Contoh Soal Dan Pembahasan Termokimia Bagian 1

Update Terbaru? Gabung Disini :

BERANDA (HTTP://TANYA-TANYA.COM/) VIDEO BELAJAR (HTTP://TANYATANYA.COM/VIDEO-PEMBELAJARAN/) TES ONLINE (HTTP://TANYA-TANYA.COM/TESONLINE/)

TANYA-TANYA

MATE DOWN

(http://tanya-tanya.com/)

INFO-

CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN PEMBAHASAN TERMO 6 september

CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN TERMOKIMIA BAGIAN 1 Categories: Artikel (http://tanya-tanya.com (http://tanya-tanya.com/category/artikel/), /category/artikel/), Contoh Soal (http://tanya-tanya.com/category/contoh-soal/), (http://tanya-tanya.com/category/contoh-soal/), Contoh Soal Kimia (http://tanya-tanya.com/category/contoh-soal-kimia/) Tags: Contoh Soal Soal & Pembahasan Pembahasan (http://tanya-tanya.com/tag/co (http://tanya-tanya.com/tag/contohntohsoal-pembahasan/), soal-pembahasan/), Contoh Contoh Soal & Pembahasan Kimia (http://tanyatanya.com/tag/contoh-soal-p tanya.com/tag/contoh-so al-pembahasan-kimia/), embahasan-kimia/),  t ermokimia (http://tanya-tanya.com/tag/ (http://tanya-tanya.com/t ag/termokimia/) termokimia/)

CONTOH SOA SOAL & PEMBAHASAN TERMOKIMIA TERMOKIMIA BAG. I Soal No.1  Jelaskan pengertian sistem dan dan lingkungan PEMBAHASAN : Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian, sedangkan Lingkungan yait hal-hal di luar sistem yang membatasi sistem dan dapat mempengaruhi mempengaruhi sistem Soal No.2 Di dalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat dengan barium hidroksid

padat sehingga dihasilkan barium klorida, air, dan gas amonia. Pada reaksi terseb ternya ternyatas tasuhu uhu sistem sistem turun turun dari dari 25o C menja menjadi di 12 12o C Dari fakta tersebut: a. Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannya b. Temukan apakah reaksi termasuk reaksi endoterm atau eksoterm c. Buatlah diagram tingkat energinya PEMBAHASAN : a. Sistem : Amonium klorida, barium hidroksida, barium klorida, air dan gas amoni Lingkungan : Gelas kimia b. Karena terjadi penurunan suhu sistem maka reaksi termasuk reaksi endoterm. c. diagram tingkat energi

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN TERMOKIMIA DALA BENTUK PDF Klik Disini (http://getlink.tanya-tanya.com/20 (http://getlink.tanya-tanya.com/2015/09/getlin 15/09/getlin contoh-soal-termokimia/) Soal No.3  Jika arang (karbon) dibakar dibakar dengan oksigen menjadi gas karbondioksida, karbondioksida, akan dilepaska kalor sebesar 393,5 kJ/mol. Tuliskan persamaan termokimianya termokimianya dan diagram energinya PEMBAHASAN : Persamaan Termokimia: C(s) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 -393,5 kJ/mo kJ/moll

Diagram energi

LIHAT JUGA : Rangkuman Materi Termokimia(http://tanya-tanya.com/belajar-kimi termokimia/) Soal No.4 Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut a. ∆Hf o CaCO3(s) = -1.207 kJ/mol b. ∆Hco CH3OH(l) = -638 kJ/mol PEMBAHASAN : a. Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → CaCO3(s) ∆H = -1.207 kJ/mol b. CH3OH(l) + O2 (g) → CO2(g) + H2O(l) ∆H = -638 kJ/mol

LIHAT JUGA : Video Pembelajaran Termokimia(http://tanya-tanya.com/kelas-xi/) Soal No.5 Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4 ) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan ∆Hco C dan tuliskan persamaan termokimianya (Ar C = 12, H = 1) PEMBAHASAN : menentukan jumlah mol CH4

0,1 mol CH4 melepaskan 80,2 kJ, ditanyakan ∆Hco (1 mol) dihitung melalui perbandingan

