Deber de Solidos PDF

 

DEBER DE SOLIDOS

1.  El níquel tiene su estructura cristalina cúbica centrada en caras, presenta radio atómico de 0.125 nm y su peso atómico de 58.68 g/mol. Calcular la densidad teórica.

2.  El cobre presenta una estructura cúbica centrada en las caras, un radio atómico de 0.1278 nm y una masa atómica de 63.54 g/mol. Considerando a los átomos como esferas rígidas en contacto a lo largo de las diagonales de la celdilla unidad, calcular la densidad teórica.

3.  El manganeso α tiene una estructura estructura cúbica con a = 0.8931 nm y una densidad densidad de 3 7,47 g/cm  . El manganeso β tiene una estructura cúbica distinta con a = 0,6326 nm y una densidad de 7,26 g/cm3. El peso atómico del manganeso es 55,938 g/mol y el radio atómico es de 0,112 nm. Determine el porcentaje de cambio en volumen que ocurriría si el Mn α se transforma a Mn β.

Karen Nicole Armijos Velez

 

4.  Mediante el ciclo de Born-Haber, calcule la energía reticular de bromuro de  potasio conociendo conociendo los siguien siguientes tes valores ene energéticos: rgéticos: Energía de sublimación del potasio= 21,5 Kcal/mol Energía de ionización del potasio= 100 Kcal/mol Energía de disociación del Br2 = 53,4 Kcal/mol Afinidad electrónica del bromo = -80,7 Kcal/mol Entalpía de formación del [KBr(s)] = -93,7 Kcal/mol

Karen Nicole Armijos Velez

 

5.  La masa atómica de un determinado elemento es 55,8 (g/mol). Sabiendo que su radio atómico es 1,24 Å y su densidad, 7,9 g/cm 3, ¿sabrías decir si cristaliza en una red BCC o FCC? Demostrar.

Karen Nicole Armijos Velez