Cta3-U3-Sesión 01

 

PLANIFICACIÓN DE SESIÓN DE APRENDIZAJE GRADO Tercero

UNIDAD III

SESIÓN 1/6

HORAS 3

TÍTULO DE LA SESIÓN: ¿Quién se lleva a la doncella?

APRENDIZAJES ESPERADOS COMPETENCIAS Explica el mundo físico, basado en conocimientos científicos.

CAPACIDADES Comprende y aplica conocimientos científicos y argumenta científicamente.

INDICADORES   Justifica que la combinación de sustancias químicas, depende de los enlaces químicos.



SECUENCIA DIDÁCTICA INICIO (15 minutos)   Al iniciar la sesión se recuerdan las normas de convivencia en el aula y la importancia del trabajo en equipo.   El docente muestra un recipiente con una sustancia y pregunta: ¿qué harían para averiguar el contenido del recipiente mostrado? Sus intervenciones serán anotadas en la pizarra. Luego se les entrega el recipiente para que ellos indaguen sobre la sustancia mostrada. ¿Cómo se llama la propiedad de la materia donde hacemos uso de los sentidos? ¿Qué elementos forman la sustancia? ¿Químicamente, qué nombre recibe? Recordamos que la sal de mesa está formada por cloro y sodio, y que su fórmula química es ClNa. El sodio es un metal muy reactivo cuando está solo y el cloro, un gas ga s muy toxico. Sin embargo, al combinarse, cambian sus características, y el compuesto resultante se vuelve comestible. ¿De qué dependerá dependerá la formación de los compuestos químicos?   El docente escribirá en la pizarra que el indicador a desarrollar será “Justifica que la combinación de sustancias depende de los enlaces químicos”. Y lleva por título “¿Y dónde está la doncella?”.  DESARROLLO (100 minutos)   Se les hará(anexo entrega subrayado 1). de una lectura (evaluación PISA). La leerán y aplicarán la técnica del   Los estudiantes, organizados en grupos, responderán las preguntas planteadas para que cada representante del grupo las justifique.   Se indicará que existen compuestos que se forman naturalmente y artificialmente. Se procederá a explicar el tema presentando un organizador visual de enlaces químicos.   Utilizará la regla del octeto y las estructuras Lewis para evidenciar la unión de electrones a nivel del átomo y la electronegatividad como la tendencia a ganar electrones, por ejemplo en el óxido de magnesio o el ClNa. Para ello, pedirá la participación de tres alumnos, una alumna y dos alumnos, la alumna será el electrón y los alumnos el cloro y el sodio (el héroe, el Sr. Cloro arrebata a la Srta. Electrón de manos del villano Sr. Sodio), en esta representación el cloro tiene mayor electronegatividad que el sodio, así también, se podrá indicar las propiedades y aplicaciones del enlace iónico.  

Desarrollaran actividades según anexo 2

CIERRE. Si es el caso, haz un cierre aquí con la actividad realizada y las actividades de las páginas 79 y 95 del libro; leerán la página 83 y la siguiente clase traerán los materiales mostrados en el sistema de conductividad de dicha página. 

 

 

INICIO. Inicia aquí con esta actividad: dinámica grupal. Si hay 30 estudiantes, se INICIO. formarán 5 grupos; se llamará a un estudiante para que nos diga su día de cumpleaños. Si es el 9, se se empezará a contar; aquel a quien le toque el 9 será el integrante del grupo, y así sucesivamente se irán formando los 5 grupos de trabajo de 6 inte inte rantes rantes cada cada un uno. o.  

