Determinacion de calcio en piedras calizas

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL DEPARTA DEPARTAMENTO MENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA INFORME DE PRÁCTICA N° 8

Determinai!n "e a#i$ en %ie"ra& a#i'a& A(t$r) ● Nicolá Nicoláss Josué Josué Cedeñ Cedeñoo Donos Donosoo

Fe*a "e entre+a) 31 de julio del 2015

1. OBJETIVOS: Determinar el porcentaje en CaO de una muestra de piedra caliza por medio del método volumétrico.

2. INTRODUCCIÓN TEÓRICA: Piedra caliza La caliza es una roca sedimentaria compuesta mayoritariamente por carbonato de calcio (CaCO3), eneralmente calcita, aun!ue "recuentemente presenta trazas de manesita (#CO3) y otros carbonatos.$ %ambién puede contener  pe!ue&as cantidades de minerales como arcilla, 'ematita, siderita, cuarzo, etc., !ue modi"ican (a veces sensiblemente) el color y el rado de co'erencia de la roca. l carcter prcticamente monomineral de las calizas permite reconocerlas "cilmente racias a dos caracter*sticas "*sicas y !u*micas "undamentales de la calcita+ es menos dura !ue el cobre y reacciona con e"ervescencia en presencia de cidos tales como el cido clor'*drico. ojo de metilo l rojo de metilo es un indicador de p-. (/rmula+ C$0-$013O2). ct4a entre p- 5,2 y 6,3 variando desde rojo (p- 5,2) a amarillo (p- 6,3).

O7alato de calcio, o7alato de amonio y o7alato de manesio l o7alato de calcio es un intermediario en la producci/n de cido o7lico. n este caso, el o7alato de sodio (1a 2C2O5) reacciona con el 'idr/7ido de calcio Ca(O-)2, produciéndose o7alato de calcio (CaC 2O5) insoluble 8u solubilidad es 6.9 m:L (2; idar cual?uier +ierro resente en la muestra. (er!ir sua!emente 'utilice una camana de e>tracci/n* durante 5 minutos ara eliminar el e>ceso de Br 2. 2. Diluir la soluci/n de muestra a alrededor de 50 ml 3. Calentar a e%ullici/n  adicionar 100 ml de soluci/n caliente de 'N( *2C26 al 7 '8!*. . ,dicionar de 3 a  )otas de rojo de metilo  reciite CaC 26 or la adici/n lenta de N(3 . Cuando el indicador emiece a !irar; adicione N(3 a una !elocidad de una )ota or cada 3@ se)undos. Continuar +asta ?ue las soluciones cam%ien al color intermedio amarillo@naranja del indicador '.5 a 5.5* 'comro%ar el ( con ael indicador*. 5. Dejar ?ue las soluciones reosen or no más de 30 minutos ara disminuir su temeratura. Ailtrar con los crisoles de iltraci/n de orosidad o crisoles de ooc+ con lacas de !idrio. . a!ar los reciitados con !arias orciones de 10 ml de a)ua r&a 'no +a ries)o de eti#aci/n en este caso*. . $njua)uar el e>terior de los crisoles ara eliminar 'N( *2C26 residual  re)resar  el reciitado a los !asos en los cuales se orm/ el CaC26. Tit(#ai!n 1. ,dicionar 100 ml de a)ua  50 ml de ( 2S6 3 al !aso ?ue contiene el o>alato de calcio reciitado  el crisol. 2. Calentar entre E0@F0=C  titule con erman)anato 0.0 . a temeratura de%e ser suerior a 0=C durante toda la titulaci/n. uel!a a calentar si uese necesario. 3. Geortar el contenido de calcio como orcentaje de Ca6 en la muestra  ro%lema.

01

 REACCIONES INVOLUCRADAS

Disolui!" #$ l% &u$s'(% ❑

❑

❑

CaCO 3 ( s )+ HCl ( ac ) →C O2 ( g ) + CaCl2 ( ac ) + H  2 O❑( l )

P($i)i'%i!" #$ o*%l%'o #$ %lio +2

−2

Ca❑ + C 2 O 4❑ →CaC 2 O 4

Ti'ul%i!" #$ o*%l%'o #$ %lio 2 +¿+ C O 2+ H 2 O

−¿+ CaC 2 O4 + H 2 S O4 ↔CaSO 4 + M n ¿  Mn O ¿4

+. RESULTADOS: DATOS Y C,LCULOS %abla de datos+ #asa de la piedra caliza Aolumen consumido de permananato de potasio (B#nO5) ;,;5 #

;,20;9  20,3 ml

Clculos+ 0,04 mol KMnO 4 1 L

−3

25,3∗1 0  L× 5.06∗ 10

5.06∗ 10

−3

−3

×

5 eq KMnO 4 1 mol KMnO 4

0,2 eq KMnO 4 1 L

=

0,2 eq 1 L

  KMnO 4

=5.06∗1 0−3 eq KMnO 4 −3

eq KMn O 4 =5.06∗1 0 eqCaC 2 O4

e q C a C 2  O4 ×

64 gCaC 2 O4 1 e q C a C2  O4

×

40 g Ca 128 gCaC 2 O 4

×

 56 gCaO 40 gCa

¿ 0.14168 gCaO

%CaO =

  gCao  0.14168 gCaO ∗100 = ∗100 =56.51 0,2507 g piedra gmuestra

%L D 8L%DO8+ #asa Ca en la muestra #asa de CaO correspondiente Porcentaje de CaO en la

;.$;$2  

0.14168 g 56.51

muestra

-. AN,LISIS DE RESULTADOS n las piedras calizas pueden encontrarse iones manesio !ue compitan con el calcio al momento de precipitarse. La postEprecipitaci/n implica la "ormaci/n sobre un precipitado ya "ormado. La separaci/n de calcio de manesio por precipitaci/n del o7alato de calcio puede sobrepasarse la solubilidad del o7alato de manesio tienen una tendencia acentuada a permanecer en soluci/n sobresaturada, precipita lentamente sobre el o7alato de calcio durante un periodo de muc'as 'oras. La determinaci/n del calcio "ue posible llevndolo a precipitado en "orma de o7alato de calcio, cuya solubilidad es muy baja 6.9 m:L (2;