Definición de PH

 

Definición de pH El pH  pH es una unidad de medida que indica el nivel de alcalinidad o de acidez que posee una sustancia. Los materiales son susceptibles de ser medidos en pH, esto indica si es un ácido o un básico. En palabras más específicas, si tiene un alto o bajo concentrado de iones de hidrógeno, de la misma manera que el litro entrega información acerca de la cantidad en líquido, el metro o los kilómetros en distancia.

Ejemplos de sustancias ácidas: •

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Ácido sulfúrico: ácido sulfúrico: ácido fuerte, es altamente peligroso, desintegra fácilmente el hierro. Ácido bórico: ácido bórico: ácido suave que tiene propiedades seguras para ser usado farmacuticamente. Limón: un fruto de naturale!a mu" ácida. Limón: un

Ejemplos de sustancias básicas: •

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oda cáustica: base cáustica: base fuerte, peligrosa, cu"a propiedad puede disolver ciertos elementos como el pelo. Es usado en ciertos casos con mucho cuidado, por ejemplo limpie!as profundas o desatascar tuberías. Lec!e de ma"nesia: base ma"nesia: base suave, no peligrosa, utili!ada como medicamento que controla el grado de acide! estomacal o trastornos digestivos. Lej#a: básico Lej#a:  básico que es relativamente fuerte, usado para limpie!a.

pH en escala numrica

 

(PH)

La escala de medida se divide en $% niveles, por lo tanto va de # a $%. &onde # es el e&tremo ácido " $% , el e&tremo básico. 'iendo el ( un punto medio )como la leche o la sangre*. +or ende, todo lo que se site por debajo de ( será más ácido " lo que est por sobre el nivel medio, será más básico. +ero la un nmero " otro, no es $ , sino que su e-ponencial es de $#. sí tendremos que un líquido con pH / , será $# veces más ácido que uno de pH %.

0ómo medir el pH E-iste en el mercado especiali!ado, papel específico para medir el pH, se llama papel de tornasol. 1ste está tratado para que al ser sumergido o estar en contacto con un elemento ácido se ponga rosa " cuando lo haga en algo básico se torne de color a!ul. 2tra manera más específica " e-acta, es usando un medidor de pH " un volt#metro. Este ltimo es el que generará que los iones de la solución se activen pudiendo ser detectados en e-actitud en dicho medidor. 34ue es el pH5

 

 

  Es una unidad de medida aceptada " comn como un 6 metro 6 es una medida de la longitud, " un 6litro6 es una medida de volumen fluido El pH es una medida de la acide! o de la alcalinidad de una sustancia . Es E s necesario porque, dado que en ciertos casos no es suficiente decir que el agua está caliente, o no es suficiente decir en ciertos casos que el jugo del limón l imón es ácido, al saber que su pH es 7,/ nos dice el grado e-acto de acide!. 8ecesitamos ser específicos. l decir que el agua está en 9$: 0 o $9;:< e-presamos e-a e-actamente ctamente lo caliente que está.

+or lo tanto la medición de la acide! " la alcalinidad es importante, pero cómo está el pH relacionado con estas medidas 5

Escala de pH.

Los ácidos " las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos , es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentracioness de iones de hidrógeno " los ácidos dbiles tienen concentraciones concentracione bajas. el pH entonces es un valor numrico que e-presa la concentración de iones de hidrógeno.

Ha" centenares de ácidos = ácidos fuertes como el ácido sulfrico, que puede disolver los clavos de acero " ácidos dbiles como el ácido bórico, que es bastante seguro de utili!ar como lavado de ojos . Ha" tambin muchas solucione solucioness alcalinas, llamadas 6 bases 6 , las soluciones alcalinas suaves como la Leche=&e=>agnesia, que calman los trastornos del estómago " las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica o hidró-ido de sodio que puede disolver el cabello humano.

 

Los valores numricos verdaderos para estas concentraciones de ion de hidrógeno son típicamente una fracción mu" peque?a E@ $A$#.###.###. &ebido a que ste es un nmero incómodo con el que trabajar , una escala nica fue ideada. La escala creada utili!a el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno )o actividad* para las soluciones ácidas " básicas. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del 6pH6.

