CUETIONARIO N° 7 QUIMICA

EXPERIMENTO 1 1. Escriba la semireaccion que se produce en el ánodo de la celd celda a 1. In Indi diqu que e el pot potenci encia al están stánda darr de semi semi o!idación ión. "se la tab reacci reacción, ón, E o!idac abla la de pote potenc ncia iale les s de o!idación. 2 + ¿ + 2 e→Sn ¿

Sn❑

E° oxidación= -0.14v #. $En el ánodo se producen reducciones% El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación.

&. Escriba la semireaccion que se produce en el cátodo de la celda 1 .Indique el potencial estándar de esta semi reac reacció ción, n,E E reducción ."se ."se la la tabl tabla a de pot poten enci cial ales es de de reducción. 2 +¿+2 e → F e ¿

 Fe❑

3 +¿+3 e → F e

 E reducción =-0.44

¿

 Fe❑

 E reducción

= - 0.04

'. En el cátodo se producen $o!idación o reducciones% Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al aportarle electrones. (.

Escribe la semireacción que se produce en el cátodo de la celda #. Indique el potencial estándar de esta semi reacción, E reducción. 2 + ¿ + 2 e→Sn ¿

Sn❑

E° reducción = -0.14v

). *esde su punto de +ista $uál de las celdas es más e-ciente en trminos de +olta/e% a celda !° dos porque tiene un potencial estándar estándar de 0."#v. 0."#v.

0. Escriba la semireacción que se produce en el ánodo de la celda &. Indique Indique el potencia potenciall estándar estándar de esta esta semi reac reacci ció ón, E o!idación. use use la tabl tabla a de pote potenc ncia iale les s de o!idación.

2

+¿+ 2 e→Zn ¿

Zn❑

E° oxidación =-0.$"

. Escriba la reacción 2lobal de la celda &. Indique el potencial de celda estándar, E celda. 2

+¿/ C ( grafito) ¿ 3 +¿ , Fe( ac ) ¿ 2+¿/¿ Fe( ac ) ❑ ¿ Zn( ac ) / Zn(ac ) E34.'0 + 5. En las celdas 1,# 6 &$uáles son los electrodos acti+os 67o inertes% Electrodos activos% &n +n

electrodos inertes% ' (gra)to*

14. En electroqu8mica $9u es un electrodo% Un electrodo en una celda electroqumica. &e re)ere a cualquiera de los dos ánodo o cátodo. Un electrodo ipolar es un electrodo que unciona como ánodo en una celda / como cátodo en otra. 11. *ise:e una pila con materiales inusuales 6 e!prese su comportamiento con esquemas 6 ecuaciones, si le es posible indique el +olta/e esperado. ara la reacción entre sulato de core / el inc, En esta, una de las semiceldas contiene sulato de inc (+n&24*, la otra contiene sulato de core ('u&24* / amas se encuentran conectadas a trav3s de un circuito conductor de la electricidad, cu/os electrodos son, respectivamente, una arra de inc / una arra de core. os electrones producidos durante la oxidación del +n viaan a trav3s del circuito, desde el 'u#5. 6dicionalmente, las celdas electroqumicas presentan un tuo de vidrio lleno de una solución salina, conductora de la electricidad, que comunica las dos semiceldas / que se conoce

como puente salino. En este caso el puente salino contiene iones, pasan de un lado a otro con el )n de equilirar las cargas en las semiceldas, deido al desequilirio generado por el 7uo de electrones desde el polo reductor. El electrodo de +n presenta una de)ciencia de electrones, por lo que act8a como ánodo, mientras que el electrodo 'u, que recie el 7uo de electrones act8a como cátodo.

9oltae es% 0.$" v

1#. $;a6 di 6 el potencial estándar de celda, E celda =obtenidos de una tabla>% $Por qu%, $ómo e+itarlo% &i :a/ una dierencia mnima.os resultados experimentales / teóricos pueden variar seg8n varios actores, entre ellos mal uso de equipos o un error de cálculo :umano. &e puede evitar concentrándose más en el experimento tomando las cosas en serio sin ugar con los materiales.

1&. ?os si2nos de los potenciales estándar de celda, E celda, $son positi+os o ne2ati+os% Estos si2nos indican que las reacciones son $espontaneas o no espontaneas% os signos de los potenciales estándar pueden positivos o negativos / estos signos indican si :a/ una reducción u oxidación.

EXPERIMENTO # 1$Por qu se debe de a2re2ar sal para que la pila