o monoclínicos; se descompone por calentamiento, también al disolverse en agua caliente. Insoluble en alcohol y acetona. d.t.: bicarbonato de amonio, carbonato ácido de amonio. hidrógeno carbonato de potasio: (potasium hydrogen carbonate) KHCO3, MM: 100,1; cristales prismáticos transparentes o polvo granuloso blanco, inodoro, de sabor salado, débilmente alcalino. Es soluble en agua, donde da reacción alcalina por hidrólisis, aunque mucho menos que el respectivo carbonato, casi insoluble en alcohol. Se usa como antiácido y diurético. d.t.: bicarbonato de potasio, carbonato ácido de potasio. hidrógeno carbonato de sodio: (sodium hydrogen carbonate) NaHCO3 ; MM: 84,01; cristales blancos, monoclínicos; se descompone a 270 ºC, dando dióxido de carbono. Moderadamente soluble en agua, a la que 141

H

hidrógeno fosfato de calcio / hidrógeno sulfuro de amonio

da reacción alcalina; muy poco soluble en alcohol. Usos: antiácido; en panadería, para elevar la masa, ya que se descompone durante el horneado y el dióxido de carbono producido queda atrapado en la misma, lo que la hace subir. d.t.: bicarbonato de sodio, bicarbonato para hornear, carbonato ácido de sodio. hidrógeno fosfato de calcio: (calcium hydrogen phosphate) CaHPO4·2H2O; MM: 172,09; cristales blancos triclínicos, pierde agua a 109 ºC; muy poco soluble en agua; insoluble en alcohol, soluble en ácidos. En la naturaleza se presenta como el mineral brushita. d.t.: fosfato monoácido de calcio. hidrógeno fosfato de potasio: (potassium hydrogen phosphate) K2HPO4; MM: 174,2; gránulos higroscópicos de color blanco, amorfo, muy soluble en agua, poco soluble en alcohol. Se descompone por calentamiento. d.t.: fosfato monoácido de potasio, fosfato dipotásico. hidrógeno pesado: (heavy hydrogen) v. deuterio. hidrógeno sulfato: (hydrogen sulfate) v. bisulfato. hidrógeno sulfato de amonio: (ammonium hydrogen sulfate) NH4HSO4 ; MM: 115,10; cristales incoloros, rómbicos. PF: 146,9 ºC; soluble en agua fría, muy soluble en agua caliente; muy poco soluble en alcohol, insoluble en acetona. d.t.: bisulfato de amonio, sulfato ácido de amonio. hidrógeno sulfato de sodio: (sodium hydrogen sulfate) NaHSO4 ; MM: 120,1. Cristales incoloros, soluble en agua. Calentado a 250 ºC pasa a pirosulfato de sodio, Na2S2O7 . d.t.: bisulfato de sodio, sulfato ácido de sodio. hidrógeno sulfito de calcio: (calcium hydrogen sulfite) Ca(HSO3 )2 ; líquido incoloro, se usa como decolorante y antiséptico. d.t.: bisulfito de calcio, sulfito ácido de calcio. hidrógeno sulfito de sodio: (sodium hydrogen sulfite) NaHSO3 ; MM: 104,06; cristales blancos monoclínicos, amarillento en solución. Se descompone por calentamiento. Muy soluble en agua; ligeramente soluble en alcohol. Usos: antiséptico y antioxidante. d.t.: bisulfito de sodio, sulfito ácido de sodio. hidrógeno sulfuro de amonio: (ammonium hydrogen sulfide) NH4HS; MM: 51,11; cristales rómbicos blancos; soluble en agua fría, se descompone en agua caliente; soluble en alcohol y en amoníaco. d.t.: sulfuro ácido de amonio. 142

hidrólisis / hidróxido de calcio

hidrólisis: (hydrolysis) Reacción con agua. Muchos iones son capaces de reaccionar con el agua para generar protones u oxhidrilos. Por ejemplo, el anión hipoclorito, ClO-, base conjugada del ácido hipocloroso (que es un ácido débil), reaccionará con el agua: ClO - (ac) + H2O (l) = HClO (ac) + OH - (ac). Cuanto más débil sea un ácido, más fuerte será su base conjugada, y viceversa. Esta relación inversa de fuerzas se puede apreciar con el siguiente enunciado: el producto de la constante de disociación ácida de un ácido por la constante de disociación básica de su base conjugada es el producto iónico del agua. En fórmulas: K a .K b = K w . hidromagnesita: (hydromagnesite) v. carbonato básico de magnesio. hidrometalurgia: (hydrometallurgy) Conjunto de técnicas y procedimientos destinados a extraer el metal de la mena empleando reacciones en solución acuosa (hidro significa agua). El proceso hidrometalúrgico más importante es la lixiviación. Hay procesos hidrometalúrgicos selectivos para determinados metales, por ejemplo, el proceso Bayer para aluminio. hidróxido cobaltoso: (cobaltous hydroxide) v. hidróxido de cobalto(ii). hidróxido de actinio(III): (actinium hydroxide) Ac(OH)3; MM: 278,05, cristales blancos. hidróxido de aluminio: (aluminium hydroxide) Al(OH)3; MM: 78; sólido blanco; soluble en medio ácido y en medio alcalino, insoluble en agua. Usos: mordiente en tintorería, en la fabricación de vidrios, arcillas y tintas. Es componente de algunos medicamentos contra la acidez estomacal. hidróxido de amonio: (ammonium hydroxide) NH4OH; MM: 35,0; tiene existencia en solución acuosa, por disolución de amoníaco gaseoso en agua. Es una base débil. Usos: soluciones limpiadoras domésticas, en la preparación de sales de amonio. hidróxido de bario: (barium hydroxide) Ba(OH)2·8H2O; MM: 315,5; PF: 78 ºC, sólido blanco; sus soluciones acuosas tienen fuerte reacción alcalina y absorben dióxido de carbono del ambiente. Usos: reactivo analítico, en la industria azucarera, en la fabricación de vidrios. Tóxico. hidróxido de calcio: (calcium hydroxide) Ca(OH)2 ; MM: 74,1; sólido blanco; soluble en ácidos; poco soluble en agua. De reacción fuertemente 143

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hidróxido de cesio / hidróxido de potasio

alcalina, absorbe dióxido de carbono del ambiente, transformándose en carbonato de calcio. Usos: en cementos, yeso, pinturas. d.t.: cal apagada. hidróxido de cesio: (cesium hydroxide) Cs(OH); MM: 149,9; muy soluble en agua, dando una solución fuertemente alcalina; soluble en alcohol. hidróxido de cobalto(II): (cobalt(II) hydroxide) Co(OH)2 ; MM: 93,0; sólido rosa, soluble en ácidos. En medio alcalino se va oxidando por el oxígeno del aire a hidróxido de cobalto(III). Usos: pinturas, en la preparación de sales de Co(II). d.t.: hidróxido cobaltoso. hidróxido de estroncio: (strontium hydroxide) Sr(OH)2 ; MM: 121,6; cristaliza como octahidrato. Base fuerte, soluble en agua, usado en la industria azucarera. hidróxido de lantano: (lanthanum hydroxide) La(OH)3 ; MM: 189,93; polvo blanco, se descompone por calentamiento. Insoluble en agua, soluble en ácidos. hidróxido de litio: (lithium hydroxide) Li(OH); MM: 23,95; PF: 450 ºC; sólido blanco, cáustico, absorbe dióxido de carbono del aire. Soluble en agua, poco soluble en alcohol. Uso: en baterías alcalinas. hidróxido de litio monohidratado: (lithium hydroxide monohydrate) LiOH·H2O; MM: 41,96; cristales blancos monoclínicos; medianamente soluble en agua; muy poco soluble en alcohol; insoluble en éter. hidróxido de magnesio: (magnesium hydroxide) Mg(OH)2; MM: 58,32; láminas hexagonales incoloras o sólido blanco; pierde agua a 350 ºC; insoluble en agua, soluble en ácidos y en sales de amonio. En la naturaleza se presenta en el mineral brucita. Usos: antiácido, laxante. hidróxido de níquel(II): (nickel(II) hydroxide) Ni(OH)2; MM: 92,70; cristales o polvo amorfo verde; se descompone por calentamiento a 230 ºC. Muy poco soluble en agua; soluble en ácidos y en hidróxido de amonio. d.t.: hidróxido niqueloso. hidróxido de potasio: (potassium hydroxide) KOH; MM: 56,11; cristales blancos, rómbicos, delicuescentes, cáustico, viscoso al tacto. PF: 360 ºC. Soluble en agua, en la que se disocia totalmente, actuando como base fuerte; muy soluble en alcohol; insoluble en éter. Principal uso: fabricación de jabón blando. 144

hidróxido de rubidio / hidruro de boro

hidróxido de rubidio: (rubidium hydroxide) Rb(OH); MM: 102,5; sólido blanco, soluble en agua y en alcohol. Base fuerte. hidróxido de sodio: (sodium hydroxide) NaOH, MM: 40,00. Sólido blanco, delicuescente, cáustico, untuoso al tacto. PF: 318,4 ºC. Soluble en agua, en la que se disocia totalmente. Muy soluble en alcohol y en glicerina; insoluble en acetona y en éter. Reacciona con gran cantidad de no metales, como los halógenos, silicio, azufre, fósforo. Usos: absorbente de dióxido de carbono y de otros gases ácidos, como reactivo de análisis volumétrico, en la fabricación de jabón, en productos de limpieza hogareña. hidróxido niqueloso: (nickelous hydroxide) v. hidróxido de níquel(ii). hidroxilamina: (hydroxylamine) NH2OH; MM: 33,03; agujas blancas o líquido incoloro, delicuescente; PF: 33,05 ºC; soluble en agua fría, se descompone en agua caliente. Soluble en: ácidos, alcohol, metanol. Muy poco soluble en solventes orgánicos como: éter, cloroformo, benceno, sulfuro de carbono. hidruro de antimonio: (antimony hydride) SbH3; MM: 124,77; líquido incoloro, venenoso; PE: - 17 ºC. Inestable, se descompone por calentamiento. Poco soluble en agua, soluble en alcohol; muy soluble en sulfuro de carbono. Es un agente reductor muy efectivo. d.t.: estibina. hidruro de arsénico: (arsenic hydride) AsH3; MM: 77,95; gas incoloro, muy venenoso; PE: - 55 ºC. Se descompone fácilmente por calentamiento para dar arsénico, que se deposita sobre superficies calientes en forma de espejo, siendo esta propiedad empleada en muchos ensayos de reconocimiento de arsénico (por ejemplo, en el ensayo de Marsh). d.t.: arsina. hidruro de bario: (barium hydride) BaH2; MM: 139,4; sólido gris, PF: 675 ºC. Por reacción con agua da hidrógeno y el hidróxido de bario. hidruro de bismuto: (bismuth hydride) BiH3; MM: 212,00; líquido muy inestable. Tiene propiedades reductoras. d.t.: bismutina. hidruro de boro (diborano): (diborane) B2H6 ; MM: 27,67; gas incoloro, PE: -92,5 ºC; en agua se descompone dando ácido ortobórico e hidrógeno; soluble en hidróxido de amonio y en ácido sulfúrico concentrado.

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H

hidruro de calcio / hierro, familia del

hidruro de calcio: (calcium hydride) CaH2 ; MM: 42,1; sólido grisáceo. Por reacción con agua da hidrógeno y el hidróxido de calcio. Usos: obtención de hidrógeno, reductor para obtener metales a partir de sus óxidos. hidruro de estroncio: (strontium hydride) SrH2 ; MM: 89,6; sólido, se descompone por el calor. Con agua da hidrógeno y el hidróxido de estroncio. Usos: deshidratante. hidruro de fósforo: (phosphorus hydride) PH3 ; MM: 34,00; gas incoloro, inflamable, muy tóxico; PE: - 87,4 ºC; poco soluble en agua, soluble en etanol y en éter. d.t.: fosfina. hidruro de litio: (lithium hydride) LiH; MM: 7,95; cristales blancos; PF: 680 ºC; en agua se descompone dando hidrógeno y el hidróxido de litio; muy poco soluble en ácidos. Usos: reductor; desecante; como generador de hidrógeno. hidruro de magnesio: (magnesium hydride) MgH2 ; MM: 26,3, sólido, se descompone por calentamiento. hidruros covalentes: (covalent hydrides) v. hidruros moleculares. hidruros iónicos: (ionic hydrides) Compuestos binarios formados entre el hidrógeno y los metales activos. En ellos el hidrógeno tiene número de oxidación -1. Ej.: hidruro de litio, LiH. hidruros metálicos: (metallic hydrides) Compuestos formados entre el hidrógeno y los metales de transición. Fórmula general: MHx . Ej.: TiH2. Algunos son no estequiométricos, ej.: ZrH1,9. hidruros moleculares: (molecular hydrides) Compuestos binarios formados por hidrógeno y no metal. Ej: amoníaco, cloruro de hidrógeno. d.t.: hidruros covalentes. hierro: (iron) Fe; elemento de Z = 26; MM: 55,845(2); cristales cúbicos plateados; PF: 1535 ºC; insoluble en: agua, álcalis, alcohol, éter; soluble en ácidos. v. grupo 8b. hierro galvanizado: (galvanized iron) Hierro recubierto con una fina capa de cinc, a fin de protegerlo de la corrosión. Esta protección perdura aunque el revestimiento de cinc se rompa y el hierro quede expuesto al agua y al oxígeno del aire: el cinc, que se oxida con más facilidad que el hierro, sirve de ánodo y se corroe en lugar del hierro. hierro, familia del: (iron triad) v. grupo 8b u viiib. 146

hipertónica / homogéneo

hipertónica: (hypertonic) Dícese de la solución cuya presión osmótica es mayor que la presión osmótica de otra solución con la cual se compara. hipo: (hypo) v. tiosulfato de sodio pentahidratado. hipoclorito básico de calcio: (calcium hypochlorite basic) Ca(ClO)2 · CaCl2 · xCa(OH)2 · xH2O, polvo blanco de composición variable, con fuerte olor a cloro. Se descompone al fundir. En alcohol se descompone, también lo hace en agua, dando cloro. Se usa como limpiador doméstico. hipoclorito de calcio: (calcium hypochlorite) Ca(ClO)2; MM: 142,98; polvo blanco, se descompone a 100 ºC; soluble en agua, insoluble en alcohol. hipoclorito de sodio: (sodium hypochlorite) NaClO; MM: 74,4. Puede cristalizar como pentahidrato. Usado en solución como blanqueador y desinfectante debido a la poderosa capacidad oxidante del anión ClO -. hiposulfito: (hyposulfite) v. tiosulfato de sodio pentahidratado. hipótesis: (hypothesis) Explicación tentativa de una serie de observaciones y que debe ser verificada. hipótesis de Avogadro: (Avogadro’s hypothesis) Volúmenes iguales de distintos gases, a la misma temperatura y presión, contienen igual número de moléculas. Ej.: 22,4 L de hidrógeno y 22,4 L de cloro, ambos a una presión de 1 atmósfera y a una temperatura de 0 ºC (273,15 K) contienen respectivamente, 1 mol de moléculas de hidrógeno y 1 mol de moléculas de cloro. hipotónica: (hypotonic) Dícese de la solución cuya presión osmótica es menor que la presión osmótica de otra solución con la cual se compara. Ho: (Ho) Símbolo del elemento holmio. hoja plegada (o conformación beta): (pleated sheet) Es una de las estructuras secundarias de proteínas. En este arreglo, cada cadena polipeptídica se mantiene relativamente extendida en forma de zig-zag, y unidas entre sí mediante puentes de hidrógeno. holmio: (holmium) Ho; elemento de Z = 67; MM: 164,93032(2); cristales metálicos hexagonales, PF: 1474 ºC; insoluble en agua. v. lantánidos. homogéneo: (homogeneous) Sistema en el cual las propiedades intensivas son iguales en todo sus puntos. 147

H

Hs / hulla

Hs: (Hs) Símbolo del elemento hasio. hulla: (coal) Es el combustible fósil más abundante. Es sólido y contiene hidrocarburos de alto peso molecular, así como compuestos que contienen azufre, oxígeno y nitrógeno.

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I I: (I) Símbolo del elemento yodo. I.U.P.A.C.: (I.U.P.A.C) Sigla en inglés de Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada. Es la máxima institución que entiende en todo lo referente a reglas de nomenclatura y escritura de sustancias. También emite opinión sobre enseñanza de la química. La necesidad de contar con un medio sistemático para nombrar los compuestos se reconoció muy pronto en la historia de la química orgánica. En 1892, una organización llamada Unión Internacional de Química se reunió en Ginebra, Suiza, con el propósito de formular reglas para la nomenclatura sistemática de los compuestos orgánicos. Desde entonces, la tarea de actualizar las reglas para nombrar a las sustancias ha quedado en manos de la IUPAC. Los químicos de todo el mundo, cualquiera sea su nacionalidad o su afiliación política, se ajustan a un sistema común para nombrar a los compuestos. ilmenita: (ilmenite) Mineral compuesto por FeO·TiO2. Cristales hexagonal romboédricos, color negro. Es una de las fuentes naturales para la obtención del titanio. v. grupo 4. imán: (magnet) Término genérico que se da a toda sustancia que tenga la propiedad de atraer el hierro. Existen imanes naturales (magnetita) y artificiales. Éstos últimos son piezas de hierro o de acero que han sido sometidas a la acción de un campo magnético creado por una corriente eléctrica. ímpetu: (impulse) v. momento. In: (In) Símbolo del elemento indio. incandescencia: (incandescence, glow) Fenómeno luminoso, siempre exotérmico, producido por combustión, paso de corriente eléctrica, etc. incerteza: (uncertainty) v. error. 149

I

indicador / interhalógenos

indicador: (indicator) Sustancia que se agrega a una solución para detectar, mediante un cambio de color, el punto en el cual el reactivo que se agrega a la solución ha reaccionado totalmente con el soluto presente en la misma. Ej.: la fenolftaleína cambia de color (desde incoloro a rosado) cuando se titula un ácido con una base. indio: (indium) In; elemento de Z = 49; MM:114,818(3); cristales metálicos blanco-plateados; PF: 156,61 ºC; insoluble en agua; soluble en ácidos, muy poco soluble en hidróxido de sodio. v. grupo 13. inercia: (inertia) Propiedad de los cuerpos por la cual conservan el estado de reposo o de movimiento rectilíneo y uniforme mientras una fuerza externa no actúe sobre ellos. inmiscibles: (inmiscible) Que no se mezclan entre sí (por ej.: el agua y el benceno son líquidos inmiscibles). insoluble: (insoluble) Que no es soluble. La cualidad de insoluble es una apreciación cualitativa; diversos autores consideran que una sustancia es insoluble en un dado solvente cuando su solubilidad en dicho solvente es menor a 0,01 mol/L. intercambio de iones: (ion exchange) Proceso en el cual se intercambian iones en solución por otros retenidos en la superficie de una resina intercambiadora de iones. Ej.: los iones calcio, Ca2+, presentes en un agua “dura”, se intercambian por iones sodio, Na+, a fin de “ablandar” el agua. interhalógenos: (interhalogen compounds) Compuestos formados entre dos halógenos diferentes. Son muy reactivos y oxidantes poderosos. También son agentes fluorantes efectivos. Se asigna el número de oxidación -1 al halógeno más electronegativo. Excepto el IF, se conocen todos los compuestos interhalogenados 1-1. Los compuestos interhalogenados superiores tienen un átomo central de Cl, Br o I, rodeados de átomos de F (la excepción es el tricloruro de iodo, ICl3 ). El gran tamaño del átomo de I permite la formación de IF3 , IF5 y IF7 , donde el estado de oxidación del I es +3, +5 y +7 respectivamente. El Br, más pequeño que el I, sólo puede formar BrF3 y BrF5 . El Cl, aún más pequeño, forma ClF3 , y con dificultad: ClF5 . Cuando reaccionan con agua producen los ácidos según su estado de oxidación en el compuesto. 150

intermediario / isomería

intermediario: (intermediate) Sustancia producida en un paso elemental en un mecanismo de reacción, y que es consumido en otro paso elemental subsiguiente, y que por consiguiente, no aparece en la estequiometría de la reacción. iodo: (iodine) v. yodo. ioduro de hidrógeno: (hydrogen iodide) v. yoduro de hidrógeno. ión: (ion) Átomo o grupo de átomos (ión poliatómico) que posee carga eléctrica neta, ya sea positiva (por pérdida de uno o más electrones) o negativa (por ganancia de uno o más electrones). ión complejo: (complex ion) Conjunto con carga eléctrica distinta de cero formado por un ión metálico y ligandos (bases de Lewis) enlazados a él. Ej.: ión diclorocuprato(I), [CuCl2]-. v. complejo. ión espectador: (spectator ion) El que está presente, pero no desempeña ningún papel en la reacción. Si se omiten los iones espectadores de la ecuación química, queda la ecuación iónica neta. ión hidronio: (hydronium ion) H3O+, forma predominante del protón en solución acuosa. Es lo que se representa cuando se escribe H+ (ac). ión hidruro: (hydride ion) Anión formado por la adición de un electrón a un átomo de hidrógeno: H-. Se encuentra en los hidruros iónicos. ión poliatómico: (poliatomic ion) Conjunto de átomos unidos entre sí en forma covalente (como en una molécula) pero con una carga neta distinta de cero. Ej.: anión sulfato; anión hipoclorito; catión amonio. Ir: (Ir) Símbolo del elemento iridio. iridio: (iridium) Ir; elemento de Z = 77; MM: 192,217(3); cristales cúbicos blanco-plateados; PF: 2410 ºC; insoluble en agua, ácidos y álcalis; muy poco soluble en agua regia. v. grupo 8b. isomería: (isomerism) Existencia de isómeros. Se puede considerar dos clases principales de isómeros: los isómeros estructurales (que tienen enlaces diferentes) y los estereoisómeros (que tienen los mismos enlaces pero con diferente disposición espacial). La isomería estructural en compuestos de coordinación comprende la isomería de enlace y la de esfera de coordinación. La estereoisomería comprende la isomería geométrica y la isomería óptica. 151

I

isomería de enlace / isómeros de enlace

isomería de enlace: (linkage isomerism) Tipo de isomería estructural, relativamente raro, que se da cuando un ligando específico es capaz de ligarse de dos maneras diferentes con un mismo ión metálico. Ej.: el ión nitrito puede coordinar mediante el átomo de N o mediante el átomo de O. La denominación de este ligando coordinado por el N es nitro, mientras que se denomina nitrito cuando la coordinación es mediante el O, y en este caso se escribe: ONO -. Otro ligando capaz de coordinarse a través de distintos átomos donores es el ión tiocianato, SCN-, cuyos átomos donadores posibles son N y S. isomería espacial: (spatial isomerism) v. estereoisomería. isomería geométrica: (geometric isomerism) Forma de estereoisomería que se da cuando, aún estando presentes los mismos enlaces, la disposición de los átomos unidos es diferente. Por ejemplo, en el complejo cuadrado plano [Pt(NH3 ) 2 Cl 2 ], los dos ligandos similares (Cl o amino) pueden ser adyacentes u opuestos. Si los dos Cl que están unidos al platino se disponen uno al lado del otro (adyacentes), el complejo se conoce como el isómero cis. Por el contrario, si están en posiciones opuestas, es el isómero trans. Ambos tienen propiedades diferentes, y el complejo cis (el cisplatino) se usa como anticancerígeno, mientras que el isómero trans es fisiológicamente inactivo. isomería óptica: (chirality) Forma de estereoisomería en la cual los isómeros son imágenes especulares uno de otro, es decir, no se pueden superponer uno con otro, de la misma manera que no son superponibles la mano derecha con la izquierda, aunque tengan los mismos elementos constitutivos. isómeros: (isomers) Compuestos que contienen los mismos átomos, tanto en calidad como en cantidad, pero con distinta disposición, por lo cual tienen distintas propiedades. Por ejemplo, tanto el éter metílico como el etanol tienen la misma fórmula molecular: C2H6O. Sin embargo, el éter metílico es un gas a temperatura ambiente, mientras que el etanol o alcohol común es un líquido. Sus fórmulas estructurales son, respectivamente: CH3-O-CH3 y CH3-CH2-OH. isómeros de enlace: (linkage isomers) Isómeros estructurales de compuestos de coordinación en los cuales un ligando difiere en el modo de coordinación con el átomo metálico central. v. isomería de enlace. 152

isómeros de esfera de coordinación / itrio

isómeros de esfera de coordinación: (ionization isomers) Complejos isoméricos que difieren en cuanto a los ligandos que están unidos directamente al metal, por ejemplo: [Cr(H2O)6]Cl3 y [Cr(H2O)5Cl]Cl2. isómeros estructurales: (constitutional isomers) Isómeros que tienen diferentes enlaces. En compuestos de coordinación se distinguen dos tipos: isómeros de esfera de coordinación e isómeros de enlace. isómeros geométricos: (geometric isomers) Compuestos isómeros que tienen el mismo tipo y número de átomos y los mismos enlaces químicos, pero con distinta disposición de éstos átomos y enlaces. Ej.: cis-2-Buteno y trans-2-Buteno. isómeros ópticos: (optical isomers) Estereisómeros en los cuales las dos formas del compuesto son imágenes especulares una de otra, que no se pueden superponer. isomorfismo: (isomorphism) Cristalización de sustancias diferentes en la misma forma cristalina. Se dice que dichas sustancias son isomorfas entre sí. Ej.: los alumbres entre sí; el permanganato de potasio con el sulfato de bario. isotónica: (isotonic) Dícese de la solución que tiene igual presión osmótica que otra con la cual se compara. Ej.: la solución fisiológica es isotónica con la sangre. isótopos: (isotopes) Átomos que tienen igual número atómico (Z) pero distinto número másico (A). Son átomos del mismo elemento que tienen distinto número de neutrones, por lo tanto, tienen masas distintas. iterbio: (ytterbium) Yb; elemento de Z = 70; MM: 173,04(3). v. lantánidos. itrio: (ytrium) Y; elemento de Z = 39; MM: 88,90585(2). v. grupo 3.

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I

isómeros de esfera de coordinación / itrio

J J: (J) Símbolo de Joule, unidad SI de energía. jarabe: (syrup) Forma farmacéutica líquida que consiste en una solución concentrada de azúcar, que contiene o no sustancias medicamentosas. joule: (joule) Unidad SI de la energía. Símbolo: J. (Se pronuncia “yul”). Como es una unidad pequeña, en general se usa el kJ para expresar los cambios de energía que acompañan a las reacciones químicas. v.caloría.

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K K: (K) 1. Símbolo del elemento potasio; 2. símbolo de grado Kelvin. K: (K) Simbología general para expresar constantes de equilibrio. Ej.: K: constante de equilibrio termodinámica (en función de actividades), Kp : constante de equilibrio en función de presiones parciales, Kps : constante del producto de solubilidad, etc. Kelvin (escala): (Kelvin scale) Escala absoluta de temperatura, cuyo punto fijo, al que se le asigna la temperatura cero, corresponde a la menor físicamente posible (y aún no alcanzada). Temperatura en K = temperatura en ºC + 273,15. La magnitud del grado Kelvin (K) es igual a la del grado Celcius (ºC). kilo: (kilo) Prefijo que significa 103. v. unidades si. Kr: (Kr) Símbolo del elemento criptón.

