Cuestionario Equilibrio quimico

Cuestionario: 1) ¿Que indica la magnitud de la constante de equilibrio? Si una reacción en equilibrio es favorable a los productos o a los reactivos. 2) ¿Cómo se debe expresar la constante de equilibrio? Para emplear las constantes de equilibrio es necesario expresarlas en términos de concentraciones de reactivos y de productos. 3) ¿A qué se define equilibrio homogéneo? Se define a a las reacciones en las que todas las especies reactivas se encuentran en la misma fase. 4) ¿Qué es equilibrio heterogéneo? Es una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases 5) De qué depende la Depende de cómo se ha hecho el balance en la ecuación; es decir, de los coeficientes estequiométricos empleados en la ecuación. 6) Explique cómo se expresa las especies relativas según sus fases: 

en fase condensada se expresa en mol/L;



en la fase gaseosa se pueden expresar en mol/L o en atm.



Además la

se relaciona con

por medio de una ecuación simple.

7) Ponga dos características de la constante de equilibrio. 

La constante de equilibrio tiene un valor constante solo si la temperatura no cambia.  La constante de equilibrio para una reacción se calcula a partir de las concentraciones de equilibrio conocidas. 8) ¿Qué factores afectan el equilibrio químico? 

Cambios en la concentración



Cambios en la presión (cambios de volumen en fase gaseosa)



Cambios en la temperatura



Presencia de catalizadores

9) Explique cómo se realiza el cambio de concentración. Al aumentar las concentraciones de los productos el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, y al disminuir la concentración del producto, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.

10) En las expresiones Qc > Kc y Qc < Kc hacia donde se desplaza la reacción en cada caso. 

Qc > Kc la reacción neta se desplazara hacia la izquierda.



Qc < Kc la reacción neta se desplazara hacia la derecha.

11) ¿Qué cambios no modifican el valor de la constante de equilibrio? Los cambios que no modifican el valor de la constante son: 

Cambios en concentración.



Cambios en presión



Cambios en volumen

12) ¿En qué consiste el principio de “Le Châtelier”? “Establece que si se aplica una tensión externa a un sistema se ajusta de tal manera que se cancela parcialmente dicha tensión alcanzado una nueva posición de equilibrio.” 13) En un matraz de reacción contiene NH3, N2 e H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en equilibrio son [NH3] = 0.25 M, [N2] = 0.11 M, [H2] = 1.91 M. calcule la constante de equilibrio Kc para la síntesis de amoniaco si la reacción se presenta como: N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) [ [

] ] [

]

Sustituimos las cantidades de los valores de concentración, se encuentra que: [ [

] ] [

]

14) Complete La expresión KP se aplica solo a reacciones entre gases .