Cuestionario Quimica Analitica

 

Cuestionario

1. Explique otros tipos de dureza del agua existen y qué importancia tienen.  

EXISTEN 2 TIPOS DE DUREZA DEL AGUA *Dureza Temporal: Está determinada por el contenido co ntenido de carbonatos y bicarbonatos de ccalcio alcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados, también se le conoce co noce como “dureza de carbonatos”  carbonatos” 

*Dureza Permanente: Está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos c arbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por ebullición ebull ición del agua y se le conoce como “dureza de no Carbonatos” Carbonatos”  

[1] Molada D. Lavanderos Lavanderos del Servi Servicio cio Gallego de Salud. 1era ed. Editorial Mad España 2006 pag. pag. 59

2. Explicar el mecanismo de valoración del Ca(II) y Mg(II) con EDTA. ¿Por qué el pH debe ser 10?

EL EDTA es un agente enmascarante efectivo solamente cuando e pH es cercano a 10. 4

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componente abundante en las disoluciones La forma completamente desprotonada Y 10esseelforman muy básicas (pH 10). Además que a pH ambosmás complejos queúnicamente se muestra en reacciones   .

[2] Skoog A. West D. Fundamentos de Química Analítica. 9na ed. Editorial Cengage Learning. Learning. Mexico 2014. Pag 415  3. Indicar los criterios de dureza, según la legislación nacional e internacional y los efectos sobre la salud.  

CONCENTRACIOES CONCENTRACI OES ESTABLECIDAS POR GUIAS INTERNACIONALES pH: Según la EPA los valores recomendados son de 6.5 a 8.5 unidades de pH El pH recomendable:6.5 y 9.5 según la OMS A1: según la norma brasileña el pH establecido es 6-9, 6 -9, en Honduras clase: IIIA 6.5 – 6.5  – 8.5  8.5 y IIIB 6-9, para la normas ecuatoriana pH 6-9 A2: la norma brasileña establece pH para aguas dulces 6-9, para aguas salobres destinadas a consumo humano 6.5-8.5 SULFATOS: • Si el sulfato en el agua supera los 250 mg/l, un sabor amargo o medicinal puede hacer que sea desagradable beber esa agua • Debido a los efectos gastrointestinales por la ingestión del agua se recomienda, concentraciones no mayores á 500 mg/litro. • El nivel máximo de sulfato sugerido por la organización Mundial de la Salud (OMS) en las Directrices para la Calidad del Agua Potable, establecidas en Génova, 1993, es de 500 mg/l. • Las directrices de la Unión Europea son más recientes, 1998, completas y estrictas que las de la OMS, sugiriendo un máximo de 250 mg/l de sulfato en el agua destinada al consumo humano. A1: de acuerdo a la norma hondureña los valores aceptables para la clase IIIA: 250 mg/L SO4 total A2: para la norma ecuatoriana los valores permitidos de 400 mg/L SO4

 

DUREZA.: Las aguas blandas tienen menos de 75 mg/L de dureza, y se considera aguas moderadamente duras cuando tiene un rango de 75 a 150 mg/L de dureza, de 150 a 300 mg/L se le considera aguas duras y superiores a 300 mg/L se considera aguas muy duras. La EPA considera como limite máximo parar fuente de agua una concentración de 500 mg/L CLORUROS: Una alta concentración de cloruros puede hacer inapropiado el uso domestico por el sabor salobre, aunque tiene efectos perjudiciales para la salud. Según la EPA considera como valor máximo para fuentes de agua una concentración hasta 250 mg/L de cloruros. A1: Honduras establece valores de 250 mg/L A2: Ecuador y Honduras establecen valores de 250 mg/L A3: la directiva de la CEE recomienda valores de 200 mg/L  [3] http://www.di http://www.digesa.minsa.gob.pe/DEPA/informe gesa.minsa.gob.pe/DEPA/informes_tecnicos s_tecnicos

[Anexo II ]http://www.digesa.minsa.gob.pe/publicaciones/descargas/Reglamen ]http://www.digesa.minsa.gob.pe/publicaciones/descargas/Reglamento_Calidad_Agua.pdf to_Calidad_Agua.pdf

4. El agua del grifo del Laboratorio, ¿es agua dura? Explique su respuesta. Por definición la dureza del agua se mide como la suma de las concentraciones de iones Ca 2+ y Mg2+  Según el experimento, hemos encontramos ambos iones en el el agua del grifo por tanto cae en la definición de agua dura.

 

 

5. Se desea determinar el contenido de calcio y magnesio en una muestra de “sal comestible”, para lo cual se siguen los procedimientos descritos en las normas estándares e stándares de calidad, operando del siguiente modo: Se toman 100,0 g de muestra, se disuelven en agua, se enrasa a 1 litro (disolución A) y de aquí se toman diferentes alícuotas: I. Determinación de calcio. Se toman 100,0 mL de disolución A, se añaden 10 mL de NaOH 2,00 M y se valora con EDTA 0,02135 M, consumiendo 2,60 mL hasta el viraje de la murexida. Moles EDTA = 2.60mLx0.02135M = 0.05551mmoles EDTA A pH = 12 las moles de EDTA = mol Ca2+ = 0.05551mmoles Masa de calcio = 0.05551mmolesx40g/mol = 2.2204mg Entonces hay 100g de muestra en 1L por lo tanto en 100 ml de muestra hay 10g de sal

Porcentaje : (2.2204mg/10g)100% = 0.0222 % 1ml EDTA = 0.854mg CaCO3  II. Determinación de calcio y magnesio. Se toman 50,0 mL de la disolución A, se diluye con agua hasta unos 200 mL y se le añaden 5 mL de tampón amoniacal (pH=10), consumiéndose 1,50 mL del mismo EDTA hasta viraje del NET. Como 1ml EDTA = 0.854mg CaCO 3  1.5 ml EDTA = 1.281 mg CaCO 3 

Porcentaje de magnesio Mg=0.00207 %