Definición y medición del pH

Definición y medición del pH El pH del agua varía según factores como el tipo de sustrato, cantidad de plantas y peces en el acuario, etc. Hay rocas que pueden alcalinizar el agua excesivamente. En cualquier comercio especializado en acuarismo podemos conseguir medidores de pH.

Escala de valores de pH

Tambié También n hay produ producto ctos s quími químicos cos para para acidif acidifica icarr o alcali alcaliniz nizar ar el agua. agua. Se utiliza utilizan n para para acondicionar el agua que obtenemos del grifo, previo a utilizarla en el acuario. Puede parecer algo tedioso, pero es muy importante que nuestro acuario tenga el pH adecuado para cada especie de peces y plantas. El agua, aparte de moléculas de H2O, tiene iones libres de Hidrógeno. Ese conjunto de iones tiene un peso, ése peso define el valor del pH. Esos iones libres de Hidrógeno pueden ser negativos de radical hidroxilo (aniones) o positivos de Hidrógeno (cationes). Los cationes determinarán la acidez. Su peso en gramos por cada litro de agua nos dará el valor de acidez. El agua neutra está igualada en peso de aniones y cationes.

Escala de pH La escala del pH es logarítmica, logarítmica, va desde 1 a 14. Un punto de pH significa una concentración diez veces mayor o menor que la anterior o posterior en la escala. Podemos decir entonces que un pH 5 es 100 veces más acido que uno de 7 (neutro). Es claro que un punto de diferencia, se convierte en una gigantesca diferencia de concentración, que sin duda repercutirá en la salud de plantas y peces.

El pH:Definición, cálculo, valores, medida ¿Qué es el pH?.

El pH es un valor que se usa para indicar la acidez o a lcalinidad de una sustancia. La escala de pH es una escala logarítmica de crecimiento exponencial. Oscila entre los valores de 0 (más acido) y 14 (más básico), 7 es Neutro. El "factor pH" se define como el potencial de Hidrógeno calculado como el logaritmo de la actividad o concentración molar de los iones Hidrógeno (H+ ó hidronio H3O+). pH = -log[H+]. Si la concentración de iones hidrógeno en una muestra en disolución es de 2.0*10E-3 M y aplicamos la fórmula citada llegaremos a la conclusión de que es una disolución muy ácida, puesto que su pH es 2.7. Así es como hemos procedido para hallar el pH: Para [H+] = 2.0*10E-3 M [OH-] = 10E14/2.*10-3 = 5.0*10E-12M pH = -log 2.0*10E-3 = 2.70 pOH = 14-2.70 = 11.30 Comprobando pH = 14-pOH = 14-

11.30 = 2.70 Para [H+] = 1*10E-7 M = 0,0000001 pH = 7, ya que pH = -log[10E-7] = 7.0 Kw = [H+][OH-]=10E-14 en donde [H+] es la concentración de iones de hidrógeno, [OH-] la de iones hidróxido, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua. log Kw = log [H+] + log [OH-] 14 = log [H+] + log [OH-] pOH = log [OH-] = 14 - log [H+] Ejemplos de pH: Agua Agua Agua Agua Agua

corriente 6 de lluvia 5,6 de mar 8,0 de mar 8,5 potable 5 a 8

Leche 6,9 Leche de magnesia 10,5 leche de magnesia 10,5 Leche de vaca 6,4 Lejía 12

Agua pura 7,0 Amoníaco (disuelto) 11,8 a 12,3 Bicarbonato sódico (Sol. satura.) 8,4

Lluvia ácida 5,6 Orina humana 6,0 Pasta de dientes 9,9 Saliva (al comer) 7,2

Café 5 Cerveza 4,1 a 5

Saliva (reposo) 6,6 Sangre humana 7,4

Disolución de HCl 1 M 0 Disolución de NaOH 1 M 14 Gaseosas 1,8 a 3 Huevos frescos 7,8 Jugo de limón 2,1 a 2,4

