Los potenciales de los electrodos tienden a un potencial de equilibrio a medida que transcurre el tiempo
Eeq
Ea t=0
t>0 Tiempo
Condición de equilibrio
ia ic
Diagrama de Evans
Polarización
2e u C Cu 2
2e n Z
Potencial
2
Zn
Cu 2 2
e Cu
Zn 2 2e Densidad de corriente
Zn
Curva de polarización anódica A-B predomina la disolución del metal, la corriente aumenta al aumentar el potencial. B-C formación de una película delgada de oxido sobre la superficie. C-D la corriente se mantiene constante y muy baja al aumentar el potencial (región de pasivación) D-E potencial de ruptura, donde un pequeño aumento de potencial origina un ascenso ,uy grande de la corriente.
Control anódico. La presencia de una película pasiva puede restringir la velocidad general al limitar la velocidad de disolución del metal (la cinética de la reacción anódica). Se dice que la cinética de reacción anódica esta fuertemente polarizada y la velocidad de corrosión esta bajo control anódico. Para aumentar la velocidad de corrosión debe producirse la ruptura de la película pasiva.
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