Deber 2 Analitica 1

 

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS QUIMICA – REDISEÑO QUIMICA ANALITICA I

Nombre: Pérez Jaime

1. 1.-- Es po posi sibl ble e ob obte tene nerr co cobr bre e me metá tálic lico o ha haci cien endo do pa pasa sarr un una a co corr rrie ient nte e de hidrógeno a través de una cantidad en exceso de óxido cúprico. El hidrógeno necesario puede obtenerse al hacer reaccionar aluminio metálico con ácido cl clor orhí hídr dric ico o co conc ncen entr trad ado. o. Es Escr crib iba a y ba bala lanc ncee ee la las s ec ecua uaci cion ones es qu quím ímic icas as involucradas. Determine el reactivo limitante en la reacción con el aluminio. Calcule la masa de cobre que se obtiene a partir de 41,6 g de aluminio. CuO + H2 → Cu + H 2O

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3+3H2 2Al0 - 6e-→ 2Al3 6H1+6e-→ 6H0

Si tengo 41,6 g de aluminio puedo calcular la cantidad de Hidrogeno que tengo: 41,6 g Al

  1 mo moll Al 26.98 g Al

 x

3 mol H 2

moll Al 2 mo

= 2,31 mo mole less de H 2

Si conozco los moles de hidrogeno que produzco con Al puedo calcular la cantidad de cobre que obtengo. moles les H 2 2 , 31 mo

1 molCu  63,54 g Cu 1 mol H 2

 x

1 molCu

  =146,9 g Cu

 

2.- Para una secuencia de reacciones de identificación, se necesita preparar 50 mL de un una a so solu luci ción ón dilu diluid ida a de ác ácid ido o nítr nítric ico o 2, 2,01 01M. M. Es Esta ta di diso solu luci ción ón de debe be prepararse a partir del reactivo concentrado que se dispone en el laboratorio (1 (1,3 ,368 68 g/ g/mL mL;; 63 g/ g/mo mol; l; 62 62% % g/ g/g) g).. Prop Propon onga ga un una a me meto todo dolo logí gía a pa para ra su preparación. mLdisoluci ucion on HN O 3 50 mLdisol

❑ ❑

3.- Una disolución ácida contiene, además del ión H+, los iones K+, CL- y SO=4. En la determinación de la acidez, 50 mL de disolución se neutralizan con 0,2 gr de sosa cáustica. El ión K+, se precipita en condiciones adecuadas como cloro cloroplati platinato nato potá potásico, sico, K2Cl6Pt Pt;; a pa part rtir ir de 10 m mL L de dis disol oluc ució ión n se obtienen 0,730 gr de K 2Cl6Pt. En la precipitación del ión Cl   ,de 25 mL de disolución se obtienen 0,717 gr de AgCl y al precipitar el ión SO 4 como sulfato bárico se forma 1,167 gr de BaSO4 a partir de 50 mL de disolución. Calcular la composición molar de cada uno de los compuestos de la disolución ácida original, y cuál ha podido ser la forma de prepararse. −¿

  1 mol AgCl

  Cl − ¿¿ ¿ = 0,005 molesdeCl  x 1 mol 1.− 0,717 AgCl 1 mol Ag Cl 143,321  AgCl −¿

 moles −¿ ¿   Cl  1000 mL   Cl ¿   =0,2  x mole less de 0.005 mo  L 1 L 25 mL 2.− 1,167 gBaSO4 x

1 mol BaSO 4 233,3976 BaSO4

−− ¿

moles les de 0,005 mo

S O4

50 mL

 x

3.− 0,730 g K 2 C l 6 Pt x

 1000 mL 1 L

¿ −− −−¿

 x 1 mo moll S

  = 0,1

O4

1 molBaSO4

−−¿ −−¿ ¿

¿

+ ¿¿

¿

= 0,005 mole less de S O4

moles −− −−¿¿ ¿¿   SO4 ¿  L

1 mol K 2 C l 6 Pt 

 

 x 2 mol

486,004 g K 2 C l 6 Pt 

+¿

K 

=0.003 mo moles les K 

1 mo moll K 2 C l 6 Pt 

+¿

moles +¿¿   K  1000 mL   = 0,3   K  ¿ 0.003 moles  L 1 L 10 mL +¿

  H  + ¿¿ =0,005 mo moles les H  ¿   x 1 mol aOH x 4. −0,2 g NaOH 1 mol Na OH  39,99707  gNaOH  moll NaOH  NaOH    1 mo

+¿

  H  moles +¿¿  1000 mL   H  ¿   = 0,2  x 0,005 moles  L 1 L 50 mL

La disolución en conclusión se podría preparar a partir de una disolución de 0,1M de HCl, 0,1 M de KCl y 0,1 M K 2SO4  o ttambié ambién na p partir artir de 0,2M KCl y 0,2M KHSO4