Tomates 4,2 Vinagre 2,5 a 3,5 Vino 3,5 Zumo de limón 2,5 Zumo de naranja 4

Jugo de naranja 3 a 4 Jugo gástrico 1 a 3

Zumo de tomate 4

Jugo gástrico 1,5

Medida del pH:

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un pHmetro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ión hidrógeno. También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores. (Nota: Al poner el término 10E-3, queremos referirnos a 10 elevado a -3)

DIFERENCIA DE ACIDO Y BASICO

En quimica, comunmente una base se la piensa como una sustancia acuosa que puede aceptar iones Hidrógeno. Tambien se hace referencia a una base, como un álcali si hay iones OH - involucrados.

Ademas se puede definir comunmente a una base a cualquier compuesto quimico que disuelto en agua, da una solucion con un pH superior a 7. Un acido, tradicionalmente es considerado cualquier compuesto quimico que al disolverse en agua, da una solucion con una actividad del ion Hidrogeno, mayor que en agua pura. Es decir un pH menor a 7. Estos se aproxima a la definicion moderna de Martin y Lowry, que defini a un acido como un compuesto que dona ion Hidrogeno ( H+) a otro compuesto llamado base. En el hogar usamos a diario sustancias acidas. Como el jugo de limon, vinagre, HCl para eliminar manchas de oxido en sanitarios, acido picrico para quemaduras, acido oxalico para quitar manchas de oxido de la ropa etc. Entre las basicas de uso hogareños tenemos, el limpia hornos, que es HONa, el bicarbonato de sodio, , pasta dental, jabones alcalinos etc. Entre los alimentos alcalinos tenemos. Esparragos, cebolla, espinaca, ajo, apio y pepinos entre los mas conocidos. Entre los acidos podemos nombrar. Carne de cerdo, cordero, pollo, queso, salsa de sola, miel y endulzantes artificiales. SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS INTRODUCCIÓN En la naturaleza las sustancias pueden ser clasificadas en ácidas, básicas, o neutras. Las sustancias ácidas presentan las siguientes propiedades: Tienen sabor ácido o agrio Son corrosivos, actúan sobre metales generando sales Reaccionan con las bases neutralizándose Cambian a rojo el papel tornasol azul No reaccionan con la fenoftaleína Torna incoloro el azul de bromotinol Las sustancias básicas presentan las s iguientes propiedades: Tienen sabor amargo Son viscosas al tacto Reaccionan con los ácidos neutralizándose Cambian azul el papel tornasol rojo Reaccionan con la fenoftaleína adquiriendo un color rojo PROCEDIMIENTOS Y RESULTADOS 1.- Limpie 10 tubos de ensayo y agregue a cada uno 3 ml de solución según se indica en el siguiente cuadro y determine su comportamiento frente a los indicadores mencionados en él. También determine el valor de pH usando papel indicador y el pehachímetro digital. Clasifique las sustancias ácidas, básicas o neutras. •