Persamaan termokimianya: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Soal No.6 Pada peruraian gas amonia menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 tiap mol amonia. Tentukan ∆Hf o gas amonia dan tuliskan persamaan termokimianya PEMBAHASAN : Reaksi peruraian amonia: NH3(g) → ½ N2(g) + 3/2 H2(g) ∆H = +46 kJ/mol

 Yang ditanyakan adalah ∆Hf o yaitu reaksi pembentukan standar yang merupaka kebalikan dari reaksi peruraian, sehingga nilai ∆H nya menjadi kebalikannya atau ∆Hf o -46 kJ/mol, persamaan termokimianya: ½ N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) ∆H = -46 kJ/mol Soal No.7 Ke dalam kalorimeter sederhana direaksikan 25 mL larutan H2 SO4 0,5 M dan 25 mL KO 1,0 M pada suhu 23,5 oC. Ternyata, temperaturnya naik menjadi 30,17 o C. Hitungla perubahan entalpi reaksi yang terjadi. (Anggaplah bahwa massa jenis larutan 1 g/mL da kalor jenis larutan 4,2 J/g K) PEMBAHASAN : qreaksi = -(qlarutan + qkalorimeter) Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka: qreaksi = -qlarutan massa larutan = ρlarutan.Vtotal= 1.(25+25) = 50 gram ∆T = (30,17 – 23,5)oC = 6,67 K  qlar = mlar x c x ∆T qlar = 50 gram x 4,2 J/g K x 6,67 K = 1400,7 J = 1,4 kJ mol H2SO4 = 25 mL x 0,5 M = 12,5 mmol mol KOH = 25 mL x 1 M = 25 mmol mencari mol H2O H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O m 12,5 25 – – r 12,5 25 – 12,5 25 + s – – 12,5 25 mol H2O = 25 mmol = 2,5 x 10-2 mol maka untuk 1 mol H2O

Soal No.8 Asam benzoat murni (∆Hc C6H5COOH = -3.277 kJ/mol) sebanyak 1,22 gram (saya koreks dimasukkan ke dalam kalorimeter bom yang berisi 1.200 g air (kapasitas kalo kalorimeter = 1.365 J/oC; kalor jenis air 4,18 J/g o C). Hitunglah kenaikan suhu kalorimete yang terjadi. (Ar C = 12, O = 16, H = 1) PEMBAHASAN : menentukan mol asam benzoat

qreaksi = ∆H x mol = -3.277 kJ/mol x 0,01 mol = -32,77 kJ = -32.770 J qreaksi = -(qlarutan + qkalorimeter) qreaksi = -(m.c.∆T + C.∆T)

-32.770 J = – (1200.4,18.∆T + 1.365.∆T) 32.770 J = 6381.∆T ∆T = 5,13 Soal No.9 Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm3 larutan CuSO4 0,1 M dengan serbuk sen (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 o C. Jik kalor jenis larutan dianggap 4,2 J/g K dan massa jenis larutan 1 g/cm3 , tentukan ∆H da reaksi: CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4 PEMBAHASAN : massa larutan = ρ.V = 1 x 50 cm3 = 50 gram qreaksi = -(qlarutan + qkalorimeter) Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka: qreaksi = -qlarutan qreaksi = m.c.∆T qreaksi = 50.4,2.9 = 1890 J = 1,89 kJ mol CuSO4 = 0.05 L x 0,1 M = 0,005 mol ∆H = qreaksi/mol = 1,89 kJ/0,005 mol = 378 kJ/mol Soal No.10 Sebanyak 9,6 gram kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 150 gra air. Setelah kristal LiOH larut, suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 27 o C menja 33,5 oC. Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalam air. (Kalor jenis larutan = 4,2 J/go C da kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J/o C) PEMBAHASAN : qreaksi = -(qlarutan + qkalorimeter) qreaksi = -(m.c.∆T + C.∆T) qreaksi = – ((9,6+150).4,2.(33,5-27) + 11,7.(33,5-27)) qreaksi = – 4433,13 J menentukan mol LiOH

menentukan ∆H LiOH untuk 1 mol

Soal No.11 Pembakaran sempurna 4 gram metana membentuk gas karbon dioksida dan air pad keadaan standar menghasilkan 55,625 kJ. Tentukan entalpi pembakaran molar standa metana PEMBAHASAN : menghitung jumlah mol metana

untuk 1 mol (entalpi pembakaran molar standar)