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J-K

L L: (L) Símbolo de litro. l: (l) Simbología para indicar el estado líquido de una sustancia. Ej: H2O (l) La: (La) Símbolo del elemento lantano. lantánidos: (lanthanides) 14 elementos que ocupan en el sistema periódico los números de orden del 58 al 71, que están entre el lantano (Z = 57) y el hafnio (Z = 72), en los cuales se va llenando paulatinamente el nivel electrónico 4f con 14 electrones que se agregan a la configuración electrónica del lantano. En orden creciente de número atómico son: cerio, praseodimio, neodimio, promecio, samario, europio, gadolinio, terbio, disprosio, holmio, erbio, tulio, iterbio y lutecio. Constituyen la primera serie de transición interna. También se los llama “tierras raras”, nombre poco afortunado si se refiere a abundancia, ya que hay muchos otros elementos mucho más escasos que éstos, pero el nombre persiste. En la naturaleza se presentan juntos en minerales, y su separación mutua es muy difícil debido a su gran semejanza química. El promecio es un elemento artificial. El cerio se emplea como reactivo analítico (oxidante) en forma de nitrato amónico cérico . lantano: (lanthanum) La; elemento de Z = 57; MM: 138,9055(2); metal blanco maleable, muy activo, se empaña en el aire. PF: 921 ºC. Tiene dos formas cristalinas: la forma alfa, estable a temperatura ambiente, hexagonal; la forma beta, obtenida al calentar a 350 ºC la forma alfa, constituída por cristales cúbicos. Forma aleaciones con varios metales. v. grupo 3; lantánidos. latón amarillo: (yellow brass) Aleación cuyo componente principal es el cobre. Por ser dúctil se emplea en artículos de ferretería. Composición en masa: Cu: 67%, Zn: 33%. 156

laurencio / ley de Boyle

laurencio: (lawrencium) Lr; elemento de Z = 103; MM: 262,1097 (isótopo más estable). Símbolo anterior: Lw. v. actínidos. lautarita: (lautarite) v. yodato de calcio. Lavoisier, Antoine Laurent: Químico francés (1743, París - id. 1794). Cuando joven, Lavoisier abandonó los estudios de leyes por los de ciencias físicas. Es uno de los creadores de la química moderna. Enunció la ley de la conservación de la masa y de los elementos, descubrió el papel del oxígeno en la combustión y en la respiración e identificó el oxígeno y el nitrógeno del aire (1777). Ideó una nomenclatura química racional (1787). En física, efectuó las primeras medidas calorimétricas. Por ser miembro del ente recaudador de impuestos, durante la revolución francesa se le acusó de traición y fue decapitado. lawrencita: (lawrencite) v. cloruro de hierro(ii). levorrotatorio: (levorotatory) Se dice de aquel isómero óptico o enantiómero que hace girar hacia la izquierda el plano de la luz polarizada. ley (científica): (scientific law) Enunciado o ecuación matemática que rige uno o varios fenómenos. Se llega a formular una ley luego de muchas observaciones y experiencias. ley cero de la termodinámica: (zero law of thermodinamics) Dos sistemas que están en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre sí. Es la ley del equilibrio térmico, cuya importancia para el concepto de temperatura no se logró establecer sino cuando otros aspectos de la termodinámica ya estaban más avanzados; de allí su denominación. ley de acción de masas: (law of mass action) La velocidad de una reacción química es proporcional a las masas activas de las sustancias reaccionantes. ley de Avogadro: (Avogadro’s law) El volumen de un gas, a presión y temperatura constantes, es directamente proporcional a la cantidad de gas. V = cte x n (cte: constante de proporcionalidad; n = número de moles de gas). ley de Beer: (Beer’s law) v. ley de lambert y beer. ley de Boyle: (Boyle’s law) A temperatura constante, el producto de la presión por el volumen de una dada masa de gas, es constante. P x V = cte (con T y masa constantes). 157

L

ley de Charles / ley de la conservación de la masa

ley de Charles: (Charles’ law) A presión constante, el volumen de una dada masa de gas es proporcional a su temperatura absoluta (o sea, la temperatura debe estar medida en K). V = cte x T (con P y masa constantes). ley de Dalton de las presiones parciales: (Dalton’s law of partial pressures) La presión total (Pt ) de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales (Pi ) de cada gas. La presión parcial de un gas en una mezcla de gases es la que ejercería dicho gas si estuviese solo en el recipiente. Pt = P1 + P2 + …+ Pi . ley de Graham: (Graham’s law) La velocidad (o rapidez) de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su peso (o masa) molecular. ley de Henry: (Henry’s law) A temperatura constante, la concentración de un gas en una solución es directamente proporcional a la presión de dicho gas sobre la solución. Cg = kPg donde Cg es la concentración del gas en la solución (generalmente expresada como M); Pg es la presión parcial del gas sobre la solución, y k es una constante de proporcionalidad, llamada constante de la ley de Henry, de valor diferente para cada par soluto-solvente. ley de Hess: (Hess’ law) A presión constante, el calor absorbido o desprendido en un proceso dado es igual a la suma algebraica de los calores de los procesos individuales que forman, sumados, el proceso total. d.t.: si una reacción se efectúa en una serie de pasos, el cambio total de entalpía (ΔH) para la reacción total es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos individuales. ley de la composición constante: (law of definite proportions) La composición elemental de un compuesto puro es siempre la misma, cualquiera sea su procedencia o forma de obtención. d.t.: ley de las proporciones definidas. ley de la conservación de la energía: (law of conservation of energy) v. primera ley de la termodinámica. ley de la conservación de la masa: (law of mass conservation) La masa total de un sistema reaccionante permanece constante. d.t.: en una reacción estequiométrica, la masa total de los productos es igual a la masa total de los reactivos. 158

ley de Lambert y Beer / litio

ley de Lambert y Beer: (Lambert & Beer’s law) Establece que la absorbancia, A, es proporcional a la concentración de las especies absorbentes. A = ε.bc, donde b es el trayecto atravesado por la luz (trayecto óptico), el cual se mide normalmente en cm; c, la concentración de la muestra, suele expresarse en moles/litro, o sea, en M. La cantidad ε (letra griega epsilon) se llama absortividad molar (o, anteriormente, coeficiente de extinción), y sus unidades son M-1 · cm-1 (ya que A es adimensional). La absortividad molar es la propiedad característica de las sustancias que indica cuánta luz se absorbe a una longitud de onda dada. d.t.: ley de Beer. ley de las proporciones definidas: (law of definite proportions) v. ley de la composición constante. ley de Raoult: (Raoult’s law) La presión de vapor del solvente sobre una solución de un soluto no volátil, PA, es igual a la fracción molar del solvente, XA, multiplicada por la presión de vapor del solvente puro: PA = XA . d.t.: el descenso relativo de la presión de vapor del solvente es igual a la fracción molar del soluto en la solución. Li: (Li) Símbolo del elemento litio. ligando bidentado: (bidentate ligand) v. ligando polidentado. ligando monodentado: (monodentate ligand) Ligando con un solo átomo donor, por lo que ocupa un solo sitio en la esfera de coordinación del complejo del que forma parte. Ej.: amoníaco, NH3: el átomo donor es el N. ligando polidentado: (polidentate ligand) Ligando que posee más de un átomo donador. Puede ocupar más de un sitio en la esfera de coordinación de un complejo. Ej.: etilendiamina, tiene dos N (específicamente, es un ligando bidentado) que pueden actuar como átomos donores. d.t.: agente quelante. ligando: (ligand) Moléculas o iones que rodean a un ión metálico en un complejo. líquido: (liquid) Estado de la materia con volumen propio, independiente del recipiente que lo contenga, pero no tiene forma específica: se adapta a la forma del recipiente que lo contiene. d.t.: estado líquido. litargirio: (litharge) v. óxido de plomo(ii). litio: (lithium) Li; elemento de Z = 3; MM: 6,94(2); metal blando, blanco plateado. PF: 180,54 ºC; en agua reacciona dando hidrógeno y el hidróxido de litio. v. grupo 1. 159

L

litosfera / Lw

litosfera: (lithosphere) Parte sólida exterior de la Tierra. litro: (liter) Unidad de medida de volumen. En 1964 se definió como igual a 1000 cm3. Se denota con L. lixiviación: (lixiviation/leaching) Procedimiento que consiste en disolver selectivamente componentes de un mineral al hacer pasar una solución acuosa de un reactivo a través de dicho mineral. Es el procedimiento más importante de la hidrometalurgia. Si el compuesto es soluble en agua, el agua misma es el agente lixiviante, aunque es más común el empleo de soluciones acuosas de ácidos, bases o sales. Ej.: para concentrar oro de menas de baja calidad se emplea la cianuración. lluvia ácida: (acid rain) Agua de lluvia con un pH más ácido que el normal (que es de alrededor de 5), y que es típicamente de 4. A este pH ácido contribuye de manera primordial la presencia de dióxido de azufre (SO2) en la atmósfera. También los óxidos de nitrógeno, que forman ácido nítrico, contribuyen en forma importante a la lluvia ácida. longitud de enlace: (bond lenght) Distancia entre los núcleos de los átomos que participan en un enlace. longitud de onda: (wavelength) Distancia entre puntos idénticos de ondas sucesivas. Se denota con la letra griega lambda: λ. Lr: (Lr) Símbolo del elemento laurencio. Lu: (Lu) Símbolo del elemento lutecio. lugol: (lugol) Solución formada por 5 g de yodo, 10 g de yoduro de potasio, y cantidad suficiente de agua destilada para 100 mL. d.t.: solución yodoyodurada (FNA). luminiscencia: (luminiscence) Emisión de luz sin incandescencia (o sea, sin elevación de temperatura). lutecio: (lutetium) Lu; elemento de Z = 71; MM: 174,967(1); cristales metálicos hexagonales; PF: 1663 ºC. v. lantánidos. luz polarizada: (plane-polarized light) Aquella cuyas vibraciones se propagan en un solo plano. luz: (light) v. radiación electromagnética. Lw: (Lw) Símbolo antiguo del laurencio, elemento de Z = 103.

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M m: (m) 1. Símbolo de metro, unidad SI de longitud; 2. Símbolo de molalidad. v. concentración. M: (M) Símbolo de molaridad. v. concentración. magnalio: (magnalium) Nombre dado a las aleaciones de magnesio y aluminio; su densidad es aún menor que la del aluminio. Con un 10-15% de Mg, tiene aspecto similar a la plata; con un 30% de Mg se emplea en la fabricación de espejos; con más del 30% de Mg se empleaba para iluminación en fotografía. magnesio: (magnesium) Mg; elemento de Z = 12; MM: 24,3050(6); cristales hexagonales metálicos blanco-plateados; PF: 648,8 ºC. Insoluble en agua fría, en agua caliente se descompone dando hidrógeno y el hidróxido de magnesio. Soluble en ácidos minerales y en sales de amonio; insoluble en álcalis. v. grupo 2. magnesita: (magnesite) v. carbonato de magnesio. magnetismo: (magnetism) Propiedad macroscópica de una sustancia, que deriva del hecho de poseer electrones apareados(en este caso se dice diamagnética a la sustancia) o electrones desapareados (sustancia paramagnética). En las sustancias ferromagnéticas (ej.: en los imanes de hierro) los espines electrónicos desapareados están alineados en un mismo sentido. magnetita: (magnetite) v. óxido ferrosoférrico. malaquita: (malachite) mineral mena de cobre. Su nombre proviene de la palabra griega malache, que es el nombre de un tipo de árbol cuyas hojas son del color del mineral. v. carbonato básico de cobre(ii). maleable: (malleable) Propiedad física de un metal que significa poder transformarlo por medios mecánicos (martillando por ej.) en láminas delgadas. Ej.: el oro es muy maleable, propiedad muy deseable en joyería. 161

M

manganato de bario / masa supercrítica

manganato de bario: (barium manganate) BaMnO4; MM: 256,27; cristales hexagonales gris-verdosos. Muy poco soluble en agua, soluble en ácidos. manganeso: (manganese) Mn, elemento de Z = 25; MM: 54,938049(9); metal, cristales rosado-grisáceo, cúbicos o tetragonales. PF: 1244 ºC; en agua se descompone; es soluble en ácidos diluídos. v grupo 7. mar de electrones (modelo de): (electron-sea model) Modelo muy sencillo para los enlaces metálicos, el cual explica algunas de las características más importantes de los metales. En este modelo el metal se representa como un conjunto de cationes metálicos sumergidos en un “mar” formado por los electrones de valencia, que se hallan confinados en el metal por atracciones electrostáticas y que se distribuyen en forma uniforme por el mismo. Estos electrones son móviles, de modo que así se explicaría la alta conductividad eléctrica y térmica de los metales. La capacidad de deformación de los metales (maleabilidad y ductilidad) se explicaría por el hecho de que los átomos metálicos pueden resbalar unos sobre otros sin que se rompan enlaces específicos. marcasita: (marcasite) v. disulfuro de hierro(ii). mármol: (marble) Variedad de calcita cristalina (mineral de carbonato de calcio), de grano más o menos fino. masa: (mass) Es una medida de la cantidad de materia de un cuerpo. Es también una medida de la resistencia que opone un cuerpo al movimiento. Es una propiedad intrínseca de los cuerpos, independiente de su ubicación espacial. masa = fuerza/aceleración. masa atómica (molecular) relativa: (atomic (molecular) relative mass) v. peso atómico (molecular) relativo. masa atómica promedio: (average atomic weight) v. peso atómico. masa crítica: (critical mass) Masa de material fisionable necesaria para mantener velocidad constante en una reacción nuclear en cadena. masa molar: (molar mass) Es la masa, expresada en gramos, de un mol de moléculas de una sustancia; es numéricamente igual al peso formular de dicha sustancia expresado en unidades de masa atómica (uma). masa molecular: (molecular mass) v. peso molecular. masa supercrítica: (supercritical mass) Mayor cantidad de material fisionable que la masa crítica. 162

mascagnita / mechero Bunsen

mascagnita: (mascagnite/mascagnine) v. sulfato de amonio. materia: (matter) Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. material piezoeléctrico: (piezoelectric material) Sustancia cristalina que genera un potencial eléctrico a lo largo de su eje longitudinal cuando se somete a un esfuerzo mecánico. Ej.: el cuarzo. matraz aforado: (volumetric flask) Recipiente de fondo plano, de forma de pera con un cuello largo y delgado. Una línea alrededor del cuello indica el volumen que contiene, a una temperatura determinada (normalmente 20 ºC); en tal caso el matraz está calibrado a volumen contenido. Md: (Md) Símbolo del elemento mendelevio. mecánica cuántica: (quantum mechanics) Conjunto de leyes que describen el acomodo de los electrones en los átomos en términos de orbitales. Erwin Schrödinger propuso una ecuación, conocida ahora como ecuación de onda de Schrödinger, que incorpora los comportamientos tanto de onda como de partícula del electrón. La resolución de la ecuación de onda da lugar a una serie de funciones matemáticas llamadas funciones de onda, que describen la onda de materia del electrón. El cuadrado de la función de onda proporciona información acerca de la ubicación de un electrón cuando está en un estado de energía permitido. d.t.: mecánica ondulatoria. mecánica ondulatoria: (wave mechanical model) v. mecánica cuántica. mecanismo de reacción: (reaction mechanism) Conjunto de pasos individuales que se producen en el curso de una reacción. El mecanismo de reacción se propone en base a las evidencias con que se cuenta (por ej., detección de intermediarios). Es una propuesta que puede variar al obtenerse mayor información experimental. Para que un mecanismo de reacción sea válido, la ecuación de velocidad que se deduce del mismo debe ser igual a la ecuación de velocidad obtenida experimentalmente. mechero Bunsen: (Bunsen burner) Utensilio de laboratorio para producir llama mediante la combustión del gas natural (constituído principalmente por metano), en el cual el gas entra por un fino orificio en un tubo más ancho, en el cual, mediante otro orificio grande, variable, se deja entrar la cantidad de aire adecuada para la combustión. 163

M

media reacción / metales alcalinotérreos

media reacción: (half-reaction) Cualquiera de las dos ecuaciones en que puede conceptualmente separarse una reacción redox (una para la oxidación del reductor y la otra para la reducción del oxidante), y que muestra explícitamente los electrones involucrados en ella. Ej.: Cu2+ (ac) + 2 e- = Cu (s). d.t.: hemirreacción, semirreacción. mega: (mega) Prefijo que significa 106. v. unidades si. meitnerio: (meitnerium) Mt, elemento de Z = 109; MM: 268,1388 (isótopo más estable). v. transuránicos. mena: (ore) Fuente o depósito natural de un elemento o mineral deseado. En general, la sustancia deseada está impura, o sea, acompañada de gran cantidad de material no deseado (barro, arena, etc.). Ej.: el mineral bauxita (compuesto principalmente por Al2O3) es fuente de aluminio; la calcocita (Cu2S) es una de las menas de cobre. mendelevio: (mendelevium) Md; elemento de Z = 101; MM: 258,0984 (isótopo más estable). v. actínidos. mercurio: (mercury) Hg; elemento de Z = 80; MM: 200,59(2); metal líquido a temperatura ambiente, plateado; PF: -38,87 ºC; PE: 356,58 ºC; insoluble en agua; soluble en ácido nítrico; insoluble en ácidos no oxidantes. Sus vapores son muy tóxicos. v. grupo 12. metal de Wood: (Wood’s metal) Aleación cuyo componente principal es el bismuto. Es de bajo punto de fusión (70 ºC), por lo que es empleada en fusibles. La composición en masa es la siguiente: Bi: 50%, Pb: 25%, Sn: 12,5%, Cd: 12,5%. metales: (metals) Elementos dúctiles (se pueden estirar para formar alambres) y maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas). Aproximadamente, constituyen el 75% del total de los elementos; en la tabla periódica ocupan las porciones izquierda y media. Presentan en general alta conductividad térmica y eléctrica. Son sólidos a temperatura ambiente, salvo excepciones (mercurio por ejemplo). Presentan un lustre brillante; los hay de diversos colores, pero la mayoría son plateados.Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. Tienden a formar cationes en solución acuosa. metales alcalinos: (alkali metals) v. grupo 1. metales alcalinotérreos: (alkaline earth metals) v. grupo 2. 164

metales de acuñar / método científico

metales de acuñar: (coinage metals) v. grupo 11. metales de transición: (transition metals) v. elementos de transición. metales del bloque f: (f-block metals) v. elementos de transición interna. metaloides: (metalloids) Elementos que tienen propiedades intermedias entre las de los metales y los no metales; pueden tener algunas propiedades características de los metales pero carecer de otras.Por ejemplo, el silicio tiene aspecto metálico, pero es quebradizo en vez de maleable y no conduce el calor y la electricidad tan bien como los metales. metalurgia: (metallurgy) Ciencia y tecnología de la extracción de metales a partir de sus fuentes naturales y de su preparación para usos prácticos. Implica varios pasos: 1) explotación de la mina 2) concentración de la mena 3) tratamiento del mineral para obtener el metal libre (en general, por reducción) 4) purificación del metal obtenido 5) mezclado del metal con otras sustancias en pos de mejorar sus propiedades. metanol: (methanol) CH3OH; MM: 32,0. Líquido incoloro, muy móvil, tóxico. PE: 64,1 ºC. Miscible con agua y con solventes orgánicos. Se obtiene de la destilación de la madera. Usos: como solvente en el laboratorio; en la fabricación de formaldehído, lacas, barnices, explosivos, gomas, etc. metasilicato de hierro(II): (iron(II) metasilicate) FeSiO3; MM: 131,93; cristales rómbicos gris-verdoso. d.t.: metasilicato ferroso. En la naturaleza se presenta como el mineral grunerita. metasilicato de plomo(II): (lead(II) metasilicate) PbSiO3; MM: 283,28; cristales monoclínicos, incoloros o blancos; PF: 766 ºC; insoluble en agua, en ácidos se descompone. d.t.: metasilicato plumboso. En la naturaleza se presenta en el mineral alamosita. metasilicato de sodio: (sodium metasilicate) v. silicato de sodio. metasilicato ferroso: (ferrous metasilicate) v. metasilicato de hierro(ii). metasilicato plumboso: (plumbous metasilicate) v. metasilicato de plomo(ii). método científico: (scientific method) Proceso dinámico para el estudio de problemas. Implica hacer observaciones y experimentos, buscando 165

M

mezcla / miscible

patrones y tendencias, que se pueden resumir en leyes. Una hipótesis es una explicación tentativa de los fenómenos observados. Si una hipótesis es suficientemente probada con nuevos experimentos, puede dar lugar a una teoría. mezcla: (mixture) Sistema formado por dos o más sustancias, en la que cada sustancia conserva sus propiedades y se puede separar por métodos físicos. La composición de una mezcla puede variar, por ej., una taza de café con leche (una mezcla) puede tener mucha o poca leche. mezcla racémica: (racemic mixture) Mezcla que contiene cantidades iguales de dos isómeros ópticos. Una mezcla racémica no hace girar el plano de la luz polarizada porque los efectos de los dos isómeros se cancelan mutuamente. Mg: (Mg) Símbolo del elemento magnesio. mica: (mica) v. silicatos. micro: (micro) Prefijo que significa 10-6. v. unidades si. mili: (milli) Prefijo que significa 10-3. v. unidades si. Millikan, Robert Andrewa: Físico norteamericano (1868-1953). Midió la carga del electrón (1911) y realizó numerosos estudios sobre los rayos ultravioleta y cósmicos. Premio Nobel de física 1923. mineral: (ore) Compuesto inorgánico en estado sólido que se encuentra en la naturaleza en diversos depósitos. A excepción del oro y de los metales del grupo del platino (Ru, Rh, Pd, Os, Ir y Pt), casi todos los elementos metálicos se encuentran en este tipo de depósitos. Los minerales se identifican con nombres comunes en vez de nombres químicos. En términos comerciales, las fuentes más importantes de metales (menas), son minerales formados por óxidos, sulfuros y carbonatos. Los silicatos, que son muy abundantes, por lo general resultan difíciles de procesar. En consecuencia, la mayoría de los silicatos no son fuentes económicas de metales. Ej.: el mineral bauxita, compuesto principalmente de óxido de aluminio, es fuente de dicho metal. miscible: (miscible) Característica de los líquidos que se mezclan entre sí en todas las proporciones. Ej.: el agua y el alcohol son miscibles. Si no se mezclan se dice que son inmiscibles. Ej.: agua y aceite. Como la solubilidad (o miscibilidad en este caso) depende de las fuerzas interparticulares 166

Mn / molalidad (m)

de las dos sustancias, surge la generalización: sustancias con fuerzas de atracción intermoleculares similares suelen ser mutuamente solubles, lo cual se expresa comúnmente como: “lo similar disuelve lo similar”. Mn: (Mn) Símbolo del elemento manganeso. Mo: (Mo) Símbolo del elemento molibdeno. modelo de colisiones: (collision theory model) Modelo que supone que las reacciones químicas ocurren como resultado del choque o colisión entre las moléculas reaccionantes. modelo de la llave y la cerradura: (lock-and-key model) Modelo de acción enzimática según el cual la molécula del sustrato ajusta muy específicamente al sitio activo de la enzima, como una llave ajusta en su cerradura. modelo de mar de electrones: (electron-sea model) v. mar de electrones (modelo de). modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV): (valence-shell electron-pair repulsion model (VSEPR)) Modelo que explica la disposición geométrica de los pares de electrones compartidos y no compartidos (pares solitarios) en torno a un átomo central basado en que los electrones de la capa de valencia de un átomo, al repelerse entre sí, buscarán la forma de acomodarse de modo de llevar al mínimo dichas repulsiones. Sirve para deducir formas moleculares. d.t.: modelo de repulsión de pares electrónicos del nivel de valencia (RPENV). modelo de repulsión de pares electrónicos del nivel de valencia (RPENV): (valence-level electron-pair repulsion model) v. modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (rpecv). mol: (mole) Número de Avogadro, N, de entes o partículas de la misma especie. Dado que es un número muy grande (6,022 x 1023), es útil para niveles atómicos. Ej.: 18 gramos de agua contienen un mol de moléculas de agua. Es común también aplicar la denominación a la masa representada por esas N partículas. Ej.: 18 g de agua = 1 mol de agua. molalidad (m): (molality (m)) Forma de expresar la concentración de una solución indicando el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Se simboliza con la letra m. Se usa mucho en cálculos de propiedades coligativas. Molalidad de una solución = moles de soluto/ki167

M

molaridad (M) / molibdenita

logramos de disolvente Notar la diferencia con molaridad, por ejemplo: el ácido clorhídrico “concentrado” es una solución acuosa 12 M, densidad = 1,19 g/mL, que contiene 37,9 g de HCl por 100 g de solución. Como en 100 g de solución hay 37,9 g del soluto (HCl), el resto es solvente: 62,1 g de agua. Por lo tanto, en 1000 g (o 1 kg) de disolvente, habrá 610,31 g de soluto, que representan 16,7 moles de moléculas de HCl (masa molar del HCl: 36,5 g/mol). Esto implica que una solución 12 M de HCl es a su vez, 16,7 m. Cuando las soluciones son diluídas (alrededor de 1 M o menos), la M y la m prácticamente coinciden, ya que la densidad de la solución diluída (hablando de soluciones acuosas) es prácticamente 1 g/mL. molaridad (M): (molarity (M)) Forma de expresar la concentración de una solución indicando el número de moles de soluto por litro de solución. Es el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Es la forma más ampliamente utilizada en química para expresar la concentración de una solución. Se simboliza con la letra M. Molaridad de la solución = moles de soluto/litros de solución. Ej.: una solución 0,5 M de hidróxido de sodio contiene 0,5 mol de fórmulas unidad de NaOH en cada litro de solución. molécula: (molecule) Entidad material formada por la combinación de átomos (iguales o diferentes). La mínima porción de sustancia que puede existir libre. Este “paquete”o conjunto de átomos unidos se comporta como una unidad, de la misma manera que, por ej., un automóvil está compuesto por muchas piezas pero se puede reconocer como un solo objeto. molécula dipolar: (dipolar molecule) v. molécula polar. molécula polar: (polar molecule) La que tiene una distribución asimétrica de sus cargas eléctricas. d.t.: molécula dipolar, dipolo. molecularidad: (molecularity) Número de moléculas que intervienen en un paso individual o elemental de un mecanismo de reacción. Los pasos elementales se definen como unimoleculares, bimoleculares o termoleculares, según el número de moléculas intervinientes (una, dos o tres, respectivamente). molibdenita: (molybdenite/molybdenum glance) v. disulfuro de molibdeno; grupo 6. 168

molibdeno / monofluoruro de bromo

molibdeno: (molybdenum) Mo; elemento de Z = 42; MM: 95,94(2); cristales cúbicos metálicos, blanco-plateados, o polvo negro-grisáseo. PF: 2610 ºC; insoluble en agua; soluble en: ácido nítrico concentrado y caliente; ácido sulfúrico concentrado y caliente; agua regia. Muy poco soluble en ácido clorhídrico. v. grupo 6. momento: (momentum) Producto de la masa (m) de una partícula, por su velocidad (v). d.t.: ímpetu. momento dipolar: (dipole moment) Una medida de la separación entre las cargas parciales positivas y negativas en una molécula polar. Se denota con la letra griega mu (μ). Si dos cargas de igual magnitud, q+ y q –, están separadas por una distancia r, el momento dipolar es el producto de la magnitud de la carga, q, por la distancia r. Los momentos dipolares suelen reportarse en debyes (D). 1 D = 3,34 x 10-30 coulombs x metro. monacita: (monazite) v. fosfato de cerio(iii). monoazufre: (monosulfur) v. azufre. monobromo: (monobromine) v. bromo. monobromuro de iodo: (iodine monobromide) IBr; MM: 206,81; cristales gris oscuro; PF: 42 ºC (sublima a 50 ºC); soluble en agua con descomposición; soluble en solventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, sulfuro de carbono. V. Interhalógenos. monoclínico: (monoclinic) v. sistemas cristalinos. monocloro: (monochlorine) v. cloro. monocloruro de bromo: (bromine monochloride) BrCl; MM: 115,36; gas o líquido de color rojizo; PE: aproximadamente 5 ºC; en agua se solubiliza con descomposición. Soluble en éter y en disulfuro de carbono. v. interhalógenos. monocloruro de iodo: (iodine monochloride) ICl; MM: 162,36; forma alfa: agujas rojo oscuro, PF: 27,2 ºC. Forma beta: cristales rómbicos marrón rojizo, PF: 13,92 ºC. Ambas formas se descomponen en agua y son solubles en alcohol y en éter. v. interhalógenos. monoflúor: (monofluorine) v. flúor. monofluoruro de bromo: (bromine monofluoride) BrF; MM: 98,90; gas marrón rojizo; PE: -20 ºC. v. interhalógenos. 169

M

monofluoruro de cloro / movimiento de rotación

monofluoruro de cloro: (chlorine monofluoride) ClF; MM: 54,45; gas incoloro; PE: -100,8 ºC; se descompone en agua. v. interhalógenos. monofósforo: (monophosphorus) v. fósforo. monohidrógeno: (monohydrogen) v. hidrógeno. monómeros: (monomers) Moléculas de bajo peso molecular que pueden unirse entre sí (polimerizar) para formar un polímero. Ej.: los aminoácidos son los monómeros de las proteínas. monooxígeno: (monoogygen) v. oxígeno. monosacárido: (monosaccharide) Cada uno de los azúcares sencillos que no pueden ser descompuestos por hidrólisis. Son sustancias cristalinas, incoloras, con sabor dulce y fómula general (CH2O)n, donde n toma valores entre 2 y 7. Ej.: glucosa. monosulfuro de bario: (barium monosulfide) v. sulfuro de bario. monóxido de carbono: (carbon monoxide) CO; MM: 28,01; gas incoloro, inodoro e insípido. PE: -192 ºC. Es un veneno poderoso, ya que se combina con la hemoglobina más fácilmente que el oxígeno, dando un compuesto muy estable, por lo que interfiere en el transporte de oxígeno. El envenenamiento de bajo nivel produce dolor de cabeza y somnolencia; el de alto nivel puede causar la muerte. Es un contaminante importante del aire, ya que los motores de automóvil lo producen. Es un agente reductor enérgico, ampliamente usado en operaciones metalúrgicas para reducir óxidos metálicos, por ejemplo, reduce óxidos de hierro, obteniéndose hierro metálico. Puesto que arde fácilmente para formar dióxido de carbono se lo emplea como combustible. A causa de un par electrónico sobre el átomo de C, el cual puede ser donado, puede actuar como base de Lewis, formando una amplia variedad de compuestos covalentes con metales de transición, conocidos como carbonilo metálicos, por ejemplo: el tetracarboniloníquel(0), Ni(CO)4. monoyodo: (monoiodine) v. yodo. mordiente: (mordant) Dícese de la sustancia capaz de combinarse con un colorante o tintura. Ej.: alumbre (sulfato de aluminio y potasio), anilina, aceite, fenol. movimiento de rotación: (rotational motion) Movimiento de giro de una molécula sobre su eje, como un trompo. 170

movimiento de traslación / mutágeno

movimiento de traslación: (traslation motion) Movimiento en el cual una molécula se mueve en una dirección determinada. movimiento vibratorio: (vibrational motion) Movimiento de los átomos que componen una molécula, mediante el cual se mueven en forma periódica, acercándose y alejándose unos de otros. Mt: (Mt) Símbolo del elemento meitnerio. mutación: (mutation) Cambio heredable en la secuencia nucleotídica de un cromosoma. Hay mutaciones que pueden ser compatibles con una vida normal y sana, dando lugar a las pequeñas diferencias entre miembros de una especie y constituyendo la fuerza motriz de la evolución. Por el contrario, otras mutaciones contribuyen significativamente a enfermedades y malformaciones congénitas. Los agentes mutagénicos o mutágenos (químicos o físicos) interactúan con el ADN causando cambios en su estructura. Este cambio puede ser una pérdida, adición o reemplazo de bases, alterándose así la secuencia del ADN y afectando la fidelidad del mensaje genético. mutágeno: (mutagenic) v. mutación. M

