Cuestionario quimica 5

Cuestionario 5 1. Explique como varían las propiedades físicas dentro de un grupo y periodo de la T. P. Los periodos indican el último nivel energético que tiene un elemento mientras que los grupos indican el número de electrones en la última capa. 2. Explique los términos: Energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el Francio es el elemento con menos electronegatividad. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. La energía de ionización, potencial de ionización o EI es la energía necesaria para separar un electrón en suestado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la siguiente forma: .

Siendo químico;

los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento , la energía de ionización y un electrón.

Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear. El potencial o energía de ionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol). 1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J En los elementos de una misma familia o grupo, el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.

Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del berilio y el nitrógeno se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2 p3, respectivamente. La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones. La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseosoneutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo: .

También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón a la especie aniónica mononegativa en estado gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero. Esta propiedad nos sirve para prever qué elementos generarán con facilidad especies aniónicas estables, aunque no hay que relegar otros factores: tipo de contraión, estado sólido, ligando-disolución, etc.

3. Explique en que consiste la relación diagonal de los elementos de la T. P. Existe entre determinados pares de elementos adyacentes diagonalmente en los segundo y tercer periodos de la tabla periódica. Estos pares exhiben propiedades similares, por ejemplo, el boro y el silicio son ambos semiconductores, la formación de haluros de que se hidrolizan en agua y tienen óxidos ácidos. 4. Explique por que ciertos elementos y compuestos presentan el fenómeno de la anfoterismo. Es la capacidad que tiene un compuesto en ganar o perder " basicidad" en función del pH. Sobretodo metales presentan esa capacidad de disolverse bien en ácidos y en bases formar hidróxidos por tanto este fenómeno no se da en unas pocas moléculas, si no que se da en

muchos elementos de la tabla periódica pero algunos elementos concretos como es el caso de aluminio es tan exagerado que son estos los que se consideran anfóteros.

5. Explique por que el hidrogeno, a pesar de ser un NO METAL, esta colocado en la T. P. en el grupo de los metales alcalinos. El hidrógeno es un no metal. Se sitúa por encima de los metales alcalinos porque está comenzando a llenar capa S como todos los metales alcalinos con un electrón. Hay algunos que prefieren poner al H aparte sin clasificarlo en ningún grupo. El que decidió poner al Hidrógeno ahí fue Seaborg, de hecho la tabla periódica actual fue diseñada por Seaborg. Al Helio se le decidió poner en los gases nobles porque, aunque electrónicamente acaba de llenar la capa S como los metales alcalino-térreos, comparte más propiedades con los gases nobles. El hidrógeno algunas veces sí actúa como un metal, de hecho puede formar los tres tipos de enlace que se reconocen, metálico, en algunos hidruros; covalente, con no metales; e iónico, por ejemplo en los ácidos fuertes. 6. Explique la razón o razones que justifica que los elementos alcalinos y halógenos nos encuentren en estado libre en la naturaleza. Alcalinos: reaccionan a al exponerlos al aires, su gran reactividad se debe a su baja energía de ionización y electronegatividad. Halógenos: significa formador de sales, tienen energías de ionización mas elevadas y en consecuencia son los elementos más electronegativos. Reaccionan fácilmente con los metales formando sales. Rara vez están libres en la naturaleza. Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante.

Cuestionario 6 1. Explique porque los números de oxidación pueden ser fraccionarios pero los de valencia no. Los números de valencia son los que se encuentran ubicados en el último nivel de energía de los elementos representativos, estos son elementos son los que participan en los enlaces químicos. Es el número de electrones que cede un átomo a otro mediante el enlace iónico, por lo tanto un átomo no puede cederle medio electrón al otro átomo.

2. Con que finalidad se realiza el balance de las ecuaciones químicas. 3. Explique porque la fenolftaleína toma el color grosella en medio básico. 4. Explique el proceso de fotosíntesis y a que tipo de reacción química corresponde. 5. Explique porque hay desprendimiento o absorción de energía en las reacciones químicas.