Soal No.12 2P(s) + O2(g) + 3Cl2(g) → 2POCl3(g) ∆H = -1.150 kJ H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ∆H = -184 kJ 2P(s) + 5Cl2(g) → 2PCl5(g) ∆H = -640 kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -482 kJ Hitunglah ∆H untuk reaksi: PCl5(g) + H2O(g) → POCl3(g) + 2HCl(g) PEMBAHASAN : Untuk mencari ∆H melalui hukum Hess dalam bentuk reaksi yaitu cari patokan yaitu z yang ada muncul satu kali di reaksi-reaksi yang diketahui ∆H nya. Patokan untuk soal i adalah PCl5, H2O, POCl3, HCl. Kemudian sesuaikan reaksi diketahui sesuai dengan posi dan jumlah patokan yang ada di reaksi yang ditanyakan, kemudian reaksi dijumlahka (Jika ada yang sama di kiri dan kanan bisa di coret)sehingga menjadi: Reaksi I (dibagi 2) : P(s) + ½ O2 (g) + 3/2Cl2 (g) → POCl3 (g) ∆H = -575 kJ Reaksi II (Tetap) : H2(g) + Cl2 (g) → 2HCl(g) ∆H = -184 kJ Reaksi III (Dibalik & Dibagi 2) : PCl5 → P(s) + 5/2 Cl2 (g) ∆H = +32 kJ Reaksi IV (Dibalik & Dibagi 2) : H2 O(g) → H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = +24 kJ + PCl5(g) + H2O(g) → POCl3(g) + 2HCl(g) ∆H = -198 kJ Soal No.13 Diketahui: ∆Hf o H2O(l) = -285,5 kJ/mol ∆Hf o CO2(g) = -393,5 kJ/mol ∆Hf o C3H8(g) = -103 kJ/mol a. Hitunglah ∆Hc C3H8 b. Berapa kalor yang dilepaskan jika 10 gram C3 H8 dibakar sempurna (Ar C = 12, H = 1) PEMBAHASAN : a. Jika diketahui data ∆Hf o maka penentuan ∆Hreaksi bisa dicari melalui rumus: ∆Hr = (S∆Hf o produk x koefisien) – (S∆Hf o pereaksi x koefisien) Reaksi ∆Hc C3H8 yaitu : C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ∆Hr = (∆Hf o CO2 x 3 + ∆Hf o H2O x 4) – (∆Hf o C3H8 x 1 + ∆Hf o O2 x 5) ∆Hr = (-393,5 x 3 + -285,5 x 4) – (-103 + 0) ∆Hr = -2219,5 kJ/mol

b. menghitung jumlah mol C3H8

maka ∆Hr nya

Soal No.14

Hitunglah: a. ∆Hf o CH4(g) b. Buatlah diagram tingkat energinya PEMBAHASAN : a. menentukan ∆Hf o CH4(g) kita lihat kembali diagramnya

∆Hf o CH4 dapat ditentukan melalui hukum Hess Dimisalkan ∆Hf o CH4 yaitu ∆H1 (Tahap I) dan reaksi yang diketahui sebagai ∆H2 dan ∆H3 (Tahap II) dimana berlaku: Tahap I = Tahap II ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 ∆H1 = -965 + 890 ∆H1 = ∆Hf o CH4 = -75 kJ/mol b. Diagram Tingkat Energinya

Soal No.15  Jika spiritus dianggap hanya mengandung alkohol (C2 H5 OH) saja, berapa gram spiritu harus dibakar untuk menaikkan suhu 100 gram air dari 20 o C menjadi 50 o C? (Diangga hanya 50% saja kalor yang terpakai) Diketahui: ∆Hf o H2O(g) =-240 kJ/mol ∆Hf o CO2(g) =-394 kJ/mol ∆Hf o C2H5OH(g) =-277 kJ/mol Ar C = 12, H = 1, O = 16 PEMBAHASAN : menghitung kalor yang diperlukan untuk memanaskan air qreaksi = -(qlarutan + qkalorimeter) Karena kalor kalorimeter diabaikan, maka: qreaksi = -qlarutan qreaksi = -(m.c.∆T) qreaksi = -(100.4,2.30) = -12600 J = -12,6 kJ menghitung ∆Ho C2H5OH reaksi pembakaran C2H5 OH C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ∆Hr = (∆Hf o CO2 x 2 + ∆Hf o H2O x 3) – (∆Hf o C2H5OH x 1 + ∆Hf o O2 x 3) ∆Hr = (-394 x 2 + -240 x 3) – (-277 + 0) ∆Hr = -1231 kJ/mol kalor yang dilepaskan oleh spiritus adalah 2 x -12,6 kJ = -25,2 kJ karena 12,6 itu hanya 50 dari keseluruhan kalor yang dilepaskan  Jadi jumlah mol spiritus adalah