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Tubos

Papel tornasol Papel tornasol Fenoftaleína rojo azul

Ac. Acético diluido Queda igual

Torna rojo

No reacciona

Azul de bromotinol

Valor de pH

Tipo de sustancia

Lo decolora

2

Ácido

Ácido cítrico

Queda igual

Torna rojo

No reacciona Torna amarillo

3

Ácido

Amoniaco

Torna azul

Queda igual

Si reacciona

No reacciona

9

Base

Bicarbonato

Torna azul

Queda igual

Si reacciona

No reacciona

9

Base

Jugo de limón

Queda igual

Torna rojo

No reacciona Torna amarillo

3

Ácido

Hidróxido sódico

Torna azul

Queda igual

Si reacciona

No reacciona

11

Base

Ácido clorhídrico

Queda igual

Torna rojo

No reacciona

Torna rojo

1

Ácido

Ácido nítrico

Queda igual

Torna rojo

No reacciona

Torna rojo

0-1

Ácido

Hidróxido potásico

Torna azul

Queda igual

Si reacciona

No reacciona

11

Base

Ácido sulfúrico

Queda igual

Torna rojo

No reacciona

Torna rojo

0-1

Ácido

2.- Compruebe la fuerza de los ácidos tomando dos trozos de zinc metálico y colocándolos en dos tubos separados. Al primero agregue 1 ml de ácido clorhídrico y al segundo 1 ml de ácido acético. Observe la formación de burbujas (hidrógeno) en ambos casos y mida el tiempo que se demora en desaparecer el trozo de metal. Tubo con ácido clorhídrico: El trozo de zinc se deshizo a los 3 minutos 40 segundos, la solución tornó a color negro y se pudo observar la aparición de burbujas. Tubo con ácido acético: Mientras el trozo de zinc permaneció en el interior del tubo, no hubo reacción, el trozo no se deshizo. 3.- Compruebe la fuerza de ácidos o bases utilizando un conductímetro. •

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4.- En un vaso de pp coloque 20 ml de hidróxido de sodio diluido (NaOH). Agregue gotas de fenoftaleína hasta adquirir una coloración rojo violáceo. Coloque en una bureta 15 ml de ácido clorhídrico y vaya agregando gota a gota el ácido sobre la solución de NaOH hasta que la solución vire de color rojo a incoloro. Determine el valor del pH y averigüe los productos formados. El valor del pH es entre 7 y 8. Los productos formados son: Na + H2O Na+ + OH5.- Fabricación de una base. En un tubo de ensayo totalmente seco, coloque un trozo de sodio metálico (Na), agregue con mucho cuidado unas gotas de agua con una pipeta y evite acercarse a la salida del tubo. Espere unos instantes y después agregue unas gotas de fenoftaleína. Reconozca los productos formados y escriba la ecuación correspondiente. Se forma sal + agua. Na + H2O NaOH + H2 NaOH + HCl NaCl + H2O 6.- Instale dos matraces como los que muestra la figura y conéctelo con un tubo en U. Al primer matraz agregue 3 grs de urea, y el segundo tubo unos 2 ml de solución de fenoftaleína. Conecte ambos recipientes y caliente el matraz que contiene la urea. Reconozca el producto formado y las características que presenta. urea solución de fenoftaleína mechero El urea se descompone en agua y amoniaco. El gas del amoniaco pasa por el tubo tiñendo de rojo la fenoftaleína, ya que es una base. 7.- En un matraz prepare una solución de HCl diluida, mida el pH; en otro vaso de pp coloque 10 ml de una solución diluida de amoniaco, y 10 ml de una solución de cloruro de amonio. Mida el pH del •

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tampón formado de tal manera que logre mantener un pH de un rango 8 a 9. Agregue 5 ml de solución de HCl y mida el valor de pH de la solución para verificar si el tampón cumplió su finalidad. Al formar un tampón de amoniaco con una solución diluida de cloruro de amonio el pH del tampón es 11. Al agregarle HCl diluido al tampón (ph=2). El sistema buffer baja el pH a 9, por lo tanto, el tampón cumplió su misión. CONCLUSIONES Al realizar estos experimentos, pudimos aprender a reconocer distintos tipos de sustancias, ya sean ácidas, neutras o básicas. Observamos las reacciones que ocurren entre un ácido y otro, y la forma en que actúan frente a la fenoftaleína y azul de bromotinol. Pudimos relacionar los valores de escala de pH con los valores respectivos. Fabricamos bases y aprovechamos de usar mejor el laboratorio. •

Acidez gástrica martes 11 de septiembre de 2007  La acidez gástrica se debe a un exceso de producción de ácido en el estómago que puede manifestarse en forma de acidez o ardor en la parte superior del abdomen, sensación que puede subir hasta la garganta. Los medicamentos que se utilizan para combatir la acidez gástrica se llaman antiácidos, y  actuan neutralizando este exceso de ácido por medio de una reacción quimica.

