Cuestionario Final

Cuestionario final

1. Para hacer la clasificación que se solicita a continuación utilice los resultados de las reacciones que realizó. 2. Clasifique las reacciones con base a las diferencias entre reactivos y productos: a) Identifique las reacciones en que a partir de dos reactivos se obtiene un producto de mayor complejidad. ¿Cómo definiría este tipo de reacciones? ¿Cómo se nombran usualmente? R= Reacción 1, 2 y 3 a las cuales se les nombra: reacciones de combinación o síntesis. b) Identifique aquellas reacciones en que un reactivo se descompone para dar dos o más productos, para las que hay intercambio de un anión o un catión y para aquellas que hay un doble intercambio. En todos los casos proponga la definición correspondiente al tipo de reacción. R= Reacción 4, a esta reacción se les nombra: reacción de doble sustitución. Reacciones 5 y 9, a estas reacciones se le nombra: reacciones de descomposición. 3. Ahora clasifíquelas con base a su comportamiento químico: a) Mencione en que reacciones hubo formación de precipitado. R= Hubo formación de precipitado en la reacción 6,Ba(OH)2(ac) + CO2(g) b) Indique en que reacciones hubo cambios en los números de oxidación de los elementos involucrados, especificando cuáles fueron estos cambios. R= c) ¿Cómo se denomina a las reacciones en las que hay cambios apreciables de pH? R= reacciones de neutralización. d) Las reacciones en las que se forman compuestos de coordinación, que generalmente dan a las disoluciones una coloración característica, se les pueden clasificar como reacciones en las que se forman "complejos". ¿Qué reacciones caen en esta categoría? R= Reacciones 4 y 10, las cuales son reacciones de sustitución única y doble.

4. Por último, la variación de la temperatura durante un proceso químico, permite otra clasificación para la reacción química. a) Indique dos de las reacciones en que fue necesario suministrar energía para que el proceso se llevara a cabo. ¿Cómo se denomina a este tipo de reacciones? Exprese estos cambios en la ecuación usando el símbolo correspondiente. * La reacción 1 y 2. Se denominan reacciones endotérmicas. b) ¿En qué reacciones observó un aumento en la temperatura al efectuar el proceso?¿En cuál fue más evidente? ¿Cómo se denomina a este tipo de reacciones? * En la 1, 4 y 7. Fue muy evidente en la formación del óxido de magnesio debido a la luz que se observó. Se denominan reacciones exotérmicas, ya que liberan calor. 5. Defina qué es una reacción química. * Es un proceso en el que un conjunto de sustancias llamadas reactivos se transforman en un conjunto nuevo de sustancias llamadas productos. 6. ¿Qué representa una ecuación química, qué información nos proporciona y qué principios debe satisfacer? * Una ecuación química es una reacción química balanceada, que nos dice el número de átomos existentes de cada elemento y debe satisfacer la ley de las proporciones definidas.

Conclusiones: Como se pudo observa la mayoría de las reacciones que se realizaron en esta primera práctica fueron de oxido-reducción donde hubo un cambio en el numero de oxidación, se pudo observar los diferentes tipos de reacciones desde reacciones de descomposición, síntesis de precipitación y doble sustitución. Las reacciones fueron tanto exotérmicas como endotérmicas. Se necesita para romper un enlace, energía, en tanto se forman un enlace hay desprendimiento de energía, esto es característico de cada enlace, ya que hay muchas excepciones como la de CuCO3, Por tanto, los cambios químicos siempre van acompañados por cambios de energía debido a que las moléculas de los productos pueden tener mayor o menor energía que los reactivo. Muchas de las reacciones que observamos necesitaban cierta cantidad de

energía de activación para poder reaccionar y de esa forma desprender o absorber calor o energía. En general todas las reacciones de esta primera práctica nos muestran los principios básicos de las reacciones, como la de desplazamiento de halógenos y metales dado por la serie de actividad, además de poder decir las reacciones de descomposición por lo general requieren de energía para romper un enlace, por tanto son endotérmicas y viceversa. Las reacciones de doble sustitución y de precipitación no se pudieron apreciar mucho en esta práctica por lo cual no podemos sacar conclusiones precipitadas, hay que esperar a las reacciones de la segunda practica, para poder entender mejor su comportamiento y poder clasificarlas mejor. Solo se puede decir que en las reacciones de acido-base no existe un cambio de numero de oxidación.