Determinación de La Entalpia, Constante de Equilibrio, Entropía y Energía de Gibbs para La Disolución de La Urea

 

Escuela Militar de Inenieria FÍSICO-QUÍMICA BUSTILLOS

LIC. FRANK FRANKLIN LIN

Detrminacó d l np, onsnt d equbr, n!"op#  $ %"&# d '()* +" l s-.có d l u/e 

1) Competencia a desarrollar Determinar experimentalmente la entalpia (ΔH), la constante de equilibrio Ke para la disolución de urea en agua. Adems de calcular la energ!a libre de "ibbs (Δ"), # la entrop!a (Δ$) de este proceso %) &undamento teórico 'a energ!a libre de "ibbs, " es una unción de estado de un sistema que se deine as! "*H+$ -sta propiedad termodinmica es mu# utiliada en qu!mica, #a que es unción de la presión # temperatura, /ariables que pueden ser cilmente controladas durante un experimento. $e obser/a que a presión # temperatura constante, las reacciones qu!micas son espontaneas en la dirección de la energ!a de "ibbs que decrece. 0or consiguiente, reacciones espontaneas tiene un Δ" negati/o. 0rocesos no espontneos, por el contrario tienen un Δ" positi/o 'a energ!a de "ibbs (Δ") de una reacción no puede medirse directamente su determinación se realia de manera indirecta midiendo primero la constante de equilibrio Ke del proceso # luego aplicando la ecuación Δ"*+'n   k eq   2ntroducción ' A - 3 -  " 4 A ' 2 5  - D - " 2 5 5 $ 6 ' A - $ 0 7 3 A A 3 - 2 D A D D - ' A $  - A C C 2 7 3 - $ -3-"4A '25- D- "255$

'a energ!a o ental entalp!a p!a libre de "ibbs ( G ) es otra magnitud termodinámica extensiva que se deine como

Como ocurre con la energ! energ!a a interna o la entalp!a, entalp!a, no puede medirse medirse directamente, directamente, pero s! es posible conocer la variación de entalpía libre en un proceso . A presión # temperatura constante, se puede calcular mediante la ecuación de Gibbs-Helmholtz

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$iendo ΔH  la   la /ariación de entalp!a total del proceso, el producto

  mide T·ΔS  mide

el cambio de

entalp!a como consecuencia de la reorganiación de los tomos # la dierencia entre ambas es la /ariación de entalp!a realmente disponible o entalp!a libre del proceso. -3-"4A '25- D- "255$ -$83DA D- -ACC293

 Al igual que :emos :ec:o con otras magnitudes, deinimos la ene energí rgía a lib libre re de Gib Gibbs bs estándar  de  de una sustancia como la energ!a libre de "ibbs medida en condiciones estndar de

presión (1 bar o 1 atm) # temperatura (%;