Gr C2H5OH = n x Mr = 0,02 x 46= 0,92 gram Soal No.16 Diketahui:

∆Hf o CO2(g) =-394 kJ/mol ∆Hf o H2O(g) =-285 kJ/mol ∆Hf o C2H4(g) =+52 kJ/mol Hitunglah kalor yang dilepas pada pembakaran 6,72 liter gas C2 H4 pada suhu 0o C, 1 at (Ar C = 12, H = 1) PEMBAHASAN : menghitung ∆Ho C2H4 reaksi pembakaran C2H4 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ∆Hr = (∆Hf o CO2 x 2 + ∆Hf o H2O x 2) – (∆Hf o C2H4OH x 1 + ∆Hf o O2 x 3) ∆Hr = (-394 x 2 + -285 x 2) – (+52 + 0) ∆Hr = -1410 kJ/mol menghitung jumlah mol C2H4 dalam keadaan STP

maka: ∆H = -1410 kJ/mol x 0,3 mol = -423 kJ Soal No.17 Diketahui ∆Hf o CaCO3(s) = -1.207 kJ/mol, ∆Hf o CaO(s) = -635,5 kJ/mol, dan ∆Hf o CO2 (g) -394 kJ/mol Tentukan perubahan entalpi pada proses peruraian CaCO3 dengan reaksi: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) PEMBAHASAN : ∆Hr = (∆Hf o CO2 x 1 + ∆Hf o CaO x 1) – (∆Hf o CaCO3 x 1) ∆Hr = (-394 x 1 + -635,5 x 1) – (-1.207) ∆Hr = 177,5 kJ/mol Soal No.18 Diketahui: HCN(aq) → H+(aq) + CN–(aq) ∆H = +42,8 kJ H2O (l) → H+(aq) + OH–(aq) ∆H = +53,2 kJ Hitunglah ∆H dari reaksi : HCN(aq) + OH – (aq) → H2 O(l) + CN – (aq) PEMBAHASAN : Reaksi 1 (tetap) : HCN(aq) → H+ (aq) + CN– (aq) ∆H = +42,8 kJ Reaksi 2 (dibalik) : H+(aq) + OH– (aq) → H2 O (l) ∆H = -53,2 kJ Sehingga : HCN(aq) + OH –(aq) → H2O(l) + CN –(aq) ∆H = -10.4 kJ Soal No.19 Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. C4H9OH(l) + 6O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(g) ∆H = -2.456 kJ (C2H5)2O(l) + 6O2 → 4CO2(g) + 5H2O(g) ∆H = -2.510 kJ Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi:

+

(C2H5)2O(l) → C4H9OH(l) PEMBAHASAN : Reaksi 1 (dibalik) : 4CO2(g) + 5H2O(g) → C4 H9 OH(l) + 6O2(g) Reaksi 2 (tetap) : (C2 H5 )2O(l) + 6O2 → 4CO2 (g) + 5H2O(g) Sehingga : (C2H5)2O(l) → C4H9OH(l)

∆H = +2.456 kJ ∆H = -2.510 kJ ∆H = -54 kJ

+

Soal No.20 Perhatikan siklus Hess berikut.

