Contoh Soal Dan Pembahasan Tentang Reaksi Redoks SMA Kelas 10 IPA

Contoh soal dan pembahasan tentang reaksi redoks dan penyetaraan reaksi redoks SMA kelas 12 IPA.

Unsur bebas memiliki bilangan oksidasi 0. Jadi biloks Br pada Br 2 = 0.

Soal No.1 Diberikan persamaan reaksi redoks sebagai berikut!

Biloks S pada H2SO4. H2SO4 terdiri dari ion H + dan SO42.

!i"at SO 42.

2 Hr  H 2S"# → r2  S"2  2 H2"

Aturan: Jumla" biloks pada ion poliatom = muatann#a

$entukan $entukan %at manakah yang merupakan& a' oksidator b' reduktor

Pembahasan "ksidator adalah %at yang mengalami reduksi atau penurunan bilangan oksidasi. (eduktor adalah %at yang mengalami oksidasi atau kenaikan bilangan oksidasi. Cek reaksi di soal&

Se"ingga $umla" bilangan oksidasi pada SO42 = 2 Biloks O disini adala" 2% se"ingga biloks S n #a: &2 ' 4( + biloks S = 2 ) + biloks S = 2  biloks S = +* Biloks S pada SO2. otal otal biloksn#a adala" nol% dan biloks O di sini adala" 2. Jadi biloks S n#a: &2 ' 2( + biloks S = 0 4 + biloks S = 0  biloks S = +4

Soal No. 2 Pada reaksi redoks) $erlihat& r mengalami kenaikan bilangan oksidasi) dari *1 pada Hr men+adi , pada r 2. S mengalami penurunan biloks dari - pada H2S"# men+adi # pada S" 2. Sehingga& a' oksidator adalah H2S"# karena mengalami reduksi atau penurunan biloks. b' reduktor adalah Hr karena mengalami oksidasi atau kenaikan biloks.

Catatan: Mengapa biloks r dari *1 men+adi , dan S dari - men+adi # Biloks Br pada HBr. Aturan& /umlah biloks unsur0unsur dalam suatu senyaa adalah nol. arena +umlah biloks pada Hr harus nol) H disini biloksnya 1) agar totalnya ,) maka biloks r adalah *1.

Biloks Br pada Br2 Aturan:

Mn"2  2H2S"#  23aI → MnS"#  3a2S"#  2H2"  I2 yang berperan sebagai oksidator adalah.... A. 3aI . H2S"# C. Mn2 D. I* 4. Mn"2

Pembahasan "ksidator adalah yang mengalami reduksi atau penurunan biloks. Cek iloks Mn pada Mn"2 adalah #) biloks Mn pada MnS"# adalah  2. $er+adi $er+adi penurunan biloks) sehingga Mn"2 men+adi oksidator. oksidator. Soal No. 3 5as nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berarna dan bera6un. 5as tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asam sul7ida dengan asam nitrat) dengan persamaan reaksi & 8 H2S 9g'  2 H3" 8 9a:'  - H  9a:' → 2 3" 9g'  2 S 9s'  # H 2" 9l'

Spesi yang merupakan oksidator adalah.... A. H2S . H3"8 C. 3" D. S 4. H2"

D. #) 1) 2) dan 8 4. #) 1) 2) dan #

Pembahasan Tentukan dulu perubahanperubahan bilan!an oksidasi "an! ter#adi )&

Soal No. 4 Pada persamaan reaksi redoks& a Mn"#* 9a:'  b H 9a:'  6 C 2"#2 * 9a:' → 2Mn 2 9a:'  ;H 2" 9l'  1, C"2 9g' Harga koe7isien reaksi a) b) dan 6 adalah..... A. 1) #) dan 2 . 1) ;) dan 8 C. 2) -) dan < D. 2) ;) dan < 4. 2) 1-) dan <

$erlihat pada Cu ter+adi perubahan biloks sebesar 8) dan pada 3 sebesar 2. Samakan ban"akn"a perubahan itu ) kalikan masing0masing dengan bilangan pengali tertentu. Misal 8 akan kita kali 2) sementara 2 akan kita kali 8) +adi perubahannya sama yaitu -.

Pembahasan (eaksinya& a Mn"#* 9a:'  b H 9a:'  6 C 2"#2 * 9a:' → 2Mn 2 9a:'  ;H 2" 9l'  1, C"2 9g' (eaksi di sebelah kanan sudah lengkap koe7isiennya) sehingga tinggal menyamakan dengan yang disebelah kiri. Menentukan a & /umlah Mn disebelah kanan adalah 2) agar Mn disebelah kiri ber+umlah 2) maka a = 2.

Tempatkan bilan!an pen!ali tadi  di depan Cu dan 3

Menentukan b & /umlah H disebelah kanan adalah 1- 9dari ; > 2 = 1-') agar H disebelah kiri +uga 1-) maka b = 1-. Menentukan 6 & /umlah C disebelah kanan adalah 1,) agar C di sebelah kiri +uga 1,) maka 6 = < 9karena < > 2 adalah 1,'.

Sehingga seperti ini

/adi a = 2) b = 1- dan 6 = <

Berikutn"a setarakan #umlah muatan kiri dan kanan. Di kanan muatannya 8 > 92' = -. Agar sama $ambahkan ; di depan H sebelah kiri) sehingga muatan kiri = 9 *2'  ; = - +uga.

Soal No. 5 Pada reaksi redoks& a Cu 9s'  b 3"8* 9a:'  H 9a:' → 6 Cu2 9a:'  3" 9g'  d H2" 9l' Harga koe7isien a) b) 6) dan d berturut0turut adalah.... A. 2) 1) 2) dan 2 . 2) 1) 2) dan # C. 8) 2) 8) dan #

Terakhir samakan #umlah $.

esimpulannya & a = 2) b = 8 = -) dan " di kanan 92  #' = - +uga. $erlihat& a = 8) b = 2) 6 = 8 dan d = #.

Soal No. & Diberikan reaksi redoks dalam suasana basa berikut&

Soal No. % Diberikan reaksi redoks sebagai berikut& a Mn"#*  b S" 2  6 H2" → Mn2  d S"#2*  7 H

$entukan koe7isien a) b) 6) d) e) dan 7 !

Setarakan reaksi di atas dengan memberikan nilai koe7isien a) b) 6) d) e) dan 7!

Pembahasan Perubahan bilangan oksidasi yang ter+adi pada reaksi di atas sebagai berikut&

Pembahasan Perubahan biloks yang ter+adi&

Pada Mn biloks naik sebesar 2. Pada S biloks turun sebesar