DETERMINACIÓN DEL CLORURO DE SODIO EN LA HALITA POR EL MÉTODO GRAVIMÉTRICO

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INDICE

I.- INTRODUCCIÓN ........................................................................................................................... ........................................................................................................................... 2 II.- OBJETIVOS ............................................................... .................................................................................................................................. ................................................................... 2 III.- FUNDAMENTO TEORICO.................................................... TEORICO............................................................................................................ ........................................................ 2 IV.-EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS ................................................................... ......................................................................................... ...................... 3

a)

............................................................................................................................ ....................................................... 3 EQUIPOS .....................................................................

 b)

...................................................................................................................... 5 REACTIVOS  .......................................................................................................................

.................................................................................. 6 V.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTA E XPERIMENTAL L ................................................................................... VI.- DESARROLLO DEL TRABAJO TR ABAJO .......................................................... ....................................................................................................... ............................................. 6

a)

............................................................................................................................... 6 DATOS ................................................................................................................................

 b)

TRABAJO DE GABINETE ................................................................................................ 7

VII.

................................................................................................................... ........................................................ 9 RESULTADOS ...........................................................

.............................................................................................................. 9 VIII. CONCLUSIONES  ...............................................................................................................

IX.

..................................................................................................... 9 RECOMENDACIONES  ......................................................................................................

X. BIBLIOGRAFIA  ..................................................................................................................... 9

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I.- INTRODUCCIÓN El análisis gravimétrico está basado en la ley de las proporciones definidas, que establece que, en cualquier compuesto puro, las proporciones en peso de los elementos constituyentes siempre son las mismas, y en la ley de la consistencia de la composición, que establece que las masas de los elementos que toman parte en un cambio químico muestran una relación definida e invariable entre sí. II.- OBJETIVOS 



aplicar conocimientos de estequiometria en reacciones químicas para obtener los resultados deseados. Determinar el porcentaje de la sal presente en una muestra de halita por el método de gravimetría.

III.- FUNDAMENTO TEORICO a) INTRODUCCIÓN Se entiende por análisis gravimétricos el conjunto de técnicas de análisis en las que se mide la masa de un producto para determinar la masa de un analito  presente en una muestra. Se cuentan entre los métodos más exactos de la Química Analítica Cuantitativa. Los métodos gravimétricos revistan entre los más antiguos de la Química Analítica, pero mantienen su vigencia en la actualidad: 





Constituyen análisis claves en el control de calidad de medicamentos y otros productos de uso humano. Acoplados con métodos modernos de separación como la cromatografía de gases (se definirá posteriormente), y de detección constituyen una  poderosa arma de doble propósito: análisis cualitativo y cuantitativo.

Clasificación: i. i.

Métodos de precipitación: Se separa al analito de interés de la muestra mediante la formación de un precipitado insoluble. Métodos de volatilización: Se separa al analito mediante destilación o sublimación, para posteriormente: Pesar el producto. Medir la pérdida de peso de la muestra.  

Requerimientos del producto ideal de la reacción de precipitación para el análisis: Muy insoluble.

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  

Fácilmente filtrable. Muy puro. Composición conocida y constante.



Productos de la reacción de precipitación: o Cristal: Cuerpo sólido de disposición geométrica de sus partículas constituyentes (átomos, moléculas, iones) que pueden crecer significativamente. o Coloides: Partículas, de naturaleza cristalina o no, cuyos diámetros oscilan entre 1 y 100 nm, que permanecen indefinidamente en suspensión y atraviesan la mayoría de los filtros. o Coloides: o Suspensiones o coloides hidrófobos: Conocidos como soles, floculan por la adición de un electrolito. o Emulsoides o coloides hidrofílicos: Conocidos como geles, floculan por la adición de grandes volúmenes de electrolitos. Suelen formar masas sólidas tipo “jaleas”.



TEORÍA DE VON PRECIPITADO:

WEIMANNDE

LA

FORMACIÓN

DEL

Sobresaturación: Disolución que contiene una cantidad de soluto que rebasa la de su solubilidad de equilibrio. o Sobresaturación relativa (I): Diferencia entre las concentraciones instantánea (Q) y de equilibrio (S) de un soluto en una disolución, dividida entre S.

o



ETAPAS DEL PROCESO DE FORMACIÓN DEL PRECIPITADO: Nucleación: o Se forman pequeños núcleos de precipitado, constituidos por pocas  partículas (iones, átomos o moléculas) de la especie precipitada. o

Crecimiento: A los núcleos previamente formados se agregan nuevas partículas.

IV.-EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS a) EQUIPOS

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Materiales

Balanza analítica

Embudo de vidrio

Pipeta

Matraz aforado

Uso y características

Muestra

La balanza analítica es un instrumento utilizado en el laboratorio,  que sirve para medir la masa. Su característica más importante es que poseen muy poca incertidumbre, lo que las hace ideales para utilizarse en mediciones muy precisas.

Se emplean para filtrar sustancias liquidas o simplemente para trasvasarlas de un recipiente a otro.

Son tubos estrechos de vidrio, graduados o aforados, a veces con un ensanchamiento en la parte superior. Se utilizan para medir, líquidos. Para ello se succiona por la parte superior, tapando la abertura con la yema del dedo índice. Levantando suavemente éste, se consigue enrasar al volumen deseado.

ecipiente de vidrio que se utiliza sobre todo ntener y medir líquidos, es un recipiente de e forma esférica o troncocónica con un cuello o, otro tipo de matraz aforado es el que tiene e pera y un cuello largo y estrecho con una enrase que marca la capacidad exacta del a una cierta temperatura, se utiliza sobre todo reparar y conservar disoluciones de una ración determinada.