Dari siklus Hess di atas, hitunglah nilai perubahan entalpi reaksi: NH3 + HCl(g) → NH4Cl(s) PEMBAHASAN : perhatikan kembali siklusnya

Dimisalkan ∆Hreaksi NH3(g) + HCl(g) → NH4C(s) yaitu ∆H1 (Tahap I) dan reaksi yan diketahui sebagai ∆H2 dan ∆H3 (Tahap II) dimana berlaku: Tahap I = Tahap II ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 ∆H1 = +138 kJ + (-314) kJ ∆H1 = -176 kJ/mol Soal No.21 Diketahui C2H4(g) → 2C(g) + 4H(g) ∆H = +2.266 kJ dan energi ikatan rata-rata C-H = 41 kJ/mol. Hitunglah energi iakatan rata-rata C=C

PEMBAHASAN : Struktur ikatannya adalah:

∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑penggabungan ikatan) ∆H = ( C=C + 4xC-H) – (0) +2.266 = ( C=C + 4×413) C=C = 2.266 – 1652 = +614 kJ/mol Soal No.22  Jika Diketahui energi ikatan S-O = 469 kJ/mol, S=O = 323 kJ/mol, dan O=O = 495 kJ/mo hitunglah perubahan entalpi dari reaksi berikut: SO2(g) + 1/2 O2(g) → SO3(g) PEMBAHASAN : Struktur ikatannya adalah:

∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑penggabungan ikatan) ∆H = ( S=O + S – O + ½ O=O) – (S=O + 2xS-O) ∆H = ( 323 + 469 + ½ . 495) – (323 + 2×469) ∆H = (1039,5) – (1261) = -221,5 kJ/mol Soal No.23  Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol, Br-Br = 192 kJ/mol dan H-Br = 36 kJ/mol, hitunglah ∆Hf o HBr. PEMBAHASAN : Reaksi pembentukan HBr adalah: ½ H2(g) + ½ Br2(g) → HBr(l) Struktur ikatannya: ½ H-H + ½ Br-Br → H-Br ∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑penggabungan ikatan) ∆H = ( ½ H-H + ½ Br-Br) – (H-Br) ∆H = ( ½.436 + ½.192) – (366) ∆H = (314) – (366) = -52 kJ/mol Soal No.24 Diketahui: ∆Hf o CO2(g) = -394 kJ/mol ∆Hf o H2O(g) = -285 kJ/mol

∆Hco CH4(g) = -802 kJ/mol Energi ikatan rata-rata H-H = 436 kJ/mol Energi atomisasi C(s) → C(g) ∆H = +715 kJ Tentukan energi ikatan C-H pada CH4 PEMBAHASAN : Reaksi pembentukan H2 O ½ H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -285 kJ/mol Struktur ikatannya: ½ H-H + ½ O=O → H-O-H ∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑penggabungan ikatan) ∆H = ( ½ H-H + ½ O=O) – (H-Br) -285 = ( ½.436 + ½.O=O) – (2xO-H) 2xO-H = 503 + ½ O=O Reaksi pembentukan CO2 C + O2 → CO2 ∆H = -394 kJ/mol Struktur ikatannya: C + O=O → O=C=O ∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑penggabungan ikatan) ∆H = ( C + O=O) – (2xC=O) -394 = ( 715 + O=O) – (2xC=O) 2xC=O = 1109 + O=O Reaksi pembakaran CH4 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ∆H = -802 kJ/mol Struktur ikatannya:

∆H = (∑pemutusan ikatan) – (∑penggabungan ikatan) ∆H = (4xC-H + 2xO=O) – (2xC=O + 4xO-H)  – 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – ((1109 + O=O)+(2x(503 + ½ O=O))  – 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – ((1109 + O=O)+(1006 + O=O))  – 802 = ( 4xC-H + 2O=O) – (2115 + 2O=O) -802 = (4xC-H -2115) 4xC-H = -802 + 2115 C-H = 328,25 kJ/mol Soal No.25 Diketahui ∆Hf o CO2(g) = -394 kJ/mol, ∆Hf o H2O(g) = -285 kJ/mol, dan ∆Hf o C2H5OH(l) = -22 kJ/mol. Tentukan nilai kalor bakar dari alkohol (C2 H5 OH). (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

PEMBAHASAN : Mr C2H5OH Reaksi pembakaran CH4 C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O ∆Hr = (∆Hf o CO2 x 2 + ∆Hf o H2O x 3) – (∆Hf o C2H5OH x 1 + ∆Hf o O2 x 3) ∆Hr = (-394 x 2 + -285 x 3) – (-227 + 0) ∆Hr = -1643 + 227 = -1416 kJ/mol Nilai kalor bakar = ∆Hr x Mr = -1416 kJ/mol x 46 = 65.136 kJ/gram Sumber Soal : Kimia Kelas XI, Pengarang Unggul Sudarmo Penerbit Erlangga