Armarán por grupos el sistema de conductividad eléctrica de acuerdo a la actividad propuesta en su libro página 83 para iniciar las actividades de reforzamiento, y lo aplicarán según anexo 3, desarrollarán las actividades en su cuaderno de campo.   El docente volverá a formular el conflicto cognitivo: ¿de qué depende la formación de los compuestos químicos? se promueve la participación de los estudiantes y a partir de ello el docente realizará la consolidación del tema. CIERRE (20 minutos) 1.  1.  El docente mostrará algunos compuestos iónicos iónicos por ejemplo el Óxido de aluminio, y preguntará ¿Cuál es su aplicación? Y según según lo leído en la página 83 de su libro ¿qué compuestos iónicos se aplican en su vida diaria. 2.  2.  Al término de la clase los estudiantes responderán: ¿qué aprendieron hoy? ¿Qué parte me resultó más fácil o difícil? ¿Para qué aprendieron el tema?  tema?  TAREA A TRABAJAR EN CASA 1.  1.  Resuelven las actividades de la página 79 del libro. 2.  2.  Resuelven actividades de la página 95 (1, 2) y la actividad 3 la comentan la siguiente clase. 3.  3.  Leerán la página 83 de su libro.  libro.   MATERIALES O RECURSOS A UTILIZAR Para el docente: Tecnología.   Ministerio de Educación. Rutas del aprendizaje. Fascículo general 4. Ciencia y Tecnología. 2013. Lima. Ministerio de Educación.   Ministerio de Educación. Rutas del aprendizaje. VII ciclo. Área Curricular de Ciencia, Tecnología y Ambiente. 2015. Ambiente. 2015. Lima. Ministerio de Educación.   Ministerio de Educación. Manual para el docente del libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3.er  grado de Educación Secundaria. 2012. Secundaria. 2012. Lima. Grupo Editorial Norma.   Ministerio de Educación. Manual para el docente del Módulo de Ciencia Tecnología y  Ambiente-Investiguemos 2. 2. 2012. Lima. El Comercio S. A.  A.     Chang, R. (2010). Química General . McGraw-Hill (10.ª edición).  (9.ª edición).   Brown, LeMay, Bursten y Murphy (2004). Química. La ciencia central  (9.ª   Equipo multimedia.   

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  

  

Para el estudiante:   Ministerio de Educación. Libro de Ciencia, Tecnología y Ambiente de 3.er  grado de Educación Secundaria.. 2012. Lima. Grupo Editorial Norma. Secundaria   Ministerio de Educación. Guía para el estudiante del Módulo de Ciencia Tecnología y  Ambiente-Investiguemos 2. 2. 2012. Lima. El Comercio S. A.   Netbooks Netbooks..   Papelógrafos, plumones de papel.   

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ANEXOS Anexo 1: ficha de lectura “Ozono”  Anexo 2: ficha de de aplicación de ejercicios ejercicios Anexo 3: ficha ficha de reforzamiento reforzamiento

 