Los nmeros a partir del # al ( en la escala indican las soluciones ácidas, " ( a $% indican soluciones alcalinas. 0uanto más ácida es una sustancia , más cercano su pH estará a #B cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a $%. lgunas soluciones fotográficas fotográficas no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro , pHC( que es el pH de la solucion del agua de canilla . Las soluciones de revelador tienen valores en la porción alcalina de la escala del pH, e-tendindose típicamente de pH 9 a $7. Los ba?os de parada tienen valores en el e-tremo opuesto de la escala porque contienen cantidades grandes grandes de ácidoB tienen típicamente valores de pH de $ a /.

0omo se mide el pH.

Dna manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utili!ar papel de tornasol . El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color de rosa cuando está sumergida en una solución ácida, " a!ul cuando está sumergida en una solución alcalina. unque otros papeles de pH pueden ahora proporcionar una estimación más e-acta del pH, no son bastante e-actos para medir soluciones fotográficas, " no son mu" tiles para medir el pH de líquidos coloreados o turbios.

Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH. +ara medir el pH, seleccione un papel que d la l a indicación en la escala apro-imada del

 

pH que va"a a medir. 'i no conoce la escala apro-imada, tendrá que determinarla por ensa"o " error, usando papeles que cubran varias escalas de sensibilidad al pH +ara medir el pH, sumerja varios segundos en la solución el papel tornasol, que cambiará de color segn el pH de la solución. Los papeles tornasol no son adecuados para usarse con todas las soluciones. Las soluciones mu" coloreadas o turbias pueden enmascarar el indicador de color. 0iertas soluciones, como los reveladores, pueden requerir ma"or precisión que la que ofrecen los papeles tornasol.

El mtodo más e-acto " comnmente más usado para medir el pH es usando un medidor de pH ) o pHmetro * " un par de electrodos. Dn medidor de pH es básicamente un voltímetro mu" sensible , los electrodos conectados al mismo generarán una corriente elctrica cuando se sumergen en soluciones. Dn medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente elctricaB sta varia de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la solución. La principal herramienta para hacer las mediciones de pH es el electrodo de bombilla de vidrio. al vidrio tiene una composición especial, sensible a los iones hidrógeno. Dn tipo de voltímetro conectado a los electrodos relaciona con el pH la corriente elctrica producida en la membrana de vidrio. +ara cerrar el circuito " brindar una referencia estable " reproducible, se requiere un segundo electrodo. El medidor debe estar calibrado con una solución de pH conocido, llamada 6amortiguador6 )tambin solución tampón o buffer * Los amortiguadores resisten las variaciones de pH " tienen valores de pH específicos a temperaturas determinadas.

&os tipos de electrodos se utili!an para medir el pH, " cada electrodo tiene un propósito específico. El electrodo 6 de cristal 6 tiene un bulbo hecho de composición de cristal especial que es mu" selectivo " sensible a los iones de hidrógeno. 0uando este bulbo de cristal se sumerge en una solución, el voltaje generado en la superficie de los bulbos se relaciona con el pH de la solución. La determinación del pH con el medidor es mucho más precisa que con los papeles tornasol. 'in embargo, debe usted dar mantenimiento " usar correctamente el medidor, así como hacer las mediciones conforme al procedimiento prescrito.

 

El otro electrodo se llama 6 electrodo de referencia 6 " proporciona un voltaje estable " reproducible cuando se sumerge en una solución. 0uando los dos electrodos están conectados conectados con un medidor de pH, la diferencia de voltaje se amplifica " se visuali!a en un indicador analógico o digital. Dn electrodo que combine el bulbo de cristal sensible al pH " una celda de la referencia en un cuerpo de electrodo se llama 6 electrodo de combinación 6 " se utili!a de la misma manera que un par del electrodos.

+ara obtener una e-actitud " buena consistencia, usted debe estandardi!ar el pHmetro con soluciones de valores de pH conocidos llamados 6 bferes 6 ) o buffer  del Fngls * .Dn buffer es una solución especialmente preparada con dos cualidades importantesB resiste cambios en el pH, " tiene un valor de pH específico en una temperatura específica. +ara las lecturas e-actas " confiables del pH, usted debe tambin mantener " calibrar el pHmetro " los electrodos a menudo. Dsted debe tambin medir las soluciones en la temperatura correcta " utili!ar la tcnica t cnica apropiada.

>E&F&2G de pH o pHmetro.

