COLORANTES FTALEINAS

“AÑO DE LA INVERSIÓN PARA EL DESARROLLO RURAL Y LA SEGURIDAD ALIMENTARIA “

FACULTAD:  Ingeniería

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TEMA:

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PROFESOR:

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INTEGRANTES:

Química Química

Colorantes Ftaleínas Viorica Stanciuc S.

 Azorza Guillen, Guillen, Kevin  Dueñas Granados, Granados, Karina  Juárez Chacón, Chacón, Joel   Roca Pelayo, Pelayo, Cynthia Valencia Fajardo, Rafael 

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GRUPO HORARIO:

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SEMESTRE:

94G

2013-A  Bellavista - Callao 

Universidad Nacional del Callao Facultad de Ingeniería Química

COLORANTES FTALEINAS

COLORANTES FTALEÍNAS OBJETIVOS  

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Obtención de colorantes ftálicos o ftaleínas a partir del anhidro ftálico. Reconocer las propiedades de cambio de viraje de los colorantes ftálicos, con la variación de pH. Observar las coloraciones de las ftaleínas en medio básicas y ácidas .

FUNDAMENTO TEÓRICO CONCEPTO La fenolftaleína y derivados están estructuralmente tan estrechamente relacionados con os colorantes del trifenilmetano que ambos tipos de compuestos pueden pueden estudiarse conjuntamente. La forma incolora de la l a fenolftaleína se puede considerar como la lactosa l actosa dela base carbinol de esta sustancia coloreada.

CLASIFICACIÓN CLASIFICACIÓN DE LOS COLORANTES POR SU MÉTODO DE APLICACIÓN COLORANTES DIRECTOR O SUSTANTIVOS Son los que se aplican directamente mediante una solución caliente del colorante u agua, dentro de esos colorantes se encuentran.

1. COLORANTES ÁCIDOS Son sales sádicas de ácidos sulfónicos y si en un balo acidificado con ácido sulfúrico o ácido acético. Son compuestos colorados solubles en agua. Posee afinidad por las fibras  proteínicas. Este tipo de colorantes posee los siguientes siguientes tipos de colorantes colorantes químicos: trifenilmetano, quinolina, agina antraquinosa, nigrisina, verde naftol, amarillo naftol, etc los colorantes ácidos poseen afinidad directa por la lana, seda, nylon algunas fibras acrílicas, dando mucha gran variedad de matices.

2. COLORANTES BÁSICOS Son clorhidratos o complejos de colorantes de cloruros de zinc, que tienen grupos  básicos, pero pero que suelen contener contener también grupos grupos de sulfato de de sodio para hacernos hacernos solubles en agua se aplican en un baño neutro usualmente sobre fibra tratado con ácido tánico.

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COLORANTES PARA MORDIENTES O ADITIVOS Y COLORANTES DE CROMO Se llama mordiente a toda sustancia que pueda fijarse a la fibra, (del latín morderé, morder) que luego puede ser teñida. Así se usa la albúmina como mordiente para estampar algodón y producir cretona. La proteína se coagula sobre la fibra de algodón  por el calor y luego se teñía con un colorante ácido. Se usó ácido tánico como mordiente y de colorantes de cromo se reservan dará los colorantes que forman complejos de coordinación quelatos con iones metálicos. Con pocas excepciones los iones metálicos o que hoy tiene importancia como mordiente son los de cobre, cobalto y especialmente de cromo. El cromado son colorantes no metalizados se efectúa en una de las tres maneras:

a. Policromados : Se trata lana con un exceso de dicromato de sodio y luego se agrega colorante. b. Meta Cromado : Se agrega el dicromato después de introducir la fibra en el paño de colorante pero antes de que haya teñido completamente. c. Post Cromado : Si se agrega el cromato después de haberse agotado completamente el colorante de baño. COLORANTES AZOICOS Son colorantes azo insolubles en agua que se forma sobre la fibra. Usualmente se usa  para teñir algodón, en la aplicación de teñir colores al hielo, se impregna de tela con compuesto capaz de copular con una sal de diazonio y luego se sumerge en una solución enfriada con hielo, de una amina diazotada. Así forma un colorante azoico en agua dentro en el teñido desarrollo se tiñe la tela con un colorante directo que tenga un grupo amino libre, luego se diazota el colorante depositado en la fibra es más flujo al lavado debido a su elevado peso molecular tiene un color más intenso