  ANEXO 1 OZONO Lee el siguiente fragmento de un artículo sobre la capa de ozono. La atmósfera es un océano de aire y un recurso natural imprescindible para mantener la vida en la Tierra. Desgraciadamente, las actividades humanas basadas en intereses nacionales o personales están dañando de forma considerable a este bien común, reduciendo notablemente la frágil capa de ozono que actúa como un escudo protector de la vida en la Tierra. Las moléculas de ozono están formadas formadas por tres átomos de oxígeno, a diferencia de las moléculas de oxígeno que consisten en dos átomos de oxígeno. oxí geno. Las moléculas de ozono son muy poco frecuentes: menos de diez por cada millón de moléculas de aire. Sin embargo, durante miles de millones de años, su presencia en la atmósfera ha jugado un papel esencial en la protección de la vida sobre la Tierra. Dependiendo de dónde se localice, el ozono puede proteger o perjudicar la vida en la Tierra. El ozono en la troposfera (hasta 10 kilómetros por encima de la superficie de la Tierra) es ozono «malo» y puede dañar los tejidos pulmonares y las plantas. Pero alrededor del 90 por ciento del ozono que se encuentra en la estratosfera (entre 10 y 40 kilómetros por encima de la superficie de la Tierra) es ozono «bueno» y juega un papel beneficioso al absorber la peligrosa radiación ultravioleta (UV-B) procedente del Sol. Sin esta capa beneficiosa de ozono, los seres humanos serían más sensibles a cierto tipo de enfermedades provocadas por la incidencia cada vez mayor de los rayos ultravioleta del Sol. En las últimas décadas la cantidad de ozono ha disminuido. En 1974 se planteó la hipótesis de que los gases clorofluorocarbonos (CFC) podrían ser la causa de esta disminución. Hasta 1987, la evaluación científica de la relación causa-efecto no era tan suficientemente convincente como para involucrar a los clorofluorocarbonos. Sin embargo, en septiembre de 1987, diplomáticos de todo el mundo se reunieron en Montreal (Canadá) y se pusieron de acuerdo para fijar unos límites estrictos al uso de los clorofluorocarbonos. Fuente: Connect, UNESCO International Science, Technology & Environmental Education Newsletter, vol. XXII, núm. 2, 1997. Pregunta 2.1 En el texto anterior no se menciona cómo se forma el ozono en la atmósfera. De hecho, cada día se forma una cierta cantidad de ozono a la vez que otra cantidad de ozono se destruye. La siguiente tira cómica ilustra el modo en que se forma el ozono.

Supón que tienes un tío que intenta entender el significado de esta tira. Sin embargo, no estudió ciencias en el colegio y no entiende qué trata de explicar el autor de los dibujos. Tu tío sabe que en la atmósfera no hay hombrecillos, pero se pregunta qué representan estos hombrecillos en la l a tira, qué significan estos extraños símbolos (O2 y O3) y qué procesos se describen en la tira. Supón que tu tío sabe: • Que O es el símbolo del oxígeno. • Lo que son los átomos y las moléculas.

Escribe una explicación de la tira cómica para tu familiar.

 

En tu explicación, utiliza las palabras “átomos” y “moléculas” del mismo modo en el que se utilizan util izan en las líneas 5 y 6 del texto. ................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... Pregunta 2.2 El ozono también se forma durante las tormentas eléctricas. Esto produce el olor característico que aparece después de esas tormentas. En las líneas 10 a 15, el autor diferencia entre “ozono malo” y “ozono bueno”. De acuerdo con el artículo, ¿el ozono que se forma durante las tormentas eléctricas es “ozono malo” u “ozono bueno”? Escoge la respuesta correcta que va seguida de la explicación correcta según el texto.

Pregunta 2.3 En las líneas 17 y 18 se dice: “Sin esta capa beneficiosa de ozono, los seres humanos serían más sensibles a cierto tipo de enfermedades provocadas por la incidencia cada vez mayor de los rayos ultravioleta del Sol”. Nombra una de estas enfermedades específicas. ................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... ………………………………………………………………………… ………………………………… ………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ………………………………………………………………. ……………………………. 

 

ANEXO 2

Aplicación de ejercicios

1.  1.  Con la ayuda de la tabla periódica completa el cuadro. Elemento Electrones Estructura de valencia Lewis Sodio Magnesio Aluminio Fósforo

7.  7.  ¿Cuál es la notación de Lewis para el átomo representado por 3xx 53E   #nº = 20? 



a) d)

 

E





 

  

E

 

 

b)

 

e)



E

 

  

E 

 

d) Covalente dativo 2.  2.  Con la ayuda de la tabla periódica indica si la electronegatividad de los elementos de cada compuesto iónico es alta o baja. Compuesto Metal No metal NaCl CaO 3.  3.  Discute en tu grupo: ¿qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder electrones? …………………………………………………………………  ………………………………………………………………..  4.  4.  Hacer el diagrama de Lewis para Z = 19  

E

 





E

 

 

8.  ¿Cuál es el tipo de enlace más probable a formar un metal y no metal? a) Covalente b) Iónico c) Apolar

Cloro

a)

c)

b)

 

E



 

c)

E





 

e) Polar

9.  9.  Elementos entre [Ca]2+  F  2  1 . Marcar “V” o “F” .

