Determinación de Cobre en Soluciones de Electrolitos

QUIMICA MINERA

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 LABORATORIO  LABORATORIO Nº 4  Determinación  Determina ción de Cobre Cobr e en Soluciones Soluc iones de Electrolitos (ETODO !OL"ETRICO#

I.- OBJETIVOS

- "tili$a los %rinci%ios del an&lisis 'olumtrico redo)  -  Anali$a una muestra mediante una titulación redo)  contenido de cobre en una solución -  Determina %or *odometr+a el contenido de sul,ato de cobre Este método consiste en la medición de volúmenes de las disoluciones de sustancias reaccionantes, para luego ser transormados en masa del componente! En él, la cantidad cantidad de sustancia sustancia "ue se #usca, se determina determina de orma indirecta midiendo midiendo el volumen de una disolución de concentración conocida, "ue se necesita para "ue reaccio reaccione ne con el constit constitu$ u$ent entee "ue "ue se anali%a anali%a o con otra otra sustan sustancia cia "u&mic "u&micame amente nte e"ui e"uiva vale lent nte! e! El proc proces eso o de adic adició ión n de un volu volume men n medi medido do de la diso disolu luci ción ón de concentración conocida para "ue reaccione con el constitu$ente #uscado, se denomina valoración! 'revio acondicionamiento de la porción de ensa$o para an(lisis, se titula con una solución patrón de tiosulato de sodio el $odo li#erado por reacción con Cu II! )a titulación se lleva a ca#o en medio de un p* adecuado $ en presencia de comple+antes  para evitar la presencia de intererentes! interer entes! En las cercan&as cercan&a s del punto inal el $odo a#sor# a#sor#ido ido en el precip precipita itado do de $odur $oduro o cupros cuproso, o, es li#era li#erado do media mediante nte el uso de tiocianato de amonio!

II.- FUNDAMENTOS TEORICOS )as reacciones redo transieren electrones mientras "ue las reacciones acido-#ase transieren protones! el mismo modo "ue se pueden titular (cidos con #ases se  pueden titular titul ar oidantes oidant es con reductores r eductores o viceversa! vicevers a! El punto de e"uivalencia se alcan%a cuando el oidante es completamente reducido! .e utili%an indicadores coloridos para identiicar el punto de e"uivalencia o se puede tra%ar tra%ar la curva curva de titula titulació ción n del poten potencia ciall en unció unción n del volum volumen en de titula titulante nte agregado! En ocasiones el mismo titulante actúa como indicador del punto de e"uivalencia $a "ue sus especies oidadas son de distinto color "ue las especies reducidas! En una valoración redo, en el punto de e"uivalencia se cumple/

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! o)-  . N o)- / ! red  - . N red-

Métodos con 1odo .e sa#e "ue un grupo de reacciones $odometricas se #asa en la acción oidante del $odo so#re sustancias reductoras2 a este grupo se les conoce como métodos $odometricos directos o $odimetrias! 3tro grupo de reacciones tienen como undamento la acción reductora de los $oduros, cu$o resultado es la li#eración de $odo valora#le con soluciones de tiosulato2 a este grupo se les llama métodos $odometricos indirectos! .e denominan yodometrías En las $odometrias se 4ace reaccionar un oidante 53!6 cu$a concentración deseamos conocer, con un eceso de $oduro gener(ndose una cantidad este"uiometrica de tri$oduro 5I 7 8 I -6, según la reacción/ Ag! 3idante 8 I - 5eceso6

  Ag! Reductor 8 I 7

↔

El $oduro I - se adiciona como 9I o NaI en eceso, el I 7 ormado es e"uivalente a la cantidad de agente oidante contenido en la muestra "ue se anali%a 5en este caso Cu876, "ue posteriormente es titulado con una solución de tiosulato de sodio 5"ue es un reductor6 de concentración eactamente conocida! Am#as especies reaccionan de acuerdo con la siguiente reacción volumétrica/

I7

8

7.73:-7

↔

Ion tiosulato

7I-

8

.;3