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movimiento de traslación / mutágeno

N N: (N) Símbolo del número de Avogadro: 6,02214199 x 1023/mol. N: (N) 1. Símbolo del elemento nitrógeno; 2. Símbolo de newton (unidad de fuerza): N = kg.m/seg2; 3. Símbolo de normalidad v. concentración. Na: (Na) Símbolo del elemento sodio. nano: (nano) Prefijo que significa 10-9. v. unidades si. nanotecnología: (nanotechnology) Tecnología para la exploración y manipuleo de materiales en la escala de longitud de nanómetros (1 nanómetro (nm) = 1 x 10-9 m). Los materiales a nanoescala presentan las propiedades químicas y físicas de diversos materiales macroscópicos. Por ejemplo, estructuras tubulares formadas por átomos de C, en nanoescala, debidamente moldeados, conducen la electricidad como los metales. Como las propiedades eléctricas y ópticas de ciertas partículas a escala nanométrica pueden afinarse ajustando su tamaño o su forma, es un campo de interés en aplicaciones de almacenamiento óptico de datos y en sistemas de comunicación ultrarrápidos. Nb: (Nb) Símbolo del elemento niobio. Nd: (Nd) Símbolo del elemento neodimio. Ne: (Ne) Símbolo del elemento neón. negro de humo: (carbon black) Forma amorfa del carbono, que se forma cuando se calientan hidrocarburos (por ej., el metano) en presencia de muy poca cantidad de oxígeno. La reacción produce C sólido (llamado negro de humo) y agua. nemático: (nematic) v. cristal líquido. neodimio: (neodymium) Nd; elemento de Z = 60; MM: 144,24(3), metal, cristales desde blanco plateados hasta amarillentos, hexagonales por debajo de 868 ºC, cúbicos a partir de 868 ºC. PF: 1024 ºC. Se descompone en agua. v. lantánidos. 172

neón / nitrato de calcio trihidratado

neón: (neon) Ne; elemento de Z = 10; MM: 20,1797(6). v. gases nobles. neptunio: (neptunium) Np; elemento de Z = 93; MM: 237,0482 (isótopo más estable); forma alfa: cristales plateados ortorrómbicos. Soluble en ácido clorhídrico. v. actínidos. neutrón: (neutron) Partícula subatómica presente en todos los núcleos atómicos, salvo en el del 11H. Es neutra y su masa es: 1,0086649 uma = 1,67492716 x 10-24 g. Ni: (Ni) Símbolo del elemento níquel. niobio: (niobium) Nb; elemento de Z = 41; MM: 92,90638(2), metal, cristales cúbicos, gris acerado; PF: 2468 ºC; insoluble en: agua, ácidos clorhídrico y nítrico, agua regia. Soluble en álcalis fundidos. v. grupo 5. níquel: (nickel) Ni; elemento de Z = 28; MM: 58,6934(2); metal plateado, cristales cúbicos. PF: 1455 ºC; insoluble en agua, soluble en ácido nítrico diluído; poco soluble en ácido clorhídrico y en ácido sulfúrico. v. grupo 8b. nitrato de aluminio: (aluminium nitrate) Al(NO3)3·9H2O; MM: 375,13; cristales rómbicos, incoloros, delicuescentes. Soluble en agua (63 g/100 mL), en alcohol, acetona, álcalis y ácido nítrico. nitrato de amonio: (ammonium nitrate) NH4NO3; MM: 80,04; cristales rómbicos incoloros; PF: 169,6 ºC; soluble en agua, mucho más en caliente; poco soluble en alcohol. nitrato de bario: (barium nitrate) Ba(NO3)2; MM: 261,34; cristales cúbicos incoloros. PF: 592 ºC, poco soluble en agua; insoluble en alcohol, muy poco soluble en ácidos. nitrato de calcio: (calcium nitrate) Ca(NO3)2; MM: 164,09; cristales cúbicos, incoloros, higroscópicos; PF: 561 ºC; soluble en agua, también en: metanol, amoníaco líquido y acetona; insoluble en éter. nitrato de calcio tetrahidratado: (calcium nitrate tetrahydrate) Ca(NO3)2·4H2O; MM: 204,15; cristales tetrahédricos, incoloros, pierde dos moléculas de agua a 44 ºC. Soluble en agua, más en caliente; soluble en alcohol. nitrato de calcio trihidratado: (calcium nitrate trihydrate) Ca(NO3)2·3H2O; MM: 218,14; cristales triclínicos incoloros; PF: 51,1 ºC. 173

N

nitrato de cesio / nivel electrónico

nitrato de cesio: (cesium nitrate) CsNO3; MM: 194,91; cristales incoloros cúbicos o hexagonales; PF: 414 ºC; soluble en agua fría, mucho más en caliente; soluble en acetona; muy poco soluble en alcohol. nitrato de litio: (lithium nitrate) LiNO3; MM: 68,95; crtistales trigonales blancos; PF: 264 ºC, se descompone a 600 ºC. Soluble en agua, en hidróxido de amonio y en alcohol. nitrato de litio trihidratado: (lithium nitrate trihydrate) LiNO3·3H2O; MM: 122,99; agujas incoloras; soluble en agua, en alcohol, metanol y acetona. nitrógeno: (nitrogen) 1. Elemento de Z = 7; MM: 14,0067(2), símbolo químico: N, nombre vulgar: nitrógeno atómico, nombre sistemático: mononitrógeno; 2. N2; sustancia elemental, nombre vulgar: nitrógeno, nombre sistemático: dinitrógeno. MM: 28,0134; gas incoloro; cuando se licua (a -195,8 ºC) forma un líquido incoloro; solidifica dando cristales cúbicos (PF: -209,86 ºC). Poco soluble en agua y en alcohol. Empleado para hacer atmósferas inertes, dado que la molécula de N2 es muy poco reactiva a causa del triple enlace entre los átomos de N. Constituye el 78% en volúmen en la atmósfera terrestre. Aunque el elemento nitrógeno (N) es clave para los organismos vivos, es escaso en la corteza terrestre, encontrándose depósitos de nitrato de potasio, KNO3, en la India, y de nitrato de sodio, NaNO3, en Chile. La configuración electrónica del átomo de N es [He] 2s2 2p3. El elemento exhibe todos los estados de oxidación desde +5 hasta -3, siendo los más comunes: +5; 0 y -3. Se obtiene industrialmente por destilación fraccionada del aire líquido. A causa de su baja reactividad, se utilizan grandes cantidades de N2 como capa gaseosa inerte para excluir el oxígeno durante el procesamiento y empacado de alimentos, la manufactura de productos químicos, la fabricación de metales y la producción de dispositivos electrónicos. El N2 líquido se emplea como medio de enfriamiento para congelar alimentos con rapidez. El mayor uso del nitrógeno está en la manufactura de fertilizantes nitrogenados. v. grupo 15. nitrógeno atómico: (atomic nitrogen) v. nitrógeno. nivel electrónico: (electron level) v. capa electrónica. 174

no electrólito / nomenclatura básica de compuestos inorgánicos

no electrólito: (nonelectrolyte) Sustancia que no se ioniza en agua. Una solución acuosa de un no electrólito no es conductora de la corriente eléctrica. Ej.: sacarosa (azúcar común). no metales: (nonmetals) Elementos ubicados en el extremo superior derecho de la tabla periódica. Difieren de los metales en sus propiedades físicas y químicas. v. carácter no metálico. No: (No) Símbolo del elemento nobelio. Nobel, Alfred Bernhard: (1833-1896) Industrial y químico sueco, inventor de la dinamita. Según muchos relatos, el descubrimiento efectuado por Nobel de que la nitroglicerina podía hacerse más estable absorbiéndola en celulosa fue un accidente. Este descubrimiento convirtió a Nobel en un hombre muy rico. Sin embargo, era una persona compleja y solitaria que nunca se casó, a menudo estaba enfermo y sufría de depresión. Había inventado el más potente explosivo militar conocido hasta entonces, pero apoyaba vigorosamente los movimientos internacionales en pro de la paz. Su testamento estipuló que su fortuna debía utilizarse para establecer premios que habrían de otorgarse a quienes “hubieran conferido los mayores beneficios a la humanidad”, incluida la promoción de la paz y la “fraternidad entre las naciones”. El Premio Nobel es, tal vez, el galardón más anhelado que un científico, escritor, economista o promotor de la paz puede recibir. nobelio: (nobelium) No; elemento de Z = 102; MM: 259,1010 (isótopo más estable). v. actínidos. nodo: (node) Zona del espacio atómico donde la densidad electrónica es cero. nomenclatura básica de compuestos inorgánicos: (basic nomenclature of inorganic compounds) Para obtener información acerca de una sustancia dada, es necesario conocer su fórmula química y su nombre. Los nombres y las fórmulas de los compuestos son parte fundamental del vocabulario químico. La asignación de nombres a las sustancias se denomina nomenclatura química. Se conocen más de 10 millones de sustancias químicas. Nombrarlas a todas sería una tarea casi imposible si cada una tuviera un nombre propio independiente de todos los demás. Muchas sustancias importantes que se han conocido desde hace mucho tiempo, como el agua, 175

N

nomenclatura básica de compuestos inorgánicos

H2O, y el amoníaco, NH3, sí tienen nombres individuales tradicionales. Sin embargo, para la mayor parte de las sustancias, nos apoyamos en un conjunto sistemático de reglas que nos llevan a un nombre único e informativo de cada sustancia, basado en su composición. Respecto a las sustancias inorgánicas, daremos reglas básicas de nomenclatura considerando las siguientes categorías de compuestos: compuestos iónicos, compuestos moleculares y ácidos. Los compuestos iónicos son, de manera muy general, combinaciones químicas de metales y no metales. Los metales forman los cationes y los no metales, los aniones. Daremos primero la nomenclatura de los cationes y luego la de los aniones, para posteriormente juntar los nombres de los iones para nombrar al compuesto completo. Los iones formados a partir de átomos metálicos (cationes) tienen el mismo nombre que el metal (ej.: ión sodio, ión aluminio, etc.). Si un metal puede formar cationes con diferente carga, la carga positiva (o número de oxidación del metal) se indica con un número romano entre paréntesis después del nombre del metal [ej.: Fe2+: hierro(II); Fe3+: hierro(III)]. Un método más antiguo que todavía se usa mucho para distinguir entre los iones de un metal con carga diferente es aplicar a la raíz del elemento en latín la terminación oso para el de menor carga, e ico para el de mayor (ej.: Fe2+: ión ferroso; Fe3+: ión férrico). Los cationes formados a partir de átomos no metálicos tienen nombres terminados en “io” (ej.: NH4+: ión amonio; H3O+: ión hidronio). Iones negativos (aniones): los aniones monoatómicos (de un átomo) tienen nombres que se forman cambiando la terminación del nombre del elemento por “uro”; en el caso del oxígeno la terminación es “ido” (ej.: H–: ión hidruro, N3–: ión nitruro; O2–: ión óxido). Unos cuantos aniones poliatómicos sencillos también tienen nombres que llevan estas terminaciones: OH-: ión hidróxido, CN-: ión cianuro, O22–: ión peróxido. Los aniones poliatómicos que contienen oxígeno y otro elemento (oxianiones) tienen nombres que terminan en “ato” o en “ito”. La terminación ato se emplea para el oxianión más común de un elemento. La terminación ito se emplea para un oxianión con la misma carga pero con un átomo de oxígeno menos (ej.: NO3–: ión nitrato; NO2–: ión nitrito). Se usan prefijos cuando la serie de oxianiones de un elemento se extiende a cuatro miembros, como es el caso de los halógenos. El 176

nomenclatura básica de compuestos inorgánicos

prefijo “per” se aplica al ión más oxigenado (corresponde al elemento no metálico central en su mayor estado de oxidación); el prefijo “hipo” se aplica al oxianión que posee el elemento no metálico central en su menor estado de oxidación positivo. (Ej.: ClO4–: ión perclorato; ClO3–: ión clorato; ClO2–: ión clorito; ClO-: ión hipoclorito). Los aniones que se obtienen agregando H+ a un oxianión se designan agregando la palabra “hidrógeno” o “dihidrógeno” como prefijo, según se agreguen uno o dos hidrógenos respectivamente (Ej.: CO32–: ión carbonato; HCO3–: ión hidrógeno carbonato). Otra forma es agregar la palabra “ácido” o “diácido” al nombre del oxianión (HCO3–: carbonato ácido; H2PO4-: fosfato diácido). Un método antiguo para para designar algunos de estos iones utiliza el prefijo “bi”. Así, el ión HCO3– es comúnmente llamado ión bicarbonato. COMPUESTOS IÓNICOS: los nombres de los compuestos iónicos están formados por el nombre del anión seguido del nombre del catión, unidos por la palabra “de”. Ej.: CaCl2, cloruro de calcio; Al(NO3)3: nitrato de aluminio, Cu(ClO4)2: perclorato de cobre(II) (o perclorato cúprico), NaOH: hidróxido de sodio, BaO: óxido de bario. ÁCIDOS: Los ácidos son una clase importante de compuestos que contienen hidrógeno y un no metal, pudiendo o no contener oxígeno. Podemos considerar que el ácido se compone de un anión unido a tantos iones hidrógeno como cargas tenga el anión. Para nombrar un ácido se dice primero la palabra ácido, seguida del nombre del anión, en el que se ha cambiado la terminación “uro” por “hídrico”, “ito” por “oso” y “ato” por “ico”. Ej.: HCl, ácido clorhídrico; HClO, ácido hipocloroso; H2SO4: ácido sulfúrico. Notar que siempre el H se escribe adelante. COMPUESTOS MOLECULARES BINARIOS: las reglas son similares a las de los compuestos iónicos: primero se nombra al elemento más electronegativo, con la terminación uro (ido para el oxígeno), luego se nombra al otro elemento, unidas ambas palabras por la preposición “de”. El número de átomos de cada elemento en el compuesto se indica mediante prefijos griegos (mono, di, tri, etc.). Nunca se usa el prefijo mono para el elemento nombrado en segundo término. Ej.: CO2: dióxido de carbono (y no dióxido de monocarbono), N2O4: tetróxido de dinitrógeno, SF6, hexafluoruro de azufre, P4S10: decasulfuro de tetrafósforo. 177

N

normalidad / número de Avogadro

normalidad: (normality) Forma de expresar la concentración de una solución. Se denota con N, y expresa el número de equivalentes gramo del soluto contenidos en un litro de solución. v. concentración. notación científica: (scientific notation) Los números que se usan en química suelen ser extremadamente grandes (por ejemplo, el número de Avogadro) o extremadamente pequeños. Esta clase de número se expresa convenientemente de la forma: N x 10n, donde N es un número entre 1 y 10, y n es el exponente. d t.: notación exponencial. notación exponencial: (exponential notation) v. notación científica. Np: (Np) Símbolo del elemento neptunio. nucleido: (nuclide) v. núclido. núcleo: (nucleus) Zona central de un átomo, donde se concentra toda la carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo. nucleón: (nucleon) Partícula subatómica residente en el núcleo del átomo. Por ej.: el protón, el neutrón. nucleótido: (nucleotide) Cada uno de los monómeros en que el ácido nucleico es descompuesto por acción de la enzima nucleasa. Una molécula de un nucleótido se forma a partir de una molécula de ácido fosfórico, una molécula de un azúcar (ribosa o desoxirribosa) y una molécula de una base orgánica nitrogenada (que pueden ser púricas: adenina y guanina, o pirimídicas: timina, citosina y uracilo). núclido: (nuclide) Especie atómica caracterizada por la composición de su núcleo, es decir, por el número de protones y de neutrones que posee. Es un átomo de un isótopo específico. Ej.: carbono-14. d.t.: nucleido. número atómico: (atomic number) Número de protones en el núcleo de un átomo. Se simboliza por Z; sirve para caracterizar al elemento. número cuántico de espín electrónico: (spin quantum number) Es un número cuántico asociado al espín electrónico, que se denota como ms. Sólo hay dos valores posibles para ms: +½ o -½, que interpretamos como las dos direcciones opuestas en las que puede girar el electrón sobre su eje. v. números cuánticos. número de Avogadro: (Avogadro’s number) Número de átomos de C-12 que hay en exactamente 12 g de C-12, y que es: 6,02214199 x 1023. Para cálculos en problemas comunes suele usarse con 4 cifras significativas: 178

número de coordinación / número másico

6,022 x 1023. Se lo simboliza con N. Un mol de iones, un mol de moléculas o un mol de cualquier cosa contiene un número de Avogadro de tales objetos, por ejemplo, 1 mol de átomos de C-12: N átomos de C-12; 1 mol de moléculas de agua: N moléculas de agua. número de coordinación: (coordination number) Número de átomos adyacentes a los cuales está unido directamente un átomo. En una estructura cristalina, es el número de partículas (átomos, iones etc.) que rodean inmediatamente (es decir, las más cercanas y equidistantes) a una partícula cualquiera de dicha estructura. En las estructuras compactas (tanto cúbica como hexagonal) el número de coordinación es 12: 6 en el mismo plano, 3 por encima y 3 por debajo. En un complejo, el número de coordinación del ión metálico es el número de átomos donores a los cuales está ligado. número de masa: (mass number) v. número másico. número de oxidación: (oxidation number) Para un ión, es su carga eléctrica. Para un átomo en una molécula: carga teórica que adquiriría si los electrones compartidos se adjudicaran totalmente al átomo más electronegativo. Son muy útiles para organizar datos químicos, balancear ecuaciones y dar nombre a los compuestos. Se pueden determinar usando el conjunto de reglas siguiente: 1) El número de oxidación de cualquier sustancia elemental es cero. 2) El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a su carga. Ej.: en el S2- es -2. 3) El número de oxidación del H en sus compuestos es +1, salvo excepciones (en los hidruros iónicos es -1). 4) El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es -2, salvo excepciones (en los peróxidos es -1; en superóxidos: -½; unido al flúor: +2). 5) La sumatoria de los números de oxidación de un compuesto es igual a la carga del compuesto. Ej.: para determinar el número de oxidación del S en el ácido sulfúrico, H2SO4 escribimos la siguiente ecuación: 2(+1) + 4(-2) + x = 0. Resolviendo, x = +6, o sea, el número de oxidación del S en el ácido sulfúrico es +6. d.t.: estado de oxidación. número másico: (mass number) Suma del número de protones y el de neutrones del núcleo de un átomo. Se denota con A. Dado que el número másico, A, es la suma de los nucleones (protones + neutrones), resulta que: 179

N

números cuánticos / números mágicos

A = Z + n; por lo tanto, el número de neutrones, n = A - Z. Z: número atómico = número de protones. d.t.: número de masa. números cuánticos: (quantum numbers) Conjunto de cuatro números que identifica a cada electrón en un átomo. Número cuántico principal: n, tiene valores enteros: 1, 2, 3, etc. El segundo número cuántico: l, o azimutal: puede tener valores enteros de 0 a (n-1). Define la forma del orbital. Junto con n, da la energía del electrón en el átomo libre. El número cuántico magnético, ml, puede tener valores enteros desde -l a +l, incluyendo el 0. El número cuántico de espín electrónico (ms o simplemente, s), sólo tiene dos valores posibles: + ½ ó - ½. Se lo puede visualizar como el sentido de giro del electrón sobre su propio eje. números mágicos: (magic numbers) Los núcleos con 2; 8; 20; 28; 50 u 82 protones y 2; 8; 20; 28; 50; 82 ó 126 neutrones son por lo general más estables que los núcleos que no contienen estos números de nucleones; es por ello que a dichos números de protones y neutrones se les llama números mágicos.

180

O O: (O) Símbolo del elemento oxígeno. octaazufre: (octasulfur) v. azufre. octaedrita: (octahedrite) v. óxido de titanio(iv). olefinas: (olefines) v. alquenos. ondas de materia: (matter waves) Término empleado para describir las propiedades ondulatorias de una partícula. ópticamente activo: (optically active) Sustancia que tiene la propiedad de hacer girar el plano de la luz polarizada. órbita electrónica: (electronic orbit) Trayectoria del electrón descripta por la teoría de Bohr. orbital: (orbital) Conjunto definido por los valores de los números cuánticos n, l y ml, cuya representación pictórica corresponde al tamaño, forma y orientación en el espacio de la nube electrónica. Corresponde al estado permitido de energía de un electrón según el modelo de la mecánica cuántica. También se usa este término para describir la distribución espacial del electrón. orbital híbrido: (hybrid orbitals) Orbital formado por la mezcla de dos o más orbitales atómicos de un átomo en un proceso llamado hibridación. Por ej.: si se mezcla un orbital s con un orbital p, resultarán dos orbitales híbridos sp. orbital molecular: (molecular orbital) Estado energético permitido de un electrón en una molécula. Según la teoría de orbitales moleculares, TOM, un orbital molecular es completamente análogo a un orbital atómico, cumpliéndose los mismos principios para el llenado. Según la disposición de la densidad electrónica respecto del eje internuclear, se clasifican en orbitales moleculares sigma (σ) o pi (π).

181

O

orbital molecular antienlazante / orden de reacción

orbital molecular antienlazante: (antibonding molecular orbital) v. orbital molecular de antienlace. orbital molecular de antienlace: (antibonding molecular orbital) Orbital molecular en el cual la densidad electrónica se concentra fuera de la región entre los núcleos de los átomos unidos. Es de mayor energía que los orbitales que lo originan. Produce inestabilidad a la molécula cuando es ocupado. Se indican con un *: sigma* (σ*), pi* (π*). d.t.: orbital molecular antienlazante. orbital molecular de enlace: (bonding molecular orbital) En la teoría de orbitales moleculares, TOM, cuando interactúan dos orbitales atómicos se forman dos orbitales moleculares: uno de menor energía (proveniente de la suma de los orbitales atómicos) y otro de mayor energía (proveniente de la resta de dichos orbitales atómicos). Al de menor energía se le llama orbital molecular de enlace; al de mayor energía: orbital molecular de antienlace. En orbitales de enlace la densidad electrónica se concentra en la región situada entre los núcleos de los átomos unidos. d.t.: orbital molecular enlazante. orbital molecular enlazante: (bonding molecular orbital) v. orbital molecular de enlace. orbital molecular pi (π): (π molecular orbital) Orbital molecular en el cual la densidad electrónica se concentra en lados opuestos de una línea imaginaria que pasa a través de los núcleos de los átomos unidos. orbital molecular sigma (σ): (σ molecular orbital) Orbital molecular en el cual la densidad electrónica es atravesada por una línea imaginaria que pasa a través de los núcleos de los átomos unidos. orbitales de valencia: (valence orbitals) 1. Orbitales atómicos que contienen los electrones capaces de intervenir en un enlace químico. 2. Orbitales que contienen los electrones de la capa externa de un átomo. orbitales degenerados: (degenerate orbitals) Orbitales que tienen la misma energía. orden de enlace: (bond order) En la teoría de orbitales moleculares, se define como: (número de electrones de enlace - número de electrones de antienlace)/2. orden de reacción: (reaction order) Potencia a la cual está elevada la concentración de una sustancia reaccionante en la ecuación de velocidad. 182

orden general de reacción / osmio

orden general de reacción: (overall reaction order) Sumatoria de los órdenes parciales de reacción (de cada sustancia reaccionante) que aparecen en la ecuación de velocidad. oro: (gold) Au; elemento de Z = 79; MM: 196,96655(2); metal dúctil, amarillo, cristales cúbicos; al estado coloidal: color azul-violáceo. PF: 1064,43 ºC; insoluble en agua y en ácidos; soluble en agua regia y en ácido sulfúrico en caliente. v. grupo 11. ortofosfato ceroso: (cerous orthophosphate) v. fosfato de cerio(iii). ortofosfato de aluminio: (aluminium orthophosphate) v. fosfato de aluminio. ortofosfato de calcio: (calcium orthophosphate) v. fosfato de calcio. ortofosfato de cerio(III): (cerium(III) orthophosphate) v. fosfato de cerio(iii). ortofosfato de hierro(II): (iron(II) orthophosphate) v. fosfato de hierro(ii). ortofosfato de hierro(III): (iron(III) orthophosphate) v. fosfato de hierro(iii). ortofosfato de magnesio: (magnesium orthophosphate) v. fosfato de magnesio. ortofosfato férrico: (ferric orthophosphate) v. fosfato de hierro(iii). ortofosfato férrico: (ferric orthophosphate) v. fosfato de hierro(iii). ortofosfato ferroso: (ferrous orthophosphate) v. fosfato de hierro(ii). ortofosfato tricálcico: (tricalcium orthophosphate) v. fosfato de calcio. ortorrómbico: (orthorhombic) v. sistemas cristalinos. ortosilicato de hierro(II): (iron(II) orthosilicate) Fe2SiO4; MM: 203,78; cristales rómbicos incoloros; insoluble en agua, se descompone en ácido clorhídrico. d.t.: ortosilicato ferroso, silicato ferroso. ortosilicato ferroso: (ferrous orthosilicate) v. ortosilicato de hierro(ii). Os: (Os) Símbolo del elemento osmio. osmio: (osmium) Os; elemento de Z = 76; MM: 190,23(3); metal grisáceo, cristales hexagonales; PF: 2700 ºC; insoluble en agua, poco soluble en agua regia y en ácido nítrico. v. grupo 8b.