DOWNLOAD CONTOH SOAL & PEMBAHASAN TERMOKIMIA DALAM BENTUK PDF Klik Disini (http://getlink.tanya-tanya.com/2015/09/getlink contoh-soal-termokimia/)

KINI HADIR LAYANAN BERTANYA TUGAS & PR PREMIUM (FAST RESPOND!!) CUKUP PAKAI FASILITAS SMS, WA ATAU BBM DAN PR MU TERBANTU DENGAN CEPAT DONASI: SMP : Rp. 5.000 per pertanyaan SMA : Rp. 6.500 Per pertanyaan. Perguruan Tinggi : Rp. 7.500 Per pertanyaan ( Hanya Kimdas dan Fisdas) Tingkat SMP, SMA mata pelajaran yang bisa ditanyakan Kimia, Fisika, Matematika. Dijawab oleh guru yang sudah ahli di bidangnya Layanan Bantuan PR/Tugas dari jam 15.00 s.d 20.00 WIB (menghindari kecurangan saat ujian) INFORMASI LEBIH LANJUT HUB : 089622667471 (SMS / WA)

ARTIKEL TERKAIT

43 KOMENTAR sulfia 13/11/2015 at 8:02 pm terimakash pak Yudi , saya baru saja memulai mengajar di kelas XI, masih belum begitu paham menyelesaikan soal-soal thermo, smg ini menjadi amal sholeh, terimakasih

sulfia 13/11/2015 at 8:11 pm pak Yudi kenapa soal no.9 kok cuma sampai Qr saja , yang diminta soal ka perubahan entalpi reaksi?

 Yudi 13/11/2015 at 9:47 pm Sama2 bu. Amin, jika perubahan entalpi yang diminta dalam satuan kJ maka akan sama dengan Qr tapi kalau diminta satuannya kJ/mol tinggal dibagi mol dari CuSO4, nanti saya tambahkan

rian 01/03/2016 at 8:46 pm terima kasih, pak . bloknya keren . Saya tunggu postingan selanjutnya ya, pak.

 Yudi 01/03/2016 at 10:17 pm sama-sama..ok

ari 13/03/2016 at 5:28 pm Pak nomor 1 bukannya reaksi eksoterm ya?

 Yudi 16/03/2016 at 7:02 pm no 1 yang mana? no 1 bertanya sistem & lingkungan

Vira meilinda 03/04/2016 at 3:21 pm Pak yudi, mau nanya nih. Soal nmr 8 yg q larutannya bknnya hanya pake m air saja?Kok itu ditambah sm m asam benzoat?.satu lagi nih pak soal nmr. 10 yg di tanya entalpi pelarutan berarti soal itu mengecoh kita dan bknnya berati q kalorimeternya di abaikan ya pak?.tlong jelasin ya pak.. mksh sebelumnyaa. Dgn adanya web ini sngt membantu saya mempelajar kimia smg bapak mndpt bnyk pahala. Aamiin

debbyza 05/04/2016 at 7:23 am pak ko gabisa di print

adi saputra(  http://ddd) 13/04/2016 at 6:08 pm bagus soal soalnya but gax bisa dicopy huh

 Yudi 15/04/2016 at 8:07 am makasih, bisa di download kok adi

 Yudi 15/04/2016 at 8:14 am betul debbyza, mohon dimaklum kami melindungi karya yang kami buat

 Yudi 15/04/2016 at 9:56 am no 8 sudah dikoreksi. yang no.10 q kalorimeter tidak diabaikan..aminn thanks vira

Innola 24/08/2016 at 8:59 am Pak, mau meminta koreksinya itu yang nomer 2, disoal kan dijelaskan suhu sistem turun berarti suhu lingkungan naik maka seharusnya termasuk reaksi eksoterm bukan endoterm.

Anggraini 31/08/2016 at 4:16 pm Pak yang nomor 13 itu kan ditanya entalpi pembakaran kenapa  jawabannya entalpi reaksi?

