Coulombimetro de Plata

COULOMBIMETRO DE PLATA

Electrolito = AgNO3 Q.P. al 100% En agua pura.

OXIDACIÓN (Ánodo) (+)

Cátodo = crisol de platino.

(-) Ánodo = Barra de Ag pura (dentro del vaso poroso).

REDUCCIÓN (Cátodo)

Reacciones: Electrolito Reducción (β) Cátodo Oxidación (α) Ánodo T O T A L (γ)

Ag+ + NO3-

AgNO3 Ag+ + 1e NO3- - 1e

Ag0 +

Ag+ + NO3- + Ag

Ag0

AgNO3 Ag0 +

AgNO3

Observaciones: a) Antes de la operación del crisol de pt es cuidadosamente lavado, secado y pesado. b) Después de la operación del crisol se lava, se seca y se pesa, el aumento del peso será de Ag depositada debido a la cantidad de corriente que recibió el sistema. c) El objetivo del vaso poroso es evitar que al crisol caigan pedazos de Ag desprendidos accidentalmente de ánodo (Ag). d) Experimentalmente se han determinado las densidades de corriente óptimas para este culombímetro: 0.20 amp/cm2 de Sup. Activa del cátodo. 0.20 amp/cm2 de Sup. Activa del ánodo.

Matemática: M = C = Peso de Ag depositada en el cátodo, diferencia de pesadas. Eq = Equivalente químico o de la plata (107.88g). F = Constante de Faraday (96494 Ω). Q = Cantidad de corriente que pasó por el culombímetro (en un tiempo t). De las leyes de Faraday: M=

107.88g Q 96494 Ω

M= 0.001118 Q Q=

M 0.001118

Además: Q A= t

Siendo: M=Gramos, y Q= coulombios

Siendo: t = segundos.

Problema: Un culombímetro de plata se opera durante 10 minutos, al terminar ese tiempo se tiene los siguientes datos: a) Peso Inicial de crisol = 693g b) Peso final de crisol= 718 g Calcular: Intensidad de la corriente que circuló en el sistema. Peso del depósito de Ag= 718 -693= 25g

Q=

25 = 22361 coulombios 0.001118

A=

22361 = 36.27 Amperios 10 (60)