Cuestionario Y Problemas: 1. Cosulte a que se denomina en el agua: a) Dureza temporal

CUESTIONARIO Y PROBLEMAS 1. Cosulte a que se denomina en el agua: a) Dureza temporal: La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógeno carbonatos (bicarbonatos) y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca (OH)2).

El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que q ue hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura. Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas estalactitas.. b) Dureza permanente: Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles según sube la temperatura, hasta cierta temperatura, luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura.

2. 50 ml de una muestra de agua a pH = 12 en presencia de murexida gasta 5 ml de solucion de EDTA 0.05 N. Luego 100 ml de la misma muestra a pH 10 en presencia de NET gasta 16 ml de la misma solucion de EDTA. Expresar los meq/l de las especies presentes. a) Calculo en 50 ml de muestra:   Datos:  Agua potable: 50 ml (12 pH) Indicador de Murexida (Solución rosada) Mililitros gastados = 5 ml de EDTA (0.05N)   Cálculos: *Como está trabajando con el indicador de Murexida, y ese indicador se usa para hallar Calcio, determinamos que ese es el analito.

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⁄    ⁄   b) Calculo en 100 ml de muestra:   Datos:  Agua potable: 100 ml (10 pH) Indicador NET Mililitros gastados = 16 ml de EDTA (0.05N)   Cálculos: *Como está trabajando con el indicador NET, y ese indicador se usa para hallar Calcio + Magnesio, determinamos que ese es el analito.

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1. 100 ml de agua pH = 12 en presencia de murexida; gasta 15 ml de una solucion 0.05 N de EDTA, luego 100 ml de la misma muestra a pH= 10 en presencia de NET gasta 24 ml de la solución de EDTA. Identificar las especies y expresar la cantidad en meq/L.

Determinación de Calcio y Magnesio:   Datos:  Agua potable: 100 ml (pH= 10) Indicador NET. Mililitros gastados = 24 ml de EDTA (0.05 N) 

Cálculos:

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Determinación de Calcio:

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Datos:  Agua potable: 100ml (12 pH) Indicador de Murexida (Solución rosada) Mililitros gastados = 15 ml de EDTA (0.05 N) Cálculos:

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Ppm del Magnesio: Para hallar debemos restar los mililitros gastados en la primera titulacion con la segunda. Mililitros gastados = 24-15 = 9 ml de EDTA

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