Anggraini 31/08/2016 at 4:33 pm Pak yang nomor 15 itu kan kalor yang dkeluarkan kenapa dikali 2? bukannya dibagi 2? kan kalor yang terpakai hanya 50%?

Anggraini 31/08/2016 at 4:49 pm Pak Yudi yang nomor 22 struktur SO2 bukannya o=s=o?

Radya hadianto 01/09/2016 at 7:02 pm  Yang no 15, kalor yang dilepaskan spiritus 2 x -12,6. Mengapa kalornya dikali 2 ?

Liana 04/09/2016 at 4:05 pm Pak, kalau beli cd sama pezmbahasan yang diyoutube isinya beda gak ya

 Yudi 06/09/2016 at 7:08 pm entalpi reaksi itu secara umum. pembakaran juga termasuk reaksi. jadi sama saja anggraini

 Yudi 06/09/2016 at 7:09 pm sama saja..kalau beli sambil nyumbang juga buat pengembangan website

 Yudi 06/09/2016 at 7:12 pm suhu turun itu menandakan terjadinya proses endoterm. karena termometer sebagai lingkungan yang merasakan turunnya suhu. kalor pada termometer ditarik oleh sistem. atau dalam rumusan delta H = – m.c delta T. jika suhu turun maka delta T negatif. negatif kali negatif akan positif sehingga delta H nya positif atau endoterm

 Yudi 06/09/2016 at 7:33 pm kalor yang dilepaskan oleh spiritus adalah 2 x -12,6 kJ = -25,2 kJ karena 12,6 itu hanya 50% dari keseluruhan kalor yang dilepaskan. jadi 100% adal dua kali kalor yang dilepaskan

 Yudi 06/09/2016 at 7:34 pm bukan anggraeni. struktur lewis SO2 melibatkan kovalen koordinasi. jadi rumus strukturnya O=S-O

alpha 09/09/2016 at 8:14 am Soal no 8 jawbannya srius itu 5000an drjt celcius ??? Gila tahan ya

 Yudi 09/09/2016 at 4:46 pm ada solusi lain?

Natasya Kamil 12/09/2016 at 8:52 pm thxx banget pakk.. btw no.8 aku pake mol-nya asam benzoat, satu aja,  jadinya perubahan suhunya nantinya cuma 0,5 celcius. saya rasa itu lebih make sense sih.. tapi yaudah aku tulis aja dua2nya ^^ makasih pak

nia syaniah 18/09/2016 at 5:16 pm pak yudi tolong nomor 9 nya diperbaiki .

 Yudi 19/09/2016 at 2:25 pm yang salahnya ada dimana nia?

nibrasky (http://reihanblog.com) 21/09/2016 at 3:47 am kak yudi mau nanya rumus delta h= q/n atau -q/n ? sementara ini aku nyimpulin kalau reaksinnya eksoterm itu pake -q/n terus kalau endoterm pake q/n. terus aku mau nannya kalo misalnnya delta h nya udah diketahui yaitu -430 terus molnnya 2 terus kita mau cari kalor yang dilepas berarti itu kan reaksi eksoterm ya. nah itu jadi -430=-q/n2 atau -430=q/2 ?? terus buat yang soal nomer 10 itu kalau delta hnnya positif reaksinnya endoterm dong? padahal kan di soal reaksinnya eksoterm (terbukti suhunnya naik) terus aju juga mau nannya kalo rumus delta h=q/n digunakannya pas apa dan ada syarat apa gitu buat pake rumus itu? ditunggu jawabannya hehe makasih sebelumnnya ^_^ sangat bermanfaat nih artikel

nibrasky (http://reihanblog.com) 21/09/2016 at 4:17 am terus aku mau nannya kalo buat yang nomer 7 itu perubahan entalpi reaksinnya yang dihitung kenapa yang K2SO4? kenapa engga yang H2O aja? hehe soalnnya aku baca dari salah satu sumber kalo reaksi penetrala itu tergantung dari hasilnnya yaitu air. terus buat yang rumus qreaksi=-(qlarutan+qkalorimeter) bedannya q larutan sama q reaksi apaa? kan yang direaksikan itu larutan itu itu juga :3 makasih

