Cuadro Comparativo: Modelos Atomicos

 

MODELOS ATOMICOS Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de J.J Thomson

- Cada uno de los elemento está conformado por partículas diminutas llamadas átomos.

- El átomo tiene una forma esférica con materia de carga positiva y con electrones presentes dentro de la esfera.

Modelo atómico de Perrin

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Sommerfeld

Modelo atómico de Schrödinger

Modelo atómico de Dirac-Jordan

Representación

Principales características

- Todos los átomos de un determinado elemento, son iguales entre sí. - Las reacciones químicas es el resultado de la interacción entre diversos átomos. - Los átomos nunca cambian.

- La carga positiva y negativa tienen la misma magnitud. - Este modelo no contiene un núcleo. - Incorporo las partículas subatómicas

- La base de su sistema atómico era la atracción entre el núcleo y los electrones externos. - Las cargas negativas (electrones) están fuera del núcleo.

- El átomo tiene un núcleo muy pequeño y condensado. - El núcleo tiene un carga positiva. - La masa de un átomo es equivalente a la suma de sus protones y electrones. - Los protones están concentrados en el núcleo y los electrones alrededor.

- Los electrones se mueven de manera ordenada en orbitas predeterminadas. - Cada orbita corresponde a un nivel de energía del electrón. - Los niveles estables en los que se mueven los electrones se designan con las letras de la K a la Q. - Cada estado estable tiene una energía constante.

- En cada nivel energético hay una serie de subniveles. - Las orbitas de los electrones no son uniformes, pueden tener formas circulares o elípticas. - La orbita está determinada por un numero cuántico azimutal, que toma valores desde 0 a n-1.

- Los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de onda (Ψ).  - Los electrones se distribuyen en electrones, que son regiones en el espacio con mayor probabilidad de contener un electrón. - Tiene tres números cuánticos (n, l, m)

- Es un modelo cuántico-relativista. - Agrega un cuarto número cuántico: el spin (s). - Se deduce que el electrón debe rotar alrededor de su espín electrónico. - Es completamente consistente con los principios de la mecánica cuántica y de la teoría de la relatividad especial. - Utiliza el Principio de Incertidumbre

 

 Año de descubrimiento

1804

1897

1901

1911

1913

1916

Niels Bohr

Científicos relacionados

 John Dalton

J.J Thomson

Jean B. Perrin

Ernest Rutherford  J.J Thomson

E. Rutherford Max Planck

- Los electrones (cargas eléctricas) son externas al núcleo.

 Aportaciones  / Diferencias

Limitaciones

- Introduce la idea de la discontinuidad de la materia.

- El átomo es divisible. - Descubre el electrón (carga negativa)

- Descubrió que los rayos catódicos logran depositar su carga en un electroscopio, confirmando así que consistía en partículas con carga esencialmente negativas.

- Descubre los protones (carga positiva). - Su trayectoria se presenta con una elipse.

- Resuelve el dilema del porque los electrones no son atraídos al núcleo. - Descubre los niveles energéticos y los clasifica.

1926

1930

 A. Sommerfeld Sommerfeld

E. Schrödinger

Paul Dirac

Niels Bohr Max Planck

 A. Sommerfeld Sommerfeld Niels Bohr

- Establece que existen subniveles energéticos. - Los electrones pueden girar en orbitas elípticas.

- Se descubren tres parámetros (números cuánticos): n, l, m - Se descubren cuatro tipos de orbitales: s. p. d y f. - Se aproxima a la localización de los electrones.

- Explica el movimiento de los electrones.

- Es imposible crear

- El átomo no es

- No se tiene una

- Al emitir

- Solo es aplicable

- No se puede

- No toma en

o destruir un elemento.

una masa positiva - No distribuyo correctamente las cargas en el átomo

energía disminuirían los electrones y caerían al núcleo.

al átomo de hidrogeno y a los hidrogenoides.

- La porción mas pequeña de un compuesto es la molécula.

explicación acerca del porque la carga positiva se mantiene concentrada en el núcleo atómico.

explicar la descomposición de los espectros y solo es aplicable al átomo de Hidrogeno

cuenta númeroel cuántico espín (s).

- No se explica la estabilidad de las orbitas de las

- Contradice la teoría electromagnétic a

- Los avances en la espectroscopia mostraron rayas en los espectros que Bohr no podía explicar.

- No explica por que un electrón en un estado cuántico decae a un estado

E. Jordan W. Heisenberg E. Schrödinger  A. Einstein - Predijo la existencia de la antimateria con la ecuación.

- Los electrones tienen comportamiento dual, de onda-partícula simultáneo, pero dependiendo de su energía y de la escala del fenómeno puede ser más preponderante uno que el otro.

- No se pudo unificar en una ecuación todas las fuerzas naturales.

 

- Menciono que las partículas subatómicas

cargas negativas entorno al centro del átomo.

(electrón y protón) estaban en contacto

- Los electrones caerían al núcleo.

- No es capaz de explicar ningún

- Utilizaba principios de la

espectro atómico.

física clásica.

inferior si existe alguno libre

  BIBLIOGRAFIAS 1.  Centro de Estudios Cervantinos. Modelos Atómicos. Cuáles son y sus características. (2019, 18 septiembre). Centro Estudios Cervantinos. https://www.centroestudioscervantinos.es/modelos-atomicos/#El_modelo_atomico_de_Dalton . Recuperado el 29/08/2021 2.   Autor desconocido. El Modelo Modelo Atómico de Sommerfeld . (2015, 26 junio). Químicas.  Químicas. https://www.quimicas.net/2015/05/el-modeloatomico-de-sommerfeld.html  . Recuperado el 29/08/2021. atomico-de-sommerfeld.html 3.  Torres, J. (2021, 5 enero). Modelo atómico de Perrin: características, postulados . Lifeder.  Lifeder. https://www.lifeder.com/modelo-atomicoperrin/  . Recuperado el 29/08/2021 perrin/ 4.  Solbes, J., Silvestre, V. y Furió, C. (2010). El desarrollo histórico de los modelos de átomo y e nlace químico y sus implicaciones didácticas. Universidad de Valencia, Valencia, España. Recuperado de: ojs.uv.es.  ojs.uv.es.  https://ojs.uv.es/index.php/dces/article/view/2402/1947  https://ojs.uv.es/index.php/dces/article/view/2402/1947 . Recuperado el 29/08/2021 5.  Solbes, J., Calatayud, M. L., Climent, J., & Navarro, J. (1987). Errores conceptuales en los modelos atómicos cuánticos. Enseñanza de las Ciencias: revista de investigación y experiencias didácticas, 189-195.  189-195. https://raco.cat/index.php/Ensenanza/article/view/50997 https://raco.cat/index.php/Ensenanza/article/view/50997  . Recuperado el 29/08/2021