Determinacion Gravimetrica Del Aluminio

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN.

NOMBRES: CRUZ RUBIO JORGE LUIS SAAVEDRA CASTAÑEDA SANDRA

NÚM. DE EQUIPO: 3

MATERIA: LAB. DE QUIMICA ANALITICA II

PRACTICA: DETERMINACION GRAVIMETRICA DEL ALUMINIO COMO OXINATO DE ALUMINIO

NOMBRE DE LOS PROFESORES: MOYA HERNANDEZ MARIA DEL ROSARIO RUEDA JACKSON JUAN CARLOS

FECHA DE ENTREGA: 30 DE MARZO DEL 2009

DETERMINACION GRAVIMETRICA DEL ALUMINIO COMO OXINATO DE ALUMINIO

CUESTIONARIO PREVIO

1.- Definir ¿Qué es el análisis gravimétrico? Es la determinación cuantitativa de una sustancia mediante precipitación, aislando y pesando a continuación. El proceso general de análisis gravimétrico es bastante sencillo. Se pesa una muestra y se disuelve, añadiendo después un exceso de agente precipitante. Se filtra y lava el precipitado, después se seca o calcina y se pesa. Es posible calcular la cantidad de ion a partir del peso y composición conocida del precipitado. A partir de esto y del peso de la muestra empleada, se obtiene el porcentaje de la muestra deseada en la muestra original.

2.- ¿Cómo se pone a peso constante un recipiente? Cuando el precipitado recogido se encuentra en una forma apropiada para pesarlo, debe calentarse para remover el agua y remover el electrolito adsorbido del líquido que se empleó para lavarlo. Por lo general este secado se efectúa calentando a 110º - 120º C durante una o dos horas. Cuando se calcina un precipitado en un crisol filtro de porcelana, la humedad debe eliminarse primeramente baja. La calcinación puede efectuarse en la mufla o calentando el mechero. Cuando los precipitados se recogen en papel filtro, el papel en forma de cono que los contiene se retira del embudo, se aplana el borde superficial. Después se expulsa el contenido del papel y se coloca en un crisol, tratando de que la mayor parte quede en el fondo. A continuación el papel debe secarse y carbonizarse. El crisol se coloca de laso en un soporte triangular, dejando la tapa ligeramente abierta. La humedad se elimina calentando suavemente el mechero. El calentamiento se aumenta gradualmente al desprenderse la humedad y comenzar a carbonizar el papel. Debe evitarse que en la porción reductora de la flama entre al crisol. Cuando los vapores aumentan repentinamente, es señal del papel va a quemarse y debe retirarse el mechero. Cuando el papel se quema, debe apagarse con rapidez el mechero, colocando la tapa del crisol. Las partículas del carbono quedarán sin duda en la tapa y tendrán que calentarse. Cuando no se observa humo, el papel carbonizado se quema aumentando gradualmente la temperatura de la flama. El residuo de carbono deberá estar al rojo pero no en llamas. El calentamiento se continúa hasta que se queme todo el carbono y alquitrán del crisol y de la tapa. El crisol y el precipitado se encuentran listos para calcinar. La calcinación debe continuarse con el mismo mechero a temperatura más elevada, o en la mufla. Antes de colocar un precipitado en el crisol filtro o transferirlo a un crisol, será necesario secar el crisol a peso constante (por ejemplo calentamiento de una hora, seguida por

calentamiento de media hora) cuando el precipitado va a secarse; o bien, el crisol se calienta a peso constante cuando el precipitado se va a calcinar. El peso constante se logra cuando las pesadas sucesivas concuerdan con una diferencia de ± 0.2mg. el crisol y el precipitado se calienta a peso constante de manera semejante. Después del primer calentamiento, el tiempo deberá reducirse a la mitad. Debe permitirse que el crisol se enfríe en un desecador por lo menos media hora antes de pesarlo. Los crisoles al rojo deben dejarse enfriar hasta que desaparezcan la coloración rojiza antes de colocarlos en el desecador (empleando pinzas para crisol-generalmente niqueladas o de acero inoxidable para reducir al mínimo la contaminación por óxidos, etc.)

3.- Realizar los cálculos necesarios para preparar la solución problema de aluminio que se requiere para la práctica. 25 ml de Al (III) 0.1M

0.025 L 26.98 gr 0.1 mol = 0.06745 gr 1mol 1L Pesamos 0.06745gr de Al(III) y lo disolvemos con una mínima cantidad de HCl (calentar un poco para ayudar a disolver el Al). Dejar que se enfrié y aforarlo a 25 ml.

100 ml de Al (III) 5.18x10-3 M

(100 ml) (5.18x10-3 M) = 5.18 ml 0.1M De la solución de Al a 0.1M tomamos 5.18ml y estos los aforamos a 100ml con agua destilada.

25 ml de Oxina al 2.5% 2.5gr 100 ml X 25 ml (25 ml)(2.5 gr) = 0.625 gr 100 ml

25 ml de Acetato de Amonio al 2% 2 ml X

100 ml 25 ml

(25 ml)(2 ml) = 0.5 ml 100 ml

10 ml de Acetato de Amonio al 1% 25 ml x

2 ml 1ml

(1 gr)(25 ml) = 12.5 ml 2 gr

BIBLIOGRAFIA 

Química Analítica Douglas A. Skoog, F. James Holler, Donald M. West, Stanley R. Crouch. 7ª Edición Editorial Mc. Graw-Hill 2001

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Química Analítica Gary D. Christian 2da Edición Editorial Limusa 1988

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Química Analítica Cuantitativa James S. Fritz, George H. Schenk Editorial Limusa 1993