CONCLUSIÓN

CONCLUSIÓN: Muchas reacciones químicas y prácticamente todos los procesos biológicos se llevan a cabo en un medio acuoso. En este laboratorio Se estudiaron los principales grupos de reacciones entre ellos las reacciones de precipitación, reacciones acido-base, reacciones redox. omo las reacciones de precipitación que es un tipo com!n de reacción en un medio acuoso que se caracteri"a por la #ormación de un producto insoluble o me$or llamado precipitado, las de doble despla"amiento como las reacciones de neutrali"ación entre bases y ácidos que #orman agua y una sal. %as reacciones de oxidación-reducción que son las más comunes entre ellas mencionamos las reacciones de combinación, de descomposición, descomposición, de combustión y de despla"amiento.

INTRODUCCIÓN El #in de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos& pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidas reacciones químicas. En este in#orme se observan e identi#ican los di#erentes tipos de reacciones químicas, así como las nuevas sustancias que se #orman, debido a la ruptura y #ormación de nuevos enlaces.  ' partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, reali"ar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasi#icarlos de acuerdo al tipo de reacción que se mani#iesta y estructurar un modelo acorde al #enómeno.

OBJETIVOS: (i#erenciar cualitativamente reacciones químicas que tienen lugar mediante) *+ + + + /+

%a acción entre dos o más reactantes. %a descomposición de una sustancia. El cambio de coloración. %a trans#erencia de electrones. %a presencia de una clase de precipitados.

ANEXOS: ¿Cómo se organiza a serie !e a"#i$i!a! % "omo se &#iiza 'ara es#&!iar as rea""iones re!o() %a serie de actividad química se organi"a de mayor a menor, empe"ando con los elementos que son más activos y de !ltimo los elementos menos activos. %a serie de actividad química la utili"amos en las reacciones redox para predecir si habrá o no reacción. 0or e$emplo con los metales) un metal que es más activo que otro, se disolverá en una solución de metal y cubrirá el metal menos activo.

E('i*&e 'or *&+ #o!as as rea""iones !e !es'azamien#os sim'es '&e!en ser "onsi!era!as "omo rea""iones !e o(i!a"ión re!&""ión,  0or tal ra"ón en el proceso de trans#erencia de electrones que es notorio en las reacciones redox que en otras. E n las reacciones de oxidación reducción ocurre una trans#erencia de electrones de un reactivo a otro. Siempre habrá una sustancia que se oxida 1pierde electrones+ para qu2 otra pueda reducirse 1ganar electrones+, es decir, habrá un agente reductor y una gente oxidante. Si calculamos los n!meros de oxidación de cada uno de los átomos o iones involucrados en una reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su n!mero de oxidación. 3odas estas características ocurren en las reacciones de despla"amiento simple, por consiguiente podemos decir que son reacciones de oxidación reducción. 4uáles son los productos de una reacción de combustión5 Explique por qu2 todas reacciones de combustión pueden ser consideradas como reacciones redox.  %os productos de una reacción de combustión es dióxido de carbono y agua 16 7 86+ aquí solo se ve el n!mero de oxidación de los átomos de 9 que cambian de 9 a -

De !os e-em'os !e rea""iones !e: !es'azamien#os !o.e "on % sin 're"i'i#a"ión/ ne&#raiza"ión/ "om.ina"ión/ !es"om'osi"ión/ !es'azamien#os sim'es, 0, Do.e !es'azamien#o "on 're"i'i#a!o   

 0b1:6+ 7  ;<   ;:6 7 0bta Edición, Editorial Mc @raC- 8ill apitulo . . hang Iaymond. 9*9 Buímica. *9ta Edición, Editorial Mc @raC- 8ill apitulo . . https)DDes.slideshare.netDdamiansolisL*Dtipos-de-reacciones-quimicaslaboratorio

OBSERVACIONES EX8ERI9ENTALES:

0 Rea""ión "on 're"i'i#a!o "ris#aino: Se colocaron en los  tubos *ml de solución 19,*9M+ de :al, :a=r ,;l,

 'adiendo a cada tubo *ml de solución de 'g:6 19,*9M+

1 Con 're"i'i#a!o "ooi!a: Se aadió en * tubo de ensayo /ml de solución de cloruro #2rrico 19,M+

Se agregó *ml de solución de :a68 19,*M+

2 Rea""ión !e o(i!a"ión: Se aadió  o / gotas de solución de 8:6  concentrado

Se le aadió *ml de agua destilada

3 Rea""ión !e !es"om'osi"ión: En el tubo de ensayo se colocó una viruta u Se aadió  o / gotas de solución de 8:6  concentrado

Se le aadió *ml de agua destilada

4 Rea""ión !e !es"om'osi"ión: Se colocó en un tubo de prueba 9./ g de uS6  /86

alentamos el tubo de ensayo hasta cambio de la coloración de la sal y ubicamos el tubo caliente en un lugar seco y apropiado

; Rea""ión "on "oora"ión: Se colocó en el tubo de prueba ml de solución de ;I6L

Se agregó hidróxido de sodio y lo agitamos