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Vaso precipitado

Sirve para medir volumen de líquidos, también para calentar, mezclar sustancias y trasvasar líquidos.

Vidrio de reloj

Permite contener sustancias

 b) REACTIVOS Nitrato de plata 0.6 M El nitrato de plata es una sal inorgánica. Este compuesto es muy utilizado  para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata 



Agua destilada Debido a su relativamente elevada pureza, algunas  propiedades físicas de este tipo de agua son significativamente diferentes a las del agua de consumo diario. Por ejemplo, la conductividad del agua destilada es casi nula (dependiendo del grado de destilación) pues a diferencia del agua del grifo común, carece de muchos iones que producen la conductividad, habitualmente cloruros, calcio, magnesio y fluoruros. En la experimentación química, un fenómeno que existe en cualquier líquido o disolución que esté libre de impurezas macroscópicas como el caso del agua destilada, es que puede ser calentado en un horno microondas por encima de su punto de ebullición sin hervir. Sólo cuando este líquido es agitado violentamente o se le añaden sus impurezas como partículas de polvo o cristales (por ejemplo cloruro 5

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sódico (sal común) o azúcar), hierve de forma repentina y explosiva,  pudiendo causar quemaduras. 

Muestra de halita Es un mineral muy abundante en terrenos sedimentarios, pérmicos, triásicos y terciarios. Además, existe en cantidades fabulosas disuelta en el agua del mar y de algunos lagos, de las cuales se extrae por evaporación en balsas de poco fondo y mucha extensión, llamadas saladeros, La halita, se obtiene además en forma artificial como subproducto de la producción de litio y cloruro potásico al evaporar las soluciones madres obtenidas desde los salares, siendo el (Salar de Atacama) el más importante de Sudamérica.

V.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Preparación de la muestra, pulverice la muestra de halita, usando un mortero, una cantidad necesaria para el análisis. 2. Pese 1gr. De muestra, deposite en un vaso de precipitado y agregue 5 ml de agua destilada para realizar la disolución. 3. Filtre la disolución usando un Erlenmeyers, embudo y papel de filtro, lave los sólidos remanentes que quedaron en el papel de filtro con agua destilada para evitar pérdidas de analito. 4. Titule la muestra preparada, con     0.6M, con un volumen de 30 ml para asegurar la precipitación completa. 5. Filtre el precipitado en un papel de filtro previamente pesado. 6. Realice el proceso de desecación en un estufa a 100 ºC por 30 a 40 min. Este paso en la realidad dentro del trabajo no se realizó. 7. Pese y determine la cantidad de precipitado. 8. Realice cálculos estequiometricos utilizándola reacción generada para obtener el contenido de sal en la muestra. 9. Determine el % de sal de la muestra.

VI.- DESARROLLO DEL TRABAJO a) DATOS   

Muestra de halita:   , asumiendo que la muestra es pura. Método Gravimétrico. Agua destilada 6

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   



  

 b) TRABAJO DE GABINETE i. Se produce la reacción:

        ii.

Realizando el análisis:

1            iii.

Calculando el   a agregar para asegurar la precipitación completa del analito. Asumiendo que la muestra sea una sustancia pura. La masa para el experimento será:    .  

R.E

R.L

1     1mol      o

1mol

1mol

   

Realizando la regla de tres simple:       

   o

     

 



   

Utilizando la fórmula de la concentración y luego despejando el 

       

 

  

    7





 



   



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   , realizando la aproximación, para lograr que  precipite todo. iv.

Análisis de los trabajos de una muestra de halita:

1.     v.

Trabajando con la masa: 1.     a) Datos: o

   

o

   

 b) Solución: o

o

             

    c) Hallando la masa de  o

R.E

R.L

1     1mol  

     



 

1mol

 

143.32 2.864

o

Utilizando regla de tres simpe:

o

 

o





   g

d) Hallando el porcentaje de  

o

 

o

 

o

    



 

   

8

 

1mol

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VII.

RESULTADOS

Muestra

1

Masa de la muestra  

Porcentaje de   

VIII.

CONCLUSIONES Realizando el análisis podemos observar que la muestra de masa    , esta dentro del rango permitido en su porcentaje  ), lo cual podemos decir que la muestra no es pura, contiene un porcentaje de 9.24% de impurezas, debido a que en ella existen otros minerales o sustancias. Bueno en un inicio se asumió que la sustancia era pura, lo cual no era cierta, demostrado con el experimento, utilizando el método gravimétrico.

IX.

RECOMENDACIONES Recomendarnos un texto que nos sirva de guía, para poder realizar adecuadamente el experimento.

X.

BIBLIOGRAFIA a. Introducción a la química analítica Douglas A. Skoog, Donald M. West b. Fundamentos de química analítica, Volume 2 Douglas A. Skoog, Donald M West, F. James Holle c. Química analítica moderna William F. Pickering d. Fundamentos de química analítica: Equilibrio iónico y análisis químico Alfonso Clavijo Díaz e. RAYMOND CHAG.´´Quimica´´.Séptima edicion.Mexico (2000). f. HEIN, M. FUNDAMENTOS DE QUIMICA. Décima Edición. Internacional Thomson Editores. México (2001). P. 12 y 34.

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