Determinación de acidez de vinagre comercial

Informe #4 Determinación De La Acidez De Un Vinagre Comercial Universidad Tecnológica de Panamá Facultad de Ingeniería Civil Licenciatura en Ingeniería Ambiental 1.1 -José 1.1 -José J. Lamas 4-817-1068 1.2-Juan 1.2-Juan C. Cubilla 4-795-1777

Resumen

La titulación volumétrica va a ser el método de análisis de este laboratorio. Este método de análisis cuantitativo es bastante rápido y confiable, y está basado en la medida del volumen que requiere una solución estándar estándar para reaccionar con el analito. Esto se se va a llevar a cabo utilizando como indicador la fenolftaleína, para poder observar el momento en el cual se llega al punto final de la neutralización. Y, finalmente se realiza la titulación del vinagre con la solución estándar de  NaOH previamente preparada para determinar determinar la concentración de Ácido acético acético presente en el vinagre. Objetivo General 

Determinar experimentalmente la concentración de un ác ido débil en un producto comercial mediante su neutralización con una base fuerte.

Objetivos Específicos

Determinar la acidez de un vinagre comercial utilizando una técnica volumétrica. Desarrollar destreza en el uso de la bureta y el material instrumental adecuado en el análisis volumétrico. 



Marco Teórico

Existen dos clases de compuestos químicos relacionados entre sí y que son muy importantes en la vida diaria. Se trata de los

¿Cómo saber si un compuesto es un ácido o una base?  Comencemos  Comencemos por enumerar algunas de sus propiedades. Los ácidos son compuestos que:

ácidos y las bases. Algunos ácidos muy

1. Hacen que el colorante indicador tornasol

conocidos son el vinagre (ácido acético), la

cambie a rojo. 2. Tienen sabor agrio.

vitamina C y el ácido del acumulador. Son  bases muy comunes la lejía (hidróxido (hidróxido de sodio), el polvo para hornear (bicarbonato de sodio) y el amoniaco. En la contaminación del aire y del agua suelen intervenir los ácidos y bases.

3. Disuelven los metales activos (como cinc o hierro) y producen hidrógeno gaseoso.

4. Reaccionan con las bases para formar agua y compuestos iónicos llamados sales.

(Xiomara Romero, 2005)

Procedimientos

Materiales Medir en la balanza digital el peso del NaOH en 2 g.

En 10 ml de agua y posteriormente se agita con un

Matraz volumétrico. Buretas. Pipetas. Vasos químicos. Matraz Erlenmeyer, Soporte, Embudo. 6. Pinzas de bureta, Balanza digital. 1. 2. 3. 4. 5.

policial hasta disolverse.

Reactivos En un matraz se lleva la disolución a 100 ml.

1. 2. 3. 4.

Hidróxido de sodio. Fenolftaleína. Vinagre comercial. Ácido clorhídrico.

Se agrega en una probeta 10 ml de vinagre

Resultados: 10 ml de Vinagre junto a 3 gotas de fenolftaleína

NaOh

Valoración N° 1

10 ml

13.6 ml

Valoración N° 2

10 ml

14 ml

Valoración N° 3

10 ml

13.7 ml

Se agregan 50 ml de la solución en la bureta.

Se agregan 3 gotas de Fenolftaleína  junto a los 10 ml de vinagre en un Erlenmeyer.

Luego gota a gota se va vertiendo hasta que la mezcla cambie de color.

Promedio:

.   +   + .  

= . 

que se necesita para que reacciones 

- Hidróxido de sodio: 60 

completamente el ácido acético, este proceso se termina cuando se halla llegado al punto final de la titulación donde se puede

L de Solución: 13.7 ml NaOh + 10 ml de Vinagre = 23.7 ml

estimar debido al cambio de color de un rosado pálido de la muestra de vinagre con la ayuda de la fenolftaleína, el cual se puede

Ca=

. ∗13.7  1 

= 0.685M

ver afectado visualmente si no se presta mucha atención al cambio de color, ya que e l ojo humano es poco sensible para apreciar

G=

 

(.)(.37)∗ .741 

las diferencias de color en soluciones de este

= 0.9926

tipo, en consecuencia para el observador el color que imparte este tipo de soluciones con el indicador parece cambiar rápidamente

P/V =

. . 