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O

osmol / oxiácido

osmol: (osmol) Número de partículas, osmóticamente activas, igual a un número de Avogadro. Ej.: 1 mol de fórmulas unidad de cloruro de sodio, NaCl, contiene 2 osmol de partículas. osmolalidad: (osmolality) Número de osmoles de una sustancia disueltos en 1000 gramos de solvente. No varía con la temperatura. v. concentración. osmolaridad: (osmolarity) Moles de partículas disueltos en 1 litro de solución. Si el soluto no se disocia en el solvente, por ejemplo, glucosa en agua, la osmolaridad coincide con la molaridad, M. El cloruro de sodio, NaCl, disuelto en agua se disocia, dando cada fórmula unidad, dos partículas. Si se disuelve 0,1 mol de cloruro de sodio en agua en cantidad suficiente para 1 L de solución, y ese 0,1 mol se disocia totalmente, produce 0,2 moles de partículas; por lo tanto, la solución, que es 0,1 M, será 0,2 osmolar. v. concentración. ósmosis: (osmosis) Proceso mediante el cual las moléculas de disolvente se mueven desde una solución más diluída hacia otra más concentrada cuando dichas soluciones están separadas por una membrana semipermeable. d.t.: movimiento neto de disolvente a través de una membrana semipermeable hacia la solución que tiene mayor concentración de soluto. La ósmosis es un proceso muy importante en los sistemas vivos, en los que las paredes celulares actúan como membranas semipermeables y permiten el paso del agua pero restringen el paso de componentes iónicos y macromoleculares. v. presión osmótica. ósmosis inversa: (reverse osmosis) Proceso inverso a la ósmosis mediante la aplicación de suficiente presión. Se usa para desalinizar agua de mar: cuando se introduce agua de mar a presión en un permeador (conjunto de fibras huecas de membrana semipermeable), el agua atraviesa la pared de la fibra, quedando fuera los iones y recogiéndose agua pura del interior de la fibra. Ostwald, Wilhelm: (1853-1932) Químico alemán, premio Nobel 1909 por sus trabajos sobre los electrólitos y la catálisis. v. proceso ostwald. oxiácido: (oxyacid) Ácido que contiene al menos un átomo de O en su molécula. d.t.: oxoácido. Ej.: ácido hipocloroso, HClO. 184

oxianión / óxido de bario

oxianión: (oxyanion) Anión proveniente de la ionización de un oxiácido. d.t.: oxoanión. Ej.: anión hipoclorito, ClO-. oxicloruro de bismuto: (bismuth oxychloride) BiOCl; MM: 260,43; cristales o polvo blanco, insoluble en agua y en amoníaco, soluble en ácidos. oxidación: (oxidation) Proceso en el que una sustancia pierde uno o más electrones. oxidante: (oxidant) Sustancia que oxida a otra. Este proceso ocurre cuando el oxidante quita electrones (uno o varios) a la sustancia que se oxida, a su vez llamada reductor. d.t.: agente oxidante. v. reductor. óxido ácido: (acidic oxide) Compuesto binario formado por un no metal y oxígeno. Los óxidos de no metales que son solubles en agua producen soluciones ácidas. d.t.: anhídrido ácido. óxido básico: (basic oxide) Compuesto binario formado por un metal y oxígeno. Los óxidos de metales que son solubles en agua forman soluciones básicas o alcalinas. d.t.: anhídrido básico. óxido cobaltoso: (cobaltous oxide) v. óxido de cobalto(ii). óxido cúprico: (cupric oxide) v. óxido de cobre(ii). óxido cuproso: (cuprous oxide) v. óxido de cobre(i). óxido de aluminio: (aluminum oxide) Al2O3; MM: 101,96; cristales hexagonales incoloros. PF: 2072 ºC; muy poco soluble en ácidos y en álcalis. En la naturaleza existe de diversas formas: por ejemplo, anhidro como corindón, y trihidratado como gibsita. La bauxita, mineral compuesto por el óxido dihidratado, Al2O3·2H2O, es el único mineral del que resulta económicamente conveniente extraer el aluminio, para lo cual primero se purifica mediante el proceso Bayer. óxido de arsénico(III): (arsenic(III) oxide) As2O3, MM: 197,84, PF: 312.3 ºC, soluble en álcalis, se usa como insecticida. d.t.: trióxido de diarsénico. óxido de bario: (barium oxide) BaO, MM: 153,33, cristales cúbicos incoloros o polvo blanco amarillento, PF: 1918 ºC, PE: alrededor de 2000 ºC. Poco soluble en agua fría, aumenta mucho la solubilidad en agua caliente. Soluble en ácidos diluídos y en alcohol; insoluble en ácido acético y en amoníaco. 185

O

óxido de berilio / óxido de deuterio

óxido de berilio: (beryllium oxide) BeO; MM: 25,01; cristales hexagonales blancos; PF alrededor de 2530 ºC; insoluble en agua, soluble en ácido sulfúrico concentrado y en hidróxido de potasio fundido. Existe también una forma hidratada. En la naturaleza se presenta en el mineral bromillita. óxido de bismuto(III): (bismuth(III) oxide) Bi2O3; MM: 465,96; se presenta en varias formas: cristales rómbicos amarillos; cristales cúbicos negro-grisáseos; cristales rómbicos blanco-amarillentos; todas las formas son insolubles en agua y solubles en ácidos, salvo la última, que es sólo ligeramente soluble en ácidos. óxido de boro(III): (boron(III) oxide) B2O3; MM: 69,92; cristales rómbicos; PF: 45 ºC; muy poco soluble en agua fría, soluble en agua caliente. También existe una forma vítrea, incolora, PF: 450 ºC. óxido de calcio: (calcium oxide) CaO; MM: 56,08; cristales cúbicos incoloros, PF: 2614 ºC. En agua da el hidróxido de calcio; soluble en ácidos, dando la sal correspondiente. Se emplea en materiales de construcción. d.t.: cal viva. óxido de cobalto(II): (cobalt(II) oxide) CoO; MM: 74,93; cristales cúbicos de color rosa; insoluble en agua; soluble en ácidos; insoluble en alcohol y en hidróxido de amonio. d.t.: óxido cobaltoso. óxido de cobalto(III): (cobalt(III) oxide) Co2O3; MM: 165,86; cristales negro-grisáseo, hexagonales o rómbicos; se descompone a 895 ºC; insoluble en agua y en alcohol; soluble en ácidos. óxido de cobre(I): (copper(I) oxide) Cu2O; MM: 143,09; cristales rojos, PF: 1235 ºC; insoluble en agua, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido de amonio. d.t.: óxido cuproso. En la naturaleza está presente en el mineral cuprita. óxido de cobre(II): (copper(II) oxide) CuO; MM: 79,55; cristales monoclínicos negros; PF: 1326 ºC; insoluble en agua; soluble en: ácidos, cloruro de amonio, cianuro de potasio. d.t.: óxido cúprico. En la naturaleza está presente en el mineral tenorita. óxido de deuterio: (deuterium oxide) D2O; MM: 20,03; líquido incoloro, densidad a 20 ºC: 1,105 g/mL; PF: 3,82 ºC. d.t.: agua pesada. 186

óxido de estaño(IV) / óxido de titanio(IV)

óxido de estaño(IV): (tin(IV) oxide) SnO2; MM: 150,69; cristales tetraédricos blancos, PF: 1630 ºC; insoluble en agua (fría y caliente), y en agua regia. Se descompone en KOH, NaOH. d.t.: dióxido de estaño, óxido estánnico. En la naturaleza se presenta en el mineral casiterita, fuente natural de obtención de estaño. óxido de fósforo(III): (phosphorus(III) oxide) v. trióxido de difósforo. óxido de fósforo(V): (phosphorus(V) oxide) v. pentóxido de difósforo. óxido de hidrógeno: (hydrogen oxide) v. agua. óxido de hierro(II): (iron(II) oxide) FeO; MM: 71,85; cristales negros, cúbicos; PF: 1369; insoluble en agua, en etanol y en álcalis; soluble en ácidos. d.t.: óxido ferroso. En la naturaleza se presenta en el mineral wuestita. óxido de hierro(III): (iron(III) oxide) Fe2O3; MM: 159,69; cristales trigonales marrón-rojizo o negros; PF: 1565 ºC; insoluble en agua; soluble en ácido clorhídrico y en ácido sulfúrico; muy poco soluble en ácido nítrico. d.t.: óxido férrico. En la naturaleza se presenta en el mineral hematita, el cual es una de las fuentes naturales para la obtención del hierro. óxido de litio: (lithium oxide) Li2O; MM: 29,88; cristales cúbicos blancos; en agua se descompone dando el hidróxido de litio. óxido de manganeso(IV): (manganese(IV) oxide) MnO2; MM: 86,94; cristales rómbicos negros o polvo marrón- negruzco. Insoluble en agua, soluble en ácido clorhídrico. Insoluble en ácido nítrico y en acetona. d.t.: dióxido de manganeso. En la naturaleza se presenta en el mineral pirolusita, que es fuente de obtención de manganeso. óxido de plomo(II): (lead(II) oxide) PbO; MM: 223,20; cristales amarillo tetragonales; PF: 886 ºC. También existe una variedad con cristales rómbicos, amarillos. Ambas formas son insolubles en agua y solubles en álcalis. d.t.: óxido plumboso, litargirio. óxido de plomo(IV): (lead(IV) oxide) PbO2; MM: 239,20; cristales tetragonales color café, se descompone por calentamiento a 290 ºC; insoluble en agua y en alcohol; soluble en ácido clorhídrico diluído. d.t.: óxido plúmbico. óxido de titanio(IV): (titanium(IV) oxide) TiO2; MM: 79,88; cristales tetraédricos incoloros, PF: 1830-1850 ºC. En la naturaleza se presenta en el 187

O

óxido estánnico / óxido nitroso

mineral rutilo, fuente de obtención de titanio. d.t.: dióxido de titanio. Hay otra forma cristalina, de igual MM, constituída por cristales tetraédricos pardo-negruzcos, que en la naturaleza se presenta como el mineral octaedrita o anatasa. Ambas formas son insolubles en agua y en ácidos, y solubles en ácido sulfúrico y en álcalis. La brooquita es otra variedad cristalina del dióxido de titanio, que también se encuentra en la naturaleza. óxido estánnico: (stannic oxide) v. óxido de estaño(iv). óxido férrico: (ferric oxide) v. óxido de hierro(iii). óxido ferroso: (ferrous oxide) v. óxido de hierro(ii). óxido ferrosoférrico: (Iron ferrosoferric oxide) Fe3O4, (FeO·Fe2O3) MM: 231,54; cristales cúbicos negros o polvo negro-rojizo; PF: alrededor de 1594 ºC; insoluble en agua; soluble en ácidos concentrados; insoluble en alcohol y en éter. En la naturaleza se presenta como el mineral magnetita, el cual es una de las menas de hierro. óxido nítrico: (nitric oxide) NO; MM: 30; gas incoloro, ligeramente tóxico. Se puede preparar en el laboratorio por reducción del ácido nítrico diluído usando hierro o cobre como agente reductor. Aunque se forma por combinación directa de los elementos a alta temperatura, no se emplea esta reacción en su obtención por el bajo rendimiento que presenta. Esta reacción se produce en los cilindros de los motores de combustión interna por combinación directa, siendo una fuente significativa de óxidos de nitrógeno contaminantes de la atmósfera. Se obtiene NO por oxidación catalítica del amoníaco en el primer paso del proceso Ostwald para la obtención de ácido nítrico. Recientemente se ha encontrado que es un neurotransmisor muy importante en el organismo humano, provocando la relajación de la musculatura que recubre los vasos sanguíneos, lo cual trae aparejado mayor flujo de sangre. óxido nitroso: (nitrous oxide) N2O; MM: 44; gas incoloro, conocido también como gas hilarante, por la acción fisiológica que posee de provocar risa al ser inhalado. Fue la primera sustancia empleada como anestésico general. Se emplea, en forma de gas comprimido, como propelente de aerosoles y espumas, como la crema batida. Se puede preparar en el laboratorio calentando cuidadosamente nitrato de amonio a unos 200 ºC: NH4NO3 (s) + calor = N2O (g) + 2 H2O (g). 188

óxido plúmbico / ozono

óxido plúmbico: (plumbic oxide) v. óxido de plomo(iv). óxido plumboso: (plumbous oxide) v. óxido de plomo(ii). oxígeno: (oxygen) 1. Elemento de Z = 8; MM: 15,9994(3); símbolo químico: O; nombre vulgar: oxígeno atómico, nombre sistemático: monooxígeno; 2. O2; sustancia elemental estable, nombre vulgar: oxígeno, nombre sistemático: dioxígeno; MM: 31,9988; gas incoloro; cuando solidifica forma cristales hexagonales. PE: -218,4 ºC; PF: -182,962 ºC. Fue descubierto por Joseph Priestley en 1774. Posteriormente, Lavoisier lo llamó oxígeno, que significa: “formador de ácido”. Tiene dos alótropos: O2 (dioxígeno) y O3 (nombre vulgar: ozono, nombre sistemático: trioxígeno). Cuando hablamos de oxígeno elemental o molecular en general se entiende que nos estamos refiriendo al dioxígeno, O2, la forma normal y estable del elemento. El oxígeno es ligeramente soluble en agua, pero su presencia en la misma es indispensable para la vida acuática. Casi todas las reacciones del oxígeno conducen a óxidos, en los cuales el oxígeno tiene estado de oxidación -2. Comercialmente, casi todo el oxígeno se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido. Usos: para eliminar impurezas del acero, blanqueo de la pulpa y papel, en la soldadura oxiacetilénica. En medicina, para alivio de dificultades respiratorias. v. grupo 16. oxígeno atómico: (atomic oxygen) v. oxígeno. oxoácido: (oxoacid) v. oxiácido. oxoanión: (oxoanion) v. oxianión. ozono: (ozone) O3; MM: 47,9982; nombre sistemático: trioxígeno. Es una forma alotrópica del elemento oxígeno. Gas azul pálido, venenoso, con olor irritante. PE: -111,9 ºC; aproximadamente 10 veces más soluble en agua que el oxígeno. Es más oxidante que el oxígeno molecular o dioxígeno.En la atmósfera superior es un componente importante, sirviendo de pantalla que elimina la radiación ultravioleta, nociva para la vida en la Tierra. En la atmósfera inferior se considera un contaminante del aire, forma parte del smog. Usos: en ocasiones, para el tratamiento del agua en reemplazo del cloro; preparación de productos farmacéuticos y lubricantes sintéticos. 189

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óxido nitrosode movimiento / oxoanión traslación / mutágeno

P P: (P) Símbolo del elemento fósforo. Pa: (Pa) Símbolo del elemento protactinio; 2. Símbolo de pascal, unidad SI de presión. paladio: (palladium) Pd; elemento de Z = 46; MM: 106,42(1); metal blanco plateado, cristales cúbicos. PF: 1554 ºC. Insoluble en agua, soluble en agua regia y en ácido nítrico caliente. v. grupo 8b. palmítico: (palmitic) v. ácido graso. papel de filtro: (filter paper) Papel poroso usado para la filtración. Cuando se emplea para determinaciones cuantitativas, se indica el peso de sus cenizas. par conjugado: (conjugate acid-base pair) Según la teoría ácido-base de Brönsted, sustancias que difieren en un protón. par enlazante: (bonding electron pair/bonding pair) Par de electrones de la capa de valencia compartido por dos átomos, formando un enlace. par inerte, efecto del: (pair inert effect) La existencia de un estado de oxidación inferior en dos unidades a la valencia máxima del grupo, es a veces atribuída al denominado “efecto del par inerte”, que se hace evidente en los grupo 13 [Tl(I)], 14 [Sn(II) y Pb(II)] y 15 [Bi(III)]. Este efecto se relaciona con la resistencia que presenta un par de electrones s a la ionización o a participar en la formación de un enlace covalente. El concepto de par inerte no nos dice nada acerca de las razones básicas de estabilidad de ciertos estados de valencia inferiores, pero configura una forma de clasificación útil encontrada frecuentemente en la bibliografía. par no enlazante: (nonbonding pair) Par de electrones en la capa de valencia que no interviene en un enlace. d.t.: par solitario. paramagnetismo: (paramagnetism) Propiedad de las sustancias que poseen átomos con electrones desapareados. Los espines de electrones desapareados están orientados al azar, no se influencian entre sí. Cuando 190

partes por billón / paso termolecular de reacción

una sustancia paramagnética es colocada en un campo magnético, los momentos magnéticos individuales se alinean en paralelo con el campo magnético aplicado, produciendo una atracción neta, es decir, las sustancias paramagnéticas son atraídas por un imán. partes por billón (ppb): (parts per billon (ppb)) v. partes por millón. partes por millón (ppm): (parts per millon (ppm)) Forma de expresar la concentración de una solución que indica el número de partes del componente por un millón de partes de solución. Se usa mucho para expresar límites de concentración permitidos de sustancias tóxicas o cancerígenas. Se calcula: ppm de un componente = (masa de ese componente en la solución/masa total de la solución) x 106, Ej.: el límite de concentración aceptable de arsénico en agua potable es de 0,05 ppm. Esto significa: 0,05 g de arsénico en un millón de gramos de agua, o, lo que es lo mismo: 0,05 mg de arsénico por litro de agua (sería por kg de agua, pero tomando la densidad del agua = 1 g/mL, 1 kg de solución diluída tendría un volumen muy cercano a 1 L). En caso de soluciones aún más diluídas, se usan partes por billón: ppb (1 billón estadounidense = mil millones: 1 x 109). Una concentración de 1 ppb representa 1 microgramo de soluto por litro de solución acuosa. partícula alfa (α): (alpha particle (α)) Núcleo de helio-4. Está compuesta por dos protones y dos neutrones, y tiene carga eléctrica 2+. Se simboliza con 42He o 42α. partículas beta (β): (beta particle (β)) Electrones de alta velocidad emitidos por un núcleo inestable. Símbolo: -10e. partículas subatómicas: (subatomic particles) Partículas componentes de los átomos. Los protones (con carga positiva) y los neutrones (sin carga) están en el núcleo; los electrones, de carga negativa, se mueven en el espacio que rodea al núcleo. pascal: (pascal) Unidad SI de presión. Se denota como Pa. 1 Pa = 1N/m2. paso bimolecular de reacción: (bimolecular step) v. pasos elementales. paso determinante de la velocidad: (rate-determining step) En un mecanismo de reacción con varios pasos elementales, el paso más lento. paso termolecular de reacción: (termolecular step) v. pasos elementales. 191

P

paso unimolecular de reacción / película fina

paso unimolecular de reacción: (unimolecular step) v. pasos elementales. pasos elementales: (elementary steps) Cada uno de los pasos individuales que ocurren en un mecanismo de reacción. Los pasos elementales se definen como unimoleculares, bimoleculares o termoleculares, de acuerdo al número de moléculas que participan en ellos (una, dos o tres respectivamente). Los pasos unimoleculares, bimoleculares y termoleculares siguen ecuaciones de velocidad de primero, segundo y tercer orden general respectivamente. Los pasos termoleculares son muy poco frecuentes. d.t.: procesos elementales. Pb: (Pb) Símbolo del elemento plomo. Pd: (Pd) Símbolo del elemento paladio. pechblenda: (pitch blende) Mineral de uranio que contiene fundamentalmente U3O8. v. actínidos. película fina: (thin film) Capa que se deposita sobre un material (llamado sustrato) para proporcionarle decoración o protección, o para realzar alguna propiedad deseable, como ser su reflectividad, color, dureza, etc. Su espesor va entre 0,1 y 300 micrómetros. No se aplica esta definición a barnices o pinturas, que en general producen capas mucho más gruesas. Las fuerzas de unión entre el material de la película fina y el sustrato deben ser fuertes. Por ej., cuando un óxido metálico se deposita en vidrio, las redes de los dos materiales se combinan en la interfase para formar una delgada zona de composición intermedia. Otro ejemplo es el cromado, por deposición electrolítica. Otros métodos para formar películas finas son: a) depositación al vacío: el material, vaporizado en una cámara de alto vacío, se deposita sobre el sustrato; b) depositación electrónica: se utiliza alto voltaje para generar átomos energéticos del material a depositar, que se “pegan” en el sustrato cuando chocan con él; c) depositación de vapor químico: ocurre una reacción química sobre la superficie a recubrir, entre vapores o gases, alguno de cuyos productos quedan fuertemente adheridos a la superficie. Por ej.: una mezcla de tetrabromuro de titanio vaporizado e hidrógeno se hace pasar sobre una superficie calentada 1300 ºC. La reacción produce titanio, que se deposita sobre el sustrato (que suele ser un material cerámico como sílice o alúmina) . 192

pentacloruro de molibdeno / permanganato de bario

pentacloruro de molibdeno: (molybdenum pentachloride) v. cloruro de molibdeno(v). pentafluoruro de bromo: (bromine pentabromine) BrF5; MM: 174,90; líquido incoloro; PE: 40,5 ºC. Se descompone en agua. v. interhalógenos. pentafluoruro de iodo: (iodine pentafluoride) IF5; MM: 221,90; líquido incoloro; PE: 98 ºC; se descompone en agua, alcohol y ácidos. v. interhalógenos. pentóxido de dinitrógeno: (dinitrogen pentaoxide) N2O5, contiene al N en estado de oxidación +5. Al estado sólido es un nitrato de nitronio: (NO+2)(NO–3). pentóxido de difósforo: (phosphorus pentoxide) P2O5 (o también: P4O10); MM: 141,94; polvo blanco o cristales monoclínicos, muy delicuescente; PF: 580-585 ºC; en agua se descompone dando ácido fosfórico (H3PO4); soluble en ácido sulfúrico; insoluble en acetona y en amoníaco. Se forma por reacción del fósforo blanco, P4, con exceso de oxígeno. Es un óxido ácido, y es el anhídrido del ácido fosfórico. Por su gran afinidad con el agua se emplea como agente desecante. d.t.: óxido de fósforo(V) o anhídrido fosfórico. perclorato de aluminio: (aluminium perchlorate) Al(ClO4)3·6H2O; MM: 433,43; sólido incoloro higroscópico, soluble en agua; PF: 82 ºC, a 178 ºC pierde las 6 moléculas de agua. perclorato de amonio: (ammonium perchlorate) NH4ClO4; MM: 117,5. Es usado como combustible sólido para cohetes espaciales, debido a su gran poder oxidante. El propelente sólido contiene una mezcla de perclorato de amonio y aluminio en polvo (el agente reductor). Por cada lanzamiento del transbordador espacial Columbia se requieren alrededor de 600 toneladas de perclorato de amonio. perclorato de bario: (barium perchlorate) Ba(ClO4)2; MM: 336,23; cristales hexagonales incoloros; PF: 505 ºC; soluble en agua, muy soluble en alcohol. período: (period) Fila horizontal de la tabla periódica. permanganato de bario: (barium permanganate) Ba(MnO4)2; MM: 375,20; cristales marrón-violeta, se descompone por calentamiento a 200 ºC. 193

P

permanganato de potasio / peróxido de hidrógeno

permanganato de potasio: (potassium permanganate) KMnO4; MM: 158,0. Cristales rómbicos, de color violeta; se descompone a unos 240 ºC, con desprendimiento de oxígeno. Soluble en agua, en metanol, en acetona y en ácido sulfúrico; se descompone en alcohol. Es un poderoso oxidante, sobre todo en medio ácido. Usos: para blanquear ceras, grasas, fibras como seda y algodón; en el curtido de cueros; reactivo en química analítica. En medicina y veterinaria se emplea como astringente y antiséptico en soluciones muy diluídas. peróxido: (peroxide) Compuesto que contiene un enlace O-O. El oxígeno está en estado de oxidación -1. Ej.: peróxido de hidrógeno, peróxido de bario. Son compuestos inestables, que se descomponen dando oxígeno molecular y el óxido respectivo. Esta reacción de descomposición es una autooxidorreducción o desproporción, en la cual el peróxido se oxida y reduce simultáneamente: un átomo de oxígeno se reduce (al óxido) y otro átomo se oxida a oxígeno elemental. El ión peróxido es un producto secundario del metabolismo, resultado de la reducción del oxígeno molecular. Como resulta tóxico al organismo, éste lo elimina por medio de enzimas como la peroxidasa y la catalasa. peróxido de bario: (barium peroxide) BaO2; MM: 169,33; polvo blanco grisáceo, muy poco soluble en agua fría, se descompone en caliente; soluble en ácidos diluídos, insoluble en ácido acético. peróxido de bario hidratado: (barium peroxide hydrate) BaO2·8H2O; MM: 313,45; cristales hexagonales incoloros. Por calentamiento pierde el agua de hidratación a 100 ºC. Poco soluble en agua fría, se descompone en agua caliente. Soluble en ácidos diluídos, insoluble en alcohol, acetona y éter. Se usa en la obtención de peróxido de hidrógeno en el laboratorio. peróxido de hidrógeno: (hydrogen peroxide) H2O2; MM: 34,01; líquido incoloro, PF: - 0,41 ºC. Soluble en agua en todas las proporciones; soluble en alcohol y en éter; insoluble en éter de petróleo. Sustancia muy polar y con puentes hidrógeno al igual que el agua. Sus soluciones acuosas se conocen en general como agua oxigenada. El peróxido de hidrógeno es el peróxido más conocido y de mayor importancia comercial. El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva, ya 194

peso atómico (masa atómica promedio) / peste del estaño

que la descomposición a oxígeno y agua puede ocurrir con violencia explosiva. Una solución acuosa que contiene alrededor del 3% en masa de H2O2 se usa como antiséptico suave; se emplean soluciones un poco más concentradas para blanquear tejidos de algodón, lana y seda. peso atómico (masa atómica promedio): (atomic weight) Masa promedio de los átomos de un elemento, en su mezcla isotópica natural, expresado en uma (unidad de masa atómica); es numéricamente igual a la masa en gramos de 1 mol del elemento. A pesar de que el término masa atómica promedio es más correcto, se ha hecho común el uso del término peso atómico. peso atómico (molecular) relativo: (relative atomic (molecular) weight) Número que indica el valor de la masa (peso en el habla común) de un átomo (molécula) con respecto al de otro que se toma como referencia y a cuya masa se le asigna valor convencionalmente. Es un número sin unidades, pues resulta de comparar dos magnitudes de igual dimensión, y la relación es adimensional: masa del átomo B/masa del átomo A = n.a/a = n, siendo n la masa atómica relativa del átomo B en la escala que asigna valor unitario a la masa a del átomo A. d.t.: masa atómica (molecular) relativa. peso equivalente gramo: (gram equivalent weight) v. equivalente gramo. peso equivalente: (equivalent weight) Valor numérico que representa la masa de un elemento o compuesto que se combina, reemplaza o desplaza en una reacción química, a una masa o unidad de reacción, convencionalmente elegida como referencia (por ej., un átomo de hidrógeno). d.t.: equivalente químico. peso formular: (formula weight) Es la sumatoria de los pesos atómicos de los átomos incluídos en la fórmula química de dicho compuesto. Para compuestos covalentes, en los que su fórmula química coincide con su fórmula molecular, el peso fórmula coincide con el peso molecular. peso molecular: (molecular weight) Suma de los pesos atómicos de los elementos que componen la fórmula molecular. Aunque es más correcto hablar de masa atómica promedio, se ha hecho común el uso del término peso. peste del estaño: (tin disease) v. estaño. 195

P

peta / pirometalurgia

peta: (peta) Prefijo que significa 1015. v. unidades si. petróleo: (petroleum) Combustible fósil. Líquido formado por cientos de compuestos, la mayoría hidrocarburos; el resto son compuestos orgánicos conteniendo azufre, oxígeno y nitrógeno. pH: (pH) Se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad del protón, H+. En soluciones acuosas diluídas se puede tomar como el logaritmo negativo de base 10 de la concentración molar del H+ (ac): pH = -log [H+]. Puesto que [H+] y [H3O+] se usan indistintamente, es posible encontrar el pH definido como –log [H3O+]. Da una idea de la acidez del medio. Ej.: el pH del jugo gástrico es aproximadamente 2. pico: (pico) Prefijo que significa 10-12. v. unidades si. piezoelectricidad: (piezoelectricity) Propiedad de ciertos materiales cerámicos (por ej., el cuarzo: dióxido de silicio cristalino) por la cual generan un potencial eléctrico cuando son sometidos a un esfuerzo mecánico. pila: (pile) v. celda voltaica. pipeta: (pipet) Tubo de vidrio que sirve para medir o trasvasar cantidades determinadas de líquidos. Las hay de dos clases: a) las que tienen una marca o aforo y emiten un volumen de líquido definido, en ciertas condiciones especificadas: pipetas aforadas; b) las que tienen un vástago graduado y se emplean para emitir a voluntad volúmenes diferentes: pipetas graduadas. pipeta aforada: (volumetric pipet) v. pipeta. pipeta graduada: (graduated pipet) v. pipeta. pirita: (pyrite) v. disulfuro de hierro(ii). pirofosfato de magnesio: (magnesium pyrophosphate) Mg2P2O7; MM: 222,55; cristales monoclínicos incoloros; PF: 1383 ºC; insoluble en agua y en alcohol, soluble en ácidos. pirolusita: (pyrolusite) v. óxido de manganeso(iv). pirometalurgia: (pyrometallurgy) Procedimientos que emplean calor para obtener un metal a partir de su mena. Requieren grandes cantidades de energía y suelen constituir una fuente de contaminación atmosférica, sobre todo de dióxido de azufre. Incluye los procesos de: calcinación, tostación, fundición y refinación. 196

piseta / Po

piseta: (wash bottle) Material de laboratorio, que corrientemente es un matraz con un dispositivo que permite emitir un chorro fino del líquido que contiene (puede ser agua destilada u otro líquido necesario para el traspaso y lavado de precipitados). plástico: (plastic) Material que se puede moldear para darle diversas formas, usualmente mediante la aplicación de calor y/o presión. plástico termofijo: (thermostable plastic) Plástico que, una vez que se le ha dado forma en un molde específico, no cambia fácilmente de forma por aplicación de calor y presión. plastificantes: (plasticizer) Sustancias orgánicas que se agregan a un polímero para reducir las interacciones intermoleculares entre las cadenas de polímero haciendo que el material sea más maleable. plata: (silver) Ag, elemento de Z = 47; MM: 107,8682(2). v. grupo 11. plata Sterling: (Sterling silver) Aleación cuyo principal componente es la plata. Presenta una superficie brillante por lo que se emplea en cubiertos de mesa. Composición en masa: Ag: 92,5%, Cu: 7,5%. platino, grupo del: (platinum group) v. grupo 8b u viiib. platino: (platinum) Pt; elemento de Z = 78; MM: 195,078(2); metal plateado, dúctil y maleable. PF: 1773 ºC. Se encuentra en forma nativa junto con otros metales de su grupo. Insoluble en ácidos, soluble en agua regia; es atacado por álcalis fundidos. Forma aleaciones con diversos metales. Usos: en joyería; en la fabricación de aparatos industriales y de laboratorio, como catalizador. v. grupo 8b. plomo: (lead) Pb; elemento de Z = 82; MM: 207,2(1); metal blando, cristales cúbicos gris-azulado; PF: 327,5 ºC. Es producto final de las series radiactivas. Insoluble en agua; soluble en ácido nítrico y en ácido sulfúrico concentrado y caliente. Su mineral más importante es la galena (PbS). Usos: cañerías, recubrimiento de cables, procesos industriales. Es tóxico. v. grupo 14. plutonio: (plutonium) Pu; elemento de Z = 94; MM: 244,0642 (isótopo más estable). v. actínidos. Pm: (Pm) Símbolo del elemento promecio. Po: (Po) Símbolo del elemento polonio. 197

