Conceptos de Estandarización de Soluciones

 

CONCEPTOS DE EST ND RI RIZ Z CI CIÓN ÓN DE SOLUCIONES DIANA KATHERIN KATHERIN GÓMEZ REYES QUÍMICA APLICADA A LA INDUSTRIA 2163044

 

¿Qué es una valoración o titulación? La ti titu tula lacció ión n es un pr pro oced ediimi mien ento to cua uant ntiita tati tivo vo ana nallít ítiico de la qu quím ímiica. Co Con n la ti titu tullac ació ión n pu pue ede dete de term rmin inar ar la con once cent ntrrac ació ión n de desc scon onoc ocid ida a en un lí líqu quid ido o añ añad adié iénd ndol ole e re reac acti tivo voss de un con onte teni nido do conocido. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un desspliegu de gue e de apa parratos técni niccos para determina narr la conc nce entr tra ación de sus usttanc nciias conocida dass disueltas. Los instrumentos esenciales para la titulación son una bureta y un vaso de prec pr ecip ipit itad ados os.. La bu burret eta a con onti tien ene e un una a so solu luci ción ón vo vollum umét étri rica ca de la cu cual al se con onoc oce e la con once cent ntrrac ació ión n de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la solución con la concentración desscono de noccida y un indi diccado dorr par ara a la de dettección del pa parrámetr tro o. Despu pué és de mezclar la soluc uciión volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de precipitados es posible, en base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la solución volumétrica, calc ca lcul ular ar la co conc ncen entr trac ació ión n de la so solu luci ción ón co con n la mu mues estr tra a

 

Que es un indicador, que características deben tener? un indicador es un una a su susstan anci cia a na natu turral o si sin nté téti ticca qu que e aña ñadi dida da a la mu mues estr tra a so sobr bre e la qu que e se de dese sea a run eali ea liz zrar anál an pro duce un ambi fís sic ico que espr apr ap rec ecia iabl e bido por po r laosque sent se ntid os (ge ner alme al ment vir vi ajeelde cális oisi loirs).pr Eostdu e ce cam bio bi ocam enbio eo l ifí nd icoadqu orese pro od uce uc e ble debi de do didos ura ur ant(g e eene l arná nál lisinte, s se, e lleva a cabo un cambi bio o en las cond ndiicione ness de la muestr tra a e indi dicca el punto fina nall de la valoración. El funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de valoración y el indicador indic ador utiliz utilizado. ado.

 

A que se hace referencia el nombrar o titular una solución en el laboratorio?

El proceso de adición de un volumen medido de una disolución de concentración conocida para que reaccione con una sustancia cuya concentración se desea conocer se llama titulación. La disolución de concentración conocida se llama titulante, que previamente p reviamente se estandarizó (ver práctica de estandarización). Las titulaciones son parte de los métodos volumétricos del análisis químico. Para que un proceso sea susceptible de ser utilizado como una titulación volumétrica debe cumplir con ciertas características: características: La reacción entre la sustancia de concentración desconocida y el titulante debe ser sencilla, ya que sirve como base para los cálculos.

o

La reacción debe ser rápida, con objeto de que la valoración se pueda realizar en poco tiempo.

o

La reacción debe ser completa en el momento en que se han añadido cantidades equivalentes del titulante.

o

Debe existir alguna forma de detectar el punto final de la titulación, tit ulación, ya sea por métodos colorimétrico (uso de indicadores visuales) o instrumentales, uso de un potenciómetro).

o

 

Como se debe preparar el patrón primario antes de ser utilizado para la Estandarización de una solución? un estánd nda ar es una prepa parración qu que e conti tie ene un una a conc nce entr tra ación cono noccida de un elemento o susta sus tanc ncia ia es espe pecí cífi fica ca.. Un "e "est stán ánda darr si simp mple le"" se serrá la di dilu luci ción ón de un ún únic ico o el elem emen ento to o su sust stan anci cia a en un di dissolvente en el cua uall es solubl ble e y con el que no reacciona na.. Como la mayoría de las mue uesstr tra as rea eale less, cont ntie iene nen n un var aria iado do ran ang go de di dissti tint ntas as sus usta tanc nciias as,, y si se mi mide de la con onccen entr trac aciión de un elem el emen ento to o su sust stan anci cia a en co conc ncrret eto o, la mu mues estr tra a pu pued ede e te tene nerr un una a co comp mpos osic ició ión n di differ eren ente te de la qu que e se uti tillice como estánda darr. De he heccho, se sue uelle us usa ar por comodi dida dad d con fine ness compa parrativos los "essta "e tand ndar ares es si simp mple les" s":: di diso solluc uciion one es es esta tand ndar ares es de dell el elme ment nto o o su sussta tanc nciia pu purra en el di diso sollve vent nte e. Esto pu pue ede ocasiona narr ine nexxacti titu tude dess, por eso alguna nass "mue uesstr tra as estanda darres" son di disseña ñada dass espe peccíficamente pa parra que sean lo más pa parrecida dass posibl ble es en su composición a las "muestr tra as reales rea les"" que pre pretend tendemo emoss det determ ermina inarr.

 

INTERVALO No

INDICADOR

pH (pH de

COLOR ACIDO

COLOR BASICO

0.0 – 2.0

Amarillo

Azul  – violeta

Viraje) 1

violeta de metilo

2

amarillo de metilo

2.9 – 4.0

Rojo

3

Naranja de metilo

3.1 – 4.4

Rojo

Naranja

4 5

Rojo de metilo Rojo fenol

4.4 – 6.2 6.8 – 8.4

Rojo Amarillo

Amarillo Rojo

6

Fenolftaleína

8.3 – 10.0

Incoloro

Violeta

3.0 – 4.6

Amarillo

Purpura

6.0 – 7.6

Amarillo

Azul

10. 2 - 12

Amarilla

Roja

1.2 – 2.8

Rojo

Amarillo

7 8 9 10

Azul de bromofenol Azul de bromotimol Amarillo de alirazina GG Azul de timol

 

GRACIAS

 

ASISTENCIA