COLORANTES DE AZUFRE Son manufacturados principalmente por fusión de azufre o sulfuros de sodio son compuestos amino derivados nitroso de hidrocarburos alicíclicos. Se aplican en algodón en una solución de Na 2S acuoso. Después de teñida la tela se deja expuesta al aire o a oxidantes químicos que regeneran el colorante insoluble en las fibras. Reacciones pocas conocidas, por naturaleza coloidal.

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COLORANTES DE TINA (De cuba) son insolubles en agua, pero pueden hacerse acuo solubles por reducción en solución alcalina. El algodón absorbe de esta solución la forma reducida del colorante. La reconversión del colorante absorbido a la forma oxidada se efectúa como en el teñido de colorante de azufre, la reducción se hacía antiguamente por fermentación en grandes cubas y por ello se llaman colorantes de cuba o de tina, al aplicar el colorante, primero este debe reducirse con hiposulfito de sodio (Na2S 2O4) u otro agente reductor  apropiado, en un tanque y en ausencia de aire. Después la tela se impregna con la forma leuco soluble de colorante, al exponerse al aire u otro agente oxidante pasado de nuevo a forma insoluble y queda firmemente adherido a la fibra.

COLORANTE REACTIVOS EN LA FIBRA Los colorantes simples ácidos o básicos, son sustancias para la lana, seda, dan fibras de color brillante. Las grandes moléculas complejas necesarias para el teñido directo de algodón a las que se forman en cromado de colorantes para lana tienden hacer de color  opaco. Una clase consiste esencialmente en cloruro de ácidos coloreados que reacciona con grupos hidroxilos de la celulosa o con los grupos aminos de la proteína y forma enlaces de éster o de amida.

COLORANTES SOLUBLES EN ACEITE Y ALCOHOL Muchos compuestos coloreados que carecen de grupos de ácido sinfónico son solubles en disolventes orgánicos y se usan para colorear gasolina, plástico, grasa, aceites y ceras murgos de imprenta en alcohol y para tinción de preparación microscópicas.

COLORANTES PARA ALIMENTOS, DROGAS Y COMERCIO Ciertos colorantes son tóxicos y algunos estimulan el crecimiento de tumores por ello la mayoría de países solo permiten colorar alimentos, drogas y cosméticos con colorantes que se consideren insolubles.

ABRILLANTADORAS FLUORESCENTES O BLANQUEADORAS ÓPTICOS Compuesto incoloro que tienen afinidad para las fibras y exhiben como fluorescencia azol cuando se expone a la luz ultravioleta cercano se usa mucho como blanqueadores. Se conduce como blancos directos blanqueadores directos ópticos o blancoforos.

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CLASES QUÍMICAS DE COLORANTES COLORANTES AZOICOS Esta clase forma el grupo más grande de colorantes, pues constituye más de la mitad del número total de colorantes sintéticos de estructura conocida la mayoría de los colorantes azoicos son ácidos sinfónicos. Los de peso molecular más alto contiene dos, tres y cuatro grupos azos (bizazoicos y triazoicos y tetrazoicos) y son sustituidos para el algodón. Los colorantes azoicos se preparan por copulación en soluciones fuertemente alcalina experimental alguna sustitución orto, en las dianimas y compuesto dihidroxihilados solo hay copulación en los isómeros meta. En la serie de naftaleno, ∝ naftol, y ∝ naftilamina efectúan copulación en posición 4, si está ocupado o si hay un grupo sulfonato en la  posición 3 o 5, la copulación se produce en la posición 1 el β naftol y la β naftilamina solo copulan en la posición 1, si hay presente un grupo OH- la solución alcalina.

