$"NS!RU$$"N #E UN5 6,5 Cabrera Toledo D. F , Imbachi Alvarado H. F
[email protected],,
[email protected] [email protected] Martes de 11 a 1 p.m !aboratorio de "lectroma#netismo $niversidad del Cauca
RESUMEN En la práctica se realiza la construcción de una pila química aplicando aplicando el proceso proceso electroquímico electroquímico con tan solo diferentes tipos de jugos ácidos y electrodos de diferentes materiales.
N!R"#U$$"N Una pila química es aquella en donde su o%jeti&o consiste en generar energía el'ctrica por medio de reacciones electroquímicas( tam%i'n conocida como )Reacción Redo*+. ,os &alores de las corrientes el'ctricas de las reacciones electroquímicas electroquímicas dependen del tipo de jugo acido que se utilice y además de los tipos de materiales utilizados como electrodos. ,as pilas electroquímicas funcionan como generadores de corriente el'ctrica( de la misma manera que las pilas con&encionales de los -ogares Una gran diferencia que e*iste entre esa pila y las demás( demás( es que la intensidad de corriente corriente disminuye con el tiempo( nunca &a a permanecer constante.
frutas( y un multímetro para las mediciones deseadas. ,os jugos ácidos y los electrodos juegan un papel importante en este proceso( ya que el jugo acido acido es aquella sustancia electrolítica en donde posee iones li%res que se mue&en entre el cátodo y el ánodo de los electrodos. El ánodo es aquel electrodo positi&o en donde se mue&en todos los iones negati&os( reci%iendo el nom%re de aniones. En el anión se produce el estado de o*idación negati&a. El cátodo es aquel electrodo negati&o en donde se mue&en todos los iones positi&os( reci%iendo el nom%re de cationes. En el catión se descri%e un estado de o*idación positi&a #urante la o%tención de los datos en práctica se pudo o%ser&ar diferentes diferentes factores que inter&enían en la o%tención o medición del diferencial de potencia( como lo eran la distancia distancia que podía -a%er entre los dos electrodos( como se puede o%ser&ar en la 1igura 2 y la figura figura 3 y tam%i'n el tipo de jugo acido utilizado en la práctica( por ejemplo si es un jugo puro o una mezcla de jugos.
,as reacciones electroquímicas se producen por medio de los electrodos( ya que uno funciona como $átodo y el otro( como /nodo( donde en el ánodo se produce la "*idación y en el cátodo la reducción
M"T%D%!%&IA
Una pila química o tam%i'n como %atería( se crea usando los siguientes materiales principales para su ela%oración0 una cu%eta( electrodos de diferentes materiales( jugos ácidos de diferentes 1igura 2. Electrodos a una distancia peque4a.
1igura 3. Electrodos a una distancia grande. #urante la práctica se pudo dar cuenta de que la energía que pro&iene de la reacción química que se producía era conocida como una fuerza electromotriz( ya que nos genera una diferencia de potencia entre sus dos puntos de nuestra fuente generadora lo cual -ace que -aya un mo&imiento de electrones por el circuito. 5N5,SS 7 RESU,!5#"S 6ara la o%tención de los datos( las prácticas se realizaron con tres diferentes tipos de jugos ácidos( naranja( limón y maracuyá y tam%i'n
diferentes tipos de electrodos para la o%tención de los datos.
En la !a%la 2. Se pueden o%ser&ar los diferentes datos o%tenidos con el jugo de naranja y con los diferentes electrodos utilizados durante la práctica. MATERIAL OXIDA
REDUCE
VOLTAJE CERCA
$o%re 8ierro 9:: m; $o%re 6lomo == m; $o%re @rafito 3=A m; @rafito 5luminio A:: m; @rafito 6lomo 93> m; @rafito 8ierro :3> m; 8ierro 5luminio 93> m; 6lomo 8ierro :A.< m; !a%la 2. #atos sacados con el jugo de Naranja.
LEJOS
9:< m; A: m; 92< m; :3: m; 93? m; B9 m;
CORRIENTE CERCA
92= u5 23:.2 u5 >== u5 9>.> u5 2.92: m5 :== u5 B2: u5 A== u5 2:< u5
LEJOS
2>= u5 29: u5 :== u5 9:.< u5 2.=3B m5 22 m; $o%re 6lomo ::= m; $o%re 8ierro 2< m; :
