Determinacion de Acidez

 

VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZAC NEUTRALIZACIÓN IÓN 1. OBJETIVOS 1.1. OBJETIVO GENERAL El objetivo de la práctica es determinar el contenido de ácido acético en gramos por litro de vinagre y el % (P/V) de (acidez), en el vinagre mediante una volumetría ácido-base

2. FUNDAMENTO TEORICO El análisis volumétrico o volumetría consiste en la determinación de la concentración de una sustancia mediante una valoración, que es el cálculo de volumen necesario de una sustancia de concentración conocida (solución patrón) que ha de reaccionar completamente con la sustancia a analizar. La valoración se basa en el hecho de que el punto final de la misma coincide con el punto de equivalencia en el que el número de equivalentes del reactivo coincide con el número de equivalentes de la sustancia problema. En el punto final de la valoración se cumple: V * N = V´ * N´ Análisis de la acidez de un vinagre El vinagre es el líquido obtenido de la fermentación acética del vino, con una riqueza mínima de 50 gramos de ácido acético por litro (5% p/V). La acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles y fijos (acético, tartárico, citralémico, láctico) que contiene el vinagre, expresado en gramos de ácido acético por 100 ml de vinagre.

3. MATERIAL Y REACTIVOS Materiales  

2 Matraz aforado de 250 ml.

 

2 Vaso de precipitados precipitados de 100 ml.

 

Varilla de vidrio.

 

1 Bureta de 50 ml.

 

Porta bureta

 

Soporte universal

 

2 Erlenmeyer de 250 ml.

 

Piceta

 

Cepillo

 

Espátula

Reactivos  

 NaOH (sólido) (sólido)

 

 

ácido oxálico

 

Indicador fenolftaleína al 1%

 

Vinagre comercial. (traer cada grupo)

4. DIAGRAMA DE FLUJO

 NaOH 0.1 N 

SOLUCION DE VINAGRE

5. PROCEDIMIENTO  



Primeramente Estandarizar el NaOH con ácido oxálico y hallar la concentración real del  NaOH

  Tomar un Erlenmeyer limpio y seco de 250 ml y de una muestra de vinagre pipetear con



exactitud 5 ml. Diluir la muestra hasta completar 25 a 30 ml con agua destilada, hasta conseguir una muestra débilmente coloreada que nos permita observar el viraje del indicador.

  Volver a llenar la bureta con disolución de NaOH de concentración conocida y enrasar a



cero.

  Agregar 6 gotas del indicador a la disolución de vinagre, poner un papel blanco debajo y



añadir poco a poco NaOH. Cuando se encuentre cerca del punto de viraje (aparición de un tono rosa), añadir gota a gota hasta que el color persista 15 segundos. Entonces se alcanza el punto final de la valoración.

  Anotar el volumen de hidróxido sódico consumido. Repetir la valoración del vinagre por



duplicado.

6. CALCULOS Estandarización de NaOH con ácido oxálico

     # Donde: PE= peso equivalente

 

#Eq= número de equivalentes del acido PM= peso molecular

Por titulación de neutralización

     ; =?  Por pesado directo del ácido y diluyendo en agua

 ]   ∗  [−   ∗ Donde: mac = masa del acido VB= volumen del NaOH gastado PE= peso equivalente

Determinación de la acides del vinagre

         La normalidad (N) del ácido acético es igual a la molaridad (M), entonces:

           ∗   (n) moles de ácido acético en 100ml de vinagre

           ∗ 100            ∗     Convertir la masa del ácido acético en g/L

Para hallar el %(P/V) o el grado de acides del vinagre

7. RESULTADOS Concentración real del NaOH Hallar los g/L de ácido acético El grado de acides del vinagre

8. CONCLUSIONES 9. BIBLIOGRAFIA

 ∗100%  % ()  100  