Cuestionario 2

 

CUESTIONARIO 1. Mencione los lug lugares ares donde se encuentra el agua en s su u forma natu natural ral   Liquido: lluvias, en los océanos, pantanos, lagos, ríos, mares.   Solido: glaciares, casquetes polares, nieve, granizo   Gaseoso: como vapor de ag agua ua en niebla, v vapor apor y nubes. 2. La lluvia o la niev nieve e absorben de la atmósfera cantidades cantidades variable variables s de dióxido de carbono y otros gases; durante la:(maque la(s) respuesta(s) correcta(s)) a) Evaporación b) Condensación c) Filtración d) Precipitación 

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3. Los principales componentes disueltos en el agua superficial y subterránea son: Mencione tres componentes -sulfatos -Cloruros -Bicarbonatos de sodio y potasio -óxidos de Ca y Mg 4. El agua desempeña también un papel importante en la descomposición metabólica de moléculas tan esenciales como las proteínas y los carbohidratos. Este proceso se denomina:………………………….   Rta: Hidrolisis 5. El agua está presente también en lla a porción superior del del suelo, en donde se adhiere, por acción capilar, a las partículas del mismo. En este estado, se le denomina:--------------------------a) Agua pura b) Agua libre c) Agua ligada d) N.A.

6. Propiedad física definida como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en 1º C Calor Específico

7. Ejerce una profunda influencia sobr sobre e las prop propiedades iedades físicas del agua, lo que explica su viscosidad, tensión superficial y punto de ebullición relativamente altos La formación de enlaces de hidrógeno

 

8. Cada molécula de agua puede establecer puentes de hidrógeno co con: n: cuatro moléculas de agua 9. La rotura de un enlace d de e hidrógeno e en n agua líquida sólo requiere alrededor de 4.5 Kcal/mol

10. Un núcleo de hidrógeno parcialmente desprotegido, unido de manera covalente a un átomo de oxígeno o de nitrógeno que extrae electrón, puede interactuar con un par de electrones no compartidos sobre otro átomo de oxígeno o nitrógeno para formar un enlace de hidrógeno

11. ¿A qué se debe la elevada fuerza de cohesión en el agua? Debido a los puentes de hidrógeno que se establecen las moléculas de agua permanecen unidas entre sí de forma más intensa que en otros compuestos similares. 12. ¿El agua es una sustancia anfótera? ¿Por qué? Sí, porque el agua se comporta como ácido y como base, ya que genera tanto H+ como OH-. 13. ¿Cuál es la estructura molecular del agua? El agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Los átomos de oxígeno forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H 2O. 14. ¿Por qué la molécula del agua es polar? La molécula de agua es polar debido a que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, tiende a atraer los electrones no compartidos de los átomos de hidrógeno y deja desnudos a sus núcleos. 15. Explicar la función termorreguladora del agua. El agua es el principal responsable del sistema termorregulador del organismo, manteniendo la temperatura corporal constante, independientemente del entorno y de la actividad metabólica. 16. Según Lewin ¿qué es un ácido y una base? Un ácido, según Lewis es un aceptor de pares electrónicos potencial y una base es una sustancia que puede actuar como dadora de pares electrónicos

17. Que iindican ndican los equivalentes

 

Indican la capacidad de combinación de las distintas sustancias entre sí. 18. Porcentajes de los líquidos corporales en nuestro organismo. Extracelular 35% Intracelular 65% 19. ¿En qué consiste la Equiosmolaridad? Es el intercambio de líquidos y electrolitos Para preservar la isotonicidad de las células con respecto a los líquidos que las l as rodean 20. ¿Que sales se deshidratación?

pierden

con

mayor

frecuencia

durante

la

En todos los casos de deshidratación, baja la cantidad absoluta o relativa de sales sobre todo de cloruro, sodio y potasio. 21. El catión intracelular más abundante: El potasio

