CUESTIONARIO

CUESTIONARIO: ¿Cómo podríamos destruir o alterar el átomo de un elemento? Si recordamos a John Dalton fue un químico y físico británico, que desarrollo la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. Una de los conceptos de sus teorías nos dice de que: la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Las reacciones químicas requieren la combinación de átomos, no la destrucción de átomos. Los átomos son indestructibles e incambiables, así que los compuestos, como el agua y el mercurio cal, se forman cuando un átomo se combina químicamente con otros átomos. Este es un concepto extremadamente avanzado para su tiempo. Mientras que la teoría de Dalton implicaba que los átomos se juntaban, pasarían más de 100 años antes que los científicos empezaran a explicar el concepto de la unión química. ¿Por qué los metales brillan cuando reciben luz? Brillan porque emiten fotones en determinadas frecuencias. La mayoría de los metales tienes un color blanco metálico plateado, ya que reflejan la luz de cualquier longitud de onda. El oro y el cobre absorben algo de luz en la región azul del espectro visible, por lo que aparecen como amarillo (oro) o rojo (cobre). Brillo. El brillo de un mineral es la apariencia de su superficie a la luz reflejada, y es una propiedad de fundamental importancia para su reconocimiento. El brillo es función de la transparencia y estructura de un mineral. Hay dos tipos principales de brillo: metálico y no metálico. El brillo metálico lo tienen los metales y los minerales de apariencia metálica. Las sustancias que tienen brillo metálico son opacas o casi opacas y bastantes pesadas, la galeana y la

pirita son ejemplos de ello. Todas las demás clases de brillo son aspectos diversos del brillo no metálico.  Vítreo: brillo del cristal o del cuarzo  Adamantino: sumamente brillante de los minerales con elevado índice de refracción, como el diamante y la piromorfita.  Resinoso: brillo o apariencia de resina. Perfectamente apreciable en la esfalerita o blenda.  Graso: apariencia de una superficie aceitada. Ejemplo el nefelino.  Nacarado: similar al brillo de una madre perla. Normalmente visible en los minerales de estructura laminar o lisa y en aquellos que tienen hendiduras pronunciadas como el talco por ejemplo.  Mate: sin brillo; buenos ejemplos son la creta y el caolín. Llamado también brillo terroso. ¿Cuál es el fundamento de los avisos luminosos de diferentes colores? La teoría electromagnética clásica no podía explicar la emisión de los electrones por un conductor cuando incide luz sobre su superficie, fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico. Este efecto consiste en la emisión espontanea de electrones (o la generación de una diferencia de potencial eléctrico) en algunos sólidos (metálicos o semiconductores) irradiados por luz. Fue descubierto y descrito experimentalmente por Heinrich Hertz en 1887 y suponía un importante desafío a la teoría electromagnética de la luz. En 1905, Albert Einstein presento una explicación del efecto fotoeléctrico basándose en una idea propuesta anteriormente por Planck para la emisión espontanea de la radiación lumínica por cuerpos cálidos y postuló que la energía de un haz luminoso se hallaba concentrada en pequeños paquetes,

que denomino cuantos de energía y que en el caso de la luz se denominan fotones. El punto de vista actual es aceptar el hecho de que la luz posee una doble naturaleza que explica de forma diferente los fenómenos de propagación de la luz (naturaleza ondulatoria) y de la interacción de la luz y la materia (naturaleza corpuscular). Esta dualidad onda/partícula, postulada inicialmente para la luz, se aplica en la actualidad de manera generalizada para todas las partículas materiales y constituye uno de los principios básicos de la mecánica cuántica. ¿Si en los fuegos artificiales observa color verde esmeralda, ¿Qué sal está ardiendo?, ¿de qué metal es? La sal que esta ardiendo es el sulfato cúprico (CuSo 4). Los juegos artificiales contienen con frecuencia polvo de aluminio, acero, hierro, zinc o manganeso para poder crear chispas, pues estos metales se calientan hasta quedar incandescente o incluso pueden arder. Además se pueden añadir varias sustancias para añadir color a la luz, como sodio para obtener luz amarilla, cloruro de calcio para anaranjados, cloruro de estroncio para rojos, cloruro de bario para verdes, hidróxido de estroncio para rojos y cloruro de cobre para los azules. Y arde el polietileno. ¿Qué es la longitud de onda? Es un parámetro físico que indica el tamaño de una onda y por lo general se denota con la letra griega lambda (λ). Para ondas sinusoidales se define como la distancia, medida en la dirección de propagación de la onda, entre dos puntos cuyo estado de movimiento es idéntico, como por ejemplo crestas o valles adyacentes. ¿Qué es un espectro?, ¿Cómo se produce?, ¿Qué relación existe entre los espectros y la estructura de los átomos? Se denomina espectro electromagnético al conjunto de ondas electromagnéticas o más concretamente, a la radiación

electromagnética que emite (espectro de emisión), o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia, es como una huella dactilar. Los espectros se pueden observar mediante electroscopios que, además de permitirnos a observar el espectro, permite realizar medidas sobre este, como la longitud de onda o frecuencia de la radiación. Se produce cuando los fotones son creados o destruidos e interactúan con los átomos, pero algo importante de notar es que las transiciones entre niveles iguales de energía siempre producen el mismo color de fotón. Van desde las de menor longitud de onda, como son los rayos cósmicos, los rayos gamma y los rayos x, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayos infrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. En cualquier caso, cada una de las categorías son de ondas de variación de campo electromagnético. ¿Por qué el color de la llama nos permite conocer las sustancias? Esto se debe a que las sustancias al ser expuestas al fuego emiten colores diferentes los cuales nos permiten reconocerlas por grupos así llegar hasta saber de qué sustancia se trata y porque elementos está compuesta. ¿Qué es la espectroscopia? La espectroscopia (también pronunciada espectroscopia en algunas zonas) es una técnica analítica experimental, muy usada en química y en física. Se basa en detectar la absorción de la radiación electromagnética de ciertas energías, y de relacionar estas energías con los niveles de energía implicados en la transición cuántica. De esta forma, se puede hacer análisis cuantitativos cualitativos de una enorme variedad de sustancias.