COMPOSICIÓN PORCENTUAL MASA volumen.docx

COMPOSICIÓN PORCENTUAL MASA-VOLUMEN %m/v Al calcular el % m/v se debe considerar que el soluto se e xpresa en gramos (unidad de masa) y la disolución en cm3, cc ó ml (unidades de volumen). Como estas unidades no son iguales, no se pueden sumar el valor del soluto + el valor de l solvente de manera directa para obtener el volumen de la disolución. La fórmula para determinar la concentración es:

% m/v = gramos de soluto / volumen disolución x 100 Ejercicio 1: ¿cómo calcular la concentración en % m/v? Un alumno mezcló 300 mg de sal de mesa con agua hasta obtener 60 ml de disolución ¿Qué concentración tiene esta disolución? a) lo primero que se debe haceer es convertir los 300 mg a gramos, plantearemos una regla de 3 simple: 1 gramo ------------------------ 1000 mg x ------------------------ 300 mg X = 300 mg . 1 g / 1000 mg , eliminando las unidades comunes, tenemos X = 0,3 g b) calcular la concentración soluto = sal de mesa; solvente = agua; disolución= agua salada

% m/v = g soluto / ml disolución X 100 % m/ v = 0,3 g / 60 ml x 100 = % m/v = 0,5 % m/v = 0,5 g/ml -----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Ejercicio 2: ¿cómo calcular la masa del soluto? Un blanqueador de ropa de uso doméstico conocido comúnmente como "cloro comerc ial" se prepara disolviendo hipoclorito de sodio (NaClO) en agua; la concentración adecuada de este limpiador es de 5,25 % g/ml. ¿Qué cantidad de soluto estará presente en un envase de 1/4 de litro del cloro comercial? soluto = NaClO; solvente = agua; disolución= cloro comercial a) convertir 1/4 l a ml, se plantea una regla de 3 simple: 1 litro----------------- 1000 ml 1/4 litro -------------- X (1/4 = 0,25)

X = 0,25 litro. 1000 ml / 1 litro eliminando unidades comunes X = 250 ml b) se aplica la fórmula general % m/v = g soluto / ml disolución x 100, despejamos g soluto

g soluto = % m/v . ml disolución / 100 g soluto = 5,25 g/ml . 250 ml / 100, eliminando unidades comunes, g soluto = 13,125 g de NaClO -------------------------------------------------------------------------------------------------

Ejercicio 3: ¿cómo calcular el volumen de disolución? Un niño desea preparar una bebida instantánea al 10 % m/v y sólo dispone de 50 mg del concentrado en polvo. ¿Qué volumen de disolución puede preparar con esa cantidad de soluto? soluto = concentrado en polvo; solvente = agua; disolución = bebida instantánea a) aplicar la fórmula general % m/v = g soluto / ml disolución X 100; y se despeja los ml de disolución

ml disolución = g soluto / % m/v x 100 10 % m/v = 10 g/ ml ml disolución = 50 g / 10 g /ml x 100 , eliminando unidades comunes, tenemos: ml disolución = 500 ml de la bebida instantánea

COMPOSICIÓN PORCENTUAL volumen-volumen % v/v DISOLUCIONES (SOLUCIONES) COMPOSICIÓN PORCENTUAL VOLUMEN-VOLUMEN % v/v LA CONCENTRACIÓN VOLUMEN-VOLUMEN %v/v Para calcular la concentración porcentual volumen-volumen %v/v, el volumen puede expresarse en mililitros ml, centímetros cúbicos cm3 ó cc. El volumen varía con la presión y la temperatura; sin embargo, estas condiciones son constantes, pues la variación de volumen es despreciable (es muy pequeña). La concentración de algunas disoluciones se expresan en %v/v debido al estado físico de sus componentes. Se debe tener presente que los volúmenes son aditivos, esto significa que la suma del volumen del soluto con el del solvente es igual al volumen de la disolución.

Ejercicio 1: ¿cómo calcular la concentración en % v/v? Un ama de casa desea preparar una limonada disolviendo 50 cc de zumo de limón en medio litro de agua = 500 cc ¿Qué concentración tiene la limonada? a) se debe determinar el volumen total de la disolución preparada soluto = zumo de limón; solvente = agua; disolución = limonada Disolución = soluto + solvente Disolución = 50 cc + 500 cc Disolución = 550 cc  b) determinar %v/v %v/v = cc soluto / cc disolución x 100 %v/v = 50 cc / 550 cc x 100, eliminaando unidades comunes, tenemos que: %v/v = 9,09 % v/v

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Ejercicio 2: ¿cómo calcular el volumen de soluto y de disolvente? En un hospital se prepara 1 litro = 1000 cc de una disolución de glicerina en alcohol al 5 % v/v ¿Qué volumen de glicerina y alcohol se deben mezclar? Lo primero que debemos hacer es identificar soluto = glicerina, solvente = alcohol, disolución = preparación glicerina en alcohol = 1000 cc  Nota el valor numérico del %v/v se expresará sin unidades 5 %v/v = 5 %v/v = cc soluto /cc disolución x 100, a) Volumen de glicerina = soluto, se despeja de la fórmula general cc soluto = % v/v . cc disolución /100 cc soluto = 5 . 1000 cc / 100

cc soluto = 5O cc de glicerina  b) Volumen de agua = solvente, Disolución = soluto + solvente, se despeja solvente quedando: Solvente = disolución - soluto Solvente = 1000 cc - 50 cc

Solvente = 950 cc de alcohol

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Ejercicio 3: ¿cómo calcular el volumen de disolución? Un profesor desea preparar una disolución de agua oxigenada al 20 % v/v y dispone solamente de 50 cc de peróxido de hidrógeno ¿Qué volumen de disolución deberá preparar y qué volumen de agua requiere? Soluto = peróxido de hidrógeno = 50 cc; solvente = agua; disolución = preparado de agua oxigenada a) Volumen de disolución % v/v = soluto / disolución x 100, se despeja la disolución  Nota el valor numérico del %v/v se expresará sin unidades 20 %v/v = 20 Disolución = soluto / %v/v x 100 Disolución = 50 cc / 20 x 100

Disolución = 250 cc de agua oxigenada  b) Calcular el volumen del solvente = agua Disolución = soluto + solvente, despejamos solvente,

Solvente = disolución - soluto Solvente = 250 cc - 50 cc

Solvente = 200 cc de agua