 Yudi 21/09/2016 at 10:49 am delta H = q/n dipakai jika ditanyakan kalor per 1 mol. atau satuannya J/mol atau kJ/mol. rumusnya tetap baik ekso atau endo. no 10 ada kesalahan itu harusnya delta H = -4433,13/0,4 jadi jawabannya seharusnya -11.082 kJ/mol eksoterm

 Yudi 21/09/2016 at 10:56 am betul sudah kita betulkan. thanks koreksinya

 Yudi 25/09/2016 at 9:21 pm saya rubah massanya menjadi 1,22 gram. kalau di buku itu terlalu besar kalau 1220 gram

LILI 02/10/2016 at 10:23 am pak kenapa soal yang no 7 mol h2o dicari, dan kenapa mol h2o yang dibagikan dengan q larutan di saat pencarian delta H ?

 Yudi 03/10/2016 at 4:28 pm karena ini perubahan entalpi netralisasi yang diukur permol H2O yang terbentuk

Frisca 05/10/2016 at 3:38 pm Makasiii banyak ya pembahasannyaa

nadia(  http://wwww.nadiape) 16/10/2016 at 7:37 pm Pak yang no7 itu kan sisanya ada 12.5 K2SO4 dan 25 H20 knp yang dipakai 25 sisa dr H2O padahal K2SO4 juga memiliki sisa

putri(  http://wwww.amelia) 16/10/2016 at 7:42 pm Pak yang no7 itu kenapa harus H20 yg dibagi dalam -q reaksi sedangkan K2SO4 memiliki sisa juga ,tolong jelaskan pak saya tidak paham

 Yudi 17/10/2016 at 9:36 pm sebenarnya delta H netralisasi untuk 1 mol asam atau 1 mol basa. tapi bisa  juga digunakan H2O sebagai patokannya. delta H yang saya cari patokannya adalah H2O. maka delta H tersebut per 1 mol H2O yang dihasilkan

gunawan (http://28-10-2016) 28/10/2016 at 9:13 pm tank you

ihza mahendra 05/12/2016 at 5:54 am Pak mau tanya.. Itu yg nomer 1 kan terjadi penurunan suhu sistem..berarti ada suhu yg lepas kel lingkungan… Bukanya eksoterm… Mohon penjelasanya..

 Yudi 05/12/2016 at 6:30 am penurunan suhu dirasakan oleh lingkungan. karena mengukur suhu itu menggunakan termometer yang merupakan lingkungan. jadi yang mengalami penurunan suhu bukan sistemnya tapi lingkungannya

TINGGALKAN BALASAN Pesan kamu*

Komentar kamu akan ditinjau dulu sebelum ditampilkan Name*

sembilan −

Email*

Url

= 4 

tambahkan komentar

MASIH KURANG PAHAM? TANYA SAJA DI TEMP KLIK TOMBOL DI BAWAH YAH! tempat nanya(http://tanya-tanya.com/tempat-nanya-pel

ARTIKEL TERBARU: 15  januari

Rangkuman, Contoh Soal & Pembahasan Turunan (http://tanyatanya.com/rangkumancontoh-soal-pembahasanturunan/) Rangkuman Turunan Turunan Pertama Turunan pertama dari suatu fungsi

ARTIKEL TERPOPULER: 2  januari

Contoh Soal dan Pembahasan Asam Basa dan Titrasi (http://tanyatanya.com/contoh-soaldan-pembahasan-asambasa-dan-titrasi/) Contoh Soal & Pembahasan Asam Basa Soal No.1 Bagaimana cara

f(x) adalah: ...

6  januari

Rangkuman, Contoh Soal & Pembahasan Fluida Statis (http://tanyatanya.com/rangkumancontoh-soal-pembahasanfluida-statis/) Rangkuman Fluida Statis FLUIDA STATIS Ilmu yang mempelajari tentang fluida atau z...

mengenali suatu l... 49 - Komentar (http://tanya-

1 agustus

Contoh Soal & Pembahasan Sifat Koligati Bagian I (http://tanyatanya.com/contoh-soalpembahasan-sifatkoligatif-bag-1/) Contoh Soal & Pembahasan Konsentrasi & Sifat Koligatif Bag. I Soa No.1 A... 43 - Komentar (http://tanya-

tanya-tanya.com 2014

tanya-tanya