CUESTIONARIO PRÁCTICA No. 6 ESTUDIO DE LAS REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

 

Manual de Prácticas de Laboratorio de Química II        

PRÁCTICA No. 6 TEMA:

ESTUDIO DE LAS REACCIONES DE OXIDACIÓ OXIDACIÓN N Y REDUCCIÓN

1. Co Cono noci cimi mien ento toss !e !e"i "ios os

Para realizar esta práctica el estudiante tiene que conocer: -

Los números de oxidación o valencias en ejercicios de los elementos más comunes

-

!l concepto de reacción de oxidación " reducción #redox$

-

Los conceptos de oxidación " reducción

-

Los conceptos de a%ente oxidante #&'$( a%ente reductor #&)$( sustancia oxidada

#*'$( sustancia reducida #*)$+ " reconocer estas substancias en una reacción de oxidación " de reducción #reacciones redox$ -

!scritura " balanceo o ajuste de la ecuación de la reacción redox más probable por el

m,todo m,t odo de tra transns-ere erenci ncia a de ele electr ctrone oness #e. #e.$$ que tiene tiene lu%ar lu%ar al mez mezcla clarr dis disolu olucio ciones nes acuosas de reactivos en un medio dado

#. O$%eti"os -

/eterminar experimentalmente las reacciones redox( a%entes " substancias oxidantes

" reductoras -

'bservar como en las reacciones redox los di-erentes reactivos al cambiar adquieren

ciertas evidencias que son propias " sirven para identi-icarles

&. Int! Int!o' o'(c (cci ci)n )n tte) e)!i !ic* c* Las reacciones de oxidación y reducción,  son aquellas que ocurren con cambio en el

estado de oxidación de al%unos de los elementos que en ella intervienen( durante el proceso de oxidación( al menos uno de los elementos aumenta su estado de oxidación( lo           

0niversidad 1entral del !cuador

2acultad de 1iencias Químicas

/r 3"ron Pástor 4ranizo M*c

 

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que conlleva una p,rdida aparente de e.+ mientras que en la reducción al menos un elemento disminu"e su estado de oxidación( %anando aparentemente e.+ ejemplos: 51d#s$  +  '5#%$    6

  51d'#s$

 →

57 5.

6   #s$

51d

+

 →

 '

5#%$

  51d'#ac$

1a'#s$  +  1#s$   →  1a#s$  +  1'#%$  57 5.

 

6 

6

575.

1a'#ac$ +  1#s$   →  1a#ac$  +  1'#%$  &l observar estas ecuaciones( vemos que el cadmio se trans-orma en óxido de cadmio( corresponde corres ponde a una oxid oxidación+ ación+ " la del óxido de calcio en que el calcio se reduce a metal metal(( corresponde a una reducción+ por lo tanto se puede tambi,n de-inir a la oxidación como la combinación de una sustancia con el oxí%eno " a la reducción como el proceso inverso de disminución del contenido de este elemento en un compuesto  &8ora si se consideran los números de oxidación de los átomos o compuestos que se oxidan se obtienen las ecuaciones arriba escritas que indican que el átomo de cadmio al oxidarse pierde dos e. " se convierte en 1d57( en este caso los e. perdidos por el metal son %anados por el átomo de oxí%eno que pasa a ' 5. *i el cadmio se combina con el cloro para -ormar cloruro de cadmio( tenemos: 1l5#%$ +  1d#s$ 

  1d1l5#ac$ 

 →

/e i%ual manera pierde sus e. " pasa a 1d 5 ( aunque a8ora los e. perdidos por el metal +

son %anados por los átomos de cloro que pasan a 1l .( vemos que el cadmio experimenta en los dos procesos el mismo cambio( por lo que podemos de-inir a la oxidación en una -orma más amplia( Oxidación es la perdida de electrones. 9La unión del carbo carbono no con el oxí%eno( que es un proceso caracter característi ístico co de oxid oxidación( ación( no corresponde a una trans-erencia total de e. puesto que no se -orman iones sino enlaces covalentes( pero como ,stos son polares " el oxí%eno es más electrone%ativo que el           

