Control Semana 6 Química

PH Y OXIDO REDUCCION

IBAR V. VILLALOBOS FUENTES

QUIMICA

Instituto IACC

28-07-2017

Desarrollo

1) Usted dispone de dos muestras de sustancias liquidas, a l realizar el proced imiento de medic ión de PH, utilizando un papel PH (también llamado papel Tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más acida? La sustancia más acida según la figura corresponde a la B.

 b) explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicac ión los conceptos de concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]. El pH indica la concentración de iones de hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones. Para poder calcular la disolución se debe calcular el logaritmo negativo del ion de hidrogeno. La escala que existe de pH es del 1 al 14, todas las sustancias poseen pH, pero su concentración dependerá de la concentración de iones de hidrogeno presentes en la misma. Las sustancias con pH con numeración del 1 al 6,99 son sustancias acidas, y las sustancias con valor de 7 son neutras, del 7,1 hasta el 14 son sustancias denominadas básicas. Las sustancias que su número se acerque al menor serán más acidas o fuertes en diferencia a las sustancias básicas que se acerquen al 14. c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente su diferencia de pH.

Por lo tanto, sabemos que pH= -log[H+] El pH de la sustancia A es 3  pH= -log[H+] 3 = -log [H+]

  sacamos antilogaritmo

→

[H+]= 10-3 M [H+]= 1,0*10-3M De igual forma sabemos el valor de la sustancia B, que es 1,4, aplicamos igual raciocinio.  pH= -log[H+] 1,4 = -log [H+]

  sacamos antilogaritmo

→

[H+]= 10-1,4 [H+]= 3,98+ 10-2 M De esta manera concluimos que la concentración de la sustancia B es mayor que la concentración de la sustancia A, por esta razón la sustancia B es la más acida.

d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo con la información que se tiene de  pH.

La sustancia A puede ser jugo de limón y el otro ácido clorhídrico.

2) Se observa la siguiente reacción química de óxido de reducción, representada por la siguiente ecuación. KMnO 4 + HCl

 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

→

a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida? es el cloro, ya que su estado cambia de -1 a 0. 2Cl-1

Cl20+ 2e-

→

 b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce? El Manganeso que pasa de su estado de oxidación de 7 a 2. Mn7+5e-  Mn2 →

c) ¿cuantos electrones se transfieren en la reacción? Se transfieren en esta reacción 5 electrones, de acuerdo con el siguiente desarrollo. Mn7+5e-  Mn2 →

2Cl-1

Cl20+ 2e

→

2Mn7+10Cl-1

2Mn2 +5CL20

→

Bibliografía

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