 * 100 = 4.188%

Discución de Resultados

Las primeras tres valoraciones son parecidas, es por esto que se saca el promedio de las tres, para obtener cuanto en realidad hace falta para lograr la acidez del vinagre. Desde el punto de vista de lo errores, se pudo haber cometido errores de paralaje cuando al calibrar las buretas; además de errores de lecturas debido a que es difícil diferencial las medidas en las buretas que dan lugar a errores de visualización y lectura.

y una gota adicional de hidróxido de sodio hace que el punto final de la titulación se pase y se lean volúmenes gastados de hidróxido de sodio con cierto error, logrando así que el porcentaje calculado de acidez de ácido acético no sea el correcto. Luego de esto se obtiene el porcentaje final que ocurre porque al tener el promedio de las valoraciones se el procedimiento adecuado sumando este promedio más los 10 ml de vinagre obteniendo los Litros de la solución, buscando así con todos estos datos la concentración del ácido:

A su vez se puede decir que las titulaciones

Va: Volumen del ácido

no son del cien por ciento exactas, debido a

Ca: Concentración del ácido

que las titulaciones volumétricas se mide el

Vb: Volumen de la base

volumen de la solución de hidróxido de sodio

Cb: Concentración de la base

CA =

∗ 

3. Los bioanalistas que trabajan en

Para terminar, se establece el porcentaje de la acidez del vinagre utilizando la fórmula de P/V. Cuestionario 1. Mencione tres campos en los cuales el procedimiento de titulación puede tener aplicación práctica. Explique. 1. Titulación acido-base, se basa en la

neutralización entre un ácido y una base cuando se mezclan en solución, la técnica resulta porque los indicadores que se usan cambian de color con el viraje del pH del medio acuoso y de esa manera haces el análisis cuántico de la neutralización. 2. La valoración se hace casi igual que la titulación acido-base solamente que no es indispensable el indicador, y se realiza con agentes oxidantes y reductores. 3. La valoración del potencial Zeta se hace para determinar el punto isoeléctrico cuando la carga superficial se hace 0. 2. Mencione tres razones por la cuales el conocimiento de las formas de expresar y calcular la concentración de soluciones es importante para el curso de química general. 1. En las industrias de bebidas gaseosas

los ingenieros miden las cantidades de edulcorantes, cafeína, ácido fosfórico, entre otros, con el propósito de que estas sean gratas al paladar, refrescantes y comercialmente rentables. 2. En las industrias siderúrgicas los

ingenieros químicos determinan las cantidades de hierro, carbono, manganeso, cromo, níquel y silicio que se tienen que mezclar para preparar los diferentes tipos de acero.

laboratorios clínicos practican exámenes a muestras de sangre y orina para determinar los valores de cada una de las sustancias. 3. ¿Explica cómo la titulación podría usarse para determinar los efectos de la lluvia acida en el medio ambiente?

Esta se podría usar para determinar la concentración que posee esta lluvia acida y así ver que tan altos serían los efectos  para el medio ambiente. 4. Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.

Un error experimental es una desviación del valor medido de una magnitud física respecto al valor real de dicha magnitud. En general los errores experimentales son ineludibles y dependen básicamente del  procedimiento elegido y la tecnología disponible para realizar la medición. Aplicación 1. Supongamos que se ha añadió 40 ml de agua a la muestra de vinagre ¿La titulación ha requerido más, menos o la misma cantidad de NaOH para una reacción completa? Se debería agregar más NaOh esto para poder balancear la reacción y que pueda ser igual a la anterior.

2. Considere una solución acuosa 0.586 M hidróxido de bario a. ¿Qué masa de Ba(OH)2 g se disolvió en 67,4 Cl de esta solución 0.586 M.

.    .  /   = 100.44 g

Conclusiones .    .    

1. Tanto los objetivos generales como los

= 67.697 g b. ¿Cuántos iones hidróxido individuales se encuentran en 67,4 cL de esta

2. Es inevitable cometer errores

solución 0.586 M?

indeterminados en este tipo de experiencias, sin embargo, aunque este tipo de errores no

Iones de Hidróxido:

.  ∗ .   c.

específicos de la práctica se cumplieron.

se pueden controlar, se pueden compensar = . 

entre sí.

¿Qué volumen (en L) de 0.586 M

3. La reacción es rápida y se distinguió el

Ba(OH)2 contiene 0.466 oz Ba(OH)2

 punto final de la titulación mediante la

disueltos en ella?

  

 presencia del cambio de color a rosa pálido.   .  /

= 77.08 mol

=

4. La titulación volumétrica es un excelente método de análisis cuantitativo, sin embargo,

.  

es un procedimiento delicado que se puede

.  

ver afectado seriamente por el más mínimo

= 131.53 L

error. d. Si 16.0 ml de agua se añaden 31.5 ml de 0.586 M Ba(OH)2 ¿Cuál es la nueva molalidad de la solución?

31.5 mL + 16.0 mL = 47.5 mL

.   .   = 0.01234 M Ba(OH)2

3. ¿Qué volumen (ml) de 0.586 M Ba(OH)2 debe ser añadido a una muestra de 500 ml de vinagre para llegar al punto de equivalencia? Utilice su molaridad promedio del vinagre.

V=



.∗.

= .  