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carbono( tiene lu%ar una trans-erencia parcial recíproca de e .( pero predominante del carbono al oxi%eno+ en consecuencia( la de-inición electrónica de oxidación es tambi,n válida para la oxidación del carbono " otros procesos análo%os #1arrillo( p ;(2 s(st*nci* co!!eson'e? !l color violeta cambia a un color ca-,.amarillento debido a la -ormación de 3r 5 %aseoso al estado libre . Conte Conteste ste en oc oc*s *s *0 *0*$! *$!*s *s 0*s si5 si5(ie (iente ntess c(e c(esti stion ones es !esec !esecto to * 0* *cc *cci)n i)n

o8i'*nte 'e0 3ci'o n9t!ico 'i0(i'o: * =en >(2 se t!*ns4o!m* e0 co$!e met30ico? !n catión o ion cúprico( 1u57

$ =ie!'e o 5*n* e0ect!ones? Pierde e. ( se oxida en la reacción

c =c(30 es e0 co0o! c*!*cte!9stico 'e 0*s s*0es 'e co$!e ;i'!*t*'*s? Las sales de cobre 8idratadas son de color azul.verdosa

' =>(2 co0o! !esent* e0 5*s >(e se 'es!en'e? !l %as es de un color amarillo           

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e =* >(2 s(st*nci* e!tenece este 5*s?  &l %as monóxido de nitró%eno( A'

(2 co0o! !esent* @ 'e c(30 se t!*t*? 0n color amarillo.verdoso( se trata del %as cloro( 1l5

6. =En 0* !e*cci)n 'e 0* so0(ci)n 'e e!m*n5*n*to 'e ot*sio con 0* so0(ci)n 'e 3ci'o c0o!;9'!icoBc c(30 es e0 *5ente !e'(cto! @ o!>(2? !l & ) en esta reacción es el ácido clor8ídrico( porque el cloro se oxida

. =A >(2 co0o! c*m$i* e0 *n*!*n%*'o t9ico 'e 0* so0(ci)n 'e 'ic!om*to 'e ot*sio @ * >(2 s(st*nci* co!!eson'e? La solución de =51r 5' cambia a un color verde( que pertenece al ion cromo #III$( 1r H7

. E80i>(e 0* !*)n 'e >(e (n* 'iso0(ci)n 'e e!m*n5*n*to 'e ot*sio >(e ;* e!m*neci'o *05n tiemo *0 *m$iente @ >(e o! t*nto ;* !eci$i'o *05o 'e o0"o !esente (n !esi'(o *!'(co. !l perman%anato de potasio se oxida con el oxí%eno del ambiente " da como resultado el Mn' " Mn'5( dando una mezcla de colores que viene a ser el residuo parduzco

F. Esc!i$* 0*s ec(*ciones ec(*ciones $*0*nce*'*s $*0*nce*'*s o! e0 m2to'o 'e t!*ns4e!e t!*ns4e!enci* nci* 'e e7 'e 0os e8e!imentos 'e est* !3ctic*. !l m,todo de i%ualación de las ecuaciones )edox se realiza 8asta en tres pasos o etapas:  6

;    

57

57

6

1u#s$  7 E%1l5#ac$   →  1u1l5#ac$  7 E%#s$ se oxida en 5e.  5  ;  &) se reduce en 5e.  5  ;   &'

1u#s$  7 E%1l5#ac$  H7

5

  1u1l5#ac$  7 E%#s$

 →

;7

6

6

57

6

3i#A'H$H#ac$  7 5E1l#ac$  7 >n#s$   →  N3i#s$ 7 >n1l5#ac$  7 >n#A'H$5#ac$  7 E5#%$  se reduce en He.  H   & ' se reduce en ; x 5e.  5 se oxida en 5e.  5  & )

53i#A'H$H#ac$  7 5x5E1l#ac$  7 >n#s$   →  5N3i#s$ 7 5>n1l5#ac$  7 >n#A'H$5#ac$ 7 E5#%$  53i#A'H$H#ac$  7 n#s$   →  5N3i#s$ 7 5>n1l5#ac$  7 H>n#A'H$5#ac$ 7 5E5#%$  7

;.

6

57

          

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H

=Mn'