Control 3 química

Estados de oxidación y Ecuación química Pablo César Moreno Rojas Química Instituto IACC Iquique, agosto 30 de 2014.-

Desarrollo

1.- Coloque el coeficiente numérico que corresponda delante de cada molécula, para equilibrar cada una de las reacciones químicas. a) Mg + O2 → MgO

Reactivos 1 Mg 2O

Productos 1Mg 1O

Mg + O2 → 2MgO

Reactivos 1 Mg 2O

Productos 2Mg 2O

2Mg + O2 → 2MgO

Reactivos 2 Mg 2O

Productos 2Mg 2O

Respuesta, de esta manera está  balanceada.

 b) SO3 + H2O → H2SO4 Respuesta, se encuentra  balanceada.

Reactivos 1S 4O 2H

Productos 1S 4O 4H

c) Al + O2 → Al2O3

Reactivos 1 Al 2O

Productos 2 Al 3O

2Al + O2 → Al2O3

Reactivos 2 Al 2O

Productos 2 Al 3O

2Al + 1,5O2 → Al2O3 Como no puede haber fracciones en los coeficientes los multiplico  por 2. 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Respuesta, se encuentra balanceada.

Reactivos 2 Al 3O

Productos 2 Al 3O

Reactivos 4 Al 6O

Productos 4 Al 6O

2.- Calcule los estados de oxidación de cada átomo de las sustancias que se presentan a continuación. Nota:  El

puntaje será otorgado en su totalidad, cuando los estados de oxidación de todos los

átomos componentes de la molécula, estén correctamente calculados. En caso de estar calculados correctamente sólo de manera parcial, será evaluado con 0,1 puntos el ejercicio.

a) Na3PO4 Átomo

Estado de oxidación

 Na P O

1 5 -2

 b) Li2CO3 Átomo

Estado de oxidación

Li C O

1 4 -2

Átomo

Estado de oxidación

 Na P O

1 5 -2

c) MgF2

Bibliografía

IACC (2014). Química. Contenidos Semana 3.