Determinacion de Acido Borico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULT FACULTAD DE ESTUDIOS ESTUDI OS SUPERIORES SUPERIORE S CUAUTITLÁN CUAUTITLÁ N CAMPO I INFORME TP I-B DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE ÁCIDO BÓRICO EN UNA MUESTRA DE USO OFTÁLMICO (Lav Ofteno !U"MICA INDUSTRIAL !U"MICA ANALITICA II #$%# PROFESORES&  'UAN CARLOS CARLOS RUEDA 'ACSON MARIA DEL CARMEN CAMPO )ARRIDO MORENO

FEC*A DE ENTRE)A +, e a.o/to e +0#$ Introducción

En el presente presente trabajo se determinó la cantidad de ácido bórico en una solución de uso oftálmico cuyo nombre en particular particular es LAV OFTENO. Esta solución es utilizada para la limpieza ocular porue en ella se encuentra en mayor cantidad el !cido bórico y se"#n el fabricante contiene de $.% "ramos por  cada &%% mililitros. 'e puede decir ue con los productos farmac(uticos como lo es LAV OFTENO OFTENO es posible posible cuantificar cuantificar el el ácido bórico bórico debido debido a ue presentan presentan propiedades acido)base.

En la e*perimentación se utilizó +anitol para amorti"uar el ácido bórico ya ue el manitol manitol forma complejos con el ,O$) -aciendo -aciendo ue se liberen liberen protones protones y de de esta manera la acidez aumenta y la aloración con una base fuerte como el NaO/ se uele más cuantitatia 0urante 0urante la fase e*perimental e*perimental se realizaron realizaron tres aloraci aloraciones1 ones1 dos de estas se realiz rea lizaro aronn en un medio medio amorti"u amorti"uado1 ado1 una fue la titula titulació ciónn con indicado indicadorr ue sele selecc ccio iona namo moss el 2ojo 2ojo de cres cresol ol y otra otra po pote tenc ncio iom( m(tr tric ica. a. La terc tercer eraa fue fue potenciom(trica y sin amorti"uamiento

Objetivos

 0eterminar la cantidad de ácido bórico en una disolución de uso oftálmico

3La ofteno4 a tra(s de una cura de aloración ácido 3d(bil4) base 3fuerte41 a fin de destacar la importancia de las condiciones de amorti"uamiento en el análisis u5mico. potenciom(trico 6en 6en presencia o  0eterminar cuál es el mejor m(todo potenciom(trico ausencia de amorti"uamiento7 3manitol4 para realizar la cantidad de /,O$ presente en una muestra de uso oftálmico comercial 3La ofteno4 Materiales y reactivos. Cantidad 1 1 1

Material

Soluciones

8otenciómetro con electrodo combinado de p/  A"itador ma"n(tico 'oporte uniersal con pinzas

1

Espátula

1

8iseta con a"ua destilada

1 1 2 2 1 3

+atraz olum(trico de $9%mL 8ipeta olum(trica de $mL 8ipeta olum(trica de &%mL 8ipetas olum(tricas de 9mL ,ureta "raduada de $9mL =opas Teuileras

+anitol en disolución %.9 + NaO/ en disolución %.%%:+ ,uffer de &% y ; para calibración del potenciómetro %..,if?

1 mol mol de K . Bif  Bif  204.22 gde K .Bif  .Bif 

?

1 mol mol de NaOH  NaOH  1 mol mol de K . Bif  Bif 

1 0.0215 L

?

 @

−3

9.1101∗10

%.%.,if?

1 mol mol de K . Bif  Bif  204.22 gde K .Bif  .Bif  1 mol mol de K . Bif  Bif 

?

1 mol mol de NaOH  NaOH  1 mol mol de K . Bif  Bif 

?

1 0.0224 L

1 mol mol de NaOH  NaOH 

−3  @ 8.7877∗10

1

%.%:: de >.,if? 204.22 gde K .Bif  .Bif  ? 1 mol mol de K . Bif  Bif  ? 0.0224 L  @

−3

9.1297 ∗10

=alculo para determinar el VpE teórico en la titulación potenciom(trica con amorti"uamiento de manitol manitol y en ausencia del mismo as5 como en la aloración con indicador ácido)base 0e acuerdo al marbete de La oftenoB $" de /,O$ en La ofteno o fteno )))))))))) &%%ml C" de /,O$ en La ofteno )))))))))))9mL )))))))))))9mL ue se tomaron de la muestra comercial La ofteno C" de /,O$ en La ofteno @ %.&" de /,O$ en La ofteno %.&" de /,O$ en La ofteno?

1 mol mol de HB HBO O2 −3 =1.6170∗10 61.84 g de HBO 2

mol de /,O$ en La

ofteno −3

1.6170∗10 =6.468∗10−3 M de la solucion solucion de Lav ofteno 0.250 L de aforo aforo

VpE @

 En la solución problema

6.468∗10 (¿¿ ¿¿− −3 M de lav ofteno)( 10 mL dealic de alicuota uota ) =7.18 mL 0.009 M de NaOH 

¿

Dráfico de p/ contra olumen a"re"ado de la aloración de NaO/ ) /,O$ 3La ofteno4 en presencia y ausencia de amorti"uamiento 3manitol4 valoracion valor acion de una u na base fuerte con acido debil debi l con y sin amortiguamiento de manitol -4 - = con co n amor amortti0u 0uam amiien entto de man maniito toll A pH

sin si n amor amorti ti0u 0uam amiien ento to de de man maniito toll

< 4 



4

<

A

=

-

-4

-<

Volumen de NaOH

Clar Claram ament ente e en este este 0ra9co se alcanza a obser3ar que el p5 está en =m a0re0a a0re0ados dos de NaOH NaOH al sist sistem ema a de H%O H%O4 en presencia de manit nitol dado que 0racias al amorti amorti0ua 0uamie miento nto el ácido d:bil lo0ra aume aument ntar ar su &uer &uerza za aumentando la

2esultado de las estandarizaciones realizadas por los  m(todos Mtodo

+olumen del P.!

m# de aO/ , −3

9.00∗10

 M  ¿

Observaciones

% ) Indicado r 

.9 .% .<

.9  .<

No se distin"uió el punto de euialencia El punto de euialencia fue muy isible 8aso de amarillo a rojo

El indicador ele"ido fue ojo de Cresol

=alculo "rafico para la determinación del VpE E*perimento 6A7 valoracin A delta Vol. +e NaOH pH # !." #.) #.$$ & #.%" &.) #." " #.&' ".) #.&( % #.&$ %.) #.&% $ #.&% $.) #.&% ) #.&$ ).) #.&& ( #.&) (.) #.&* ! #.&) !.) #.#( ' #.&) '.) #.&! #.&$ * #.&$ #.#* *.)

valoracin A *. pH6*. pHdelta ol. ol. 7.4 .2  7.A< .2 .== 7.!A .2 .A< =.-A .2 .< =.B< .2 .BA =.2 .2 .B4 =.A< .2 .4= =.77 .2 .4A =.! .2 .4A !.B .2 .4A !.-7 .2 .4= !.4= .2 .44 !.