Determinacion de La Turbidez

 

DETERMINACION DE TURBIDEZ POR ESPECTROSCOPIA ESPECTROSCOPIA UV-Vis. Facultad de ciencias básicas Escuela de ciencias qumicas INTRODUCCION

La espectroscopia UV-Vis está basada en el proceso de absorción de la radiación ultravioleta-visible (radiación con longitud de onda comprendida entre los 160 y 780 nm)  por una molécula. La absorción de esta radiación causa la promoción de un electrón a un estado excitado. Los electrones que se excitan al absorber radiación de esta frecuencia son los electrones de enlace de las moléculas, por lo que los picos de absorción se pueden correlacionar con los distintos tipos de enlace presentes en el compuesto. Debido a ello, la espectroscopia UV-Vis se utiliza para la identificación de los grupos funcionales presentes en una molécula. Las bandas que aparecen en un espectro UV-Vis son anchas debido a la superposición de transiciones vibracionales y electrónicas. La turbidez es una medida del grado en el cual el agua pierde su transparencia debido a la  presencia de partículas en suspensión. Cuantos más sólidos en suspensión haya ha ya en el agua, más sucia parecerá ésta y más alta será la turbidez. La turbidez es considerada una buena medida de la calidad del agua. [2]

OBJETIVO

  Calcular la turbidez en las muestras de agua por medio del espectrofotometro UV-



Vis. METODOLOGIA

En tres matraces volmetricos de 10mL se preparan soluciones de CaCl 2.2H2O a dieferentes concentraciones, se mide su absorbancia en el espectrofotometro UV-Vis a una longitud de onda de 198nm. Posteriormente en tres tubos de ensayo se depositan las 3 muestras de agua (puente restrepo, puente normal y pozo donato) a analizar y se procede a medir su absorbancia en el espectrofotometro.

  Fundamento



Los métodos espectroscópicos se basan en la capacidad de las sustancias de ABSORBER o EMITIR radiación electromagnética, y tales métodos se pueden emplear para determinar la concentración de un reactivo o producto durante una reacción. El fundamento de la espectroscopia se debe a la capacidad de las moléculas para absorber radiaciones, entre ellas las radiaciones dentro del espectro UV- visible. Las

 

longitudes de onda de las radiaciones que una molécula puede absorber y la eficiencia con la que se absorben dependen de la estructura atómica y de las condiciones del medio (pH, temperatura, fuerza iónica, constante dieléctrica) [3]

RESULTADOS Tomas y muestras para analizar

Calculos de la preparacion de las soluciones patron de CaCl2. 2H2O

=

    

 

  =  ∗       = 6 ∗ 0,01     = 0,06 0,06       ..    0,06 0,06    ..  ∗

147,02 147,02  .  1  . . 

= 8,821 8,821   . .   

   = 5 ∗ 0,01     = 0,05 0,05       ..    147,02 147,02  .  0,05    ..  ∗ 1  . .  = 7,351 7,351   ..   

 

 

   = 4 ∗ 0,01     = 0,04 0,04       ..    0,04    ..  ∗

147,02 147,02  . 

= 5,881 5,881   ..   

1  . . 

Tabla 1. Datos obtenidos para las soluciones patrones. CONCENTRACION ABSORBANCIA

0 4

0 0,17

5 6

0,385 0,484

Calculos para hallar la concentracion de las muestras mue stras

=

1 =

2 =

3 =

  + ,  ,   

0,24 0,245 5 + 0,03 0,0317 17 0,0777 0,234 0,2 34 + 0,031 0,0317 7 0,0777

 

= 3, 3,56 56  

= 3, 3,42 42  

0,626 0,6 26 + 0,031 0,0317 7 = 8, 8,46 46   0,0777

Tabla 2. Datos obtenidos para las muestras de agua a analizar. MUESTRAS

CONCENTRACION ABSORBANCIA

PUENTE RESTREPO PUENTE NORMAL

3,56

0,245

3,42

0,234

8,46

0,626

POZODONATO

 

 

Curva de calibracion 0.6 0.5 0.4 0.3 A= 0,0777C 0,0777C-- 0,031 0,0317 7 R² = 0,88584

0.2 0.1 0 0

1

2

3

4

5

6

7

-0.1

Figura 1. Curva de calibracion de absorbancia versus concentracion (M).

Los valores obtenidos para la tabla 2 se determinaron por la ecuacion de la curva de calibracion (Figura 1) la cual es A=0,0777C-0,0317 donde esta curva es la representacion grafica de la tabla 1, que son las absorbancias y las concentraciones de las soluciones estandar de CaCl2.2H2O. Con la ecuacion se procede a despejar la concentracion con el fin de obtener las concentraciones de las muestras de agua a analizar, esto se hace reemplazando con las absorbancias obtenidas por la espectrofotometro UV-Vis a 198nm. CONCLUSIONES

  La concentracion molar mas grande obtenida corresponde a la muestra de agua de



 pozo de donato, la cual fue de 8,46M mientras que las ptras muestras de agua de  puente restrepo y puente normal tuvieron un valor de concentracion con centracion cercanos. Estos valores grandes de concentracion corresponden a que en el agua existen varias  partculas en suspension.

   No se puede establecer una comparacion con los valores maximos de turbidez



 permitidos por las normas del ministerio de medio ambiente debido a que se encuentra en unidades nefelometricas, por lo tanto no se puede decir si los valores obtenidos en la practica estan dentro del rango establecido para las normas de agua  potable.

 

  La muestra de agua que cualitativamente a perdido su tranparencia debido a la



 presencia de particulas suspendidas corresponde a la muestra de pozo de donato que se podria coorroborar con la concentracion obtenida por la curva de calibracion. REFERENCIAS [1]  Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater. American Public Health Association, American Water Works Association, Water Pollution Control Federation. 20 ed., New York, 1998.

[2] Turbidez. (2019). https://www.lenntech.es/turbidez.htm#ixzz5p7lU04SS

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from

[3] Investigación. Retrieved from https://sstti.ua.es/es/instrumentacion-cientifica/unidadhttps://sstti.ua.es/es/instrumentacion-cientifica/unidadde-rayos-x-de-monocristal-y-espectroscopias-vibracional-y-optica/espectroscopiaultravioleta-visible.html