22. Funciones principales del sodio y del cloruro en el organismo:   Ayudan a c conservar onservar el v volumen olumen de los compartimientos, al contribuir con cerca del 80% de la concentración osmolar de los líquidos orgánicos extracelulares.   Forman parte d de e la compo composición sición del jug jugo o gástrico, el jugo pancreático, el jugo intestinal, etc.   Ayudan a la regulación de la neutralidad o sea del eq equilibrio uilibrio ácido básico del organismo   La ex excitabilidad citabilidad y la irritabilidad de la termina terminación ción n neuromuscular euromuscular se relaciona a la concentración iónica: el Na+ y el K + tienden a aumentarla y el Ca!+, el Mg2+ y el H+ a disminuirla.   Existe una c cantidad antidad iimportante mportante de s sodio odio en los huesos que forma parte de las sales adsorbidas en los cristales óseos y constituye un reservorio de sodio fácilmente movilizable. 

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23. La ingestión habitual de cloruro de sodio es muy variable y oscila entre: 5 y 15 g diarios; normalmente los requerimientos son de 5 g de sal por día. 24. La pérdida de sodio produce una baja de secreción de la hormona hormona:: Hormona antidiurética  antidiurética  25. Acciones necesarias para corregir el edema: Bajar la ingestión de agua o administrar urea o glucosa para provocar una diuresis osmótica y eliminar así el exceso de agua.

 

26. Según la ecuación de Henderson-Hasselbalch, el pH de una disolución amortiguadora depende de a) b) c) d)

La naturalez naturaleza a del ácido débil que lo integra. De las concentr concentraciones aciones absolutas de las formas s sal al y ácido. De la propo proporción rción relativa entre las formas sal y ácido. De la eficacia amortiguadora

27. Cuando en un amortiguador [sal] = [ácido] a) b) c) d)

El pH = 7 El pH = pK La c capacidad apacidad amortiguadora es máxima Se ha agotado la capacidad amortiguadora

28. La eficacia amortiguadora está vinculada a dos factores: -

La concentración absoluta del sistema La proporción relativa de las formas disociada y sin disociar

29. La disolución buffer debe contener una concentración relativamente grande de cada uno de los integrantes del par conjugado, de modo que: -

La especie ácida del sistema buffer pueda rreaccionar eaccionar con los iones  –   OH que se le añadan. La esp especie ecie básica del sistema buffer pueda reaccionar con la cantidad de iones H+ que se añadan

30. Propiedades de los amortiguadores: I. II.

III.

El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil que la integra, es decir del pKa del ácido. El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. La modificación del pH, en u una na solución amortiguadora, resulta insignificante hasta que uno de los componentes esté próximo a agotarse, debido a que el pH varía con el logaritmo del cociente concentración de sal / concentración de ácido.

 

31. ¿Qué clase de sustancias químicas son buffer? buf fer? Los buffers consisten en sales hidrolíticamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. 32. ¿Cómo reaccionan los buffers? Cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua se forma un sistema amortiguador denominado buffer 33. ¿Cómo se puede hallar el pH de la solución amortiguadora? Con la ecuación de Ecuación de Henderson-Hasselbalch. pH = pK + log ( base ) / ( ácido )

34. ¿Dónde podemos encontrar buffer en el cuerpo humano? Se puede hallar en la sangre, en los riñones y los pulmones se realizan sistemas buffer que regulan el equilibrio de ph del cuerpo. 35. ¿Por qué el tampón bicarbonato es un sistema abierto?  Al tratar de mantenerse equilibrado se ve afectado tanto por la regulación de co2 gaseoso de los pulmones y la eliminación elimi nación de hco3 por parte de los l os riñones, según la cantidad que se utilice en el sistema buffer, se le llama sistema abierto porque si por alguna razón sobraran o faltaran elementos se pueden obtener o eliminar por parte de procesos naturales del cuerpo como respiración y orina.