Curva de valoracion de Acido Acetico con NaOH

Universidad Nacional Autónoma Autónoma De México

Facultad De Estudios Superiores Zaragoza

Determinación experimental de la constante de equilibrio del ácido acético (Ch3COOH)

Grupo !"## $ro%esor S&nc'ez Morales (orge )eonardo Fec'a de entrega "" de septiem*re de "+!, E-uipo . )eonardo /illica0a 1am2rez /2ctor 3ugo (u&rez /a-uera /a-uera

Determinación de la constante de acidez del Acido acetico

Se -uiere conocer de manera experimental la constante de e-uili*rio del &cido acético 453 .56637 a temperatura am*iente titulando disoluciones a di%erentes concentraciones +8!9 +8+! : +8++! N con Na63 de sodio previamente estandarizado con ;i%talato de sodio de concentración conocida9 relacionando el gasto del titulante con el p3 medido con un potenciómetro para as2 poder determinar a partir de esta relación la constante de acidez de dic'o acido8

!ntroducción "quilibrio qu#mico

Existe e-uili*rio -u2mico cuando los reactivos se trans%orman a productos : estos a reactivos9 entonces en el e-uili*rio existen dos reacciones simultaneas9 una de reactivos a productos 4reacción directa7 : otra de productos a reactivos 4reacción inversa78 5uando una reacción presenta estas caracter2sticas se llama incompleta o reversi*le9 por-ue no todos los reactivos se agotan : solamente parte de ellos reacción9 de igual %orma sucede con los productos8 El e-uili*rio -u2mico es una condición en la cual las velocidades de la reacción directa e inversa9 son iguales9 : las concentraciones de reactivos : productos no var2an a una temperatura constante8 6tra de%inición es cuando :a no 'a: cam*io ni trans%ormación9 cuando la reacción es irreversi*le9 tiene -ue ver con la velocidad de reacción9 catalizadores9 variaciones de temperatura9 presión :gualmente 'a: muc'as reacciones -ue pueden realizarse en recipientes o reactores a*iertos8 Constante de equilibrio

Una vez logrado el e-uili*rio a cierta temperatura9 la concentración de reactivos : productos no var2an8 A partir de la le: de acción de masas9 una relación general entre sus concentraciones molares de tal %orma -ue resulte ser constante8 $e% de acción de masas

Esta*lece -ue la velocidad de una reacción es proporcional a la concentración de los reactivos elevados a una potencia representada por sus respectivos coe%icientes este-uimetricos8 Sea la ecuación de una reacción general aA ?*;

c5 ? dD8

@omando en cuenta las velocidades directas e inversa9 la proporcionalidad se pasa a la igualdad introduciendo una constante -ue representa la velocidad espec2%ica de casa reacción8 Al llegar al e-uili*rio am*as velocidades son iguales9 por lo -ue lo siguiente resulta ser la constante general de e-uili*rio e-BC5cCDdr titulando de a ml en ml con una agitación constante : deteniendo la parrilla de agitación para anotar la lectura de p39 una vez -ue el p3 llegue a P9 ir adicionando

de a +8! ml 'asta -ue llegue a un p3 9 después seguir titulando de ml en ml 'asta llegar a un p3 !" donde el vire sea intenso $reparar una disolución +8+! N de 53 .5663 : de Na63 tomando !+ de las disoluciones originales con una pipeta volumétrica : a%orar 'asta !++ m) 4disolución !+r titulando de a +8! ml 'asta llegar a un p3 

5alcinar *i%talato de potasio a !!+Q 5 durante una 'ora en la estu%a9 deIar  reposar por ", 'rs en un desecador 

$reparar disolución de Na63 +8! N

5olocar el electrodo del potenciómetro dentro del vaso de &cido acético : registrar el p38

>r titulando en ml a ml 'asta llegar a un p3 P e ir tomando la lectura del p3

Utilizar el *i%talato para la titulación : as2 conocer la concentración real del Na63

$reparar disolucion de &cido acético de +8! N

>ntroducir el agitador magnético dentro de la solución so*re la parrilla de agitación

/erter dos gotas de %enol%tale2na en cada una de las al2cuotas

5ontinuar titulando de ml en ml 'asta llegar a un p3 !"

$reparar una disolución +8+! N de 53.5663 : Na63 tomando !+ m) de la disolución +8! N 4dilución !+ntroducción a la -u2mica anal2tica8 ;arcelona 1everteH "++"8 "8 3arris 58 An&lisis -u2mico cuantitativo8 .ra ed8 Mexico9 DF >*eroamericanaH !RR"8 .8 Sc'en 39 3a'n ;8 u2mica anal2tica cuantitativa8 !ra ed8 Mexico9 DF 5ontinentalH !RO, ,8 5onsultado el "O de octu*re de "+!, 'ttp