COLORANTES DE ETILENO Estos colorantes de color amarillo y anaranjado directos para algodón son compuestos azoicos o azoxi que no obtienen por reacción usada de copulación, si uno que derivan del ácido 4-nitro – 2 tolueno sulfónico (ácido para) y se preparar por ebullición de lacios con NaOH acuoso diluido el producto inicial será la sal sádica dintroso 2,2 etibenodisulfonico.

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TROFENILMETANO Colorante estos colorantes son colorantes básicos para lana o seda con ácido tánico entre otros tenemos:    

Verde malaquita o verde básico 4 Las fucsinas, rosas nilinan magentas Violeta básico 1(violeta de metilo) Violeta básico 3 (violeta cristal)

FTALEINAS Derivan de la condensación de anhídrido ftálico con compuestos fenólicos aunque no se usa como colorantes, la fenolftaleína es el miembro más importante de este grupo, se  prepara por condensación de anhídrido ftálico fenol en presencia de un catalizador ácido anhidro algunos miembros de este grupo son fenolftaleína, fluoresceína, alizarina, quinizarona, etc.

a. La Fenolftaleína: Aunque usada muchísimo como indicador ácido  – base su importancia comercial es como medicamento. Es el ingrediente activo ordinario de los laxantes del tipo grámelo. b. Las Sulftaleínas: Son productos de la condensación de fenoles con anhídrido sulfonilazoico, igualmente que las fenolftaleínas y sus derivados se usa como indicador  ácido base.

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USO DEL ANHÍDRIDO FTÁLICO 

Uso principal en la fabricación de resinas alquílicas y plastificantes.

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Se utiliza para la síntesis de muchos colorantes delas series delas fluoresceínas  para fenolftaleínas, etc.

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Además a partir de anhídrido ftálico y por medio de la ftalimida y el ácido antranilico se obtiene el añil sintético.

COLORANTES CEROMOFEROS Son aquellos grupos que absorben en la región del visible y que por lo que son responsables del color e un compuesto, se llaman cromóforos: 

Quinonas

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Compuestos azo  – N = N – 

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Compuestos nitrosos coloridos  – N = O

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También está el NO2

Con estos compuestos basta que uno de ellos en la molécula para que esta sea colorida se les conoce como cromóforos fuertes.

AUXOCROMOS Ciertos grupos que por sí solos no producen color en una molécula, sin embargo cuando se encuentran presentes en conjugación con un cromóforo, aumenta la intensidad de color. Estos grupos se llaman auxócromos (de griego cauxo, aumentar). Los auxócromos son capaces de donar e  – de pares compartidos, mediante un mecanismo de resonancia al sistema insaturado del cromóforo. La presencia del grupo auxocromos da origen a un desplazamiento dela banda de absorción hacia mayores longitudes de onda (extremo rojo del espectro).

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FLUORESCENCIA Es un tupo de luminiscencia en la que un átomo o molécula emite radiación visible  pasando del estado electrónico alto a otro más bajo. El término se reduce al fenómeno en el que el intervalo de tiempo entre la absorción y la emisión de energía es extremadamente corto.

FOSFORESCENCIA Es un tipo de luminiscencia en la que la emisión de la radiación debida a la excitación de un material cristalino o líquido tiene lugar después de que ha cesado la excitación y  puede durar de una fracción de un segundo, una hora o más.

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PARTE EXPERIMENTAL MATERIALES Cámara con lámpara UV (366nm) Cocina Eléctrica Mechero Tubos de ensayo Pipetas Vasos precipitados

REACTIVOS Anhídrido ftálico Fenol Resorcina Ácido sulfúrico concentrado Hidroquinona Agua destilada Hidróxido de sodio Alfa naftol Beta naftol Agua de bromo Reactivo de lugol

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V.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL PREPARACION DE LA FENOLFTALEÍNA En un tubo de ensayo se mezcla gramos de fenol con gramos de anhídrido Ftálico, luego Se añade 2 a 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Se agita la mezcla y se calienta por 3 minutos aproximadamente Hasta que se funda todo.