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polaridad de enlace / polipéptido

polaridad de enlace: (bond polarity) Una medida de la proporción en que se comparten los electrones entre dos átomos unidos. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos, mayor será la polaridad de enlace. polarizabilidad: (polarizability) Facilidad con que la nube electrónica de un átomo o molécula se deforma por la presencia de un ión o dipolo cercano, es decir, por la presencia de un campo eléctrico externo, induciéndose un momento dipolar. polihalogenuro: (polyhalide anion) Anión estrechamente relacionado con los interhalógenos. Muchos de estos aniones son relativamente estables como sales de metales alcalinos; por ejemplo: CsIBr2; KICl4; KBrF4. El KI3 forma soluciones acuosas estables. v. lugol. polimerización por adición: (additive polymerization) Reacción para la obtención de un polímero sintético en la cual las moléculas forman nuevos enlaces abriendo enlaces ya existentes. Por ej.: el polietileno se forma a partir del etileno mediante la apertura de dobles enlaces carbono-carbono. polimerización por condensación: (condensing polymerization) Reacción en la cual los monómeros se unen con eliminación de una molécula pequeña entre ellos. Por ej., los nailons se forman mediante la reacción de una amina con un ácido carboxílico, con eliminación de una molécula de agua. polímero: (polymer) Molécula de alta masa molecular, que se forma por la unión (o polimerización) de muchas moléculas más pequeñas llamadas monómeros. Pueden ser naturales (ej.: proteínas; polisacáridos: almidón, celulosa) o sintéticos (ej.: polietileno, poliuretano, nailon). polimorfismo: (polymorphism) Existencia de una sustancia en más de una forma cristalina. Ej.: si el As2O3 cristaliza en el sistema monoclínico es llamado claudelita, si lo hace en el sistema cúbico se le llama arsenolita. Si la sustancia es elemental (un elemento), el fenómeno se llama alotropía. polipéptido: (polypeptide) Polímero de aminoácidos. En general se usa este término para referirse a polímeros mucho menores que una proteína, por ejemplo, un polipéptido puede estar constituído por 4 ó 5 aminoácidos, mientras que una proteína, al menos por 100. 198

polisacárido / porciento volumen en volumen

polisacárido: (polysaccharide) Carbohidrato complejo formado por la unión de moléculas de monosacáridos entre sí. Los polisacáridos más importantes son: el almidón, la celulosa (ambos presentes en las plantas) y el glucógeno, presente en animales. Los tres son polímeros de glucosa. polonio: (polonium) Po; elemento de Z = 84; MM: 208,9824 (isótopo más estable). v. grupo 16. porcelana: (porcelain) Sustancia traslúcida y densa formada calentando a elevada temperatura una mezcla de caolín, feldespato y cuarzo. Se emplea en la preparación de objetos de laboratorio, vajillas y objetos artísticos. En el laboratorio se emplea porcelana, en general, para operaciones en las que los líquidos calientes deben permanecer un tiempo prolongado en contacto con el recipiente. Es más resistente a las soluciones que el vidrio; esta resistencia depende principalmente de la calidad del esmalte. porcentaje de rendimiento: (percent yield) De una reacción química, es el rendimiento real de la reacción en comparación con el teórico, considerando a éste último como 100%. porcentaje en masa: (weigth percent) Forma de expresar la concentración de una solución que indica cuántos gramos (o kilogramos, etc.) de soluto hay en 100 gramos (o kilogramos, etc.) de solución. En general: % en masa de un componente = (masa de ese componente/masa total de la solución) x 100 d.t.: porciento peso en peso (% P/P). porciento masa en volumen: (weight/volume percent) Forma de expresar la concentración de una solución indicando la masa de soluto disuelta en 100 unidades de volumen de la solución. Ej.: una solución de cloruro de sodio en agua cuya concentración es 10 % P/V, contienen 10 g de soluto (cloruro de sodio) en 100 mL de solución, o también: 10 kg de soluto en 100 L de solución, etc. En general: % en volumen de un componente = (masa de ese componente en la solución/volumen total de solución) x 100. d.t.: porciento peso en volumen (% P/V) porciento peso en peso: (weight percent) v. porcentaje en masa. porciento peso en volumen: (weight/volume percent) v. porciento masa en volumen. porciento volumen en volumen: (volume percent) Forma de expresar la concentración de una solución indicando los volúmenes de soluto 199

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porfina / precipitado

contenidos en 100 volúmenes de solución. Se emplea en general cuando tanto el soluto como la solución son líquidos. Ej.: una solución de etanol (alcohol común) en agua cuya concentración sea 10 % V/V, significa que hay 10 volúmenes (mL, L, etc.) de alcohol por cada 100 volúmenes (mL, L, etc.) de solución. porfina: (porphin) Ligando macrocíclico constituído por cuatro anillos pirrólicos unidos entre sí por puentes de CH, formándose así un anillo plano de 16 miembros. Las porfirinas, derivados de la porfina, constituyen un grupo muy amplio e importante de complejos metálicos presentes en los sistemas biológicos (por ejemplo, el grupo heme, que contiene hierro, y la clorofila, que contiene magnesio). porfirinas: (porphyrins) Nombre genérico de los derivados de la porfina, por sustitución en las posiciones de 1 a 8. Cuando ambos H de los grupos NH son desplazados por la incorporación de un ión metálico, se obtiene una metaloporfirina. v. porfina. positrón: (positron) Partícula que tiene la misma masa que un electrón pero la carga es positiva. Tiene una vida muy corta porque es aniquilado cuando choca con un electrón, produciéndose rayos gamma. Se produce en la desintegración radiactiva de un núcleo. Este tipo de desintegración produce una disminución de una unidad en el número atómico del núcleo hijo. potasio: (potassium) K; elemento de Z = 19; MM: 39,0983(1). v. grupo 1. potencial de celda: (cell potential) v. fuerza electromotriz (fem). potencial de electrodo estándar: (standard electrode potential) v. potencial estándar de reducción. potencial estándar de reducción: (standard reduction potential) Potencial de una media (hemi) reacción de reducción, en condiciones estándar, medido en relación con el electrodo estándar de hidrógeno (que se define como cero). d.t.: potencial de electrodo estándar. Pr: (Pr) Símbolo del elemento praseodimio. praseodimio: (praseodymium) Pr; elemento de Z = 59; MM: 140,90765(2). v. lantánidos. precipitado: (precipitate) Sustancia que se forma en el seno de una solución y que se separa de ella en forma de sólido (que puede ser amorfo o cristalino). 200

precisión / primer principio

precisión: (precision) Valor que, en una medición, indica el grado en que concuerdan entre sí diferentes mediciones de una cantidad. Expresa la reproducibilidad de una medición. presión: (pressure) Fuerza por unidad de superficie. La unidad SI de presión es el pascal (Pa). 1 Pa = 1 N/m2 = 1 kg/m.s2. presión atmosférica estándar: (standard atmosphere pressure) Se define como 760 torr, o, en unidades SI: 101,325 kPa. presión crítica: (critical pressure) Es la presión que debe aplicarse para lograr la licuefacción a la temperatura crítica. presión de vapor: (vapor pressure) Presión a la que una fase condensada pura está en equilibrio con su propio vapor, a una temperatura dada. presión osmótica: (osmotic pressure) Presión que se debe aplicar a una solución para evitar la ósmosis (pasaje de solvente puro hacia la solución a través de una membrana semipermeable). Se simboliza con la letra griega pi mayúscula (Π). La presión osmótica sigue una ley cuya forma es similar a la ley de los gases ideales. ΠV = nRT, donde V es el volumen de la solución, n: número de moles del soluto, R: constante universal de los gases, T: temperatura absoluta. presión osmótica efectiva: (effective osmotic pressure) Presión osmótica del plasma sanguíneo calculada en base a la concentración del catión sodio en plasma. d.t.: tonicidad. presión parcial: (partial pressure) Presión que ejerce un gas en particular en una mezcla de gases. Priestley, Joseph: (1733-1804). Químico y filósofo británico. Se vió obligado a dejar Inglaterra y emigrar a Estados Unidos, donde hizo amistad con Washintong, Jefferson y Franklin. Durante su estadía en Pennsylvania continuó sus investigaciones, siendo el primero en efectuar un estudio cuidadoso del monóxido de carbono. Descubrió la respiración de los vegetales y aisló el oxígeno. Prigogine, Ilya: Físico, químico y filósofo belga, de origen ruso (Moscú 1917). Estudió los fenómenos aleatorios y construyó una nueva metodología científica. Fue Premio Nobel de química en 1977. primer principio: (first principle) v. primera ley de la termodinámica. 201

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primera ley de la termodinámica / proceso adiabático

primera ley de la termodinámica: (first law of thermodynamics) Afirmación, basada en la experiencia, de que la energía no se crea ni se destruye: se conserva en cualquier proceso. Se puede expresar de muchas maneras. Una de las expresiones más útiles es que el cambio de energía interna, ΔE, de un sistema en cualquier proceso es igual al calor (q) agregado al sistema más el trabajo (w) hecho sobre el sistema por su entorno: ΔE = q + w. d.t.: ley de la conservación de la energía; primer principio. principio de construcción: (aufbau principle) Conjunto de reglas que sirven como guía para el orden de llenado de los orbitales en los átomos indicando que, en la tabla periódica, los átomos de los diversos elementos resultan del agregado sucesivo de un protón al núcleo y de un electrón a la configuración electrónica. principio de exclusión de Pauli: (Pauli’s exclusion principle) En un átomo no puede haber dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales. d.t.: si dos electrones ocupan el mismo orbital, sus espines deben ser opuestos. principio de incertidumbre: (Heisenberg’s uncertainty principle) Fue enunciado por el físico alemán Werner Heisenberg. Aplicado a los electrones de un átomo, dice que es inherentemente imposible conocer simultáneamente su energía y su posición. principio de Le Chatelier: (Le Chatelier’s principle) Si un sistema en equilibrio es perturbado, el equilibrio se desplazará de modo de reducir al mínimo la perturbación. probeta: (cylinder) Vaso de forma tubular, de diámetro pequeño en relación a su longitud. Puede ser de vidrio o de material plástico. Tiene el fondo plano, de modo que queda vertical apoyada sobre su propia base. Las hay de diversos volúmenes. Sirve para contener líquidos. - graduada: la que está calibrada con indicaciones de volumen. probeta graduada: (graduated cylinder) v. probeta. proceso adiabático: (adiabatic process) El que ocurre sin intercambio de calor. Para dicho proceso la expresión del Primer Principio es: ΔE = w. Un recinto o recipiente adiabático aisla térmicamente su contenido. Los termos o vasos Dewar cumplen aproximadamente esta condición. v. transformación adiabática. 202

proceso Bayer / proceso espontáneo

proceso Bayer: (Bayer process) Procedimiento de la hidrometalurgia para la purificación de la bauxita, principal mineral de aluminio, en el cual el aluminio está presente como óxido hidratado. El mineral se tritura y muele, y luego se digiere en una solución acuosa concentrada de hidróxido de sodio (aproximadamente al 30% P/P), en caliente (alrededor de 200 ºC) y a alta presión -en el orden de 30 atm- para impedir la ebullición. El aluminio forma un ión complejo soluble, el tetrahidroxoaluminato de sodio, que se separa por filtración de impurezas insolubles (arena y óxido férrico). A continuación se disminuye el pH de la solución, con lo que precipita el hidróxido de aluminio. Éste se calcina a fin de prepararlo para la electrorreducción, con lo que se obtendrá el aluminio puro. La solución de NaOH se recicla, previa concentración por calentamiento. proceso cal-carbonato: (lime-carbonate process) Método para eliminar iones calcio, Ca2+, y magnesio, Mg2+, del agua para disminuir la dureza de la misma, mediante el agregado de cal (cal viva, CaO; o cal apagada, Ca(OH)2) y de carbonato de sodio, Na2CO3. El hidróxido de calcio (agregado o formado por reacción del CaO con agua) hace que precipite el hidróxido de magnesio, Mg(OH)2 (Kps = 1,8 x 10-11), mientras que el carbonato de sodio provoca la precipitación del carbonato de calcio, CaCO3 (Kps = 2,8 x 10-9), que se pueden separar por filtración. proceso endotérmico: (endothermic process) Proceso en el cual un sistema absorbe calor de su entorno. proceso espontáneo: (spontaneous process) Proceso que ocurre en un sentido dado sin necesidad de ser impulsado por una fuente externa de energía; ocurre sin intervención externa. En un proceso espontáneo el camino entre reactivos y productos es irreversible. La ley que expresa que hay un sentido inherente en un proceso es la 2da. ley de la termodinámica. Casi todas las reacciones y procesos químicos tienen una direccionalidad inherente: son espontáneos en un sentido y no espontáneos en el sentido inverso. Por ejemplo, la reacción entre hidrógeno y oxígeno, a temperatura ambiente, produce agua, mientras que el agua no se descompone espontánemente en hidrógeno y oxígeno. Todo proceso espontáneo es irreversible: si se deja caer un huevo, se rompe al llegar al suelo. El proceso inverso (formación nuevamente del huevo) no es espontáneo. 203

P

proceso exotérmico / proceso irreversible

La espontaneidad de un proceso puede depender de la temperatura del sistema: por ejemplo, considerando el proceso de fusión de hielo a presión atmosférica, cuando la temperatura es mayor a 0 ºC, el proceso de fusión es espontáneo; el proceso inverso, es decir, la conversión de agua líquida en hielo a temperatura ambiente no es espontánea. En cambio, cuando la temperatura es menor a 0 ºC, se cumple lo contrario: el agua líquida se convierte en hielo espontáneamente. proceso exotérmico: (exothermic process) Proceso en el cual un sistema libera calor hacia su entorno. proceso Frasch: (Frash process) Proceso para la obtención de azufre a partir de los depósitos subterráneos de azufre elemental. Se introducen tres tubos concéntricos hasta el depósito subterráneo de azufre. Por el tubo exterior se suministra agua sobrecalentada a 170 ºC, con lo que se funde el azufre; se inyecta aire comprimido por el tubo interior para forzar al azufre líquido a subir a la superficie, donde solidifica. Mediante este proceso se obtiene azufre de aproximadamente 99,5% de pureza. proceso Haber: (Haber process) Procedimiento ideado por Fritz Haber y sus colaboradores para la obtención de amoníaco a partir de nitrógeno e hidrógeno. El N2 y el H2 gaseosos que entran al sistema se calientan aproximadamente a 500 ºC y se hacen pasar sobre un catalizador. Luego se permite que la mezcla de gases resultantes se expanda y así se enfríe, lo que hace que el amoníaco se licue y de esa manera se retira del sistema. El N2 y el H2 que no reaccionaron se reciclan. Se trabaja a altas presiones. proceso Hall: (Hall process) Proceso de la electrometalurgia para la obtención de aluminio. El óxido de aluminio se disuelve en criolita fundida, Na3AlF6, que conduce eficientemente la corriente eléctrica. El catión Al(III) se reduce a Al metálico en el cátodo (que es de hierro recubierto con carbono). Se emplean varillas de grafito como ánodos, que se consumen durante el proceso electrolítico por la producción de dióxido de carbono. El rendimiento total del proceso indica que a partir de 4 toneladas de bauxita se obtiene 1 ton de aluminio. proceso Hall-Heroult: (Hall-Heroult process) v. proceso hall. proceso irreversible: (irreversible process) Proceso en el cual no es posible volver al estado original siguiendo el mismo camino o trayecto 204

proceso Ostwald / propiedad extensiva

termodinámico. Todo proceso espontáneo es irreversible. Ej.: la fusión del hielo para formar agua líquida a temperatura ambiente es un proceso irreversible, ya que para volver al estado inicial (hielo) no se puede seguir el mismo trayecto termodinámico puesto que habría que disminuir la temperatura hasta 0 ºC para formar de nuevo hielo. proceso Ostwald: (Ostwald process) Proceso industrial para obtención de ácido nítrico a partir de amoníaco (NH3 ). El amoníaco se oxida catalíticamente con oxígeno, formándose NO; éste, con aire, se oxida a dióxido de nitrógeno (NO2), que por reacción con agua, se desproporciona formando ácido nítrico y NO, que se recicla. proceso reversible: (reversible process) Proceso en el cual es posible ir en un sentido o en el opuesto a lo largo de exactamente el mismo camino. Ej.: la fusión y congelamiento del hielo a 0 ºC, los dos estados (sólido y líquido) coexisten en equlibrio dinámico. proceso sol-gel: (sol-gel method) Proceso que sirve para endurecer un material cerámico por el cual se producen partículas extremadamente pequeñas (de 0,003 a 0,1 mm de diámetro) de tamaño uniforme de dicho material cerámico. A continuación, estas partículas se sinterizan (se calientan a altas presiones y temperaturas a fin de que se peguen) para formar el objeto deseado. procesos elementales: (elementary process) v. pasos elementales. producto: (product) Sustancia que se produce en una reacción química. En la ecuación química, aparece a la derecha de la flecha o del signo =. producto iónico del agua: (ion product of water) Kw. v. autoionización del agua. promecio: (promethium) Pm; elemento de Z = 61; MM: 144,9127 (isótopo más estable). v. lantánidos. propanona: (propanone) v. acetona. propanotriol: (1,2,3-propanetriol) v. glicerina. propenilo: (propenyl) Radical monovalente, de fórmula CH3CH=CH-, derivado del propileno. propiedad extensiva: (extensive property) Característica cuyo valor depende de la masa o cantidad considerada. Ej.: el peso de un trozo de hierro. 205

P

propiedad intensiva / protón

propiedad intensiva: (intensive property) Característica que no depende de la cantidad de sustancia considerada. Ej.: densidad. propiedades coligativas: (colligative properties) Son propiedades de las soluciones que dependen del número de partículas en la solución y no de la naturaleza de dichas partículas. Estas propiedades son: disminución del punto de fusión, elevación del punto de ebullición, reducción de la presión de vapor, presión osmótica. propiedades físicas: (physical properties) Características (de una sustancia) que pueden ser medidas sin cambiar la naturaleza de la sustancia. Ej.: color, olor, densidad, punto de fusión, etc. propiedades químicas: (chemical properties) Características de una sustancia que describen la forma en que dicha sustancia puede cambiar su naturaleza por medio de una reacción química. Ej.: la inflamabilidad (capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno). protactinio: (protactinium) Pa; elemento de Z = 91; MM: 231,036588(2). v. actínidos. protección catódica: (cathodic protection) Protección de un metal de la corrosión, convirtiéndolo en el cátodo de una celda electroquímica. El metal que se oxida al proteger al cátodo se denomina ánodo de sacrificio. Ej.: para proteger una tubería de hierro subterránea, se entierran trozos de un metal más activo que el hierro (por ejemplo, magnesio) y se conectan al caño mediante alambres. En el suelo húmedo, donde puede haber corrosión, el Mg se oxida (actúa como ánodo) y el oxígeno se reduce en el caño de hierro, que actúa como cátodo, protegiéndose así de la corrosión (experimenta protección catódica). proteína: (protein) Polímero de alto peso molecular cuyos monómeros son aminoácidos. protio: (protium) Es el isótopo más común del hidrógeno, de número másico = 1 (o sea, su núcleo está constituído por un solo protón). Constituye el 99,98% del hidrógeno en la naturaleza. Se simboliza con H. Los otros isótopos del hidrógeno son: deuterio, D; y tritio, que se suele simbolizar con T. protón: (proton) 1. Partícula subatómica existente en todos los núcleos atómicos, de carga eléctrica 1+ y masa: 1,0072765 uma = 1,67262158 x 10-24 g; 2. Átomo de hidrógeno que ha perdido un electrón. 206

Pt / punto triple

Pt: (Pt) Símbolo del elemento platino. Pu: (Pu) Símbolo del elemento plutonio. puente de hidrógeno: (hydrogen bond) Atracción electrostática ejercida por el hidrógeno, unido a átomos muy electronegativos (F, O, N), hacia esos mismos átomos de moléculas vecinas. d.t.: unión puente hidrógeno. v. fuerzas intermoleculares. punto crítico: (critical point) Para una dada sustancia, estado caracterizado por la temperatura y presión críticas. punto de ebullición normal: (normal boiling point) Temperatura a la cual la presión de vapor es igual a 1 atm. punto de equivalencia: (equivalence point) El punto en el cual se han combinado cantidades estequiométricamente equivalentes del reactivo titulante y del reactivo titulado. Por ejemplo, para una titulación ácidobase, es el punto en el cual se han combinado cantidades estequiométricamente equivalentes de ácido y de base. punto de fusión normal: (normal melting point) Es la temperatura de fusión de una sustancia a la presión de 1 atm. punto triple: (triple point) Para una dada sustancia, temperatura y presión de coexistencia de las tres fases (sólido, líquido y gas -vapor-) de dicha sustancia. Ej.: para el agua, el punto triple se da a una temperatura de 0,0098 ºC y una presión (dada por el vapor en equilibrio) de 4,58 torr. P

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propiedad/ intensiva laurencio ley de Boyle / protón

Q Q: (Q) Símbolo de cociente de reacción. química: (chemistry) Ciencia que estudia las propiedades de los materiales y los cambios que éstos sufren. Todo cambio en el mundo observable desde el agua en ebullición hasta los cambios que ocurren cuando nuestros cuerpos combaten virus invasores- se basa en el mundo no observable de átomos y moléculas. Por su misma naturaleza, la química es una ciencia que aporta a una enorme cantidad de disciplinas, por ejemplo, biología, ingeniería, astronomía, agronomía, etc., ya que tiene que ver con la vida misma. Es por ello, por su amplitud y diversidad siempre en aumento, que se la divide pedagógicamente para su estudio. Algunas de estas ramas o divisiones se dan a continuación. -agrícola: La que estudia los suelos, abonos y demás elementos que influyen en el desarrollo de los vegetales. -analítica: Aplica los métodos químicos al análisis cuali y cuantitativo de las sustancias. - aplicada: La que dirige su atención a la preparación de productos útiles a la economía humana. - biológica: La que estudia la composición de los seres vivos y los procesos químicos que en ellos se producen. d.t.: bioquímica. - coloidal: La que estudia la estructura, propiedades y naturaleza de los coloides. - dental: Estudia los materiales y procesos dentarios. - estructural: Estudio químico de la estructura de las moléculas. - del carbono: Estudio de los compuestos que contienen carbono en los que típicamente hay enlaces carbono-carbono. d.t.: química orgánica. - experimental: La que realiza sus demostraciones o estudios con experimentos. - farmacéutica: La que conduce a la preparación y estudio de productos medicamentosos. - física: Estudia la estructura de las sustancias, las relaciones de aquella con las propiedades físicas y las leyes que rigen los fenómenos químicos d.t.: fisicoquímica. - fisiológica: Bioquímica de los tejidos vivos normales. - forense: La que se aplica a la resolución de problemas legales. d.t.: química legal. 208

química agrícola / química nuclear

- industrial: Química de los procesos industriales. - inorgánica: Química de los compuestos no carbonados (excepto el ácido carbónico y sus derivados). d.t.: química mineral. - médica: La que auxilia a la medicina en el estudio y terapéutica de las enfermedades. - metabólica: La que interpreta los procesos metabólicos en los seres vivos. - mineral: química inorgánica - nuclear: Parte de la química que estudia los cambios de la materia a partir de transformaciones del núcleo atómico. Es el estudio de las reacciones nucleares y sus aplicaciones - teórica: La que busca interpretar la química mediante ecuaciones matemáticas que representen sus fenómenos, por ejemplo, estudia la distribución electrónica en átomos y moléculas. Además, hay ramas que se siguen incorporando, caso por ejemplo de la química bioorgánica y bioinorgánica, cuyas temáticas de estudio están situadas en los límites de las palabras que componen los términos. Así, por ejemplo, una temática de la la bioinorgánica trata sobre la interacción iones metálicos-biomoléculas. química agrícola: (agricultural chemistry) v. química. química analítica: (analytical chemistry) v. química. química aplicada: (applied chemistry) v. química. química bioinorgánica: (bioinorganic chemistry) v. química. química biológica: (biological chemistry) v. química. química bioorgánica: (bioorganic chemistry) v. química. química del carbono: (carbon chemistry) v. química. química dental: (dental chemistry) v. química. química experimental: (experimental chemistry) v. química. química farmacéutica: (pharmaceutical chemistry) v. química. química fisiológica: (physiological chemistry) v. química. química forense: (forensic chemistry) v. química. química industrial: (industrial chemistry) v. química. química inorgánica: (inorganic chemistry) v. química. química legal: (legal chemistry) v. química. química médica: (medical chemistry) v. química. química metabólica: (metabolic chemistry) v. química. química mineral: (mineral chemistry) v. química. química nuclear: (nuclear chemistry) v. química. 209

Q

química orgánica / quiralidad

química orgánica: (organic chemistry) v. química. química teórica: (theroretical chemistry) v. química. química-física: (physical chemistry) v. química. quiral: (chiral) Se dice de un compuesto (molécula o ión) que no es superponible con su imagen especular. La denominación hace referencia a que nuestras manos son imágenes especulares una de otra, las cuales no se pueden superponer. quiralidad: (chirality) Condición de quiral. Decía Lord Kelvin en 1893: “Denomino quiral y digo que tiene quiralidad toda figura geométrica, o todo grupo de puntos, si su imagen en un espejo plano, idealmente realizada, no puede hacerse coincidir consigo misma” La quiralidad es la condición necesaria para la existencia de enantiómeros.

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R R: (R) Símbolo de la constante universal de los gases v. constante de los gases. R: (R) Símbolo de radical alquílico. Ra: (Ra) Símbolo del elemento radio. rad: (rad) v. gray. radiación alfa (α): (alpha(α) radiation) Una corriente de partículas alfa. radiación beta (β): (beta (β) radiation) Corriente de partículas beta (electrones de alta velocidad emitidos por un núcleo inestable). radiación electromagnética: (electromagnetic radiation) Forma de transporte de energía a través del espacio (por eso también se la llama energía radiante). Todos los tipos de radiación electromagnética se mueven en el vacío a una velocidad de 3,00 x 108 m/s: la velocidad de la luz (c). Tiene componentes tanto eléctricos como magnéticos, y sus características de onda se deben a las oscilaciones periódicas de estos componentes. El producto de la frecuencia de la radiación (ν) por su longitud de onda (λ) es igual a la velocidad de la luz (c): νλ = c radiación gamma (γ): (gamma (γ) radiation) Radiación electromagnética de longitud de onda muy corta (menor a 1 x 10-11 m). Se compone de fotones de alta energía. Casi siempre acompaña a otra emisión radiactiva porque representa la energía liberada cuando cuando los nucleones que quedan se reorganizan en arreglos más estables. La radiación gamma no modifica el número atómico ni el número másico de un núcleo. Se representa como γ. d.t. rayos gamma. radiación ionizante: (ionizing radiation) Radiación que puede producir ionización, eliminando un electrón de un átomo o de una molécula. La radiación de alta energía (por ejemplo, rayos gamma, rayos X, ultravioletas de alta enegía) es ionizante y por ello puede causar daños biológicos. 211

R

radiación no ionizante / Rb

radiación no ionizante: (nonionizing radiation) La que no tiene energía suficiente como para provocar ionización. v. radiación ionizante. radiactividad: (radioactivity) Conjunto de fenómenos de desintegración de núcleos atómicos inestables (radiactivos) que llevan a la emisión espontánea de radiación por átomos. radical alquílico: (alkyl group) grupo resultante de la pérdida de un átomo de H por un hidrocarburo del grupo de los alcanos. Es una especie que no existe libre. Su nombre se obtiene sustituyendo en el nombre del hidrocarburo, la terminación “ano” por “ilo”.d.t.: grupo alquilo Ej.: a partir del metano: radical metilo; a partir del etano: etilo, etc. radical libre: (free radical) Sustancia con un electrón no apareado. En general son muy reactivos. Ej.: el radical libre oxhidrilo (OH): producido a consecuencia de la interacción de radiación ionizante con moléculas de agua, puede iniciar gran número de reacciones en la célula perturbando su normal funcionamiento. radio: (radium) Ra; elemento de Z = 88; MM: 226,0254 (isótopo más estable). v. grupo 2. radio atómico: (atomic radius) Radio que tendría el átomo si fuera una esfera dura. radioisótopo: (radioisotope) Átomo cuyo núcleo es inestable (radiactivo). radionúclidos: (radionuclides) Núcleos atómicos radiactivos. radiotrazador: (tracer) Radioisótopo empleado para seguir la trayectoria de un elemento a través de sus reacciones químicas. Ej.: se ha estudiado la fotosíntesis utilizando dióxido de carbono cuyos átomos de carbono eran del isótopo de C-14. Se dice que el CO2 está “marcado” con C-14. radón: (radon) Rn; elemento de Z = 86; MM: 222,0176 (isótopo más estable). v. gases nobles. rayos catódicos: (cathode rays) Radiación que se produce cuando se hace pasar una descarga eléctrica de alto voltaje dentro de un tubo en el que se ha hecho parcialmente el vacío. Recibió ese nombre por originarse en el electrodo negativo (cátodo). Consisten en una corriente de electrones. rayos X: (X-rays) Radiación electromagnética cuyas longitudes de onda van desde 10-11 a 10-8 m. Es una radiación muy energética y penetrante. Rb: (Rb) Símbolo del elemento rubidio. 212

