Cuadro Comparativo Enlaces Quimicos

 

PROPIEDADES Comportamiento de los electrones Diferencia de electronegatividad

 ENLACE IÓNICO

Transferencia Electrónica Se establece en átomos con dif diferencia cias marcad adaas en sus electronegatividades y se debe a la interac interacció ciónn ele electr ctrost ostáti ática ca entre entre los iones iones qu quee pu pued eden en form formar arse se po porr la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

ENLACE COVALENTE  COVALENTE 

Compartición de Electrones La diferencia de ele electr ctroneg onegati ativida vidades des entre entre los áto átomos mos no es suf suficie icientem ntemente ente grande como para que se efectúe efectúe una transferencia de electrones. De esta forma los dos átomos comparten uno o más  pares electrónicos en electrónicos  en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular . Los enlaces covalen cov alentes tes se sue suelen len produc producir  ir  entre entre ele element mentos os gas gaseos eosos os  no metales.. metales

ENLACE METÁLICO

Liberación de Electrones Es el enlac lace que se da entre elementos element os de electronegativ electronegatividades idades  ba!as y muy parecidas en estos casos ninguno de los átomos tiene más más posib posibil ilid idade adess que que el otro otro de  perder o ganar los electrones

Este tipo de enlace suele darse entre elementos element os que están a un e"tremo y a otro de la tabla periódica. # sea el enlace enla ce se pro produc ducee entre entre elemento elementoss muy electronegativos $no metales% y eleme element ntos os poco poco ele elect ctro roneg negat ativ ivos os $metales% Todos los compuestos iónicos puros

Este tipo de enlace se produce Este tipo de enlace se produce entre element mentos os poco poco elec electro tronega negativ tivos os entre elementos muy ele electronegativos $no metales% $metales%

Tipo de estructura

+ed iónica

son sólidos l'quidos o gases (ol)culas *tomos (ol)culas simples (ol)culas gigantes

(excepto el mercurio que es líquido).

Partículas que lo forman

son sólidos a temperatura ambiente. Cationes y &niones

Puntos de fusin

or lo general  /0  / 001 C

or lo general  2001 C

Temperaturas de fusión elevadas

Puntos de ebullicin

Encima de los 34001 C

Las temperaturas de ebullición Temperaturas de ebullición elevadas son ba!as

Elementos químicos que lo conforman

Estado físico a temperatura ambiente

& temperatura temperatura ambiente algunos Son sólidos sólidos a temp temperat eratura ura ambi ambient entee Cationes Est Estruc ructur turas as Crista Cristali linas nas compac compactas tas,, cúb cúbica ica centra centrada da en el esp espaci acioo $cc $cce% e% cú cúbi bica ca co comp mpac acta ta $c $cc% c% y -e -e"a "ago gona nall compacta $-c)

 

Deformabilidad del slido

Conductividad el!ctrica

Solubilidad

Se forman redes cristalinas $ordenadas%. or tanto los iones que se forman con este enlace no forman mol) mol)cu cula lass ai aisl slad adas as sino sino qu quee se agrupan de forma ordenada en redes en las qu quee el nú núme mero ro de ca carrga gass  positivas es igual al de cargas negativas compuesto es neutro. En es esta tado do só sóli lido do no condu conducen cen la corriente el)ctrica debido a que los iones iones están están demasi demasiados ados !untos. !untos. &l fundir estas sales los iones se separan y pu pued eden en move movers rsee de dent ntro ro de un ca camp mpoo el)c el)ctr tric icoo y po porr lo ta tant ntoo conducen cond ucen la corrie corriente nte el)ctri el)ctrica ca en solución.

Tenemos mol)culas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen unen con enlac enlacee coval covalent entee form forman an 5slid slidos os covalentes covalentes5 o 5redes covalentes5 no tendremos mol)culas como tales entidades que se puedan aislar  Los Los comp compue uest stos os l'qu l'quid idos os o fundidos no conducen la electricidad. Las sol soluci uciones ones acuosas acuosas sue suelen len serr ma se mala lass cond conduc ucto tora rass de la electricidad electri cidad porque no contien contienen en  part'culas con carga.

on solubel lesagua% en disodebido lventes apoque laressus  S$Como iones iones se sepa separa rann por at atrac racci cione oness electrostáticas.

Solu lubl bles es en otro otro meta metall fu fund ndid idoo (uc-os de ellos son insolubles So $aleaciones% en disolventes polares. La mayo ayor'a es soluble en disolventes no polares como el -e"ano.

ALUMNO: RAMOS TELLEZPEDRO ANTONIO GRUPO: 117 MATERIA: MATE RIA: QUÍMICA(2016) PROFESORA: PROFESOR A: A ADRIANA DRIANA RAMIREZ GÓNZALEZ

La aleación de dos metales es de gran importancia ya que es una de las las pr prin inci cipa pale less fo form rmas as de modificar las propiedades de los elementos metálicos puros. 6uenos conductores de la elect el ectri ricid cidad ad $nub $nubee de elect electro rone ness deslocali7ada% y del calor $facilidad de movimiento movimiento de electrones electrones y de vibr vibrac ació iónn de los los re rest stos os atómi atómico coss  positivos%