Corrosion

CORROSION

������������ A�� ������� �� ������������� �� ����������� ��� ���������� ���� �� � ����� �������� ��������, ������� �� �������� �� ������������� �������� �� ��������������� ������ �� ��� �����������, �������� �� ��� �������, �� ������ ���������. C�������� �� � ������� ������� ������� �� ���������� ���������� �� ������. ��� ���� ��������� �� ��������� ���� ������� �� ��� ����������� ����������� �� ��������, �������� ��� ����, ��� ��������� ������ �� ������.

��������� ��������� 

When an electrode (e.g. Fe) is immersed in a solvent (e.g. H 2O) some metal ions leave the electrode and –ve charge builds up in the electrode



The solvent becomes +ve and the opposing electrical layers lead to a dynamic equilibrium wherein there is no further (net) dissolution of the electrode



The potential developed by the electrode in equilibrium is a property of the metal of electrode → the electrode potential 



The electrode otential is measured with the electrode in contact with a solution containing an unit concentration of the ions of the same metal with the standard hydrogen electrode as the counter electrode (whose potential is taken to be zero)

����� ��� ���� +��

�������� ��������� ��������� �� ������

��������

System

Potential in V

 Noble end 

Au / Au3+

+1.5

  e   v    l   o   s   s    i    d   o    t

Ag / Ag+

+0.80

Cu / Cu2+

+0.34

H2 / H+

0.0

Pb / Pb2+

−0.13

Ni / Ni2+

−0.25

Fe / Fe2+

−0.44

Cr / Cr3+

−0.74

Zn / Zn2+

−0.76

Al / Al3+

−

   t    i   s   n   e   p   o   r   p   g   n    i   s   a   e   r   c   n    I

A�����

 Active end 

Li / Li+

1.66

−3.05

����� �� ��������� 1. ��� 2. ��� 3. �A��A��� 4. ��������A���� ���� 5. �������

��� �� ������A� ��������� •������ �������� ����������� � ������ ������� �������� ���� ����� ���� �� ������, ��������, ������� ����� & ������ �������

•�� �� ����������� ���������� ������ � �������� ����� ��� ������ ������� ������ & ������ �� ��� �������

•���� ������� �� ��� ��������� ������ � ���� ������� �� ������ ������������ � ���� �� ��������� ��������� ���� ��������� �����������

•���� ���������� �� ��� ���������� �� ��� ��� �������� ��� ���������� ����� �����

•���� �� ��������� ������� ���� ����, & ����������� ������ •��� ����������� ����� ����� ���������� �� ���� ��� ���� ����� •���� ����������� ������ ����� ����� �� ���� ������� & ������� ����� ���� �� ����� �������� ��� �����

����A���� �� ��� ��������� •��� ���� ������ �� ��� ������ �� ������� �� ��������� •��������� �� � ����������� ������ ��� ������ ������ ������ �� ����� ������, ���������� �� ���� �����������

•��������� �� � ��������� �������

� + �  �� �����

������

Oxygen anions

Oxidation occurs at metal-oxide interface

�����

�����

�����

 Metal Cations

Oxidation occurs at air-oxide interface

��� �� �������������A� ��������� • ��������������� ��������� � ������ ��� ������ ��� ������� � ������� ������ ���� � �������� �� ������ �� ������ (��������) ���� ������ �� ����� �� �� ������� �����������

• ���������� � ����������� ������� ������� ����� �� � ����� & ���� �� ��� ����� � ��������� �� ��� ����� ����� �� �� ������ ���������� ������� � ���� ������ ��������� �� ��� ����� ���������  � ������� ��������� ��������� � ������ ���������� �� ������� ������� �������� ���� ������� ��� ����� & ���������� ��������� ������

•������� ��������� ���� ���� ���� ����� �� ��� �������� ������ �� ��� ����� �� �������

��� �� �������������A� ��������� A���� �� C������ C� �����������

�+ + ��

A� ��� �����: � ������� ����� ����

�������� �������� ����� ������� ��� �� �����

A� ��� �������: �������� ������� ���� ��� ���� ������� �� ��� �������� & ��

A��� �������� (��