Re / reacción de primer orden

Re: (Re) Símbolo del elemento renio. reacción de adición: (addition reaction) Reacción en la cual un reactivo se adiciona a los dos átomos de carbono de un doble o triple enlace carbono-carbono. reacción de combinación: (combination reaction) Reacción química por la cual dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Ej.: el magnesio metálico arde con el oxígeno del aire para formar óxido de magnesio (esta reacción se usa en los “cubos” de flash en algunas cámaras fotográficas, sobre todo antiguas). reacción de combustión: (combustion reaction) Reacción, generalmente con intervención de oxígeno como reactivo, que produce luz y calor. reacción de condensación: (condensation reaction) Reacción química en la cual dos moléculas se unen entre sí, con desprendimiento, por ejemplo, de una molécula de agua. Ej.: el ácido acético reacciona con una amina primaria para dar la amida correspondiente + agua. reacción de descomposición: (decomposition reaction) Aquella reacción en la que una sustancia sufre una transformación, produciendo dos o más sustancias distintas. Muchas sustancias se descomponen por acción del calor. Ej.: la descomposición del carbonato es un proceso industrial importante. Produce óxido de calcio (cal viva) y dióxido de carbono. reacción de electrólisis: (electrolysis reaction) v. electrólisis. reacción de metátesis: (metathesis reaction) Intercambio de iones entre dos sustancias. Las reacciones de neutralización y de precipitación son ejemplos de este tipo. reacción de neutralización: (neutralization reaction) Reacción entre un ácido y una base, en cantidades estequiométricas equivalentes. reacción de oxidación-reducción: (oxidation-reduction reaction) v. reacción redox. reacción de oxido-reducción: (oxidation-reduction reaction) v. reacción redox. reacción de precipitación: (precipitation reaction) Reacción que ocurre entre sustancias en solución, en la cual uno de los productos es insoluble. reacción de primer orden: (first order reaction) Aquella reacción cuya velocidad depende de la concentración de un solo reactivo elevada a la 213

R

reacción de segundo orden / red cristalina

primera potencia. Para la reacción A = P (P: productos), velocidad = k[A]. La constante k se conoce como la constante de velocidad. reacción de segundo orden: (second order reaction) Aquella para la cual el orden general de reacción es dos. reacción de sustitución: (substitution reaction) Reacción en la cual un átomo o un grupo de átomos reemplaza a otro átomo o grupo de átomos dentro de una molécula. Son reacciones típicas de los alcanos y de los hidrocarburos aromáticos. reacción en cadena: (chain reaction) Serie de reacciones en la cual una reacción inicia la siguiente. Por ej., para una reacción nuclear en cadena, los neutrones producidos en una fisión inician otras fisiones. Otro ejemplo de reacción en cadena es la reacción entre el hidrógeno y el cloro gaseosos, por exposición de la mezcla a la luz visible o ultravioleta. reacción química: (chemical reaction) Proceso mediante el cual una o varias sustancias que interaccionan entre sí, y que son llamadas “reactivos”, se transforman en una o varias sustancias, llamadas “productos”. Las reacciones químicas se suelen clasificar según distintas características, por ejemplo si son redox (con cambio en los números de oxidación de las sustancias intervinientes) o no redox. Una clasificación no excluye a otra, ya que una reacción puede tener características que la incluyan en más de una clasificación. d.t.: cambio químico. reacción redox: (redox reaction) Reacción química en la que hay cambio en el número de oxidación de una o más sustancias. d.t.: reacción de óxido-reducción. reacción termonuclear: (thermonuclear reaction) v. fusión nuclear. reactivo: (reagent) Especie consumida en una reacción química. Se sitúa en el miembro izquierdo de una ecuación química. reactivo limitante: (limiting reagent) Es aquel que está en defecto en una reacción química. Por esto último, se consume totalmente, y la reacción se detiene una vez consumido. red cristalina: (crystalline network) Matriz tridimensional de puntos, cada uno de los cuales representa un entorno idéntico dentro del cristal. Se puede visualizar la estructura cristalina del sólido acomodando el conte214

reducción / regla de las fases

nido de la celda unitaria en forma repetida en la red de puntos (como se construye una pared “repitiendo” ladrillos). d.t.: retículo cristalino. reducción: (reduction) Proceso en el cual una sustancia gana uno o más electrones. reductor: (reductant) Sustancia que reduce a otra. Este proceso ocurre por transferencia de electrones (uno o varios) desde el reductor a otra sustancia, llamada el oxidante, que adquiere dichos electrones. Ej.: los metales alcalinos son agentes reductores fuertes. d.t.: agente reductor. refinación: (refining) Procedimiento de la pirometalurgia para la producción de un metal puro o de una aleación definida, por ejemplo, acero. refractario: (refractory, fire-proof) Sustancia de alto punto de fusión, que resiste sin alteración elevadas temperaturas. Ej.: materiales cerámicos, óxido de magnesio, etc. regla de Hund: (Hund’s rule) Los electrones ocupan orbitales degenerados (que tienen la misma energía) de modo que se tiene el máximo de electrones con el mismo espín. Dicho de otra manera, se coloca un electrón en cada orbital de la misma energía antes de que ocurra apareamiento de los electrones en los orbitales. Ej.: la configuración electrónica del átomo de N es: 1s2 2s2 px1 py1 pz1 y no 1s2 2s2 px2 py1. regla de las fases: (phases rule) Enunciado que resume las condiciones generales de equilibrio entre fases. Si el equilibrio sólo está influenciado por temperatura, presión y concentración (o sea, no está influenciado por otros factores como fuerzas eléctricas o magnéticas), la regla de las fases dice que el número de grados de libertad (F) del sistema está relacionado con el número de componentes (C) y el número de fases presentes en el equilibrio (P), mediante la ecuación: F = C - P + 2. El número de componentes es el menor número de constituyentes químicos independientes por medio de los cuales se puede expresar la composición de cualquier fase posible. Es simple de notar que todo sistema constituído por una sola especie química es un sistema de un componente. Si el sistema comprende, por ejemplo, el equilibrio del carbonato de calcio sólido que se descompone para dar óxido de calcio sólido y dióxido de carbono gaseoso, existen tres fases: CaCO3 (s), CaO (s) y CO2 (g). Es evidente que estas tres sustancias no son independientes, ya que están ligadas por 215

R

regla del octeto / Rh

una ecuación química; por lo tanto, el sistema se puede definir en base a sólo dos de ellas, por lo que es un sistema de dos componentes. regla del octeto: (octet rule) Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta quedar con ocho electrones en su capa de valencia (la más externa). reglas de Fajans: (Fajans’ rules) Se basan en la polarizabilidad de los aniones grandes causada por cationes polarizantes (pequeños y con carga alta). Dan una interpretación simple (aunque inexacta) para el enlace covalente parcial de los compuestos iónicos. Se pueden resumir de la siguiente manera: La polarizabilidad de un anión y, en consecuencia, el carácter covalente del enlace, es mayor cuando: 1) el catión es pequeño y posee carga elevada (por ej.: Al3+); 2) el anión es grande y tiene carga elevada (por ej.: S2-); 3) el catión tiene una alta carga nuclear efectiva. A igualdad de carga iónica y radio similar, será más polarizante el catión que tenga la mayor carga nuclear efectiva (por ej.: iones de metales de transición). rem: (rem) v. dosis de radiación. rendimiento teórico: (theorical yield) De una reacción química es la cantidad de producto que, según los cálculos, se formará cuando se termine todo el reactivo limitante. v. porcentaje de rendimiento. renio: (rhenium) Re; elemento de Z = 75; MM: 186,207(1). v. grupo 7. reserva alcalina: (alkali reserve/alkaline reserve) Cantidad de sustancias reguladoras de la sangre, tales como el bicarbonato de sodio, el hidrógeno fosfato de potasio y las proteínas, capaz de neutralizar ácidos. La mayor parte de esta reserva está representada por el bicarbonato (también más fácil de determinar), razón por la cual se prefiere hablar de bicarbonato sanguíneo en vez de reserva alcalina. Se expresa como la cantidad de dióxido de carbono en mL, medidos a 0ºC y 1 atmósfera de presión, fijada, como bicarbonato, por 100 mL de plasma equilibrado con dicho gas a una presión de 40 mm de Hg. El valor normal varía entre 53 y 78 mL. retículo cristalino: (crystalline lattice) v. red cristalina. Rf: (Rf) Símbolo del elemento rutherfordio. Rg: (Rg) Símbolo del elemento roentgenio. Rh: (Rh) Símbolo del elemento rodio. 216

Rn / Rutherford, Ernest (lord)

Rn: (Rn) Símbolo del elemento radón. rodio: (rhodium) Rh; elemento de Z = 45; MM: 102,90650(2). v. grupo 8b. rodocrosita: (rhodochrosite) v. carbonato de manganeso(ii). roentgenio: (roentgenium) Rg, elemento de Z = 111; número másico (isótopo más estable): 272. v. transuránicos. En el año 2003 fue confirmado el descubrimiento de este nuevo elemento, y su nombre fue aprobado oficialmente por la IUPAC el 1 de noviembre del año 2004. Siguiendo la tradición de nombrar a los nuevos elementos descubiertos con nombres que honren a prestigiosos científicos, el Rg debe su nombre a Wilhelm Conrad Roentgen, descubridor en 1895 de los rayos X, Premio Nobel de física en 1901. rómbico: (rhombic) v. sistemas cristalinos. RPECV: (VSEPR) Abreviatura de modelo de la “repulsión del par electrónico de la capa de valencia”. d.t.: RPENV: “repulsión del par electrónico del nivel de valencia”. Ru: (Ru) Símbolo del elemento rutenio. rubidio: (rubidium) Rb; elemento de Z = 37; MM: 85,4678(3). v. grupo 1. rutenio: (ruthenium) Ru; elemento de Z = 44; MM: 101,07(2). v. grupo 8b. Rutherford, Ernest (lord): (1871-1937) Físico británico, nacido en Nueva Zelanda. Fue profesor en las Universidades de McGill en Montreal y Manchester y director del Cavendish Laboratory en Cambridge. Tuvo discípulos famosos, como Moseley, Chadwick (descubridor del neutrón), Geiger y Bohr. Sugirió la clasificación de las emisiones radioactivas en rayos alfa, beta y gamma. Demostró que la radioactividad era el resultado de desintegración de los átomos y describió los cambios sucesivos en las familias radioactivas. Junto con Geiger (1910) desarrolló el contador de centelleo y realizó el experimento de dispersión de las partículas alfa que lo llevó a formular el modelo nuclear del átomo (1911). En 1919 realizó la primera transmutación provocada, la del nitrógeno en oxígeno, utilizando rayos alfa. Con M. Oliphant y P. Harteck realizó las primeras reacciones de fusión entre núcleos ligeros (1934). Premio Nobel de química en 1908. 217

R

rutherfordio

rutherfordio: (rutherfordium) Rf, elemento de Z = 104, MM: 261,1088 (isótopo más estable). v. transuránicos.

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S s: (s) 1. Abreviatura de “sólido” para indicar, en una ecuación química, dicho estado físico para algún reactivo y/o producto. Ej: CaCO3 (s) + calor = CaO (s) + CO2 (g). Observación: (g) significa “gaseoso”; 2. Abreviatura de segundo, unidad SI de tiempo. S: (S) Símbolo de entropía. S: (S) Símbolo del elemento azufre. sacarosa: (saccharose) C12H12O6, MM: 342,3. Disacárido no reductor, que cristaliza en prismas, de color blanco, de sabor dulce. Se obtiene de la caña de azúcar y de la remolacha. Se descompone a aproximadamente 170 ºC. Por ebullición con ácidos o por acción de ciertas enzimas hidrolizantes , se convierte en glucosa y fructosa. Se emplea como alimento y agente edulcorante; en farmacia, como base de jarabes, etc. d.t.: azúcar de caña o de remolacha. sal: (salt) Compuesto iónico formado reemplazando uno o más H+ de un ácido por otros cationes. Por antonomasia, se da este nombre al cloruro de sodio. sal común o de mesa: (rock salt) Nombre vulgar dado al cloruro de sodio. sal de Epsom: (Epsom salt) v. sulfato de magnesio heptahidratado. sal de Glauber seca: (anhydrous Glauber salt) v. sulfato de sodio anhidro. salinidad: (salineness, salinity) (del agua de mar): se define como la masa en gramos de las sales secas presentes en 1 kg de agua de mar. La salinidad media del agua de mar es de 35. samario: (samarium) Sm; elemento de Z = 62; MM: 150,36(3). v. lantánidos. saponificación: (saponification) Hidrólisis de un éster en presencia de una base. Por ej., la saponificación de una grasa con hidróxido de sodio. Sb: (Sb) Símbolo del elemento antimonio. 219

S

Sc / serie de actividad

Sc: (Sc) Símbolo del elemento escandio. Se: (Se) Símbolo del elemento selenio. seaborgio: (seaborgium) Sg, elemento de Z = 106; MM: 266,1219 (isótopo más estable). v. transuránicos. segunda ley de la termodinámica: (second law of thermodynamics) En un proceso reversible, la variación de entropía del universo es cero; en un proceso irreversible (espontáneo), la variación de entropía del universo es mayor que cero. d.t.: segundo principio. segundo principio: (second principle) v. segunda ley de la termodinámica. selenio: (selenium) Se; elemento de Z = 34; MM: 78,96(3). El alótropo más estable del selenio es una sustancia cristalina compuesta por cadenas helicoidales de átomos. La conductividad eléctrica del Se es muy baja en la oscuridad, pero aumenta considerablemente por exposición a la luz. Esta propiedad se usa en células fotoeléctricas y en fotómetros. Las fotocopiadoras también dependen de la fotoconductividad del selenio. v. grupo 16. seleniuro de hidrógeno: (hydrogen selenide) H2Se, MM: 80,98; gas incoloro, venenoso, de olor persistente y desagradable. PE: -41,5 ºC; soluble en sulfuro de carbono. Su solución acuosa se denomina ácido selenhídrico. seleniuro de plomo(II): (lead(II) selenide) PbSe; MM: 286,16; cristales cúbicos grises, PF: 1065 ºC; insoluble en agua; soluble en ácido nítrico. d.t.: seleniuro plumboso. En la naturaleza se presenta en el mineral claustalita. seleniuro plumboso: (plumbous selenide) v. seleniuro de plomo(ii). semirreacción: (half-reaction) v. media reacción. serie de actividad: (activity series) Lista de metales en orden decreciente de su tendencia o facilidad a oxidarse. Ej.: en la siguiente serie de metales comunes: litio, potasio, bario, calcio, sodio, magnesio, aluminio, cinc, cromo, hierro, níquel, estaño, plomo, cobre, plata, mercurio, platino, oro, el litio es el que tiene la mayor tendencia a la oxidación para dar el catión Li+, mientras que el oro es el más difícil de oxidar. 220

serie de desintegración nuclear / sílica gel

serie de desintegración nuclear: (nuclear disintegration series) v. serie radiactiva. serie espectroquímica: (spectrochemical series) Disposición ordenada de ligandos según su capacidad para desdoblar la energía de los orbitales d del metal en complejos octaédricos. Algunos iones o moléculas que pueden actuar como ligandos comunes, en orden creciente, son: cloruro, fluoruro, agua, amoníaco, etilendiamina, nitrito (unido por el N), cianuro. serie isoelectrónica: (isoelectronic series) Serie de átomos, iones o moléculas que tienen el mismo número de electrones. Ej.: todos los iones de la siguiente serie: O2-; F-; Na+; Mg2+; Al3+ tienen 10 electrones, dispuestos en una configuración electrónica análoga a la del neón. La carga nuclear aumenta desde el O al Al, por ende, el radio del ión disminuye hacia la derecha de la serie, ya que los electrones (siempre 10 en esta serie) son cada vez más atraídos por el núcleo. serie radiactiva: (radiactive series) Serie de reacciones nucleares que se inicia con un núcleo inestable y termina con uno estable. Ocurre cuando un núcleo radiactivo no puede adquirir estabilidad con una sola emisión, sino que produce otro núcleo radiactivo, el que a su vez se desintegra, etc. Hay cuatro series radiactivas en la naturaleza, que terminan produciendo isótopos del plomo y del bismuto: una que comienza con el uranio-238 y concluye con el plomo-206; otra que comienza con el uranio-235 y termina con el plomo-207; otra comienza con el torio-232 y finaliza con el plomo-208 y la última, que comienza con el neptunio-237 y finaliza con el bismuto-209. d.t.: serie de desintegración nuclear. Sg: (Sg) Símbolo del elemento seaborgio. Si: (Si) Símbolo del elemento silicio. SI: (SI) v. unidades si. siderita: (siderite) v. carbonato de hierro(ii). sílica gel: (silica gel) El dióxido de silicio puro se puede obtener mediante alguna de las siguientes reacciones: a) SiCl4 (l) + 2 H2O (l) = SiO2 (s) + 4 HCl (ac), o b) Na2SiO3 (ac) + 2 HCl (ac) = SiO2 (s) + H2O (l) + 2 NaCl (ac). En estas condiciones precipita como un “gel” (gel de sílice) que presenta una gran avidez por el agua, por lo que se utiliza frecuentemente como deshidratante. 221

S

silicato de sodio / silicatos

silicato de sodio: (sodium silicate) Na2SiO3; MM: 122,0. Masas incoloras o blancuzcas, lentamente soluble en agua, con la que puede dar soluciones muy concentradas y viscosas usadas como adhesivo. También se usa en la industria textil, en la preparación de cementos especiales y en pinturas. Se conocen varios hidratos. Debido a la relación de los silicatos con el vidrio y su solubilidad en agua, se lo conoce también como vidrio soluble. d.t.: metasilicato de sodio. silicato ferroso: (ferrous silicate) v. ortosilicato de hierro(ii). silicatos: (silicates) Sales del ácido silícico (por ej.: ácido metasilícico, H2SiO3; ácido ortosilícico, H4SiO4). Los silicatos forman minerales que constituyen el 90% de la corteza terrestre. Los silicatos son compuestos en los cuales un átomo de silicio está rodeado de cuatro átomos de oxígeno que forman un tetraedro. En los silicatos el silicio se encuentra en su estado de oxidación más común: +4. El ión SiO4– , que se conoce como 4 anión ortosilicato, o, simplemente, silicato, se encuentra en muy pocos silicatos minerales. Sin embargo, los tetraedros de silicato son como los bloques de construcción de las estructuras minerales. Los tetraedros individuales están unidos entre sí mediante átomos de oxígeno en común que actúan como vértices de tetraedros unidos. Por ejemplo, podemos unir dos tetraedros de silicato entre sí, con un átomo de oxígeno en común entre los dos, formándose una estructura llamada disilicato. Se encuentra en el disilicato de escandio, Sc2Si2O7, que en la naturaleza forma el mineral tortveitita. En casi todos los silicatos minerales hay un gran número de tetraedros de silicato enlazados entre sí formando cadenas, láminas o estructuras tridimensionales. Por ejemplo, se pueden formar cadenas infinitas de silicatos conectados cada uno con otros dos por dos vértices. Entre los silicatos fibrosos está el asbesto (llamado también amianto). Asbesto es un término genérico que se aplica a un grupo de minerales fibrosos, constituídos por silicatos de magnesio impuro. El asbesto serpentina es silicato de magnesio casi puro, sus fibras son sedosas, resistentes y largas y pueden hilarse. Como tejido se usa en prendas a prueba de fuego, como aislante térmico, en especial para aplicaciones a alta temperatura, a causa de la gran estabilidad química de la estructura de silicato. El asbesto anfíbol es más impuro y difícil de hilar por ser sus 222

silicio

fibras menos resistentes; se usa como material de relleno. Sin embargo, la estructura fibrosa del asbesto plantea un problema para la salud, ya que las diminutas fibras del mineral penetran fácilmente los tejidos blandos como los pulmones, causando diversas enfermedades (en general llamadas asbestosis), inclusive cáncer. Por ello, el uso del asbesto como material de construcción se ha discontinuado. Cuando cada tetraedro de silicato está unido a otros tres, forma una estructura laminar infinita, cuya fórmula más sencilla es Si2O52-. El Mg3(Si2O5)2(OH)2 se encuentra en el mineral talco. Los iones magnesio y oxhidrilo se encuentran entre las láminas de silicato. El tacto resbaladizo del polvo de talco se debe al deslizamiento de unas láminas de silicato respecto a otras (de manera similar a como deslizan las láminas de átomos de carbono en el grafito), lo cual le confiere propiedades lubricantes. La mica (silicatos de aluminio y otros metales en proporción variable) y el caolín (Al2O3·2SiO2·2H2O) son otros ejemplos de silicatos laminares. Cuando los cuatro vértices de cada tetraedro de silicato están ligados a otros tetraedros, la estructura se extiende en tres dimensiones. Esta unión de los tetraedros forma el cuarzo (fórmula mínima: SiO2). Ya que la estructura tiene un arreglo tridimensional muy parecido al del diamante, el cuarzo es más duro que los silicatos de tipo fibroso o de tipo laminar. El vidrio es una forma amorfa (no cristalina) de SiO2. Dentro de los silicatos tridimensionales o reticulares se encuentran los feldespatos (silicatos de aluminio y calcio o de aluminio y sodio) y las zeolitas (silicatos de aluminio, calcio y sodio). Las zeolitas naturales y sintéticas tienen una estructura muy abierta, que permite el intercambio iónico de cationes de metales alcalinos y alcalinotérreos, por lo que tienen importantes aplicaciones industriales, por ejemplo, el tratamiento de aguas duras. También funcionan como “tamices moleculares”, ya que en sus estructuras existen cavidades por donde pueden pasar moléculas. Las moléculas que de manera justa caben en las cavidades, quedan fuertemente adsorbidas, pero las muy pequeñas o muy grandes no son afectadas. silicio: (silicon) Si; elemento de Z = 14; MM: 28,0855(3); cristales cúbicos gris acerado, desde grandes hasta microscópicos, de aspecto metálico. PF: 1410 ºC. Insoluble en agua y en ácido fluorhídrico; soluble en la 223

S

siliconas / símbolo de Lewis

mezcla de ácidos fluorhídrico + nítrico. El silicio ocupa el segundo lugar en abundancia en la corteza terrestre, después del oxígeno. Está presente en el dióxido de silicio, SiO2, y en una gran cantidad de silicatos minerales. Se obtiene por reducción de dióxido de silicio fundido con carbono a alta temperatura: SiO2 (l) + 2 C (s) = Si (l) + 2 CO (g) . El elemento es un semiconductor, por lo cual puede emplearse para fabricar transistores y celdas solares. Para ser empleado como semiconductor debe ser extremadamente puro. Un método de purificación consiste en obtener el tetracloruro de silicio, SiCl4 (por reacción entre el silicio y el cloro). El SiCl4 es un líquido volátil que se purifica por destilación fraccionada y luego se convierte nuevamente en silicio elemental por reducción con hidrógeno: SiCl4 (l) + 2 H2 (g) = Si (s) + 4 HCl (g). El elemento se puede purificar aún más mediante el proceso de refinación por zonas. En este proceso se hace pasar un serpentín caliente poco a poco a lo largo de una varilla de silicio. De esta manera se funde una banda estrecha del elemento. A medida que el área fundida se arrastra lentamente a lo largo de la varilla, las impurezas se concentran en la zona fundida y se llevan hasta el extremo de la varilla. La parte superior, purificada, de la varilla se destina a la fabricación de dispositivos electrónicos. siliconas: (silicones) Grupo de sustancias compuestas por cadenas O-Si-O en las cuales las posiciones de enlace restantes de cada átomo de silicio están ocupadas por grupos orgánicos (por ejemplo, grupos metilo, -CH3). Según la longitud de la cadena y el grado de formación de enlaces cruzados entre cadenas, las siliconas pueden ser aceites o materiales similares al hule. No son tóxicas y tienen buena estabilidad frente al calor, la luz, el oxígeno y el agua. Se emplean comercialmente en una amplia variedad de productos, que incluyen lubricantes, pulidores para automóviles, selladores, etc. También se usan para impermeabilizar tejidos. Cuando se aplican a una tela, los átomos de oxígeno forman puentes de hidrógeno con las moléculas de la superficie del tejido. Los grupos orgánicos hidrofóbicos (que repelen el agua) de la silicona quedan hacia afuera de la superficie, como una barrera. símbolo de Lewis: (Lewis symbol) Símbolo químico de un elemento con un punto por cada electrón de valencia. Ej.: Na· .d.t.: símbolo de punto por electrón. 224

símbolo de punto por electrón / sistemas cristalinos

símbolo de punto por electrón: (electron-dot structure) v. símbolo de lewis. sincrotrón: (synchroton) Acelerador de partículas de gran potencia. Puede ser considerado como la síntesis del ciclotrón y del betatrón. síntesis: (synthesis) Técnica operatoria, inversa al análisis, que permite obtener una sustancia a partir de otras más sencillas. siruposo: (syrupy) Que tiene consistencia de un jarabe. sistema: (system) Porción del universo, aislada real o imaginariamente para su estudio. Ej.: si quiero estudiar la solución contenida en un vaso, ese será el sistema, sin incluir el recipiente. De acuerdo a intercambios de materia y/o energía entre un sistema y su entorno, el sistema se puede clasificar como abierto, cerrado o aislado. Un sistema abierto intercambia materia y energía; ej.: agua caliente contenida en un jarro sin tapa: las paredes del jarro se han calentado; por la boca del jarro escapa vapor de agua. Un sistema cerrado intercambia energía, pero no materia; ej.: agua caliente en un jarro tapado herméticamente, de modo que no puede entrar ni salir materia. Un sistema aislado no intercambia ni materia ni energía; ej.: agua caliente dentro de un termo cerrado. v. alrededores, entorno. sistema abierto: (open system) El que intercambia materia y energía con el resto del universo. v. sistema. sistema aislado: (isolated sistem) El que no intercambia ni materia ni energía con sus alrededores. v. sistema. sistema cerrado: (closed system) Aquel que no intercambia materia con el universo (sus alrededores). v. sistema. sistema internacional de unidades (SI): (International System of Units) v. unidades si. sistemas cristalinos: (crystalline systems) Son cada uno de los conjuntos de cristales que tienen las mismas relaciones entre las longitudes de las tres aristas y entre los ángulos diedros formados entre caras no paralelas. Según los elementos de simetría que posean los cristales se agrupan en siete sistemas cristalinos. Seguidamente se indica sistema (forma geométrica fundamental) y algún ejemplo: 1) cúbico (cubo), ej.: diamante, alumbre; 2) tetragonal (prisma recto de base cuadrada), ej.: estaño; 3) rómbico 225

S

sitio activo / sólido amorfo

u ortorrómbico (prisma recto cuya base es un romboide), ej.: nitrato de potasio, azufre alfa; 4) monoclínico (prisma oblicuo cuya base es un romboide), ej.: borax, azufre beta; 5) triclínico (prisma oblicuo cuya base es un paralelogramo, todos sus ángulos y aristas son diferentes), ej.: ácido bórico, dicromato de potasio; 6) hexagonal (prisma recto de base hexagonal), ej.: grafito, hielo; 7) romboédrico o trigonal (prisma oblicuo cuya base es un rombo; todas sus aristas son iguales), ej.: carbonato de calcio (calcita), nitrato de sodio. sitio activo: (active site) Sitio específico de un catalizador heterogéneo o de una enzima donde ocurre la catálisis. Sm: (Sm) Símbolo del elemento samario. smog fotoquímico: (photochemical smog) Mezcla compleja de componentes, generados principalmente en los motores de los automóviles. Tanto los óxidos del nitrógeno como el ozono tienen importante participación en el smog fotoquímico. Sn: (Sn) Símbolo del elemento estaño. sodio: (sodium) Na; elemento de Z = 11; MM: 22,989770(2). Es un metal poco denso, blando; recién cortado tiene brillo metálico, que pierde en contacto con el aire. Se guarda bajo solventes orgánicos como tolueno, benceno o kerosene, ya que se oxida en el aire. No existe libre en la naturaleza. Sus sales son blancas (salvo que el anión sea coloreado), solubles en agua y dan color amarillo a la llama. Su cloruro es la sal de mesa. Se obtiene por electrólisis de cloruro de sodio fundido. v. grupo 1. sol: (sol) Estado físico fluido de los coloides en el cual el medio dispersante es líquido. soldadura para plomero: (plumber welding) Aleación cuyo componente principal es el plomo. Tiene bajo punto de fusión (275 ºC); se emplea en uniones para soldar. Composición en masa: Pb: 67%, Sn: 33%. solidificación: (solidification) v. congelación. sólido: (solid) Estado de la materia que tiene forma y volumen definido; es rígido. d.t.: estado sólido. sólido amorfo: (amorphous solid) (del griego: sin forma) Sólido en el cual las partículas no presentan una estructura ordenada. 226

sólido cristalino / solución

sólido cristalino: (crystalline solid) Sólido cuyas partículas (átomos, iones o moléculas) están dispuestas u ordenadas en un patrón regular repetitivo. Ej.: cloruro de sodio; diamante. sólidos de red covalente: (covalent network solids) Consisten en átomos conectados mediante enlace covalente. Son muy duros, de muy alto punto de fusión, en general poco conductores del calor y de la electricidad. Ej.: diamante, cuarzo (SiO2). sólidos iónicos: (ionic solids) Consisten en iones que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Son duros y quebradizos, de alto punto de fusión, baja conductividad térmica y eléctrica. Ej.: sales típicas (NaCl, etc). sólidos metálicos: (metallic solids) Sólidos constituídos por átomos metálicos, unidos por enlace metálico. Se puede visualizar como una matriz de cationes metálicos unidos por un “mar” de electrones de valencia deslocalizados. Son dúctiles, maleables, de muy buena conductividad térmica y eléctrica. El punto de fusión y la dureza varían entre rangos muy amplios. Ej.: todos los metales: Fe, Cu, Na, etc. sólidos moleculares: (molecular solids) Sólidos cuyas partículas (átomos o moléculas) están unidas por fuerzas intermoleculares (dipolo-dipolo, London, puente H). Son blandos, en general de bajo punto de fusión; baja conductividad eléctrica y térmica. Ej.: sacarosa, hielo seco (dióxido de carbono sólido). solubilidad: (solubility) Máxima cantidad de una sustancia que se disuelve en un dado volumen de solvente, a una dada temperatura, para formar una solución saturada. solubilidad molar: (molar solubility) Número de moles de soluto que se disuelven, a una dada temperatura, al formar 1 litro de solución saturada del soluto. solución: (solution) Mezcla homogénea de dos o más sustancias. Pueden ser gaseosas (ej.: aire), líquidas (ej.: sal en agua) o sólidas (ej.: plata en oro). El componente que se encuentra en mayor proporción se denomina solvente o disolvente; el (o los) que está en menor proporción, soluto(s). Puede haber más de un soluto disuelto en una solución (ej.: en el agua de mar hay disueltas diversas sales, gases como el oxígeno, etc.). d.t.: disolución. 227

