Destilación de Etanol

Destilación y Purifcación de Etanol OBJETIVO: Desarrollar la habilidad para ensamblar los dispositivos para los distintos tipos de destilación, Observar las ventajas y desventajas de cada una de ellas en un proceso de separación o purificación de mezclas empleando para ello las variadas técnicas de purificación y separación empleadas. Con ello se lograra aislar el etanol de sus respectivas impurezas.

FUNDAMENTO TE!I"O La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes l!uidos, sólidos disueltos en l!uidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya !ue el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no vara en función de la masa o el volumen, aun!ue s en función de la presión. "l uso de disolventes en estado m#s puro posible, "s importante por consiguiente es esencial saber cómo purificarlos, en este caso, el disolvente en este caso etanol, sustancia !ue forma azeótropos con agua y cuyo estado de pureza lo vuelve una sustancia higroscópica, por lo !ue es difcil mantenerlo en estado puro. $ pesar de esto, el etanol no es un disolvente muy usado en el laboratorio, por lo !ue no es de suma importancia mantenerlo en un estado del %&&'. Purificación

"l método m#s antiguo para separar el etanol del agua es la destilación simple, pero la pureza est# limitada a un ()*(+' debido a la formación de un azeótropo de agua*etanol de bajo punto de ebullición. "n el transcurso de la destilación hay !ue desechar la primera fracción !ue contiene principalmente metanol, formado en reacciones secundarias, éste es el nico método admitido para obtener etanol para el consumo humano.

"l etanol es un solvente usualmente usado para la re cristalización. "n !umica org#nica "s re!uerido frecuentemente un alto grado de pureza en las preparaciones. "n algunos casos el etanol al ((.)' de pureza resulta muy satisfactorio para su uso. "l etanol a este grado puede ser ad!uirido o convenientemente preparado por medio de la deshidratación con o-ido de calcio. n azeótropo es una mezcla de dos o m#s l!uidos, de tal forma !ue sus componentes no pueden ser alterados por destilación simple. "sto sucede por!ue, cuando se hierve un azeótropo, el vapor tiene las mismas proporciones de los componentes, la mezcla sin hervir. Debido a su composición no se modifica por destilación, azeótropos también se denominan mezclas de punto de ebullición constante. "l azeótropo etanol*agua tiene una composición de (+' etanol y /' agua, y su punto de ebullición es de 01.% C2. "ste punto de ebullición no es muy diferente del etanol puro 301.4 2C5, pero eso significa !ue es imposible obtener etano puro de la destilación del etanol, mezcla !ue contiene /' de agua. $un con la mejor columna de 6raccionamiento, no se podr# obtener %&&' etanol. Destilación azeotrópica

"n !umica, la destilación azeotrópica es una de las técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. na de las destilaciones m#s comunes con un azeótropo es la de la mezcla etanol*agua. sando técnicas normales de destilación, el etanol solo puede purificarse a apro-imadamente el () '. na vez se encuentra en una concentración de ()7) ' etanol7agua, los coeficientes de actividad del agua y del etanol son iguales, entonces la concentración del vapor de la mezcla también es de ()7) ' etanol*agua, por lo tanto destilar de nuevo no es efectivo. $lgunos usos re!uieren concentraciones de alcohol mayores, por ejemplo cuando se usa como aditivo para la gasolina. 8or lo tanto el azeótropo ()7) ' debe romperse para lograr una mayor concentración.

#IPTE$I$ Durante la destilación del etanol, se le agrega CaO por lo tanto se espera !ue este reaccione con el agua para dar paso a la siguiente reacción9 CaO : C;4*C;