Comprobación de La Ley de Boyle

Comprobación Comprobación de la Ley de Boyle I.

Introducción te teórica

De en entr tree los los tres tres esta estado doss más más comu comune ness de la mate materi riaa qu quee pu pued eden en encontra encontrarse rse en la naturale naturaleza, za, el estado estado gaseoso gaseoso es el que menos esfuerzo esfuerzo presenta a la hora de estudiarlo ya que de este se estudian principalmente ! propiedades que lo describen muy bien tales como el su "olumen, presión y la temperatura, temperatura, y algo muy importante importante es conocer como "ar#an estas tres tres propiedades cuando una de ellas es modi$cada debido a cambios e%ternos o internos del sistema. &stos cambios pueden ser estudiados mediante una ley desarrollada por 'obert Boyle y &dme (ariotte por separado ambos llegaron a la conclusión que a una temperatura constante el "olumen que una cantidad $)a de gas ocupa es in"ersamente proporcional a la presión aplicada. &sto &sto ge gene nera ralm lmen ente te es más más apli aplica cado do a un gas gas cuya cuyass cara caract cter er#s #sti tica cass obedecen a un gas ideal. &ntonces la fórmula que describe a un gas a temperatura constante es*  PV = K 

 P1 V 1= P 2 V 2

II.

(etodolog#a

&l equipo utilizado en la práctica* + parato parato de de la Ley de Boyle Boyle -manómetr -manómetroo con con mercuri mercurioo de tubo e%ible/ e%ible/.. + 'egla gr graduada. Con la ayuda del barómetro se midió la presión atmosf0rica, atmosf0rica, mientras que con el termómetro se midió la temperatura ambiente. Luego se comenzó a tomar una por una las diferentes mediciones requeridas en la práctica, mo"iendo los brazos pertenecientes a cada columna y de)ando cerrada una de estas a manera de e%plicar dichos cambios de altura en las columnas de mercurio. mercurio. 1eg2n lo obser"ado en la práctica, los datos obtenidos fueron los siguientes* 3resión atmosf0rica -cm 4g/ 56.!7  8emperatura  8emperatura ambiente ambiente -9C/ Tabla I. 3resión 3resión atmosf0rica y temperatura ambiente.  H 1

:7 :6.: >; >:.! Tabla II.

III.  Pman

5: >: >= !: lturas obtenidas en la práctica.

;; ;; ;; ;;

Cálculos y resultados -

H 2  H 1 −

?-

/ -cm 4g/ > ;.: 77.: +!.: +; +7=.!

H 3− H 1

cm

3

/-

3- P + P -cm 4g/ atm

man

/

7@?A7@-

H 3− H 1 3

/ -7@ cm / =6