El metro de pH debe ser capa! de calibraciones en dos=puntos con un control ajustable de pendiente o ganancia o una lectura de los valores de la ganancia . Dna legibilidad de hasta #,#$ unidades de pH " e-actitud de hasta #,#7 unidades se requiere como mínimo .

Electrodos.

 

0alibre siempre el medidor con amortiguadores precisos. Dse amortiguadores pró-imos al valor de pH de las l as soluciones que va"a a medir. Gevise la pendiente " ajstela de ser necesario, para compensar la antigedad de los electrodos.+ara e-actitud creciente, utilice un par separado de electrodos o por lo menos con un electrodo de cristal separado para las medidas altas " bajas del pH. lmacene los electrodos en las soluciones recomendadas.Enjuague recomendadas.Enjuague " lllene lene los electrodos de referencia con /,I > en ve! de una solución saturada de cloruro del potasio. La concentración más baja de sal produce menos cristali!ación dentro de los electrodos " en la junta de referencia. La composición compleja de las soluciones de proceso fotográfico puede producir efectos indeseados sobre las membranas de cristal de los electrodos de pH.

0oncepto de pH

El pH  pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia. Defnición química de pH

'e e-presa como el lo"aritmo ne"ativo de base de $' en la actividad de iones de !idró"eno. 'u fórmula se escribe de la siguiente maneraJ

Qué signifca el nivel de ácido en el pH

0uando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de !idró"eno  )dependiendo del nivel*. +or su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina )base*, significa que no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. +or lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de !idró"enos. La escala de medida del pH

 

 sí como para establecer establecer los metros de una una tabla, se usa una una cinta de medir que posee milímetros, centímetros " metros, igualmente el pH cuenta con su propia escala. &e esta forma encontraremos encontraremos q que ue sta va desde # a $%. lcan!ar el # es indicador de má-ima acide!, por su parte, $% es el opuesto, base. El punto intermedio es el (, como su nombre indica, es lo neutral.

(pHmetro.)

Ejemplos de ácidos •

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Ácidos de baterias: se baterias: se encuentran entre el # " el $, su nivel de ácido es tan fuerte que es perjudicial para las especies. Lluvia ácida: es ácida: es un fenómeno que se produce por la acumulación de ácidos provenientes de fósiles " combustibles. En la escala de ácidos se puede ubicar  entre el I o 7 apro-imadamente, siendo el primero el que cause menor da?o )por  ejemplo, afectar la reproducción de peces*. Ka que que alcan!ar el 7, puede generar la muerte de especies acuáticas. &e la misma forma la flora " fauna más delicada.

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(u"o de limón: se limón: se ubica entre el 7 " el /.

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)af*: se )af*:  se ubica en el I.

Ejemplos de neutro •

'angre

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Leche

Ejemplos de bases

 

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Lec!e de ma"nesia: en ma"nesia: en la tabla de pH se ubica entre $# " $$. Este producto es de consumo medicinal. Lej#a o cloro: nivel cloro: nivel de alcalinidad $/, se usa para la limpie!a del hogar, ba?os, cocina " tiene el poder de decolorar la ropa.

Cómo se mide el pH

E-iste en el mercado de la venta de productos químicos, como las farmacias, un instrumento de fácil uso que se llama +apel de ,ornasol. 'e llama así debido a que cambia su color dependiendo de la solución en la que se sumerja, de esta forma los ácidos harán que el papel se vuelva rosa. &e la misma manera, cuando se introdu!ca en una solución básica, se pondrá a!ul. Este papel se debe dejar unos segundos en contacto con lo que se quiere medir. +ara obtener un resultado más específico en la tabla usando estos mismos papeles de tornasol, e-isten con niveles, así que se debe seleccionar de forma apro-imada el papel con la escala que le corresponde al producto que se medirá. &e no conocerlo, tendrá que ser mediante ensa"o " error.  hora bien, usar este este tipo de medidor de pH tiene dificultades " puede no funcionar con todas las sustancias. sí que para uso profesional, se recomienda un volt#metro especifico- más conocido como pHmetro , que se usa además, con dos electrodos. Estos ltimos generan corriente para hacer más evidente la presencia de iones de hidrógeno, algo que se verá reflejado en el pHmetro. Qué son las soluciones búer

'on utili!adas para mantener el nivel de acide! o de alcalinidad de una sustancia e-puesta a reacciones químicas, esto evita que se generen reacciones indeseadas.