S

solución acuosa / solución hipertónica

solución acuosa: (aqueous solution) Solución en la cual el disolvente es agua. solución amortiguadora: (buffer) Solución en la que no se aprecia un cambio de pH ante pequeños agregados de ácidos o de bases. En general se preparan mezclando un ácido débil o una base débil con una de sus sales muy disociada. Ej: ácido acético con acetato de sodio; solución de amoníaco con cloruro de amonio; etc. También presentan comportamiento amortiguador las soluciones concentradas de ácidos y de bases fuertes. La sangre humana es un importante ejemplo de medio acuoso complejo con pH amortiguado con un valor cercano a 7,4. d.t.: solución tampón. solución concentrada de hidróxido de sodio libre de carbonatos: (sodium hydroxide concentrate solution-carbonate free) Se disuelven 50 g de NaOH sólido en 50 mL de agua en un vaso de precipitado. El carbonato de sodio que pueda estar impurificando queda en suspensión después que el NaOH se ha disuelto, y sedimenta muy lentamente. Se puede centrifugar para separar el sólido. La solución clara sobrenadante es 16 M en NaOH. Se guarda en recipientes plásticos perfectamente cerrados. d.t.: solución Sörensen. solución diluída: (dilute solution) Es aquella que contiene poco soluto disuelto, o, dicho de otra manera, su concentración es baja. Como alto o bajo son términos no cuantitativos, en general para reactivos de uso frecuente en laboratorio se admite que una solución diluída tiene, al menos, una concentración 10 ó 20 veces menor que la respectiva solución concentrada. Ej.: el ácido sulfúrico diluído tiene una concentración 1M, mientras que el concentrado, 18 M; el ácido acético concentrado es 17,5 M, mientras que una solución diluída tiene una concentración 2 M. solución estándar: (standard solution) v. solución patrón. solución fisiológica: (physiological solution) Solución que contiene 8,5 g de cloruro de sodio, NaCl, y agua destilada c.s.p. 1000 mL. Es isotónica con la sangre. d.t.: suero fisiológico. solución hipertónica: (hypertonic solution) Entre dos soluciones, la que tiene la mayor presión osmótica. 228

solución hipotónica / solución sobresaturada

solución hipotónica: (hypotonic solution) Entre dos soluciones, la que tiene la menor presión osmótica. solución ideal: (ideal solution) La que obedece la ley de Raoult. solución insaturada: (unsatured solution) La que no está saturada, o sea, contiene menos cantidad de soluto que la solución saturada. d.t.: solución no saturada. solución no saturada: (nonsatured solution) v. solución insaturada. solución patrón: (standard solution) Solución cuya composición es conocida debido a que se prepara con un reactivo de pureza conocida. d.t.: solución estándar. solución saturada: (saturated solution) Es aquella que contiene disuelta la máxima cantidad de soluto que puede contener, a una dada temperatura. Una solución que está en equilibrio con soluto no disuelto se describe como saturada. No se disolverá soluto adicional si se agrega a una solución saturada (esta suele ser una prueba visual grosera de que se obtuvo una solución saturada). La cantidad de soluto necesaria para formar una solución saturada con determinada masa de solvente, a una dada temperatura, se denomina “solubilidad” de la sustancia en el solvente considerado, a la dada temperatura. En general, se mide en gramos de sustancia por 100 g o por 100 mL de solvente, o en g de sustancia por litro de solvente. Ej.: la solubilidad del ioduro de sodio, NaI, a 25 ºC, en agua, es de 184 g/100 mL de agua. La solubilidad molar se expresa en moles de soluto por litro de solución. Toda solución cuya concentración sea menor que la de la solución saturada, a una dada temperatura, se dice que está insaturada o no saturada. En condiciones apropiadas es posible formar soluciones que contienen mayor cantidad de soluto disuelto que el correspondiente a la solución saturada. A éstas soluciones se les llama “sobresaturadas”. En general son inestables, y precipitan el exceso de soluto ante el agregado de un pequeño cristal de soluto (cristal semilla). solución sobresaturada: (supersaturated solution) Solución que contiene una mayor cantidad de soluto que la necesaria para formar una solución saturada, a una dada temperatura. Puesto que las moléculas de soluto están presentes en una concentración mayor que su concentración de equilibrio, tales soluciones son inestables y tienden a precipitar el exceso 229

S

solución Sörensen / sulfato de aluminio

de soluto, proceso que se puede favorecer con el agregado de un cristal semilla. solución Sörensen: (Sörensen solution) v. solución concentrada de hidróxido de sodio libre de carbonato. solución tampón: (buffer solution) v. solución amortiguadora. solución yodoyodurada: (iodine-iodide solution) v. lugol. soluciones isotónicas: (isotonic solutions) Las que tienen la misma presión osmótica. soluto: (solute) Componente de una solución que se encuentra en menor proporción. v. solución. solvatación: (solvation) Agrupación de moléculas de solvente en torno a una partícula de soluto. solvente: (solvent) v. disolvente. sosa de lavandería: (washing sosa) v. carbonato de sodio decahidratado. Sr: (Sr) Símbolo del elemento estroncio. subcapa: (subshell) Uno o más orbitales con el mismo conjunto de números cuánticos n y l. Ej.: la subcapa 3p (n = 3; l =1) se compone de tres orbitales: 3px, 3py, 3pz; la subcapa 3d se compone de 5 orbitales d (n = 3, l = 2). sublimación: (sublimation) Pasaje directo del estado sólido al estado de vapor. El cambio de fase inverso (de gas a sólido) se llama deposición. Ej.: el hielo seco (dióxido de carbono sólido) sublima a temperatura ambiente. suero fisiológico: (physiological serum) v. solución fisiológica. sulfato ácido: v. bisulfato. sulfato ácido de amonio: v. hidrógeno sulfato de amonio. sulfato ácido de sodio: v. hidrógeno sulfato de sodio. sulfato cérico: (ceric sulfate) v. sulfato de cerio(iv). sulfato cúprico pentahidratado: (cupric sulfate pentahydrate) v. sulfato de cobre(ii) pentahidratado. sulfato de aluminio: (aluminium sulfate) Al2(SO4)3; MM: 342,14; polvo blanco, se descompone por calentamiento a 770 ºC. Su solubilidad en agua aumenta en caliente; soluble en ácidos diluídos; muy poco soluble en alcohol. 230

sulfato de aluminio hidratado / sulfato de calcio hemihidratado

sulfato de aluminio hidratado: (aluminium sulfate hydrate) Al2(SO4)3·18H2O; MM: 666,41, cristales monoclínicos incoloros, se descompone a 86,5 ºC. Su solubilidad en agua aumenta muy marcadamente con la temperatura (86,9 g/100 mL a 0 ºC; 1104 g/100 mL a 100 ºC). Insoluble en alcohol. En la naturaleza: mineral alunogenita. sulfato de amonio: (ammonium sulfate) (NH4)2SO4; MM: 132,13; cristales rómbicos incoloros, se descompone a 235 ºC. Bastante soluble en agua, insoluble en alcohol, acetona y amoníaco. En la naturaleza se encuentra como el mineral mascagnita. sulfato de bario: (barium sulfate) BaSO4, MM: 233.39, cristales blancos romboidales, PF: 1580 º C, PE: (forma triclínica): 1149 º C. Usado como medio de contraste en radiografías de aparato digestivo. A pesar de ser el catión bario (Ba2+) muy tóxico, se puede usar el sulfato de bario al interior del organismo por su insolubilidad en el medio ácido del estómago. sulfato de berilio: (beryllium sulfate) BeSO4; MM: 105,07; se descompone por calentamiento a 500-600 ºC; en agua se transforma en el tetrahidrato. sulfato de cadmio: (cadmium sulfate) CdSO4; MM: 208,47; cristales rómbicos blancos; PF: 1000 ºC; bastante soluble en agua; insoluble en: alcohol, acetona, amoníaco. Hay varias formas hidratadas. sulfato de calcio: (calcium sulfate) CaSO4; MM: 136,14; cristales incoloros rómbicos o monoclínicos. PF (forma monoclínica): 1450 ºC; a 1193 ºC la forma rómbica se transforma en monoclínica. Poco soluble en agua, soluble en ácidos y en sales de amonio. En la naturaleza se presenta como el mineral anhidrita. sulfato de calcio dihidratado: (calcium sulfate dihydrate) CaSO4·2H2O; MM: 172,17; cristales incoloros monoclínicos, pierde las dos moléculas de agua a 163 ºC. Muy poco soluble en agua, soluble en: ácidos, sales de amonio, glicerina. En la naturaleza se presenta formando el yeso. sulfato de calcio hemihidratado: (calcium sulfate hemihydrate) CaSO4·½H2O; MM: 145,15; polvo blanco, pierde agua a 163 ºC. Soluble en ácidos y en glicerina. Muy poco soluble en agua, con la cual reacciona y se endurece en forma de dihidrato (yeso fraguado). d.t.: yeso París o yeso plástico. 231

S

sulfato de cerio(IV) / sulfato de sodio anhidro

sulfato de cerio(IV): (cerium(IV) sulfate) Ce(SO4)2; MM: 332,24; cristales amarillos, se descompone ligeramente en agua dando sales básicas. d.t.: sulfato cérico. sulfato de cobre(II) pentahidratado: (copper(II) sulfate pentahydrate) CuSO4·5H2O; MM: 249,68; cristales triclínicos azules; pierde todas las moléculas de agua a 150 ºC; soluble en agua, mucho más en caliente; medianamente soluble en metanol; insoluble en alcohol. d.t.: sulfato cúprico pentahidratado, vitriolo azul. En la naturaleza se presenta en el mineral chalcantita. sulfato de magnesio: (magnesium sulfate) MgSO4; MM: 120,36; cristales rómbicos incoloros; se descompone a 1124 ºC; moderadamente soluble en agua; soluble en alcohol y en glicerina, insoluble en acetona. sulfato de magnesio heptahidratado: (magnesium sulfate heptahydrate) MgSO4·7H2O; MM: 246,47; cristales incoloros rómbicos o monoclínicos; pierde 6 moléculas de agua a 150 ºC, y las 7 moléculas de agua a 200 ºC. Moderadamente soluble en agua, muy poco soluble en alcohol y en glicerina. d.t.: sal de Epsom. En la naturaleza se presenta en el mineral epsomita. sulfato de magnesio monohidratado: (magnesium sulfate monohydrate) MgSO4·H2O; MM: 138,38; cristales o prismas monoclínicos incoloros. Medianamente soluble en agua caliente. sulfato de mercurio(II): (mercury(II) sulfate) HgSO4; MM: 296,65; cristales rómbicos incoloros o polvo blanco. Se descompone por calentamiento y en contacto con el agua. Soluble en ácidos; insoluble en alcohol, acetona, amoníaco. sulfato de plomo(II): (lead(II) sulfate) PbSO4; MM: 303,26; cristales blancos, monoclínicos o rómbicos; PF: 1170 ºC; muy poco soluble en agua, soluble en sales de amonio, insoluble en ácidos. d.t.: sulfato plumboso. En la naturaleza se presenta en el mineral anglesita, que es una de las fuentes de obtención de plomo. sulfato de sodio anhidro: (sodium sulfate anhydrous) Na2SO4. MM: 142,1. Polvo blanco, cristalino, soluble en agua. Usos: desecante en el laboratorio; purgante. d.t.: sal de Glauber seca. 232

sulfato de tetraaminocobre(II) / sulfuro de cobre(I)

sulfato de tetraaminocobre(II): (tetramminecopper(II) sulfate) [Cu(NH3)4]SO4·H2O; MM: 245,74; cristales azules rómbicos; se descompone a 150 ºC; soluble en agua fría, se descompone en agua caliente; insoluble en alcohol. El catión tetraaminocobre(II) es un ión complejo en el cual el catión cobre(II) está en un ambiente cuadrado planar. sulfato plumboso: (plumbous sulfate) v. sulfato de plomo(ii). sulfito ácido de calcio: v. hidrógeno sulfito de calcio. sulfito ácido de sodio: v. hidrógeno sulfito de sodio. sulfito de bario: (barium sulfite) BaSO3; MM: 217,39; cristales cúbicos o hexagonales incoloros, se descompone por calentamiento. Insoluble en agua, muy soluble en ácido clorhídrico. sulfito de sodio: (sodium sulfite) Na2SO3; MM: 126,1. Se emplea como aditivo de alimentos para impedir su descomposición por bacterias. sulfuro ácido de amonio: v. hidrógeno sulfuro de amonio. sulfuro cúprico: (cupric sulfide) v. sulfuro de cobre(ii). sulfuro cuproso: (cuprous sulfide) v. sulfuro de cobre(i). sulfuro de aluminio: (aluminium sulfide) Al2S3; MM: 150,14; PF: 1100 ºC; cristales hexagonales amarillos, con olor a sulfuro de hidrógeno; se descompone en el aire húmedo. Soluble en ácidos, insoluble en acetona. sulfuro de amonio: (ammonium sulfide) (NH4)2S; MM: 68,14; cristales amarillentos, se descomponen por calor. Muy soluble en agua fría, se descompone en agua caliente. Soluble en alcohol; muy soluble en amoníaco. sulfuro de bario: (barium sulfide) BaS; MM: 169,39; cristales cúbicos incoloros, PF: 1200 ºC; insoluble en alcohol; en agua se descompone. d.t.: monosulfuro de bario. sulfuro de cinc: (zinc sulfide) ZnS; MM: 97,44. Forma alfa: en la naturaleza se presenta en el mineral wurtzita: cristales incoloros hexagonales. Forma beta: en la naturaleza se presenta como el mineral esfalerita, cristales incoloros cúbicos, siendo la fuente para la obtención de cinc. Ambas formas son muy solubles en ácidos. sulfuro de cobre(I): (copper(I) sulfide) Cu2S; MM: 159,15; cristales rómbicos negros; PF: 1100 ºC; insoluble en agua y en acetona; soluble 233

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sulfuro de cobre(II) / sulfuro de mercurio(II)

en ácido nítrico y en hidróxido de amonio. d.t.: sulfuro cuproso. En la naturaleza se presenta como el mineral calcocita. sulfuro de cobre(II): (copper(II) sulfide) CuS; MM: 95,61; cristales negros, monoclínicos o hexagonales; se descompone a 220 ºC; insoluble en agua, alcohol y álcalis; soluble en: ácido nítrico, cianuro de potasio, ácido clorhídrico (en caliente). d.t.: sulfuro cúprico. En la naturaleza se presenta en el mineral covellita. sulfuro de hidrógeno: (hydrogen sulfide) H2S; MM: 34,08; gas incoloro, tóxico, con olor a huevos podridos. PE: -60,7 ºC. Se solubiliza en agua dando ácido sulfhídrico, que es un ácido débil. Se emplea como reactivo analítico. Es soluble en sulfuro de carbono. Es uno de los sulfuros más importantes. No se produce por combinación directa de los elementos ya que se descompone con el calor. Se emplea en el laboratorio para análisis de ciertos cationes. Se prepara comúnmente por acción de un ácido no oxidante (HCl por ejemplo) sobre sulfuro ferroso, aunque actualmente se prefiere la hidrólisis de la tioacetamida para su obtención. Una de sus propiedades más reconocibles es su olor (a “huevos podridos”), el que afortunadamente es detectado por el olfato en muy pequeñas proporciones, ya que es un compuesto muy tóxico. sulfuro de hierro(II): (iron(II) sulfide) FeS; MM: 87,91; cristales hexagonales marrón-negruzco; PF: alrededor de 1195 ºC; insoluble en agua fría, se descompone en agua caliente; soluble con descomposición en ácidos. d.t.: sulfuro ferroso. En la naturaleza se presenta en el mineral troilita. sulfuro de hierro(III): (iron(III) sulfide) Fe2S3; MM: 207,87; cristales amarillo-verdosos; se descompone por calentamiento. Se descompone en ácidos. d.t.: sulfuro férrico. sulfuro de litio: (lithium sulfide) Li2S; MM: 45,94; cristales cúbicos blanco-amarillento, delicuescentes. PF: 900-975 ºC; muy soluble en agua y en alcohol. sulfuro de mercurio(II): (mercury(II) sulfide) HgS; MM: 232,65. Forma alfa (α): cristales hexagonales o polvo de color rojo. Sublima a 583,5 ºC. En la naturaleza se presenta en el mineral cinabrio, fuente de obtención de mercurio. Forma beta (β): cristales cúbicos o polvo, de color negro. Por calentamiento pasa a la forma roja. Ambas formas son insolubles 234

sulfuro de plomo(II) / sustancia iónica

en agua, alcohol y ácido nítrico, y solubles en agua regia. d.t.: sulfuro mercúrico. sulfuro de plomo(II): (lead(II) sulfide) PbS; MM: 239,26; cristales cúbicos azul metalizado; PF: 1114 ºC; insoluble en agua, en alcohol y en hidróxido de potasio; soluble en ácidos. d.t.: sulfuro plumboso. En la naturaleza se presenta en el mineral galena, que es la principal fuente de obtención de plomo. sulfuro férrico: (ferric sulfide) v. sulfuro de hierro(iii). sulfuro ferroso: (ferrous sulfide) v. sulfuro de hierro(ii). sulfuro mercúrico: (mercuric sulfide) v. sulfuro de mercurio(ii). sulfuro plumboso: (plumbous sulfide) v. sulfuro de plomo(ii). superconductividad: (superconductivity) Propiedad de conducción de la corriente eléctrica sin resistencia. Las sustancias que exhiben superconductividad sólo lo hacen cuando se las enfría por debajo de cierta temperatura, llamada “temperatura de transición superconductora”, Tc. Los valores de Tc suelen ser muy bajos: por ej.: 4,2 K para el Hg. Se están buscando materiales de mayor Tc , hallándose, por ej., 95 K para un compuesto de óxido de itrio-bario-cobre: YBa2Cu3O7; y de 133 K para otro óxido de cobre complejo: HgBa2Ca2Cu3O8+x, donde x representa un pequeño exceso de oxígeno. superóxido: (superoxide) Compuesto que contiene al ión superóxido, en el cual el oxígeno se encuentra en estado de oxidación -½. Los metales más activos (K, Rb, Cs) reaccionan con oxígeno para dar superóxidos. Ej.: superóxido de potasio. superóxido de potasio: (potasium superoxide) KO2, MM: 71. Se emplea como fuente de oxígeno en máscaras de rescate, debido a la reacción: 2 KO2(s) + 2 H2O(l) = 2 K+ (ac) + 2 OH- (ac) + O2 (g) + H2O2 (ac). La humedad del aliento hace que el superóxido se descomponga dando oxígeno; el KOH formado sirve para eliminar el dióxido de carbono del aire exhalado: 2 OH- (ac) + CO2 (g) = H2O (l) + CO32- (ac). sustancia: (substance) v. sustancia pura. sustancia iónica: (ionic substance) v. compuesto iónico.

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S

sustancia pura / sustrato

sustancia pura: (pure substance) Materia de composición y propiedades características. No se descompone en otras sustancias por métodos físicos. Todas las sustancias son elementos o compuestos. d.t.: sustancia. sustrato: (substrate) Sustancia que sufre una reacción en el sitio activo de una enzima. Ej.: el peróxido de hidrógeno, H2O2, es sustrato de la catalasa, enzima que lo descompone en agua y oxígeno; el almidón es sustrato de amilasas, que lo hidrolizan hasta glucosa.

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T T: (T) Símbolo del tritio (isótopo del H de número másico = 3). Ta: (Ta) símbolo del elemento tantalio. tabla periódica: (periodic table) Organización de los elementos en orden de número atómico creciente. talco: (talc) v. silicatos. talio: (thallium) Tl; elemento de Z = 81; MM: 204,3833(2). v. grupo 13. tantalio: (tantalum) Ta; elemento de Z = 73; MM: 180,9479(1). v. grupo 5. Tb: (Tb) Símbolo del elemento terbio. Tc: (Tc) Símbolo del elemento tecnecio. TCC: (CFT) v. teoría del campo cristalino. Te: (Te) Símbolo del elemento teluro. tecnecio: (technetium) Tc; elemento de Z = 43; MM: 97.9072 (isótopo más estable). v. grupo 7. teflón: (teflon) Nombre comercial de un material plástico sintético, polímero del tetrafluoretileno. El teflón resiste el ataque de toda clase de productos químicos, con excepción de los álcalis fundidos. teluro: (tellurium) Te; elemento de Z = 52; MM: 127,60(3), elemento de número atómico 52; polvo amorfo pardo o sólido cristalino grisáceo. Se encuentra nativo y en algunos minerales como telururos. Reacciona con ácido nítrico; soluble en ácido sulfúrico concentrado. Reacciona con los halógenos. Usos: agente colorante en vidrios y porcelanas; forma parte de aleaciones de gran resistencia eléctrica. v. grupo 16. telururo de hidrógeno: (hydrogen telluride) H2Te; MM: 129,62; gas incoloro, muy tóxico, de olor persistente y desagradable; PE: - 2 ºC. Es soluble en alcohol y en álcalis. En solución acuosa forma el ácido telurhídrico. 237

T

temperatura crítica / teoría cinético-molecular

temperatura crítica: (critical temperature) Para una dada sustancia, temperatura más alta a la que dicha sustancia pura puede existir como líquido. La temperatura crítica, tc (si la temperatura crítica está en K, se representa con Tc ) aumenta con la magnitud de las fuerzas intermoleculares. Ej.: la temperatura crítica del argón, Ar, es 150,9 K, mientras que para el agua, H2O, la Tc es 647,6 K. v. presión crítica. temperatura de transición a superconducción: (superconducting transition temperature) v. temperatura de transición superconductora. temperatura de transición superconductora (Tc): (superconducting transition temperature (Tc )) Temperatura por debajo de la cual una sustancia manifiesta superconductividad. d.t.: temperatura de transición a superconducción. temperatura y presión estándar (TPE): (standard temperature and pressure (STP)) Condiciones definidas como temperatura = 0 ºC y 1 atm de presión. Se emplean con frecuencia como condiciones de referencia para un gas. Ej.: el volumen molar de un gas a TPE es de 22,4 litros. tenorita: (tenorite) v. óxido de cobre(ii). tensión superficial: (surface tension) Estado de tensión que se manifiesta en las interfases por la falta de compensación a las fuerzas atractivas que sufren las moléculas superficiales por parte de las moléculas interiores. teoría: (theory) Modelo o explicación ya probada de los principios generales de ciertos fenómenos. teoría atómica de Dalton: (Dalton’s atomic theory) Publicada en el período entre 1803 y 1807, se resume en los siguientes postulados: 1) cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas (átomos); 2) todos los átomos de un elemento son iguales y diferentes a los de otro elemento; 3) los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química; los átomos de un elemento no se transforman en átomos de otro elemento en una reacción química; 4) los compuestos se forman por combinación de átomos de más de un elemento. teoría cinética: (kinetic theory) v. teoría cinético-molecular. teoría cinético-molecular: (kinetic-molecular theory) Explica las propiedades de un gas ideal en base a una serie de supuestos acerca de la naturaleza de los gases. Dichos supuestos o postulados, referidos al gas 238

teoría de bandas

ideal, son: * las moléculas están en movimiento caótico continuo; * el volumen de las moléculas es despreciable respecto al volumen total (volumen del recipiente que contiene al gas); * las moléculas no presentan fuerzas intermoleculares; los choques de las moléculas son elásticos (no pierden energía, sólo cambian de dirección con un choque); * la energía cinética media de las moléculas de gas es proporcional a la temperatura absoluta. Estos supuestos, expresados matemáticamente, dan por resultado la ecuación general del gas ideal: PV = nRT (P: presión; V: volumen; n: número de moles; T: temperatura absoluta; R: constante universal de los gases = 0,082 atm.L/K.mol). d.t.: teoría cinética. teoría de bandas: (band theory) Teoría que explica el enlace en metales, llamada así porque establece que los electrones deslocalizados se mueven con libertad a través de “bandas” formadas por orbitales moleculares. Según la teoría de orbitales moleculares, TOM, la interacción entre dos orbitales atómicos, OA, conduce a la formación de dos orbitales moleculares, OM, uno llamado de enlace y otro llamado de antienlace. En un cristal metálico los átomos están empaquetados muy juntos, por lo que los niveles energéticos de cada átomo se ven afectados por átomos vecinos, dando interacción entre sus OA para formar OM. Dado que el número n de átomos que existe en un pequeño trozo de metal (por ejemplo, magnesio, Mg), es muy grande (n es del orden de 1020), el número de OM que se forman también es muy grande. Los orbitales 3s y 3p del Mg se traslapan formando OM deslocalizados. Estos OM tienen energías tan parecidas que pueden ser descriptos mejor como una “banda”. Los niveles energéticos llenos y tan parecidos constituyen la banda de valencia (para el Mg, los OM constituídos a partir de los OA 3s). La parte superior de los niveles energéticos corresponde a OM deslocalizados y vacíos que se forman por la interacción de los OA 3p del Mg. Este conjunto de niveles vacíos recibe el nombre de “banda de conducción”. Los electrones ubicados en OM de mayor energía pueden, ante un pequeño estímulo energético (por ejemplo, la aplicación de una diferencia de potencial), saltar o ser promovidos a OM vacíos, quedando así con libertad de moverse por todo el cristal, lo cual explica la conductividad eléctrica y térmica de los metales. La TOM también explica las tendencias de los 239

T

teoría de orbitales moleculares (TOM)

metales de transición en cuanto a punto de fusión y dureza: los metales del grupo 16 (cromo, molibdeno y tungsteno) tienen el número apropiado de electrones para llenar totalmente los OM enlazantes; un número menor de electrones da por resultado menor número de OM enlazantes llenos y un número mayor da por resultado algunos OM antienlazantes llenos, resultando en ambos casos enlaces más débiles, y por ende, menor dureza y menor punto de fusión. Esencialmente, la conductividad eléctrica de un sólido depende del espaciamiento y grado de ocupación de las bandas de energía. En el caso de los metales, la banda de valencia es adyacente a la banda de conducción, no existe espacio energético entre ellas, por lo que los metales actúan fácilmente como conductores. En los aislantes el espacio energético entre la banda de valencia y la banda de conducción es tan grande que no pueden promoverse electrones hacia ésta última. En un semiconductor (sólido cuya conductividad eléctrica es intermedia entre la de los metales y los aislantes) la diferencia energética entre las bandas de valencia y de conducción es menor que en un aislante. En un conductor metálico, la diferencia energética entre ambas bandas es cero, por lo cual a veces se considera como una sola “banda de energía”, parcialmente llena con electrones, sin distinguir entre banda de valencia y banda de conducción. Seguidamente se muestra cómo varían las propiedades eléctricas en los elementos del grupo 14 en función de la separación energética (en kJ/mol) entre las bandas de valencia y de conducción: C (diamante), 520, aislante; silicio, 107, semiconductor; germanio, 65, semiconductor; estaño gris, 8, semiconductor; estaño blanco, 0, conductor metálico; plomo, 0, conductor metálico. teoría de orbitales moleculares (TOM): (molecular orbital theory) Es otro modelo para describir los enlaces de átomos para formar moléculas. En este modelo, los electrones están en las moléculas como si existieran en estados de energía permitidos, llamados orbitales moleculares, OM. Al igual que un orbital atómico, OA, un OM tiene una energía definida y puede contener como máximo dos electrones con espín opuesto. La combinación de dos orbitales atómicos da lugar a la formación de dos OM, uno de menor energía (llamado OM de enlace o enlazante) y otro de mayor energía (llamado OM de antienlace o antienlazante) respecto a la energía de los OA que los 240

teoría del campo cristalino / termita

formaron. Esta teoría ha logrado explicar hechos hasta ese momento no explicados, como el paramagnetismo del dioxígeno, O2. teoría del campo cristalino (TCC): (crystal field theory (CFT)) Modelo para los enlaces en los complejos de metales de transición. El término cristalino surgió porque inicialmente se desarrolló para materiales cristalinos sólidos; sin embargo, se aplica el mismo modelo teórico para especies en solución. Se considera que la atracción entre el ión metálico central y los ligandos es electrostática. Los ligandos producen un campo eléctrico que lleva al desdoblamiento de la energía de los orbitales d del metal. teoría del enlace de valencia (TEV): (valence bond theory) Modelo de formación de enlaces químicos según el cual se forma un enlace con un par de electrones entre dos átomos mediante el traslape de orbitales atómicos de ambos átomos unidos. Es una extensión de la notación de Lewis para los enlaces de pares de electrones. Según la TEV, se forman enlaces covalentes cuando orbitales atómicos, OA, de átomos vecinos se traslapan (o sea, comparten una región del espacio). El traslape de OA permite a dos electrones con espín opuesto compartir el espacio común entre dos núcleos atómicos y formar así un enlace covalente. Cuanto mayor es el traslape entre dos orbitales, más fuerte es el enlace que se forma. tera: (tera) Prefijo que significa 1012. v. unidades si. terbio: (terbium) Tb; elemento de Z = 65; MM: 158,92534(2). v. lantánidos. tercer principio: (third principle) v. tercera ley de la termodinámica. tercera ley de la termodinámica: (third law of thermodinamics) La entropía de una sustancia cristalina pura en el cero absoluto es cero. S(0 K) = 0. Esta condición (S = 0) corresponde a un orden perfecto. d.t.: tercer principio. termistor: (thermistor) Material cerámico cuya resistencia eléctrica disminuye de manera regular y reproducible al aumentar la temperatura. termita: (thermit/thermite) Mezcla de óxido de hierro(III) y aluminio en polvo en la cual, iniciada la reacción por medio de polvo de magnesio, continúa por todo la masa, formándose óxido de aluminio y hierro fundido, dadas las altísimas temperaturas desarrolladas. Se usa para soldadura autógena del hierro. Cambiando el óxido de hierro por otros óxidos metálicos, éstos se pueden obtener libres. 241