Luego se vierte agua, y se separa la solución en dos tubos de ensayo. Al primer tubo alcanizamos con NaOH: y observamos el cambio de color 

Al segundo tubo se acidula con H2SO4: y no observamos cambios notables.

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Separamos dos tubos de la solución resultante. Una la llevamos a medio básico con  NaOH y observamos que la coloración de la solución cambia a violeta, lo que indica que hubo reacción. La otra solución la llevamos a medio ácido, pero no se observa cambio en el color de la solución, no hay reacción. .

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SÍNTESIS DE FLUORESCINA. En un tubo de ensayo se mezcla gramos de resorcinol con gramos de anhídrido Ftálico, luego Se añade 2 a 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Se agita la mezcla y se calienta por 3 minutos aproximadamente Hasta que se funda todo. Luego se vierte en un vaso con 50 ml de agua, y se separa la solución en dos tubos de ensayo con 2ml a cada uno. Al primer tubo alcanizamos con NaOH Al segundo tubo se acidula Reacción de obtención del colorante:

Separamos dos tubos de la solución resultante. Una la llevamos a medio básico con  NaOH y observamos que la coloración de la solución cambia a amarillo fosforescente, lo que indica que hubo reacción. El otro la llevamos a medio ácido con ácido sulfurico,  pero no se observa cambio en el color de la solución, no hay reacción.

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SÍNTESIS DE NAFTOL ( ) FTALEINA En un tubo de ensayo se mezcló α-Naftol con anhídrido Ftálico, luego Se añade 2 a 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Se agita la mezcla y se calienta por 3 minutos aproximadamente Hasta que se funda todo. Luego se vierte agua, y se separa la solución en dos tubos de ensayo. Al primer tubo alcanizamos con NaOH Al segundo tubo se acidula Reacción de obtención del colorante:

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Separamos en dos la solución resultante. Una la llevamos a medio básico con NaOH y observamos que la coloración de la solución cambia a verde, lo que indica que hubo reacción. La otra la llevamos a medio ácido con ácido sulfurico o HCl, pero no se observa cambio en el color de la solución, no hay reacción.

SÍNTESIS DE QUINIZARINA En un tubo de ensayo se mezcló hidroquinona con anhídrido Ftálico, luego Se añade 2 a 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Se agita la mezcla y se calienta por 3 minutos aproximadamente Hasta que se funda todo. Luego se vierte agua, y se separa la solución en dos tubos de ensayo. Al primer tubo alcanizamos con NaOH Al segundo tubo se acidula

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Separamos dos tubos la solución resultante. Una la llevamos a medio básico con NaOH y observamos que la coloración de la solución se torna un poco más oscura, lo que indica que hubo reacción. La otra la llevamos a medio ácido con HCl, pero no se observa cambio en el color de la solución, no hay reacción.

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SINTESIS DEL β-NAFTOLFTALEINA 

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En un tubo de ensayo agregar anhídrido ftálico y β -naftol, luego agregar 4 gotas

de H2SO4 (cc) y someter a calentamiento hasta fusión. Luego retiramos del fuego al tubo de ensayo y dejamos enfriar, para después añadir H2O. De un tubo de ensayo sacamos una pequeña solución y agregamos NaOH gota a gota agitar y anotar lo observado.

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SINTESIS DE DERIVADOS FTALEINICOS

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CUESTIONARIO 1. Indique las ftaleínas que se usan como indicadores y especifique el rango de pH para cada una. FTALEINAS FENOLFTALEINA α-NAFTOLTALEINA o  -CRESOLFTALEINA TIMOLFTALEINA FLUORESCEINA DERIVADOS EOSINA ERITROSINA

INDICADORES ACIDO pH VIRAJE incoloro 8.2  –  9.8 rojo parduzco 7.8  –  9.0 incoloro 8.2  –  9.8 incoloro 9.3  –  10.5 azulado 3.8  –  4.3 incoloro incoloro

3.9  –  4.5 3.7 4.6

BASICO grosella azul-verde rojo azul azul intenso amarillo naranja amarillo verdoso

2. Presenta las reacciones de condensación del anhídrido ftálico con: a) Alfa-naftol

b) Beta-naftol

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c) Guayacol

d) Timol

Anh. Ftálico y Timol

+

anh. ftálico

H2SO4

2

timol

timolftaleína

3.- Indique las reacciones de uno de los colorantes arriba obtenidos con una solución acuosa acida y con una solución acuosa básica.

