Complejos

 

PRÁCTIC A 2

PREPARACIÓN DE UN COMPUESTO DE COORDINACIÓN, SULFATO DE TETRAAMINO COBRE (II) PRÁCTICA VIRTUAL USANDO SIMULADOR

 

Objetivos •

•

Conoce Con cerlo rloss com compu pue est stos os de co coor ord din ina aci ción ón al prepararr uno en el simulador Chemcollective. prepara

Estudiar los cambios químicos de un compuesto compues to de coordinación y conocer los caracteres caract eres de este cambio.

N  E  W  E  M P  L   O  Y  E  E   S  Y   S  T  E  M A  N  D  R  E   S   O   U  R   C  E   S 

 

Conceptos Compuesto de coordinación Los metales de transición enen una tendencia a formar iones

complejos, compl ejos, iones iones que conenen un caón caón metálico

enlazado a uno o más moléculas o iones. iones. Es un compuesto que contenga al menos un ión complejo.

Ligando Molécula o ión enlazado al átomo central. Dona un par de electrones libres para formar el enlace covalente coordinado.

 

Nomenclatura Nombrar un complejo: •

Primero se nombran los ligandos, en orden alfabéco, agregando después un prejo numeral (di, tri, tetra, penta, hexa) para indicar su

•

candad. Si uno ligando ene un nombre complicado, que ya incluye los prejos normales, se ulizarán los prejos bis, tris, tetrakis, pentakis y hexakis con el ligando entre paréntesis.

•

Después de los ligandos se nombra el átomo central indicando su estado de oxidación, según nomenclatura Stock(*). Si el complejo es

•

un anión (ión negavo) se le coloca el sujo ato . Se escribe el estado de oxidación del átomo central en

•

números romanos y entre paréntesis.

 

MECANISMOS DE REACCIÓN   +   ↔ ↔ 

 

  +   ↔  

   



+   ↔



[Cu

(NH3) ] +2 . 4H2O + NH3

[Cu (NH3)2 ] +2 . 3H O+NH 2

   



+  

↔  

[Cu (NH3)] +2. 4H2O + SO4-2

CuSO4 . 5H2O + NH3

 

[Cu (NH3)2 ] +2. 3H2O +SO4-2

[Cu (NH3)3 ] +2. 2H2O + SO4-2 

3

[Cu (NH3)3 ] +2 . 2H2O+NH3 

[Cu (NH3)4 ] +2.2H2O + SO4-2 

 

 

Constante de formación () Corresponde a la constante de estabilidad de dicho complejo.

  Constante de deformación () La inversa de la constante de formación de un complejo de la constante de estabilidad es la constante de deformación. Esta constante valora la estabilidad de los complejos de forma que un complejo es tanto más estable cuanto menor sea su constante de inestabilidad

 

Material y Equipo Reactivos Sulfato de cobre (II) pentahidratado Amoniaco 25% (m/m) Etanol 95%

Equipo 1 vidrio de reloj 3 brobetas de 10 mL 1 Beacker Beacker de 100 mL 1 varilla de vidrio 1 kitasat kitasato o 1 embudo

 

Procedimiento 1.

Ingr gre esa sarr al si sim mula lado dorr Ch Che emco coll lle ect ctiv ive e al áre reav avir irtu tua al la lab, b, esc scog oge er el tema y área de trabajo que indique el instructor.

2. Escoger la cristalería y reactivos en el área de trabajo. trabajo. 3. En tres probetas de 10 mL medimos 8.3 mL de amoniaco, 5 mL de agua destilada y 8mL de etano etanol. l. 4. En el beacker de 100 mL se coloca el amoniaco añadiendo enseguida el agua destilada. 5.

S e pes an el equivalente a 0 .0 2 0 mol de s ul fato de c obre (II) pentahidratado.

 

el vidrio 6. pentahidrat Adicionar ado al beacker de una 100varilla mL, de sulfato de cobre (II) pentahidratado y agitar con el sólido hasta que se disuelva por completo. 7. Adicionar lenta lentamente mente los 8 mL de de etanol a la solución contenida en el beacker 8. Observar la formación de un precipitado. 9. Filtrar al vacio el precipitado formado por medio de un embudo buchner y un kitasato. 10. Secar los cristales obtenidos en el horno durante 1 hora y luego pesarlos.

 

Ingresar a: Chemcollecve al área virtual lab

 

DUDA S

GRACIAS ATENCIÓNPOR SU