(

) El enlace se mantiene mediante fuerzas eléctricas de atracción.

(

) El F gana 3e- y el Ca perdió 2e- 

(

) El compuesto es muy soluble en agua.

a) FFV

b) FVF

d) VVF

e) VFV

c) VVV

10. El enlace iónico, ¿qué propiedades da a un compuesto?



d) E  

e)



  

E



……………………………………………………………………….. 

 



………………………………………………………………………… 



5.  ¿Cuál es la familia del átomo a)  a)  b)  b)  c)  c)  d)  d)  e)  e) 



E 



 ?

……………………………………………………………………….. 

Halógenos Calcógenos Nitrogenoides Carbonoides Térreos o boroides

6.  6.  Indicar la notación de Lewis para un elemento con 12 protones a)

 

x

 

b)



  

x

 



 



d)



x



 

e)



x



 

c)

 

x

 

11.   Apliquen la regla del octeto a los siguientes 11. compuestos iónicos. a. a.   NaHCO3  b. b.   CaSO4  c. c.   SnF2  d. d.   NaI e.  e.  Mg(OH)2 

 

 

12.   De la siguiente lectura 12.

Sal en la dieta  dieta 

El cloruro de sodio (NaCl), conocido popularmente como sal, es un compuesto químico que, desde el origen del hombre, se utilizaba para conservar los alimentos. Este proceso es conocido como salazón. El fundamento de este proceso está en que la sal impide que se desarrollen los microorganismos que descomponen los alimentos, pudiendo conservarse estos durante mucho tiempo inalterados. En los países escandinavos, los pescados en salazón son una base muy importante de la dieta. La sal es vital para el organismo, aunque un exceso es perjudicial para quienes padecen alguna enfermedad renal, al elevar la presión sanguínea. Este es un factor que interviene en los ataques cardiacos y las hemorragias cerebrales. En el mundo desarrollado, la preocupación por este tema ha llevado a muchos fabricantes a producir alimentos “bajos en sal”  y, aunque es muy mala la prensa que tiene la sal, en otros países es de una ayuda inestimable para salvar vidas. La diarrea y la deshidratación causan en algunos países millones de muertes cada año. Tomando simplemente ocho cucharadas pequeñas de azúcar y una de sal disueltas en medio litro de agua podría salvarse la vida de un niño enfermo. Responde: 1.  1.  ¿Cuál es el fundamento de las salazones? 2.  2.  ¿Qué elementos químicos forman el cloruro de sodio? 3.  3.  ¿Qué posición ocupan en el sistema periódico? 4.  4.  ¿Qué ion puede formar un átomo de cloro? 5.  5.  ¿Y un átomo de sodio?

 

 

ANEXO 3  3 

FICHA DE REFORZAMIENTO  REFORZAMIENTO 

Después de haber realizado las actividades propuestas en tu t u libro para la experiencia: 1. Esquematiza tu experiencia.

2. ¿Qué sucede con el vaso 1 (agua + sal) y el vaso 2 (agua + azúcar) al insertar lo loss extremos de los cables?

Vaso 1

vaso 2

3.  3.  Si colocaras los extremos de los cables sobre la sal sin diluir, ¿qué ocurre? Explica.

4.  4.  Algunas otras observaciones.

5.  5.  Responde el siguiente cuadro. 1.  1.  2.  2.  3.  3.  4.  4. 

Pregunta La fórmula NaCl representa una molécula de cloruro de sodio. A los electrones internos se les conoce como electrones de valencia. Los átomos, iones o moléculas se unen entre sí para lograr estabilidad electrónica. En el modelo del enlace iónico, el supuesto teórico principal es la existencia de transferencia de electrones entre átomos.

Fundamentación