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4. Presente la reacción de la FLUORESCEINA en medio básico con agua de bromo y con reactivo lugol. Al agregar Agua de Bromo a la Fluoresceína en medio básico nos da como resultado el compuesto llamado Eosina.

Al agregar Lugol (yodo) a la Fluoresceína en medio básico nos da como resultado el compuesto llamado Eritrosina.

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5. Indique los grupos funcionales que dan color a estos compuestos y explique la Fluorescencia de la Fluoresceína. En 1876 Witt explica el color de las sustancias orgánicas por la presencia de ciertas agrupaciones atómicas en la molécula llamadas cromófonos, la molécula que los continua se llama cromógeno y es una sustancia colorada, pero no un colorante, es decir  capaz de fijarse de manera permanente sobre las fibras textiles. Para que posea esta cualidad se necesita la presencia en la molécula de otras agrupaciones atómicas las auxócromos. Los grupos cromófonos más comunes son:

Fluorescencia: Propiedad que posee algunas sustancias de transformar la radiación recibida en otra frecuencia diferente y generalmente menor que la absorbida. El fenómeno no presente particularmente interés cuando la luz absorbida es invisible (ultravioleta) y la emite visible (C12H12O9). Es una característica de la Fluoresceína.

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El proceso de emisión de un fotón desde S1 a So recibe el nombre de fluorescencia, y ocurre inmediatamente después de la excitación (en aproximadamente 10 – 9 a 10 – 7 segundos), por lo cual, no es posible percibir visualmente la emisión de fluorescencia una vez eliminada la fuente de excitación. Por otra parte, debido a la conversión interna y a los procesos de relajación vibracional, la emisión de fotones fluorescentes desde estados electrónicos excitados superiores al primero son procesos muy poco probables. Así, en relación con la figura, la excitación por radiación a la longitud de onda λ2 normalmente provoca fluorescencia de una longitud de onda λ3, con exclusión de la

transición que resultaría entre S2 y So.

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CONCLUSIONES Concluimos que en los diferentes experimentos los colores dependen del medio donde está la solución para este caso en medio ácido y básico donde al final se obtuvo una variedad de colores. El color resaltante de todas las reacciones fue la síntesis de la fluoresceína que nos dio un color verde fluorescente (de donde proviene su nombre). Se concluye que en la síntesis de la fenolftaleína (como indicador colorimétrico en el laboratorio), nos dio en medio acido incoloro y en medio básico fucsia. En la síntesis de la quinizarina se presenta una coloración rojiza en medio ácido y en medio básico violeta. Se concluye que el ácido ftálico nos permite obtener diversos colorantes al reaccionar con un compuesto fenólico (resorcina o fenol por ejemplo)

RECOMENDACIONES 

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Cuando se calienta el anhidro ftálico con el H 2SO4(CC), no se debe de mantener  mucho tiempo en el fuego ya que se produce una reacción violenta. Antes de agregar el agua al tubo de ensayo se debe esperar un momento hasta que se enfríe, porque puede romperse el tubo. Cuando se hace la prueba en medio básica no se debe de echar mucho de NaOH, apenas unas gotas, ya que un exceso de reactivo puede producir otra coloración.

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BIBLIOGRAFÍA JORGE VIDAL, Curso de “Química Orgánica y Nociones de A. Biológica”. Editorial Stella – Perú. 1984.

RAKOFF, Henry - Rose, Norman C. “Química Orgánica Fundamental”. Editorial Limusa 1977. CARRASCO VENEGAS, “ Química Experimental –  Editorial América – Perú, 1994”. WADE, L. G. “Química Orgánica” . Editorial Pearson. Educación México. 2002.

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ANEXOS

Cámara de lámpara UV (  =366nm)

Algunas imágenes dentro de la cámara

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