Determinacion de Humedad y Materia Seca
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DETERMINACION DE HUMEDAD Y MATERIA SECA I.
II.
OBJETIVOS Conocer la cantidad de agua que poseen los alimentos y la materia seca de la cual están constituidos. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL PARA LA DETERMINACION DE HUMEDAD EN UNA GALLETA
OBSERVACIONES 1.- La temperatura de la estufa para el proceso de secado estuvo entre los 85°C a 90 ° C. 2. – Las muestras empleadas fueron: Galleta de SODA Galleta de VAINILLA
Para el desarrollo de la determinación de humedad primeramente seleccionamos nuestra muestra a analizar en este caso la GALLETA SODA.
Seguidamente realizamos el proceso de molienda a las galletas utilizando un mortero.
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Para la determinación de humedad necesitaremos una placa Petri con su tapa. 1. - Primero taramos la balanza para determinar el peso de la placa 2.- Luego colocamos la placa en centro del plato de la balanza determinamos su peso. Hacemos mismo para las 2 placas Petri tenemos.
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3.- Determinado el peso de la placa sola seguidamente agregamos de 5- 10 gramos de galleta molida. 4.- Determinamos el nuevo peso de la placa más la galleta.
Una vez hecho esto llevamos las muestras a la estufa, colocamos la placa Petri con tu tapa abierta para que pueda salir el vapor, dejamos secar por un periodo de 45 minutos para la primera vez. Todo esto a una temperatura de 80 90ªC – aproximadamente.
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Transcurrido este tiempo sacamos las muestras de la estufa, tenemos que tener en cuenta que hay que hacerlo lo más rápido posible para que la muestra no se vuelva a humedecer debido al ambiente, que en este caso es muy húmedo. Dejamos enfriar la placa con su tapa cerrada un tiempo, enseguida colocamos en la balanza y determinamos su nuevo peso, notamos una disminución. Para terminar volvemos a dejar la placa con tu tapa abierta dentro de la estufa y calentamos por un periodo de 15 min mas, realizamos todo el procedimiento de nuevo hasta que en la pesada podamos obtener un peso constante, con estos pesos podemos determinar el porcentaje de humedad en nuestra muestra de galleta.
III.
RESULTADOS
Para la GALLETA SODA, muestra 1: Peso inicial sin masa Peso placa con masa Peso final 1 (30 hora) Peso final 2 (15 minutos mas) Peso final 3 (15 minutos mas)
82.0g 85.6g 85.4 g 85.4 g 85.4 g
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Para la GALLETA SODA, muestra 2: Peso inicial sin masa 77.5g Peso con masa 80.7g Peso final 1 (30 hora) 80.5 g Peso final 2 (15 minutos mas) 80.5g Peso final 3 (15 minutos mas) 80.5 g
Para la GALLETA VAINILLA, muestra 1: Peso inicial sin masa Peso con masa Peso final 1 (30 hora) Peso final 2 (15 minutos mas)
76.5g 82.1g 81.8 g 81.8 g
Para la GALLETA VAINILLA, muestra 2: Peso inicial sin masa Peso con masa Peso final 1 (30 hora) Peso final 2 (15 minutos mas)
72g 78.1g 77.7 g 77.7g
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IV.
CUESTIONARIO
1. Realizar una revisión de las tablas de composición de alimentos y haga un listado del porcentaje de humedad de los alimentos asignados.
PRODUCTO Lechuga Zanahoria Naranja Leche Papa Huevo Carne de res Carne de cerdo Pan Queso Mantequilla Galletas
% HUMEDAD 95 90 88 87 80 74 70 60 40 35 16 5
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2 Con los datos obtenidos determine el % de materia seca de cada uno de los alimentos
% Materia seca = 100% - % Humedad PRODUCTO Lechuga Zanahoria Naranja Leche Papa Huevo Carne de res Carne de cerdo Pan Queso Mantequilla Galletas
% Materia seca 5 10 12 13 20 26 30 40 60 65 84 95
3. ¿Cuáles son las dificultades principales en la determinación de humedad?
Los métodos para determinar humedad son muy sencillos aunque muy tardados. El porcentaje de humedad para un mismo alimento puede variar dependiendo del medio ambiente en que nos encontremos. La pérdida de peso para la determinación de humedad no solamente puede darse por la evaporación del agua, sino puede deberse a otros factores que incluyen el tamaño de la partícula y el peso de la muestra que se tomo no fue exacto, y hasta las variaciones de temperatura que se tomaron en la estufa.
4. Explique la manera que los solutos iónicos, polares y no polares interactúan con la estructura del agua.
Interacción con solutos iónicos
Una molécula o ión es soluble en agua si puede interactuar con las moléculas de la misma mediante puentes de hidrógeno o interacciones del tipo ion-dipolo. Solubilidad de iones en agua con aniones que tengan
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átomos de oxígeno, pueden formar puentes de hidrógeno, dado que el oxígeno actúa como aceptor de los mismos. Además, hay que tener en cuenta la atracción del anión sobre el dipolo del agua. Lo mismo ocurre con Cl- o F-, que tienen pares de electrones solitarios y que pueden actuar como aceptores de puentes de hidrógeno. Por su parte, los cationes como el Na+, el K+, el Ca++ o el Mg++ se rodean de moléculas de agua a las que unen mediante interacciones del tipo ion-dipolo; los átomos de oxígeno se orientan hacia el catión. Ejemplo de interaccion de soluto ionico en agua
Interacción solutos polares
Para separar a los iones se necesita una gran cantidad de energía pero el agua, un disolvente muy polar, es capaz de disolver a muchos sólidos iónicos mediante un proceso de solvatación. En la disolución del NaCl, los cationes sodio (Na+) quedan rodeados por una esfera de moléculas de agua que dirigen su extremo negativo (el átomo de oxígeno) hacia los cationes: Al mismo tiempo, los aniones cloruro (Cl-) se rodean de una esfera de moléculas de agua que dirigen su extremo positivo (los átomos de hidrógeno) hacia los iones negativos. La energía liberada en el proceso de solvatación, junto con el aumento de la entropía, compensa la energía necesaria para romper la red cristalina y el resultado neto es la disolución de los cristales de NaCl.
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Interacción solutos no polares
Cuando disolvemos un soluto no polar en agua (solvente polar), aunque las interacciones soluto – soluto son relativamente débiles (fuerzas de London), las interacciones disolvente – disolvente son demasiado fuertes para ser compensadas por las interacciones soluto – disolvente, por lo que su solubilidad en agua es baja.
V.
CONCLUSIONES
Las galletas analizadas tienen un porcentaje de materia seca de 95 % aproximadamente.
No hay alimentos que no tengan un cierto grado de humedad, asi se traten de alimentos muy secos.
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