T

termodinámica / Thomson, Sir Joseph John

termodinámica: (thermodynamics) Estudio de la energía y sus transformaciones. termofijo: (thermofirm) Plástico que se moldea mediante procedimientos químicos irreversibles, por lo cual no se puede volver a moldear fácilmente. d.t. plástico termofijo. termoplástico: (thermoplastic) Material plástico que puede volverse a moldear. Ej.: los recipientes hechos de polietileno de alta masa molecular (como los envases para leche) se pueden fundir y volver a moldear para algún otro uso. termoquímica: (thermochemistry) Parte de la termodinámica que se ocupa del estudio de los cambios de energía en relación con las reacciones químicas. tetraborato de sodio decahidratado: (sodium tetraborate decahydrate) Na2B4O7·10H2O; MM: 381,37; cristales monoclínicos, incoloros, eflorescentes. A 75 ºC pierde 8 moléculas de agua. Poco soluble en agua fría, muy soluble en agua caliente; muy poco soluble en alcohol, insoluble en ácidos. Se encuentra en depósitos de lagos secos en California, también se puede preparar fácilmente a partir de boratos minerales. Sus soluciones son alcalinas. Se usa en diversos productos de limpieza. d.t. bórax. tetracloruro de plomo: (lead tetrachloride) v. cloruro de plomo(iv). tetrafósforo: (tetraphosphorus) v. fósforo. tetragonal: (tetragonal) v. sistemas cristalinos. tetrasulfuro de bario: (barium tetrasulfide) BaS4·H2O; MM: 283,59; cristales rómbicos rojos o amarillos; se descompone a 300 ºC. Medianamente soluble en agua fría, muy soluble en caliente; insoluble en alcohol. tetróxido de dinitrógeno: (dinitrogen tetraoxide) N2O4: dímero del dióxido de nitrógeno, con el que está en equilibrio. TEV: v. teoría del enlace de valencia. Th: (Th) Símbolo del elemento torio. Thomson, Sir Joseph John: (1856-1940) Físico británico que fue director del Cavendish Laboratory y del Trinity College desde 1918. Realizó contribuciones teóricas al electromagnetismo. Demostró que los rayos catódicos están constituidos por electrones y determinó la relación carga/masa del electrón. Propuso el modelo atómico que lleva su nombre 242

Thomson, William (Lord Kelvin) / titulación

(el cual tuvo una vida muy corta), en el que proponía a los pequeños electrones incrustados en el átomo como las pasas en un pudín o las semillas en una sandía. Concibió el espectrógrafo de masas, con el que descubrió dos isótopos de neón. Premio Nobel de física en 1906. Thomson, William (Lord Kelvin): (1824-1907) Físico británico cuyo título era Lord Kelvin, propuso una escala de temperatura absoluta que ahora conocemos como escala Kelvin. Ti: (Ti) Símbolo del elemento titanio. tiempo de vida media: (half-life) Es el tiempo requerido en una reacción para que la concentración de un reactivo disminuya a la mitad de su valor original. d.t.: vida media. Para una reacción de primer orden, depende sólo de la constante de velocidad y no de concentraciones: t1/2 = ln2/k. tioacetamida: (thioacetamide) CH3-C(S)-NH2, sustancia utilizada actualmente en química analítica para la obtención de sulfuro de hidrógeno, mediante reacción con agua en medio ácido. tiosulfato de sodio: (sodium thiosulfate) Na2S2O3; MM: 158,10; cristales monoclínicos incoloros; soluble en agua fría, mucho más en caliente; insoluble en alcohol. El ión tiosulfato se forma cuando se hace hervir una solución alcalina de sulfito con azufre elemental: SO32- (ac) + S (s) = S2O32- (ac). tiosulfato de sodio pentahidratado: (sodium thiosulfate pentahydrate) Na2S2O3·5H2O; MM: 248,17; cristales monoclínicos incoloros, eflorescentes; a 100 ºC pierde las 5 moléculas de agua. Soluble en agua fría, mucho más en caliente; soluble en amoníaco; insoluble en alcohol. Conocida como “hiposulfito” o “hipo”, se emplea en fotografía como fijador, eliminando el bromuro de plata, AgBr, no expuesto a la luz en la película fotográfica: AgBr(s) + 2 S2O32- (ac) = Ag(S2O3)23- (ac) + Br- (ac). El anión tiosulfato también se emplea en análisis cuantitativo como agente reductor para el yodo: 2 S2O32- (ac) + I2 (s) = 2 I- (ac) + S4O62- (ac). titanio: (titanium) Ti; elemento de Z = 22; MM: 47,867(1). v. grupo 4. titulación: (tritation) Proceso en el que una sustancia (el titulante) se añade de manera cuidadosa a otra (el analito) hasta que se ha agregado la cantidad estequiométrica. La cantidad estequiométrica de titulante 243

T

tiza / trabajo eléctrico

requerida permite conocer la del analito inicialmente presente. d.t.: valoración. tiza: (chalk) Pasta hecha con yeso y creta, con adición o no de sustancias colorantes. Una vez seca se utiliza en forma de barritas para escribir sobre superficies adecuadas. Tl: (Tl) Símbolo del elemento talio. Tm: (Tm) Símbolo del elemento tulio. TOM: (OMT) v. teoría de orbitales moleculares. tonicidad: (tonicity) v. presión osmótica efectiva. torio: (thorium) Th, elemento de Z = 90; MM: 232,0381(1). v. actínidos. torr: (torr) Unidad de presión no SI: 1 torr = 1 mm Hg. tostación: (roasting) Procedimiento pirometalúrgico que provoca reacciones entre el mineral y la atmósfera del horno (en general, oxígeno del aire). Ej.: un mineral sulfurado (como el sulfuro de cinc) se tuesta en presencia de aire para producir el óxido metálico (óxido de cinc: ZnO) y dióxido de azufre. trabajo: (work) Es una de las formas en que podemos experimentar cambio de energía (la otra forma es el calor). En física se considera el trabajo que realiza una fuerza sobre un objeto para hacerle recorrer una cierta distancia. Matemáticamente, se expresa como igual al producto de la fuerza, F (en la misma dirección y sentido del recorrido) por la distancia recorrida, d. Se simboliza con w: w = F.d. Hay distintos tipos de trabajo: mecánico, eléctrico, expansional, etc. trabajo eléctrico: (electric work) Para cualquier proceso espontáneo, la variación de energía libre (ΔG) es una medida del trabajo útil máximo que se puede obtener del proceso. Puesto que ΔG = -nFE para una celda voltaica, el máximo trabajo eléctrico útil que se puede obtener de una celda voltaica es: w = -nFE, donde n: número de moles de electrones intercambiados; F: faraday; E: potencial de celda. Para un proceso electrolítico, w = nFEext, siendo Eext es el potencial externo aplicado, cuya magnitud debe ser mayor que el potencial de celda para forzar al proceso a ocurrir. La unidad que se emplea en general en las instalaciones eléctricas es el kilowatt-hora, que equivale a 3,6 x 106 J (1 W = 1J/s). 244

transformación adiabática / trigonal

transformación adiabática: (adiabatic transformation) La realizada sin intercambio de calor. transición d-d: (d-d transition) Transición de un electrón desde un orbital d de menor energía a otro orbital d de mayor energía. transmutación nuclear: (nuclear transmutation) Conversión inducida de un núcleo en otro, mediante bombardeo del núcleo blanco con partículas que se mueven a alta velocidad, ya sea cargadas (por ejemplo, partículas alfa) o no (neutrones). transuránicos: (transuranium/transuranic elements) Elementos ubicados después del uranio, U (Z = 92) en la tabla periódica (o sea, a partir del neptunio, Np, Z = 93). traslape: (overlap) Según la teoría del enlace de valencia, TEV, proporción en la que dos orbitales atómicos de átomos diferentes comparten la misma región del espacio, formando un enlace covalente. Cuanto mayor es el traslape entre los orbitales involucrados, más fuerte es el enlace covalente formado. trayectoria libre media: (mean free path) Distancia media recorrida entre choques por una molécula gaseosa. d.t.: camino libre medio. tribromuro de iodo: (iodine tribromide) IBr3; MM: 366,62; líquido marrón, soluble en agua y en alcohol. v. interhalógenos. triclínico: (triclinic) v. sistemas cristalinos. tricloruro de fósforo: (phosphorus trichloride) PCl3; MM: 137,33. Es comercialmente el más importante de los halogenuros de fósforo. Se usa para preparar una amplia variedad de productos, que incluyen jabones, detergentes, plásticos e insecticidas. v. halogenuros de fósforo. tricloruro de iodo: (iodine trichloride) ICl3; MM: 233,26; sólido amarillo limón, se descompone sin fundir a 77 ºC. v. interhalógenos. trifluoruro de bromo: (bromine trifluoride) BrF3; MM: 136,90; líquido amarillento; PE: 135 ºC. En agua se descompone violentamente dando O2, HF, HBrO y HBrO3. v. interhalógenos. trifluoruro de cloro: (chlorine trifluoride) ClF3; MM: 92,45; gas incoloro; PE: 11,3 ºC; se descompone en agua. v. interhalógenos. trigonal: (trigonal) v. sistemas cristalinos. 245

T

trióxido de azufre / tubo

trióxido de azufre: (sulfur trioxide) SO3; MM: 80. Tiene gran importancia comercial porque es el anhídrido del ácido sulfúrico. trióxido de difósforo: (diphosphorus trioxide) P2O3 (o también: P4O6); MM: 109,95; polvo blanco o incoloro, o cristales monoclínicos. PF: 23,8 ºC; en agua se descompone dando el ácido fosforoso, H3PO3. Soluble en: sulfuro de carbono, éter y cloroformo. d.t.: óxido de fósforo(III), anhídrido fosforoso. trióxido de dinitrógeno: (dinitrogen trioxide) N2O3; MM: 76. Se disocia fácilmente en NO y NO2. Es estable sólo como sólido. PF: -103 ºC. Es un óxido ácido y en medio alcalino da nitritos: N2O3 + 2 OH- = 2 NO2– + H2O. trióxido de selenio: (selenium trioxide) SeO3; MM: 126,96; cristales cúbicos amarillo pálido, delicuescente; PF: 118 ºC; muy soluble en agua, con descomposición, soluble en alcohol, insoluble en otros solventes orgánicos: éter, benceno, cloroformo, tetracloruro de carbono. Es un óxido ácido. El ácido selénico, H2SeO4, es un ácido fuerte, diprótico, similar al ácido sulfúrico. trioxígeno: (trioxygen) v. ozono. triple enlace: (triple bond) Enlace covalente en el que participan tres pares de electrones. Ej.: la molécula de nitrógeno tiene triple enlace. tritio: (tritium) Isótopo del hidrógeno de número másico = 3. Es radiactivo; vida media: 12,3 años. A veces se lo simboliza con T. La relación en masa H/T en la naturaleza es de 1 x 1018. v. protio, deuterio. troilita: (troilite) v. sulfuro de hierro(ii). troposfera: (troposphere) Región de la atmósfera que se extiende desde la superficie de la Tierra hasta una altitud de 12 km. tubo: (tube) Pieza hueca, por lo común de forma cilíndrica, que se emplea para conducir fluídos. - capilar: Tubo cuyo diámetro interior es muy pequeño, en general menor a 1 mm. - de centrífuga: Especie de tubo de ensayo, de paredes resistentes, terminado en forma de cono, que se emplea para separar sustancias por medio de la centrifugación. - de ensayo: Tubo de vidrio delgado con uno de sus extremos cerrado; se emplea para diversos procedimientos químicos y para observar crecimiento bacteriano. 246

tubo capilar / tungsteno

tubo capilar: (capillary tube) v. tubo. tubo de centrífuga: (centrifuge tube) v. tubo. tubo de ensayo: (test tube) v. tubo. tulio: (thulium) Tm; elemento de Z = 69; MM: 168,93421(2). v. lantánidos. tungsteno: (tungsten) W; elemento de Z = 74; MM: 183,84(1). Nombre antiguo: wolframio. v. grupo 6.

T

247

trióxido de azufre / tubo

U U: (U) Símbolo del elemento uranio. uma: (amu) Unidad de masa atómica. Se define como la doceava parte de un átomo de carbono de número másico = 12. La uma es una unidad muy pequeña, útil para medir masas de objetos tan pequeños como los átomos. La abreviatura SI para la unidad de masa atómica es u, pero la abreviatura uma es de uso común. 1 uma = 1,66053873 x 10-24 g; 1 g = 6,02214199 x 1023 uma. d.t.: dalton. unidad de masa atómica (uma): (atomic mass unit) v. uma. unidad patrón: (model/pattern unit) Magnitud a la que se le asigna valor unitario, tal que comparada con otra magnitud de igual naturaleza permite asignar una medida a la última. unidades SI: (SI units) Unidades del Sistema Internacional de Unidades, basado en el sistema métrico. Hay siete unidades fundamentales, de las cuales se derivan todas las demás, y que son las siguientes, indicadas así: cantidad física (nombre de la unidad) abreviatura: masa (Kilogramo) kg; longitud (Metro) m; tiempo (Segundo) s o seg.; corriente eléctrica (Ampere) A; temperatura (Kelvin) K; intensidad luminosa (Candela) cd; cantidad de sustancia (Mol) mol. El sistema SI utiliza una serie de prefijos para indicar fracciones decimales o múltiplos de diversas unidades, según convenga. Por ejemplo, el prefijo “mili-” representa la fracción 10-3 de una unidad: un miligramo (mg) es 10-3 gramos (g); un mililitro (mL), 10-3 litros (L), etc. A continuación se indican, ordenados de mayor a menor, los prefijos empleados en el sistema SI, (su abreviatura), significado y un ejemplo: Exa- (E), 1018: 1 exagramo (Eg) = 1 x 1018 g; Peta- (P), 1015: 1 petámetro (Pm) = 1 x 1015 m; Tera- (T), 1012: 1 terámetro (Tm) = 1 x 1012 m; Giga- (G), 109: 1 gigakelvin (GK) = 1 x 109 K; Mega- (M), 106: 1 megámetro (Mm) = 1 x 106 m; Kilo- (k) 103: 1 kilogramo (kg) = 1 x 103 g; Hecto- (h), 102: 1 hectopascal (hPa) = 1 x 102 Pa; Deca- (D o 248

uranio

da) 101: 1 decámetro (Dm o dam) = 1 x 101 m = 10 m; Deci- (d) 10-1: 1 decímetro (dm) = 1 x 10-1 m = 0,1 m; Centi- (c) 10-2: 1 centímetro (cm) = 1 x 10-2 m = 0,01 m; Mili- (m) 10-3: 1 milimol (mmol) = 1 x 10-3 mol = 0,001 mol; Micro- (μ) 10-6: 1 micrómetro (μm) = 1 x 10-6 m; Nano- (n) 10-9: 1 nanómetro (nm) = 1 x 10-9 m; Pico- (p) 10-12: 1 picómetro (pm) = 1 x 10-12 m; Femto- (f ) 10-15: 1 fentosegundo (fs) = 1 x 10-15 s; Atto- (a) 10-18: 1 attogramo (ag) = 1 x 10-18 g. uranio: (uranium) U; elemento de Z = 92; MM: 238,0291(3). v. actínidos.

U

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laurencio / ley de Boyle

V V: (V) 1. Símbolo del elemento vanadio; 2. Símbolo del voltio, unidad de diferencia de potencial eléctrico. valencia: (valence) Capacidad de combinación de un elemento en un compuesto. Para poder utilizar las valencias en la escritura de fórmulas, se establecen arbitrariamente valores numéricos para dichas valencias. El esquema de estos valores numéricos fue establecido por los químicos en el siglo XIX y está basado en la siguiente definición: la valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combinan o que equivalen a un átomo del elemento. Ej.: en el caso del cloruro de hidrógeno, HCl, y del agua, H2O, la definición de valencia conduce directamente a valores de 1 para el cloro en el HCl y 2 para el oxígeno en el agua. Para el sodio en el Na2O, como el átomo de O es equivalente a dos de hidrógeno, entonces, dos átomos de sodio equivalen a dos átomos de H; esto es, un átomo de sodio equivale a uno de hidrógeno, por lo tanto, la valencia del sodio es 1. valor energético (de un material): (energetic value (of a material)) Energía liberada cuando se quema 1 g de dicho material (que puede ser, por ej., un combustible, un alimento, etc.). valoración: (tritation) v. titulación. vanadio: (vanadium) V; elemento de Z = 23; MM: 50,9415(1). v. grupo 5. vapor: (vapor/vapour) Estado gaseoso de cualquier sustancia que existe normalmente como líquido o como sólido. v. gas. vaporización: (vaporization/vaporisation) Pasaje del estado líquido al gaseoso (o a vapor). v. ebullición. variancia: (variance) 1. Para un sistema fisicoquímico, es el número de variables (presión, temperatura, concentración) que deben fijarse para definir (o describir) el estado de un sistema. d.t.: grados de libertad; 250

vaso de precipitados / cuarzo o vidrio de sílice

2. Desde el punto de vista estadístico, es el cuadrado de la desviación estándar. vaso de precipitados: (beaker) Recipiente cilíndrico de vidrio o de plástico, provisto de un pico para verter líquido, en el que se forman los precipitados. vcm: (rms) v. velocidad cuadrática media. velocidad cuadrática media (vcm): (root mean square) Raíz cuadrada de la media de los cuadrados de las velocidades de las moléculas de un gas. Es importante porque la energía cinética media de las moléculas de un gas, e, está relacionada directamente con (vcm)2: e = ½m(vcm)2. La vcm varía en proporción con la raíz cuadrada de la temperatura absoluta e inversamente con la raíz cuadrada de la masa molar del gas: vcm = (3RT/M)1/2, donde T es la temperatura absoluta, M: masa molar y R: constante universal de los gases = 8,314 J/mol.K. velocidad de reacción: (reaction rate) Rapidez de una rección química. Para una reacción sencilla: A = B, la velocidad de la reacción es la rapidez con que se consume A o se produce B. Así, para un intervalo de tiempo determinado: velocidad media de la reacción = cambio del número de moles de B/cambio del tiempo velocidad instantánea: (instantaneous rate) Velocidad de una reacción química en un instante dado. Está dada por la pendiente de la tangente a la curva concentración versus tiempo para un tiempo determinado. vida media: (half life) Tiempo en el cual la concentración de un reactivo llega a ser la mitad de su concentración inicial. d.t.: tiempo de vida media. vidrio: (glass) Sustancia amorfa, dura y quebradiza, transparente, formada por fusión de una mezcla de sílice (SiO2), carbonato de sodio, carbonato de calcio y diversos óxidos metálicos. El vidrio no es atacado por los ácidos (salvo por el ácido fluorhídrico, que reacciona con el SiO2 dando tetrafluoruro de silicio, SiF4 (g), lo cual es la base del grabado industrial del vidrio) , pero sí es atacado por las bases, que reaccionan con el SiO2, que es un óxido ácido, dando silicatos. Hay diversos tipos de vidrios: - de cuarzo o vidrio de sílice: Sólido amorfo obtenido al enfriar rápidamente 251

V

vidrio cal-carbonato / viscosidad

cuarzo (SiO2) fundido. Es transparente a los rayos ultravioleta, por lo que se usa para fabricar cubetas de espectrofotómetros para la zona ultravioleta del espectro. El cuarzo funde a aproximadamente 1600 ºC, formando un líquido pegajoso. Al fundir, se rompen muchos enlaces Si-O; al enfriar en forma rápida, los enlaces Si-O se forman nuevamente antes de que los átomos se puedan acomodar de manera regular, por lo que el resultado es un sólido amorfo. Se agregan distintas sustancias al SiO2 para lograr que la mezcla funda a menor temperatura. - común o de cal-carbonato: Contiene, además de sílice, óxidos de calcio y de sodio, provistos por los respectivos carbonatos, que se descomponen a alta temperatura (la de fusión de la mezcla). Este vidrio se usa para ventanas y botellas. Se pueden agregar otras sustancias al vidrio de cal-carbonato para producir color o modificar otras propiedades, por ejemplo, dureza o resistencia a variación de temperatura. Por ejemplo, la sustitución del óxido de sodio por óxido de potasio da por resultado un vidrio más duro y de punto de fusión más alto.- de cobalto: De color azul intenso, producido por la adición de CoO. - de plomo: Se sustituye el CaO por PbO, dando un vidrio más denso, el “cristal de plomo”, con un índice de refracción mayor, que le da un aspecto brillante, se usa para objetos decorativos - Pirex y Kimax: Marcas registradas de vidrios de altos puntos de fusión y gran capacidad para soportar cambios bruscos de temperatura, por lo que se emplean en material de vidrio de laboratorio y en uso hogareño (fuentes para horno, cafeteras). Contienen óxido de boro, B2O3. vidrio cal-carbonato: (lime-carbonate glass) v. vidrio. vidrio de cobalto: (cobalt glass) v. vidrio. vidrio de plomo: (lead glass) v. vidrio. vidrio de reloj: (watchglass) Casquete esférico de vidrio de poca curvatura, usado en el laboratorio para cubrir vasos de precipitado y para llevar a cabo reacciones. vidrio Pirex: (Pyrex glass) Marca registrada de vidrio de bajo coeficiente de dilatación por el calor, de modo que es resistente a cambios bruscos de temperatura. Tiene alto contenido en óxido de boro. vidrio soluble: (soluble glass) v. silicato de sodio. viscosidad: (viscosity) Una medida de la resistencia de los fluídos a fluir. 252

vitamina / vulcanización

vitamina: (vitamin) Biomoléculas requeridas en pequeñas cantidades para el funcionamiento corporal o actividad metabólica normal del organismo; es necesario suministrarlas en el alimento o como complemento alimenticio. Pueden ser solubles en agua (hidrosolubles) o solubles en lípidos (liposolubles). Las hidrosolubles son: B, PP, C y P; las liposolubles son las vitaminas: A, D, E y K. Su ausencia produce enfermedades llamadas “carenciales” o avitaminosis, (por ejemplo, escorbuto, beri-beri, pelagra, etc.), curables mediante la administración de la vitamina adecuada. vitriolo azul: (bluevitriol) v. sulfato de cobre(ii) pentahidratado. vivianita: (vivianite) v. fosfato de hierro(ii). volátil: (volatile) Se dice de una sustancia que se evapora fácilmente. Dichas sustancias tienen elevada presión de vapor. Ej.: gasolina. volt: (volt) Unidad eléctrica de diferencia de potencial. Un volt (V) es la diferencia de potencial que se requiere para impartir 1 joule (J) de energía a una carga de 1 coulomb (C): 1 V = 1 J/C. d.t.: voltio. voltio: (volt) v. volt. volumen molar: (molar volume) Volumen ocupado por un mol de moléculas de una sustancia. Para un gas ideal en condiciones estándar de presión y temperatura (1 atm, 0 ºC) se acepta generalmente que su valor es 22,414 L, y se denomina volumen molar de un gas ideal a TPE (temperatura y presión estándar). vulcanización: (vulcanization/vulcanisation) v. entrecruzamiento.

V

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vidrio cal-carbonato / vidrio Pirex

W W: (W) 1. Símbolo del elemento tungsteno (nombre antiguo: wolframio); 2. Símbolo del watt. 1 W = 1 J/s. watt: (watt) Unidad de potencia eléctrica, es decir, de la rapidez del gasto de energía. Se simboliza con W. 1 W = 1 Joule/segundo. whitlockita: (whitlockite) v. fosfato de calcio. witerita: (witherite) v. carbonato de bario. wolframio: (wolfram/wolframium) v. tungsteno. wuestita: (wuestite) v. óxido de hierro(ii). wurtzita: (wurzite) v. sulfuro de cinc.

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X Xe: (Xe) Símbolo del elemento xenón. xenón: (xenon) Xe; elemento de Z = 54; MM: 131,293(6). v. gases nobles.

W-X 255

Y Y: (Y) Símbolo del elemento itrio. Yb: (Yb) Símbolo del elemento iterbio. yeso: (gypsum) v. sulfato de calcio dihidratado. yeso París: (Plaster of Paris) v. sulfato de calcio hemihidratado. yeso plástico: (Plaster of Paris) v. sulfato de calcio hemihidratado. yodato de amonio: (ammonium iodate) NH4IO3; MM: 192,94; cristales rómbicos o monoclínicos, incoloros. Se descompone a 150 ºC. yodato de calcio: (calcium iodate) Ca(IO3)2; MM: 389,89; cristales incoloros, monoclínicos, se descompone a 540 ºC; poco soluble en agua; soluble en ácido nítrico, insoluble en alcohol. En la naturaleza se presenta como el mineral lautarita. yodato de litio: (lithium iodate) LiIO3; MM: 181,84; cristales hexagonales blancos, higroscópicos; medianamente soluble en agua, insoluble en alcohol. yodo: (iodine) Elemento de Z = 53; MM: 126,90447(3), símbolo químico: I, nombre vulgar: yodo atómico; nombre sistemático: monoyodo. 2.I2; sustancia elemental, nombre vulgar: yodo, nombre sistemático: diyodo, MM: 253,809; cristales rómbicos, gris acerado; PF: 113,5 ºC. Insoluble en agua; soluble en solventes orgánicos: alcohol, benceno, éter, cloroformo, metanol, tetracloruro de carbono; y en solución acuosa de yoduro de potasio. d.t.: iodo. v. halógenos. yodo atómico: (atomic iodine) v. yodo. yoduro de aluminio: (aluminium iodide) AlI3; MM: 407,70; placas marrones delicuescentes, PF: 191 ºC; se disuelve en agua con descomposición; soluble en alcohol, éter, sulfuro de carbono y amoníaco líquido. Existe también como hexahidrato. yoduro de aluminio hexahidratado: (aluminium iodide hexahydrate) AlI3·6H2O; MM: 515,79; cristales blanco-amarillentos, higroscópicos. 256

yoduro de amonio / yoduro plumboso

Se descompone a 185 ºC. Muy soluble en agua, soluble en alcohol y en sulfuro de carbono. yoduro de amonio: (ammonium iodide) NH4I; MM: 144,94; cristales cúbicos, incoloros, higroscópicos. Sublima a 551 ºC; soluble en agua, más en caliente. Muy soluble en alcohol, acetona y amoníaco; muy poco soluble en éter. yoduro de bario: (barium iodide) BaI2; MM: 391,14; cristales incoloros, PF: 740 ºC; soluble en agua. yoduro de bario hexahidratado: (barium iodide hexahydrate) BaI2·6H2O; MM: 499,23; cristales hexagonales incoloros; PF: 25,7 ºC; muy soluble en agua y en alcohol. yoduro de calcio: (calcium iodide) CaI2·6H2O; MM: 402,0. Sólido blanco, muy delicuescente, muy soluble en agua y en alcohol. Usos: antiséptico. yoduro de cesio: (cesium iodide) CsI; MM: 259,81; cristales rómbicos, delicuescentes. PF: 626 ºC; soluble en agua y en alcohol. yoduro de hidrógeno: (hydrogen iodide) HI; MM: 127,91; gas incoloro o líquido amarillo pálido; soluble en agua y en alcohol. Su solución acuosa se denomina ácido yodhídrico (o iodhídrico), que se comporta como un ácido fuerte. yoduro de plomo(II): (lead(II) iodide) PbI2; MM: 461,01; cristales hexagonales o polvo amarillo; PF: 402 ºC; poco soluble en agua fría, muy soluble en agua caliente; soluble en álcalis y en yoduro de potasio, insoluble en alcohol. d.t.: yoduro plumboso. yoduro plumboso: (plumbous iodide) v. yoduro de plomo(ii).

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Y

Z Z: (Z) Símbolo de número atómico de un elemento. zeolitas: (zeolites) v. silicatos. Zn: (Zn) Símbolo del elemento cinc. Zr: (Zr) Símbolo del elemento circonio.

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