Control Semana 4

Control Semana 4 Átomos, moles y moléculas Víctor Elier Torres Burgos Química Instituto IACC Fecha. 26/11/2017

1.- Considere la molécula de H 2SO4, cuyo peso molecular es: PM

H2SO4 =

98 gr/mol Calcule la

cantidad de moles, átomos y molécula, como se indica en la siguiente tabla:

Gramos de H2SO4

Moles de H2SO4

0.13265 n

13

Moléculas de H2 SO4

 Átomos de H

7.988 x1022

1.5976 x 1023

Átomos de S

7.988 x 1022

Cálculos: Moles de H2SO4 

1 mol = 98 gramos H 2SO4 X mol = 13 gramos H 2SO4 X = 0.13265 n



Moléculas de H2SO4

1 mol H2SO4 = 0.13265 moles H2SO4 =

6.022 X 1023 moléculas H2SO4 X moléculas de H2SO4

X = 7,988 x 10 22

Átomos de Hidrógeno Cada molécula de H2SO4 contiene 2 átomos de hidrógeno, lo que de por resultado 

7.988 * 1022 x 2 = 1,5976 x 1023 átomos de hidrógeno

Átomos de O

3.1952 x 1023

Átomos de Oxígeno Cada molécula de H2SO4 contiene 4 átomos de oxígeno, lo que da por resultado: 

7.988 * 1022 X 4 = 3,1952x1023 átomos de oxígeno

Átomos de azufre Cada molécula de H2SO4, contiene 1 átomo de azufre, lo que da por resultado: 

7.988*1022 x 1 = 7,988x1022 átomos de azufre

2.- Suponga la siguiente reacción química:

Zn + 2HCl

ZnCl2 + H2

Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción? Explique paso a paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría.

Sólo conceptualmente: ¿cómo se puede saber cuál es el reactivo limítate de la reacción? Explique paso a  paso el cálculo que realizaría y que datos necesitaría. Respuesta:

Para determinar la cantidad de reactivos y productos que deben estar presente en una reacción química es  posible declarar los datos en unidades de masa, de volumen o de cantidad de sustancia. Sin embargo, para realizar los cálculos involucrados en una reacción química es conveniente utilizar la cantidad de sustancia, es decir, en moles

Al efectuar las reacciones químicas en la práctica, es normal que los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas, es decir, en las proporciones exactas que indican los coeficientes estequiométricos de la ecuación química balanceada. Habitualmente, uno o varios de los reactivos están en mayor número en la que se requiere, por lo que al finalizar la reacción, pueden quedar remanentes de estos reactivos. El reactivo limitante es aquel que en una reacción química se consume en primera instancia, estableciendo la cantidad de producto o de productos obtenidos; la reacción depende del reactivo limitante, ya que según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya consumido. Para explicarlo mejor el reactivo limitante será aquel que produce la menor cantidad de producto Finalmente la manera para identificar el reactivo limitante es:

a) Poseer las cantidades de los reactivos en unidades iguales, de lo contrario convertirlas todas a moles.  b) Realizar los cálculos para determinar las cantidades estequiométricas de cada reactivo, según los datos proporcionados. c) El reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica. En el ejemplo planteado el reactivo limitante será el Zinc, debido a que por cada mol de Zn, reaccionan dos moles de HCl.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Contenidos de la Semana 4, Asignatura química IACC 2017.