Es importante tener presente que los antiácidos sirven para tratar el ardor o acidez, pero no sirven para combatir otros problemas gástricos, como las digestiones pesadas, flatulencias etc...  Antiacidos Los antiacidos que se encuentran más frecuentemente en el mercado suelen llevar  bicarbonato sodico, sales de aluminio, sales de calcio, o combinaciones de estos principios activos. La mayoria de los preparados comerciales son mezcla de estos productos, y tienen un efecto laxante o astringente dificil de predecir, que depende en gran medida de cada persona. 1. Bicarbonato sodico  Ventajas: Actua rapidamente. Inconvenientes: Puede tener efecto rebote (más acidez). Por su alto contenido en sodio no deben tomarlo personas sometidas a dietas pobres en sal: hipertensos, enfermos de corazón etc... 2. Sales de aluminio  Ventajas: Acción más lenta pero más duradera. Inconvenientes: Puede dar lugar a estreñimiento. 3. Sales de magnesio  Ventajas: Acción más lenta pero más duradera. Inconvenientes: Puede tener acción laxante 4. Sales de calcio  Ventajas: Acción más lenta pero más duradera. Inconvenientes: Puede dar lugar a estreñimiento. Sobre como usar el medicamento Es preferible tomar los antiacidos una media hora después de las comidas, o cuando surjan las molestias. Es conveniente espaciar el mayor tiempo posible entre la toma de un antiácido y la de cualquier otro medicamento. Sobre las precauciones  Antes de comenzar cualquier otro tratamiento, es importante poner en conocimiento del médico que se están tomando antiácidos, para prevenir la posible aparición de interacciones. Esta recomendación es especialmente importante en el caso de las tetraciclinas, digoxina Y  sales de hierro. Si a pesar del antiácido las molestias se hicieran persistentes o excesivas, se debe acudir al

médico. Sobre hábitos higiénicos y medidas preventivas * Es muy frecuente tomar leche para aliviar la acidez y el dolor de estomago. Hoy en día su utilidad como antiácido ha sido puesta en tela de juicio. En cualquier caso, no debe tomarse en grandes cantidades simultaneamente con el antiácido (sobre todo si se trata de  bicarbonato sódico), toda vez que podría dar lugar a un exceso de alcalinidad en el organismo. * Se deben evitar en lo posible los irritantes gastrointestinales, como el alcohol, el tabaco y  el café. Consideraciones de interés para el farmaceútico Todos los antiácidos deben evitarse en caso de insuficiencia renal  Atención al contenido en sodio de todos los preparados, pues puede dar lugar a problemas de retención de liquidos. Esta recomendación es especialmente importante en el caso de personas que padecen hipertensión. Las recomendaciones generales de los antiácidos se pueden aplicar a estos productos, con la salvedad de los que llevan antiespasmódicos, ya que contienen un producto del tipo de la  belladona, u otro antiespasmódico, y pueden dar lugar a distintos problemas debido a sus efectos anticolinérgicos: * Sequedad de boca * Alteraciones en la vista * Retención urinaria * Taquicardia etc... Es frecuente que las embarazadas soliciten algún medicamento para tratar el ardor de estomago. Siempre que sea de una manera esporádica y no continuada, se les puede aconsejar un antiácido que contenga preferiblemente sales de aluminio y magnesio en combinación, y evitar el bicarbonato (por su acción sistémica y por favorecer la retención de liquidos) asi como los que contienen calcio, que pueden dar lugar a estreñimiento. De todas formas se debe insistir en que consulte a su ginecólogo antes de tomar medicamento alguno. Este tipo de productos no deben emplearse para tratamientos prolongados, ni junto a otros medicamentos sin el conocimiento del médico. Medicamentos de este grupo: * Almax * Bicarbonato sódico * Alugelibys * Antiacido Eno

* Dogmagel * Sal de frutas... 2005